3.3.4电解质溶液中微粒间的关系 课件(共46张PPT) 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
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| 名称 | 3.3.4电解质溶液中微粒间的关系 课件(共46张PPT) 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-30 15:12:59 | ||
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文档简介
(共46张PPT)
第三节 盐类的水解
第三课时
电解质溶液中微粒间的关系
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
知识导航
（1）H2S溶液中，各微粒浓度大小关系为 。
(２)在0.1 mol/L的氨水中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、H+的浓度由大到小的顺序是 。
C(NH3·H2O)>>C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
C(H2S)>>C(H+) >c(HS-) >c(S2-) >c(OH-)
(一)单一溶质溶液：
1.多元弱酸或弱碱溶液：
考虑“电离平衡”
练：H3PO4溶液
根据电离或水解情况分析
C(H3PO4)>>C(H+)＞C(H2PO4-)＞C(HPO42-)＞C(PO43-)＞C(OH-)
记住：①弱酸、弱碱都只有微弱电离
②多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小。
一．溶液中粒子浓度关系判断的理论基础
2.强酸弱碱盐或强碱弱酸的正盐：
考虑“水解平衡”
如：Na2CO3 溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32-)>>c(OH－)＞c(HCO3-)>>c(H2CO3)>C(H+)
① 由于CO32-的水解:
Na2CO3 = 2Na+ +CO32-
CO32- +H2O HCO3- + OH-
HCO3- +H2O H2CO3 + OH-
c(Na＋)＞ 2c (CO32–)
② CO32-分步水解，以第一步为主
记住：①“弱离子”的水解是微弱的
②多元弱酸根分步水解，且水解程度依次减小。
(一)单一溶质溶液：
二、电解质溶液中的离子浓度大小关系
1.比较CH3COONa溶液中各离子的浓度大小关系
c (Na+) c (CH3COO－) c (OH－) c (H+ )
>
>>
>
2.能否比较Na2S溶液中各离子的浓度大小？
c (Na+ ) c(S2–) c(OH–) c(HS–) c(H+)
>
>>
>
>
NH4Cl 溶液呢？
扩展:
c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (OH–)
>
>>
>
且c(Na＋)＞2c (S2–)
换：(NH4) 2SO4溶液呢？
c (H+) > c (OH–)
c (NH4+) > c(SO42–)
>>
3.多元弱酸酸式盐：
综合考虑酸式酸根离子“电离平衡和水解平衡”
NaHCO3
NaHS
NaH2PO4
NaHSO3
Na2HPO4
如: NaHCO3(aq)
NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3- CO32- + H+
HCO3-+H2O H2CO3 + OH-
① c(Na＋)＞c(HCO3-)
水解:
电离:
(主)
(极弱)
<
<
<
②c(H2CO3)＞c(CO32-)
∴ c(Na＋)＞c(HCO3-)>>c(OH－)＞c(H2CO3)>>C(H+)>c(CO32-)
(一)单一溶质溶液：
二、电解质溶液中的离子浓度大小关系
①强酸的酸式盐只电离不水解: NaHSO4=Na++H++SO42-
②多元弱酸的酸式盐要考虑酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
电离>水解：HSO3-, H2PO4-
水解>电离：HCO3-, HPO42-, HS-等
比较NaHSO3溶液中各微粒的浓度大小关系
c(Na＋)＞c(HSO3-)>>C(H+)>c(SO32-)>>c(OH－)>c(H2SO3)
记住:
meiyangyang8602
meiyangyang8602
溶液中粒子浓度大小的比较
1.醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：
A、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
B、C(CH3COO-)> C(Na+) >C(OH-)>C(H+)
C、C(Na+)> C(CH3COO-)>C(H+) >C(OH-)
D、C(Na+)> C(OH-) >C(CH3COO-)>C(H+)
一元弱酸（弱碱）盐溶液中离子浓度的一般关系是：
C（不水解离子）>C（水解离子）>C（显性离子）>C（水电离出的另外一种离子）
A
练习
阅读课本74页
思考：Na2CO3溶液中存在哪些微粒？这些微粒之间存在哪些等量关系呢？
Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
CO32－＋H2O OH－＋HCO3－
H2O H＋ ＋OH－
HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3
Na2CO3溶液中存在的微粒：
阳离子有Na+、H+，
阴离子有OH-、CO32-、HCO3-
微粒之间等量关系：
①溶液呈电中性：即电荷守恒
②溶质钠元素与碳元素之比2:1，即元素质量守恒
③溶剂水提供的H＋ 与OH－始终相等，即质子守恒（可以用电荷守恒和元素质量守恒推出，可不讨论）
一、电荷守恒
1、NH4Cl溶液
NH4Cl＝NH4+＋Cl－
H2O H+ + OH-
NH4+ 、H＋、Cl－、OH－
电荷守恒：
n(NH4+)×1、n(H＋)×1、n(Cl－)×1、n(OH－)×1
n(NH4+)＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)
离子所带电荷：
离子种类：
同除体积V：
NH4++H2O NH3·H2O + H+
电离
水解
c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
离子种类及电荷数
∴溶液中,阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数
二、电解质溶液中的等量关系——“三个守恒”
一、电荷守恒
2、Na2CO3溶液
Na2CO3＝2Na＋＋CO32-
