第十一单元盐化肥复习题（含解析）2023-2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥 复习题
一、单选题
1．将石灰石和氧化钙的混合物86g隔绝空气加热至高温，恰好完全反应后得到固体质量58g（杂质不含钙元素，也不反生反应），则混合物中碳酸钙的含量约为
A．80% B．62.5% C．50% D．74%
2．下列说法不正确的是（ ）
A．粗盐经过溶解过滤蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠
B．海水“晒盐”所得的“苦卤”是食盐的饱和溶液
C．海底“可燃冰”的主要成分为甲烷
D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水
3．生活中处处蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A．在铁制品表面刷油漆可防止铁制品生锈
B．明矾可以净水是因为明矾能将硬水软化为软水
C．食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状
D．可用食醋除去水壶中的水垢
4．下列做法或说法正确的是（　　）
A．分离木炭粉和铁粉：滴加足量稀盐酸后过滤
B．除去稀硫酸中的稀盐酸：滴加足量的硝酸银溶液
C．溶液中的、Na+、Ba2+、OH-能大量共存
D．不用其他试剂就可鉴别以下物质：Fe2（SO4）3、NaOH、NaNO3、HCl
5．现有一无色溶液，关于该溶液中所含的溶质有以下几种猜测，其中合理的是
A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KNO3、HCl、CuSO4
C．NaCl、HCl、AgNO3 D．H2SO4、KNO3、Na2SO4
6．某同学将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，要想检验反应后硫酸是否过量，应选用的试剂是
A．Ba（OH）2溶液 B．锌粒 C．Na2CO3溶液 D．酚酞溶液
7．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．用胃舒平【主要成分为A1（OH）3】治疗胃酸过多时pH的变化
B．向一定质量的氯化铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．向足量且质量分数相同的稀硫酸中分别加入等量锌粉和铁粉
D．将一定量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
B．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
C．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
9．要除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），下列设计中不合理的是
A．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤
C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
10．日常生活中的下列做法，属于物理变化的是
A．用白醋清除水垢 B．汽油洗油污
C．用稀盐酸洗去铁锈 D．用小苏打做面点发酵剂
11．下列物质的化学式与俗称不一致的是（　　）
A．NaOH——苛性钠 B．CaCO3——草木灰
C．Na2CO3——纯碱 D．NaHCO3——小苏打
12．下列选项中叙述的反应、对应的化学反应方程式和所属的基本反应类型均正确的是
A．电解水产生气泡　　分解反应
B．赛场上发令枪产生白烟　　化合反应
C．古代湿法炼铜　　置换反应
D．小苏打治疗胃酸过多症　　复分解反应）
13．下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型均正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多症 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 复分解反应
B．正常雨水显酸性 H2O+CO2=H2CO3 化合反应
C．比较铜和银的金属活动性 Cu+2AgCl=2Ag+ CuCl2 置换反应
D．钟乳石、石笋形成原理 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 化合反应
二、填空题
14．航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上飘浮。首先王亚平在透明的五环模型中加入了无色的透明溶液依次是1、4、5号环中的碳酸钠、2号环中的碘化钾、碘酸钾，3号环中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就显现出了不同颜色。
(1)碳酸钠溶液呈 （填酸性、中性或碱性），能使酚酞溶液变成 色。
(2)碘酸钾KIO3中碘元素的化合价为 ，碘化钾、碘酸钾碘遇到乙酸后产生碘单质，可用淀粉检验，反应的化学方程式为5KI+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3I2+3X，则X的化学式为 。
15．化学在生活、生产中有着广泛的应用
（1）活性炭由于具有很强的 性，可以除去冰箱内的异味
（2）不支持燃烧且常用来灭火的气体是
（3）极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧的是
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是
16．在通常状况下，碳酸氢钠是一种白色粉末，在医疗上是用来治疗胃酸过多症药剂的主要成分，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠(NaCl)、二氧化碳气体和水。请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠在通常状况下的物理性质有 ；
(2)写出碳酸氢钠与盐酸反应的表达式(文字或符号表达式均可) ；
17．请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
(1)硝酸钾(KNO3) ，硫酸钾(K2SO4) ，碳酸钾(K2CO3) 。
(2)碳酸钙(CaCO3) ，碳酸钡(BaCO3) ，碳酸铜(CuCO3) 。
