自我评价：
实验活动7
溶液酸碱性的检验
5.在Ca(OH)z的饱和溶液中加入下列物质，
知识要点全练
丛础
DC8XK207303X*3LX54005
冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
知识点1溶液的酸碱性
(
1,根据下列实验现象，可以判断溶液一定呈
A.CO
B.CaO
酸性的是
()
C.Cu(NOs)2
D.HCI
A.用pH试纸测得pH<7的溶液
6.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提
B.能使石蕊溶液显蓝色的溶液
出了酸度(AG)的概念。若从酸度(AG)的
C.能与碱发生反应的溶液
概念出发可得出结论：酸性溶液的AG>0;
D.能与盐发生反应的溶液
中性溶液的AG=0;碱性溶液的AG<0。
2.生石灰是常用的食品干燥剂。生石灰干燥
下列说法中不正确的是
()
作用时发生反应的化学方程式为：
A.25℃时，纯水的AG=0,pH=7
。
取少量生石
B.AG的值越大，溶液的pH越大
灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加酚
C.某盐溶液的AG=0,pH=7
酞溶液，溶液变红，说明该溶液呈
,测
D.25℃时，pH>7的溶液AG<0
定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用
7.(2021·山东日照)用稀硫酸与氢氧化钠溶
该溶液敞口放置于空气中
液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH
会变质，发生反应的化学方程式为：
的变化如左下图所示，溶液温度的变化如
知识点2溶液的酸碱度
右下图所示。下列说法错误的是
(
十9
3.下列溶液中pH最小的是
(
不挖辩液
所敢溶液
空温
:滴芭加入
州洒管加入
溶液的年
落液的主
A.b点和e点表示酸碱恰好完全反应
观经：石蕊变L石变监石蕊不变，价低变虹
B.右图中温度曲线从室温上升到e点，说
A.甲
B.乙C.丙
D.丁
明该反应是放热反应
4.如图是分别向质量分数为10%的NaC1、
C.c点和f点所示溶液pH>7,能使无色
NaOH和盐酸溶液中逐渐加水的过程中，
酚酞溶液变成红色
溶液的pH随加水量的增加而发生变化的
D.
该实验是将稀硫酸逐滴滴人一定量的
曲线图。则X、Y、Z溶液分别是
氢氧化钠溶液中
A.NaCl、NaOH、盐酸
易错点溶液的酸碱性与pH值的关系
B.NaOH、NaCl、盐酸
8.pH=0的溶液为
(
C.NaOH、盐酸、NaCl
A.酸性溶液
B.碱性溶液
加水此
D.盐酸、NaOH、NaCl
C.中性溶液
D.无此溶液
54(2)大于6.A7.C8.A9.B10.C
11.A12.A13.(1)乙(2)浓盐酸具有挥发
11.A12.D13.(1)试剂瓶塞没有倒放搅
性，HC1逸出使盐酸质量减少(3)变小
拌，加快溶解(2)7.5用药匙取出部分氯化
14.(1)酸性溶液能使石蕊溶液变红(2)汽水
钠，直至天平再次平衡50mL(3)ABD
中的碳酸也能使石蕊溶液变红红色不褪去
专题二溶解度曲线的理解和应用
第2课时酸的化学性质
1.C2.B3.B4.(1)t2(2)加水（或溶剂）
1.C2.铁钉表面的铁锈逐渐诚少，溶液变成黄
(3)乙>甲>丙(4)155.(1)B>A=C
Fe2 Os+3H2 SO-Fez(SO)3+3H2O
(2)升高温度(3)蒸发结晶(4)<(5)①②
铁钉表面有气泡产生Fe+HSO,一FeSO,十
③④6.D7.(1)在20℃时，甲和丙物质的溶
H↑3.(1)A(2)BC(3)B(4)D(5)E
解度相同(2)加入丙物质（或恒温蒸发溶剂）
(6)Fe+2HCI =FeCl2+H2 CuO+
(3)75(4)乙>丙>甲8.(1)甲和丙
2HC1CuC12+H2O4.B5.A6.(1)酸
