第九单元
溶液
课题1溶液的形成
1.下列关于溶液的说法中正确的是
()
A.溶液一定是混合物
B.溶液一定是无色透明的
C.溶液中只能含有一种溶质
D.常温下CuSO4的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
2.如图是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯中加入下列物质，能引起白麟燃烧的是()
20:水
白连〔首火点为10：)
A.硝酸铵
B.氢氧化钠
C.蔗糖
D.食盐
3.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是
A.牛奶、汽水、石灰水
B.矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C.泥水、肥皂水、碘酒
D.酒精、泥浆、汽水
4.下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是
()
A.用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污
B.用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油污
C.用酒精洗去衣服上沾染的圆珠笔油
D.各种日常洗涤剂、化妆品的配制
5.写出下列溶液中溶质的化学式：
(1)高锰酸钾溶液：
(2)硫酸铜溶液：
(3)碘酒：
(4)白酒的溶质主要是
(5)铁与稀盐酸恰好完全反应后的溶液：
(6)80mL酒精与20mL水组成的溶液：
6.小明同学在开展探究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量
变化的探究实验，装置如图所示。试管中装有某无色液体，U形管中装有红墨水
(1)若试管中的无色液体是水，向试管中加入一药匙氢氧化钠固体后，则U
形管的a端液面
(填“升高”“降低”或“不变”，下同)，b端液面
,产生此现象的原因是
(2)若试管中的无色液体是稀盐酸，向试管中加人几颗锌粒后，U形管α、b两端液面的变化
与(1)相同，则产生此现象的原因是
(3)通过本实验的探究，再结合所学知识，我们可以得出的结论是
课题2溶解度
第1课时饱和溶液与不饱和溶液
1.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入20g、5g、
30g、9g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。则烧杯中一定是不饱和溶液的是()
胜
::
f
鲜
年
A
B
C
0
2.现有一杯60℃的不饱和硝酸钾溶液，欲使其达到饱和，下列方法一定不可行的是()
A.加一定量的水
B.恒温蒸发部分水
C.降低温度
D.加一定量的硝酸钾固体
3.下列有关溶液的说法中正确的是
()
A,20℃时，氯化钠的饱和溶液还可以继续溶解硝酸钾
B.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C.汽油和洗涤剂去除油污的原理是相同的
D.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
4.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的理解正确的是
A.饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液
B.升高溶液温度，饱和溶液一定能变成不饱和溶液
C.常温下，加热一杯饱和石灰水溶液会出现浑浊现象
D.饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里不能溶解任何溶质的溶液
5.(2021·湖南益阳)如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均
有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸，查阅资料可知氢氧化钙在水中的溶解能力随
着温度升高而降低。请回答问题：
(1)可观察到饱和澄清石灰水
(2)U形管中a、b液面变化情况是（填序号）。
腿圈地和镜沾
A.a液面上升，b液面下降
B.a液面下降，b液面上升
山水八
6.某温度下，将40g氯化钠放到100g水中，充分搅拌后溶解掉36g氯化钠，得到
g
氯化钠溶液。据此回答下列问题：
(1)氯化钠溶液中溶质是
,溶剂是
(2)得到的溶液中，溶质质量为
g,溶剂质量为
g。
(3)将上述溶液等分成两份，则每一份溶液中溶质质量为
g,溶剂质量为
g。
8的检验造成干扰【反思拓展】2 Na:SO:+
98
142
O2—一2 Na2 SO,2.【猜想与假设】NaCl、
100g×9.8%
y
CaCl2、Ca(OH)z【验证与探究】2FezO,+
98
100g×9.8%
6HC12FeC1+3HO【拓展与延伸】
142
y
y=14.2g
NaCl,CaCl2、NaHCO:3.(1)BaCO:、BaSO,
14.2g+14.2g×100%=10%
(2)BaCO2 +2HNO:-Ba(NO2 )2+CO2+
284g
H2O(3)Na+、CI-、SO24.【讨论交流】
答：C点时，溶液中溶质质量分数为10%。
Na2 CO3+CaCl2-CaCO:￥+2NaCl【实验
7.(1)10(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。
二】NaCO,溶液变红色【实验结论】3【反思
Ca(OH)2+Na2 CO =CaCOs+2NaOH
100
评价】(1)检验并除去NaCO(2)①③
80
5.(1)AgC1白色固体A部分消失(2)KCO,+
10g
x
2HNO -2KNO HO+CO (3)3
100_10gx=8g
80
x
6.(1Na,CO.+H SO-Na SO+HO+CO.
所得溶液中溶质的质量分数为
【实验探究】①BaSO②除去SO的干扰
8g
③产生白色沉淀【实验反思】经过步骤[后溶液中
185.6g-105.6g
×100%=10.0%。
有硝酸，会先和NaOH反应7.Ca(OH)2十
答：所得氢氧化钠溶液中溶质质量分数为
NaCO-CaCO￥+2NaOH【作出猜想】NaCI、
10.0%。
NaOH,NaCO【设计方案】有白色沉淀产生HCI
8.(1)0.44(2)解：设参加反应的碳酸氢钠的
【交流反思】28：53
质量为x。
中考热点题型六化学计算
NaHCO+HCI-NaC1+H2O+CO2
1.B2.D3.C4.(1)23.3(2)解：设该硫酸溶液
84
44
的溶质质量分数为x。
0.44g
H2 SO+Ba(OH)-2H,O+BaSO
84
98
233
440.44g
x=0.84g
100gXx
23.3g
样品中碳酸氢钠的质量分数为°，0：×100%=8.4%
98_100g×x
23323.3g
x=9.8%
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4%。
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
课堂小练
5.(1)NaS0、HS0,(2)解：20g质量分数为16%
第八单元金属和金属材料
的NaOH溶液中含NaOH的质量为20g×16%
课题1金属材料
3.2go
第1课时几种重要的金属
设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
1.C2.C3.D4.C5.B6.(1)②(2)④
2NaOH+H SO-Na,SO,+2H,O
(3)④⑤(4)①(5)③7.(1)导热性
80
98
(2)延展性(3)导电性
3.2gx
第2课时合金
0-32gx-98X32g-3.92g
98
1.C2.C3.D4.A5.A6.(1)C(2)混
x
80
合物(3)硬铝的硬度比纯铝大7.(1)金属
稀硫酸中溶质的质量分数为0。X100%=7.81%
(2)混合物(3)纯铜片硬度大(4)导电性
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。
课题2金属的化学性质
6.(1)2NaOH+HSO,-NaS0,+2HO(2)4.4
第1课时金属与氧气、酸的反应
(3)>(4)解：设硫酸和碳酸钠反应生成NaS),
1.B2.D3.D4.D5.B6.(1)B(2)C
的质量为x。
(3)D(4)A
Naz CO:+H2SO.-Na2 SO,+H2O+CO
第2课时金属活动性顺序
142
44
1.C2.A3.A4.C5.(1)Sc>Zn
x
4.4g
(2)2Sc+6HC12ScCl+3H2↑6.(1)无
142
明显现象(2)Cu十2AgNO2一2Ag+
44=4.4g
x=14.2g
Cu(NO)2(3)铜、铁7.(1)Zn+
设硫酸和氢氧化钠反应生成NaSO,的质量为y。
2AgNO:=Zn(NO:)2 +2Ag (2)Zn2+,Fe2+
2NaOH+H2 SO =Na2 SO+2H2 O
(3)6c段锌与硝酸铜反应产生固体质量变化量比ab
30
