自我评价：
专题三中和反应的探究实验
类型1中和反应的pH变化
4.
做中和反应实验时，向5mL氢氧化钠溶液
1.(2023·湖北荆州)取稀盐酸与氢氧化钠反
中滴几滴酚酞溶液，然后再逐滴加人稀盐
应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰
酸，有关分析正确的是
()
好完全反应的是
()
t溶液pl山
4浮液「架
剂的：宝
A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
7…
价好
B.加入镁粉，没有气体生成
巾和
盐酸的氏串
盐酸的压虫
C.测得该溶液的pH=7
A
B
D.滴入酚酞溶液，溶液显红色
湾
t流中L1C1
个数
的酝量
2.(2023·四川眉山)实验小组用传感器探究
稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度
盐接的质书
#俊的所甘
和pH的变化。测定结果如图所示。下列
C
D
说法错误的是
类型2中和反应的微观变化
1.0温
5.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
的微观示意图，下列有关说法正确的是()
A.反应前后，溶
1.5
40
0时1间s204060时s
液的pH不变
A,反应过程中有热量放出
cl
B.
反应前后，
B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCI
(1)
Na+和CI-的
LO
C.60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成
N
数目不变
蓝色
C.反应前后，H+和OH-
的数目不变
D.该实验是将稀盐酸加入稀氢氧化钠溶液
D.反应前后，H2O的数目不变
3.(2021·江苏苏州)如图是室温下稀盐酸与
类型3综合提升
稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲
6.下列各组物质不能实现如图所示的转化关
线。下列说法不正确的是
(
系的是
(
)
a
盐
H
滴入液体体L
A.实验时将稀盐酸滴人氢氧化钠溶液中
选项
甲
乙
B.a点到b点pH变化的原因是H+和
A
Fe2 O
稀硫酸
OH发生反应
B
SO:
NaOH溶液
C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质
C
稀盐酸
Ca(OH)z溶液
量比为36.5：40
D
稀盐酸
AgNO溶液
D.c点时，溶液中Na+个数大于CI-个数
九年级化学下册
7.将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶
实验步骤
实验现象
实验结论
液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列物
取少量氢氧化
钠溶液于试管
质不反应的是
)
得到蓝色溶
氢氧化钠和
中，加入过量
B.Fe
液，无
硫酸发生了
A.CuSO
的稀硫酸，再
化学反应
C.HCI
D.SO2
加入少量的氧
化铜
8.某研究性学习小组以“酸与碱能否发生反
【拓展延伸】同学们对氢氧化钠溶液和稀硫
应”为课题进行了实验探究。
酸反应后溶液中溶质的成分产生了浓厚的
断肽溶液
兴趣，于是进行了进一步的探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后
Nu(H浴液
溶液中溶质的成分。
甲
【作出猜想】
【实验一】
猜想一：Na2SOa;
(1)如图甲所示，向滴有酚酞溶液的氢氧化钠
猜想二：Na2SO4和H2SO4;
溶液中滴入稀硫酸，观察到溶液颜色由
你的合理猜想是
,证明硫酸和氢氧化
【进行实验】
钠发生了反应，该反应的化学方程式为：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量反应后的
(2)继续往上述反应后的溶液中逐滴滴人
溶液置于试管
猜想二正确
中，
氢氧化钠溶液，不断振荡，如果观察到
现象，证明了滴
9.
(2023·湖北武汉)实验室有一瓶未知浓度的
加的稀硫酸过量。
盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴
【实验二】测量酸和碱反应过程中的pH
趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数
(1)实验过程中用传感器实时获得溶液的
为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入
pH,要得到如图乙所示的变化曲线，所
氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
进行的操作是
(填字母)。
回答下列问题：
A.将稀硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠
(1)氢氧化钠与盐酸反应
(填“放
溶液中
出”或“吸收”)热量。
B.将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸
(2)计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到Q.1%)。
溶液中
济液温变光
(2)根据如图乙中溶液pH的变化，判断酸
和碱发生反应的依据是
20.
