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第二部分 题型解读
题型解读二 化学实验题解题指导
类型一 物质的制备实验
制备、合成类实验通常以制备某种物质为目的，考查物质的制备、分离、提纯、检验等。在制备实验中通常考查：仪器的选择、药品的使用、装置的连接等；在提纯、检验中通常考查：药品的选择、实验操作、实验现象的分析等。
题型解读二 化学实验题解题指导
1．(2023·新课标卷)实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶
题型解读二 化学实验题解题指导
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5 mL水及9.0 g FeCl3·6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45～60 min。
题型解读二 化学实验题解题指导
③加入50 mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6 g。
回答下列问题：
(1)仪器A中应加入______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器B的名称是______________；冷却水应从________(填“a”或“b”)口通入。
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___________________________________________________________________。
(4)在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为__________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行________？简述判断理由：_______________________________________
___________________________________________________________________。
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(5)本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止_______________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量________(填字母)洗涤的方法除去。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
(7)本实验的产率最接近于______(填字母)。
a．85% b．80% c．75% d．70%
题型解读二 化学实验题解题指导
解析：在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸，5 mL水，及9.0 g FeCl3·6H2O，加热至固体全部溶解，停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45～60 min，反应结束后加入50 mL水，煮沸后冷却，析出黄色固体，即为二苯乙二酮，过滤，用冷水洗涤固体三次，得到粗品，再用75%乙醇重结晶，干燥后得到产品1.6 g，据此分析解答。
(1)该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了100 ℃，应选择油浴加热，所以仪器A中应加入油作为热传导介质。
(2)根据仪器的结构特征可知，B为球形冷凝管，为了充分冷却，冷却水应从a口进，b口出。
(3)步骤②中，若沸腾时加入安息香，会暴沸，所以需要沸腾平息后加入，故答案为防暴沸。
题型解读二 化学实验题解题指导
(4)FeCl3为氧化剂，则铁的化合价降低，还原产物为FeCl2，若采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应。
(5)由表格中信息可知，安息香难溶于冷水，溶于热水，乙醇，乙酸，所以步骤①～③中，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是溶解安息香，防止安息香析出。
(6)根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除去安息香，故选a。
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答案：(1)油 (2)球形冷凝管 a (3)防暴沸
(4)FeCl2 可行 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应
(5)溶解安息香，防止安息香析出
(6)a (7)b
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1．物质制备流程。
2．实验操作流程。
仪器连接→检查装置的气密性→填装药品→防倒吸、防氧化措施→实验过程→仪器拆卸。
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3．操作先后流程。
(1)连接仪器：先下后上，先左后右。
(2)加入试剂：先固后液。
(3)实验开始：先检查装置的气密性，再加药品，后点燃酒精灯。
(4)净化气体：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无刺激性气味的气体，最后除去水蒸气。
(5)防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。
(6)防氧化实验：先熄灭酒精灯，再停止通气。
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4．实验条件控制的操作与目的。
(1)实验中温度控制的目的。
①加热的目的：增大化学反应速率或使化学平衡向某方向移动。
②降温的目的：防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动。
③控制温度在一定范围的目的：若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较小；若温度过高，则某物质(如H2O2、氨水、草酸、浓硝酸、铵盐)会分解或挥发。
④水浴加热的优点：受热均匀，温度可控，且温度不超过100 ℃。
⑤冰水浴冷却的目的：防止某物质分解或挥发。
⑥趁热过滤的原因：保持过滤温度，防止温度降低后某物质析出。
⑦减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解(如浓缩过氧化氢需减压蒸发低浓度的过氧化氢溶液)。
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(2)实验中溶液pH控制的目的。
①分离除杂：使杂质充分沉淀或溶解，提高纯度。
②调控反应：使溶液呈酸性，提高氧化性，或使溶液呈碱性，控制反应的发生。
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类型二 物质的性质实验
主要以探究物质的性质、组成为线索，综合考查化学常用仪器的名称，物质的检验、分离，装置气密性以及对某处实验设计的评价及改进等知识。
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2．(2023·湖南卷)金属Ni对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应。将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”。
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼Ni的制备。
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步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应。
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存H2和监测反应过程。
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回答下列问题：
(1)操作(a)中，反应的离子方程式是_____________________________________
___________________________________________________________________。
(2)操作(d)中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是____________________________
___________________________________________________________________。
(3)操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是__________(填字母)。
A．丙酮 B．四氯化碳
C．乙醇 D．正己烷
(4)向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置如下图所示；发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为__________(填字母)。
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(5)仪器M的名称是__________。
(6)反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间，目的是________________________
___________________________________________________________________；
(7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是_________
___________________________________________________________________；
(8)判断氢化反应完全的现象是_______________________________________
__________________________________________________________________。
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解析：本题是一道工业流程兼实验的综合题，首先用氢氧化钠溶液溶解镍铝合金中的铝，过滤后先、后用碱和水来洗涤固体镍，随后加入有机溶剂制得雷尼Ni悬浮液，用于步骤2中邻硝基苯胺的催化氢化。
(1)铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。
(2)由于水洗之前是用碱洗，此时溶液显碱性，故可以用酸碱指示剂来判断是否洗净，具体方法为，取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。
(3)根据题给信息可知，邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行，在丙酮，四氯化碳，乙醇，正己烷中极性较强的为乙醇，故选C。