H2O H+ + OH-
Na＋、H＋、CO32- 、HCO3- 、OH－
n(Na＋)×1、n(H＋)×1、n(CO32-)×2、n(HCO3-)×1、n(OH－)×1
n(Na＋)＋n(H＋)＝2n(CO32- )＋n(HCO3- )＋n(OH－）
电离
水解
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－）
电荷守恒：
离子所带电荷：
同除体积V：
CO32- + H2O HCO3-+ OH-
HCO3- + H2O H2CO3+ OH-
离子种类：
离子种类及电荷数
一、电荷守恒
3、NaHCO3溶液
NaHCO3＝Na＋＋HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
H2O H+ + OH-
HCO3- + H2O H2CO3+ OH-
电离
水解
离子种类及电荷数
Na＋、H＋、CO32- 、HCO3- 、OH－
n(Na＋)×1、n(H＋)×1、n(CO32-)×2、n(HCO3-)×1、n(OH－)×1
n(Na＋)＋n(H＋)＝2n(CO32- )＋n(HCO3- )＋n(OH－）
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－）
电荷守恒：
离子所带电荷：
同除体积V：
离子种类：
（1）CH3COONa
c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )
（2）(NH4)2SO4
c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42– ) + c ( OH– )
2
（3）NaHCO3
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
(4)CH3COOH与CH3COONa混合液，溶液中性
c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )
课堂练习1：写出下列电解质溶液中的电荷守恒
书写电荷守恒式必须注意：
①准确判断并找全溶液中离子的种类；
②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
①阴阳离子分两边；
②系数要与电荷同。
2、物料守恒：
（实质:元素守恒或原子守恒）
电解质溶液中，尽管有些离子电离或水解等原因发生改变，
类比：
各小段材料+锯木屑=原来的木料
“大卸八块”后，
物料守恒
一段木头,
叫“物料守恒”
但某成分的起始浓度等于该成分在溶液中各种存在形式的浓度之和。
一、电解质溶液中的等量关系——“三个守恒”
二、物料守恒
1、NH4Cl溶液
n盐(Cl－)＝n溶液(NH4+) ＋n(NH3·H2O)
NH4++H2O NH3·H2O + H+
电离
水解
NH4Cl＝NH4+＋Cl－
n盐(Cl－)＝n盐(NH4+)
n溶液(NH4+ )
n(NH3·H2O)
n盐(NH4+)
物料守恒：
同除体积V：
c盐(Cl－)＝c溶液(NH4+) ＋c(NH3·H2O)
NH4+去哪儿了
c(Cl－)＝c(NH4+) ＋c(NH3·H2O)
2、Na2CO3溶液
二、物料守恒
电离
水解
Na2CO3＝2Na＋＋CO32-
n盐(Na+)＝2n盐(CO32－)
n溶液(CO32- )
n(HCO3-)
n(H2CO3)
n盐(CO32－)
物料守恒：
同除体积V：
CO32－去哪儿了
CO32- + H2O HCO3-+ OH-
HCO3- + H2O H2CO3+ OH-
n盐(Na＋)＝2[n溶液(CO32-)＋n(HCO3- )＋n(H2CO3)]
c盐(Na＋)＝2[c溶液(CO32-)＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)]
c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)]
3、NaHCO3溶液
二、物料守恒
电离
水解
NaHCO3＝Na＋＋HCO3-
n盐(Na+)＝n盐(HCO3－)
n溶液(HCO3- )
n(H2CO3)
n(CO32-)
n盐(HCO3－)
物料守恒：
同除体积V：
HCO3－去哪儿了
HCO3- + H2O H2CO3+ OH-
HCO3- H++ CO32-
n盐(Na＋)＝n溶液(HCO3- )＋n(CO32-)＋n(H2CO3)
电离
c盐(Na＋)＝c溶液(HCO3- )＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
c (Na＋)＝c(HCO3- )＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
（1）CH3COONa
c( Na+ ) = c ( CH3COO– ) +c ( CH3COOH )
（2）(NH4)2SO4
c( NH4+ ) + c ( NH4 H2O) = 2 c ( SO42– )
（3）NaHCO3
c (Na+) ＝ c (H2CO3) ＋ c (HCO3－)＋c (CO32－)
课堂练习2：写出下列电解质溶液中的元素质量守恒
书写原子守恒式必须注意：
①准确的判断溶液中中心原子存在的微粒形式；②弄清中心原子之间的角标关系。
①不同原子写两边；
②存在形式要找全；
③倍数关系角标显。
如：NaHCO3溶液中
元素质量守恒：c (Na+) ＝ c (H2CO3) ＋ c (HCO3－)＋c (CO32－) ②
电荷守恒：c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) ①
①-②得：
c (H+) ＝ c (OH－) - c (HCO3－)＋ c (CO32－)
即：质子守恒：c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)
①氢和氢氧两边写；
②谁被抢走要找全。
注意：质子守恒可以用元素质量守恒和电荷守恒推出，可不做要求。
一、电解质溶液中的等量关系——“三个守恒”
水电离出来的H+与OH-守恒
三、质子守恒
meiyangyang8602
质子守恒
如纯碱溶液中
c(H+)水=c(OH-)水，c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)，所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。
现分别以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,用以下图示帮助我们来理解质子守恒:
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)
Na2S溶液
C(Na+) = C(S2-)+ C(HS -) +C(H2S )
1
