淮安市高中校协作体2023-2024学年度第一学期高三年级期中联考
化学答案
第I卷（选择题）
一、单选题（每题只有1个正确答案，每题3分，共39分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A A C C C B C
题号 8 9 10 11 12 13
答案 C B B D A B
第II卷（非选择题）
(15分） (1) (2分） (原子顺序可换)（2分）
(2)取代反应，(2分）
(3)(2分）
(4) (2分）
(5)10 (2分）
(3分）
（每空2分，共20分）
(1) ① 分液漏斗 ； 使反应物受热均匀，加快反应速率且便于控制温度
②蒸发浓缩 ； 降低三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率
③ 减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于获得干燥产品
(2)2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O2FeC2O4+2CO2↑+3K2C2O4+6H2O
(3)A
(4)当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色
(5)77.7％
(6)偏小
16．（每空2分，共16分）
(1)
(2) 66.7% 24 >
(3)58.1
(4) 正极 64
17．（每空2分，共10分）
(1)
(2) Mg、Fe
(3)
(4) 或0.017淮安市高中校协作体 2023-2024 学年度第一学期高三年级期中联考
化学试卷
第 I卷（选择题）
一、单选题（每题只有 1 个正确答案，每题 3 分，共 39 分）
1．下列化学用语或表述正确的是
A．HClO的电子式： B．NH3的 VSEPR 模型为
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10
D．顺-2-丁烯的结构简式：
2．用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．11.2LN2含π键数目为 NA
B．17g-OH含有的电子数目为 9NA
C．0.2 mol FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.2NA
D．2.4gMg 在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子个数为 0.2NA
3．下列离子方程式书写正确的是
A．向 AlCl 3+ -3溶液中滴加氨水：Al +3OH =Al(OH) 3
B．向 Fe(SCN)3溶液中滴加入铁粉： 2Fe3++Fe=3Fe2+
C．向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：
+CO2+H2O= +HCO
3
D．向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4至 Ba2+沉淀完全：
Ba2++2OH-+2H++SO2 4 =BaSO4 2H2O
4．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．用于生产黏合剂和防火剂的硅酸钠溶液属于混合物
B．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是二氧化硅
C．我国科学家研制的能导电、能储存能量的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法
5．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体
的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是
A．含有三种官能团
B．含有 2 个手性碳原子
C．能发生消去反应和水解反应
D．苯环上的一氯代物有 5 种结构
1
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6．向硫酸铁溶液中通入少量SO2气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂
一定可行的是
A．KSCN溶液、氯水 B．K3 Fe(CN)6
C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液
7．二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示
装置制备并检验 SO2的部分性质。下列说法正确的是
A．装置甲中反应时70%的硫酸表现出氧化性
B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C 2 ．装置丙中发生的最终总反应为5SO2 2S 2H
2O 3S 4HSO3
D．装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同
8．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 X、Q为同主族元素且
这两种元素能组成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是
A．简单离子半径： Q Z W
B．YW3分子的空间结构为平面三角形
C．X分别与 Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子
D．由 Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性
9．常温下，用浓度为 0.0200mol L-1的 NaOH标准溶液滴定 100mL浓度均为 0.0200mol L-1
的 HCl和 CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的 pH随 NaOH加入体积(V)的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．Ka(CH3COOH)约为 10-4.76
B．水的电离程度：a＜b＜c＜d
C．a点：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D．b点：c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)
2
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10．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．晶体最简化学式为 KCaB6C6
B．该晶体属于分子晶体
C．晶体中与 Ca 最近且等距离的 B有 12个
D．晶体中 C原子的杂化类型为 sp3
11．中国科大高敏锐研究组以 CO2为原料，在 Cu2P2O7基催化剂上制备 C2H4，阴极电极反
应式：2CO2+12HCO
3 +12e
-=C2H4+4H2O+12CO
2
3 ，双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的
复合膜。在直流电场的作用下，复合膜间的 H2O为离子源，解离成 H+和 OH-可分别通过阳
膜和阴膜。下列有关说法错误的是
A．a膜是阴膜
B．左侧电极是阳极，发生氧化反应
C 2CO +12HCO +12OH -．总反应离子方程式为： 2 3 =C2H4+10H2O+12CO
2
3 +3O2
D．若标准状况下，消耗 22.4LCO2，理论上M处释放物质的质量 3g
12．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y (钇，原子序
数比 Fe大 13)组成，下列说法正确的是
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族