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(4)向集气管中充入H2时，氢气从左侧进入，向下进入集气管，再由集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为气体由下方的集气管，向右进入装置Ⅱ，故选C。
(5)由图可知，仪器M的名称是恒压滴液漏斗。
(6)根据题给信息可知，雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，故反应前向装置Ⅱ中通入N2一段时间，目的是排除装置中的空气，防止雷尼Ni自燃。
(7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，则会在三颈瓶中产生气泡，从而导致管道中气流不稳，不利于监测反应过程。
(8)反应完成后，氢气不再被消耗，则集气管中液面不再改变。
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答案：(1)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(2)取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净
(3)C (4)C (5)恒压滴液漏斗
(6)排除装置中的空气，防止雷尼Ni自燃
(7)管道中气流不稳，不利于监测反应过程
(8)集气管中液面不再改变
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1．明确相关物质的性质和实验原理是解答探究物质的性质实验题的关键，实验设计的基本流程：原理→反应物→实验装置→现象→结论→作用→意义→联想。
(1)巧审题，明确实验目的和原理。实验原理可从题给的化学情境(或题首所给实验目的)并结合元素化合物、化学实验基本操作、化学反应基本原理等有关知识获取。
(2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法、步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。
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(3)看准图，分析各项实验装置的作用。在解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。
(4)细分析，得出正确的实验结论。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。
2．实验方案设计要明确以下要点：
(1)题目有无特殊要求。
(2)题给的药品、装置的数量和种类。
(3)注意试验过程中的安全性操作。
(4)会画简单的实验装置图。
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(5)注意仪器的规格。
(6)要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水，冷凝、冷却、水浴加热时应采取相应措施。
(7)同一仪器在不同位置的相应作用。
(8)要严格按“操作(实验步骤)＋现象＋结论”的格式叙述。
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类型三 探究性实验
探究性实验题在知识点的涵盖上既可以考查基本概念、基本理论，又可以考查元素化合物的相关知识，而且符合新课改在学习方法上强调的“探究学习”“自主学习”，因此探究性实验题将会是今后高考题中的一个亮点。创新探究类试题一般有以下几种命题形式：探究化学反应机理，探究化学实验中的反常现象，探究对经典问题的质疑，探究未知物的成分，探究物质的性质，探究化学反应的条件以及化学反应的现象等。
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3．(2023·深圳光明区高级中学校联考模拟预测)某实验小组为探究CuSO4与Na2SO3反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
①Cu2O为砖红色固体，不溶于水。
②Cu2SO3为黄色固体，不溶于水。
③[Cu(SO3)2]3－为无色配合离子、[Cu(NH3)2]＋为无色配合离子、[Cu(NH3)4]2＋为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：
①向2 mL 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中滴加0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
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②继续加入Na2SO3溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成[Cu(SO3)2]3－离子。
实验2：向90 ℃ 2 mL 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中滴加0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液中滴加0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)2，该同学认为是CuSO4、Na2SO3相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成Cu(OH)2沉淀的过程：___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
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(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具体实验方法为________
___________________________________________________________________。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究CuSO4与Na2SO3的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极作________(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为____________________________________。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_____________。
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解析：通过查阅的资料，结合实验1可知，CuSO4与Na2SO3生成Cu2SO3，继续加入则生成[Cu(SO3)2]3－离子，沉淀消失；结合实验2可知，升高温度则二者反应直接生成Cu2O；结合实验3可知，Na2SO3过量则发生双水解，得到Cu(OH)2蓝色沉淀。
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1．探究性实验的一般思路。
提出假设→ 实验探究→ 得出结论。
虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题的设置上常包含了对实验基础知识的考查，如：
(1)常见物质的分离、提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取分液法、渗析法等。
(2)常见气体的制备、净化、干燥、收集方法。
(3)熟悉重点操作，气密性检查，量气操作，防倒吸，防污染等。
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2．探究实验的解题要领。
(1)细心审题是关键：目的、原理要清楚。
(2)认真分析是核心：原理分析、变量分析、结果分析。
(3)正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要做到条理清晰，表述规范。
3. 熟知常考的“十大实验设计”
实验目的 实验设计方案 说明
(1)证明CO2中含有CO 先除尽CO2，再把气体通入灼热的CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中含有CO 先除尽CO2后再通入CuO中，黑色固体变红色说明该气体具有还原性
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续上表
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(4)①证明草酸的酸性强于碳酸； ②证明草酸是二元酸 ①向1 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入1 mol·L－1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸； ②定量实验：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，则说明草酸是二元酸 ①利用强酸制弱酸；
②定量中和反应
(5)证明碳酸的酸性强于硅酸 把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸 利用强酸制弱酸
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(6)证明氯气的氧化性强于单质硫 把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
(7)证明H2C2O4是弱酸 测Na2C2O4溶液的pH，pH>7说明H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH<2说明H2C2O4是弱酸 弱酸存在电离平衡，弱酸阴离子存在水解平衡
(8)证明SO2中含有CO2 先把混合气体通入足量高锰酸钾溶液中，再通入品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若变浑浊，说明含有CO2 品红溶液不褪色，说明不含有SO2，澄清石灰水变浑浊说明含有CO2
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续上表(共31张PPT)
第二部分 题型解读
题型解读六 物质结构与性质题型突破
纵观近几年各地新课标高考试题，稳定加创新是本专题的基本特点，命题采取结合新科技、新能源等社会热点为背景，命题的形式没有太大的变化，原子的结构与性质、分子的结构与性质和晶体的结构与性质是命题的三大要点。从题目情况来看，给出一定的知识背景，然后设置成3～4个小题，每个小题考查一个知识要点是主要的命题模式。从题型分析主要以填空命题、内容可考查基本概念，如电子排布式、轨道式、电离能、电负性、杂化方式以及空间构型等，也可联系有机化学基础知识考查有机物中C原子的杂化，联系数学几何知识考查晶体的计算等。本专题的压轴考点是利用均摊法考查晶胞中的原子个数，或者考查晶体的化学式的书写、晶体类型的判断等。
题型解读六 物质结构与性质题型突破
1．(2023·茂名一模)锗及其化合物广泛用于半导体、催化剂、光伏、制药工业。回答下列问题：
(1)锗的基态原子核外电子排布式为__________________________。
(2)硅、锗、铅的氯化物的熔点如下表：
物质 SiCl4 GeCl4 PbCl4
熔点/℃ －70 约－50 －15
①GeCl4的分子空间构型为____________。
②熔点SiCl4
