第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
第1课时
几种重要的金属
1.下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是
A.不锈钢
B.铝合金
C.玻璃
D.铜线
2.(2021·南京)常温下为紫红色固体的是
A.锌
B.铁
C.铜
D.银
3.海之梦、宇宙梦是新时期的中国梦。为圆梦，中国的新型战舰052D走向深海；为圆梦，
中国火箭直指苍穹。制造这些战舰和火箭的金属材料都具有的性质是
()
①导电性；②延展性；③熔点低；④有金属光泽；⑤导热性；⑥不导电。
A.①②⑤
B.①③④⑤
C.①②③④⑤
D.①②④⑤
4.如图是中国人民银行为纪念改革开放40周年而发行的纪念币。在选择铸造
纪念币的材料时，不需要考虑的因素是
(
A.金属的硬度
B.金属的耐腐蚀性
C.金属的导电性
D.金属的延展性
5.下列物质的用途与其化学性质相关的是
()
A.铜作导线
B.锌作制氢剂
C.铁制炊具
D.黄金压成金箔
6.铝具有许多优良的性能：①延展性；②导热性；③导电性；④硬铝硬度大；⑤密度小。下列
各种铝及其合金的用途中分别利用的是哪些性质（用序号回答）：
(1)用铝制成烧水的水壶
(2)用铝合金制建筑门窗
(3)用铝合金作飞机材料
(4)用铝箔作包装品材料；
(5)用铝制高压线
7.下列铁的用途中，涉及铁的哪些性质？请把有关性质填在横线上。
(1)烧菜用铁锅：
(2)铁块可以制成铁丝或铁皮：
(3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链：
1
第2课时合金
1.下列物质属于合金的是
()
A.氧化铁
B.赤铁矿
C.青铜
D.金刚石
2.无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强
度高、硬度较大、化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合制无人机框架的是()
A.生铁
B.黄铜
C.铝合金
D.不锈钢
3.下列合金（金属）的比较，其中不正确的是
()
A.含碳量：生铁>钢
B.抗腐蚀性：不锈钢>纯铁
C.硬度：钢>纯铁
D.熔点：焊锡>锡
4.银汞合金是目前广泛使用的一种补牙材料。银汞合金补牙的材料中除了银、汞外，还含
有锌、锡、铜等金属。下列有关银汞合金的推测不合理的是
()
A.银汞合金的熔点比汞低
B.银汞合金是一种金属材料
C.银汞合金的硬度比锡的大
D.银汞合金的毒性一定远低于汞的毒性
5.2022年3月23日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站给青少年带来“天
宫课堂”第二课。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说
法中不正确的是
()
A,由于合金是混合物，所以合金中至少含有两种金属
B.空间站使用的金属材料，大多数属于合金
C.钛和钛合金广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
D.黄铜和纯铜相互刻画，纯铜表面留有划痕
6.合金是重要的金属材料。
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母）。
A.陶瓷杯B.橡胶充气艇
C.不锈钢锅D.玻璃水壶
(2)生铁是常用的合金，生铁属于
(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)将纯铝片和硬铝片互相刻画，纯铝片上留下明显的划痕，说明
7.在三星堆遗址新出土的500多件文物中，有高2.62m的青铜大立人、高3.95m的青铜
神树、由金箔包裹的权杖、重约286g的黄金面具以及玉石器和象牙等。
(1)黄金属于
(填“金属”或“合成”)材料。
(2)三星堆遗址出土的“青铜神树”属于
(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)纯铜片与青铜片相互刻画，划痕较深的是
,与纯铜相比，青铜的优良性能有
(写一种即可)。
(4)铜可用于制导线，是因为铜有良好的
2的检验造成干扰【反思拓展】2 Na:SO:+
98
142
O2—一2 Na2 SO,2.【猜想与假设】NaCl、
100g×9.8%
y
CaCl2、Ca(OH)z【验证与探究】2FezO,+
98
100g×9.8%
6HC12FeC1+3HO【拓展与延伸】
142
y
y=14.2g
NaCl,CaCl2、NaHCO:3.(1)BaCO:、BaSO,
14.2g+14.2g×100%=10%
(2)BaCO2 +2HNO:-Ba(NO2 )2+CO2+
284g
H2O(3)Na+、CI-、SO24.【讨论交流】
答：C点时，溶液中溶质质量分数为10%。
Na2 CO3+CaCl2-CaCO:￥+2NaCl【实验
7.(1)10(2)解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。
二】NaCO,溶液变红色【实验结论】3【反思
Ca(OH)2+Na2 CO =CaCOs+2NaOH
100
评价】(1)检验并除去NaCO(2)①③
80
5.(1)AgC1白色固体A部分消失(2)KCO,+
10g
x
2HNO -2KNO HO+CO (3)3
100_10gx=8g
80
x
6.(1Na,CO.+H SO-Na SO+HO+CO.
