第十一单元盐化肥复习题（含解析）2022-2023学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥
一、单选题
1．要证明硫酸中混有少量盐酸，可采用的方法是（ ）
A．加锌粒，观察是否有气泡产生
B．加入碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生
C．加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．先加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀，再取滤液加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀
2．下列有关实验操作或现象描述，错误的是
A．Cu(OH)2中滴入无色酚酞试液，酚酞试液不变色
B．用干燥的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
C．氢气在纯净的氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
D．某同学在做CO还原氧化铁的实验过程中，观察到红棕色固体逐渐变黑
3．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔．这种物质是
A．氯化钠 B．碳酸氢钠 C．氢氧化钠 D．氧化钙
4．下列物质中能与金属锌、氧化铜粉末和氯化钡溶液都发生反应的是
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．水 D．氧气
5．对盐的组成叙述正确的是
A．都含有原子团
B．都含有金属元素
C．都不含有氢元素
D．都含有非金属元素
6．如图物质经一步反应转化的两神途径，相关说法正确的是
A．氧化物为SO2 B．①②属于复分解反应
C．X只能是硫酸 D．②可能有沉淀生成
7．某小组利用一定量的锌粉、铁粉、碳酸钙粉末、稀盐酸和氯化铜溶液，进行如下图所示实验，充分反应后将三支试管中的物质全部倒入烧杯丁中，有气泡产生，最终仍有固体残留(实验中不考虑水的蒸发)。下列说法不正确的是
A．甲，乙、丙中的物质混合时可能不会发生置换反应
B．丁烧杯中产生的气体可能是两种气体的混合物
C．过滤丁中混合物，所得溶液可能呈无色
D．过滤丁中混合物，若滤液中含四种阳离子，则滤渣可能含三种物质
8．采用下列实验方法鉴别物质,能达到目的的是
A．硬水和软水——滴加紫色石蕊溶液 B．黄铜和铜——加入硝酸银溶液
C．纯碱和小苏打——加稀盐酸 D．氯化铵和尿素——加熟石灰研磨,闻气味
9．下列有关说法，正确的是( )
A．配制氯化钠溶液过程中，量取水时俯视量筒读数，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小
B．称量固体药品过程中，砝码端忘垫质量相同的纸片，则称得的固体质量偏小
C．浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数变大
D．去除粗盐中难溶性杂质的实验过程中，蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
10．鉴别下列各组物质,选用试剂(括号内的物质)正确的是
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)
B．氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液)
C．碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水)
D．稀盐酸和稀硫酸(锌粒)
11．分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是
A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4
B．酸：HCl、H2SO4、HNO3
C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3 H2O
D．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4
12．下列说法你不赞成的是(　　)
A．膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气
B．铵态氮肥和熟石灰混合使用会降低其肥效
C．用肥皂水检验硬水和软水时，泡沫多的是硬水
D．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰
13．下列对化学知识的归纳不正确的是 （ ）
A．物质的俗名 B．物质的分类
氢氧化钠的俗名—苛性钠 氢氧化钙的俗名— 消石灰 CH3COOH—酸 NH3·H2O—碱
C．物质的物理性质 D．化学常识
干冰能升华 氧化钙加水放热 空气的主要成分—氮气和氧气 硬水和软水—可用肥皂水来检验
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．化学与我们的生活密切相关，现有①石油②氦气③氯化钠④生石灰⑤活性炭⑥小苏打，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）
（1）可用于配制生理盐水的是 ；
（2）用作某些食品干燥剂的是 ；
（3）属于化石燃料的是 ；
（4）可充入霓虹灯且通电会发出有色光的是 ；
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；
（6）能吸附有异味物质的是 。
15．阅读下列材料，回答相关问题：
苏打和小苏打都是重要的钠盐，在生活中用途非常的广泛。苏打又称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，我国制碱专家侯德榜为纯碱的工业技术发展做出了杰出的贡献。小苏打是发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。
（1）苏打的化学式为： 。
（2）写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：
16．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

(1)A不可能是 （填标号）；
a．Mg b．Cu c．Ag d．Zn
(2)若C为碳酸钠，写出符合题意的C与D反应的化学方程式为 （任写一个）。
三、流程题