___________________________________________________________________。
题型解读六 物质结构与性质题型突破
(3)有机锗被称为“生命的奇效元素”，在医疗上具有重要应用。一种锗的有机配合物合成方法如下：
该有机配合物中锗的配位数为________，其阴离子中C、Ge、O元素的第一电离能从大到小顺序为______________。
题型解读六 物质结构与性质题型突破
(4)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)：
题型解读六 物质结构与性质题型突破
①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中________(填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。
②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，计算晶胞(a)密度为____________g·cm－3
(用含x、y、z和NA的式子表示)。
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2．(2022·广东卷)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
题型解读六 物质结构与性质题型突破
(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为________。
(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是____________________________________
___________________________________________________________________。
(3)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有________(填字母)。
A．Ⅰ中仅有σ键
B．Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键
C．Ⅱ易溶于水
D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
题型解读六 物质结构与性质题型突破
题型解读六 物质结构与性质题型突破
①X的化学式为________。
②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρ g·cm－3，则X中相邻K之间的最短距离为____________nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
题型解读六 物质结构与性质题型突破
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题型解读六 物质结构与性质题型突破
题型解读六 物质结构与性质题型突破
1．物质结构与性质题目中的各种表达式
(1)原子、离子核外电子排布式和价电子排布式、排布图。
(2)离子、分子的等电子体等。
2．化学键的类型
(1)大多数的盐、碱、活泼金属氧化物都有离子键。
(2)共价键是原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。共价键可分为极性共价键和非极性共价键。非极性键存在于同种原子之间(如H2的H—H键)。
(3)金属键：使金属原子形成金属晶体的化学键，主要存在于金属中。
(4)化学键的分类与判断。
出现频率较高的：σ键、π键、极性键、非极性键、配位键、键参数。
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(5)杂化轨道、分子和离子的空间构型、分子间作用力、分子的极性的判断。
一些常见的分子立体构型及其分子极性(见下表)。
分子类型 分子形状 键的极性 分子极性 代表物
AB 直线形 极性 极性 HCl、NO
ABA 直线形 极性 非极性 CO2、CS2
ABA V形 极性 极性 H2O、SO2
A4 正四面体形 非极性 非极性 P4
AB3 平面三角形 极性 非极性 BF3、SO3
AB3 三角锥形 极性 极性 NH3、NCl3
AB4 正四面体形 极性 非极性 CH4、CCl4
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(6)运用氢键解释一些物理性质。
①由于分子间存在氢键，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，获得额外的能量来破坏分子间氢键，所以这些物质的熔、沸点比同系列氢化物的熔、沸点高。
②在极性溶剂中，若溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。例如，HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。
(7)晶体类型和晶体常识的判断：晶体与其他团体的区分方法：X衍射射线法。
3．物质结构与性质题目中的常见分析、比较类考点
(1)第一电离能、电负性：掌握规律和特殊。随着原子序数的递增，元素的第一电离能、电负性呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
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(2)稳定性强弱：化学键的稳定性、分子的稳定性比较。
(3)熔、沸点的高低，晶体类型，构成晶体微粒间作用力大小。
①不同晶体类型的熔、沸点比较。
②同种晶体类型的熔、沸点比较。
③金属晶体由于金属键的差别很大，金属晶体的熔沸点差别也很大。
4．物质结构与性质题目中的计算类型
(1)配位数的计算。
(2)晶胞参数的计算：边长、密度、质量。
晶体晶胞中的微粒数N与摩尔质量M、密度ρ、晶胞边长a之间的关系：NM＝ρa3NA(N用均摊法计算)。
题型解读六 物质结构与性质题型突破
(3)空间利用率的计算：类型和计算方法(难点)。
①熟悉各种典型的晶体结构。
②空间利用率的计算：类型和计算方法(难点突破)。
一般是计算金属的密度，采用密度计算公式，式中为晶胞中粒子的总质量(注意：单位的换算)。
题型解读六 物质结构与性质题型突破
突破口：先算出一个晶胞中含有多少个微粒，再找准球体半径与晶胞体积(或边长)的关系。
③注意审题：看清楚题干中各物理量的单位，先统一单位再计算。
④金属晶体中的原子堆积模型及其配位数。
面心立方最密堆积、六方最密堆积、简单立方堆积、体心立方堆积中，金属元素的配位数分别为12、12、6、8。
总之，《物质结构与性质》其实就是把原子、分子结构和性质、晶体结构和性质等知识拼盘成一个大题，设置若干个小问题，每一个小题考查相应的知识，实现了三者的有机融合，覆盖面广，综合性强，考查学生对知识的整合能力。
题型解读六 物质结构与性质题型突破
1．(2023·山东卷)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)－40 ℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为____________，HOF水解反应的产物为_____________(填化学式)。
(2)ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(Π)。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为________________；O—Cl—O键角________________(填“>”“<”或“＝”)Cl—O—Cl键角。比较ClO2与Cl2O中Cl—O的键长并说明原因：___________________________________________
___________________________________________________________________。
题型解读六 物质结构与性质题型突破
(3)一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于
四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°)，
其中Cu化合价为＋2。上述反应的化学方程式为_________________
__________________________________________________________。
若阿伏加德罗常数的值为NA，化合物X的密度ρ＝__________ g·cm－3
(用含NA的代数式表示)。
解析：(1)常温常压下，HOF为无色气体，则HOF的沸点较低，因此，固态HOF的晶体类型为分子晶体。HOF分子中F显－1价，其水解时结合H2O电离的H＋生成HF，则OH＋结合H2O电离的OH－，两者反应生成H2O2，H2O2不稳定，易分解生成O2，因此，HOF水解反应的产物为HF、H2O2和O2。
题型解读六 物质结构与性质题型突破
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题型解读六 物质结构与性质题型突破
2．(2023·浙江卷)硅材料在生活中占有重要地位。请回答下列问题：
(1)Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为__________，分子中氮原子的杂化轨道类型是__________。Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3，其受热不稳定的原因是_________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是______(填字母)。
A．微粒半径：③>①>②
B．电子排布属于基态原子(或离子)的是①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D．得电子能力：①>②
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(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如下图。该晶体类型是________，该化合物的化学式为________。
解析：(1)Si(NH2)4分子可视为SiH4分子中的4个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的，所以Si(NH2)4分子中Si原子轨道的杂化类型是sp3，分子的空间结构(以Si为中心)名称为四面体。氨基(—NH2)氮原子形成3个σ键，含有1对孤电子对，N原子杂化轨道数目为4，N原子轨道的杂化类型是sp3；Si周围的NH2基团体积较大，受热时斥力较强[Si(NH2)4中Si—N键能相对较小]；产物中气态分子数显著增多(熵增)，故Si(NH2)4受热不稳定，容易分解生成Si3N4和NH3。
题型解读六 物质结构与性质题型突破
(2)由硅原子核形成的三种微粒电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分别为基态Si原子、Si＋离子、激发态Si原子；激发态Si原子有四层电子，Si＋离子失去了一个电子，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微粒半径：③>①>②，选项A正确；根据上述分析可知，电子排布属于基态原子(或离子)的是①②，选项B正确；激发态Si原子不稳定，容易失去电子；基态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能，Si＋离子失去一个电子是硅的第二电离能，由于I2>I1，可以得出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，选项C错误；由选项C的分析可知，②比①更难失电子，则②比①更容易得电子，即得电子能力：②>①，选项D错误。故选AB。