B．基态Ca原子的核外电子填充在 6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是 Fe
D．5种元素中，电负性最大的是P
13．一种从某钒矿石(主要成分为 V2O5、Al2O3、Fe2O3和 SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。
已知：酸浸的温度应控制在 80℃，(VO2)2SO4，易水解。
3
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下列说法错误的是
A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率
B．“氯化焙烧”“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生
C．“酸浸” 的温度不宜过高的目的是防止 VO 2 过度水解
D．“操作 X”使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯
第 II 卷（非选择题）
14．（15分）有机化合物 H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)（4分）B的结构简式为 ，C的分子式： 。
(2)（2分）C→D的反应类型为 。
(3)（2分）D→F分两步完成，其中 D与 NaOH反应的化学方程式为 。
(4) （2分）H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其
生成物中属于盐的结构为 。
(5)（2分）溴代乙酸乙酯(BrCH2COOCH2CH3)有多种同分异构体，其中与其具有相同官能
团的结构还有 种(不考虑立体异构、不考虑Br 直接与 COO 相连)。
(6)（3分） 是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合
成路线，设计以 为原料合成
的路线(其他试剂任选)。
4
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15．（20分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K3 Fe C2O4 3H3 2O }是制备负载型活性铁催化剂的
主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草
酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并开展相关检测实验。
已知：K3 Fe C2O4 3 3H2O (Mr=491)为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为
4.7g，100℃时溶解度为 117.7g。
Ⅰ.制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：
(1)①制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤 1装置中仪器 a的名称为 ，采用水浴
加热的目的是 。
②步骤 2的操作名称是 ，步骤 3采用冰水冷却的目的 。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是 。
(2) 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)且产物中只有
一种气体，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ.产品纯度的测定
常温下，取 2.0g三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成 500mL溶液，用 0.01mol/L的酸性高锰
酸钾溶液进行滴定来测定三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度，回答下列问题：
(3)酸性高锰酸钾溶液应该装在下图 滴定管中(填“A”或“B”)。
5
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(4)用 0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是： 。
(5)已知滴定 25.00mL待测液消耗标准液实验数据如下表：
实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 0.10 19.20
2 1.85 20.75
3 0.00 24.06
则该三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为： (保留三位有效数字)。
(6)配制 0.01mol/L的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，
会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
16．(16分）NOx、CO是重要污染物，处理 NOx、CO等污染物对建设美丽中国具有重要意
义。回答下列问题。
(1)已知 CO(g)还原N2O g 的反应机理如图所示
已知：N2O g Co s N2 g CoO s H1 16.9kJ / mol
CoO s CO g Co s CO2 g H2 375.5kJ / mol
CO(g)与N2O g 反应的热化学方程式为 。
(2) 温度 T℃，在恒容密闭容器中充入 1：1的 NO(g)和 CO(g)，测得此时压强为P0，发生反
应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，达到平衡时 NO(g)和N2 g 的物质的量之比为 1：1，
则平衡时 CO的转化率为 (结果保留一位小数)，该反应的化学平衡常数
Kp= P 10 (Kp表示以分压表示的平衡常数，分压 总压 体积分数 )。若 T℃时，
向某容器中同时充入 NO、CO、N2、CO2各 1mol，则 v(正) v(逆) (填“>”“<”或“=”)
6
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(3)对于 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，反应的活化能 Ea，速率常数 k满足 Arrhenius公
lnk Ea式 C，其中 R、C为常数，且R 8.3J mol 1 K 1，T为温度。上述反应的实R T
验数据如图所示
则该反应的活化能Ea kJ mol 1。
(4)电解法转化CO2是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。
①a为电源的 (填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式
为 。
②若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了 2mol电子，则阴阳极室溶液质量
差为 g。
7
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17．（10分）化合物 X由 3种中学化学常见元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：①气体 A是室温下密度最小的气体；
②室温下，Ka (CH COOH) K (NH H O) 18. 10
5
3 b 3 2 ；
③G中的氢氧化物沉淀的K 12 39sp分别为5.4 10 、 2.8 10 。请回答：
(1)NaOH的电子式是 。
(2)化合物 X中所含金属元素是 (填元素符号)，其化学式为 。
(3)溶液B1的阳离子与足量Cl2反应的离子方程式是 。
(4)沉淀 F会溶于浓 NH4Cl溶液，请计算 F溶于 NH4Cl溶液的平衡常数K
8
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