所得溶液中溶质的质量分数为
【实验探究】①BaSO②除去SO的干扰
8g
③产生白色沉淀【实验反思】经过步骤[后溶液中
185.6g-105.6g
×100%=10.0%。
有硝酸，会先和NaOH反应7.Ca(OH)2十
答：所得氢氧化钠溶液中溶质质量分数为
NaCO-CaCO￥+2NaOH【作出猜想】NaCI、
10.0%。
NaOH,NaCO【设计方案】有白色沉淀产生HCI
8.(1)0.44(2)解：设参加反应的碳酸氢钠的
【交流反思】28：53
质量为x。
中考热点题型六化学计算
NaHCO+HCI-NaC1+H2O+CO2
1.B2.D3.C4.(1)23.3(2)解：设该硫酸溶液
84
44
的溶质质量分数为x。
0.44g
H2 SO+Ba(OH)-2H,O+BaSO
84
98
233
440.44g
x=0.84g
100gXx
23.3g
样品中碳酸氢钠的质量分数为°，0：×100%=8.4%
98_100g×x
23323.3g
x=9.8%
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4%。
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
课堂小练
5.(1)NaS0、HS0,(2)解：20g质量分数为16%
第八单元金属和金属材料
的NaOH溶液中含NaOH的质量为20g×16%
课题1金属材料
3.2go
第1课时几种重要的金属
设50g稀硫酸中溶质的质量为x。
1.C2.C3.D4.C5.B6.(1)②(2)④
2NaOH+H SO-Na,SO,+2H,O
(3)④⑤(4)①(5)③7.(1)导热性
80
98
(2)延展性(3)导电性
3.2gx
第2课时合金
0-32gx-98X32g-3.92g
98
1.C2.C3.D4.A5.A6.(1)C(2)混
x
80
合物(3)硬铝的硬度比纯铝大7.(1)金属
稀硫酸中溶质的质量分数为0。X100%=7.81%
(2)混合物(3)纯铜片硬度大(4)导电性
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。
课题2金属的化学性质
6.(1)2NaOH+HSO,-NaS0,+2HO(2)4.4
第1课时金属与氧气、酸的反应
(3)>(4)解：设硫酸和碳酸钠反应生成NaS),
1.B2.D3.D4.D5.B6.(1)B(2)C
的质量为x。
(3)D(4)A
Naz CO:+H2SO.-Na2 SO,+H2O+CO
第2课时金属活动性顺序
142
44
1.C2.A3.A4.C5.(1)Sc>Zn
x
4.4g
(2)2Sc+6HC12ScCl+3H2↑6.(1)无
142
明显现象(2)Cu十2AgNO2一2Ag+
44=4.4g
x=14.2g
Cu(NO)2(3)铜、铁7.(1)Zn+
设硫酸和氢氧化钠反应生成NaSO,的质量为y。
2AgNO:=Zn(NO:)2 +2Ag (2)Zn2+,Fe2+
2NaOH+H2 SO =Na2 SO+2H2 O
(3)6c段锌与硝酸铜反应产生固体质量变化量比ab
30
