中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★启用前
第六章 物质的构成 A卷
考试时间：100分钟；
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共15小题,每空2分，共30分）
1．西药瑞德西韦（化学式：C27H35N6O8P）对于治疗新冠肺炎有一定的疗效。下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦由五种非金属元素组成
C．瑞德西韦中含量最多的元素是氢元素
D．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
2.下列各选项中，物质的分类均正确的是（ ）
选项 单质 化合物 混合物
A 空气 氧化铜 稀盐酸
B 白磷 水 冰水混合物
C 氮气 干冰 高锰酸钾
D 水银 二氧化碳 食盐水
A B．B C．C D．D
3.硅在常温下的性质稳定、储存量巨大，是制作芯片的优选材料。中国企业华为公司采用硅为原料制作的首颗“纯国产”麒麟710A芯片问世，具有里程碑式的意义。下列含硅的物质中，硅元素的化合价最低的是（ ）
A．SiCl4 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．Si
4.（2023春 南浔区期末）佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（），被称为“空气维生素”。的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．31 D．33
5.我国自主研制的喷气式大型客机C919（图1）在制造过程中使用了大量的铝锂合金。已知锂元素在周期表中的相关信息及铝原子结构示意图如图2所示；1个碳12原子的质量约为1.99×10-26kg.下列说法中正确的是（ ）
A．锂铝合金的硬度比金属铝的硬度小
B．x=3，锂元素的相对原子质量为6.94g
C．LiAlH4中锂元素的质量分数约为18.3%
D．1个锂原子的质量约为1.15×10-26g
6.玉米秸秆内的组织细胞成蜂窝状有序排列（如图），提供了较高的孔隙率，能达到良好的净化水体效果。利用玉米秸秆这一结构特点可实现的物质分离功能是（ ）
A．蒸发 B．结晶 C．过滤 D．蒸馏
7.（2023春 椒江区月考）室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）
①SO2②SO2、N2③CO、N2④SO2、CO⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④
8.如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ）
A．硼为金属元素
B．碳的原子序数是12.01
C．铝是地壳中含量最高的元素
D．三种原子中质量最大的是铝
9.等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征．下列各组中的物质属于等电子体的是（ ）
A．NH3和CH4 B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．OH-和H2
10.根据表中几种物质的熔点，同学们提出了几种看法，其中正确的是（ ）
物质名称 固态水银 金 固态酒精 钢 钨 甲苯
熔点/℃ -39 1064 -117 1515 3410 -95
A．固态酒精与甲苯不是晶体
B．水银温度计能测低于-40℃的气温
C．纯金掉在钢水中不会熔化
D．钨在3410℃时可以是液体
11.由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（ ）
A．①④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③⑤
12.如图所示实验不能用分子在不停地运动解释的是（ ）
A．闻到气味 B．气体混合 C．刻出划痕 D．品红溶解
13.（2023春 东阳市期末）过氧化氢是一种无机化合物，化学式为H2O2，其水溶液叫双氧水，常用于杀菌消毒。如图关于过氧化氢的说法正确的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
14.如图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间的构形为（ ）
A．正四面体
B．正六面体
C．正八面体
D．正十二面体
15.南京理工大学化学院研究团队用新方法制得了NaN5 3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。 则下列有关说法错误的是（ ）
A．NaN5 3H2O是一种含氧化合物
B．1 个N5-中含有5个原子
C．1 个N5-中共含有35个质子和36个电子
D．NaN5 3H2O的相对分子质量计算过程为：23+7×5+3×（1×2+16）=112
二．填空题（共7小题,每空1分，共21分）
16．（2023春 苍南县期中）项目小组在研究原子结构的历史进程中，发现卢瑟福做了两个重要的实验，揭开了原子世界一个又一个的奥秘，请根据实验回答。
实验一：1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带两个单位正电荷的α粒子轰击金属箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
实验二：1919年，卢瑟福用加速了的α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。
（1）卢瑟福用α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是 （填序号）。