2
C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + 2C(S2-)+ C(HS -)
C(OH-) = C(H+) + C(HS -) + 2C(H2S )
H+守恒
写出下列溶液中微粒浓度关系的三个守恒式
n(Na)=2n(S)
电：
物：
质：
1.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ( )
A. c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B. c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L
C. c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
C D
×
2
×
√
√
HC2O4-:电离>水解
物料守恒
2. 在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)
C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
A D
电荷守恒:c(Na+) +c(H+) = c(OH－) + c(HS－) +2c(S2－)
物料守恒:c(Na+) = 2c(HS－) + 2c(S2－) + 2c(H2S)
质子守恒:c(OH－) = c(HS－) + c(H+) + 2c(H2S)
√
√
×
×
3、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（ ）
A、 C(Na＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)
B、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―)
C、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―)
D、C (OH-)＝C (H+)+C (H2CO3) +C (HCO3-)
AC
4、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A、0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)
B、Na2CO3溶液中： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
C、0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
D、pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的
c(Na＋)的大小：③>①>②
B
归纳解题总体思路：
1.离子浓度大小的比较：无论是哪类型的题目，
③若出现等号，但既不是电荷守恒也不是物料守恒，则可考虑质子守恒或将两者进行合并处理
②分析这些微粒的水解和电离情况
①认真分析溶液中的微粒种类，
2. 相等关系用三大守恒分析
①若等号一端全是阴离子或阳离子，或题目提示溶液呈中性、PH=7等，应首先考虑电荷守恒；
②若等号一端各项中都含有同一种元素，首先考虑这种元素的原子守恒；
对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
(二)溶液混合后离子浓度的比较：
思路：
①先考虑混合物是否反应；
②再分析反应后剩余离子浓度的大小。
例1：求0.1mol/L HCl(aq)与0.1mol/L氨水溶液等体积混合后，
溶液中离子浓度大小？
分析:
HCl+ NH3·H2O = NH4Cl + H2O
1 : 1
恰好完全反应，混合后的溶液就是NH4Cl(aq),显酸性。
离子浓度:
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+) ＞ c(OH-)
二、电解质溶液中的离子浓度大小关系
例2：0.1mol/L HCl(aq)与0.2mol/L氨水等体积混合后，溶液中微粒浓度大小？
分析:
HCl+ NH3·H2O = NH4Cl + H2O
0.1V
0.2V
0.1V
[余0.1V]
混合后溶液中的溶质为：
NH4Cl+ NH3·H2O(均0.1V)
NH4Cl
NH3·H2O
等量
:NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
:NH3·H2O
NH4+ + OH–
水解
电离
<
(溶液显碱性)
溶液中微粒浓度：
多
少
多
少
Cl–
NH4+
OH-
> >
H+
0.1V
>0.1V
<0.1V
>>
NH3·H2O
NH3·H2O
NH4+
和 呢？
>
(二)溶液混合后离子浓度的比较：
二、电解质溶液中的离子浓度大小关系
例3：往0.1mol/L HCl(aq)中逐滴加0.1mol/L氨水至溶液呈中性，
②溶液中离子浓度大小关系？
问题:①此时，V[HCl(aq)] V[氨水(aq)]？
[填“> <或 =”]
<
混合后溶液中的溶质为：
溶液中电荷守恒：
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+ c(OH–)
∵ 溶液呈中性，
c(H+)=c(OH–)
∴ c(NH4+)=c(Cl–)
溶液中离子浓度：
c(NH4+)=c(Cl–) > c(H+)=c(OH–)
NH4Cl+ NH3·H2O(稍过量)
(二)溶液混合后离子浓度的比较：
二、电解质溶液中的离子浓度大小关系
:CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
例4：求0.2mol/LCH3COOH(aq)与0.1mol/L NaOH(aq)等体积混合后，
溶液中微粒浓度大小？
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
分析:
0.2V
0.1V
0.1V
[余0.1V]
混合后溶液中的溶质为：
CH3COONa
CH3COOH
等量
:CH3COOH
CH3COO— + H+
水解
电离
<
CH3COONa + CH3COOH(均0.1V)
(溶液显酸性)
溶液中微粒浓度：
CH3COO-
Na+
H+
OH-
0.1V
多
少
>0.1V
多
少
<0.1V
>>
> >
和CH3COOH呢？
CH3COO-
CH3COOH
>
(二)溶液混合后离子浓度的比较：
二、电解质溶液中的离子浓度大小关系
归纳整理：
等物质的量下列物质水溶液混合
③HCN + NaCN
②NH3·H2O + NH4Cl
①CH3COOH + CH3COONa
:电离 > 水解
c(HCN) >
:电离 > 水解
:水解 > 电离
c(CH3COO-)> c( Na+)
c(H+) >c(OH-)
