11.1 生活中常见的盐 同步练习（含答案）---2023-2024学年九年级化学人教版下册
文档属性
| 名称 | 11.1 生活中常见的盐 同步练习（含答案）---2023-2024学年九年级化学人教版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 110.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-30 22:54:45 | ||
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文档简介
11.1 生活中常见的盐 同步练习
一、单选题
1．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al+3O2=2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3=H2O+CO2↑ D．H2+CuO Cu+H2O
2．钴（Co）的化合物在锂电池生产中应用广泛。LiCoO2（钴酸锂）在酸性条件下具有较强的氧化性，可发生如下反应： 。已知锂（Li）与钠原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中共有7种含氧化合物
B．LiCoO2、Li2SO4、CoSO4都属于盐
C．LiCoO2中钴酸根离子的符号为CoO22-
D．反应生成的水和氧气的质量比为4：1
3．盐是生活中常见的物质,下列物质属于盐的是（）
A．Na2CO3 B．K2O C．Ba（OH）2 D．H3PO4
4．向一定质量Ba(OH)2溶液中先后滴加MgSO4、H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液pH<7
B．b点时存在的沉淀只有BaSO4
C．c点对应溶液中只有一种溶质
D．向d点对应的溶液中滴加酚酞，溶液变红
5．能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（ ）
A．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ B．Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．Ba2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣
6．下列4个图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A B C D
向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液 用酒精灯加热一定量KMnO4固体 将水通电电解一段时间 向一定量的二氧化锰中加入H2O2溶液
A．A B．B C．C D．D
7．某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行实验，实验内容及实验现象如表所示，由比推断①、②、③、④依次是（ ）
实验内容 实验现象
①+② 有白色沉淀生成
②+③ 有白色沉淀生成
③+④ 有气泡冒出
A．稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液
B．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液
C．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸
D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
8．下列说法正确的是（ ）
A．与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
B．有盐参加的反应，一定是复分解反应
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱中一定含氢、氧两元素
9．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧
10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质
D．高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 加热氯酸钾和二氧化锰时剩余固体中二氧化锰的质量分数 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 加热一定质量的高锰酸钾固体
A．A B．B C．C D．D
12．有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；
步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；
步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
则下列说法中正确的是：（ ）
A．原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2
B．有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物
C．若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl
D．原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65：48
二、填空题
13．人的胃液里含有适量盐酸．服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 ．医院在对病人做胃病透视检查时，往往要服用“钡餐”．“钡餐”的主要成分是硫酸钡．而可溶性钡盐有毒，若误服碳酸钡就会引起中毒，一旦中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒．请写出解毒反应的化学方程式 ．
14．请根据如下图的微观示意图填空：目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如下：
（1）根据反应的微观示意图写出化学方程式： ，
（2）参加反应的物质A与生成的物质D的质量比为 。
15．下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于盐的物质是 (写化学式)。
（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的反应方程式是 （任写一个），它属于基本反应类型中的 。
三、计算题
16．某废水样品含有氯化钙和少量稀盐酸，某校化学兴趣小组同学测定样品中氯化钙的含量，实验步骤如下：①20g废水样品于烧杯中；②将足量的碳酸钠溶液倒入样品中使其充分反应；③过滤、洗涤、干燥、称量得到的沉淀质量为5g。
（1）若整个操作无损耗且反应恰好完全，计算废水样品中氯化钙质量分数是多少？（结果保留两位小数）
（2）除去废水中的稀盐酸，并提纯氯化钙，可加入过量 （填写化学式），过滤后，滤液蒸发结晶得到CaCl2。
四、实验探究题
17．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
[提出问题] 当把过氧化钙投入到足量水中时，最终会生成什么物质呢？
[进行猜想] 甲同学认为生成氧化钙和氧气 乙同学认为生成氢氧化钙和氧气
（1）你认为 同学的猜想是不正确
（2）请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确，并填入下表空格中。
实验步骤及操作 实验现象 结论
①取少量过氧化钙放入试管中，加入足量的水，再用带火星的木条放在试管口。 有氧气生成
②
（3）运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是 。
18．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题．
（1）实验室配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 g，经检测，所配制溶液的溶质的质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（2）除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如图1所示．
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ．
②蒸发过程中，玻璃棒的作用是 ．
（3）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）．
五、综合题
19．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是 。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是 。H2O和H2O2的化学性质不同，本质原因是 。
（3）K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图所示，反应前后没有发生变化的微粒是 ；请从微粒的角度解释该反应的实质 。
20．如图是包含物质A、B、C、D和稀硫酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应．
（1）A不可能是 （填字母）．
a．Mg
b．Fe c．Ag d．Zn
（2）若B为CuO，工业上将它还原的化学方程为 ．
（3）若C为碳酸钾，①C与D的反应属于 反应（填基本反应类型），②C与稀硫酸反应的化学方程式为 ，③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的反应物有 种，反应的化学方程式为 ．
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；接触面积增大，反应速率加快，疗效好；BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2
14．【答案】（1）
（2）9：8
15．【答案】（1）CaCO3
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解反应
16．【答案】（1）解：设氯化钠样品中CaCl2质量为x，得
x=5.55克
CaCl2%=×100%=27.75%
答：废水样品中氯化钙质量分数是27.75%。
（2）CaCO3
17．【答案】（1）甲
（2）带火星的木条复燃；取上层清液通入CO2；溶液出现白色浑浊；有Ca(OH)2生成
（3）增加水中的含氧量
18．【答案】（1）2.5；①②③
（2）漏斗；搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅
（3）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
19．【答案】（1）核电荷数不同（或质子数不同）
（2）碳原子的排列方式不同；分子构成不同
（3）K+、Cl-；Ba2+和 生成BaSO4沉淀
