四川省资阳市乐至中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（PDF版含解析）

乐至中学高 2025 届第三期半期考试
化学 试题
考试时间：75分钟 试题满分： 100分
可能用到的相对原子量： H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5
一、单选题(共 15小题，每小题 3分，共 45分。每题只有一个选项符合题意。)
1．下列反应中，属于氧化还原反应且ΔH<0的是（ ）
A. 葡萄糖在体内缓慢氧化 B. 碳酸氢钠和稀盐酸反应
C. NaOH 溶液与盐酸反应 D.Ba(OH) 2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应
2. 下列问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与 ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂
②NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰(主要成分 K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干 CuCl2溶液并灼烧，可以得到 CuO固体
⑥要除去 FeCl3溶液中混有的 Fe2+，可通入氧化剂 Cl2
A.①②③ B.②③④
C.①④⑤ D.①②③④⑤
3.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，44.8LNO 与 22.4LO2 混合后的气体中，分子总数小于 2NA
B.0. 1molFeCl3 完全水解，形成 Fe(OH)3 胶体的胶粒数为 0. 1NA
C.pH=2 的 CH3COOH 溶液中，H+ 的数目为 0.01NA
D.1L0. 1mol/L - 2-的NaHCO3溶液中，HCO3 和 CO3 离子数之和等于 0. 1NA
4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. 表示甲烷的燃烧热：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol
B. 已知稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol， 则 H2SO4溶液和
Ba(OH)2溶液反应生成 1mol H2O 时放出 57.3 kJ的热量
C. 已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol； 则 0.5molN2与 1.5molH2在
一定条件 下充分反应，放出热量为 46.2kJ
D. 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
5. 常温时，下列叙述正确的是
A. 醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 10倍后，溶液的 pH=b，则b=a+1
B. 若 100mLpH=1的盐酸与 100mLNaOH溶液混合后，溶液的 pH=7则 NaOH溶液的
pH=13
C. 1.0×10-3 mol L﹣ 1盐酸的 pH=3.0，1.0 10-8mol/L盐酸的 pH=8.0
D. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH＜7
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6. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 盐酸 NaCl BaSO4 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
C6H12O6(葡萄
非电解质 CO2 C2H5OH H2O
糖)
A. A B. B C. C D. D
7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 相同条件下，分别测量 0.1mol L﹣1 ﹣和 0.01mol L 1醋 醋酸浓度越大，电离程
酸溶液的导电性，前者的导电性强 度越大
B ﹣常温下，分别测定浓度均为 0.1mol L 1NaF和 NaClO 酸性：HF＜HClO
溶液的 pH，后者的 pH大
C 向 0.1mol L﹣ 1H O ﹣2 2溶液中滴加 0.1mol L 1KMnO4 H2O2具有还原性
溶液，溶液褪色
D 向 2mL0.1mol L﹣ 1AgNO3溶液中，先滴加 3滴 0.1mol Ks（p AgI）＜Ks（p AgCl）
L﹣ 1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加 5滴 0.1mol
L﹣ 1KI溶液，出现黄色沉淀
8．下列离子方程式正确的是（ ）
2- 2- -
A. S 水解反应的离子方程式：S +H2O H2S+2OH
B. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ +3Cu=2Fe +3Cu2+
C. 向 NaClO - 2-溶液通入少量 SO2：SO2+H2O+2ClO =SO3 +2HClO
2- + - 2+
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：SO4 +2H +2OH +Ba =BaSO4↓+2H2O
9．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自
动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检