>c(CH3COOH)
c(NH4+)＞ c(Cl-)
c(OH-)＞c(H+)
＞ c(NH3·H2O)
>>
>>
>>
c(OH-)>c(H+)
c( Na+) > c(CN-)
(溶液显酸性)
(溶液显碱性)
(溶液显碱性)
规律 :一般浓度相同条件下, 弱酸(弱碱)的电离程度大于其对应弱离子的水解程度(除HCN与CN-外)。
1. 将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)
B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)
B
CH3COOH过量，溶液呈酸性
在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误
换:浓度为10-3mol/LCH3COOH与10-3mol/LNaOH溶液等体积混合
恰好完全反应，溶质为CH3COONa,溶液显碱性。
2.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得
的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
C. c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
D. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
B
氨水过量，溶液呈碱性
3、常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中
下列关系正确的是（ ）
A.c(HCOO－)>c(Na＋)
B.c(HCOO－)C.c(HCOO－)＝c(Na＋)
D.无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系
C
4．室温下，将两种浓度均为0.1mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
同浓度的CO32－和HCO3－，水解程度：CO32－大于HCO3－
电荷守恒:
物料守恒:
c(NH4+) + c(H+) = c(C1-) + c(OH-)
质子守恒:
c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2 c(C1-)
c(NH4+) + 2c(H+) = c(NH3·H2O) + 2c(OH-)
CH3COOH电离程度大于CH3COO—水解程度
pH=4.76
电荷守恒:
物料守恒:
AD
4．室温下，将两种浓度均为0.1mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
5.0.04mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(Na+)>c(CN-).[用“>、<、=”符号填空]
①溶液中c(OH-)_____c(H+)
②同温同浓度下，HCN的电离程度 CN-的水解程度
③c(HCN)_______c(CN-)
④c(HCN)+c(CN-)_______0.02mol/L
⑤判断HCN与其他离子浓度的关系_________________
＞
＞
＝
c(HCN)>c( Na+)> c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
混合液中电荷守恒：
<
c(Na+)+c(H+)=c(CN－)+c(OH－)
2. 将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )
A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)
BD
（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。）
比较溶液中离子浓度大小的解题思路
电解质溶液
反应过量——根据过量程度考虑电离和水解
混合溶液
单一溶液
①酸或碱溶液——考虑电离
②正盐溶液——考虑水解
不反应——考虑电离和水解
恰好反应
生成酸或碱——考虑电离
生成盐溶液——考虑水解
③弱酸酸式盐溶液——考虑电离与水解
归纳整理
NaHCO3溶液
C(Na+ )+ C(H+) = C(OH-)+ C(HCO3-) + 2 C(CO32-)
C(H+) + C(H2CO3 ) = C(OH-) + C(CO32-)
C(Na+ )= C(HCO3-) + C(H2CO3 )+ C(CO32-)
电荷守恒:
物料守恒:
质子守恒:
电荷守恒:
物料守恒:
质子守恒:
Na2CO3溶液
C(Na+ )+ C(H+) = C(OH-)+ C(HCO3-) + 2 C(CO32-)
c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3)]
C(OH-) = C(H+) + C (HCO3-) + 2C(H2CO3 )
熟悉常见溶液中的三大守恒关系：
2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
2c(H＋)＋ c(HA)=2c(OH－+c(A－)
电荷守恒:
物料守恒:
质子守恒:
等物质的量的HA、NaA溶液
HCN + NaCN
CH3COOH + CH3COONa
HClO + NaClO
等物质的量的NH3·H2O + NH4Cl溶液
c(NH4+) + c(H+) = c(C1-) + c(OH-)
电荷守恒:
物料守恒:
质子守恒:
c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2 c(C1-)
c(NH4+) + 2c(H+) = c(NH3·H2O) + 2c(OH-)
熟悉常见溶液中的三大守恒关系：
熟悉常见溶液中的离子浓度大小关系：
③等物质的量 HCN + NaCN
②等物质的量 NH3·H2O + NH4Cl
①等物质的量 CH3COOH + CH3COONa
:电离 > 水解
c(HCN) >
:电离 > 水解
:水解 > 电离
c(CH3COO-)> c( Na+)
c(H+) >c(OH-)
>c(CH3COOH)
c(NH4+)＞ c(Cl-)
c(OH-)＞c(H+)
＞ c(NH3·H2O)
>>
>>
>>
c(OH-)>c(H+)
c( Na+) > c(CN-)
(溶液显酸性)
(溶液显碱性)
(溶液显碱性)
课堂小结
一个原理：平衡移动原理
电解质溶液中粒子浓度的关系
三个守恒：电荷守恒、原子守恒、质子守恒
二个平衡：电离平衡、水解平衡
1、在10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度 HAc溶液，反应后溶液中各微粒的 浓度关系错误的是( )