17．二氧化氯（C1O2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质:为MgSO4、CaCl2）为原料，制取C1O2的工艺流程如图：
（1）试剂A为 。
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是 。
（3）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 （写化学式）。
（4）如图流程中可循环利用的物质有 。
四、实验题
18．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
(1)工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃～-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法空气液化过程中， 主要改变的是 。
②用方法二制取氧气，其反应的化学方程式是 。
(2)为探究影响双氧水（过氧化氢溶液）分解的因素，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g 氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验过程：步骤一：测量生成氧气的体积；
步骤二：计算双氧水的分解率。
实验数据如下表所示：
氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
Ⅰ、由上表可知，双氧水保存时应避免引入的离子是 （写离子符号）。
Ⅱ、进行上述实验时，将6.0mL30%双氧水加到不同氯化物中，用排水法收集氧气。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）， 组成该探究的完整实验装置，需要用到的是 （填标号）。

②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：

由如图可知，pH为 （填数字）时，双氧水的分解率最高。
(3)用双氧水可制得“鱼浮灵"、“钙多宝”等产品，用以解决养殖鱼因氧气不足造成死亡的问题。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是 。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的“钙多宝”中含有主要杂质是Ca（OH）2、 （填化学式）。
19．如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）

(1)若以石灰石和稀盐酸（盐酸有挥发性）为原料制取二氧化碳气体，现要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。
所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
生成二氧化碳的化学方程式为： 。
要除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，请从溶液、水、溶液中选择一种，并简述理由 。
(2)实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，某同学所选装置的连接顺序为：制得的一氧化碳气体装置装置装置装置 （友情提示：）
装置的作用是 。
装置中看到的现象是 。
该实验产生的尾气会造成环境污染，请你写出处理尾气的方法 。
五、计算题
20．向100g碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示:（发生反应的化学方程式: ）
滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40
生成沉淀的质量/g 2.0 4.0 5.0 5.0
求碳酸钠溶液中溶质的质量分数 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A. 硫酸与盐酸均能与锌粒反应生成氢气，方法不可取，不符合题意；
B. 硫酸与盐酸均能与碳酸钠溶液生成二氧化碳，方法不可取，不符合题意；
C. 硫酸与硝酸银反应生成的硫酸银为白色微溶物，盐酸与硝酸银反应生成氯化银为白色沉淀，二者难于辨认，方法不可取，不符合题意；
D. 先加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀，耗尽硫酸根离子，再取滤液加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，方法可取，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A、氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞试剂变红，故选项说法正确，不符合题意；
B、不能用干燥的红色石蕊试纸检验氨气，应用湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明是氨气，故选项说法错误，符合题意；
C、氢气具有可燃性，纯净的氢气燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，不纯的氢气点燃时可能发生爆炸，故选项说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，会观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑，选项说法正确，不符合题意，
故选B。
3．B
【详解】A．食盐不能与面团发酵产生的酸反应，故A错误，B．碳酸氢钠与酸性物质反应，产生二氧化碳气体，符合条件；故B正确；C．氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故C错误；D．氧化钙可与酸反应，反应不放出气体，不符合条件；故D错误；故答案为B。
4．B
【详解】A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和氧化铜反应生成氯化铜和水，不能和氯化钡反应，错误；
B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确；
C、水不能和盐酸、稀硫酸、氯化钡反应，错误；
D、氧气不能和盐酸、稀硫酸、氯化钡反应，错误。
故选B。
5．D
