第三章 铁 金属材料 测试题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第三章 铁 金属材料 测试题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 538.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-30 18:54:02 | ||
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文档简介
第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共12题）
1．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．c是白色沉淀，在空气中可转化为红褐色沉淀d
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是（ ）
A．1mol Fe和1mol Cl2，充分反应，转移的电子数为3NA
B．1mol/LNaOH溶液中含有NA个Na+
C．标准状况下，22.4L的C2H5OH中含有NA个分子
D．1mol金属钠分别在加热和常温下与O2完全反应，均失去NA个电子
3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项 a b c
A Fe FeCl3 FeCl2
B HNO3 NO NO2
C Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3
D NaOH NaHCO3 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
4．在由Fe、FeO和组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无离子，则下列判断正确的是
A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B．反应后所得溶液中的与的物质的量浓度之比为1∶3
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比的物质的量多
D．混合物中，的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
5．自古以来，化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是
A．我国独创的世界首部可折叠柔屏手机通话时化学能转变成了电能
B．绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题
C．制造新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
D．本草纲目记载：石胆出蒲州石穴中......涂于铁上，烧之红也。其中涉及了置换反应。
6．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是
A．④ B．③
C．③④ D．①②③④⑤
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3+ + 4OH－= AlO+ 2H2O
B．KOH溶液与KHSO4溶液反应：H+ + OH－= H2O
C．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+ 2H+ = Mg2++ 2H2O
D．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液：Fe3++ 3SCN－= Fe(SCN)3↓
8．通过实验得出的结论正确的是
A．某固体试样溶于水，向其中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原固体中无
B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，说明原固体中含有
C．某固体试样溶于水得无色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振荡后静置，下层出现橙红色，说明原固体中含有
D．某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐
9．下列关于物质分类的正确组合是
一元碱 一元酸 正盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NH3·H O HCl Na2CO3 Al2O3 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C Mg(OH) Cl H2S CaF2 Mn2O7 SO2
D KOH CH3COOH CaCO3 CaO SO3
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）
A．a b c d e e f g–h B．a e d c b h i c b g
C．a e d h i c b g D．a c b d e h i c b f
11．中国科学院研制成功能够在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．包装上印“OTC”标识的药物为非处方药
B．油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体
D．该“运输车”中铁元素的价态为+3价
12．利用制作电路板，制电路板后的腐蚀废液中含FeCl3、FeCl2、CuCl2，以该腐蚀废液为原料重新获得FeCl3晶体的流程如下：
下列有关说法错误的是
A．向“腐蚀废液”中加入足量铁屑时，发生了化合反应和置换反应
B．“操作Ⅰ”为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗
C．向“溶液a”中通入“足量Cl2”，是为了将Fe2+氧化成Fe3+
D．常温下，将“滤渣”加入浓硫酸中，可实现铜的回收
二、填空题（共8题）
13．
(1)将0.1 mol镁铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液中，产生的2.688 LH2（标准状况）。计算镁、铝的物质的量分别是多少？
(2)铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入200 mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H+) 为0.200 mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：
①反应中放出氢气的质量为 。
②原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 。
③原稀硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
14．补齐物质与其用途之间的连线如B a
物质 用途
A．碳酸氢钠 a．作呼吸面具供养剂
B．过氧化钠 b．作食品膨松剂
C．漂粉精 c．作红色颜料
D．氧化铁 d．作游泳池消毒剂
15．(1)实验室常用不含的溶液与NaOH溶液反应制备。
①用晶体配制上述溶液时还需加入 来防止被氧化，配制时所的蒸馏水常采用 的方法除去溶解的，检验所配溶液中不含有的最佳试剂是 。
②露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式 ；为防止被氧化，实验时可在溶液中加入适量的 (选填“煤油”或“四氯化碳”)来隔绝空气。
(2)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当的物质的量与的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为 时，沉淀量最多： 时，全部溶解。
(3)称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，若纯碱中混有，盐酸用量将 ，气体产量将 。(填“增加”、“减少”或“不变”)
