第六章金属同步练习题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第六章 金属
一、单选题
1．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．一氧化碳还原氧化铁，红色粉末变为银白色
B．红磷燃烧时产生大量白雾
C．一半浸没在水中的铁钉，水面位置最先出现锈斑
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰生成二氧化硫
2．下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是
A．铁生锈 光合作用
B．蜡烛燃挠 酒精挥发
C．工业蒸发液态空气制氧气 米酿成醋
D．稀有气体通电发出不同颜色的光 食物腐烂
3．将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．甲的相对原子质量一定大于乙
B．甲的金属活动性比乙弱
C．甲可能是铁，乙可能是锌
D．反应结束时，甲可能有剩余，乙一定无剩余
4．无法证明镁的金属活泼性强于铜的实验事实是
A．镁带能溶于稀盐酸，铜片不能
B．镁带能与氯化铜溶液反应
C．铜片不能与氯化镁溶液反应
D．取等质量的镁带和铜片，加入硝酸银溶液中，一段时间后，镁带置换出的银更多
5．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．木炭与氧化铜混合高温加热，黑色粉末会逐渐变成红色
C．足量的铁钉与硫酸铜溶液反应，蓝色溶液会变成浅绿色
D．二氧化碳通入石蕊试液中，紫色会变成蓝色
6．下列是某同学进行化学实验记录的实验现象，其中与事实相符的是
A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，集气瓶内壁产生小水珠
B．镁条与稀硫酸反应产生大量的气泡，放出热量，形成浅绿色溶液
C．形状相同的铜片与铁片放入等质量等浓度的稀盐酸中，都产生气泡，铁产生气泡速度快
D．铁丝在氧气中燃烧产生火星四射，放出热量，产生黑色固体
7．将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（ ）
A．食盐溶液 B．硫酸锌溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
8．将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤液中含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
C．滤渣是Ag、Cu、Mg
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
9．将铁粉和稀硫酸先后逐渐加入到一定量的硫酸铜溶液中，即时搅拌使之充分反应。过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法错误的是

A．3g固体中有铁1.4g，有铜1.6g
B．a、b点对应的溶液中溶质种类相同
C．实验过程中理论上共产生FeSO4的质量为8g
D．取c点对应的溶液加入一定量的镁粉，充分反应后，剩余固体质量有可能不变
10．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验方法 实验目的
A 将Fe丝插入CuSO4溶液中，观察现象 验证铁比铜的金属活动性强
B 高温煅烧 除去CaO中少量CaCO3
C 加入足量稀盐酸，过滤 除去CuO中少量炭粉
D 加入等量肥皂水，振荡，观察对比泡沫情况 检验硬水和软水
A．A B．B C．C D．D
12．华为5G引领“芯时代。生产芯片的半导体材料主要是硅，关于制取高纯硅的反应： ，下列说法中错误的是
A．反应中元素种类不变 B．SiO2发生了还原反应
C．X的化学式是CO2 D．反应类型为置换反应
二、填空题
13．解放军航母战斗群在台湾海峡举行实弹军演，其中“辽宁舰”是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机的航空母舰。请回答下列问题：

(1)飞行甲板是航母上提供舰载机起降，要承受飞机着陆时强烈的冲击。若飞行甲板采用特种钢制造而成，则这种钢应具有的主要物理性质是______。
A．抗腐蚀性好 B．密度小 C．硬度大
(2)“辽宁舰”以重油为燃料，其航行过程中的能量转化全过程为 。
(3)如图是高炉炼铁的示意图，写出在进风口处所发生的化学反应方程式 。
14．人类的生活离不开金属材料。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
（2）合金是我们常用的金属材料，合金的熔点一般低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据
金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
熔点／℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
则保险丝（由铋、镉、锡、铅组成）的熔点约为
A 15~30℃ B 60~80℃ C 235~250℃ D 300~320℃
15．人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）下列物品或材料不属于合金的是 （填字母序号，下同）．
A．陶瓷 B．硬铝 C．氧化汞 D．生铁
（2）铁制品生锈，是铁与 发生化学反应的结果．
（3）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 （填化学式）．
（4）工业上用高炉炼铁，高炉里把铁从铁矿石里还原出来的物质是 ．
（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）．
16．写出下列反应的化学方程式:
（1）高温煅烧石灰石 。
（2）铁与硫酸铜溶液 。
（3）高温下,碳与二氧化碳反应 。
17．铁、铜、铝是生活中常用的金属。
(1)日常生活中人们利用铁锅炒菜，铝壶烧水都是利用了金属的_________。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
(2)铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 ，所以为了防止铁制品锈蚀，人们往往给铁制品表面刷漆、抹油，这种方法可以阻止铁制品与 接触，达到防锈的目的。
(3)要比较铁、铝、铜的金属活动性的强弱，在现有铁丝、铝丝、铜丝的基础上，甲同学提出只需要再补充一种盐溶液就可以达到目的，该种盐溶液是 。乙同学认为不一定要用盐溶液，也可以使用使用 溶液（填具体溶液名称）也可以达到实验的目的。