测，下列说法不正确的是（ ）
A．电流由 O2所在的铂电极经外电路流向另－电极
B．该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
C．O2所在的铂电极处发生还原反应
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
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10．已知 CuS、PbS、HgS的溶度积分别为 1.3x10-36、9.0x10-29、6.4x10-23．下列
推断不正确的是（ ）
A．向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为 0.010 mol L﹣1的溶液中通入硫化氢气体，产生
沉淀的顺序依次为 PbS、CuS、HgS
B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
C．在含 Hg2+ ﹣ ﹣、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当 c（S2 ）=0.001 mol L 1时三
种金属离子都完全沉淀
D．硫化钠可以作为处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
-
11．在不同温度下，水溶液中c H 与 c OH 有如图所
示关系。下列说法正确的是（ ）
A. d 点 对 应 的 溶 液 中 若 只 含 有 Na2CO3 ， 则 存 在
+ > 2- > - -c(Na ) c(CO3 ) c(OH )> c(HCO3 )>
+
c(H )
3+ + - -
B. a 点对应的溶液中可能大量存在：Fe 、Na 、Cl 、NO3
C. c 点 PH=6，该水溶液呈酸性
+ 2+ - -
D. b 点对应的溶液中可能大量存在：K 、Fe 、NO3 、I
12．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些
害虫和真菌的危害。在 1L 的密闭容器中，通入等物质的
量 CO 与 H2S ， 发 生 如 下 反 应 并 达 到 平 衡 ：
CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)在不同温度下达到化学平
衡时，H2S 的转化率如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. H 0
B. 增大 c(CO)，V 正增大，平衡正向移动
C. 若将容器体积压缩至 0.5L，H2S的转化率增大
D. 选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高 COS的平衡产率
13. K2Cr2O7溶液中存在 2CrO2-4 (黄色) + 2H+ Cr O2-2 7 (橙色) + H O的平衡。下列
说法正确的是（ ）
A．平衡时，溶液的颜色保持不变 B．平衡时 2v Cr O2 2 2 7 v CrO4
C．平衡时Cr O2-2 7 和CrO2-4 的浓度相同 D．加酸调节体系的 pH=2，则溶液显黄色
14．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成 CO 和 H2O。在
有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是
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A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同
B．ΔH1=ΔH2<0
C．途径二 H+参与反应，通过改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成 的速率决定
15.室温下，向 10.00 mL 0.1000 mol/LNaHCO3溶液中滴加 0.1000 mol/L 的盐酸，
溶液的 pH 随加入的盐酸的体积 V 变化的曲线如图所示(已知室温下 H2CO3的电离平
衡常数： K a1 5 10
7 ；K 11a2 5 10 。忽略混合时溶液体积和温度的变化,无 CO2逸
出)。下列说法不正确的是（ ）
A. a - -点时，反应 HCO3 +H2O H2CO3+OH ，反应达平衡状态时，平衡常数 K=2×10-8
B. b点溶液中的全部溶质为 NaHCO3、NaCl和 H2CO3
- 2-
C. d 点溶液中存在：c(HCO3 )+c(H2CO3)+c(CO3 )=0.1 mol/L
+
D. c 点溶液中，c(Na )> - - + -c(HCO3 )>c(Cl )>c(H )>c(OH )
二、非选择题：本题共包括 4 道大题，共 55 分
16.（15分） 三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，
该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①MoS2(s) Mo(s)+S2(g) H1
②S2(g)+2O2(g) 2SO2(g) H2
③2Mo(s)+3O2(g) 2MoO3(s) H3
则 2MoS2(s)+7O2(g) 2MoO3(s)+4SO2(g)的 H=___________(用含 H1、 H2、 H3的代
数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s) Mo(s)+S2(g)
①下列说法正确的是___________(填字母)。