（2）从现代观点看，实验二中被打出的微粒一定是 。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
17.（2023春 义乌市月考）在横线上填入相应的物质序号：
①盐水②液氧③洁净干燥的空气④澄清石灰水⑤铜⑥硫粉⑦冰水混合物⑧氯酸钾
⑨硫酸铜晶体
其中属于混合物的是 （填序号，下同），属于纯净物的是 ，属于单质的是 属于化合物的是 。
18.（2023春 鹿城区期中）地壳中硅元素含量如图所示，其主要以化合物的形式存在于岩石、沙砾及尘土之中。硅具有一定的导电性，但导电能力不及金属，阻值随温度变化明显。高纯的单晶硅是制造芯片、太阳能电池及LED灯的材料，用途广泛，有科学家提出：“硅是未来的石油”。
（1）在硅和氧组成的化合物中硅的化合价是+4价，请写出该化合物的化学式 。
（2）已知一个硅原子质量为akg,一个含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为bkg,则硅原子的相对原子质量为 。
（3）根据上述材料和所学知识，下列关于硅的说法正确的是 。
A.硅是地壳中含量最大的元素
B.硅能做半导体材料是由其化学性质决定的
C.含硅的物质都能燃烧放出热量，都可以作燃料
D.提高单晶硅的纯度是发展芯片的重要基础
19.如图所示，甲、乙、丙分别表示某种物质处于固、液、气三种物态中某一状态下分子的排列方式。
（1）物质由甲到乙的变化需要 （选填“吸热”或“放热”）。
（2）物质由乙到丙的物态变化叫做 。
（3）樟脑丸变小了是由 到 （均选填“甲”、“乙”或“丙”）的变化。
20.（2023春 杭州期末）元素周期表是学习科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）第3号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第12号元素和第X号元素组成化合物的化学式 。
（3）根据元素周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与 的化学性质相似。
（2023春 婺城区期末）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。请回答：
（1）以下是科学家及其提出的原子结构假设模型（如图所示），按照原子结构模型建立的先后顺排列为 （填图中序号）。
①玻尔的电子分层模型 ②卢瑟福的原子核式模型
③汤姆生的面包葡萄干模型 ④道尔顿的实心球模型
（2）2022年4月26日，我国首次国产化碳—14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳—14（有6个质子，8个中子）原子结构的是 （填字母编号）。
A．B．C．D．
22.（2023春 金华期末）在太空舱里，为了保持舱内CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3价。则
（1）Ni（镍）的化合价为 ；
（2）题中CO2、NiFe2O、O2、Fe等物质中属于化合物的是 。
实验探究题（共3小题，每空2分，共28分）
23.分子运动现象的实验．
利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动．请回答实验中的有关问题．
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．由实验I得出的结论有 ．
（2）实验Ⅱ（如上图中甲所示）：烧杯A中的现象是 ；产生这一现象的原因是 ．
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如上图中乙所示）作为对比实验．你认为有无必要，理由是 ．
拓展练习：下列是关于分子性质的实验（如图丙）：在滤纸上每隔1.5-2cm处滴一滴酚酞试液，并在试管口塞上脱脂棉花，用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉花上滴10-15滴（已知氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红色），则试管中出现的现象是什么？ 此现象说明了什么问题？ ．
24.某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题。
实验一：如图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）实验操作错误的步骤是 。（填序号）
（2）步骤③中玻璃棒的作用是 。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为 。（填操作序号）
实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时只在天平左盘垫上纸片
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40mL的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按图2 （填“甲”或“乙”）进行观察。
25.（2023秋 临平区校级月考）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积，标况下氢气的密度为ρg/mL，氢的相对原子质量为1。填写下列各项（气流从左到右）：
（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是 。
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是 （填序号）。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg,并将其投入试管B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 。