(4)分别取一定质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，若产生相同体积(同温、同压)的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是 。
16．钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)。
(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为 。
(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ，其用途是 。
(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有： 、 。
(5)在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应的化学方程式为 。
17．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。
(1)中铁元素的化合价为 ，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 。
(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况： 。
(3)根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
(4)在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是___________(填序号)。
A． B．
C． D．
18．按要求回答问题：
(1)①的俗名 ；
②写出漂白粉有效成分的化学式 。
(2)①请写出小苏打在水中的电离方程式： ；
②氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式： 。
(3)①写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式： ；
②写出金属钠与水反应的化学方程式： 。
19．有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为 (填序号)。
A．Br- B．SO42- C．CH3COO- D．HCO3-
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 。若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 。
（4）E溶液能使KI淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为 。
20．表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2 C N O Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
（1）镁的原子结构示意图为 。
（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是 。
（3）NaOH与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是 。它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【分析】a为0价单质，即a为Fe，b为+2价盐，b为Fe2+，c为+2价的碱，即c为Fe(OH)2，e为+3价盐，即e为Fe3+，d为+3价的碱，即d为Fe(OH)3，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，该反应为Fe+2Fe3+=2Fe2+，故A说法正确；
B．b为+2价铁，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故B说法正确；
C．Fe3+与浓碱反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至出现红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故C说法错误；
D．c为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D说法正确；
答案为C。
2．D
【详解】A．1mol Fe和1mol Cl2，充分反应，氯气少量，铁过量，因此按照氯气计算，其转移的电子数为2NA，故A错误；
B．1 mol L 1 NaOH溶液，无溶液体积，无法计算NaOH物质的量，故B错误；
C．标准状况下， C2H5OH是液体，无法计算物质的量，故C错误；
D．1mol金属钠分别在加热和常温下与O2完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，根据化合价分析，由0价变为+1价，因此1mol Na完全反应均失去NA个电子，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．C
【详解】A. Fe单质与Cl2点燃反应产生FeCl3，FeCl3与Fe单质在溶液中反应产生FeCl2，FeCl2被活泼金属Zn等置换出来产生Fe单质，可以实现如图转化，A不符合题意；
B. 稀HNO3和金属Cu等发生氧化还原反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，可以实现如图转化，B不符合题意；
C. Al(OH)3 与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2 不能一步反应得到Al2O3，同时Al2O3不溶于水，不能一步反应转化为Al(OH)3 ，C符合题意；
D. NaOH与过量CO2 反应可以生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3加热分解为正盐Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2 反应生成NaOH，可以实现如图转化关系，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．C
【分析】Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物与盐酸发生反应，首先是氧化物溶于酸，反应为：FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后发生Fe3+和Fe的反应，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，由于有气体生成可知Fe与盐酸发生了反应，则Fe3+完全被Fe消耗，溶液中不存在Fe3+，溶质只有FeCl2，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，Fe既与Fe3+反应，Fe 2Fe3+ Fe2O3，又与盐酸反应，因此Fe比Fe2O3的物质的量多，但无法确定FeO的物质的量，故不能确定三者消耗的盐酸的物质的量，故A错误；
B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子和阴离子的物质的量之比为1:2，故B错误；
C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+ 离子，溶液中溶质为FeCl2，由反应Fe+2Fe3+=3Fe2+知，Fe和Fe2O3反应时，二者消耗的物质的量相同，所以Fe比Fe2O3的物质的量多，故C正确；
D．由A、C分析知，FeO的物质的量无法确定，但Fe比的物质的量多，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．手机在通话过程中需要消耗电能，电池将其中的化学能转化为电能，正确，A不符合题意；
B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，错误，B符合题意；
C．Fe3O4具有磁性，是一种磁性物质，正确，C不符合题意；
D．石胆为CuSO4，涂在Fe上，发生CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，为置换反应，正确，D不符合题意。
