专题3 从海水中获得的化学物质 同步练习（含答案） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题3 从海水中获得的化学物质 同步练习（含答案） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 255.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-30 22:55:29 | ||
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文档简介
专题3 从海水中获得的化学物质
1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+
C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
A．A B．B C．C D．D
2．海洋约占地球表面积71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是
A．在工业上，试剂1一般选用氢氧化钠溶液
B．海水提溴的方法是“空气吹出法”，并用水吸收富集
C．在工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，并在氦气的环境中冷却得到单质镁
D．用蒸发结晶的方法提纯粗盐时，当坩埚中出现较多固体时即停止加热
3．下列金属冶炼的反应原理正确的是
A． B．(水溶液)
C．(熔融) D．
4．某化学兴趣小组做了如下两个实验：①向20mL0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.5mol·L-1的KAl(SO4)2溶液至过量；②向20mL0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至过量。下列说法正确的是
A．实验①在滴定过程中没有同时生成两种沉淀
B．实验①消耗KAl(SO4)2溶液的体积与实验②消耗Ba(OH)2溶液的体积相同
C．两个实验结束后产生沉淀的质量相同
D．实验②滴定至反应完全时，溶液中所含溶质不止一种
5．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A．溶液呈蓝色，可用作游泳池的消毒剂
B．不溶于盐酸，可用于肠胃射线造影检查
C．水溶液显酸性，可用于去除天然气中
D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
6．某化学兴趣小组通过数字化实验验证次氯酸光照分解的产物，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集数据(不考虑溶质溶剂的挥发)，通过计算机的数据处理功能得到一系列变化图象，下列图象变化最有可能是其检测结果的是
A． B．
C． D．
7．室温下，向下列溶液中通入过量的CO2，最终溶液中一定有沉淀的是（ ）
A．饱和石灰水 B．饱和碳酸钠溶液
C．氯化钡溶液 D．次氯酸钙溶液
8．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知Na、Na2O、Na2O2的物质的量都是0.1 mol，水的质量为100g。下列说法正确的是
A．反应③与反应①中生成的气体的质量相等
B．反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．反应③与反应①中水的作用不相同
D．①②③充分反应后恢复至室温，所得溶液中溶质的物质的量浓度从大到小为①＞②＞③
9．下列组合①氯化铝和氢氧化钠 ②四羟基合铝酸钠和盐酸 ③盐酸和碳酸钠 ④硝酸银和氨水中，因加入的顺序不同，现象不同是
A．①② B．①②③ C．①②④ D．全部
10．如图所示是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，下列说法错误的是
A．物质B可与物质A反应
B．物质B可经催化氧化直接生成物质A
C．物质A、物质均为自然固氮
D．和物质C常用于检验，则C为
11．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．将气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，检验SO2中是否含有HCl
B．用溴的四氯化碳溶液鉴别CH4和C2H4
C．加热去除NaHCO3固体中少量的Na2CO3
D．向溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，检验原溶液中是否含有Fe2+
12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序可以为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上金属钠是通过电解饱和食盐水制取
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
13．下列离子方程式书写正确的是
A．常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应；H+++Ba2++OH-=BaSO4+H2O
C．Na2O2投入水中；2H2O+2O2-=4OH-+O2↑
D．向NaHCO3溶液中滴入少量澄消石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+
14．新型冠状病毒给世界人民的生活和工作带来严重威胁。医用酒精、过氧乙酸、84消毒液均可有效杀灭新型冠状病毒。下列有关这三种消毒剂的说法正确的是（ ）
A．酒精浓度越高杀灭病毒效果越好
B．杀灭病毒原理相同
C．过氧乙酸中含有过氧键
D．酒精和84消毒液混合施用效果更好
15．在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是（ ）
A．NH、Ba2+、C1-、NO
B．Na+、Mg2+、C1-、C1O-
C．Cu2+、Na+、NO、HCO
D．K+、A1O、C1-、SO
16．有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。
17．写出下列对应的方程式：
(1)NH4HCO3的电离方程式 。
(2)CuO与稀盐酸溶液反应的离子方程式 。
(3)NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式 。
(4)CO2通入足量澄清石灰水中的离子方程式 。
(5)Na2O2与H2O反应的离子方程式 。
18．现有下列9种物质：①铜 ②盐酸 ③CO2 ④稀硫酸 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥FeCl3溶液 ⑦熔融的KCl ⑧NaHSO4固体 ⑨乙醇。
(1)我国力争2060年前实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“零排放”)，从物质分类角度分析，CO2属于 氧化物(填“酸性”或“碱性”)。
(2)上述物质中属于电解质的共有 种，属于非电解质的有 (填序号)，不是电解质但能导电的物质有 (填序号)。
(3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和的⑥，继续煮沸至液体呈 ，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体。
(4)⑧在水溶液中的电离方程式为 。写出④和⑤的溶液混合后发生的离子反应方程式为 。
19．按要求书写方程式
（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式： ；
（2）将少量硫酸铝溶液滴入足量氨水中的离子方程式： ；
（3）铁与水蒸气反应的化学方程式： 。
20．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中， 是氧化剂， 是还原剂； 是还原产物， 是氧化产物。
参考答案：
1．D2．C3．D4．A5．B6．A7．B8．C9．D10．C11．B12．C13．D14．C15．D
16． Al 失去 被氧化
17． NH4HCO3=NH+HCO CuO+2H+=Cu2++H2O Ag++Cl-=AgCl↓ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