（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
四．简答题（共5小题，共21分）
26．征服原子--揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是--一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了 ，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫做 。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
27.材料的研制与化学科学的发展密切相关，新材料的诞生给我们的生活带来日新月异的变化。
（1）手机给人们的生活提供了方便，智能手机包括屏幕、电池、内部电路和外壳四个主要部分（图1）。大部分智能手机屏幕用的是硅酸铝玻璃，即氧化铝和二氧化硅的混合物，写出其中一种氧化物的化学式 ；锂电池应用广泛，根据锂元素在周期表（图2）中的位置，写出硫酸锂的化学式 。
（2）一款智能手机包含四十多种化学元素，手机外壳材料中有镁合金，镁元素和铝元素在元素周期表中位于同一 。一部手机中有金属材料、 、有机高分子材料、复合材料等。
28.（2023春 富阳区期末）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答：
（1）葡萄糖的相对分子质量为 。
（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为 （写最简整数比）。
（3）一般人每行走1km,大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km,大约需消耗 克（取整数）葡萄糖。
29.（2023春 下城区校级月考）化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26），请计算：
（1）求“小狗烯”的相对分子质量。
（2）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）求33.8g小狗烯”中含碳元素多少克。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
绝密★启用前
第六章 物质的构成 A卷
考试时间：100分钟；
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一．选择题（共15小题,每空2分，共30分）
1．西药瑞德西韦（化学式：C27H35N6O8P）对于治疗新冠肺炎有一定的疗效。下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦由五种非金属元素组成
C．瑞德西韦中含量最多的元素是氢元素
D．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
【答案】B
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物，瑞德西韦是由五种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、瑞德西韦由五种非金属元素组成，选项正确；
C、因为12×27＞16×8＞14×6＞1×35，所以瑞德西韦中含量最多的元素是碳元素，故C错误；
D、一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，故D错误；
故选：B。
2.下列各选项中，物质的分类均正确的是（ ）
选项 单质 化合物 混合物
A 空气 氧化铜 稀盐酸
B 白磷 水 冰水混合物
C 氮气 干冰 高锰酸钾
D 水银 二氧化碳 食盐水
A B．B C．C D．D
【答案】D
【解答】解：A、空气中含有多种物质，是混合物，氧化铜是化合物，稀盐酸中含有水和氯化氢，是混合物；错误；
B、白磷是由磷元素组成的纯净物，是单质，水是化合物，冰水混合物中含有一种物质水，是纯净物；错误
C、氮气是由氮元素组成的纯净物，是单质，干冰是二氧化碳，是化合物，高锰酸钾只含一种物质是纯净物；错误
D、水银是汞，是由汞元素组成的纯净物，是单质，二氧化碳是化合物，食盐水中含有水和氯化钠，是混合物；正确；
故选：D。
3.硅在常温下的性质稳定、储存量巨大，是制作芯片的优选材料。中国企业华为公司采用硅为原料制作的首颗“纯国产”麒麟710A芯片问世，具有里程碑式的意义。下列含硅的物质中，硅元素的化合价最低的是（ ）
A．SiCl4 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．Si
【答案】D
【解答】解：A、氯元素显-1价，设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×4=0，则x=+4价。
B、氧元素显-2价，设硅元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，则y=+4价。
C、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z+（-2）×3=0，则z=+4价。
D、根据单质中元素的化合价为0，Si属于单质，故硅元素的化合价为0。
故硅元素的化合价最低的是D。
故选：D。
4.（2023春 南浔区期末）佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（），被称为“空气维生素”。的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．31 D．33
