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单元复习与提升
一、单元高频考点梳理
考点1金属材料
④铝化学方程式：
1.金属材料包括
和
(2)金属与酸反应：
2.金属的物理性质及用途：
①镁十稀盐酸：化学方程式：
(1)大多数金属
色，但是铜呈
色，金呈
色；
实验现象：金属逐渐溶解，其表面有
(2)常温下大多数金属都是
,但是
产生，溶液颜色无变化。
汞为
体；
②铁十稀硫酸：化学方程式：
(3)具有良好的
性
性和
性。
实验现象：金属逐渐溶解，表面有
3.合金：
产生，溶液由
色变为
色
(1)概念：在金属中加热熔合某些
或
③锌十稀盐酸：化学方程式：
而形成的具有金属特性的物
质。例如，生铁和钢就是含
量不同
实验现象：金属逐渐溶解，表面有
的两种铁合金，其中生铁的含碳量为
产生，溶液颜色无变化。
,钢的含碳量为
④铝十稀盐酸：化学方程式：
(3)金属与盐溶液反应：
(2)合金的性质：与纯金属相比具有的优点是
①铁与硫酸铜溶液：化学方程式：
考点2金属的化学性质
实验现象：铁丝表面有
生
1.金属的化学性质：
成，溶液由
色变成
色。
(1)金属与氧气反应：
②铝与硫酸铜溶液：化学方程式：
①铜：化学方程式：
特征现象：
色固体变
色
实验现象：铝丝表面有
生
成，溶液由
色变成
色
②铁：化学方程式：
③铜与硝酸银溶液：化学方程式：
实验现象：
,生成
色
实验现象：铜丝表面有
体。
生成，溶液由
色变成
色
③镁：化学方程式：
2.金属活动性顺序：
。实验现象：发出
K Ca Na Mg Al Zn lc Sn Pb (11)Cu [lg Ag PL Ay
金属活动性中逆逐潮诚动
的白光，生成
固体。
九年级化学下册
(1)金属活动性顺序中位于
前面的金属
2.实验室用CO还原氧化铁的实验：
才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（注意：不
是氢气)。
(2)位于
的金属能把位于
灰水翻
的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
(1)实验现象是
但K、Ca、Na在常温下就能与水反应，不
能置换出化合物溶液中的金属。
(2)实验中应先进行的步骤是
(3)铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成
目的是
价的
化合物。
考点3金属资源的利用和保护
(3)澄清石灰水的目的是
1.炼铁：（赤铁矿：FezO3、磁铁矿：FeO)。
(4)放置酒精灯的目的是
(1)工业炼铁的原理：在高温下，用
作还原剂把铁从铁矿石中还原出来。
(2)工业炼铁的原料：
3.金属资源的保护：
(1)铁生锈的条件：铁与
和
和空气，设备是
(3)炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式：
共同发生化学反应，生成铁锈（成分：
),该反应属于
①
反应。
②
(2)防止铁生锈的方法：铁制品常保持
③
和
;还经常采用：a
(4)磁铁矿炼铁的化学方程式：
；b.
c.在铁制品中加入金属
,改
变内部结构等。
二、单元高频考点集训
焦点1金属的性质与用途
A.合金的熔点一般比其组分的熔点低
1,下列有关金属材料的说法，不正确的是(
B.合金的硬度一般比其组分的硬度大
A.合金不一定是金属和金属熔合而成的
C.合金的抗腐蚀性一般比其组分的抗腐蚀性强
B.焊锡有很好的抗腐蚀性，常用作焊接金属
D.合金的耐磨性一般比其组分的耐磨性好
C.生铁的含碳量比钢高
3.(2021·青岛)金属在生产和生活中应用广
D.钛合金与人体有很好的“相容性”，因此
泛。请回答下列问题。
可用来制造人造骨骼
(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的
2.(2021·广西桂林)《吕氏春秋记载“金（即铜
性
单质)柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚
(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一
硬)”。这句话说明合金具有的特性是()
种防止铁锅生锈的具体方法：
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