题型解读六 物质结构与性质题型突破
答案：(1)四面体 sp3 Si周围的NH2基团体积较大，受热时斥力较强[Si(NH2)4中Si—N键能相对较小]；产物中气态分子数显著增多(熵增)
(2)AB
(3)共价晶体 SiP2(共40张PPT)
第二部分 题型解读
题型解读三 化学工业流程题解题突破
工艺流程综合题是近年高考必考题型，该题型以真实的工业生产为载体，涉及的知识点众多。对于工艺流程综合题，应注意以下考查角度：(1)通过方程式的书写、提纯试剂的选择或分离、产物的组成分析等考查元素化合物知识。(2)通过对实验条件的选择、具体实验措施的解释等考查运用化学反应原理解决实际问题的能力。(3)通过“物质循环利用”和“三废处理”考查绿色化学观念。(4)通过“定量分析”考查反应物计量对转化率及产率的影响。(5)通过控制溶液pH分离除杂考查实验基本操作和沉淀溶解平衡。这类题主要考查学生分析与推测、归纳与总结能力。
题型解读三 化学工业流程题解题突破
1．(2023·广州调研)钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是FeV2O4、Fe2SiO4、MnV2O4等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：
题型解读三 化学工业流程题解题突破
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Mn2＋ Mg2＋
开始沉淀时(c＝0．1 mol·L－1)的pH 1.9 7.0 8.1 8.9
沉淀完全时(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 3.2 9.0 10.1 10.9
回答下列问题：
(1)FeV2O4中Fe为＋2价，V的化合价为________。
(2)“焙烧Ⅰ”中FeV2O4转化为Mg2V2O7和Fe2O3的化学方程式为____________
___________________________________________________________________。
题型解读三 化学工业流程题解题突破
(4)“沉钒”可得到(NH4)4H2V10O28沉淀，“焙烧Ⅱ”中反应的化学方程式为__
___________________________________________________________________。
(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pH＝x，过滤得到Mn(OH)2沉淀和溶液A，溶液A中Mg2＋浓度为0.24 g·L－1，为尽可能多地回收Mn2＋，并避免Mn(OH)2中混入Mg(OH)2，应控制x＝__________。溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到__________工序使用。
(6)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：
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①该钒的硫化物的化学式是________。
②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是_______。
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2．(2022·广东卷)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
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已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44 ℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持＋3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp＝1.8×10－8，Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子 Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ RE3＋
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4
沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是________。
(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至________________的范围内，该过程中Al3＋发生反应的离子方程式为__________________________________________
_____________________________________________________________________。
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(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为2.7 g·L－1。为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO－)低于________mol·L－1(保留两位有效数字)。
(4)①“加热搅拌”有利于加快RE3＋溶出、提高产率，其原因是____________。
②“操作X”的过程为先__________，再固液分离。
(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有________________(写化学式)。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。
①还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时，生成1 mol Pt3Y转移________mol电子。
②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为_______________________________________________。
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题型解读三 化学工业流程题解题突破
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(4)①“加热搅拌”有利于加快RE3＋溶出、提高产率，其原因是加热搅拌可增大反应速率。②“操作X”的结果是分离出月桂酸，由信息可知，月桂酸(C11H23COOH)熔点为44 ℃，故“操作X”的过程为先冷却结晶，再固液分离。
(5)由分析可知，该工艺中，可再生循环利用的物质有MgSO4。
(6)①YCl3中Y为＋3价，PtCl4中Pt为＋4价，而Pt3Y中金属均为0价，所以还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时，生成1 mol Pt3Y转移15 mol电子。②碱性溶液中，氢氧燃料电池正极发生还原反应，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O=== 4OH。
答案：(1)Fe2＋
(2)4.7≤pH<6.2 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(3)4.0×10－4
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(4)①加热搅拌可增大反应速率 ②冷却结晶
(5)MgSO4
(6)①15 ②O2＋4e－＋2H2O===4OH－
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1．读懂工艺流程图。
(1)箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。
(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
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2．常考化工术语。
常考化工术语关键词 释义
研磨、雾化 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以增大反应(溶解)速率或使反应更充分，提高原料的转化率(或浸取率)
灼烧(煅烧) 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿
浸取 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等
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续上表
酸浸 在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去
过滤 固体与液体的分离
滴定 定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定
蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出
蒸发浓缩 蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度
水洗 用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等
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续上表
酸作用 溶解，除去氧化物(膜)，抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等
碱作用 除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(形成沉淀等)
3.常考条件控制。
(1)控制溶液的pH。
①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。
②加入酸或调节溶液至酸性还可除去氧化物(膜)。
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③加入碱或调节溶液至碱性还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。
(2)控制温度：主要从物质性质(热稳定性、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔点、沸点、挥发性、胶体聚沉等)和反应原理(反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度思考。
(3)控制压强：改变速率，影响平衡。
(4)使用合适的催化剂：增大反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。
(5)趁热过滤：防止某物质降温时析出。
题型解读三 化学工业流程题解题突破