【答案】B
【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（），电子质量很小，可以忽略不计，的相对分子质量是16×2=32。
故选：B。
5.我国自主研制的喷气式大型客机C919（图1）在制造过程中使用了大量的铝锂合金。已知锂元素在周期表中的相关信息及铝原子结构示意图如图2所示；1个碳12原子的质量约为1.99×10-26kg.下列说法中正确的是（ ）
A．锂铝合金的硬度比金属铝的硬度小
B．x=3，锂元素的相对原子质量为6.94g
C．LiAlH4中锂元素的质量分数约为18.3%
D．1个锂原子的质量约为1.15×10-26g
【答案】C
【解答】解：
A、锂铝合金的硬度比金属铝的硬度大，不是小；故选项错误；
B、x=3，锂元素的相对原子质量为6.94，没有单位g；故选项错误；
C、LiAlH4中Li元素的质量分数=×100%=18.3%；故选项正确；
D、1个锂原子的质量=6.94××1.99×10-26kg≈1.15×10-26kg；故选项错误；
故选：C。
6.玉米秸秆内的组织细胞成蜂窝状有序排列（如图），提供了较高的孔隙率，能达到良好的净化水体效果。利用玉米秸秆这一结构特点可实现的物质分离功能是（ ）
A．蒸发 B．结晶 C．过滤 D．蒸馏
【答案】C
【解答】解：由题意可知，玉米秸秆内的组织细胞成蜂窝状有序排列，提供了较高的孔隙率，这种结构特点能将固液分离，所以可实现的物质分离功能是过滤。
故选：C。
7.（2023春 椒江区月考）室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）
①SO2②SO2、N2③CO、N2④SO2、CO⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④
【答案】C
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：
SO2 中氧元素的质量分数为×100%=50%；
CO气体中氧元素的质量分数为×100%≈57.1%；
N2中氧元素的质量分数为0%。
室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，所以可以是单一的纯净物二氧化硫，可以是两种物质的混合物一氧化碳和氮气，还可以三者的混合物。
故选：C。
8.如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（ ）
A．硼为金属元素
B．碳的原子序数是12.01
C．铝是地壳中含量最高的元素
D．三种原子中质量最大的是铝
【答案】D
【解答】解：
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硼，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，碳的原子序数是6，相对原子质量是12.01，故选项说法错误；
C、氧是地壳中含量最高的元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，故选项说法错误；
D、三种原子中铝的相对原子质量最大，则铝原子的质量最大，故选项说法正确。
故选：D。
9.等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征．下列各组中的物质属于等电子体的是（ ）
A．NH3和CH4 B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．OH-和H2
【答案】B
【解答】解：A、NH3和CH4，原子数目不相同；电子数分别为：7+1×3=10，6+1×4=10，故A不符合题意；
B、CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6+8=14，7×2=14，故B符合题意；
C、NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+8×2=23，6+8×2=22，故C不符合题意；
D、OH-和H2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：8+1-1=8，1+1=2，故D不符合题意。
故选：B。
10.根据表中几种物质的熔点，同学们提出了几种看法，其中正确的是（ ）
物质名称 固态水银 金 固态酒精 钢 钨 甲苯
熔点/℃ -39 1064 -117 1515 3410 -95
A．固态酒精与甲苯不是晶体
B．水银温度计能测低于-40℃的气温
C．纯金掉在钢水中不会熔化
D．钨在3410℃时可以是液体
【答案】D
【解答】解：A、固态酒精和甲苯由于都是固态，有确定的熔点，所以都是晶体，故A错误；
B、水银的熔点是-39℃，当温度低于-40℃时，水银已经是固体，不能使用水银温度计，故B错误；
C、金的熔点是1064℃，钢的熔点是1515℃，则纯金掉在钢水中会熔化，故C错误；
D、钨的熔点是3410℃，则钨在3410℃时可能是液体，故D正确。
故选：D。
11.由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（ ）
A．①④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③⑤
【答案】B
【解答】解：由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大；氯化钠的溶解度受温度影响极小，所以高温下的饱和溶液降低温度硝酸钾会大量的结晶析出，氯化钠不会或析出极少量的晶体，所以可采用冷却热饱和溶液的方法得到大量的较纯净的硝酸钾。故答案选：B。
12.如图所示实验不能用分子在不停地运动解释的是（ ）
A．闻到气味 B．气体混合 C．刻出划痕 D．品红溶解
【答案】C