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c．增加MoS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时 S2(g)的浓度为 1.4mol L-1，充入一定量的 S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)
浓度___________(填“>”“<”或“=”)1.4mol L-1。
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(3)在 2L 恒容密闭容器中充入 1.0molS2(g)和 1.5molO2(g)，若仅发生反应：
S2(g)+2O2(g) 2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的 80%，则 0～
5min内，S2(g)的反应速率为___________mol L-1 min-1。
(4) 在 恒 容 密 闭 容 器 中 ， 加 入 足 量 的 MoS2 和 O2 ， 仅 发 生 反 应 ：
2MoS2(s)+7O2(g) 2MoO3(s)+4SO2(g) H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温
度的关系如图所示。
① H___________(填“>”“<”或“=”)0；比较 p1、p2、p3的大小：___________。
②若初始时通入 7.0molO2，P2为 7.0kPa，则 A点平衡常数 Kp=___________(用气体平
衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。
压强为 p1，温度为 1100K时，平衡常数 Kp′___________(填“>”“<”或“=”)Kp。
17.（12分） I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取 5.0g烧碱样品。将样品配成 250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、
玻璃棒外还需____。
（2）取 10.00mL待测液，用___________量取。
（3）用 0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象
是___________。
（4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________。
标准盐酸体积(mL)
滴定次数 待测液体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
第三次 10.00 5.12 28.02
（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________(填序号)。
① 记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
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② 碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③ 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④ 锥形瓶水洗后，未用烧碱溶液润洗
（6）某学习小组用“间接碘量法”测定含有 （M=171g/mol）晶体的试样(不
含能与 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.36g 试样溶于水，加过量
KI 固体，充分反应，生成白色沉淀，用 0.1000mol/L 标准溶液滴定，到达滴
定终点时，消耗 标准溶液 20.00mL 。已知： ；
;试样中 的质量分数为___________%
18.(14分) 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
-5 Ka1=5.0 10
-7
电离常数(25℃) Ka=1.8 10 K -10a=4.3 10 K =5.6 10-11a2
① 0.1mol L-1 NaCN -溶液和 0.1mol L-1 NaHCO3溶液中，c CN- _______ c HCO3 (填“>”“<”
或“=”)。
②常温下，浓度相同的三种溶液：A.CH3COONa B. NaCN C.Na2CO3，其 PH
由大到小的顺序是_______(填编号)。
③将少量CO2通入 NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。
(2)已知 25℃氯水溶液中Cl2 aq 、HClO和ClO-分别所占分数 α 随 pH变化的关系如图
所示。由图可知该温度下 HClO的电离常数值为_______。
(3)已知：常温下 NH3 H2O NH4++OH- K =1.8 10-5b
H2Y H++HY- Ka1=5.4×10-2
HY- H+ +Y2- Ka2=5.4×10-5
则 NH4 2 Y溶液的 pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
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(4)已知 25℃时 KSP(Fe(OH)3)=8.0×10-38，此温度下若在实验室中配制
100mL0.01mol/LFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入盐酸
调节 PH 至 （lg2=0.3）。
(5)NO -2 尾气常用 NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2 的水解常数