(6)洗涤：常见的洗涤方式有“水洗”和“乙醇洗”。“水洗”的目的是除去沉淀或晶体表面残留的杂质，当沉淀物的溶解度随温度升高而增大时一般可用冰水洗；“乙醇洗”既可以除去沉淀或晶体表面残留的杂质，又可以降低晶体的溶解度，减少损失，还可以利用乙醇易挥发的性质，加快除去沉淀或晶体表面的水分。
(7)氧化：氧化剂的选择要依据试题设置的情境，常见的氧化剂有氯气、过氧化氢、氧气和次氯酸钠等，为了避免引入新的杂质，通常选择的氧化剂有过氧化氢和氧气。
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4．产物的分离提纯。
(1)常用分离操作。
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(2)常用结晶方法。
①晶体不带结晶水(如NaCl、KNO3)：蒸发结晶。
②晶体带结晶水(如胆矾)：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
③要得到溶解度受温度影响小的溶质(如除去NaCl中少量的KNO3)：蒸发浓缩结晶、趁热过滤 。
④要得到溶解度受温度影响大的溶质(如除去KNO3中少量的NaCl)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
⑤重结晶的方法分离的原理：随温度的改变，两种物质的溶解度变化量差别较大。
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1．(2023·湛江一模)镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点，这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题。工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)，经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料，该材料可用于三元锂电池的制备，实现电池的回收再利用，工艺流程如下图所示：
题型解读三 化学工业流程题解题突破
已知：①粉碎灼烧后主要成分是Li2O、NiO、Co2O3、MnO、Fe2O3、Al2O3。
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②萃取剂对Fe3＋选择性很高，且生成的物质很稳定，有机相中的Fe3＋很难被反萃取。
请回答下列问题：
(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是_____________________________
___________________________________________________________________。
(2)“碱浸”的目的是____________________，涉及的化学方程式是_________
__________________________________________________________________。
(3)“酸浸”时加入H2O2的作用是_______________________________________
___________________________________________________________________。
(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了Fe3＋，若采用沉淀法除去铁元素，结合下表，最佳的pH范围是______________。
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(5)镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同，可有不同的结构，
其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。
①该物质的化学式为__________，写出基态Mn原子价层电子
的轨道表示式_________________________________________。
②已知晶胞底面边长是a nm，高是b nm，一个晶胞的质量为M g，
计算该晶胞的密度ρ＝____________g·cm－3(用计算式表示)。
金属离子 Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ Co2＋ Ni2＋ Mn2＋
开始沉淀时pH 1.5 3.4 6.3 6.6 6.7 7.8
完全沉淀时pH 3.5 4.7 8.3 9.2 9.5 10.4
题型解读三 化学工业流程题解题突破
解析：废旧电池正极材料灼烧，得到Li2O、NiO、Co2O3、MnO、Fe2O3、Al2O3，加入氢氧化钠碱浸除去铝，固体加入过氧化氢、稀硫酸酸浸后溶液加入萃取剂，萃取除去铁，水相加入CoSO4、NiSO4、MnSO4调节镍、钴、锰离子物质的量之比后加入氨水得到钴锰镍氢氧化物沉淀，滤液加入碳酸钠得到碳酸锂沉淀，钴锰镍氢氧化物沉淀与碳酸锂沉淀烧结得到产品。
(1)粉碎的目的是增大固体与相应反应物的接触面积，使反应更充分。
(2)根据流程可知粉碎灼烧后含有能和碱反应的Al2O3，所以“碱浸”的目的是除去氧化物中的Al2O3，对应的化学反应方程式是Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]。
(3)结合流程可知钴元素价态在氧化物中是＋3价，而最后得到＋2价，中间不涉及其他还原反应，故此过程中H2O2的作用应该是把＋3价钴还原为＋2价。
题型解读三 化学工业流程题解题突破
题型解读三 化学工业流程题解题突破
题型解读三 化学工业流程题解题突破
2．(2023·汕头一模)电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4。
其流程如图所示：
已知：Ksp(MnF2)＝5.0×10－3、Ksp(CaF2)＝3.5×10－11。
题型解读三 化学工业流程题解题突破
回答下列问题：
(1)锰原子价层电子的轨道表示式为________________________，它处于周期表的________区，Mn3O4中Mn的化合价为____________。
(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是__________。
(3)“酸浸”过程中，Fe2＋、Fe3＋的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。
题型解读三 化学工业流程题解题突破
20～80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_________________________
___________________________________________________________________。
(4)若“净化”过程中Mn2＋的浓度为2 mol·L－1，则此时Ca2＋的浓度为________mol·L－1。
题型解读三 化学工业流程题解题突破
(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115 mg碳酸锰(摩尔质量115 g·mol－1)加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。
题型解读三 化学工业流程题解题突破
527．4 ℃时，MnCO3生成相应固体物质的化学方程式为_________________。
解析：MnO2在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸时会发生氧化还原反应，结合题图中后续操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸。然后向滤液中加入H2O2可以将杂质Fe2＋离子氧化为Fe3＋，再加入CaO调整溶液pH，使Fe3＋、Cu2＋形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO来调pH又会导致溶液中留下较多的Ca2＋，净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2＋转化为难溶物CaF2除去，过滤得到的滤液含有MnSO4，然后经一系列处理得到Mn3O4。
题型解读三 化学工业流程题解题突破
题型解读三 化学工业流程题解题突破
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题型解读三 化学工业流程题解题突破(共39张PPT)
第二部分 题型解读
题型解读四 化学反应原理题解题突破
化学反应原理一直是高考命题的重点和热点，大多以生产、生活、环境或科技素材为载体进行设置。主要考查点：(1)结合图像(或速率方程式)计算化学反应速率或分析反应速率变化的原因。(2)结合化学平衡图像，考查化学平衡常数(或压强平衡常数)和平衡转化率的计算、化学平衡移动的原因分析等。随着新高考命题改革的推进，各自主命题试题中可能会出现选择题和综合性大题，还可能将电化学、电解质溶液知识等融于其中，侧重考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力等化学学科的关键能力，应引起高度关注。
题型解读四 化学反应原理题解题突破
题型解读四 化学反应原理题解题突破
题型解读四 化学反应原理题解题突破
B．[FeR3]2＋平衡转化率：αⅢ>αⅡ>αⅠ
C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：tⅢ>tⅡ>tⅠ
(3)R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：
M＋L?ML K1；
ML＋L?ML2 K2。
题型解读四 化学反应原理题解题突破
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题型解读四 化学反应原理题解题突破
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2．(2023·全国甲卷)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①3O2(g)===2O3(g) K1 ΔH1＝＋285 kJ·mol－1；
②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l) K2 ΔH2＝－329 kJ·mol－1。
反应③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝________ kJ·mol－1，平衡常数K3＝________(用K1、K2表示)。
(2)电喷雾电离等方法得到的M＋(Fe＋、Co＋、Ni＋等)与O3反应可得MO＋。MO＋与CH4反应能高选择性地生成甲醇。分别在300 K和310 K下(其他反应条件相同)进行反应MO＋＋CH4===M＋＋CH3OH，结果如图1所示。图中300 K的曲线是________(填“a”或“b”)。300 K、60 s时MO＋的转化率为______________(列出算式即可)。
题型解读四 化学反应原理题解题突破
(3)MO＋分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图2所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。
题型解读四 化学反应原理题解题突破
①步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO＋与CD4反应的能量变化应为图中曲线________(填“c”或“d”)。
