广东省东莞市东莞外国语学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（PDF版含答案）

东莞外国语学校 2023-2024 学年第一学期 4. 下列说法正确的是
A. 第 24 届冬奥会中的“战袍”利用微信程序调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
高二第二次段考化学试题
B. 煤的干馏、煤的气化、煤的液化，均属于化学变化
C. 石油减压蒸馏可以获得乙烯
D. 碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料
注意事项： 5．下列说法正确的是
1、 本试卷分选择题和非选择题两部分。 A．CH2Cl2 分子的空间结构为正四面体形
2、 试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 B．H2O 分子中氧原子的杂化轨道类型为 sp
2，分子的空间结构为 V 形
C．CO2 分子中碳原子的杂化轨道类型为 sp，分子的空间结构为直线形
一、选择题（本题包括 16 小题，共 44 分。其中 1-10 小题，每小题 2 分，共 20 分。
D．SO2
－
3 的空间结构为平面三角形
11-16 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）
6. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是
1．下列说法正确的是
A．激光的产生、LED 灯发光都与电子跃迁有关
B．2d 能级最多容纳 10 个电子
C．电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱
D．3d 原子轨道的能量一定大于 4s 原子轨道的能量
2．下列描述原子结构的化学用语正确的是
A. 装置甲：乙醇在浓硫酸的作用下，快速加热到170℃制取乙烯
A．碳原子结构示意图： B. 装置乙：苯与溴在FeBr3 催化下制备溴苯并验证有HBr 生成
B．基态铜原子( 29Cu )的价层电子排布式：3d
94s2 C. 装置丙：用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层
C．氧原子核外能量最高的电子云的形状： D. 装置丁：用电石 (CaC2 )与水反应制取乙炔并验证乙炔具有还原性
7． γ-崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于 γ-崖柏素的说法错误的是
D．碳原子核外电子的轨道表示式：
3. 洋川芎内酯 J 具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯 J 的说法错误的是 A．可与溴水发生取代反应 B．可与
NaHCO3溶液反应
A. 分子式为C12H18O
C．分子中的碳原子不可能全部共平面 D．该分子中不存在手性碳原子
4
8．下列说法正确的是
B. 含有羟基、碳碳双键、酮羰基、醚键四种官能团
A．键的极性： N- H 键>O- H 键>F-H 键 B．热稳定性： HF>H2O>NH3
C. 能使溴水褪色
D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生反应
C．强度：氢键>化学键>范德华力 D．沸点：
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9．下列有机物的系统命名正确的是
实验目的 操作
A. 2，2，3-三甲基丁烷 B. 3-乙基-1，3-丁二烯
欲证明 CH2=CH-CH2CH2OH
C. 邻硝基甲苯 D. 2-甲基-3-丁炔 A 取该物质适量于试管，滴入酸性 KMnO4 溶液 中含有碳碳双键
10．槟榔中含有槟榔碱，其结构简式如图所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是
A. 槟榔碱的化学式为 C H NO B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，生成三溴苯酚白色沉淀，过滤 8 12 2
B. 槟榔碱能使酸性高锰酸钾溶液褪色
将乙醇与浓硫酸混合，迅速加热到 170℃（务必迅速加热到 170℃，
C. 1 mol 槟榔碱最多能与 2 mol H2 发生加成反应 14．铝 C 欲检验乙醇的消去反应产物 140℃会有乙醚生成），将气体产物通过导气管直接通入酸性高锰酸钾
的 卤
化 物
D. 槟榔碱与槟榔次碱( )互为同系物 AlX3( 欲证明CH3CH2Cl中含有氯 取CH3CH2Cl在碱性条件下的水解液适量于试管，加足量硝酸酸化，
D
X=Cl
原子 再加入 AgNO3 溶液
、Br、
I)气态时以 Al2X6 双聚形态存在，下列说法错误的是
11．通常状况下，PCl3是无色透明液体，下列对PCl3的有关叙述不正确的是
A．AlF3 晶体类型与其他三种不同
性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3
A．分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构
B．Al2X6 中 Al、X 原子价电子层均满足 8e-结构
B．PCl3中 P 原子采用 sp
3 杂化 C．1molAl Cl 中所含配位键数目为 4N 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 2 6 A
C．PCl 分子中四个原子共平面 D．AlCl3 熔点高于 AlBr3 是因 Cl 电负性大于 Br，具有一定离子晶体特征 3 沸点/℃ 1272 180 256 382
D．PCl3分子是极性分子 15．NH4Cl 的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
12．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 A．NH4Cl 晶体属于离子晶体
A．Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 B．NH4Cl 晶胞中 H-N-H 键角为 90°
B．W 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能 C．NH4Cl 晶体中既有离子键又有共价键
C．p 能级未成对电子最多的是 Z 元素 +D．每个 Cl-周围与它最近且等距离的 NH4 的数目为 8
D．X 元素是电负性最大的元素
16．碳铂( Pt2+，结构如图所示)是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，下列说法错误的是
A．第一电离能：O>N>C>H
13.下列实验操作能达到其对应目的的是
B．NH3是由极性键构成的极性分子
C．碳原子的轨道杂化方式有 sp2 、sp3 两种
D．1 mol 该配合物含有 4 mol 配位键
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二、非选择题（本题共 4 小题，共 56 分）
17（8 分）．按要求填空： 19（16 分）.如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中 A 为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个