K =2 10-11 mol L-1h ，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的 pH为 5，则混合溶液中 c NO -2 和
c HNO2 的比值为_______。
19.（14 分）高品质 可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿
为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质 的某工艺流程如图所示：
已知：软锰矿与黄铁矿的主要成分为MnO2、FeS2，还含少量 FeO、Fe2O3、MgO、Al2O3、
SiO2等杂质：
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的 pH 如下：
金属离子
开始沉淀 pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4
沉淀完全( )的 pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7
回答下列问题：
（1）“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是___________。
（2）“酸浸”操作中需先后分批加入 H2SO4、H2O2。加入 H2SO4后发生酸浸过程的主要
反应离子方程式为 2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S+6H2O，
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O。
①已知滤渣 1 的主要成分为 S、SiO2等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此
时加入 H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响，分析导致 H2O2迅速
分解的因素是___________。
②矿粉颗粒表面附着物被破除后，H2O2可继续与 MnO2在酸性条件下反应，产生更多
Mn2+，并伴有气体生成，该反应的离子方程式是___________。
③H2O2除上述作用外，还可以将溶液中未与MnO2反应的 Fe2+转化为 Fe3+，其目的是：
___________。
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（3）“调 pH”时调节溶液 pH 范围为 4.7-6.0，此时“滤渣 2”的主要成分为
___________(填化学式)。
（4）“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为 。
2+ 2+
（5）“用 NH4F 除杂”时，溶液体系中的 Ca 和 Mg 形成氟化物沉淀。若沉淀后
2
-
上层清液中 c(F )=0.05mol/L，则 c Ca ___________ ( KSP(MgF -112)=5.0×10
2
K (CaF )=2.5×10-9 ) c Mg SP 2
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乐至中学高 2025 届第三期半期考试
化学试题答案
1【答案】A
2【答案】D
【详解】①NH4Cl与 ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用 NaHCO3
与 Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关；
③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与
水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因为碳酸钠水解呈碱性，和盐类
水解有关；⑤CuCl2水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进水解，盐酸易挥发，可得到 Cu(OH)2固体，
进而受热分解为 CuO，与水解有关；⑥要除去 FeCl3溶液中混有的 Fe2+，可通入氧化剂 Cl2，是由
于发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，与盐类水解无关，综上分析可知，①②③④⑤均与盐类水解
有关，
3【答案】A
4【答案】A
【详解】A．燃烧热为 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，A正确；
B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，则放出的热量大于 57.3kJ，B错误；
C．氨气与氢气的反应有限度，则 0.5molN2放出的热量小于 46.2kJ，C错误；
D．C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，放热的焓变为负数，则ΔH1＜ΔH2，D错误；
5【答案】B
【详解】A．醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，则将 pH=a的醋酸稀释 10倍后，稀释后的溶液
1
中 c(H+)大于原来的 ，所以稀释后溶液 pH值增大值小于 1，所以 b＜a+1＜7，A错误；
10
B．盐酸与 NaOH 均为强电解质，常温下 pH=1 的盐酸中 c(H+)=0.1mol/L，100mLpH=1 的盐酸与
100mLNaOH 溶液混合后，溶液的 pH=7，则 n(H+)=n(OH-)，即 0.1L×0.1mol/L=0.1L×c(NaOH)，