A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
A
2、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )
A.c(H+)＞c(OH-)
B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
AB
第三节 盐类的水解
第三课时
电解质溶液中微粒间的关系
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
知识导航
（1）H2S溶液中，各微粒浓度大小关系为 。
(２)在0.1 mol/L的氨水中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、H+的浓度由大到小的顺序是 。
C(NH3·H2O)>>C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
C(H2S)>>C(H+) >c(HS-) >c(S2-) >c(OH-)
(一)单一溶质溶液：
1.多元弱酸或弱碱溶液：
考虑“电离平衡”
练：H3PO4溶液
根据电离或水解情况分析
C(H3PO4)>>C(H+)＞C(H2PO4-)＞C(HPO42-)＞C(PO43-)＞C(OH-)
记住：①弱酸、弱碱都只有微弱电离
②多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小。
一．溶液中粒子浓度关系判断的理论基础
2.强酸弱碱盐或强碱弱酸的正盐：
考虑“水解平衡”
如：Na2CO3 溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32-)>>c(OH－)＞c(HCO3-)>>c(H2CO3)>C(H+)
① 由于CO32-的水解:
Na2CO3 = 2Na+ +CO32-
CO32- +H2O HCO3- + OH-
HCO3- +H2O H2CO3 + OH-
c(Na＋)＞ 2c (CO32–)
② CO32-分步水解，以第一步为主
记住：①“弱离子”的水解是微弱的
②多元弱酸根分步水解，且水解程度依次减小。
(一)单一溶质溶液：
二、电解质溶液中的离子浓度大小关系
1.比较CH3COONa溶液中各离子的浓度大小关系
c (Na+) c (CH3COO－) c (OH－) c (H+ )
>
>>
>
2.能否比较Na2S溶液中各离子的浓度大小？
c (Na+ ) c(S2–) c(OH–) c(HS–) c(H+)
>
>>
>
>
NH4Cl 溶液呢？
扩展:
c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (OH–)
>
>>
>
且c(Na＋)＞2c (S2–)
换：(NH4) 2SO4溶液呢？
c (H+) > c (OH–)
c (NH4+) > c(SO42–)
>>
3.多元弱酸酸式盐：
综合考虑酸式酸根离子“电离平衡和水解平衡”
NaHCO3
NaHS
NaH2PO4
NaHSO3
Na2HPO4
如: NaHCO3(aq)
NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3- CO32- + H+
HCO3-+H2O H2CO3 + OH-
① c(Na＋)＞c(HCO3-)
水解:
电离:
(主)
(极弱)
<
<
<
②c(H2CO3)＞c(CO32-)
∴ c(Na＋)＞c(HCO3-)>>c(OH－)＞c(H2CO3)>>C(H+)>c(CO32-)
(一)单一溶质溶液：
二、电解质溶液中的离子浓度大小关系
①强酸的酸式盐只电离不水解: NaHSO4=Na++H++SO42-
②多元弱酸的酸式盐要考虑酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
电离>水解：HSO3-, H2PO4-
水解>电离：HCO3-, HPO42-, HS-等
比较NaHSO3溶液中各微粒的浓度大小关系
c(Na＋)＞c(HSO3-)>>C(H+)>c(SO32-)>>c(OH－)>c(H2SO3)
记住:
meiyangyang8602
meiyangyang8602
溶液中粒子浓度大小的比较
1.醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：
A、C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
B、C(CH3COO-)> C(Na+) >C(OH-)>C(H+)
C、C(Na+)> C(CH3COO-)>C(H+) >C(OH-)
D、C(Na+)> C(OH-) >C(CH3COO-)>C(H+)
一元弱酸（弱碱）盐溶液中离子浓度的一般关系是：
C（不水解离子）>C（水解离子）>C（显性离子）>C（水电离出的另外一种离子）
A
练习
阅读课本74页
思考：Na2CO3溶液中存在哪些微粒？这些微粒之间存在哪些等量关系呢？
Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
CO32－＋H2O OH－＋HCO3－
H2O H＋ ＋OH－
HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3
Na2CO3溶液中存在的微粒：
阳离子有Na+、H+，
阴离子有OH-、CO32-、HCO3-
微粒之间等量关系：
①溶液呈电中性：即电荷守恒
②溶质钠元素与碳元素之比2:1，即元素质量守恒
③溶剂水提供的H＋ 与OH－始终相等，即质子守恒（可以用电荷守恒和元素质量守恒推出，可不讨论）
一、电荷守恒
1、NH4Cl溶液
NH4Cl＝NH4+＋Cl－
H2O H+ + OH-
NH4+ 、H＋、Cl－、OH－
电荷守恒：
n(NH4+)×1、n(H＋)×1、n(Cl－)×1、n(OH－)×1
n(NH4+)＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)
离子所带电荷：
离子种类：
同除体积V：
NH4++H2O NH3·H2O + H+
电离
水解
c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
离子种类及电荷数
∴溶液中,阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数
二、电解质溶液中的等量关系——“三个守恒”
一、电荷守恒
2、Na2CO3溶液
Na2CO3＝2Na＋＋CO32-
H2O H+ + OH-
Na＋、H＋、CO32- 、HCO3- 、OH－
n(Na＋)×1、n(H＋)×1、n(CO32-)×2、n(HCO3-)×1、n(OH－)×1
n(Na＋)＋n(H＋)＝2n(CO32- )＋n(HCO3- )＋n(OH－）
电离
水解
