江苏省响水县中2023~2024学年度第一学期高二年级期中考试
参考答案（必修）
一、单项选择题：本题共28小题,每小题3分,共84分.每小题只有一个选项符合题意．
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A B D B C D A C B D D B B
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 D C B B C B C B D B D C D C
非选择题：共2 题，共 16 分．
（共6分，每空2分）
K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3
捕集空气中的CO2，实现CO2的富集
CH3COOH + CH3OHCH3COOCH3 + H2O
（共10分，每空2分）
t1前，反应速率较快，铜元素浸出率提高较快；t1后，反应速率减慢，随反应时间增加，铜元素浸出率增幅减慢 NO2
(2) 稍过量的(NH4)2SO3可以使Cu2+全部被还原，防止CuCl被氧化 1.1 mol 0.8 mol
答案第1页，共2页江苏省响水县中2023~2024 学年度第一学期高二年级期中考试
化 学 试 题（必修）
注意事项:
1、本试题分第 I卷和第 II 卷，共 8 页。
2、満分 100 分，考试时间为 75 分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第 I 卷（共 84 分）
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合要求，每题 3分，共 84 分。
1．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质中，不属于合金的是
（ ）
A．硬铝 B．不锈钢 C．生铁 D．铝
2．我国宣布力争到 2060年前实现“碳中和”目标。“碳中和” 是指 CO2的排放总
量和减少总量相当，下列做法不利于实现“碳中和”的是（ ）
A．大量使用煤炭
B．将 CO2再生转化成资源
C．开发利用核能
D．人工光合作用消耗 CO2
3．下列物质中化学键类型完全相同的是（ ）
A．H2S，Na2S B．NaBr，CaF2
C．NaCl，CO2 D．SO2，KI
4．下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸
C．溴水 D．氢氧化铁胶体
5．下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是（ ）
A．NO2 B．O2 C．SO2 D．NO
6．下列物质是常见消毒剂的成分，其中属于盐的是（ ）
A．H2O2 B．CH3CH2OH
C．Ca(ClO)2 D．CH3COOOH
高二化学试题（必修） 第 1 页 共 8 页
{#{QQABLQaAogCAAAJAABgCAQW4CEIQkAEACIoOQFAIIAIAgBNABAA=}#}
7．下列物质互为同系物的是（ ）
A．16O与 18O B．石墨与金刚石
C．C2H4和 C2H6 D．CH4和 C5H12
8．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是（ ）
A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
B．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性)
C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
9．在含有大量的 Cu2+、 H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A．CO2 3 B．OH- C．NO +3 D．Ag
10．某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正
确的是（ ）
A．称量 B．转移
C．定容 D．摇匀
11．下列离子的检验方法合理的是（ ）
A．向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，
2-
说明该溶液中只含有CO3
B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾，溶液变红色，说明原溶液
中含有Fe2+
C．取某溶液进行焰色反应实验，直接观察到焰色为黄色，说明该溶液不含K +
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀，说明原溶液中含
有Fe3+
高二化学试题（必修） 第 2 页 共 8 页
{#{QQABLQaAogCAAAJAABgCAQW4CEIQkAEACIoOQFAIIAIAgBNABAA=}#}
12．2016年 IUPAC将第 117 293号元素命名为 117Ts (中文名“石田”，tián)，则核素
Ts的质量数是（ ）
A．117 B．176 C．80 D．293
13．在标准状况下，氧气的摩尔质量约为（ ）
A．22.4 L B．32 g·mol-1 C．22.4 L·mol-1 D．22.4 mol·L-1
14．物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途等，下列对物质俗名的解释
不正确的是（ ）
A．臭氧——O3具有鱼腥味 B．纯碱——Na2CO3属于碱
C．铁红——Fe2O3为红色 D．石灰石——CaCO3煅烧后可得生石灰
15．N和 O都属于元素周期表第 2周期元素，它们原子结构中相同的是（ ）
A．质子数 B．最外层电子数
C．核外电子数 D．电子层数
16．根据元素周期律，下列关于物质的性质比较正确的是（ ）
A．酸性：HClO4 H3PO4 H2SO4 B．简单气态氢化物稳定性：H2S HF H2O
C．氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 D．碱性：NaOH KOH Mg OH 2
17．下列化学用语错误的是（ ）
A．CO2的结构式：O C O
B．NaOH的电子式：
C．NH NO 4 3的电离方程式：NH 4NO 3 NH 4 NO 3
D．F原子的结构示意图：
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．氧化铝与 NaOH溶液反应：Al -2O3+ 2OH-= 2AlO 2 + H2O
C 2- ＋．碳酸钙与盐酸反应：CO 3 +2H = CO2↑ + H2O
D．向盐酸中加入适量氨水：H++ OH-= H2O
高二化学试题（必修） 第 3 页 共 8 页
{#{QQABLQaAogCAAAJAABgCAQW4CEIQkAEACIoOQFAIIAIAgBNABAA=}#}