c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)==10-13mol/L，pH=13，所以 NaOH溶液的 pH=13，B正确；
C．常温下，酸溶液的 pH＜7，则 1.0×10-8mol L-1盐酸的 pH＜7，不可能 pH=8.0，C错误；
D．已知酚酞的变色范围是 8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl溶液恰好无色，说明此
时溶液的 pH＜8，但该溶液的 pH可能大于 7，D错误；
6【答案】C
【详解】A．盐酸是混合物，不属于强电解质，故 A错误；
B．NH3是非电解质，NH3 H2O属于弱电解质，故 B错误；
C．BaSO4是强电解质、H3PO4是弱酸属于弱电解质、C2H5OH不能电离出离子属于非电解质，故 C
正确；
D．H2O属于弱电解质，故 D错误；
7【答案】C
8【答案】D
9．【答案】B
1
{#{QQABYQSEogAgAhAAABhCAQVaCEOQkAGACAoOAFAIsAAAgANABAA=}#}
【详解】A. 乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反
应，电流由正极流向负极，即从 O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，A正确；
B. 该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知乙醇在负极失去电子被氧化生成醋
酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，B错误；
C. 乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处得到电子发生还原反应，
C正确；
D. 根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被
测气体中酒精的含量，D正确；
10．【答案】A
【解析】【解答】解：A．CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶
解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为 CuS，溶度积最小、最后生成沉淀的为
HgS，所以产生沉淀的顺序依次为 HgS、CuS、PbS，故 A错误；
B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成
更难溶的硫化铜，故 B正确；
C．在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+ ﹣的溶液中滴加硫化钠溶液，当 c（S2 ）=0.001 mol L﹣1时，c（Hg2+）=6.4x10
﹣20mol L﹣1、c（Cu2+ ﹣ ﹣ ﹣）=1.3x10 33mol L 1、c（Pb2+）=9.0x10 26mol L﹣1，三种金属离子浓度都小于
1×10﹣5mol/L，所以 Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉淀，故 C正确；
D．氯化钠能够与 Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物 CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水
中含上述金属离子的沉淀剂，故 D正确；
11．【答案】A
12．【答案】B
13【答案】A
14．D
【详解】A．催化剂不改变反应的平衡转化率，途径一与途径二甲酸平衡转化率相同，A项正确；
B．催化剂可以降低活化能，但不改变焓变，图中反应物总能量大于生成物总能量，因此ΔH1=ΔH2<0，
B项正确；
C．根据图示可知途径二中 H+参与了反应，H+的参与改变反应途径，降低了活化能，从而加快反
应速率，C项正确；
D．反应的快慢通常由活化能最大的一步决定，即途径二反应的快慢由生成 的速率决
定，D项错误。
15【答案】C
【详解】A．a点时，对于反应HCO 3 + H2O H2CO3+ OH-，达到平衡状态时，平衡常数
c(H2CO3 ) c(OH
) K 14
K= c(HCO ) =
W =1 10 =2×10-8K ，A正确；3 a1 5 10 7
B．b点时，发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，此时溶液呈中性，则有少量 NaHCO3剩余，所
2
{#{QQABYQSEogAgAhAAABhCAQVaCEOQkAGACAoOAFAIsAAAgANABAA=}#}
以溶液中的全部溶质为 NaHCO3、NaCl和 H2CO3，B正确；
C．d点时，NaHCO3溶液与盐酸溶液的体积相同，含碳微粒的浓度变为原来的二分之一，依据物
料守恒，存在：c(HCO 3 )+ c(H2CO3)+ c(CO2 3 )=0.05mol/L，C不正确；
D．c点时，反应生成的 NaCl、H2CO3与剩余的 NaHCO3物质的量相等，但此时溶液中存在
H2CO3 HCO +H+3 ，从而使溶液呈酸性，c(HCO 3 )＞c(Cl-)，所以 c(Na+)＞c(HCO 3 )＞c(Cl-)＞c(H+)＞
c(OH-)，D正确；
16.【答案】15分 （除标注外，每空 2分） （1） H=2 H1+2 H2+ H3 （2） ab = （3）.
(7.0MPa 2.0 100%) 4
0.05 mol L-1 min-1 （4）< (1分) P1>P2>P 5.53 >
(7.0MPa 3.5 100%) 7
5.5
(3)设达到平衡时消耗的 S2物质的量为 x，根据三段式可列出：
S2 (g) + 2O2 (g) 2SO2 (g)
初始 1.0mol 1.5mol 0mol
转化 x 2x 2x