氧化约花液哑单
【实验三】小组同学经过讨论，一致认为除
了上述方法外，还可以按照如表实验方法
证明硫酸和氢氧化钠发生了反应。(2)大于6.A7.C8.A9.B10.C
11.A12.A13.(1)乙(2)浓盐酸具有挥发
11.A12.D13.(1)试剂瓶塞没有倒放搅
性，HC1逸出使盐酸质量减少(3)变小
拌，加快溶解(2)7.5用药匙取出部分氯化
14.(1)酸性溶液能使石蕊溶液变红(2)汽水
钠，直至天平再次平衡50mL(3)ABD
中的碳酸也能使石蕊溶液变红红色不褪去
专题二溶解度曲线的理解和应用
第2课时酸的化学性质
1.C2.B3.B4.(1)t2(2)加水（或溶剂）
1.C2.铁钉表面的铁锈逐渐诚少，溶液变成黄
(3)乙>甲>丙(4)155.(1)B>A=C
Fe2 Os+3H2 SO-Fez(SO)3+3H2O
(2)升高温度(3)蒸发结晶(4)<(5)①②
铁钉表面有气泡产生Fe+HSO,一FeSO,十
③④6.D7.(1)在20℃时，甲和丙物质的溶
H↑3.(1)A(2)BC(3)B(4)D(5)E
解度相同(2)加入丙物质（或恒温蒸发溶剂）
(6)Fe+2HCI =FeCl2+H2 CuO+
(3)75(4)乙>丙>甲8.(1)甲和丙
2HC1CuC12+H2O4.B5.A6.(1)酸
(2)甲=乙>丙9.(1)C(2)不饱和(3)镁
石蕊溶液(2)Fe2O。(3)铁(4)CuO十
和稀盐酸反应放热，而C的溶解度随温度的升
H2 SO-CuSO+H2O 7.B 8.B 9.D
高而减小(4)D10.(1)NaC1(2)增大
10.A11.C12.C13.(1)固体溶解，溶液由
(3)乙(4)蒸发结晶(5)小于11.(1)丁
无色变为浅绿色，有气泡产生(2)H+C1
(2)A(3)乙(4)8(5)BD12.(1)>
Fe2+(3)BC 14.(1)HCI CaO (2)CaCO.+
(2)80(3)甲(4)B
2HCI-CaC2+CO2↑+HO②CuO+
单元复习与提升
2 HCl-CuCl2十H2O(合理即可)③置换
一、考点11.(1)均一的、稳定的混合物
④CaO+2HC1CaCl2+H2O放热(3)2
(2)均一性稳定性混合物蓝色浅绿色
第3课时几种常见的碱碱的化学性质
2.NH.NO2 NaOH NaC13.乳化溶解
1.D2.A3.C4.B5.C6.(1)Ca(0H)2
乳化
(2)CaO(3)CaO+H2O一Ca(OH)2(合理
考点21.不能继续溶解饱和不饱和
即可)7.C8.(1)红(2)CO2+2NaOH
考点31.(1)一定温度100g饱和状态
Na2 CO+H2O(3)碱溶液中都含有OH
(2)KNO:NaCl Ca(OH)22.(1)101 kPa
9.D10.D11.B12.C13.B14.B
一定温度1体积水饱和气体体积(2)小
15.(1)2HCI+CaCO:=CaCle+H2O+CO.
大3.(1)较大KNOg(2)NaC1
(3)Ca(OH)24.(1)饱和溶解度饱和不饱
2H,0通电2H,↑+0。◆2HC1+Zm
和(2)溶解度
ZnC12+H2◆置换(2)放热(3)作干燥剂
溶解度
课题2酸和碱的中和反应
考点42,100g十溶解度×100%
第1课时中和反应及其应用
考点51.(1)托盘天平胶头滴管烧杯玻
1.C2.蓝紫红3.(1)2NaOH+
璃棒量筒药匙(2)计算称量溶解
H2 SO-Na2 SO+2H2O (2)Na+SO
装瓶贴标签2.溶质3.(1)偏小(2)偏小
(3)HOH4.A5.C6.(1)A1(OH)s+
(3)偏小(4)偏大(5)不变
3HCI-AICl +3H2O (2)2NaOH+CO2
二、1.D2.C3.A4.D5.C6.D7.(1)C
Na2 CO2+H2O (3)Ca(OH)2+H2 SO-
(2)降温结晶(3)C>B>A8.(1)饱和(2)增
CaSO,+2H,O (4)CaCO+2HCI
加(3)无(4)25%9.(1)丙>乙>甲
CaCl2+H2O+CO↑(1)和(3)7.D8.A
(2)饱和(3)加入甲物质至不再溶解（或恒温
9.C10.C12.A13.(1)左(2)硫酸钠
蒸发溶剂至刚好有晶体析出)(4)25g
H2 SO 2NaOH+H2 SO --Na2 SO,+2H2O
10.(1)乙(2)135(3)3314.(1)①NaOH溶于水放热温度升高
④11.B12.C13.(1)7.542.5(2)左
②NaC1、HC1③二④产生气泡(2)红→无
(3)搅拌，加快溶解的速率(4)AB(5)100
2NaOH H2 SO=Na2 SO+2H2O
第十单元酸和碱
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
课题1常见的酸和碱
第2课时溶液酸碱度的表示法—pH
第1课时酸碱指示剂几种常见的酸
1.B2.A3.D4.D5.(1)稀硫酸浓硫酸
1.A2.酸性无3.D4.B5.B6.(1)浓
溶于水放热B(2)2NaOH十HSO,
硫酸(2)液滴溅出伤人(3)防止浓硫酸吸收
NaSO,+2H0(3)Na+、H+6.(1)10(2)红
空气中的水分7.C8.D9.D10.B
无(3)NaC1、HC17.D8.A9.D
·26·
