8.2 金属的化学性质练习（含答案）-2023-2024学年九年级化学人教版下册

8.2 金属的化学性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．现有甲、乙、丙三种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲表面有气泡产生，再把乙和丙投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿后，丙的表面有银析出，而乙没变化。则三种金属的活动性由强到弱顺序是（）
A．甲 丙 乙 B．乙 丙 甲
C．丙 乙 甲 D．乙 甲 丙
2．下列化学反应属于置换反应的是（）
A．CO+CuO Cu+CO2 B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
3．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．常温下所有的金属都是固体
B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．铁与硫酸铜溶液的反应属于复分解反应
D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
4．下列金属中，活动性最强的是（　　）
A．铝 B．银 C．镁 D．汞
5．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器可以盛放丁盐的水溶液，乙制的容器不可以盛放丁盐的水溶液。由此可以推断四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．丙>乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙
C．乙＞丁＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙
6．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（　　）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液
7．一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如下图所示。其中M2与M1的差表示的是 （　　）
A．生成MgO的质量 B．参加反应的Mg的质量
C．参加反应的O2的质量 D．剩余的O2的质量
8．为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是 （　　）
A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰
9．对反应： ，下列说法正确的是（　　）
A．该化学反应属于置换反应
B．反应中CO与CO2之间的质量比为1：1
C．反应后，固体物质的质量减少
D．该反应方程式读作：高温条件下，氧化铁加一氧化碳等于铁加二氧化碳
10．金属Ni、Zn分别加入到其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，溶液中有无金属析出的情况如图，它们的金属活动性递减的顺序是（　　）
X盐 Y盐 Z盐
Ni 无 无 有
Zn 无 有 有
A．X、Y、Ni、Zn、Z B．X、Zn、Ni、Y、Z
C．X、Zn、Y、Ni、Z D．Z、Zn、Y、Ni、X
11．5.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）
A．铝和铜 B．镁和锌 C．锌和铜 D．镁和铝
12．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案．
下列说法不正确的是（　　）
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
二、填空题
13．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示．
金属活动顺序是M比N　 　（填“强”或“弱”）；相对原的相对原子质量是M比N的　 　（填“大”或“小”）．
14．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答．
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是　 　 （填字母）．
A．金箔饰品　　　B．铁锅　　　C．铝导线　　
（2）为验证锌、铜、银的活动性顺序，设计了下列方案，其中可行的是　 　 （填序号）
①将锌、银分别浸入到硫酸铜溶液中；　　
②将银分别浸入到硫酸锌、硫酸铜溶液中；
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；　　
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　　 　 （填化学式）．
三、计算题
15．欲测定某锌 铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量 20 20 20
生成气体质量 m
请回答下列问题并计算：
（1）第二次实验时生成气体质量 　 　克；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数　 　．
四、实验探究题
16．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
（实验步骤）
①取ABC三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
（实验预测与分析）
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：　 　.
（2）气球膨胀速度最快的是　 　（填试管编号），根据实验现象，你能得出这三种金属的活动性顺序为　 　。
（3）若用金属与化合物（盐）溶液的反应来比较Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，现已有Mg和Fe，还需用到的一种化合物（盐）溶液为　 　溶液。
17．某合金粉末中含有铜、银、铬（Cr），为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为：A、B、C，设计了如下实验流程：
（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为（用化学式作答）　 　．
（2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是　 　，操作b的名称是　 　．
（3）已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤①的化学反应方程式　 　．
（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是（写化学式）　 　，写出步骤②的化学反应方程式　 　．
（5）溶液D的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）　 　溶液E的质量．
五、综合题
18．工业上处理黄铜渣(含有Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等回收再利用。其主要流程如图所示(已知：杂质中不含铜，且不溶于水也不参与反应)。
（1）过程Ⅰ中，分离操作名称是　 　。
（2）写出加入B或试剂D反应的化学方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】强；小
14．【答案】C；①④；Fe、Cu
15．【答案】（1）0.08g
（2）解：设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g 合金样品中铜的质量分数= ×100%=35%
16．【答案】（1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2）A；Mg、Zn、Fe
（3）硫酸锌
17．【答案】（1）Cr＞Cu＞Ag
（2）漏斗；蒸发
（3）Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
（4）AgNO3；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
（5）大于
18．【答案】（1）过滤
（2）或