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－）
电荷守恒：
离子所带电荷：
同除体积V：
CO32- + H2O HCO3-+ OH-
HCO3- + H2O H2CO3+ OH-
离子种类：
离子种类及电荷数
一、电荷守恒
3、NaHCO3溶液
NaHCO3＝Na＋＋HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
H2O H+ + OH-
HCO3- + H2O H2CO3+ OH-
电离
水解
离子种类及电荷数
Na＋、H＋、CO32- 、HCO3- 、OH－
n(Na＋)×1、n(H＋)×1、n(CO32-)×2、n(HCO3-)×1、n(OH－)×1
n(Na＋)＋n(H＋)＝2n(CO32- )＋n(HCO3- )＋n(OH－）
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－）
电荷守恒：
离子所带电荷：
同除体积V：
离子种类：
（1）CH3COONa
c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )
（2）(NH4)2SO4
c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42– ) + c ( OH– )
2
（3）NaHCO3
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
(4)CH3COOH与CH3COONa混合液，溶液中性
c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )
课堂练习1：写出下列电解质溶液中的电荷守恒
书写电荷守恒式必须注意：
①准确判断并找全溶液中离子的种类；
②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
①阴阳离子分两边；
②系数要与电荷同。
2、物料守恒：
（实质:元素守恒或原子守恒）
电解质溶液中，尽管有些离子电离或水解等原因发生改变，
类比：
各小段材料+锯木屑=原来的木料
“大卸八块”后，
物料守恒
一段木头,
叫“物料守恒”
但某成分的起始浓度等于该成分在溶液中各种存在形式的浓度之和。
一、电解质溶液中的等量关系——“三个守恒”
二、物料守恒
1、NH4Cl溶液
n盐(Cl－)＝n溶液(NH4+) ＋n(NH3·H2O)
NH4++H2O NH3·H2O + H+
电离
水解
NH4Cl＝NH4+＋Cl－
n盐(Cl－)＝n盐(NH4+)
n溶液(NH4+ )
n(NH3·H2O)
n盐(NH4+)
物料守恒：
同除体积V：
c盐(Cl－)＝c溶液(NH4+) ＋c(NH3·H2O)
NH4+去哪儿了
c(Cl－)＝c(NH4+) ＋c(NH3·H2O)
2、Na2CO3溶液
二、物料守恒
电离
水解
Na2CO3＝2Na＋＋CO32-
n盐(Na+)＝2n盐(CO32－)
n溶液(CO32- )
n(HCO3-)
n(H2CO3)
n盐(CO32－)
物料守恒：
同除体积V：
CO32－去哪儿了
CO32- + H2O HCO3-+ OH-
HCO3- + H2O H2CO3+ OH-
n盐(Na＋)＝2[n溶液(CO32-)＋n(HCO3- )＋n(H2CO3)]
c盐(Na＋)＝2[c溶液(CO32-)＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)]
c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)]
3、NaHCO3溶液
二、物料守恒
电离
水解
NaHCO3＝Na＋＋HCO3-
n盐(Na+)＝n盐(HCO3－)
n溶液(HCO3- )
n(H2CO3)
n(CO32-)
n盐(HCO3－)
物料守恒：
同除体积V：
HCO3－去哪儿了
HCO3- + H2O H2CO3+ OH-
HCO3- H++ CO32-
n盐(Na＋)＝n溶液(HCO3- )＋n(CO32-)＋n(H2CO3)
电离
c盐(Na＋)＝c溶液(HCO3- )＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
c (Na＋)＝c(HCO3- )＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
（1）CH3COONa
c( Na+ ) = c ( CH3COO– ) +c ( CH3COOH )
（2）(NH4)2SO4
c( NH4+ ) + c ( NH4 H2O) = 2 c ( SO42– )
（3）NaHCO3
c (Na+) ＝ c (H2CO3) ＋ c (HCO3－)＋c (CO32－)
课堂练习2：写出下列电解质溶液中的元素质量守恒
书写原子守恒式必须注意：
①准确的判断溶液中中心原子存在的微粒形式；②弄清中心原子之间的角标关系。
①不同原子写两边；
②存在形式要找全；
③倍数关系角标显。
如：NaHCO3溶液中
元素质量守恒：c (Na+) ＝ c (H2CO3) ＋ c (HCO3－)＋c (CO32－) ②
电荷守恒：c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) ①
①-②得：
c (H+) ＝ c (OH－) - c (HCO3－)＋ c (CO32－)
即：质子守恒：c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)
①氢和氢氧两边写；
②谁被抢走要找全。
注意：质子守恒可以用元素质量守恒和电荷守恒推出，可不做要求。
一、电解质溶液中的等量关系——“三个守恒”
水电离出来的H+与OH-守恒
三、质子守恒
meiyangyang8602
质子守恒
如纯碱溶液中
c(H+)水=c(OH-)水，c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)，所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)。
现分别以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,用以下图示帮助我们来理解质子守恒:
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)
Na2S溶液
C(Na+) = C(S2-)+ C(HS -) +C(H2S )
1
2
C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + 2C(S2-)+ C(HS -)
C(OH-) = C(H+) + C(HS -) + 2C(H2S )
H+守恒
写出下列溶液中微粒浓度关系的三个守恒式
n(Na)=2n(S)