③MO＋与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD______(填“＞”“＜”或
“＝”)CHD2OH。若MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇有________种。
题型解读四 化学反应原理题解题突破
题型解读四 化学反应原理题解题突破
题型解读四 化学反应原理题解题突破
(3)①步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以符合题意的是步骤Ⅰ。②直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，MO＋与CD4反应的能量变化应为题图2中曲线c。③MO＋与CH2D2反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则单位时间内产量会下降，则氘代甲醇的产量CH2DOD＜CHD2OH；根据反应机理可知，若MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH共2种。
题型解读四 化学反应原理题解题突破
题型解读四 化学反应原理题解题突破
化学反应原理题解题“三原则”
原则(一) 跳跃思维——不放弃。
化学反应原理综合题是拼盘式考查，热化学和电化学的题目设计一般没有递进性，答题时可跳跃解决，不能因为化学平衡的题目难度大而放弃。
原则(二) 分析图像——审仔细。
分析图像要明确三步：
(1)“一看”——看图像。
①看面：弄清纵、横坐标的含义。
②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡及平。
题型解读四 化学反应原理题解题突破
③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。
⑤看是否需要作辅助线，如等温线、等压线等。
(2)“二想”——想规律。
看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)“三判”——得结论。
通过对比分析，作出正确判断。
原则(三) 分层解题——难化易。
即要把大题化为小题，把综合性问题分解为相对独立的小问题，降低难度，逐个击破。如：
题型解读四 化学反应原理题解题突破
(1)利用盖斯定律计算反应热，这样分层思考：①明确待求热化学方程式中的反应物和生成物。②处理已知热化学方程式中的化学计量数和焓变。③叠加处理热化学方程式确定答案。
(2)化学反应速率的计算、转化率及平衡常数的计算都要用到“三段式”法，可以这样分层找相关“量”：用什么时刻量，用什么物理量计算。如计算平衡常数K时，不能使用平衡时的物质的量，要用平衡时的物质的量浓度。
(3)电化学的考查可以这样分层思考：首先要分析电化学装置，判断是原电池还是电解池，然后再根据电极所处的环境书写电极反应式。
题型解读四 化学反应原理题解题突破
1．(2023·深圳第二次调研考试改编)Ⅰ.人类对物质结构的探索永无止境，碳硼烷酸[化学式为H(CHB11Cl11)是目前世界上已知的最强酸，但腐蚀性很小，可以作为无污染的酸催化剂。
(1)现代化学中常利用的____________特征谱线来鉴定元素。组成碳硼烷酸的4种元素中，基态原子中未成对电子数最多的是______________(填电子排布式)。
Ⅱ.“O3氧化法”和“光催化氧化法”常用于烟气脱硫、脱硝，对环境保护意义重大。回答下列问题：
(2)用O3氧化烟气中的SO2时，体系中存在以下反应：
(a)SO2(g)＋O3(g)?SO3(g)＋O2(g) ΔH1
题型解读四 化学反应原理题解题突破
(b)2O3(g)?3O2(g) ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1
(c)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1
根据盖斯定律，ΔH1＝__________。
(3)在密闭容器中充入1 mol N2O4和1 mol O3，发生以下反应：
(d)N2O4(g)?2NO2(g) ΔH4＝＋57 kJ·mol－1
(e)N2O4(g)＋O3(g)?N2O5(g)＋O2(g) ΔH5
不同压强(p)下，N2O4的平衡转化率α(N2O4)随反应温度(T)的变化关系如图1所示：
题型解读四 化学反应原理题解题突破
①由图可知，ΔH5________0，p1________p2。(均填“大于”或“小于”)
②下列有关该反应体系的说法正确的是________(填字母)。
A．恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
B．任意时刻，存在n(NO2)＋n(N2O4)＋n(N2O5)<1 mol
C．恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅
D．恒容下，增大N2O4的浓度，反应d、e的正反应速率均增大
题型解读四 化学反应原理题解题突破
题型解读四 化学反应原理题解题突破
题型解读四 化学反应原理题解题突破
(3)①由题图①可知，同一压强下，温度升高，N2O4的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，则ΔH5小于0，同一温度下，增大压强反应d的平衡逆向移动，α(N2O4)减小，则p1小于p2。②恒压下混合气体的总质量不变，但反应前、后气体分子数不相等，即物质的量会发生变化，根据pV＝nRT，容器的体积会发生变化，则密度是变量，当密度保持不变时，说明反应
题型解读四 化学反应原理题解题突破
体系已达到平衡，故A项正确；任意时刻，由氮元素质量守恒，存在n(NO2)＋n(N2O4)＋n(N2O5)＝1 mol，故B项错误；恒容下，升高温度，反应d正向移动，c(NO2)增大，则该体系中气体颜色变深，故C项错误；恒容下，增大N2O4的浓度，则压强变大，反应d、e的正反应速率均增大，故D项正确；故选AD。
③起始充入1 mol N2O4和1 mol O3，列出“三段式”：
N2O4(g)?2NO2(g)
起始量/mol 1 0
变化量/mol x 2x
平衡量/mol 1－x－y 2x
题型解读四 化学反应原理题解题突破
N2O4(g)＋O3?N2O5(g)＋O2(g)
起始量/mol 1 1 0 0
变化量/mol y y y y
平衡量/mol 1－x－y 1－y y y
题型解读四 化学反应原理题解题突破
题型解读四 化学反应原理题解题突破
(4)随着烟气湿度的增大，更多的OH－在催化剂表面转化为·OH，提高了NO的氧化速率
(5)HNO2＋·OH===NO2＋H2O
(6)3∶4
题型解读四 化学反应原理题解题突破
2．(2023·大湾区第二次联合模拟)高纯硅用途广泛，SiHCl3是制备高纯硅的主要原料，制备SiHCl3主要有以下工艺。
Ⅰ.热氢化法：在1 200～1 400 ℃、0.2～0.4 MPa条件下，H2和SiCl4在热氢化炉内反应。
(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________。
(2)已知热氢化法制SiHCl3有两种反应路径，反应进程如图所示，该过程更优的路径是________(填“a”或“b”)。
题型解读四 化学反应原理题解题突破
Ⅱ.氯氢化法：反应原理为Si(s)＋3HCl(g)?SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH<0。
(3)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是________(填字母)。
A．HCl、SiHCl3和H2的物质的量浓度之比为3∶1∶1
B．向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大
C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动
D．移除部分SiHCl3，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反应：
ⅰ.3SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)?4SiHCl3(g) ΔH1；
ⅱ.2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH2；
ⅲ.SiHCl3(g)＋H2(g)?Si(s)＋3HCl(g) ΔH3。
题型解读四 化学反应原理题解题突破
(4)在催化剂作用下，反应ⅱ中温度和SiHCl3转化率关系如图1所示，200 min时，353 K条件下SiHCl3转化率较高，其原因可能是_________________(写出一种)。
(5)反应ⅰ进行的同时还会发生反应ⅳ。
ⅳ.SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)?2SiH2Cl2(g) ΔH4
ΔH4＝____________(写出代数式)
题型解读四 化学反应原理题解题突破
(6)已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图2所示。
①反应ⅰ、ⅳ中，属于放热反应的是________(填序号)。
②某温度下，保持压强为12 MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量Si，通入8 mol SiCl4和6 mol H2假设只发生反应ⅰ和反应ⅳ，反应达到平衡后，测得SiCl4转化率为50%，n(SiHCl3)∶n(SiH2Cl2)＝2∶1，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数Kp＝________(已知压强平衡常数的表达式为各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数乘以总压强)。
题型解读四 化学反应原理题解题突破
(7)高纯硅的用途广泛，请写出基于其物理性质的一种用途：______________。
题型解读四 化学反应原理题解题突破
充入惰性气体，不影响反应中各物质的浓度，平衡不发生移动，C项正确；移除部分SiHCl3，生成物SiHCl3的浓度减小，逆反应速率减小，且平衡向正反应方向移动，D项正确；故选CD。
(4)相同时间内353 K条件下SiHCl3转化率较高，其原因可能是：温度高，反应速率大则转化率高，也可能为反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，导致SiHCl3转化率较高。
(5)已知：ⅰ.3SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)?4SiHCl3(g) ΔH1
ⅱ.2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH2
由盖斯定律可知，ⅰ＋2×ⅱ得：ⅳ.SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)?2SiH2Cl2(g) ΔH4＝ΔH1＋2ΔH2。
题型解读四 化学反应原理题解题突破
(6)①由题图2可知，随着温度升高，ⅰ的平衡常数减小，则平衡逆向移动，反应为放热反应；随着温度升高，ⅳ的平衡常数增大，则平衡正向移动，反应为吸热反应。
②某温度下，保持压强为12 MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量Si，通入8 mol SiCl4和6 mol H2，假设只发生反应ⅰ和反应ⅳ，反应达到平衡后，测得SiCl4转化率为50%，n(SiHCl3)∶n(SiH2Cl2)＝2∶1，则列出“三段式”：
3SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)?4SiHCl3(g)
起始量/mol 8 6 0