【详解】试题分析：由金属离子与酸根离子构成的物质或铵根离子与酸根离子构成的物质属于盐。A、NaCl属于盐，但不含有原子团，错误；B、NH4Cl属于盐，不含有金属元素，错误；C、NH4Cl属于盐，但含有氢元素，错误；D、因为盐中含有酸根离子，酸根离子中含有非金属原子，故盐中都含有非金属元素，正确。故选D
考点：盐的概念
6．D
【详解】A、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，因此氧化物是三氧化硫，该选项说法不正确；
B、反应①氢氧化钠和氧化物反应生成盐和水的反应不是复分解反应，该选项说法不正确；
C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此X不一定是硫酸，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此②可能有沉淀生成，该选项说法正确。
故选：D。
7．D
【分析】甲试管中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，乙试管中铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，丙试管中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将三只试管中的物质全部倒入烧杯丁中，有气泡产生，则该气泡可能是过量的锌或铁与过量稀盐酸反应产生氢气，也可能是过量的碳酸钙与过量的稀盐酸反应产生二氧化碳。
【详解】A.由于甲，乙、丙中的物质混合时产生的气体可能是二氧化碳，而碳酸钙与稀盐酸反应属于复分解反应，则该选项说法正确；
B.甲，乙、丙中的物质混合时产生的气体可能是氢气和二氧化碳的混合物，该选项说法正确；
C.虽然氯化亚铁溶液为浅绿色，但锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，则若甲试管中锌过量，所得溶液可能为无色，该选项说法正确；
D.若滤液中含四种阳离子，则四种阳离子分别为锌离子、亚铁离子、铜离子、钙离子，则说明乙试管中氯化铜过量，又由于锌能与氯化亚铁、氯化铜反应，则混合后的残留固体中不可能含有锌，则该固体为碳酸钙和铜，即滤渣只含两种物质，该选项说法不正确；
故选D。
8．D
【详解】A、硬水和软水中滴加紫色石蕊溶液可能都没有明显颜色变化，不能达到目的，不符合题意；
B、黄铜（铜锌合金）和铜都能与硝酸银反应，产生相同的现象，不能鉴别，不能达到目的不符合题意；
C、纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，不能达到目的，不符合题意；
D、硝酸铵与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，能达到目的，符合题意。故选D。
【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
9．B
【详解】A、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积大，造成实际量取的水的体积偏小，会导致配制溶液的溶质质量分数偏大，说法错误。
B、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，称量的固体的质量偏小，说法正确。
C、浓硫酸有吸水性，浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，浓硫酸吸收空气中的水分会导致溶质质量分数变小，说法错误。
D、去除粗盐中难溶性杂质的实验过程中，蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体后停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，说法错误。
故选：B。
10．C
【详解】试题分析：A、氢氧化钠和氢氧化钙与稀盐酸反应均无明显现象，错误;B、氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，错误；C、碳酸钠和澄清石灰水反应，生成白色沉淀，而石灰水和氯化钠不发生反应，正确；D、锌粒与两酸都发生反应，产生气泡，错误。故选C
考点：物质的鉴别。
11．A
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
【详解】A、SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项说法正确。
C、NaOH、Ca（OH）2、NH3 H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故选项说法正确。
D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。
故选：A。
12．C
【详解】A、膨化食品吸收了空气中的水蒸气，开封一段时间后不再松脆，正确；B、铵态氮肥和熟石灰混合使用，生成氨气逸出，降低肥效，正确；C、肥皂水检验硬水和软水时，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，错误；D、水中加入乙二醇，可以使混合物的凝固点降低，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰，正确。故选C。
13．C
【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱；氢氧化钙俗名是消石灰，不符合题意；
B、CH3COOH是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，NH3 H2O是由氢氧根离子和铵根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
C、干冰能升华，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；氧化钙加水放热，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、空气的主要成分是氮气和氧气，硬水和软水可用肥皂水来检验，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，不符合题意。故选C。
14． ③ ④ ① ② ⑥ ⑤
【详解】（1）氯化钠可以配置0.9%的生理盐水；
（2）生石灰可以与空气中的水蒸气反应，可以做干燥剂；
（3）石油、煤、天然气是常见的三大化石燃料；
（4）稀有气体氦气可以充入霓虹灯且通电会发出有色光；
（5）小苏打可以用作焙制糕的发酵粉；
（6）活性炭是疏松多孔状物质，有吸附色素和异味的作用。