18．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）常温下，铝和氧气发生反应： ；在铝表面生成了一层 。
（2）铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中： ；溶液的颜色变化为： 。
（3）甲烷(CH4)在空气中完全燃烧： ；该反应将化学能转化为 。
（4）加热铜绿： ；其基本反应类型是： 。
（5）实验室用高锰酸钾制取氧气： ；排水集气时看到 现象时说明氧气集满。
三、推断题
19．A﹣G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都是氧化物，G由三种元素组成，物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“﹣”表示能相互反应，（部分反应物、生成物或反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出物质B化学式：B 。
（2）发生反应C→A的条件是 。
（3）写出E﹣G反应的化学方程式 。
（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式： 。
四、流程题
20．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）并回收铜。方案流程如图：
【查阅资料】FeSO4 7H2O受热易分解。
回答下列问题：
(1)步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ；
(2)步骤②中需加入的物质是 ；
(3)步骤③中发生反应的化学方程式是 ；
(4)步骤④的操作是蒸发浓缩、 、过滤。
五、实验题
21．乙图是一氧化碳还原氧化铁的装置图，图中仪器A的名称是 ，在一氧化碳充足的情况下，反应完成后为了得到更多纯净的金属铁应进行的操作是 。右边导管口点燃酒精灯的目的是 。此处尾气发生反应的化学方程式为 。

六、计算题
22．现有足量的铁和100g质量分数为6.4%硫酸铜溶液充分反应，则参加反应的铁的质量为多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、一氧化碳还原氧化铁生成铁，现象为红色粉末变为黑色，错误；
B、红磷燃烧时产生大量白烟，不是雾，错误；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；一半浸没在水中的铁钉，水面位置铁容易与氧气、水接触，水面位置最先出现锈斑，正确；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，错误；
故选C。
2．B
【详解】A、铁生锈，生成了一种红棕色的新物质铁锈，有新物质生成，属于化学变化；植物光合作用过程中有氧气等物质生成，属于化学变化，A错误；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等物质，有新物质生成，属于化学变化；酒精挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，B正确；
C、工业蒸发液态空气制氧气，在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，属于物理变化；米酿成醋的过程中有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D、稀有气体通电发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，D错误。
故选B。
3．A
【详解】A、金属与酸反应产生的氢气质量与金属相对原子质量和金属的化合价有关，由于金属的化合价不确定，不能比较金属的相对原子质量，故选项说法不正确；
B、从图像中不难看出，金属乙完全反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即甲的金属活动性比乙弱，故选项说法正确；
C、由反应的质量关系、可知，即等质量的金属，锌产生的气体比铁少，但锌比铁活泼，锌产生的气体速率比铁快，故甲、乙两种金属可能分别为铁、锌，故选项说法正确；
D、甲产生的氢气更多，所以消耗的盐酸更多，而两实验盐酸的量相同，由于乙产生的氢气质量小，与乙反应的盐酸一定剩余，则乙一定完全反应，即反应结束时，甲可能有剩余，乙一定无剩余，故选项说法正确。
故选A。
4．D
【详解】A、镁带能溶于稀盐酸生成氢气，铜片不能，说明活动性强弱为镁大于氢大于铜，正确；
B、活动性强的金属可以把弱的金属从其盐溶液中置换出来，镁带能与氯化铜溶液反应，可以证明镁的金属活泼性强于铜，正确；
C、铜片不能与氯化镁溶液反应，说明镁的金属活泼性强于铜，正确；
D、镁和铜都能和硝酸银溶液反应，说明活动性两者均大于银，但是不能说明镁的金属活泼性强于铜，错误。
故选D。
5．D
【详解】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
B、木炭具有还原性，木炭与氧化铜混合高温加热，生成铜和二氧化碳，木炭与氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，会观察到黑色粉末会逐渐变成红色，故选项说法正确；
C、铁的活动性比铜的强，足量的铁钉与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到蓝色溶液会变成浅绿色，故选项说法正确；
D、二氧化碳通入石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，紫色会变成红色，故选项说法错误。故选D。
6．D
【详解】A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项A说法不正确；
B．镁条与稀硫酸反应产生大量的气泡，放出热量，形成无色溶液，故选项B说法不正确；
C．形状相同的铜片与铁片放入等质量等浓度的稀盐酸中，由于铜排在氢的后面，铜片表面没有气泡产生，故选项C说法不正确；
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体，故选项D说法正确。
故选D。
7．D
【详解】铁在金属活动顺序表中：排在钠、锌的后面，因此铁与食盐（氯化钠）溶液、硫酸锌溶液不反应，溶液的质量不改变；
铁排在氢、铜的前面，因此能与稀硫酸、硫酸铜溶液反应；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 每56份质量的铁置换出2份质量的氢气，溶液质量增加54份；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少8份；