【解答】解：A、用手轻轻煽动，少量的气体分子运动到人的鼻孔中，人会闻到气味，能说明分子不停地做无规则运动，故A不符合题意；
B、抽出玻璃后，二氧化氮和空气之间发生扩散现象，能说明分子不停地做无规则运动，故B不符合题意；
C、黄铜和铜相互刻划，铜的表面留下痕迹，说明合金的硬度大，不能说明分子在不停地运动，故C符合题意；
D、品红放到水中逐渐溶解，是因为品红发生了扩散现象，能用分子在不停地运动进行解释，故D不符合题意。
故选：C。
13.（2023春 东阳市期末）过氧化氢是一种无机化合物，化学式为H2O2，其水溶液叫双氧水，常用于杀菌消毒。如图关于过氧化氢的说法正确的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【解答】解：A、由H2O2的化学式可知，可表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、过氧化氢中只含有过氧化氢一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
C、分子是由原子构成的，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，不含氢分子、氧分子，故选项说法错误。
D、过氧化氢中只含有过氧化氢一种物质，不含氢气、氧气，故选项说法错误。
故选：A。
14.如图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间的构形为（ ）
A．正四面体
B．正六面体
C．正八面体
D．正十二面体
【答案】C
【解答】解：沿X、Y、Z三轴切割的方法知，X轴上有2个氯离子，Y轴上有2个氯离子，Z轴上有2个氯离子，所以钠离子的配位数是6，将6个氯离子连接后所围成的空间几何构型正八面体。
故选：C。
15.南京理工大学化学院研究团队用新方法制得了NaN5 3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。 则下列有关说法错误的是（ ）
A．NaN5 3H2O是一种含氧化合物
B．1 个N5-中含有5个原子
C．1 个N5-中共含有35个质子和36个电子
D．NaN5 3H2O的相对分子质量计算过程为：23+7×5+3×（1×2+16）=112
【答案】D
【解答】A．由化学式可知，NaN5 3H2O是一种含氧化合物，说法正确；
B．由化学符号可知，1个N5-中含有5个原子，说法正确；
C．每个N5-中含有7×5=35个质子，每个N5-中含有7×5+1=36个电子，说法正确；
D．NaN5 3H2O的相对分子质量计算过程为：23+14×5+3×（1×2+16）=147，说法错误。
故选：D。
二．填空题（共7小题,每空1分，共21分）
16．（2023春 苍南县期中）项目小组在研究原子结构的历史进程中，发现卢瑟福做了两个重要的实验，揭开了原子世界一个又一个的奥秘，请根据实验回答。
实验一：1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带两个单位正电荷的α粒子轰击金属箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
实验二：1919年，卢瑟福用加速了的α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。
（1）卢瑟福用α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是 （填序号）。
（2）从现代观点看，实验二中被打出的微粒一定是 。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】（1）③；（2）质子；（3）ABD。
【解答】解：（1）卢瑟福用α粒子轰击金属箔实验现象中，α粒子带正电，同种电荷相互排斥，能证明原子核带正电的现象是③。
（2）从现代观点看，实验二中被打出的微粒一定是质子，因为质子数量改变后，元素的种类才会改变。
（3）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A符合题意；
B.模型在科学研究中起着很重要的作用，故B符合题意；
C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识更深入一步，故C不符合题意；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D符合题意。
故选：ABD。
故答案为：（1）③；（2）质子；（3）ABD。
17.（2023春 义乌市月考）在横线上填入相应的物质序号：
①盐水②液氧③洁净干燥的空气④澄清石灰水⑤铜⑥硫粉⑦冰水混合物⑧氯酸钾
⑨硫酸铜晶体
其中属于混合物的是 （填序号，下同），属于纯净物的是 ，属于单质的是 属于化合物的是 。
【答案】①③④；②⑤⑥⑦⑧⑨；②⑤⑥；⑦⑧⑨。
【解答】解：盐水、洁净干燥的空气、澄清石灰水都是由不同种物质组成的，属于混合物；液氧、铜、硫粉、冰水混合物（水）、氯酸钾、硫酸铜晶体都是由一种物质组成的，都属于纯净物；液氧、铜、硫粉都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物、氯酸钾、硫酸铜晶体都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物。
故答案为：①③④；②⑤⑥⑦⑧⑨；②⑤⑥；⑦⑧⑨。
18.（2023春 鹿城区期中）地壳中硅元素含量如图所示，其主要以化合物的形式存在于岩石、沙砾及尘土之中。硅具有一定的导电性，但导电能力不及金属，阻值随温度变化明显。高纯的单晶硅是制造芯片、太阳能电池及LED灯的材料，用途广泛，有科学家提出：“硅是未来的石油”。
（1）在硅和氧组成的化合物中硅的化合价是+4价，请写出该化合物的化学式 。