15． Na2CO3
【详解】（1）苏打是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3；
（2）胃酸的主要成分是HCl，小苏打是碳酸氢钠的俗名，故碳酸氢钠与HCl的化学方程式为：。
16．(1)bc/cb
(2)Na2CO3 + Ca（OH）2＝ 2NaOH + CaCO3↓ （其他合理答案）
【详解】（1）a、镁位于氢元素前面，能与盐酸反应，不符合题意；
b、铜位于氢元素后面，不能与盐酸反应，符合题意；
c、银位于氢元素后面，不能与盐酸反应，符合题意；
d、锌位于氢元素前面，能与盐酸反应，不符合题意。
故选bc。
（2）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca（OH）2＝ 2NaOH + CaCO3↓ ；
或碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+ Ba（OH）2＝ 2NaOH + BaCO3↓。
17． 氢氧化钡溶液 除去过量的氢氧化钡和氯化钙 NaC1O3 NaCl、Cl2（或氯化钠、氯气）
【详解】（1）试剂A为氢氧化钡溶液，因为氢氧化钡能和粗盐中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，将沉淀过滤即可除去粗盐中的硫酸镁杂质；
（2）加入碳酸钠溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钡，因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中Na为+1价，O为-2价，设氯元素化合价是x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，，则 x=+5；氯化钠中Na为+1价，设氯元素化合价是y，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，，则y=-1价；ClO2中O为-2价，设氯元素化合价是z，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，，则z=+4；氯气是单质，则氯元素的化合价为0价；因此氯元素的化合价最高的物质是NaC1O3；
（4）如题流程图中可循环利用的物质有氯化钠和氯气。
18．(1) 分子之间的间隔
(2) A、B、C、D、E 9
(3) “鱼浮灵”溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气；
【详解】（1）空气液化过程中，没有新物质生成，只是将物质从气态转化为液态，改变了分子之间的间隙。故填分子之间的间隔；
利用电解水的方式制取氧气，电解水时生成氧气和氢气，方程式为 ；
（2）由表格数据可知，加入氯化铜后，双氧水的分解率最大。比较加入氯化钠、氯化镁后的分解率可知，双氧水分解率很大的原因是引入了铜离子，所以保存双氧水时，需要避免铜离子的引入。故填 ；
实验室中用双氧水制取氧气且用排水法收集氧气，该反应是固液不加热反应，所以发生装置可选用具支试管B，为了便于添加过氧化氢并控制反应速率，需要使用注射器A，用集气瓶C装满水用排水法收集氧气，用排水法收集时还需要水槽，通过测量排出水的体积来测量氧气体积，此时需要用量筒D和直角导气管E。故填A、B、C、D、E；
根据图示可知，当pH在5~9时，分解率随着pH的增大而增大；当pH＞9以后，分解率随pH的增大而减小，所以在pH=9时分解率最高。故填9；
（3）根据题意，过氧化氢在碱性条件下分解速率会加快。当2Na2CO3·3H2O2加入水中后，分解形成的碳酸钠的水溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气。故填“鱼浮灵”溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气；
“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能够吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钙，所以长时间存放的氧化钙中含有氢氧化钙和碳酸钙，故填 ；
19．(1) 选溶液，因为氯化氢气体可与溶液反应，而二氧化碳与之不反应，氢氧化钠溶液与氯化氢和二氧化碳均会反应
(2) 吸收二氧化碳或（除去二氧化碳） 红色粉末变为黑色 在装置末端放一个燃着的酒精灯或用气球收集
【详解】（1）①若以石灰石和稀盐酸（盐酸有挥发性）为原料制取二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，盐酸具有挥发性，现要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，就要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氢气体，水蒸气用浓硫酸（浓硫酸具有吸水性）除去，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此仪器的连接顺序为：AGDF；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③二氧化碳与NaOH溶液、水可发生反应，所以气体若通过NaOH溶液、水，不仅除去氯化氢，而且把二氧化碳也除去了，这与实验目的是相违背的，故不可行；
而氯化氢气体可与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，且不与二氧化碳，符合条件；故选A gNO3 溶液，因为氯化氢气体可与 AgNO3 溶液反应，而二氧化碳与之不反应，氯化氢气体和二氧化碳均会与氢氧化钠溶液反应；
（2）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，通过装置C氢氧化钠溶液是为了除去二氧化碳；
②E中一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，可观察到红色粉末变为黑色；
③一氧化碳有毒，直接排放会造成环境污染，可利用一氧化碳的可燃性将其燃烧掉，或用气球收集起来，故处理尾气的方法为：在装置末端放一个燃着的酒精灯或用气球收集。
20．5.3%
【详解】根据沉淀质量不再增加，判断完全反应时，沉淀质量为5.0g，即生成碳酸钙的质量，设100 g碳酸钠溶液中含Na2CO3质量为x，
x=5.3g
（1 分）
答:碳酸钠溶液的质量分数是5.3%
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