（ ） ＋1 Mn2 基态的电子排布式可表示为________，Mn 在元素周期表中的位置为________，属于_________区。 小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：
（2）NO -3 的空间构型是______________(用文字表述)，N 原子的轨道杂化方式为________________。
（3）Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成 Cu2+和 Cu。但 CuO 在高温下会分解成 Cu2O，试从结构
角度解释高温下 CuO 为何会生成 Cu2O 的原因： 。
（4）某同学所画的电子轨道表示式为： 违背了 （填原理或规
则名称）
18（15 分）．按要求回答下列问题：
（1）热稳定性：CH________SiH4； 沸点：CH4________SiH4(填“大于”或“小于”)。
（2）实验室用 K [Fe(CN) ]检验 Fe2+3 6 ，[Fe(CN)6]3-中σ键、 π键数目之比为________。
（3）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性 ________(填“难”或“易”)溶于水； （1）向反应容器 A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出 A 中发生反应的有机化学反应方
程式（有机化合物写结构简式）：_______________。
（4）单质铜及镍都是由 键形成的晶体： （2）要证明 A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管 C 中苯的作用是_______________。反应开始后，
元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol， 观察 D 和 E 两支试管，看到的现象分别是_______________、_______________。
第二电离能 ICu＞INi的原因是 。 （3）反应 2~3min 后，在 B 中的氢氧化钠溶液中可观察到的现象是_______________、_______________，写出
（5）Al 的卤化物的熔点如下： 抗坏血酸 可能发生的离子反应方程式__________________________________、
_______________________________________。
AlCl3 AlBr3 AlI3
（4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：
熔点/K 256.8 304 413
表中卤化物熔点差异的原因是___________________________________。
（6）化合物 AlN 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
3
①若AlN的晶胞边长为 a pm(1cm=1010pm)，则晶体的密度为________ g/cm (用 N 请回答下列问题： A
①反应 I、II 反应类型分别是___________、___________。
表示阿伏加德罗常数 AlN 的相对分子质量为 41)。
②反应 III 中有机产物的结构简式为___________。
②立方 AlN 和 BN 均为共价晶体，结构相似，BN 的熔点高于 AlN 的原因是
。
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(2) 有机物 的系统命名是 ，
(5)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是 。
( R 、R'表示烷基或氢原子) (3)下图是某一有机物的红外光谱图，该有机物的相对分子质量为 74，则其结构简式
为 。
现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲的结构简式
是 。
20（17 分）I.乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可
以实现下列转化：
（1）乙烯的电子式___________。
（2）反应⑥的反应类型为___________。
（3）写出反应③的化学方程式：_________________________________________________________________。
（4）丙烯( CH2 =CHCH3 )与乙烯具有相似的化学性质。
①聚丙烯的结构简式为___________；②在一定条件下丙烯与 H2O 的加成产物可能为___________。
II . (1)某有机物的结构简式为 ，该有机物中含氧官能团有： 、 、
、 。(写官能团名称)
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20.（17 分）
参考答案 I.（1） （1 分） （2）氧化反应 （1 分）
一、选择题
浓硫酸
1-5ACBBC 6-10BBBAB 11-16CDDCBA （3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （2 分）

二、非选择题
17.（8 分）
（4） ①. （1 分） ②. CH3CH(OH)CH3 CH3CH2CH2OH（2 分）
(1)1s22s22p63s23p63d5 （1 分）第四周期 第 VIIB 族 （1 分）d 区（1 分）
（2）平面三角形（1 分）sp2 杂化 （1 分）
（3）Cu+3d 轨道上电子全充满，其结构更为稳定（2 分） II.. 醚键 羟基 硝基 羰基 （4 分） 5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔（2 分）
（4）泡利不相容原理或泡利原理（1 分） CH CH OCH CH
2，3-二甲基-5-乙基庚烷 （2 分） 3 2 2 3 （2 分）
18（15 分）
（1）大于；小于（2 分）； （2） 1:1 （2 分）； （3）易 （1 分）；
（4）金属（2 分）；第二电离能，意味着铜失去的是全充满更稳定的 3d10电子，镍失去的是 4s 轨道上的电子
（2 分）；
（5） AlCl3 、AlBr3 、AlI3均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高（2 分）；
1.64 1032
（6）① 3 （2 分）； ②B 原子半径更小，B-N 键键长更小，键能更大 （2 分）。 a NA
19.（16 分）
（1） （催化剂最好写成 FeBr3）（2 分）
（2）吸收溴化氢气体中混有的Br2 蒸气（1 分）；D 试管中溶液变红（1 分）；
E 试管中产生浅黄色沉淀（1 分）
（3）生成红褐色沉淀，液体分层底层出现油状液体（2 分）
Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3 （2 分） Br +2OH- 2 = Br- + BrO- +H2O（2 分）
（4）① 取代反应 氧化反应 （2 分）
② （1 分） (5) （2 分）
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