（2）已知一个硅原子质量为akg,一个含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为bkg,则硅原子的相对原子质量为 。
（3）根据上述材料和所学知识，下列关于硅的说法正确的是 。
A.硅是地壳中含量最大的元素
B.硅能做半导体材料是由其化学性质决定的
C.含硅的物质都能燃烧放出热量，都可以作燃料
D.提高单晶硅的纯度是发展芯片的重要基础
【答案】（1）SiO2。（2）。（3）D。
【解答】（1）在硅和氧组成的化合物中硅的化合价是+4价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，该化合物的化学式 SiO2。
（2）已知一个硅原子质量为akg,一个含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为bkg,则硅原子的相对原子质量为=。
（3）A.地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，氧元素是地壳中含量最大的元素，故A错误；
B.硅能做半导体材料是由其物理性质决定的，故B错误；
C.含硅的物质不是都能燃烧放出热量，如SiO2，故C错误；
D.提高单晶硅的纯度是发展芯片的重要基础，故D正确。
故答案为：（1）SiO2。（2）。（3）D。
19.如图所示，甲、乙、丙分别表示某种物质处于固、液、气三种物态中某一状态下分子的排列方式。
（1）物质由甲到乙的变化需要 （选填“吸热”或“放热”）。
（2）物质由乙到丙的物态变化叫做 。
（3）樟脑丸变小了是由 到 （均选填“甲”、“乙”或“丙”）的变化。
【答案】（1）放热；（2）升华；（3）乙；丙。
【解答】：（1）物质由甲到乙的变化，是液态变成固态的凝固过程，需要放热；
（2）物质由乙到丙的变化，是固态直接变成气态，该过程叫做升华；
（3）樟脑丸变小是固态直接变成气态的升华过程，也就是由乙到丙的变化。
故答案为：（1）放热；（2）升华；（3）乙；丙。
20.（2023春 杭州期末）元素周期表是学习科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）第3号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第12号元素和第X号元素组成化合物的化学式 。
（3）根据元素周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与 的化学性质相似。
【答案】（1）金属；（2）MgCl2；（3）氯。
【解答】：（1）第3号元素是锂元素，带“钅”字旁，属于金属元素。
（2）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，X的原子序数为17，是氯元素；第12号元素和第X号元素组成化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显-1价，组成化合物的化学式为MgCl2。
（3）根据元素周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，即同一族元素的原子化学性质相似，则氟与氯的化学性质相似。
故答案为：（1）金属；（2）MgCl2；（3）氯。
（2023春 婺城区期末）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。请回答：
（1）以下是科学家及其提出的原子结构假设模型（如图所示），按照原子结构模型建立的先后顺排列为 （填图中序号）。
①玻尔的电子分层模型 ②卢瑟福的原子核式模型
③汤姆生的面包葡萄干模型 ④道尔顿的实心球模型
（2）2022年4月26日，我国首次国产化碳—14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳—14（有6个质子，8个中子）原子结构的是 （填字母编号）。
A．B．C．D．
【答案】（1）④③②①；（2）B。
【解答】：（ 1 ）原子模型建立的先后顺序是：道尔顿的实心球模型-+汤姆生的西瓜模型-＞卢瑟福的核式模型-+波尔的分层绕核模型，再到玻尔分层模型，即：④③②①；
（2）碳-14的质子数为6，原子中核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为6，即碳-14原子，质子数为6，中子数为.8，核外电子数为6，观察B选项能表示碳-14原子结构。
答案为：（1）④③②①；（2）B。
22.（2023春 金华期末）在太空舱里，为了保持舱内CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3价。则
（1）Ni（镍）的化合价为 ；
（2）题中CO2、NiFe2O、O2、Fe等物质中属于化合物的是 。
【答案】（1）+2；（2）CO2、NiFe2O。
【解答】：（1）NiFe2O4中铁元素为+3价，设NiFe2O4中Ni的化合价为x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：x+（+3）×2+（-2）×4=0，解答x=+2；
（2）CO2、NiFe2O都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；O2、Fe都是由一种物质组成的纯净物，属于单质。
故答案为：（1）+2；（2）CO2、NiFe2O。
实验探究题（共3小题，每空2分，共28分）
23.分子运动现象的实验．
利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动．请回答实验中的有关问题．
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．由实验I得出的结论有 ．
（2）实验Ⅱ（如上图中甲所示）：烧杯A中的现象是 ；产生这一现象的原因是 ．
