第6章常用的金属和盐复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 复习题
一、单选题
1．化学是航天航空工程科学的重要基础。化学促进“农耕文明”的传承不仅存在于田间巷陌，也出现在“天宫二号”。下列说法错误的是

A．高强度碳纤维复合材料的使用为我国空间站的建设提供了保障
B．空间站植物培养过程中产生的各种废物，集中处理再重复利用
C．宇航员善于合作、勇于创新的科学品质值得我们学习
D．为促进植物叶色浓绿可适量施加含钾元素的肥料
2．下列有关叙述正确的是
A．能用酚酞区别酸性溶液
B．正常雨水显中性
C．测pH时，pH试纸要先用水润湿
D．复分解反应中元素的化合价均不会改变
3．食品与卫生、健康密切相关。下列做法符合食品安全要求的是
A．用硫磺燃烧产生的二氧化硫熏制笋干、银耳等 B．用碳酸氢钠焙制糕点
C．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更佳 D．用工业石蜡抛光水果、瓜子
4．下列关于化学反应的说法，正确的是
A．CaCO3CaO＋CO2↑，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律
B．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
C．分解反应的反应物一定是化合物，生成物一定是单质
D．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，该反应有两种化合物生成，属于复分解反应
5．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。”下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有铁，可能含有银和铜
B．滤出的固体一定含有银、铜和铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜
6．下列说法正确的是（　　）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C．多数合金的熔点高于它的成分金属 D．高炉炼铁得到的产品是纯铁
7．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别CO和CO2两种气体 将气体通入紫色石蕊试液，观察现象
B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加紫色石蕊试液，观察颜色
C 除去氯化钠中的少量泥沙 加足量水溶解、过滤
D 除去铁粉中的少量铜粉 加足量稀硫酸、充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
8．某化学兴趣小组将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是
A．滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银和硝酸铜
B．滤液中一定含有硝酸银和硝酸铜
C．滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌
D．滤渣中一定含有锌、铜和银
9．下列实验设计或操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计或操作
A 测定NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上
B 稀释浓硫酸 将水沿着烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中
C 除去NaCl固体中的泥沙 加入过量的水，充分溶解后过滤
D 鉴别K2SO4和（NH4）2SO4固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向pH=1的盐酸中 不断加入水 B．等质量的镁、铁分别与足量的 等质量分数的稀硫酸反应

C．向H2SO4和MgSO4的混合 溶液中滴加NaOH溶液 D．恒温蒸发一定质量的 饱和氯化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
11．下列垃圾中不属于有害垃圾的是
A．破铜烂铁 B．废旧电池
C．变质药品 D．废荧光灯管
12．设计实验方案是科学探究的重要环节，某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验设计中，不可行的是
A．观察溶液，溶液颜色为无色
B．对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
C．向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液仍然为蓝色
D．向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液的蓝色消失
13．下列有关物质用途错误的是
A．氯化钠除积雪 B．钨丝做灯丝
C．熟石灰治理酸性土壤 D．甲醛泡鸭肠
二、填空题
14．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量、 ；有铁生成的化学方程式为 。
15．如图是工业用赤铁矿炼铁的示意图，认真观察并回答问题。
（1）炼铁的原料中，焦炭在此过程中的作用是 和 。
（2）图中 A 区发生的反应化学方程式为 ，此反应中，发生氧化反应的物质是 。
（3）此过程得到的生铁在潮湿的空气中易生锈，常见的防锈措施中，铁制品表面喷漆的防锈原理是 。
16．根据图文回答问题。
（1）图①泡腾消毒片可用于防疫消毒，泡腾消毒片是 （填“混合物”或“纯净物”），写出其主要成分二氧化氯的化学式 ，它在物质分类中属于 （填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”）。二氧化氯中氯元素的化合价是 ，该泡腾消毒片人能不能吞服？ （填“能”或“不能”）。
（2）图②是烧烤用铝箔，该铝箔由铝锭碾压而成，由此说明铝具有的两个金属物理特性是 和 。铝还具有优良的导电性，因此铝可用做 。