答案选B。
6．C
【详解】Fe3＋与铁反应生成Fe2＋，使溶液显浅绿色，体现了Fe3＋的氧化性，①合理； Fe3＋与硫氰化钾反应使溶液显红色，据此能够检验Fe3＋，②合理；硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，③不合理；氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，由于实际上Fe3＋没有参与反应，该现象不能体现Fe3＋的性质，④不合理； Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在Fe3＋，⑤合理。综上所述，不合理的是③④两项，C符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A．一水合氨是弱碱且氢氧化铝不溶于过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH，A错误；
B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生的氢离子与氢氧化钾电离的氢氧根发生酸碱中和反应，KOH溶液与KHSO4溶液反应：H+ + OH－= H2O，B正确；
C．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，C错误；
D．铁离子与硫氰根生成红色的硫氰化铁络合物，不是沉淀，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．氨气易溶于水，加入氢氧化钠溶液，没有进行加热，因此没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，固体试样中仍可能存在NH4＋，故A错误；
B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，有Fe3+生成，说明一定含有Fe2+，但原固体不一定含Fe2+，也有可能是铁单质，故B错误；
C．氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质，四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显橙红色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色说明原溶液中有溴离子，故C正确；
D．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题注意检验NH4＋时，溶液中加入氢氧化钠溶液后一定要加热，否则NH3可能不会逸出而观察不到现象。
9．D
【详解】A．氧化铝属于两性氧化物，直接归类为碱性氧化物并不严谨，A错误；
B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；
C．Mg(OH)Cl为碱式盐，硫化氢为二元酸，Mn2O7为酸性氧化物，C错误；
D．选项中五种物质分类正确，D正确；
故答案选D。
10．B
【分析】实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题，以此解答该题。
【详解】实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是e→d；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯化铁易水解，所以应用浓硫酸隔开后面的氢氧化钠溶液，故接下来c→b；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，再考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH溶液，气流的方向是g→f；
故仪器连接顺序正确的是a e d c b h i c b g，B项正确，
答案选B。
11．D
【详解】A．“OTC” 为非处方药标识，故A正确；
B．油脂、蔗糖等均属于有机化合物，故B正确；
C．该“运输车”直径为200nm，胶体分散质介于1-100nm，因此该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，故C正确；
D．该物质中含四氧化三铁，Fe的价态既有+2价也有+3价，故D错误；
故选：D。
12．D
【详解】A．向“腐蚀废液”中加入足量铁屑时，发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，可见在该过程中发生了化合反应和置换反应，A正确；
B．“操作Ⅰ”为分离难溶性固体矛可溶性液体混合物，操作为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确；
C．向“溶液a”中通入“足量Cl2”，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此通入Cl2是为了将Fe2+氧化成Fe3+，C正确；
D．滤渣中含有过量Fe及置换出来的Cu，Cu与浓硫酸在室温下不能发生反应，Fe在室温下遇浓硫酸会发生钝化也不能进一步发生反应，因此将“滤渣”加入浓硫酸中，不可实现铜的回收，D错误；
故合理选项是D。
13．(1)0.06mol；0.04mol
(2) 0.100g 2∶1 1.10
【分析】（1）根据氢原子守恒首先判断哪种反应物过量，然后根据反应的方程式计算；
（2）①根据m＝nM＝VM/Vm计算；
②设出Fe和氧化铁的物质的量，然后结合混合物质量、电子守恒列式计算；
③反应后溶质为硫酸亚铁和硫酸，结合硫酸根离子守恒计算硫酸的物质的量及浓度。
【详解】（1）硫酸的物质的量是0.1L×2mol/L＝0.2mol，生成的氢气的物质的量是2.688L÷22.4L/mol＝0.12mol＜0.2mol，因此硫酸过量。设镁、铝的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.1，根据方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知x+1.5y＝0.12，两式联立，解得x＝0.06、y＝0.04，即镁、铝的物质的量分别是0.06mol和0.04mol，答案：0.06mol；0.04mol；
（2）①标准状况下1.12L氢气的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，其质量为：2g/mol×0.05mol＝0.100g，答案：0.100g；
②设混合物中Fe、Fe2O3的物质的量分别为amol、bmol，根据混合物总质量可得：56a+160b＝13.6，反应后溶液中无Fe3+，说明Fe、Fe2O3反应后生成Fe2+，且生成0.05mol氢气，根据得失电子守恒可得：2a＝2b+0.05×2，联立可得：a＝0.1、b＝0.05，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比＝0.1mol：0.05mol＝2：1，答案：2∶1；
③反应后的溶液中c(H+)为0.200mol L-1，含有氢离子的物质的量：n(H+)=0.200mol/L×0.2L＝0.04mol，剩余硫酸的物质的量为0.02mol，反应后溶液中无Fe3+，根据Fe守恒可知生成硫酸亚铁的物质的量为：0.1mol+0.05mol×2＝0.2mol，所以原溶液中硫酸的物质的量为：0.2mol+0.02mol＝0.22mol，原稀硫酸的物质的量浓度为：0.22mol÷0.2L＝1.10mol/L，答案：1.10。
【点睛】本题考查混合物反应的计算，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
14．A b，C d，D c
【详解】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，常用作作食品膨松剂，故A b；漂白精具有消毒杀菌作用，常用作游泳池消毒剂，故C d；氧化铁是红棕色粉末，常用作红色颜料，故D c；综上所述，答案为：A b，C d，D c。
15． 铁粉 煮沸 溶液 煤油 减少 增加
【详解】(1)①Fe2+还原性强，容易被氧气氧化成Fe3+，加入Fe粉，可将Fe3+还原为Fe2+，且不引入新杂质，故此处填铁粉；由于气体溶解度随温度升高降低，故除去水中溶解的氧气可采用煮沸方法，故此处填煮沸；检验溶液中是否含Fe3+可使用KSCN溶液，若有Fe3+，加入KSCN后溶液会变红，故此处填KSCN溶液；
②Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化为Fe(OH)3，对应方程式为：；为了防氧化，可以采用液封法隔绝空气，即加入一种与水互不相容且密度比水小的液体，如苯、汽油、煤油等，因CCl4密度比水大，故不能选用，所以此处选填煤油；
(2)由反应Al3++3OH- = Al(OH)3↓，知当n(Al3+)：n(OH-)=1：3时，此时Al3+刚好完全沉淀，沉淀量最多，故此处填1:3；根据反应Al3++3OH- = Al(OH)3↓、NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，知当n(Al3+)：n(OH-)=1：4时，生成的Al(OH)3沉淀刚好溶解，故此处填1:4；
(3)根据反应比例：Na2CO3~2HCl，知n1(HCl)=2n(Na2CO3)=2×=，同理由NaHCO3~HCl，知n2(HCl)=n(NaHCO3)=，通过对比可知，相同质量的Na2CO3与NaHCO3与盐酸完全反应时， Na2CO3消耗盐酸更多，故纯碱中混有NaHCO3时，消耗盐酸将减少；由C元素守恒知Na2CO3产生气体CO2量：n1(CO2)= n(Na2CO3)=，NaHCO3产生气体CO2量：n2(CO2)= n(NaHCO3)=，故相同质量时，NaHCO3产生CO2更多，故纯碱中混有NaHCO3时，产生CO2将增加；
(4)由题意知，三个反应产生H2等量，故三个反应转移电子相等，即n(Na)=2n(Fe)=3n(Al)，故三者物质的量之比为n(Na)：n(Fe)：n(Al)=6：3：2，质量比为m(Na)：m(Fe)：m(Al)=6×23：3×56：2×27=23：28：9。
16． Na2CO3 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 呼吸面具的供氧剂 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ 2Fe+3Cl22FeCl3
【详解】(1)空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3；Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3；Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3；NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3；故Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为Na2CO3；
(2)Na放在石棉网上加热，Na和空气中的O2反应生成过氧化物，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2；
(3)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，Na首先与溶液中的水反应产生NaOH和H2，然后是反应产生的NaOH与CuCl2发生复分解反应产生Cu(OH)2和NaCl，发生反应的方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓；
(5)在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应产生FeCl3，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。
17．(1) +6 3：2
(2)
(3)BC
(4)AB
【详解】（1）中铁元素的化合价为+6价。该反应中ClO-得电子为氧化剂，Fe(OH)3失电子为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。Fe(OH)3失电子被氧化生成的为氧化产物。
（2）该反应中Fe(OH)3中的Fe失去3个电子生成，ClO-中的Cl得到2个电子生成Cl-，用双线桥表示反应的电子转移情况为 。
（3）中Fe为+6价，具有较强的氧化性。
A．高锰酸钾有强氧化性，与不反应，A错误；
B．SO2具有还原性，能与反应，B正确；
C．H2S具有较强的还原性，能与反应，C正确；
D．O2有强氧化性，不与反应，D错误；
故答案选BC。
（4）A．该反应中H2O中的元素化合价无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A正确；
B．该反应中H2O中的元素化合价无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；
C．该反应中H2O中的部分H得电子生成氢气，水做氧化剂，C错误；
D．该反应中H2O中的H得电子生成氢气，水做氧化剂，D错误；
故答案选AB。
18．(1) 纯碱(或苏打) Ca(ClO)2
(2) NaHCO3=Na++HCO 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
【解析】(1)
①Na2CO3俗名为纯碱，苏打，故答案为：纯碱(或苏打)；
②工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2；
(2)
①NaHCO3在水溶液中电离出Na+、HCO，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO；
②氯化亚铁溶液中通入氯气反应生成氯化铁溶液，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(3)
①铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
②钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，故答案为：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH。
19． K2CO3 Ba(OH)2 B 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 0.4mol 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
【详解】（1）Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+与CO32－均不能大量共存，Fe2+、Cu2+、Al3+与OH－均不能大量共存，所以无需检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba(OH)2；（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则蓝色沉淀中有氢氧化铜、白色固体为硫酸钡，所以C为硫酸铜、A为氢氧化钡、B为碳酸钾、X为SO42－，答案选B。（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，红棕色气体为二氧化氮，一氧化氮在常温下可与氧气反应生成二氧化氮，所以D中含有NO3－，Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O。19.2gCu的物质的量为0.3mol，根据上述离子方程式可知，若要将Cu完全溶解，至少需要0.8molH+，所以至少需要加入0.4molH2SO4。（4）E溶液能使KI-淀粉试纸变蓝，则E中含有能把I－氧化为I2的Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe3++2I－＝2Fe2++I2。
20． HClO4 Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【分析】同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
【详解】（1）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：，故答案为；
（2）同周期自左而右元素非金属性减弱，故非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案为HClO4；