19．2022年北京成功举办了第 24届冬奥会，大量有机材料亮相冬奥。下列材料
中主要成分不．属．于．有机高分子的是（ ）
A．PVC (聚氯乙烯)制作的“冰墩墩”钥匙扣
B．BOPP (双向拉伸聚丙烯薄膜)制成的冬奥纪念钞
C．颁奖礼服中的石墨烯发热内胆
D．“冰立方”的ETFE (乙烯-四氟乙烯共聚物)膜结构
20．下列说法正确的是（ ）
A．聚乙烯的结构简式为-CH2-CH2-
B．乙烯分子中所有原子均在同一平面上
C．乙烯与 H2反应生成乙烷的反应为取代反应
D．乙烯可与 H2O反应生成乙二醇
21．下列有机化学方程式中属于加成反应的是（ ）
A．CH4+Cl2 光 照 CH3Cl+HCl
B．CH4+2O2 点 燃 CO2+H2O
C．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
D． +Br2 +HBr
催化剂
22．科学家利用反应 4HCl g O 2 g 2Cl 2 g 2H 2O g ，可实现氯的循环利40℃
用，已知：该反应中 2molHCl g 被完全氧化时，放出 60kJ热量．其中，断裂
1molO2 g 中氧氧键需要吸收 498kJ热量．则下列说法正确的是（ ）
高二化学试题（必修） 第 4 页 共 8 页
{#{QQABLQaAogCAAAJAABgCAQW4CEIQkAEACIoOQFAIIAIAgBNABAA=}#}
A．反应放出热量的多少与反应物的质量多少无关，和反应物、生成物本身
能量有关
B． 4HCl g O2 g
催化剂2Cl2 g 2H2O g ，若有4molHCl l 被完全氧400℃
化，则放出热量小于 120kJ
C．形成1molCl2 g 中氯氯键吸收 akJ热量
D．若 a 243，则断开1molH O所需能量比断开1molH Cl所需能量少
33kJ
23．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确
的是（ ）
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极 a是正极
C．外电路中电子由电极 b通过导线流向电极 a
D．该电池的总反应： 2H2 O2 2H2O
24．下列有天物质的性质与用途不．具．有．对应关系的是（ ）
A．Fe粉能与 O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．Fe3O4固体呈黑色，可用于制作磁性材料
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀电路板上的 Cu
高二化学试题（必修） 第 5 页 共 8 页
{#{QQABLQaAogCAAAJAABgCAQW4CEIQkAEACIoOQFAIIAIAgBNABAA=}#}
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
催化剂
25．汽车尾气净化装置中发生反应：2NO+2CO N2+ 2CO2,下列说法正确
的是（ ）
A．CO是氧化剂
B．NO失去电子
C．用催化剂减慢该反应的速率
D．该反应可减少氮氧化物的排放
26．下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域，其中研
究领域与中药有效成分的分离提纯有关的是（ ）
A．闵恩泽：石油化工催化剂 B．徐光宪：稀土金属化学
C．屠呦呦：青蒿素的发现与提取 D．王泽山：火炸药研究
27．下列说法中正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0
D．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
28．实验室以 BaS为原料制备BaCl2 2H2O晶体，下列有关实验原理、装置和操
作说法错．误．的是（ ）
A．设计 a装置为了防止倒吸
B．装置丙中装 NaOH溶液用于吸收酸性气体
C．将BaCl2溶液蒸发结晶可以得到BaCl2 2H2O
D．装置乙中，加快搅拌速率可以提高 BaS转化率
高二化学试题（必修） 第 6 页 共 8 页
{#{QQABLQaAogCAAAJAABgCAQW4CEIQkAEACIoOQFAIIAIAgBNABAA=}#}
第Ⅱ卷（共 16 分）
二、非选择题：本题包括两个小题，共 16 分。
29．（6分）CO2是一种温室气体。一种吸收空气中的 CO2并催化加氢合成 CH3OH
的流程如下：
(1)“吸收”步骤反应的化学方程式是 。
(2)“吸收”“热分解”两步的目的是 。
(3)乙酸甲酯(C3H6O2)是合成某些香料的原料，可由甲醇与乙酸在浓硫酸、加热条
件下反应得到。生成乙酸甲酯的化学反应方程式是 。
30．（10分）氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以
废铜渣(铜单质的质量分数为 64%，CuO的质量分数为 8%，其他杂质不含铜元
素)为原料，可制备 CuCl并获得副产品(NH4)2SO4，流程如下：
(1)“浸出”时发生的主要反应有：
反应Ⅰ. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
反应Ⅱ. 4Cu+NH4NO3+ 5H2SO4= 4CuSO4+ (NH4)2SO4+3H2O
①浸出温度为 20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。铜元素浸出率 =
溶液中n(Cu2+ )
×100%
原料中[n(Cu)+n(CuO)]
高二化学试题（必修） 第 7 页 共 8 页
{#{QQABLQaAogCAAAJAABgCAQW4CEIQkAEACIoOQFAIIAIAgBNABAA=}#}
结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是 。
②实际浸出温度选择 65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会
产生红棕色气体，该气体的化学式为 。
(2)充分浸出后，“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量，“还原”后的滤液经多
次循环可提取一定量的(NH4)2SO4(忽略转化流程中杂质参与的反应)。
①“还原”时(NH4)2SO3溶液过量的原因是 (写出两点)。
②假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH4)2SO3，计算 100 g废铜渣理论上可制得
CuCl与(NH4)2SO4的物质的量 (写出计算过程)
高二化学试题（必修） 第 8 页 共 8 页
{#{QQABLQaAogCAAAJAABgCAQW4CEIQkAEACIoOQFAIIAIAgBNABAA=}#}