17．2020年就9月，准格尔旗新建大饭铺至龙口高速公路，对沿线发展具有重要意义。高速公路的建设及通行涉及许多化学知识。
(1)高速公路两旁的护栏等重要器件都是金属材料，金属材料与人类的生产、生活息息相关。人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属 （填元素符号）的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的排列顺序。
(2)工人给钢铁护栏器件喷上油漆，目的是防止铁与 发生反应而生锈。
(3)护栏施工过程中用乙炔（C2H2））燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
(4)高速公路的开通方便了出行，缩短了行程，有利于减少化石燃料的使用，从而有利于控制 （填序号）
①雾霾天气 ②温室效应 ③赤潮的形成 ④酸雨的形成
18． 请回答下列问题。
(1)按要求从一氧化碳、碳酸钠、甲烷、氢氧化铜、盐酸、硫酸六种物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①具有可燃性的氧化物 。
②天然气的主要成分 。
③水溶液呈碱性的盐 。
④难溶于水的碱 。
⑤胃液里含有的酸 。
(2)盼望着，盼望着，东风来了，春天的脚步近了。......桃树、杏树、梨树，你不让我，我不让你，都开满了花赶摘儿。红的像火，粉的像露，白的像雪。花里带着甜味儿，闭了眼，树上仿佛已经满是桃儿、杏儿、梨儿!花下成千成百的蜜蜂嗡嗡地闹着，大小的蝴蝶飞来飞去。(摘自朱自清《春》)。春天来了，我们美丽的家乡长清到处春意盎然，张夏的杏花，双泉的油菜花竞相开放，吸引了各地的游客前来观赏。①“日日春光斗日光，山城斜路杏花香”。下列从微观角度对花香扑鼻的解释合理的是 (填选项序号之一)。

A．分子体积变大
B．分子数目变多
C．分子在不断运动
D．分子发生了分解
②油菜花开，遍地金黄。油菜花粉中含有对人体有益的钙、铁等，这里的“钙、铁”指的是 (填“元素”“分子”“离子”之一)。
③种植杏树、油菜等农作物都需要施用肥料，尿素是一种常用的化肥，其化学式为，尿素属于 (填“化合物”“有机物”“无机物”“氧化物”中的两项)。尿素中碳、氢原子的个数比为 (填最简整数比)。尿素中所含元素质量分数最大的元素是 (填元素名称)。
19．完成下列化学方程式
（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 。
（2）红磷在氧气中燃烧 。
（3）铜丝浸入到硝酸银溶液中 。
三、实验题
20．某同学取一定量木炭粉和氧化铁粉末混合高温灼烧，充分反应后，冷却到室温后发现得到的固体为黑色。
(1)写出该反应的化学方程式： ；
(2)该同学对得到的黑色固体进行猜想：
猜想一：得到的黑色固体为木炭粉
猜想二：得到的黑色固体为铁粉
猜想三：得到的黑色固体为木炭粉和铁粉的混合物
以上猜想不正确的是 ，原因是 。
(3)请设计实验验证以上正确的猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
21．实验室现有氯酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、二氧化锰以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。

(1)仪器①的名称是 。
(2)利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为 。
(3)实验室常用装置B和 （填药品名称）制取CO2。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点 ，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因 。
四、计算题
22．洁厕灵的有效成分为 HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量（g） 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的质量（g） 118.9 137.8 M 175.6 195.6
请根据实验数据分析解答下列问题．
（1）表格中 M的数值为______ 。
（2）该洁厕灵中 HCl的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、高强度碳纤维复合材料的使用为我国空间站的建设提供了保障，故A正确；
B、空间站植物培养过程中产生的各种废物，集中处理再重复利用，故B正确；
C、宇航员善于合作、勇于创新的科学品质值得我们学习，故C正确；
D、为促进植物叶色浓绿可适量施加含氮元素的肥料，钾肥具有抗倒伏，抗病虫害的作用，故D错误。
故选D。
2．D
【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液和显中性的溶液都不变色，无法区别酸性溶液和显中性的溶液，错误；
B、正常雨水pH≈5.6，小于7，显酸性，错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，错误；
D、复分解反应中化合物相互交换成分，因此复分解反应中元素化合价一定不发生改变，正确；
故选D。
3．B
【详解】A、用硫磺燃烧产生的二氧化硫熏制笋干、银耳等会对人体造成危害，故错误；
B、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可以用于焙制糕点，故正确；
C、塑化剂对人体有害，不能用于在果汁中添加，故错误；
D、石蜡对人体有害，不能用于抛光食物，故错误。
故选B。
4．B
【详解】A、根据化学方程式可知，反应前是固体，反应后生成气体，所以固体的质量减少，但任何化学反应都遵循质量守恒定律，故选项错误；
B、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着如放热或是吸热等能量的变化，选项正确；
C、分解反应的生成物不一定是单质，如碳酸分解生成两种氧化物，即水和二氧化碳，故选项错误；
D、根据化学方程式可知反应物是二氧化碳和氢氧化钠二者不是通过交换成分生成的碳酸钠和水，故不属于复分解反应，选项错误；
答案为：B。
5．B