（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故答案为Al(OH)3；Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
一、单选题（共12题）
1．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．c是白色沉淀，在空气中可转化为红褐色沉淀d
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是（ ）
A．1mol Fe和1mol Cl2，充分反应，转移的电子数为3NA
B．1mol/LNaOH溶液中含有NA个Na+
C．标准状况下，22.4L的C2H5OH中含有NA个分子
D．1mol金属钠分别在加热和常温下与O2完全反应，均失去NA个电子
3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项 a b c
A Fe FeCl3 FeCl2
B HNO3 NO NO2
C Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3
D NaOH NaHCO3 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
4．在由Fe、FeO和组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无离子，则下列判断正确的是
A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B．反应后所得溶液中的与的物质的量浓度之比为1∶3
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比的物质的量多
D．混合物中，的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
5．自古以来，化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是
A．我国独创的世界首部可折叠柔屏手机通话时化学能转变成了电能
B．绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题
C．制造新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
D．本草纲目记载：石胆出蒲州石穴中......涂于铁上，烧之红也。其中涉及了置换反应。
6．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是
A．④ B．③
C．③④ D．①②③④⑤
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3+ + 4OH－= AlO+ 2H2O
B．KOH溶液与KHSO4溶液反应：H+ + OH－= H2O
C．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+ 2H+ = Mg2++ 2H2O
D．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液：Fe3++ 3SCN－= Fe(SCN)3↓
8．通过实验得出的结论正确的是
A．某固体试样溶于水，向其中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原固体中无
B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，说明原固体中含有
C．某固体试样溶于水得无色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振荡后静置，下层出现橙红色，说明原固体中含有
D．某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐
9．下列关于物质分类的正确组合是
一元碱 一元酸 正盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NH3·H O HCl Na2CO3 Al2O3 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C Mg(OH) Cl H2S CaF2 Mn2O7 SO2
D KOH CH3COOH CaCO3 CaO SO3
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）
A．a b c d e e f g–h B．a e d c b h i c b g
C．a e d h i c b g D．a c b d e h i c b f
11．中国科学院研制成功能够在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．包装上印“OTC”标识的药物为非处方药
B．油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体
D．该“运输车”中铁元素的价态为+3价
12．利用制作电路板，制电路板后的腐蚀废液中含FeCl3、FeCl2、CuCl2，以该腐蚀废液为原料重新获得FeCl3晶体的流程如下：
下列有关说法错误的是
A．向“腐蚀废液”中加入足量铁屑时，发生了化合反应和置换反应
B．“操作Ⅰ”为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗
C．向“溶液a”中通入“足量Cl2”，是为了将Fe2+氧化成Fe3+
D．常温下，将“滤渣”加入浓硫酸中，可实现铜的回收
二、填空题（共8题）
13．
(1)将0.1 mol镁铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液中，产生的2.688 LH2（标准状况）。计算镁、铝的物质的量分别是多少？
(2)铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入200 mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H+) 为0.200 mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：
①反应中放出氢气的质量为 。
②原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 。
③原稀硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
14．补齐物质与其用途之间的连线如B a
物质 用途
A．碳酸氢钠 a．作呼吸面具供养剂
B．过氧化钠 b．作食品膨松剂
C．漂粉精 c．作红色颜料
D．氧化铁 d．作游泳池消毒剂
15．(1)实验室常用不含的溶液与NaOH溶液反应制备。
①用晶体配制上述溶液时还需加入 来防止被氧化，配制时所的蒸馏水常采用 的方法除去溶解的，检验所配溶液中不含有的最佳试剂是 。
②露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式 ；为防止被氧化，实验时可在溶液中加入适量的 (选填“煤油”或“四氯化碳”)来隔绝空气。
(2)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当的物质的量与的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为 时，沉淀量最多： 时，全部溶解。
(3)称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，若纯碱中混有，盐酸用量将 ，气体产量将 。(填“增加”、“减少”或“不变”)
(4)分别取一定质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，若产生相同体积(同温、同压)的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是 。
16．钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)。
