【同步精讲-习题课件】第九单元《溶液》单元复习与提升-人教版化学九下

(共44张PPT)
单元复习与提升
第九单元　溶液
必
●
考点1溶液的形成
1.溶液：
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种
物质里，形成
均一的、稳定的混合物
叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、
稳定性，
属于混合物
【注意】溶液不一定无色，如CuSO,溶液为
蓝色，FeSO4溶液为
浅绿色
Fe2(SO4)3溶液为黄色。
2.溶解时的放热、吸热现象：
溶解吸热：如
NHNO:
溶解；
溶解放热：如
NaOH
溶解；
溶解时没有明显热现象：如
NaCl
3.乳化现象：
用洗涤剂和汽油都能除去油污，但二者原理不
同，前者是乳化，后者是
溶解
;还可以
用肥皂、洗衣粉除油污，其原理是
乳化
考点2
饱和溶液、不饱和溶液
1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入
某种溶质，当溶质
不能继续溶解
时，所
得到的溶液叫做这种溶质的
饱和溶
液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的
不饱和溶液。
2.判断方法：看有无晶体析出或继续加入该
溶质，看能否溶解。
3.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：
蒸发溶剂
增加溶质、降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂、升高温度
注：Ca(OH),和气体等除外，它们的溶解
度随温度升高而降低。
考点3溶解度
1.固体的溶解度：
(1)溶解度定义：在一定温度下，某固
态物质在100g氵
溶剂里达到
饱和
状态
时所溶解的质量。四要素：①条
件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状
态：达到饱和状态；④单位：g。
(2)影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。
大多数固体物质的溶解度随温度升高
而增大，如
KNO:
少数固体物质的溶解度受温度的影响
很小，如
NaCl
极少数固体物质的溶解度随温度升高
而减小，如
Ca(OH)2
2.气体的溶解度：
(1)定义：气体的压强为
101 kPa
和
一定温度「
时，在1体积水
里溶
解达到饱和
状态时的
气体体积
(2)影响因素：①气体的性质；②温度（温度
越高，气体溶解度越小
);③压强
(压强越大，气体溶解度越
大
)。
3.结晶：
(1)降温结晶（又叫冷却热饱和溶液结晶）：
适用于溶解度随温度变化
较大
的
物质，如
KNO
(2)蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化较
小的物质，如
NaCl
(3)升温结晶：适用于溶解度随温度升高而
减小的物质，如
Ca(OH)2