故选：D。
8．C
【详解】镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量；
A、锌过量时，滤渣是Ag、Cu、Zn，该选项说法正确；
B、锌过量时，滤液中含有反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸镁，该选项说法正确；
C、因为硝酸镁没有反应，因此滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；
D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，该选项说法正确。
故选：C。
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
9．C
【分析】将铁粉和稀硫酸先后逐渐加入到一定量的硫酸铜溶液中，即时搅拌使之充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再加入稀硫酸时，固体质量减小，说明铁粉有剩余，即铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应。
【详解】A、由图可知，当加入1.4g铁粉前后图像斜率不同，说明加入1.4g铁粉时，铁和硫酸铜恰好完全反应，设生成铜的质量为x，则有，，解得x=1.6g，所以当剩余固体质量为3g时，3g固体中有铜1.6g，有铁3g-1.6g=1.4g，故A说法正确；
B、由分析可知，当加入1.4g铁粉前后图像斜率不同，说明加入1.4g铁粉时，铁和硫酸铜恰好完全反应，a点时溶液中的溶质为硫酸亚铁，加入稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，在b点时，稀硫酸与铁未反应完，溶液中的溶质为硫酸亚铁，故a、b点对应的溶液中溶质种类相同，故B说法正确；
C、当加入1.4g铁粉前后图像斜率不同，说明加入1.4g铁粉时，铁和硫酸铜恰好完全反应，设生成硫酸亚铁的质量为y，则有，，解得y=3.8g，与稀硫酸反应的铁粉的质量为3g-1.6g=1.4g，设1.4g铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁的质量为z，则有，，解得z=3.8g，故实验过程中共产生FeSO4的质量为：3.8g+3.8g=7.6g，故C说法错误；
D、由图示可知，c点对应的溶液中有过量的稀硫酸和硫酸亚铁，取c点对应的溶液有剩余的稀硫酸，加Mg粉，镁先与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，待稀硫酸反应完全，若镁还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，由于不确定镁的质量，所以所得固体质量可能不变，故D说法正确；
故选C。
10．B
【详解】A.等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份足量的稀盐酸中，产生的氢气的质量可用金属的化合价÷金属相对原子质量的比值进行比较，则有，由于它们的金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe；分析图象可知，质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份足量的稀盐酸中，产生氢气的质量与图象一致，故A正确；
B.分析图象可知，当10gMg、10gZn分别放入质量和溶质质量分数均相同的两份的稀盐酸中产生等质量氢气时，说明金属镁是过量的，而锌是恰好与酸完全反应或是过量，则10gFe一定是过量的，产生的氢气应与10gMg、Zn产生氢气相同，故B错误；
C.质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入一定质量和溶质质量分数均相同的三份的稀盐酸中，当10g铁与盐酸恰好完全反应时，根据A选项分析，10g镁是过量的，则镁和铁产生的氢气质量相等，而10g锌产生氢气的质量小于10g镁和铁，与图象一致，故C正确；
D.等质量且足量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入一定质量和溶质质量分数均相同的三份的稀盐酸中，产生的氢气是相等的，则将质量均为10克且足量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，酸都被消耗，则生成氢气的质量相等，与图象一致，故D正确。
故选：B。
11．C
【详解】A、铁丝插入硫酸铜溶液，溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面产生紫红色固体，说明铜被置换出来，金属活动性不如铁强，故A正确；
B、高温煅烧使碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故B正确；
C、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜并溶解，过滤可以除去少量炭粉杂质，但是原物质氧化铜也被除去，故C错误；
D、常用加入肥皂水的方法检验硬水和软水，加入肥皂水振荡后泡沫多的是软水，而硬水则有浮渣产生，泡沫也更少，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类没有发生变化，A正确；
B、反应中SiO2失去了氧发生了还原反应，B正确；
C、反应物中硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅原子个数为1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO。C错误；
D、据C可知X的化学式为CO，所以制取高纯硅的反应符合一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质，另一化合物的反应，即置换反应。D正确。
综上所述：选择C。
13．(1)C
(2)将化学能转化为热能，然后将热能转化为机械能
(3)
【详解】（1）飞行甲板是航母上提供舰载机起降，要承受飞机着陆时强烈的冲击。所以可以推测该钢具有硬度大的性质，故选：C；
（2）“辽宁舰”以重油为燃料，燃烧是将化学能转化为热能，然后将热能转化为机械能；
（3）进风口有热空气进入，氧气和碳发生发生，化学方程式是。
【点睛】
14． 在常温下铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步氧化 B