电：
物：
质：
1.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ( )
A. c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B. c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L
C. c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
C D
×
2
×
√
√
HC2O4-:电离>水解
物料守恒
2. 在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)
C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
A D
电荷守恒:c(Na+) +c(H+) = c(OH－) + c(HS－) +2c(S2－)
物料守恒:c(Na+) = 2c(HS－) + 2c(S2－) + 2c(H2S)
质子守恒:c(OH－) = c(HS－) + c(H+) + 2c(H2S)
√
√
×
×
3、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（ ）
A、 C(Na＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)
B、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―)
C、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―)
D、C (OH-)＝C (H+)+C (H2CO3) +C (HCO3-)
AC
4、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A、0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)
B、Na2CO3溶液中： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
C、0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
D、pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的
c(Na＋)的大小：③>①>②
B
归纳解题总体思路：
1.离子浓度大小的比较：无论是哪类型的题目，
③若出现等号，但既不是电荷守恒也不是物料守恒，则可考虑质子守恒或将两者进行合并处理
②分析这些微粒的水解和电离情况
①认真分析溶液中的微粒种类，
2. 相等关系用三大守恒分析
①若等号一端全是阴离子或阳离子，或题目提示溶液呈中性、PH=7等，应首先考虑电荷守恒；
②若等号一端各项中都含有同一种元素，首先考虑这种元素的原子守恒；
对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。
(二)溶液混合后离子浓度的比较：
思路：
①先考虑混合物是否反应；
②再分析反应后剩余离子浓度的大小。
例1：求0.1mol/L HCl(aq)与0.1mol/L氨水溶液等体积混合后，
溶液中离子浓度大小？
分析:
HCl+ NH3·H2O = NH4Cl + H2O
1 : 1
恰好完全反应，混合后的溶液就是NH4Cl(aq),显酸性。
离子浓度:
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+) ＞ c(OH-)
二、电解质溶液中的离子浓度大小关系
例2：0.1mol/L HCl(aq)与0.2mol/L氨水等体积混合后，溶液中微粒浓度大小？
分析:
HCl+ NH3·H2O = NH4Cl + H2O
0.1V
0.2V
0.1V
[余0.1V]
混合后溶液中的溶质为：
NH4Cl+ NH3·H2O(均0.1V)
NH4Cl
NH3·H2O
等量
:NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
:NH3·H2O
NH4+ + OH–
水解
电离
<
(溶液显碱性)
溶液中微粒浓度：
多
少
多
少
Cl–
NH4+
OH-
> >
H+
0.1V
>0.1V
<0.1V
>>
NH3·H2O
NH3·H2O
NH4+
和 呢？
>
(二)溶液混合后离子浓度的比较：
二、电解质溶液中的离子浓度大小关系
例3：往0.1mol/L HCl(aq)中逐滴加0.1mol/L氨水至溶液呈中性，
②溶液中离子浓度大小关系？
问题:①此时，V[HCl(aq)] V[氨水(aq)]？
[填“> <或 =”]
<
混合后溶液中的溶质为：
溶液中电荷守恒：
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+ c(OH–)
∵ 溶液呈中性，
c(H+)=c(OH–)
∴ c(NH4+)=c(Cl–)
溶液中离子浓度：
c(NH4+)=c(Cl–) > c(H+)=c(OH–)
NH4Cl+ NH3·H2O(稍过量)
(二)溶液混合后离子浓度的比较：
二、电解质溶液中的离子浓度大小关系
:CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
例4：求0.2mol/LCH3COOH(aq)与0.1mol/L NaOH(aq)等体积混合后，
溶液中微粒浓度大小？
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
分析:
0.2V
0.1V
0.1V
[余0.1V]
混合后溶液中的溶质为：
CH3COONa
CH3COOH
等量
:CH3COOH
CH3COO— + H+
水解
电离
<
CH3COONa + CH3COOH(均0.1V)
(溶液显酸性)
溶液中微粒浓度：
CH3COO-
Na+
H+
OH-
0.1V
多
少
>0.1V
多
少
<0.1V
>>
> >
和CH3COOH呢？
CH3COO-
CH3COOH
>
(二)溶液混合后离子浓度的比较：
二、电解质溶液中的离子浓度大小关系
归纳整理：
等物质的量下列物质水溶液混合
③HCN + NaCN
②NH3·H2O + NH4Cl
①CH3COOH + CH3COONa
:电离 > 水解
c(HCN) >
:电离 > 水解
:水解 > 电离
c(CH3COO-)> c( Na+)
c(H+) >c(OH-)
>c(CH3COOH)
c(NH4+)＞ c(Cl-)
c(OH-)＞c(H+)
＞ c(NH3·H2O)
>>
>>
>>
c(OH-)>c(H+)
c( Na+) > c(CN-)
(溶液显酸性)
(溶液显碱性)
(溶液显碱性)
规律 :一般浓度相同条件下, 弱酸(弱碱)的电离程度大于其对应弱离子的水解程度(除HCN与CN-外)。
