5.解：设需氧化铁质量为x。
3.(1)金属非金属碳2%~4.3%0.03%一
Fe,0,+3C0商温2Fe+3CO,
2%(2)硬度大耐腐蚀性好熔点低
160
112
考点21.(1)①2Cu+0,△2Cu0红黑
1.4×101t
②3Fe十20，点尴Fe0,刷烈燃烧，火星四
160
1121.4×10t
射，放出大量热黑固
③2Mg+0,点燃
x=160X1.4,X10【=2X10t.
2Mg0耀眼白色④4A1+30,点燃2A1,0
112
(2)①Mg+2HCI—MgC1,+H↑气泡
2×10t÷80%=2.5×10t。
②Fe+HzSO,—FeSO,+H2◆气泡无
答：需赤铁矿的质量为2.5×104t。6.C
7.B8.D9.B10.(1)②①(2)增大反
浅绿③Zn+2 HCl -ZnCl,+H◆气泡
④2A1+6HC1一2A1C+3H↑(3)①Fe+
应物接触面积，加快反应速率(3)将矿石中的
CuSO,—FeSO4十Cu红色固体蓝浅绿
SO2转化为沪渣+4(4)使生铁中的碳转化
②2A1+3CuSO,—Al2(S0,)g+3Cu红色
为二氧化碳，降低生铁中的含碳量11.D
固体蓝无③Cu+2AgNO—
第2课时金属资源的保护
Cu(NO)2十2Ag银白色固体无蓝
1.D2.D3.D4.C5.(1)空气（或氧气）和
2.(1)H(2)前面后面(3)+2亚铁离子
水B(2)除去水中的氧气(3)沙漠地区空
考点31.(1)一氧化碳(2)铁矿石焦炭
气千操6.B7.A8.D9.A10.D11.B
12.保持其表面洁净干燥13.C14.(1)4A1+
石灰石
高炉(3)①C+0.商温C0,②C0,+
30,-一2Al,0,(2)3C0+Fe,0,商温2Fe十
C高温2C0③Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,
3CO2(3)AC15.(1)金属材料(2)COHO
(4)Fe,0,十4C0商温4C0,+3Fe2.(1)红棕色
(3)2Cu+CO.+HO+O:-Cu (OH)2CO.
固体逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
(2)先通CO排尽管内的空气(3)检验并吸
1.C2.A3.D4.C5.C6.B7.A
收CO。(4)除去多余的CO,防止CO污染空
8.A9.(1)A1(2)3C0+Fe,0,高温2Fe+
气3.(1)水空气FezO·xH0化合
3C0,(3)置换反应(4)C0,+C高温2C0
(2)干燥隔绝空气形成保护层改善腐蚀
环境铬、镍
吸热10.(1)增大反应物的接触面积，加快反
二、1.B2.B3.(1)导热(2)洗净擦干（合理
应速率(2)ZnCO。
高温Zn0十C0,↑
即可)(3)硬度大耐腐蚀4.B5.B6.D
(3)2Za0+C商温2Zn+C0,+还原性
7.(1)Fe:O (2)Cu0+CO--Cu+CO,
(4)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧
(3)Fe+2AgNO3Fe(NO)2+2Ag有红
化锌11.(1)C02(2)混合物(3)在铁制品
色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色(4)分子
表面涂油、喷漆、搪瓷等12.(1)大于(2)还
构成不同C0,十C高温2C08.A9.B
原(3)银、铜Zn2+、A1+Zn十2AgNO
第九单元溶液
Zn NO:)2+2Ag Zn+Cu(NO.)2-
课题1溶液的形成
Zn(NOa)2十Cu13.【作出猜想】铁>锰>铜
1.A 2.D 3.Ca(OH)2 H2O HCI H2O
【设计实验】(2)硫酸铜溶液(3)将铁片、铜片
C2H;OH H2O KMnO H2O I2
分别插入硫酸锰溶液中（或将两个锰片分别插
C H OH 4.B 5.B 6.A 7.D 8.(1)H,SO
入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中)【实验及结
HO(2)硫酸亚铁Fe+HzSO,一FeSO,+
论】铁片和锰片表面都有气泡产生，且锰片的反
H2(3)105.49.D10.D11.D12.(1)50
应比铁片更剧烈【拓展探究】③14.(1)大
(2)氯化钙溶解过程中放热（合理即可）
(2)在铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）
(3)NH,C1(4)AB13.(1)D温度高，洗涤
(3)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,(40H,
剂的乳化作用强，洗涤效果最佳(2)热水中加
②M>Fe>Cu>Ag③3
洗涤剂洗涤14.A
单元复习与提升
一、考点11.纯金属合金2.(1)银白紫红
黄(2)固体液(3)导电导热延展
·24·自我评价：
→课题2
溶解度
第1课时
饱和溶液与不饱和溶液
5.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，
知识要点全练
夯实燕础
小明选择了如下方法，其中可行的是()
知识点1饱和溶液与不饱和溶液的判断
①加人CaO;②加入Ca(OH)2;③升高温
1.(2021·浙江温州)某“天气瓶”通过樟脑在
度；④降低温度。
酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如
A.②③B.②④C.①②④D.①②③