(3)氯化铵(NH4Cl) ，硝酸铵(NH4NO3) ，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕 。
18．用适当的化学用语填空：
(1)氩气 ；
(2)三个亚铁离子 ；
(3)小苏打 。
19．生活中处处有化学。现有下列物质：活性炭、熟石灰、干冰、食盐、纯碱。请选择合适物质的化学式填空。
(1)烹饪时用作调味品的是 ；
(2)用作生产洗涤剂的是 ；
(3)可用于人工降雨的是 。
三、实验题
20．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3（叠氯化钠）受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中的铁置换出来，同时钠与KClO4反应生成KCl及Na2O；
③NaHCO3受热分解生成碳酸钠及两种氧化物。
请回答下列问题：
（1）以上介绍的产气药剂中金属元素共有 种；写出KClO4（高氯酸钾）中阳离子的符号 。
（2）写出NaN3受撞击发生反应的化学方程式 ；NaHCO3受热分解说明NaHCO3与碳酸钠中更稳定的是 （填化学式）
（3）若取100g上述产气药剂进行撞击反应实验（假设各物质均反应完全）；
资料1：碱石灰能吸收水和二氧化碳；
资料2：标准状况下，气体的体积与质量有如下关系：
22.4L气体 水蒸气 氮气 氧气 二氧化碳
相应的质量（克） 18 28 32 44
①产气药剂撞击后产生的气体成分有氮气、 及水蒸气。
②将以上气体全部通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为 。
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图。

①由此可知NaClO4属于 （选填“易溶”或“微溶”或“难溶”）物质。
②实验室称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、降温结晶、蒸馏水洗涤、真空干燥得到KClO4晶体。检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液 ，若观察到 证明还未洗净。
21．某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助他们完成有关问题。（已知粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）
实验一：去除粗盐中的泥沙
1称取粗盐样品10.0g，用30mL蒸馏水充分溶解
2过滤去除泥沙得溶液I
以上两步操作中都用到玻璃棒，试写出其中一个玻璃棒的作用： 。
实验二：去除可溶性杂质
溶液I按如下图流程进行处理：
（1）加入“过量BaCl2溶液时”，发生反应的化学方程式是 ；加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是 。
（2）过滤后，所得的滤液中的溶质有 （用化学式表示）。请设计实验证明滤液中含有NaOH（简要写出实验步骤和现象） 。
（3）判断“稀盐酸适量”的方法是 。
（4）实验后，将溶液Ⅱ注入蒸发皿中蒸发结晶，观察到 ，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，得到干燥的产品9.4g。小组同学计算得出该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%。实验结果与反思：实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是 。
四、计算题
22．某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表．
附表：实验数据
反应前 反应后
实验数据 烧杯的质量/g 稀盐酸的质量/g 混合物样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g
40.6 123.4 12 171.6
(1)反应生成二氧化碳的质量为 g；
(2)样品碳酸钠的质量分数是多少？ （最后结果保留到0.1%）
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】石灰石主要成分为碳酸钙，在高温下生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙不分解，杂质不发生反应，因此二氧化碳的质量为86g-58g=28g，设混合物中碳酸钙的质量为x，
x≈63.64g
混合物中碳酸钙的含量为
故选D。
2．A
【详解】A、粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，能除去可溶性杂质，得到的氯化钠中含有可溶性杂质，故选项说法错误；
B、海水“晒盐”所得的“苦卤”不能继续溶解氯化钠，是食盐的饱和溶液，故选项说法正确；
C、海底“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，主要成分甲烷，故选项说法正确；
D、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项说法正确。
故选A。
3．B
【详解】A、在铁制品表面刷油漆能隔绝氧气和水，可防止铁制品生锈，故A不符合题意；
B、明矾可以净水是因为明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，故B符合题意；
C、苏打饼干中的苏打是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，可缓解因胃酸过多引起的不良症状，故C不符合题意；
D、食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙等物质反应，生成能溶于水的氯化钙，可除去水壶中的水垢，故D不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，木炭不能与稀盐酸反应，过滤，能分离出木炭粉，但不能分离出铁粉，不符合题意；
B、稀盐酸与足量的硝酸银溶液反应，分别生成氯化银沉淀和硝酸，引入新的杂质硝酸，不符合除杂原则，不符合题意；
C、NH4+、OH-能结合成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
D、Fe2（SO4）3溶液是黄色的，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，符合题意。故选D。