(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为 。
(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ，其用途是 。
(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有： 、 。
(5)在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应的化学方程式为 。
17．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：。
(1)中铁元素的化合价为 ，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 。
(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况： 。
(3)根据化合价，推测能和下列___________反应(填序号)。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
(4)在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是___________(填序号)。
A． B．
C． D．
18．按要求回答问题：
(1)①的俗名 ；
②写出漂白粉有效成分的化学式 。
(2)①请写出小苏打在水中的电离方程式： ；
②氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式： 。
(3)①写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式： ；
②写出金属钠与水反应的化学方程式： 。
19．有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为 (填序号)。
A．Br- B．SO42- C．CH3COO- D．HCO3-
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 。若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 。
（4）E溶液能使KI淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为 。
20．表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2 C N O Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
（1）镁的原子结构示意图为 。
（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是 。
（3）NaOH与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是 。它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【分析】a为0价单质，即a为Fe，b为+2价盐，b为Fe2+，c为+2价的碱，即c为Fe(OH)2，e为+3价盐，即e为Fe3+，d为+3价的碱，即d为Fe(OH)3，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，该反应为Fe+2Fe3+=2Fe2+，故A说法正确；
B．b为+2价铁，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故B说法正确；
C．Fe3+与浓碱反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至出现红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故C说法错误；
D．c为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D说法正确；
答案为C。
2．D
【详解】A．1mol Fe和1mol Cl2，充分反应，氯气少量，铁过量，因此按照氯气计算，其转移的电子数为2NA，故A错误；
B．1 mol L 1 NaOH溶液，无溶液体积，无法计算NaOH物质的量，故B错误；
C．标准状况下， C2H5OH是液体，无法计算物质的量，故C错误；
D．1mol金属钠分别在加热和常温下与O2完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，根据化合价分析，由0价变为+1价，因此1mol Na完全反应均失去NA个电子，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．C
【详解】A. Fe单质与Cl2点燃反应产生FeCl3，FeCl3与Fe单质在溶液中反应产生FeCl2，FeCl2被活泼金属Zn等置换出来产生Fe单质，可以实现如图转化，A不符合题意；
B. 稀HNO3和金属Cu等发生氧化还原反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，可以实现如图转化，B不符合题意；
C. Al(OH)3 与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2 不能一步反应得到Al2O3，同时Al2O3不溶于水，不能一步反应转化为Al(OH)3 ，C符合题意；
D. NaOH与过量CO2 反应可以生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3加热分解为正盐Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2 反应生成NaOH，可以实现如图转化关系，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．C
【分析】Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物与盐酸发生反应，首先是氧化物溶于酸，反应为：FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后发生Fe3+和Fe的反应，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，由于有气体生成可知Fe与盐酸发生了反应，则Fe3+完全被Fe消耗，溶液中不存在Fe3+，溶质只有FeCl2，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，Fe既与Fe3+反应，Fe 2Fe3+ Fe2O3，又与盐酸反应，因此Fe比Fe2O3的物质的量多，但无法确定FeO的物质的量，故不能确定三者消耗的盐酸的物质的量，故A错误；
B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子和阴离子的物质的量之比为1:2，故B错误；
C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+ 离子，溶液中溶质为FeCl2，由反应Fe+2Fe3+=3Fe2+知，Fe和Fe2O3反应时，二者消耗的物质的量相同，所以Fe比Fe2O3的物质的量多，故C正确；
D．由A、C分析知，FeO的物质的量无法确定，但Fe比的物质的量多，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．手机在通话过程中需要消耗电能，电池将其中的化学能转化为电能，正确，A不符合题意；
B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，错误，B符合题意；
C．Fe3O4具有磁性，是一种磁性物质，正确，C不符合题意；
D．石胆为CuSO4，涂在Fe上，发生CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，为置换反应，正确，D不符合题意。
答案选B。
6．C