【解析】在金属活动顺序表中，三种金属的活动性顺序：铁>氢>铜>银，在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和金属银，硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和金属铜，硝酸铜完全反应后，继续加入的铁剩余。充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，说明固体中一定有铁、铜、银，而溶液中只有硝酸亚铁。
【详解】A. 滤出的固体中一定含有铁、银和铜，选项错误；
B. 滤出的固体一定含有银、铜和铁，选项正确；
C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，不含有硝酸铜，选项错误；
D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，不含有硝酸铜、硝酸银，选项错误。
故选B。
【点睛】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
6．B
【详解】A. 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁，选项错误；
B. 铁与水、氧气共存时才能生锈，所以铁制品在潮湿的空气中容易生锈，选项正确；
C. 多数合金的熔点低于它的成分金属的熔点，选项错误；
D. 高炉炼铁得到的铁含有碳等杂质，属于生铁，选项错误，故选B。
7．A
【详解】A、因为二氧化碳和水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红。故将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红；但是将一氧化碳通入紫色石蕊试液中没有任何变化，故可以鉴别，故A正确；
B、因为稀盐酸和稀硫酸都显酸性，所以都能够使紫色石蕊试液变化，故不能鉴别。故B错误；
C、除去氯化钠中的少量泥沙，加足量水溶解、过滤、洗涤干燥，故C错误；
D、因为根据金属活动性顺序可以得知，铁可以和稀硫酸发生反应，但是铜不能和稀硫酸发生反应，不符合除杂的原则，不能用稀硫酸除去铁粉中的铜粉。故D错误。
故选A。
8．D
【详解】在金属活动性顺序中，锌>铜>银，则将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，而锌能与稀盐酸反应，则说明锌过量，则滤渣中含有银、铜、锌，滤液中只含有硝酸银。结合各选项，故选D。
9．D
【详解】A、用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润（相当于加水稀释）的pH试纸上，由于水能够稀释氢氧化钠溶液，导致测定结果偏低，该选项不能达到实验目的；
B、稀释浓硫酸，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并且利用玻璃棒不断搅拌，该选项不能达到实验目的；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入过量的水，充分溶解后过滤，得到泥沙和氯化钠溶液，而不是氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；
D、硫酸钾不能和氢氧化钙反应，硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
10．A
【详解】A、向pH=1的盐酸中不断加入水，盐酸溶液呈酸性，所以开始溶液的pH＜7，随着水的加入，溶液不断被稀释，酸性逐渐减弱，pH不断增大，溶液始终显酸性，无限接近于7，不会等于7，也不会大于7，故A图像正确；
B、等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，由于酸足量，金属反应完，反应方程是分别为：、，每24份质量的每产生2份质量的氢气，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，所以等质量的镁和铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应，最终每产生的氢气多，故B图像错误；
C、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成氯化钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以一开始不会产生沉淀，故C图像错误；
D、恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D图像错误；
故选A。
11．A
【分析】有毒有害垃圾是指存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、家电类、过期药品，过期化妆品等。
【详解】A、破铜烂铁可回收再利用，不属于有害垃圾，故A正确；
B、废旧电池会污染水和土壤，属于有害垃圾，故B不正确；
C、变质药品属于有害垃圾，故C不正确；
D、废荧光灯管会污染水和土壤，属于有害垃圾，故D不正确。故选A。
12．B
【详解】A、硫酸钠溶液中也含SO42-，但是其溶液无色，达到了实验验证目的，不符合题意；
B、无论浓度如何差异，CuSO4溶液均有 SO42 ，有可能是硫酸根离子浓度差异造成的颜色不同，无法达到实验验证目的，符合题意
C、加入氯化钡后，可以去除溶液中的SO42 ，但不会导致褪色，达到了实验验证目的，不符合题意；
D、加入氢氧化钠后，溶液中的Cu2+被除去，但SO42 依然在溶液中，这时颜色消失，证实了实验验证目的，不符合题意。
故选：B。
13．D
【详解】A、氯化钠是融雪剂的成分，可以用于清除公路上的积雪，A正确；
B、灯丝在灯泡工作一段时间后会发热，如果是一般金属有可能承受不了高温而熔化，钨是熔点最高的金属。B正确；
C、熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤，C正确；
D、甲醛对人体健康有严重危害，所以不能用甲醛泡鸭肠。D错误。
综上所述：选择D。
14． 提供还原剂CO
【详解】焦炭燃烧生成二氧化碳，该反应放出大量的热，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是：提供能量和还原剂一氧化碳；