5．D
【分析】根据共存来判断，复分解反应的条件和离子共存来分析，有气体沉淀或是水生成的不能共存，考虑物质或是离子的颜色。
【详解】A、硫酸和氢氧化钠会发生反应生成硫酸钠和水，不能共存，选项错误；
B、硫酸铜是蓝色的，不能共存，选项错误；
C、氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钠，盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，不能共存，选项错误；
D、均为无色，互相不能反应，能共存，选项正确；
答案为：D
6．A
【详解】稀硫酸与氯化钡反应后生成盐酸和硫酸钡，因此要想检验反应后硫酸是否过量，则应排除盐酸的影响，因此而锌粒、碳酸钠溶液和酚酞溶液都能与盐酸反应，故这三种试剂不符合题意；验证硫酸是否过量应该检测硫酸根离子，因此应选用氢氧化钡溶液。
故选A。
7．D
【详解】A、氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，会使胃液的pH增大，但是胃液还是呈酸性，不会等于7，不符合题意；
B、向一定质量的氯化铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和稀硫酸反应生成了硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，一开始就有沉淀生成，不符合题意；
C、向足量且质量分数相同的稀硫酸中分别加入等量锌粉和铁粉，锌比铁活泼，反应速率快，铁与稀硫酸反应：；锌与稀硫酸反应： ，铁的相对原子质量比锌小，最后铁生成氢气的质量大，不符合题意；
D、将一定量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，溶剂质量逐渐减小，溶质质量分数逐渐增大，待溶液饱和后，溶质质量分数不再变化，符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A、胃酸的主要成是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，有关物质的性质与用途对应关系正确；
B、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，有关物质的性质与用途对应关系错误；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，有关物质的性质与用途对应关系错误；
D、熟石灰能中和酸性物质，可用于改良酸性土壤，有关物质的性质与用途对应关系错误；
答案：A。
9．B
【详解】A、将气体缓缓通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，不符合题意；
B、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，但是氯化钡过量，引入了新的杂质氯化钡，符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，不符合题意；
D、加入适量的稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、用白醋清除水垢过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、汽油洗油污过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
C、用稀盐酸洗去铁锈过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、小苏打为碳酸氢钠的俗称，能与面发酵产生的酸反应，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选B。
11．B
【详解】A、NaOH的俗称：苛性钠、火碱、烧碱，故选项A说法正确；
B、CaCO3是大理石、石灰石的主要成分，故选项B说法不正确；
C、Na2CO3的俗称：纯碱、苏打，故选项C说法正确；
D、NaHCO3的俗称：小苏打，故选项D说法正确。
故选B。
12．C
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，其化学方程式为，故A选项错误；
B、赛场上发令枪产生白烟是白磷与氧气反应生成五氧化二磷，其化学方程式为，该反应是由两种物质反应生成一种新物质的反应，属于化合反应，故B选项错误；
C、古代湿法炼铜其化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应属于置换反应，故C选项正确；
D、小苏打为碳酸氢钠，并非碳酸钠，故D选项错误。
故选C。
13．B
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可治疗胃酸过多症，正确的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应，故选项不符合题意；
B、正常雨水显酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的化学方程式书写正确，且该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项符合题意；
C、AgCl不溶于水，铜不能与氯化银反应，故选项不符合题意；
D、钟乳石和石笋的形成的反应是碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不符合题意。
故选B。
14．(1) 碱性 红
(2) +5 H2O
【分析】根据题干提供的信息结合所学知识分析。
【详解】（1）碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色，故填：碱性，红。
（2）碘酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：，故填：+5。
由质量守恒定律知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个钾原子、6个碘原子、15个氧原子、24个氢原子，反应后有6个钾原子、6个碘原子、12个氧原子、18个氢原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，即X的化学式为：H2O，故填：H2O。
【点睛】本题考查了运用所学知识分析和解决问题的能力，增加了学生分析问题的跨度，强调了学生整合知识的能力。