18．(1)酸性
(2) 3种 ③⑨ ①②④⑥
(3)红褐色
(4)
19． 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2
20． HNO3 Cu NO Cu(NO3)2
1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+
C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
A．A B．B C．C D．D
2．海洋约占地球表面积71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是
A．在工业上，试剂1一般选用氢氧化钠溶液
B．海水提溴的方法是“空气吹出法”，并用水吸收富集
C．在工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，并在氦气的环境中冷却得到单质镁
D．用蒸发结晶的方法提纯粗盐时，当坩埚中出现较多固体时即停止加热
3．下列金属冶炼的反应原理正确的是
A． B．(水溶液)
C．(熔融) D．
4．某化学兴趣小组做了如下两个实验：①向20mL0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.5mol·L-1的KAl(SO4)2溶液至过量；②向20mL0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至过量。下列说法正确的是
A．实验①在滴定过程中没有同时生成两种沉淀
B．实验①消耗KAl(SO4)2溶液的体积与实验②消耗Ba(OH)2溶液的体积相同
C．两个实验结束后产生沉淀的质量相同
D．实验②滴定至反应完全时，溶液中所含溶质不止一种
5．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A．溶液呈蓝色，可用作游泳池的消毒剂
B．不溶于盐酸，可用于肠胃射线造影检查
C．水溶液显酸性，可用于去除天然气中
D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
6．某化学兴趣小组通过数字化实验验证次氯酸光照分解的产物，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集数据(不考虑溶质溶剂的挥发)，通过计算机的数据处理功能得到一系列变化图象，下列图象变化最有可能是其检测结果的是
A． B．
C． D．
7．室温下，向下列溶液中通入过量的CO2，最终溶液中一定有沉淀的是（ ）
A．饱和石灰水 B．饱和碳酸钠溶液
C．氯化钡溶液 D．次氯酸钙溶液
8．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知Na、Na2O、Na2O2的物质的量都是0.1 mol，水的质量为100g。下列说法正确的是
A．反应③与反应①中生成的气体的质量相等
B．反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．反应③与反应①中水的作用不相同
D．①②③充分反应后恢复至室温，所得溶液中溶质的物质的量浓度从大到小为①＞②＞③
9．下列组合①氯化铝和氢氧化钠 ②四羟基合铝酸钠和盐酸 ③盐酸和碳酸钠 ④硝酸银和氨水中，因加入的顺序不同，现象不同是
A．①② B．①②③ C．①②④ D．全部
10．如图所示是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，下列说法错误的是
A．物质B可与物质A反应
B．物质B可经催化氧化直接生成物质A
C．物质A、物质均为自然固氮
D．和物质C常用于检验，则C为
11．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．将气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，检验SO2中是否含有HCl
B．用溴的四氯化碳溶液鉴别CH4和C2H4
C．加热去除NaHCO3固体中少量的Na2CO3
D．向溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，检验原溶液中是否含有Fe2+
12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序可以为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上金属钠是通过电解饱和食盐水制取
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
13．下列离子方程式书写正确的是
A．常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应；H+++Ba2++OH-=BaSO4+H2O
C．Na2O2投入水中；2H2O+2O2-=4OH-+O2↑
D．向NaHCO3溶液中滴入少量澄消石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+
14．新型冠状病毒给世界人民的生活和工作带来严重威胁。医用酒精、过氧乙酸、84消毒液均可有效杀灭新型冠状病毒。下列有关这三种消毒剂的说法正确的是（ ）
A．酒精浓度越高杀灭病毒效果越好
B．杀灭病毒原理相同
C．过氧乙酸中含有过氧键
D．酒精和84消毒液混合施用效果更好
15．在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是（ ）
A．NH、Ba2+、C1-、NO
B．Na+、Mg2+、C1-、C1O-
C．Cu2+、Na+、NO、HCO
D．K+、A1O、C1-、SO
16．有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。
17．写出下列对应的方程式：
(1)NH4HCO3的电离方程式 。
(2)CuO与稀盐酸溶液反应的离子方程式 。
(3)NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式 。
(4)CO2通入足量澄清石灰水中的离子方程式 。
(5)Na2O2与H2O反应的离子方程式 。
18．现有下列9种物质：①铜 ②盐酸 ③CO2 ④稀硫酸 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥FeCl3溶液 ⑦熔融的KCl ⑧NaHSO4固体 ⑨乙醇。
(1)我国力争2060年前实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“零排放”)，从物质分类角度分析，CO2属于 氧化物(填“酸性”或“碱性”)。
(2)上述物质中属于电解质的共有 种，属于非电解质的有 (填序号)，不是电解质但能导电的物质有 (填序号)。
(3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和的⑥，继续煮沸至液体呈 ，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体。
(4)⑧在水溶液中的电离方程式为 。写出④和⑤的溶液混合后发生的离子反应方程式为 。
19．按要求书写方程式
（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式： ；
（2）将少量硫酸铝溶液滴入足量氨水中的离子方程式： ；
（3）铁与水蒸气反应的化学方程式： 。
20．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中， 是氧化剂， 是还原剂； 是还原产物， 是氧化产物。
参考答案：
1．D2．C3．D4．A5．B6．A7．B8．C9．D10．C11．B12．C13．D14．C15．D
16． Al 失去 被氧化
17． NH4HCO3=NH+HCO CuO+2H+=Cu2++H2O Ag++Cl-=AgCl↓ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
18．(1)酸性
(2) 3种 ③⑨ ①②④⑥
(3)红褐色
(4)
19． 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2
20． HNO3 Cu NO Cu(NO3)2