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。该反应的化学方程式为：。
15． 提高炉温 产生一氧化碳 一氧化碳 隔绝水和氧气
【详解】（1）焦炭首先生成二氧化碳放出大量的热量，提高炉温，可为还原铁矿石提供热量，另外生成的二氧化碳和焦炭反应生成CO，为还原铁矿石提供还原剂，所以炼铁的原料中，焦炭在此过程中的作用是提高炉温和产生一氧化碳，故填：提高炉温；产生一氧化碳；
（2）图中 A 区中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，此反应中，一氧化碳得氧，发生氧化反应，故填：一氧化碳；
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，所以铁制品表面喷漆的防锈原理是隔绝水和氧气，故填：隔绝水和氧气。
16． 混合物 氧化物 +4 不能 延展性 导热性 导线
【详解】（1）由图示可知，泡腾消毒片中含有多种物质，属于混合物；二氧化氯是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，由氧化物的命名方法与化学式的写法可知，二氧化氯的化学式为；在二氧化氯中，氧元素显-2价，所以氯元素显+4价，该泡腾消毒片用于消毒，有一定的腐蚀性，人不能吞服；
（2）图②是烧烤用铝箔，该铝箔由铝锭碾压而成，由此说明铝具有的两个金属物理特性是良好的延展性和导热性；铝还具有优良的导电性，因此铝可用做导线。
17．(1)Fe
(2)水、氧气
(3)
(4)①②④
【详解】（1）铁比锡活泼，故在金属活动性顺序中，铁排在锡前，将铁的位置移到最后时，金、银、铜、锡、铁几种金属的金属活动性正好由弱到强。
（2）钢铁与空气中的氧气和水同时接触才能生锈，故工人给钢铁护栏器件喷上油漆，这就能很好的隔绝空气中的氧气和水，从而达到防锈的目的。
（3）乙炔在点燃条件下与氧气完全反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
（4）化石燃料燃烧会释放出大量的二氧化碳，二氧化碳能加剧温室效应；化石燃料的燃烧释放出的二氧化硫和二氧化氮会形成酸雨；煤的燃烧还会产生很多粉尘，大量的粉尘会形成雾霾。故选①②④。
18．(1) CO CH4 Na2CO3 Cu(OH)2 HCl
(2) C 元素 化合物、有机物 3:1 氮元素/氮
【详解】（1）①氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。给出物质中一氧化碳是氧化物，且具有可燃性，化学式CO；
②天然气的主要成分是甲烷，化学式CH4；
③碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，是盐，溶液为碱性，化学式Na2CO3；
④碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物。给出物质中氢氧化铜是碱，难溶于水，化学式Cu(OH)2；
⑤胃液里含有的酸是盐酸，化学式HCl。
（2）①花香扑鼻是因为带有花香的分子不断运动，运动到人的鼻子使人闻到气味。故选C。
②物质由元素组成，这里的“钙、铁”指的是元素。
③尿素是多种元素组成的纯净物，是化合物。含有碳元素，是有机物。尿素中碳、氢原子的个数比为12：(1×4)=3:1。尿素中含有碳、氧、氮、氢元素，这四种元素的质量比为12：16：(14×2)：(1×4)，其中氮元素占比最高，所以尿素中所含元素质量分数最大的元素是氮元素。
19．
【详解】（1）氢氧化钠与盐酸发生反应生成氯化钠和水；故填：；
（2）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：；
（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故答案为。
20．(1)
(2) 猜想一 反应一定会产生铁
(3) 取少量混合物放入试管内，并滴加足量稀盐酸 黑色固体溶解并产生无色无味气体，溶液变为浅绿色 猜想二成立
【分析】(1)木炭具有还原性，在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，方程式为：；
(2)该反应一定会产生铁，则需要考虑木炭是否过量，所以其成分为铁或铁和木炭，所以猜想一不成立；
(3)为验证黑色固体成分，可取样加入足量稀盐酸，产生气泡，黑色固体完全溶解，溶液变为浅绿色，即可证明猜想二成立。
21．(1)长颈漏斗
(2)
(3) 块状石灰石、稀盐酸 可以控制反应的发生和停止 铁与盐酸反应会生成氢气，使二氧化碳不纯
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）根据所给药品，应选择氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
（3）实验室可用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；与装置B相比，装置F可将固体置于铜网中，关闭弹簧夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入导管中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，使制得的二氧化碳中混有氢气，导致收集的二氧化碳不纯。
22．（1）156.7
（2）解：设该洁厕灵中 HCl的质量分数是x
x=7.3%
答：该洁厕灵中 HCl的质量分数是7.3%。
【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故由表中数据可知，第一次加入20.0g碳酸钠，产生1.1g二氧化碳，第二次加入20.0g二氧化碳，产生二氧化碳的总质量是2.2g，第四次加入20.0g碳酸钠，产生二氧化碳的总质量是4.4g，故每加入20.0g碳酸钠，产生1.1g的二氧化碳。故M=160g-3.3g=156.7g；第五次加入20.0g，产生二氧化碳的质量是4.4g，说明第四次加入碳酸钠，恰好完全反应。
（2）见答案。
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