【详解】（1）铝在常温下与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
（2）金属制成合金后，熔点降低，所以保险丝的熔点低于铋、镉、锡、铅的熔点，且常温下保险丝是固体，故选B。
15． AC 氧气、水 Al2O3 生铁 MgCl2
【详解】（1）陶瓷属于无机非金属材料，不属于合金，氧化汞属于纯净物，不属于合金，合金属于混合物；
（2）铁生锈的条件是：铁与氧气、水发生化学反应；
（3）铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝，化学式是：Al2O3
（4）高炉炼铁生成的是生铁；
（5）镁的金属活动性比铜、铁强，镁会先与氯化铜反应，置换出铜，所以在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是MgCl2。
【点睛】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。
16．
【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
（3）高温下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为。
17．(1)B
(2) 铝与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化（合理即可） 氧气、水
(3) FeSO4或FeCl2或Fe(NO3)2 稀盐酸或稀硫酸
【详解】（1）铁锅炒菜，铝壶烧水都是利用了金属的导热性，进行热量的传导。
故选：B。
（2）铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是铝化学性质活泼，常温下铝与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。铁生锈需要同时接触氧气和水，所以铁制品表面刷漆、抹油，这种方法可以阻止铁制品与氧气、水接触，达到防锈的目的。
（3）要比较铁、铝、铜的金属活动性的强弱，在现有铁丝、铝丝、铜丝的基础上，然后加上FeSO4或FeCl2或Fe(NO3)2即可，因为铝活性强，可以与其反应置换出单质铁，而铜的活性太弱，不能反应，无法制得金属铁。除此之外还能使用稀盐酸或稀硫酸，看反应的剧烈情况也能判断金属活性，铝活性最强，反应最剧烈，铁次之，铜属于氢后金属，不会反应。
18． 4Al + 3O2=2Al2O3 致密的氧化膜 Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu 蓝色变成浅绿色 CH4+ 2O2CO2+ 2H2O 光能和热能 Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2O 分解反应 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 集气瓶内液面下降至瓶口，瓶口外侧有较大气泡，则氧气已集满
【详解】（1）常温下，铝和氧气发生反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al +3O2=2Al2O3 ；在铝表面生成了一层致密的氧化膜
（2）铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，化学方程式为：Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu；溶液的颜色变化为：蓝色变成浅绿色
（3）甲烷(CH4)在空气中和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O；该反应将化学能转化为：光能和热能
（4）加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO +CO2↑+H2O；该反应由一种物质反应生成三种物质，属于分解反应
（5）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑；排水集气时看到 集气瓶内液面下降至瓶口，瓶口外侧有较大气泡，则氧气已集满。
19． CO 与氧气、水同时接触 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
【详解】根据A﹣G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成，D是可供给呼吸的气体，所以D是氧气，A是一种红色固体，且为氧化物，故A是氧化铁，A和C可以相互转化，C会与氧气反应，所以C是铁，A是氧化铁，B会与氧气、氧化铁反应，所以B是一氧化碳，E是二氧化碳，F和氧气会相互转化，F是氧化物，所以F是水，G由三种元素组成，能与水相互转化，G能和二氧化碳反应，所以G是氢氧化钙。
（1）经过验证，推导正确，B是CO；
（2）反应C→A是铁生锈的过程，该过程的条件是铁发生缓慢氧化，条件是铁同时接触氧气、水蒸气；
（3）E﹣G反应是二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
20．(1)玻璃棒
(2)铁/Fe
(3)
(4)结晶
【详解】（1）步骤①是将污泥与溶液分离，故可用过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液，只能加入过量的铁置换硫酸铜溶液中的铜；
（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此经过步骤②之后得到的固体中含有生成的铜和剩余的铁，加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为；
（4）最后将溶液2和3混合再一起对溶液进行蒸发、结晶即可得到硫酸亚铁晶体。
21． 铁架台 先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳至冷却 尾气处理 2CO+O22CO2
【详解】仪器A的名称是铁架台；在一氧化碳充足的情况下，反应完成后为了防止灼热铁被空气中氧气氧化，得到更多纯净的金属铁应进行的操作是先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳至冷却。一氧化碳气体有毒，右边导管口点燃酒精灯的目的是尾气处理；此处尾气发生反应的化学方程式一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：2CO+O22CO2。
22．解：设参加反应的铁的质量为x
答：参加反应的铁的质量为2.24克。
【详解】见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页