图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状
6.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程
况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱
中，保持不变的是
()
和溶液的是
】
A.溶质的质量
B.溶剂的质量
用
C.溶液的质量
内
D.溶质与溶剂的质量比
A.甲、乙
B.甲、丙
7.20℃时，将40g硝酸钾放人100g水中，充分
C.乙、丙
D.甲、乙、丙
搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。
2.一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和
(1)所得溶液是20℃时硝酸钾的
溶液。
溶液的是
)
(2)所得溶液的质量为
g。其中，
A.蒸发10g水有硝酸钾晶体析出
溶质的质量为
g,溶剂的质量
B.降到10℃时，有硝酸钾晶体析出
为
go
C.加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体
(3)随着温度升高，上述混合物中硝酸钾固
D.在该温度下，加入少许硝酸钾晶体，硝
体的质量将
,溶液可能变为
酸钾晶体不减少
溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
易错点对饱和溶液与不饱和溶液的认识错误
3.在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯
8.下列叙述中正确的是
()
化钠晶体，则下列相关说法正确的是
A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为
①溶液质量增加；②溶质质量增加；③溶剂质量
饱和溶液
不变；④晶体质量不变；⑤晶体质量减少
B.饱和溶液是指一定温度下不能再溶解
A.①②B.③④C.①⑤D.①②④
任何溶质的溶液
知识点2饱和溶液与不饱和溶液的转化、结晶
C.某固体物质的饱和溶液升高温度后一
4.在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变
定变成不饱和溶液
为不饱和溶液最可靠的方法是
()
D.饱和溶液中所含的溶质质量一定比不
A.加入溶质
B.加入溶剂
饱和溶液的要多
C.升高温度
D.倒出部分溶液
25
九年级化学下册
12.
规律方法全练
在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下
提升能力
9.(2021·丽水改编)20℃时，取一定质量的固
变化：甲溶液
蒸发10g水
·乙溶液
无晶体析出
体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份
蒸发10g
→丙溶液，下列叙述中不正确的是
析出晶体5
依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实
()
验过程如图所示。下列分析正确的是(
A.乙溶液不一定是饱和溶液
川25克水
B.丙溶液一定是饱和溶液
C.乙和丙溶液可能都是饱和溶液
加2克水
川.5克心
加25克水霸
图
D.将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体的
器
质量一定是5g
A.甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
13.
A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等
B.丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，
C.乙→丙过程中，硝酸钾溶液中溶质的质
且固体溶质质量依次减少（温度相同），充
量不变
分溶解，根据图示现象回答下列问题
D.丙→丁过程中，硝酸钾溶液中溶质的质
用
量变大
10.室温下，将盛有接近饱
消噬钾济液
(1)
中盛的一定是饱和溶液，
和的硝酸钾溶液的小
中盛的一定是不饱和溶液。
烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲
(2)若固体溶质是KNO3,对A、B两烧杯
使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯
进行加热，随着温度的升高，先变成不
中加入的固体物质是
饱和溶液的是
(3)在一定温度下，向A、B中分别加人相
A.硝酸铵
B.食盐
同质量的水，B中固体刚好全部溶解，
C.氢氧化钠
D.蔗糖
A中是否也全溶？
11.(2023·重庆A卷)向盛有饱和石灰水的烧
杯中逐渐加人少量生石灰（忽略水挥发和
探究创新全练
挑战自
我
CO2影响)，下列图像不正确的有
)
14.
小明设计了如图所示的装置进
↑济液的质主
深液的温龙
行趣味实验（锥形瓶和滴管中分
球
别盛放不同物质)。进行实验
时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发
牛：不灰近量
0
n时问
现气球鼓起，则锥形瓶中的物质和滴管中
,济液pH
烧杯中氧元素的质量
的液体物质可能为
()
①石灰石和稀盐酸；②镁和稀盐酸；③硝
酸铵和水；④氢氧化钠和水。
时间
生无东质量
A.①②B.①②④C.③D.④
A.1个B.2个
C.3个
D.4个