平衡 (1mol x) (1.5mol 2x) 2x
在 恒 容 条 件 下 ， 起 始 与 平 衡 时 气 体 的 压 强 比 等 于 气 体 的 物 质 的 量 比 ， 即
P（平衡） n= （平衡）= 1mol x+1.5mol 2x+2x = 2.5mol x 4
P（起始） n（起始） 1.0mol+1.5mol 2.5mol 5
解得 x 0.5mol
(S ) c n 0.5mol2 0.05mol L
1 min 1
t V t 2L 5min
(4)①根据图知，压强一定时，随着升高温度 O2的转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，而升
高温度平衡向吸热方向移动，因此逆向反应是吸热反应，那么正向反应是放热反应，△H<0；该反
应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，因此增大压强平衡正向移动，则压强越高，
氧气的转化率越高，故 P1 P2 P3 ；
②已知 A点的 O2的转化率为 50%，转化的氧气为 n(O2 ) 7.0mol 50% 3.5mol，可列出三段式如
下：
2MoS（2 s） + 7O（2 g） = 2MoO（3 s） + 4SO（2 g）
初始 7.0mol 0mol
转化 3.5mol 2.0mol
平衡 3.5mol 2.0mol
反 应 后 气 体 的 总 物 质 的 量 为 ： n( 总 )=n(O2)+n(SO2)=3.5mol+2.0mol=5.5mol ，
4 (7.0MPa 2.0 100%) 4P
K (SO2 ) 5.5P 7 3.5 ；该反应△H<0，则温度越高K P 越小，与压强无关，因此
K
P p
Kp。
(O ) (7.0MPa 100%) 72
5.5
17【答案】12分，（每空 2分）（1）250mL容量瓶、胶头流管
（2）碱式滴定管 (或移液管)
（3）滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且 30s内不恢复
3
{#{QQABYQSEogAgAhAAABhCAQVaCEOQkAGACAoOAFAIsAAAgANABAA=}#}
（4） 80%
（5）③ （6） 95
18. -【答案】14 分 （ 每空 2 分） (1) ＜ C＞B＞A CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO3
(2)10-7.5 (3) ＜ (4) 2.3 (5)50
【详解】(1)①根据表格中数据可知，HCN电离出的 H+小于 H2CO3电离出 H+能力，根据盐类水解
中越弱越水解，即 CN-水解的能力强于HCO-3，因此等浓度的 NaCN溶液和 NaHCO3溶液中，c(CN-)
c(HCO-＜ 3 )，故答案为：＜；
②电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是 CH3COOH＞H2CO3
＞HCN＞HCO-3，酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的 pH越大，则等 pH的 A．CH3COONa、
B．NaCN、C．Na2CO3的物质的量浓度由大到小的顺序为 A＞B＞C，故答案为：A＞B＞C；
③HCN的电离平衡常数 Ka=4.3×10-10，H2CO3的电离平衡常数是 Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此
-
可知电离出 H+能力强弱程度为 H2CO3＞HCN＞HCO3，所以 NaCN溶液通入少量 CO2的离子方程
- -
式是：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3，故答案为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3；
(2)结合图示可知，HClO和 ClO-所占分数α=0.5时，溶液的 pH=7.5，则 HClO的电离常数
c H+ c(ClO- )
Ka= =c(H+)=10-7.5，故答案为：10-7.5；
c HClO
K -14
(3)已知：常温下 NH3 H2O NH4++OH-Kb=1.8×10-5 W
10
，Kh(NH4+)= = -10K 1.8×10-5
≈5.6×10 ，
b
K -14
Kh(Y2-)= W =
10 -10
K NH
+ 2-
5.4×10-5
≈1.9×10 ，水解程度 4＞Y ，则(NH4)2Y溶液呈酸性，溶液的 pH＜7，
a2
故答案为：＜；
Ksp 38
(4)要使溶液不产生沉淀，则溶液中 c(OH-)= = 8.0 103 3 mol/L=2×10-12c Fe3+ mol/L，溶液中0.01
POH=12- lg2，故 PH 为：2.3；
10-14
(5)常温下某 NaNO2和 HNO2混合溶液的 pH为 5，该溶液中 c(OH-)= 10
-5 mol/L=10-9mol/L，结合
c HNO2 c(OH- )
- - - -
K NO c(NO ) NO NOh( 2 )= 2 可知 c( 2 )：c(HNO2)=Kh( 2 )：c(OH-)=10-9：2×10-11=50，故答案
为：50。
19.每空 2分， (1)增加接触面，提高反应速率；提高原料利用率
(2) Fe3+或Mn2+或MnO2等作催化剂 MnO2+ H2O2+2H+= Mn2++O2↑+H2O 便于加入氨水调节
溶液 PH时将 Fe3+作转化为 Fe(OH)3除去
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)Mn2++HCO 3 =MnCO3↓+H2O+ CO2↑ （5）50
4
{#{QQABYQSEogAgAhAAABhCAQVaCEOQkAGACAoOAFAIsAAAgANABAA=}#}