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如上图中乙所示）作为对比实验．你认为有无必要，理由是 ．
拓展练习：下列是关于分子性质的实验（如图丙）：在滤纸上每隔1.5-2cm处滴一滴酚酞试液，并在试管口塞上脱脂棉花，用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉花上滴10-15滴（已知氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红色），则试管中出现的现象是什么？ 此现象说明了什么问题？ ．
【解答】：（1）根据实验观察可知，蒸馏水中滴入2滴～3滴酚酞试液没有颜色的变化，当再加入浓氨水时溶液的颜色变为红色，通过本实验可得出酚酞遇蒸馏水不变色，酚酞遇浓氨水变红色；
（2）根据实验可观察到烧杯A中的液体变为红色，因浓氨水易挥发，氨分子在不断地运动，则从烧杯B中运动到烧杯A中，烧杯A中溶液显碱性，使酚酞试液变为红色；
（3）因实验I和实验Ⅲ的目的都是说明酚酞试液遇蒸馏水不变色，与实验Ⅱ相对比来得出结论的，则实验Ⅲ没有必要再做，故答案为：实验I已做过对比实验，故没有必要再做实验Ⅲ．
拓展练习：由于氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，氨水能使酚酞试液变红色；又因为氨分子是不停运动的，所以将会观察到滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红．
故答案为：（1）蒸馏水不能使无色的酚酞试液变红，而浓氨水则能；
（2）由无色变为红色；浓氨水中的氨分子由于运动扩散到空气中又溶到了A中；
（3）无必要，试验I中已证实蒸馏水不能使无色的酚酞试液变红；
拓展练习：滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；分子是不停运动的．
24.某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题。
实验一：如图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）实验操作错误的步骤是 。（填序号）
（2）步骤③中玻璃棒的作用是 。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为 。（填操作序号）
实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时只在天平左盘垫上纸片
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40mL的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按图2 （填“甲”或“乙”）进行观察。
【答案】实验一：（1）⑤；（2）搅拌；（3）①②③⑤④；实验二：AB；实验三：甲。
【解答】：实验一：（1）仔细观察图片操作①②③④操作均正确，⑤过滤操作没有使用玻璃棒引流，故错误，故答案为：⑤；
（2）在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：①溶解时的作用是搅拌，加速溶解；②过滤时的作用是引流；③蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅；步骤③是溶解过程，故答案为：搅拌；
（3）根据粗盐提纯实验的操作步骤是：称量，溶解，过滤，蒸发；故答案为：①②③⑤④；
实验二：A.氯化钠固体仍然不纯；氯化钠实际含量减少，溶质质量分数偏小，故A正确；
B.称量时只在天平左盘垫上纸片；实际称的氯化钠减少，溶质质量分数偏小，故B正确；
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出，对溶质质量分数不影响，故C不符合；故选：AB；
实验三：在溶液配制过程中，用量筒量取40mL的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应与凹液面最低点对齐，故答案为：甲。
25.（2023秋 临平区校级月考）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积，标况下氢气的密度为ρg/mL，氢的相对原子质量为1。填写下列各项（气流从左到右）：
（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是 。
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是 （填序号）。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg,并将其投入试管B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 。
（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）a、h、g、b、c、f、e、d；（2）③②④①；（3）；（4）偏小。
【解答】解：（1）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为 a、h、g、b、c、f、e、d,注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出；
（2）连接好仪器后，要先检查气密性，再放入药品，然后收集气体，据此可得实验的步骤为：③②④①；
（3）氢气的体积为：（Vb-V）mL，其质量为：（Vb-V）ρg；
设金属镁的相对原子质量为x,
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
x 2
mg （V-Vb）ρg
x=