1. 将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)
B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)
B
CH3COOH过量，溶液呈酸性
在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误
换:浓度为10-3mol/LCH3COOH与10-3mol/LNaOH溶液等体积混合
恰好完全反应，溶质为CH3COONa,溶液显碱性。
2.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得
的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
C. c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
D. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
B
氨水过量，溶液呈碱性
3、常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中
下列关系正确的是（ ）
A.c(HCOO－)>c(Na＋)
B.c(HCOO－)
D.无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系
C
4．室温下，将两种浓度均为0.1mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
同浓度的CO32－和HCO3－，水解程度：CO32－大于HCO3－
电荷守恒:
物料守恒:
c(NH4+) + c(H+) = c(C1-) + c(OH-)
质子守恒:
c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2 c(C1-)
c(NH4+) + 2c(H+) = c(NH3·H2O) + 2c(OH-)
CH3COOH电离程度大于CH3COO—水解程度
pH=4.76
电荷守恒:
物料守恒:
AD
4．室温下，将两种浓度均为0.1mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
5.0.04mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(Na+)>c(CN-).[用“>、<、=”符号填空]
①溶液中c(OH-)_____c(H+)
②同温同浓度下，HCN的电离程度 CN-的水解程度
③c(HCN)_______c(CN-)
④c(HCN)+c(CN-)_______0.02mol/L
⑤判断HCN与其他离子浓度的关系_________________
＞
＞
＝
c(HCN)>c( Na+)> c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
混合液中电荷守恒：
<
c(Na+)+c(H+)=c(CN－)+c(OH－)
2. 将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )
A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)
BD
（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。）
比较溶液中离子浓度大小的解题思路
电解质溶液
反应过量——根据过量程度考虑电离和水解
混合溶液
单一溶液
①酸或碱溶液——考虑电离
②正盐溶液——考虑水解
不反应——考虑电离和水解
恰好反应
生成酸或碱——考虑电离
生成盐溶液——考虑水解
③弱酸酸式盐溶液——考虑电离与水解
归纳整理
NaHCO3溶液
C(Na+ )+ C(H+) = C(OH-)+ C(HCO3-) + 2 C(CO32-)
C(H+) + C(H2CO3 ) = C(OH-) + C(CO32-)
C(Na+ )= C(HCO3-) + C(H2CO3 )+ C(CO32-)
电荷守恒:
物料守恒:
质子守恒:
电荷守恒:
物料守恒:
质子守恒:
Na2CO3溶液
C(Na+ )+ C(H+) = C(OH-)+ C(HCO3-) + 2 C(CO32-)
c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3)]
C(OH-) = C(H+) + C (HCO3-) + 2C(H2CO3 )
熟悉常见溶液中的三大守恒关系：
2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
2c(H＋)＋ c(HA)=2c(OH－+c(A－)
电荷守恒:
物料守恒:
质子守恒:
等物质的量的HA、NaA溶液
HCN + NaCN
CH3COOH + CH3COONa
HClO + NaClO
等物质的量的NH3·H2O + NH4Cl溶液
c(NH4+) + c(H+) = c(C1-) + c(OH-)
电荷守恒:
物料守恒:
质子守恒:
c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2 c(C1-)
c(NH4+) + 2c(H+) = c(NH3·H2O) + 2c(OH-)
熟悉常见溶液中的三大守恒关系：
熟悉常见溶液中的离子浓度大小关系：
③等物质的量 HCN + NaCN
②等物质的量 NH3·H2O + NH4Cl
①等物质的量 CH3COOH + CH3COONa
:电离 > 水解
c(HCN) >
:电离 > 水解
:水解 > 电离
c(CH3COO-)> c( Na+)
c(H+) >c(OH-)
>c(CH3COOH)
c(NH4+)＞ c(Cl-)
c(OH-)＞c(H+)
＞ c(NH3·H2O)
>>
>>
>>
c(OH-)>c(H+)
c( Na+) > c(CN-)
(溶液显酸性)
(溶液显碱性)
(溶液显碱性)
课堂小结
一个原理：平衡移动原理
电解质溶液中粒子浓度的关系
三个守恒：电荷守恒、原子守恒、质子守恒
二个平衡：电离平衡、水解平衡
1、在10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度 HAc溶液，反应后溶液中各微粒的 浓度关系错误的是( )
A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
A
2、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )
A.c(H+)＞c(OH-)
B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
AB