(2)甲=乙>丙9.(1)C(2)不饱和(3)镁
石蕊溶液(2)Fe2O。(3)铁(4)CuO十
和稀盐酸反应放热，而C的溶解度随温度的升
H2 SO-CuSO+H2O 7.B 8.B 9.D
高而减小(4)D10.(1)NaC1(2)增大
10.A11.C12.C13.(1)固体溶解，溶液由
(3)乙(4)蒸发结晶(5)小于11.(1)丁
无色变为浅绿色，有气泡产生(2)H+C1
(2)A(3)乙(4)8(5)BD12.(1)>
Fe2+(3)BC 14.(1)HCI CaO (2)CaCO.+
(2)80(3)甲(4)B
2HCI-CaC2+CO2↑+HO②CuO+
单元复习与提升
2 HCl-CuCl2十H2O(合理即可)③置换
一、考点11.(1)均一的、稳定的混合物
④CaO+2HC1CaCl2+H2O放热(3)2
(2)均一性稳定性混合物蓝色浅绿色
第3课时几种常见的碱碱的化学性质
2.NH.NO2 NaOH NaC13.乳化溶解
1.D2.A3.C4.B5.C6.(1)Ca(0H)2
乳化
(2)CaO(3)CaO+H2O一Ca(OH)2(合理
考点21.不能继续溶解饱和不饱和
即可)7.C8.(1)红(2)CO2+2NaOH
考点31.(1)一定温度100g饱和状态
Na2 CO+H2O(3)碱溶液中都含有OH
(2)KNO:NaCl Ca(OH)22.(1)101 kPa
9.D10.D11.B12.C13.B14.B
一定温度1体积水饱和气体体积(2)小
15.(1)2HCI+CaCO:=CaCle+H2O+CO.
大3.(1)较大KNOg(2)NaC1
(3)Ca(OH)24.(1)饱和溶解度饱和不饱
2H,0通电2H,↑+0。◆2HC1+Zm
和(2)溶解度
ZnC12+H2◆置换(2)放热(3)作干燥剂
溶解度
课题2酸和碱的中和反应
考点42,100g十溶解度×100%
第1课时中和反应及其应用
考点51.(1)托盘天平胶头滴管烧杯玻
1.C2.蓝紫红3.(1)2NaOH+
璃棒量筒药匙(2)计算称量溶解
H2 SO-Na2 SO+2H2O (2)Na+SO
装瓶贴标签2.溶质3.(1)偏小(2)偏小
(3)HOH4.A5.C6.(1)A1(OH)s+
(3)偏小(4)偏大(5)不变
3HCI-AICl +3H2O (2)2NaOH+CO2
二、1.D2.C3.A4.D5.C6.D7.(1)C
Na2 CO2+H2O (3)Ca(OH)2+H2 SO-
(2)降温结晶(3)C>B>A8.(1)饱和(2)增
CaSO,+2H,O (4)CaCO+2HCI
加(3)无(4)25%9.(1)丙>乙>甲
CaCl2+H2O+CO↑(1)和(3)7.D8.A
(2)饱和(3)加入甲物质至不再溶解（或恒温
9.C10.C12.A13.(1)左(2)硫酸钠
蒸发溶剂至刚好有晶体析出)(4)25g
H2 SO 2NaOH+H2 SO --Na2 SO,+2H2O
10.(1)乙(2)135(3)3314.(1)①NaOH溶于水放热温度升高
④11.B12.C13.(1)7.542.5(2)左
②NaC1、HC1③二④产生气泡(2)红→无
(3)搅拌，加快溶解的速率(4)AB(5)100
2NaOH H2 SO=Na2 SO+2H2O
第十单元酸和碱
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
课题1常见的酸和碱
第2课时溶液酸碱度的表示法—pH
第1课时酸碱指示剂几种常见的酸
1.B2.A3.D4.D5.(1)稀硫酸浓硫酸
1.A2.酸性无3.D4.B5.B6.(1)浓
溶于水放热B(2)2NaOH十HSO,
硫酸(2)液滴溅出伤人(3)防止浓硫酸吸收
NaSO,+2H0(3)Na+、H+6.(1)10(2)红
空气中的水分7.C8.D9.D10.B
无(3)NaC1、HC17.D8.A9.D
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