【同步精讲-习题课件】第十单元《酸和碱》单元复习与提升-人教版化学九下

(共35张PPT)
单元复习与提升
第十单元　酸和碱
必
●
考点1
酸碱指示剂
1.酸：由
H
和酸根离子构成的化合物。
例如，H2SO4、HC1、HNO3、H2CO3等。
2.碱：由
OH
和金属离子构成的化合物。
例如，KOH、NaOH、Ca(OH)2等。
3.盐：由
金属离子(
或铵根)和酸根离子
构成的化合物。例如，氯化钠、碳酸钠等。
4.指示剂：①石蕊遇酸变
红
色，遇碱变蓝
色；②酚酞遇酸
不变色，遇碱变红色。
【注意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，
变色的是：
指示剂
。
②根据指示剂颜色
的变化，只能判断溶液的
酸碱性，不能
确定此溶液一定是酸或一定是碱。
考点2
常见的酸
1.浓盐酸(HC1):无色有
刺激性气味、易
挥发
的液体（打开瓶盖瓶口出现
白雾
质量减轻
、质量分数减小
2.浓硫酸(H2SO4):无色无味、黏稠油状液体，
不易挥发，具有吸水性（能吸收空气中的水
蒸气、质量
增加、质量分数
减小)。
(1)吸水性：可作干燥剂。
(2)腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，
生成黑色的炭。
(3)稀释：一定要把
浓硫酸
沿器壁慢慢注
入水中，并用
玻璃棒
不断搅拌。
切不可将水倒进
浓硫酸
里。
2.和活泼金属反应，生成
盐和H2
(1Fe+2HCI
FeCl2+H2个
(2)Mg+2HCI
MgCl2+H2个
3.和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
(1Fe2Os+6HCl
2FeCl +3H,O
(2)Al2O3+6HC1
2AICI:+3HO
(3)CuO+H2SO
CuSO,+H2O
考点4常见的碱
l.氢氧化钠(NaOH):
(1)白色块状固体、易溶
于水（溶解时
放出
大量的热)、易潮解，有强烈的
腐蚀性（化学性质）。
(2)俗名：火碱、烧碱、
苛性钠
(3)用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2.氢氧化钙[Ca(OH)2]:
(1)白色粉末状固体、微溶
于水；有较
强腐蚀性（化学性质）。
(2)俗称：熟石灰
、消石灰，澄清石
灰水的主要成分。
(3)制取：CaO+H2OCa(OH)2。
考点5
碱的通性（碱的化学性质）
1.能使酸碱指示剂显不同的颜色。
2.与非金属氧化物反应生成盐和水。
(1)2NaOH+CO-
(吸收CO2的方法)
(2)Ca(OH)2+CO2—
CaCO+HO
(检验CO2的方法)