【详解】Fe3＋与铁反应生成Fe2＋，使溶液显浅绿色，体现了Fe3＋的氧化性，①合理； Fe3＋与硫氰化钾反应使溶液显红色，据此能够检验Fe3＋，②合理；硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，③不合理；氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，由于实际上Fe3＋没有参与反应，该现象不能体现Fe3＋的性质，④不合理； Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在Fe3＋，⑤合理。综上所述，不合理的是③④两项，C符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A．一水合氨是弱碱且氢氧化铝不溶于过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH，A错误；
B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生的氢离子与氢氧化钾电离的氢氧根发生酸碱中和反应，KOH溶液与KHSO4溶液反应：H+ + OH－= H2O，B正确；
C．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，C错误；
D．铁离子与硫氰根生成红色的硫氰化铁络合物，不是沉淀，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．氨气易溶于水，加入氢氧化钠溶液，没有进行加热，因此没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，固体试样中仍可能存在NH4＋，故A错误；
B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，有Fe3+生成，说明一定含有Fe2+，但原固体不一定含Fe2+，也有可能是铁单质，故B错误；
C．氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质，四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显橙红色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色说明原溶液中有溴离子，故C正确；
D．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题注意检验NH4＋时，溶液中加入氢氧化钠溶液后一定要加热，否则NH3可能不会逸出而观察不到现象。
9．D
【详解】A．氧化铝属于两性氧化物，直接归类为碱性氧化物并不严谨，A错误；
B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；
C．Mg(OH)Cl为碱式盐，硫化氢为二元酸，Mn2O7为酸性氧化物，C错误；
D．选项中五种物质分类正确，D正确；
故答案选D。
10．B
【分析】实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题，以此解答该题。
【详解】实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是e→d；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯化铁易水解，所以应用浓硫酸隔开后面的氢氧化钠溶液，故接下来c→b；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，再考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH溶液，气流的方向是g→f；
故仪器连接顺序正确的是a e d c b h i c b g，B项正确，
答案选B。
11．D
【详解】A．“OTC” 为非处方药标识，故A正确；
B．油脂、蔗糖等均属于有机化合物，故B正确；
C．该“运输车”直径为200nm，胶体分散质介于1-100nm，因此该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，故C正确；
D．该物质中含四氧化三铁，Fe的价态既有+2价也有+3价，故D错误；
故选：D。
12．D
【详解】A．向“腐蚀废液”中加入足量铁屑时，发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，可见在该过程中发生了化合反应和置换反应，A正确；
B．“操作Ⅰ”为分离难溶性固体矛可溶性液体混合物，操作为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确；
C．向“溶液a”中通入“足量Cl2”，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此通入Cl2是为了将Fe2+氧化成Fe3+，C正确；
D．滤渣中含有过量Fe及置换出来的Cu，Cu与浓硫酸在室温下不能发生反应，Fe在室温下遇浓硫酸会发生钝化也不能进一步发生反应，因此将“滤渣”加入浓硫酸中，不可实现铜的回收，D错误；
故合理选项是D。
13．(1)0.06mol；0.04mol
(2) 0.100g 2∶1 1.10
【分析】（1）根据氢原子守恒首先判断哪种反应物过量，然后根据反应的方程式计算；
（2）①根据m＝nM＝VM/Vm计算；
②设出Fe和氧化铁的物质的量，然后结合混合物质量、电子守恒列式计算；
③反应后溶质为硫酸亚铁和硫酸，结合硫酸根离子守恒计算硫酸的物质的量及浓度。
【详解】（1）硫酸的物质的量是0.1L×2mol/L＝0.2mol，生成的氢气的物质的量是2.688L÷22.4L/mol＝0.12mol＜0.2mol，因此硫酸过量。设镁、铝的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.1，根据方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知x+1.5y＝0.12，两式联立，解得x＝0.06、y＝0.04，即镁、铝的物质的量分别是0.06mol和0.04mol，答案：0.06mol；0.04mol；
（2）①标准状况下1.12L氢气的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，其质量为：2g/mol×0.05mol＝0.100g，答案：0.100g；
②设混合物中Fe、Fe2O3的物质的量分别为amol、bmol，根据混合物总质量可得：56a+160b＝13.6，反应后溶液中无Fe3+，说明Fe、Fe2O3反应后生成Fe2+，且生成0.05mol氢气，根据得失电子守恒可得：2a＝2b+0.05×2，联立可得：a＝0.1、b＝0.05，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比＝0.1mol：0.05mol＝2：1，答案：2∶1；
③反应后的溶液中c(H+)为0.200mol L-1，含有氢离子的物质的量：n(H+)=0.200mol/L×0.2L＝0.04mol，剩余硫酸的物质的量为0.02mol，反应后溶液中无Fe3+，根据Fe守恒可知生成硫酸亚铁的物质的量为：0.1mol+0.05mol×2＝0.2mol，所以原溶液中硫酸的物质的量为：0.2mol+0.02mol＝0.22mol，原稀硫酸的物质的量浓度为：0.22mol÷0.2L＝1.10mol/L，答案：1.10。
【点睛】本题考查混合物反应的计算，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
14．A b，C d，D c
【详解】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，常用作作食品膨松剂，故A b；漂白精具有消毒杀菌作用，常用作游泳池消毒剂，故C d；氧化铁是红棕色粉末，常用作红色颜料，故D c；综上所述，答案为：A b，C d，D c。
15． 铁粉 煮沸 溶液 煤油 减少 增加
【详解】(1)①Fe2+还原性强，容易被氧气氧化成Fe3+，加入Fe粉，可将Fe3+还原为Fe2+，且不引入新杂质，故此处填铁粉；由于气体溶解度随温度升高降低，故除去水中溶解的氧气可采用煮沸方法，故此处填煮沸；检验溶液中是否含Fe3+可使用KSCN溶液，若有Fe3+，加入KSCN后溶液会变红，故此处填KSCN溶液；
②Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化为Fe(OH)3，对应方程式为：；为了防氧化，可以采用液封法隔绝空气，即加入一种与水互不相容且密度比水小的液体，如苯、汽油、煤油等，因CCl4密度比水大，故不能选用，所以此处选填煤油；