转化量/mol 1.5a a 2a
平衡量/mol
题型解读四 化学反应原理题解题突破
SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)?2SiH2Cl2(g)
起始量/mol 0
转化量/mol 0.5a a a
平衡量/mol
题型解读四 化学反应原理题解题突破(共43张PPT)
第二部分 题型解读
题型解读五 有机化学题型突破
有机合成与推断综合题是高考中有机化学基础模块的重要考查形式，命题情境新颖，试题的综合性强，考查知识全面，难度一般较大，大多以框图转化关系形式呈现，侧重考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力。
选择题通常以药物、材料、新物质的合成为载体考查有机化学的核心知识。涉及的常见考点如下：有机物结构简式的确定、官能团的名称、反应类型的判断、有机物的命名、化学方程式的书写、同分异构体的分析和书写等。
非选择题通常以药物、材料、新物质的合成为背景，根据合成路线命题形式总体可分为三类：第一类是有机推断型，即在合成路线中各物质的结构
题型解读五 有机化学题型突破
简式是未知的，需要结合反应条件、分子式、目标产物、题给信息等进行推断；第二类是结构已知型，即合成路线中各物质的结构简式是已知的，此类试题中所涉及的有机物大多是陌生且比较复杂的，需要根据前后的变化来分析其反应特点；第三类是“半推半知”型，即合成路线中部分有机物的结构简式是已知的，部分是未知的，审题时需要结合条件及已知结构去推断未知有机物的结构。考查的知识点相对比较稳定，如：有结构简式的推断、官能团的名称、有机物命名、反应类型的判断、有机化学方程式的书写、同分异构体数目的判断、结合核磁共振氢谱书写指定有机物的结构简式、合成路线设计等。
题型解读五 有机化学题型突破
1．靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史，古代人们是用菘蓝和蓼蓝提取的，1870年德国化学家拜耳成功合成了靛蓝，并获得1905年度诺贝尔化学奖。下面是一种合成靛蓝的方法：
题型解读五 有机化学题型突破
回答下列问题：
(1)A→B所用的试剂和反应条件为_____________________________________。
(2)C的结构简式为____________________________________________________。
(3)D的化学名称是_________________，由D生成E的反应类型为____________。
(4)由E生成F的化学方程式为__________________________________________
___________________________________________________________________。
(5)写出靛蓝G中含氧官能团的名称：___________________________________。
题型解读五 有机化学题型突破
①最少有三个碳原子在一条直线上；
②不含有环状结构；
③含有硝基和溴原子。
a．4 b．6 c．8 d．10
其中，在同一直线上的碳原子最多且含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为_______________________________________
___________________________________________________________________。
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
BrC≡CCH2CH3、CH≡CCHBrCH3、CH≡CCH2CH2Br和CH2BrC≡CCH3，在考虑硝基的位置异构分别有：2种、3种、3种和2种，一共有2＋3＋3＋2＝10
(种)，其中，在同一直线上的碳原子最多即为2 丁炔且含有手性碳化合物的结构简式为CH3C≡CCHBr(NO2)。
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
2．(2023·梅州模拟预测)以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如下：
题型解读五 有机化学题型突破
已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2―→ RCHO＋H2O。
请回答下列问题：
(1)化合物A中非含氧官能团的名称是__________________________。
(2)化合物B的结构简式为__________。
(3)F→G的反应除有机产物外仅有水生成，该反应类型是__________，试剂R的分子式为__________。
题型解读五 有机化学题型突破
H相对分子质量小于C，熔、沸点却高于C，原因是_______________________
___________________________________________________________________。
物质 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃
3 溴 4 羟基苯甲醛 201.02 130～135 261.3
3，4 二羟基苯甲醛 138.2 153～154 295.42
题型解读五 有机化学题型突破
(5)J是D的同分异构体，同时满足下列条件的J有________种(不包括立体异构)。
条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为__________(写一种即可)。
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
有机推断的解题技能
题型解读五 有机化学题型突破
1．有机推断题的解题思路。
2．有机推断题的破题技巧。
(1)根据反应条件推断某一反应的反应物或生成物，如反应条件为“NaOH的醇溶液，加热”，则反应物必是含卤原子的有机物，生成物中肯定含不饱和键。
(2)根据有机反应的特殊现象推断有机物的官能团。
①能使溴水褪色，则表示有机物分子中可能含有碳碳双键、碳碳三键或醛基。
题型解读五 有机化学题型突破
②能使酸性KMnO4溶液褪色，则该物质中可能含有碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基或苯的同系物。
③遇FeCl3溶液显紫色或加入浓溴水出现白色沉淀，表示该物质分子中含有酚羟基。
④加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成(或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现)，说明该物质分子中含有—CHO。
⑤加入金属钠，有H2产生，表示该物质分子中可能有—OH或—COOH。
⑥加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH。
题型解读五 有机化学题型突破
(3)以特征产物为突破口来推断碳架结构和官能团的位置。
①醇的氧化产物与结构的关系。
②由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置。
③由取代产物的种数或氢原子环境可确定碳架结构。有机物取代产物越少或相同环境的氢原子数越多，说明此有机物结构的对称性越高，因此可由取代产物的种数或氢原子环境联想到此有机物碳架结构的对称性而快速进行解题。
题型解读五 有机化学题型突破
④由加氢后的碳架结构可确定碳碳双键或碳碳三键的位置。
⑤由有机物发生酯化反应能生成环酯或高聚酯，可确定该有机物是含羟基的羧酸；根据酯的结构，可确定—OH与—COOH的相对位置。
题型解读五 有机化学题型突破
1．(2022·河北卷)舍曲林(Sertraline)是一种选择性5 羟色胺再摄取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下：
题型解读五 有机化学题型突破
已知：
(ⅰ)手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子。
回答下列问题：
(1)①的反应类型为____________。
(2)B的化学名称为______________。
题型解读五 有机化学题型突破
(3)写出一种能同时满足下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式：___________________________________________________________________。
(a)红外光谱显示有C===O；
(b)核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1∶1。
(4)合成路线中，涉及手性碳原子生成的反应路线为______、______(填反应路线序号)。
(5)H→I的化学方程式为_____________________________________________，
反应还可生成与I互为同分异构体的两种副产物，其中任意一种的结构简式为__________(不考虑立体异构)。
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
2．(2023·广州一模)化合物Ⅶ是一种用于缓解肌肉痉挛的药物，其合成路线如下：
题型解读五 有机化学题型突破
(3)已知Ph3P===CH2＋Ⅱ―→Ph3P===O＋Ⅲ(Ph表示—C6H5，则Ⅲ的结构简式是_________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)Ⅴ→Ⅵ的化学方程式是____________________________________________
___________________________________________________________________。
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破
题型解读五 有机化学题型突破(共40张PPT)
第二部分 题型解读
题型解读一 选择题解题指导
类型一 化学与STSE
1．(2023·广东百校高三联考)在香港回归祖国二十五周年之际，筹备多年的香港故宫文化博物馆在2022年7月3日正式对公众开放，本次香港故宫文化博物馆开幕展览中，将有许多珍贵文物分批展出，绝大部分为首次在港展出。下列几件展品中，其主要成分为硅酸盐的是( )
A.定窑白釉孩儿枕 B.填漆戗金炕桌 C.金錾云龙纹执壶 D.朱碧山银槎
题型解读一 选择题解题指导
解析：定窑白釉孩儿枕为瓷器，主要成分为硅酸盐，故A项符合题意；填漆戗金炕桌主要材质为木材，故B项不符题意；金錾云龙纹执壶主要材质为金，故C项不符题意；朱碧山银槎主要材质为银，故D项不符题意。故选A。
答案：A
题型解读一 选择题解题指导
化学与生活、科学、科技、社会、环境等STSE知识在各类考试中一直存在，且不断向深入化、真实情境、最新科技成果等方面转化，充分体现学以致用，淡化死记硬背。此类题目知识涉及面广，难度不大，复习时要注意环境问题、能源问题、材料问题、社会生活问题、传统文化等与基本知识的结合，习惯从化学视角去思考问题。
题型解读一 选择题解题指导
化学与STSE解题“四部曲”。
题型解读一 选择题解题指导
类型二 阿伏加德罗常数
题型解读一 选择题解题指导
题型解读一 选择题解题指导
“物质的量”在各类考试中都是必考题，题目难度不大，但是也存在很多易错的环节，稍不注意就会丢分。如：
(1)气体体积的问题，对象必须是气体(H2O、CCl4、CH3CH2OH、SO3等在标准状况下均不是气态)，标准状况下气体摩尔体积才是22.4 L/mol。
(2)某些物质中离子个数比，Na2O2中阳离子和阴离子个数比是2∶1、NaHSO4中阳离子和阴离子个数比是1∶1等。