20．【答案】（1）c
（2）CO+CuO Cu+CO2
（3）复分解；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；3；K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
一、单选题
1．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al+3O2=2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3=H2O+CO2↑ D．H2+CuO Cu+H2O
2．钴（Co）的化合物在锂电池生产中应用广泛。LiCoO2（钴酸锂）在酸性条件下具有较强的氧化性，可发生如下反应： 。已知锂（Li）与钠原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应中共有7种含氧化合物
B．LiCoO2、Li2SO4、CoSO4都属于盐
C．LiCoO2中钴酸根离子的符号为CoO22-
D．反应生成的水和氧气的质量比为4：1
3．盐是生活中常见的物质,下列物质属于盐的是（）
A．Na2CO3 B．K2O C．Ba（OH）2 D．H3PO4
4．向一定质量Ba(OH)2溶液中先后滴加MgSO4、H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液pH<7
B．b点时存在的沉淀只有BaSO4
C．c点对应溶液中只有一种溶质
D．向d点对应的溶液中滴加酚酞，溶液变红
5．能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（ ）
A．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ B．Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．Ba2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣
6．下列4个图像能正确反映对应变化关系是（ ）
A B C D
向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液 用酒精灯加热一定量KMnO4固体 将水通电电解一段时间 向一定量的二氧化锰中加入H2O2溶液
A．A B．B C．C D．D
7．某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行实验，实验内容及实验现象如表所示，由比推断①、②、③、④依次是（ ）
实验内容 实验现象
①+② 有白色沉淀生成
②+③ 有白色沉淀生成
③+④ 有气泡冒出
A．稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液
B．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液
C．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸
D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
8．下列说法正确的是（ ）
A．与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
B．有盐参加的反应，一定是复分解反应
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱中一定含氢、氧两元素
9．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧
10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质
D．高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 加热氯酸钾和二氧化锰时剩余固体中二氧化锰的质量分数 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 加热一定质量的高锰酸钾固体
A．A B．B C．C D．D
12．有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；
步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；
步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
则下列说法中正确的是：（ ）
A．原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2
B．有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物
C．若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl
D．原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65：48
二、填空题
13．人的胃液里含有适量盐酸．服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 ．医院在对病人做胃病透视检查时，往往要服用“钡餐”．“钡餐”的主要成分是硫酸钡．而可溶性钡盐有毒，若误服碳酸钡就会引起中毒，一旦中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒．请写出解毒反应的化学方程式 ．
14．请根据如下图的微观示意图填空：目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如下：
（1）根据反应的微观示意图写出化学方程式： ，
（2）参加反应的物质A与生成的物质D的质量比为 。
15．下图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于盐的物质是 (写化学式)。
（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的反应方程式是 （任写一个），它属于基本反应类型中的 。
三、计算题
16．某废水样品含有氯化钙和少量稀盐酸，某校化学兴趣小组同学测定样品中氯化钙的含量，实验步骤如下：①20g废水样品于烧杯中；②将足量的碳酸钠溶液倒入样品中使其充分反应；③过滤、洗涤、干燥、称量得到的沉淀质量为5g。
（1）若整个操作无损耗且反应恰好完全，计算废水样品中氯化钙质量分数是多少？（结果保留两位小数）
（2）除去废水中的稀盐酸，并提纯氯化钙，可加入过量 （填写化学式），过滤后，滤液蒸发结晶得到CaCl2。
四、实验探究题
17．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
[提出问题] 当把过氧化钙投入到足量水中时，最终会生成什么物质呢？
[进行猜想] 甲同学认为生成氧化钙和氧气 乙同学认为生成氢氧化钙和氧气
（1）你认为 同学的猜想是不正确
（2）请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确，并填入下表空格中。
实验步骤及操作 实验现象 结论
①取少量过氧化钙放入试管中，加入足量的水，再用带火星的木条放在试管口。 有氧气生成
②
（3）运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是 。
18．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题．
（1）实验室配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 g，经检测，所配制溶液的溶质的质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（2）除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如图1所示．
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ．
②蒸发过程中，玻璃棒的作用是 ．
（3）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）．
五、综合题
19．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是 。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是 。H2O和H2O2的化学性质不同，本质原因是 。
（3）K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图所示，反应前后没有发生变化的微粒是 ；请从微粒的角度解释该反应的实质 。
20．如图是包含物质A、B、C、D和稀硫酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应．
（1）A不可能是 （填字母）．
a．Mg
b．Fe c．Ag d．Zn
（2）若B为CuO，工业上将它还原的化学方程为 ．
（3）若C为碳酸钾，①C与D的反应属于 反应（填基本反应类型），②C与稀硫酸反应的化学方程式为 ，③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的反应物有 种，反应的化学方程式为 ．
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；接触面积增大，反应速率加快，疗效好；BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2
14．【答案】（1）
（2）9：8
15．【答案】（1）CaCO3
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解反应
16．【答案】（1）解：设氯化钠样品中CaCl2质量为x，得
x=5.55克
CaCl2%=×100%=27.75%
答：废水样品中氯化钙质量分数是27.75%。
（2）CaCO3
17．【答案】（1）甲
（2）带火星的木条复燃；取上层清液通入CO2；溶液出现白色浑浊；有Ca(OH)2生成
（3）增加水中的含氧量
18．【答案】（1）2.5；①②③
（2）漏斗；搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅
（3）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
19．【答案】（1）核电荷数不同（或质子数不同）
（2）碳原子的排列方式不同；分子构成不同
（3）K+、Cl-；Ba2+和 生成BaSO4沉淀
20．【答案】（1）c
（2）CO+CuO Cu+CO2
（3）复分解；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；3；K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
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