15． 吸附性 二氧化碳 一氧化碳 食醋
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，可以除去冰箱中的异味；
（2）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，可用来灭火；
（3）极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧的是一氧化碳；
（4）食醋能与氢氧化镁、碳酸钙反应，可用于除去水壶中的水垢。
16． 白色粉末状固体 碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水或NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O
【详解】（1）物理性质是指不需经过化学变化就能表现出来的性质；碳酸氢钠的物理性质：白色粉末状固体；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；文字或符号表达式分别为：
碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水；NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O。
17． 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 溶
【详解】（1）硝酸钾是溶于水的物质，硫酸钾是溶于水的物质，碳酸钾是溶于水的物质；
（2）碳酸钙是不溶于水的物质，碳酸钡是不溶于水的物质，碳酸铜是不溶于水的物质；
（3）氯化铵是溶于水的物质，硝酸铵是溶于水的物质，碳酸铵是溶于水的物质。
18． Ar 3Fe2+ NaHCO3
【分析】书写元素符号注意“一大二小”；
离子的表示要在对应微粒的右上方标出离子所带的电荷；
表示微粒的个数在微粒前面加对应数字。
【详解】(1)氩气是由原子直接构成的物质：Ar；
(2)一个亚铁离子带两个单位正电荷，三个亚铁离子：3Fe2+；
(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称：NaHCO3。
19． NaCl Na2CO3 CO2
【详解】（1）烹饪时可作调味品的是食盐；化学式：NaCl。
（2）用作生产洗涤剂的是碳酸钠，化学式：Na2CO3。
（3）干冰升华吸热，可用于人工降雨，化学式：CO2。
20． 三 K+ Na2CO3 二氧化碳 65% 易溶 加入硝酸银溶液 有白色沉淀
【分析】本题考查物质的量计算和物质的检验。
【详解】（1）根据题意，金属元素有Na、K、Fe三种元素；KClO4中阳离子的符号是K+；
（2）叠氮化钠在撞击下生成氮气和金属钠，反应方程式为：；NaHCO3受热分解说明碳酸钠更稳定，化学式为：Na2CO3；
（3）①产气药剂含有碳元素，根据质量守恒可知产物气体中含有碳元素，是二氧化碳；②通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），说明水和二氧化碳被全部吸收，剩余气体为氮气，所以氮气的体积为33.6L，求得氮气的物质的量为：，根据质量守恒，叠氮化钠中氮元素的物质的量为，所以NaN3的质量为：，所以产气药剂中NaN3的质量分数为；
（4）①根据图像，NaClO4溶解度较大，属于易溶于水；②根据题意，最后KClO4晶体中可能有KCl，确定KCl可以加入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀说明有KCl。
【点睛】本题难度适中，题干较长，结合题意耐心审题读题。
21． 搅拌或引流 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 除去过量的氯化钡 NaOH和Na2CO3 取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；实验现象：先产生白色沉淀，后溶液变红色；实验结论：滤液中含有氢氧化钠 滴加稀盐酸至刚好没有气泡冒出时，说明稀盐酸刚好适量 有较多固体析出时 整个实验过程中有氯化钠生成
【详解】实验一；
（1）步骤1是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；步骤2是过滤，玻璃棒的作用是引流。
实验二：
（1）过量的氯化钡与原溶液中的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。加入过量碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，还有一个作用是除去过量的氯化钡。
（2）加入过量的氢氧化钠除去了氯化镁，加入了过滤的氯化钡除去了硫酸钠，加入过量的碳酸钠除去了氯化钙和过量的氯化钡，故过滤后滤液中的溶质有过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。证明过滤所得滤液中含有NaOH的实验方案是取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；实验现象：先产生白色沉淀，后溶液变红色；实验结论：滤液中含有氢氧化钠。
（3）滤液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，当滴加稀盐酸至刚好没有气泡冒出时，说明稀盐酸刚好适量。
（4）氯化钠蒸发结晶时，当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热将固体烘干。整个实验过程中有氯化钠生成，故原混合物中氯化钠的质量分数一定小于94%。
22．(1)4.4
(2)88.3%
解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
样品碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%；
(3)10%
反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=10%；
答：样品碳酸钠的质量分数是88.3%；反应后所得溶液的溶质质量分数是10%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为40.6g+123.4g+12g-171.6g=4.4g，故填：4.4；
（2）见答案；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页