(3)排除干扰，题中会给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的分析。
(4)可逆反应，可逆反应由于不能反应完全，故无法计算生成物的量。
题型解读一 选择题解题指导
一般解题方法：
第一步：查看物质的状态和外界条件。①当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。②当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。
第二步：确定研究对象的状态和外部条件。①已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制。②已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。③已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。
题型解读一 选择题解题指导
第三步：根据所求内容进行计算。①同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。如1 mol Cl2溶于水转移电子数小于NA，而1 mol Cl2与NaOH反应转移NA个电子。②计算特殊物质中所含微粒及化学键的数目时需要准确记忆典型物质的组成与结构。如白磷、过氧化氢等。
题型解读一 选择题解题指导
类型三 离子反应
3．(2023·广州第二中学校考模拟预测)下列离子方程式正确的是( )
题型解读一 选择题解题指导
题型解读一 选择题解题指导
离子反应是历年高考的命题热点之一，如离子方程式的书写及正误判断，离子的共存问题，离子的检验、鉴别与推断，有关离子反应的应用与计算都是常考点。关于离子方程式的判断有以下三个特点：
(1)考查的离子反应大多是中学化学教材中的基本反应，其错因设置主要有：化学式拆分不当、电荷不守恒、产物不合理、忽略了限定条件(如溶液的酸碱性、无色透明)等。
(2)涉及的反应类型大多是复分解反应和一些常见的氧化还原反应。
(3)除了要注意物质的变化之外，还需要注意各物质之间量的关系。
在复习和考试中要善于总结离子方程式的书写、正误判断的规律和方法，学会判断离子能否大量共存。
题型解读一 选择题解题指导
判断离子方程式正误的方法：
题型解读一 选择题解题指导
类型四 氧化还原反应
题型解读一 选择题解题指导
题型解读一 选择题解题指导
氧化还原反应贯穿于化学学习的始终，是中学化学的重要内容之一，考查面广，常以比较有深度的综合题形式考查，有较高的区分度，因此高考基本上必考。氧化还原反应的高考命题除了注意基本概念的考查外，还有将氧化还原反应方程式配平与物质的性质结合在一起的题型。因此对于氧化还原反应的复习一定要紧扣概念，理清关系，明确概念的内涵和外延，并能灵活驾驭和运用这些概念解决具体的化学问题。
题型解读一 选择题解题指导
类型五 元素化合物
5．(2023·梅州统考模拟预测)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．电负性：X>W>Y
C．W、X形成的化合物只含有极性共价键
D．Y的氧化物属于碱性氧化物
题型解读一 选择题解题指导
解析：Y为地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al。Z的最外层电子数为Y的最外层的2倍，则Z的最外层电子数为6，Z为S。Z的最外层电子数为W和X的最外层电子数之和，同时W和X的单质常温下为气体，则W为H而X为N。由此推出W、X、Y、Z分别为H、N、Al、S。据此分析解答。原子半径大小判断：电子层多半径大；若电子层数相同，则核电荷数大半径小，原子半径：Y>Z>X，A项错误；电负性为N>H>Al，B项正确；W与X形成的化合物有NH3和N2H4等，N2H4中存在N—N非极性键和N—H的极性键，C项错误；Y的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，D项错误。故选B。
答案：B
题型解读一 选择题解题指导
正确推断元素的常用方法：
(1)根据原子或离子的结构示意图推断。
(2)根据元素化合物主要化合价的特征关系推断，如：形成化合物最多的元素是C，地壳中含量最多的元素是O等。
(3)根据原子半径的递变规律推断。
(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断，如：第一周期只有H、He两种元素。
(5)综合利用“位”“构”“性”之间的关系进行推断。
题型解读一 选择题解题指导
类型六 物质结构与元素周期律
6．(2022·海南卷)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是( )
A．钠元素的第一电离能大于钾
B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl溶液中的钠
D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
题型解读一 选择题解题指导
置换反应，因此，钾不能置换出 NaCl溶液中的钠，C说法不正确；钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确。故选A。
答案：A
题型解读一 选择题解题指导
物质结构与元素周期律每年必考，主要考查点是原子(离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质等。题型主要是选择题。解答时，先进行元素的推断，然后逐项分析粒子半径大小、金属性的强弱比较、非金属性的强弱比较、气态氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱等元素周期律知识。
题型解读一 选择题解题指导
类型七 有机化学基础
7．(2023·深圳统考一模)谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下。下列说法不正确的是( )
A．可用碘水检验淀粉是否完全水解
B．可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类
C．1 mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为1.204×1024
D．“中和”时，需要严格控制Na2CO3的用量
题型解读一 选择题解题指导
题型解读一 选择题解题指导
有机化学基础常考的知识点：
(1)有机物的结构与性质。
(2)反应类型的判断。
(3)同分异构体数目的判断。
(4)有机物结构的表示方法；有机物的命名。
(5)根据有机物的结构判断有机物的分子式。
这一部分的题目都比较简单，解题时要灵活运用“结构决定性质”这一基本原理，掌握规律、归纳特性、方法得当、思维有序，最后是要利用好题中所给的各项信息，包括反应条件。
题型解读一 选择题解题指导
类型八 电化学基础
8．(2023·广东实验中学校考模拟预测)我国科学家研发了一种水系可逆ZnCO2电池，电池工作原理如图所示，电极材料为金属锌和选择性催化材料，图中的双极膜层间的H2O解离成H＋和OH—，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是( )
题型解读一 选择题解题指导
题型解读一 选择题解题指导
题型解读一 选择题解题指导
题型解读一 选择题解题指导
二次电池是既能将化学能转化为电能(放电，原电池)，又能将电能转化为化学能(充电，电解池)的一类特殊电池，此类题既可以考查原电池的性质，又可以考查电解池的性质，所以是各类考试中常出的考题。解题时首先分清选项考查的是原电池还是电解池，然后依据相关原理进行解答。常见的错误：
(1)混淆原电池和电解池，适用原理错误。
(2)离子移动方向判断错误，原电池中：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
(3)书写电极方程式时必须首先判断是“充电”还是“放电”。
题型解读一 选择题解题指导
类型九 化学实验基础
9．(2023·广东校联考一模)实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是( )
题型解读一 选择题解题指导
A．将①中生成的气体通入BaCl2溶液中会出现白色沉淀
B．②中棉花紫色褪去，体现KMnO4的还原性
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
D．向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用
解析：SO2不能与BaCl2反应，不会出现白色沉淀，A项错误；SO2与KMnO4反应，KMnO4被还原，体现KMnO4的氧化性，B项错误；③中SO2与S2－反应有黄色固体硫生成，SO2作氧化剂，S2－作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，C项正确；苯的密度比NaOH溶液小，苯在上层，不能起到防倒吸的效果，D项错误。故选C。
答案：C
题型解读一 选择题解题指导
化学实验基础题一般解题步骤：
第一步：巧审题——明确实验目的、原理。
实验原理可以从题给的化学情境(或题目所给的实验目的)并结合元素化合物的有关知识获取，在此基础上，依据可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的实验方案。
第二步：想过程——理清操作先后顺序
根据由实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法和步骤，把握各实验步骤的要点，理清实验操作的先后顺序。
题型解读一 选择题解题指导
第三步：看准图——分析装置或流程作用
若题目中给出装置图，在分析解答过程中，要认真细致地分析图中的各部分装置，并结合实验目的和原理，确定它们在实验中的作用。
第四步：细分析——得出正确的实验结论
在定性实验的基础上研究量的关系，根据实验现象和记录的数据，对实验数据进行筛选，通过分析、计算、推理等确定有关样品含量及化学式，得出正确的实验结论。
题型解读一 选择题解题指导
类型十 水溶液中的离子平衡
10．下列实验方案能达到实验目的的是( )
题型解读一 选择题解题指导
续上表
D 室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH 比较HX－的电离程度与水解程度的大小
题型解读一 选择题解题指导
故C项错误；NaHX溶液中HX－既发生电离也发生水解，室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液的pH，若溶液为酸性则HX－的电离程度大于水解程度，若溶液为碱性则HX－的电离程度小于水解程度，故D项正确。故选D。
答案：D
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水溶液中的离子平衡是高考的重点，近几年多为有关图像的选择题，主要考查弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡，难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，Ksp、pH的计算，中和滴定的计算，指示剂的选择，误差分析等。试题难度较大，区分度高。常涉及的理论、原理：
(1)勒夏特列原理是判断平衡移动的理论依据。
(2)平衡常数的综合运用，包括平衡常数的计算和由平衡常数计算离子浓度。
(3)水的电离在pH计算过程中的运用。
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(4)酸、碱稀释问题，酸、碱无限稀释，溶液的pH接近7，但是酸溶液不会显碱性，碱溶液也不会显酸性。
(5)盐类水解原理的运用，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱双水解。