第十单元
酸和碱
课题1常见的酸和碱
第1课时酸碱指示剂几种常见的酸
1.下列物质中，能使酚酞溶液变红的是
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.水
2.下列有关酸的性质说法正确的是
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾生成
B.浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化
3.在两只小烧杯中分别盛放一定质量的浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，关于它们的组
成情况的变化，下列说法中正确的是
()
A.溶液的质量都会减小
B.溶质的质量都不变
C.溶质的质量分数都增大
D.溶质的质量分数都减小
4.兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制的紫甘蓝汁，现象记录如下表：
试剂
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
草木灰溶液
滴加2滴紫甘蓝汁后的颜色变化
红色
蓝色
紫色
红色
蓝色
(1)紫甘蓝汁
(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
(2)草木灰溶液呈
(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(3)向蒸馏水中滴加紫甘蓝汁的目的是
5.如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸，放置一段
时间。图甲中示数
(填“变大”“不变”或“变小”，下同)；
一浓盐酸
浓疏酸
图乙中示数
,属于
(填“物理”或“化学”)变化，
甲
图乙中出现此现象的原因是
6.(2021·北京)元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化
学魔术。
(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服
上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼
上预先涂过的试剂分别是
12
第2课时
酸的化学性质
1.酸具有共同的性质，是因为
A.都能使石蕊溶液变红
B.都能电离出氢离子
C.都能跟氧化铁反应生成水
D.都含有氧元素
2.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
()
A.CuO-CusO
B.Fe2Os-FeCl2
C.Mg→MgCl
D.CaCO3→COg
3.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与下列图像相
符的是
()
剩林
流液中陕元
↑流液的烦主g
↑疥剂的质量
的时吊
求钓项虫
心稀盐险的质量烂
)稀盐晙的饲量烂
)稀盐较的质旦烂
)稀盐晚的员量g
A
B
C
D
4.如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X可
能是下列物质中的
()
A,硝酸钾
B.氧化铜
C.碳酸钾
D.氢氧化钾
相回的铁片生锈快钉
金加X
金
Mg
容质宝
分数
浓盐酸
被硫
徐锈又
盐酸
酸碳
俐药
6.5的敝口设时
HCI
丙时同衣批酸的4制
议皆10mi训域监3天
浓盐烫
的浓松骏的浓盐悔
NJOH
①
②
③
(第4题图)
(第5题图)
5.实验一：如图①所示，电子天平甲、乙上的表面皿中分别盛有浓盐酸、浓硫酸，放置一段时间。
(1)甲的示数变小，原因是
(2)与如图丙所示的图像变化相一致的是
实验二：如图②所示，做对比实验，得出相应结论。
(3)①I和Ⅱ试管中都产生气泡，且I中比Ⅱ中反应剧烈。此现象说明物质反应的快慢
与
有关。
②Ⅲ试管中可能的现象是
请用化学方程式解
释其原因：
(4)如图③所示，比较金属的活动性顺序。实验现象：试管V比试管V中产生气泡剧烈。
得出结论：金属活动性X>Y。此结论不正确，理由是
13的检验造成干扰【反思拓展】2 Na:SO:+
98
142
O2—一2 Na2 SO,2.【猜想与假设】NaCl、
100g×9.8%
y
CaCl2、Ca(OH)z【验证与探究】2FezO,+
98
100g×9.8%
6HC12FeC1+3HO【拓展与延伸】
142
y
y=14.2g
NaCl,CaCl2、NaHCO:3.(1)BaCO:、BaSO,
14.2g+14.2g×100%=10%
(2)BaCO2 +2HNO:-Ba(NO2 )2+CO2+
284g
H2O(3)Na+、CI-、SO24.【讨论交流】
答：C点时，溶液中溶质质量分数为10%。
Na2 CO3+CaCl2-CaCO:￥+2NaCl【实验
7.(1)10(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。
二】NaCO,溶液变红色【实验结论】3【反思
Ca(OH)2+Na2 CO =CaCOs+2NaOH
100
评价】(1)检验并除去NaCO(2)①③
80
5.(1)AgC1白色固体A部分消失(2)KCO,+
10g
x
2HNO -2KNO HO+CO (3)3
100_10gx=8g
80
x
6.(1Na,CO.+H SO-Na SO+HO+CO.
所得溶液中溶质的质量分数为
【实验探究】①BaSO②除去SO的干扰
8g
③产生白色沉淀【实验反思】经过步骤[后溶液中
185.6g-105.6g
×100%=10.0%。
有硝酸，会先和NaOH反应7.Ca(OH)2十
答：所得氢氧化钠溶液中溶质质量分数为
NaCO-CaCO￥+2NaOH【作出猜想】NaCI、
10.0%。
NaOH,NaCO【设计方案】有白色沉淀产生HCI
8.(1)0.44(2)解：设参加反应的碳酸氢钠的
【交流反思】28：53
质量为x。
中考热点题型六化学计算
NaHCO+HCI-NaC1+H2O+CO2
1.B2.D3.C4.(1)23.3(2)解：设该硫酸溶液
84
44
的溶质质量分数为x。
0.44g
H2 SO+Ba(OH)-2H,O+BaSO
84
98
233
440.44g
x=0.84g
100gXx
23.3g
样品中碳酸氢钠的质量分数为°，0：×100%=8.4%
98_100g×x
23323.3g
x=9.8%
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4%。
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
课堂小练
5.(1)NaS0、HS0,(2)解：20g质量分数为16%
第八单元金属和金属材料
的NaOH溶液中含NaOH的质量为20g×16%
课题1金属材料
3.2go
第1课时几种重要的金属
设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
1.C2.C3.D4.C5.B6.(1)②(2)④
2NaOH+H SO-Na,SO,+2H,O
(3)④⑤(4)①(5)③7.(1)导热性
80
98
(2)延展性(3)导电性
3.2gx
第2课时合金
0-32gx-98X32g-3.92g
98
1.C2.C3.D4.A5.A6.(1)C(2)混
x
80
合物(3)硬铝的硬度比纯铝大7.(1)金属
稀硫酸中溶质的质量分数为0。X100%=7.81%
(2)混合物(3)纯铜片硬度大(4)导电性
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。
课题2金属的化学性质
6.(1)2NaOH+HSO,-NaS0,+2HO(2)4.4
第1课时金属与氧气、酸的反应
(3)>(4)解：设硫酸和碳酸钠反应生成NaS),
1.B2.D3.D4.D5.B6.(1)B(2)C
的质量为x。
(3)D(4)A
Naz CO:+H2SO.-Na2 SO,+H2O+CO
第2课时金属活动性顺序
142
44
1.C2.A3.A4.C5.(1)Sc>Zn
x
4.4g
(2)2Sc+6HC12ScCl+3H2↑6.(1)无
142
明显现象(2)Cu十2AgNO2一2Ag+
44=4.4g
x=14.2g
Cu(NO)2(3)铜、铁7.(1)Zn+
设硫酸和氢氧化钠反应生成NaSO,的质量为y。
2AgNO:=Zn(NO:)2 +2Ag (2)Zn2+,Fe2+
2NaOH+H2 SO =Na2 SO+2H2 O
(3)6c段锌与硝酸铜反应产生固体质量变化量比ab
30