(2)由反应Al3++3OH- = Al(OH)3↓，知当n(Al3+)：n(OH-)=1：3时，此时Al3+刚好完全沉淀，沉淀量最多，故此处填1:3；根据反应Al3++3OH- = Al(OH)3↓、NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，知当n(Al3+)：n(OH-)=1：4时，生成的Al(OH)3沉淀刚好溶解，故此处填1:4；
(3)根据反应比例：Na2CO3~2HCl，知n1(HCl)=2n(Na2CO3)=2×=，同理由NaHCO3~HCl，知n2(HCl)=n(NaHCO3)=，通过对比可知，相同质量的Na2CO3与NaHCO3与盐酸完全反应时， Na2CO3消耗盐酸更多，故纯碱中混有NaHCO3时，消耗盐酸将减少；由C元素守恒知Na2CO3产生气体CO2量：n1(CO2)= n(Na2CO3)=，NaHCO3产生气体CO2量：n2(CO2)= n(NaHCO3)=，故相同质量时，NaHCO3产生CO2更多，故纯碱中混有NaHCO3时，产生CO2将增加；
(4)由题意知，三个反应产生H2等量，故三个反应转移电子相等，即n(Na)=2n(Fe)=3n(Al)，故三者物质的量之比为n(Na)：n(Fe)：n(Al)=6：3：2，质量比为m(Na)：m(Fe)：m(Al)=6×23：3×56：2×27=23：28：9。
16． Na2CO3 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 呼吸面具的供氧剂 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ 2Fe+3Cl22FeCl3
【详解】(1)空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3；Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3；Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3；NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3；故Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为Na2CO3；
(2)Na放在石棉网上加热，Na和空气中的O2反应生成过氧化物，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2；
(3)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，Na首先与溶液中的水反应产生NaOH和H2，然后是反应产生的NaOH与CuCl2发生复分解反应产生Cu(OH)2和NaCl，发生反应的方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓；
(5)在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应产生FeCl3，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。
17．(1) +6 3：2
(2)
(3)BC
(4)AB
【详解】（1）中铁元素的化合价为+6价。该反应中ClO-得电子为氧化剂，Fe(OH)3失电子为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。Fe(OH)3失电子被氧化生成的为氧化产物。
（2）该反应中Fe(OH)3中的Fe失去3个电子生成，ClO-中的Cl得到2个电子生成Cl-，用双线桥表示反应的电子转移情况为 。
（3）中Fe为+6价，具有较强的氧化性。
A．高锰酸钾有强氧化性，与不反应，A错误；
B．SO2具有还原性，能与反应，B正确；
C．H2S具有较强的还原性，能与反应，C正确；
D．O2有强氧化性，不与反应，D错误；
故答案选BC。
（4）A．该反应中H2O中的元素化合价无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A正确；
B．该反应中H2O中的元素化合价无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；
C．该反应中H2O中的部分H得电子生成氢气，水做氧化剂，C错误；
D．该反应中H2O中的H得电子生成氢气，水做氧化剂，D错误；
故答案选AB。
18．(1) 纯碱(或苏打) Ca(ClO)2
(2) NaHCO3=Na++HCO 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
【解析】(1)
①Na2CO3俗名为纯碱，苏打，故答案为：纯碱(或苏打)；
②工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2；
(2)
①NaHCO3在水溶液中电离出Na+、HCO，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO；
②氯化亚铁溶液中通入氯气反应生成氯化铁溶液，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(3)
①铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
②钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，故答案为：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH。
19． K2CO3 Ba(OH)2 B 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 0.4mol 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
【详解】（1）Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+与CO32－均不能大量共存，Fe2+、Cu2+、Al3+与OH－均不能大量共存，所以无需检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba(OH)2；（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则蓝色沉淀中有氢氧化铜、白色固体为硫酸钡，所以C为硫酸铜、A为氢氧化钡、B为碳酸钾、X为SO42－，答案选B。（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，红棕色气体为二氧化氮，一氧化氮在常温下可与氧气反应生成二氧化氮，所以D中含有NO3－，Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O。19.2gCu的物质的量为0.3mol，根据上述离子方程式可知，若要将Cu完全溶解，至少需要0.8molH+，所以至少需要加入0.4molH2SO4。（4）E溶液能使KI-淀粉试纸变蓝，则E中含有能把I－氧化为I2的Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe3++2I－＝2Fe2++I2。
20． HClO4 Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【分析】同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
【详解】（1）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：，故答案为；
（2）同周期自左而右元素非金属性减弱，故非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案为HClO4；
（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故答案为Al(OH)3；Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O