答：金属镁的相对原子质量为；
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，C中的水的体积要比实际体积大，就造成生成的氢气多的假象，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低。
四．简答题（共5小题，共21分）
26．征服原子--揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是--一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了 ，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫做 。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
【解答】：（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，纠正了“道尔顿原子论”原子不可再分的观点；根据原子的构成考虑；
（2）在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。对实验现象进行解释的过程叫做推理；为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型进行演示。
故答案为：（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子；（2）推理；模型。
27.材料的研制与化学科学的发展密切相关，新材料的诞生给我们的生活带来日新月异的变化。
（1）手机给人们的生活提供了方便，智能手机包括屏幕、电池、内部电路和外壳四个主要部分（图1）。大部分智能手机屏幕用的是硅酸铝玻璃，即氧化铝和二氧化硅的混合物，写出其中一种氧化物的化学式 ；锂电池应用广泛，根据锂元素在周期表（图2）中的位置，写出硫酸锂的化学式 。
（2）一款智能手机包含四十多种化学元素，手机外壳材料中有镁合金，镁元素和铝元素在元素周期表中位于同一 。一部手机中有金属材料、 、有机高分子材料、复合材料等。
【解答】：（1）氧化铝、二氧化硅的化学式分别是Al2O3、SiO2；
锂原子最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，在化合物中的化合价是+1，硫酸根的化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫酸锂的化学式是 Li2SO4 。
故填：Al2O3（或SiO2）； Li2SO4 。
（2）镁元素和铝元素的原子核外电子层数都是3，在元素周期表中位于同一周期，即都处在第三周期；
一部手机中有金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等。
故填：周期；无机非金属材料。
28.（2023春 富阳区期末）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量（已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量）。请回答：
（1）葡萄糖的相对分子质量为 。
（2）葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为 （写最简整数比）。
（3）一般人每行走1km,大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km,大约需消耗 克（取整数）葡萄糖。
【解答】：（1）葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180；
（2）由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为6：12：6=1：2：1；
（3）步行5km,大约需消耗葡萄糖为≈53g
故填：（1）180；（2）1：2：1；（3）53。
29.（2023春 下城区校级月考）化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26），请计算：
（1）求“小狗烯”的相对分子质量。
（2）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）求33.8g小狗烯”中含碳元素多少克。
【答案】（1）338；（2）92.3%；（3）312g。
【解答】解：（1）由化学式可知，“小狗烯”的相对分子质量为12×26+1×26=338；
（2）由化学式可知，“小狗烯”中碳元素的质量分数为×100%≈92.3%；
（3）33.8g小狗烯”中含碳元素的质量为33.8g××100%＝312g。
答案为：（1）338；（2）92.3%；（3）312g。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第六章 物质的构成 A卷答题卡
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共15小题,每空2分，共30分）（请用2B铅笔填涂）
1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D]
二．填空题（共7小题，每空1分，共21分）（请在各试题的答题区内作答）
16. 17. 18. 19. 20. 21. 22.
三．实验探究题（共3小题，每空2分，共28分）（请在各试题的答题区内作答）
23.答：
24.答：
25.答：
四．简答题（共4小题，共21分）（请在各试题的答题区内作答）
26.答：
27.答：
28.答：
29.答：
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
