第四章 物质结构元素周期律 检测题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法正确的是
A．和互为同位素
B．和的相互转化是物理变化
C．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的原子数
D．等质量的和含有相同的质子数
2．下列说法不正确的是
A．Na+结构示意图
B．O2与O3在一定条件下可以相互转化，这变化属于物理变化
C．18O和16O是质子数相同的两种不同核素
D．已知氧的非金属性比碘强，18O2和16O2都能氧化氢碘酸，都生成碘单质和水
3．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 A B C D
物质 HBr CsOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
A．A B．B C．C D．D
4．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是（ ）
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
5．元素W、X、Y、Z组成的一种新型漂白剂结构如图，其中W、Y、Z为不同周期、不同主族的短周期元素，三者的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则
A．非金属性：X＞W＞Y
B．简单离子半径：W＞X＞Z
C．元素Y最高价氧化物对应水化物为弱酸
D．该漂白剂中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
6．下列相关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式
B．硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO
C．质子数为8、中子数为10的氧原子：O
D．结构示意图可表示35Cl-，也可表示37Cl-
7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：甲>丙
B．单质的还原性：丁>丙
C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
8．下列说法不能用元素周期律解释的是（ ）
A．浓硫酸的氧化性强于稀硫酸
B．与冷水反应的速率：Na>Mg
C．向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液变蓝
D．原子半径：Al>Si>P
9．下列表达方法正确的是（　　）。
A．Na2O的电子式：
B．硫离子的电子式：
C．Na＋的结构示意图：
D．碳13：C
10．下列各组物质的分类或变化正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物
⑥强电解质溶液的导电能力一定强
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
⑧HF、NH3 H2O为弱电解质
A．④⑤⑧ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦⑧
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数之和为48，Y是金属元素，Y的单质能与强碱溶液反应放出气体，其余三种均为非金属元素。下列判断正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Z的单质可用于生产太阳能电池
C．W的简单气态氢化物具有较强的氧化性
D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2:1的18e-分子。下列说法错误的是
A．简单离子半径：X>Y>Z
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：Y>X
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
13．五种短周期元素(其中X、Y、Z、R位于同一周期)的原子半径及其化合价见下表：
元素符号 X Y Z R W
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
最高正化合价或最低负化合价 +2 +3 +6、 2 +7、 1 2
下列叙述错误的是
A．离子半径：
B．、的核外电子排布不相同
C．元素Z位于元素周期表中第三周期第VIA族
D．阴离子的还原性：
二、填空题（共8题）
14．下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填具体元素符号，下同)。原子结构示意图为 。元素⑦名称为 ，在周期表中的位置是 。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(5)元素③的简单氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 。
(6)写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式： 。
15．下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
(1)地壳中含量最高的金属元素是 (填标号)；化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是 (填化学式)。
(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为 (填化学式)。
(5)用电子式表示J与C形成化合物的过程： 。
(6)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式： 。
16．I.和可作核反应堆热载体，H和D用作高温堆减速剂。
(1)以上叙述中涉及到的元素有 种。
(2)下列说法正确的是 。(填字母代号)
A．和互为同位素 B．和是同素异形体
C． 和的物理性质相同 D．H和D是同素异形体
II.下表是元素周期表的一部分，根据表中8种元素，用元素符号等化学用语填空。
族周期 IA ⅡA ⅢIA ⅣA VA VIA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)①~⑧元素中，金属性最强的是 (写元素符号)。
(2)①~⑧元素中，画出最稳定的元素的原子结构示意图 。
(3)①~⑧元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的物质是 (写化学式)。
(4)②和③所形成的含非极性共价键的化合物的电子式 。
17．人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。
硫酸亚铁片 英文名：FerrousSulfateTablets 本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%～110.0%。
【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。
【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量（约相当于硫酸亚铁0.2g），加稀盐酸1滴与水20ml，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液可以显示亚铁盐与硫酸盐的特性。
氢氧化铝片 英文名：Aluminium Hydroxide Tablets
【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉
【适应症】能缓解胃酸过多
用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小时服。
【详细用法】见说明书
（1）根据“硫酸亚铁片”标签回答：
①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是 。
②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是 。
③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是 。
④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是 (选填序号)
A．防止亚铁离子被氧化B．抑制亚铁离子水解
（2）根据氢氧化铝片标签回答：
①能缓解胃酸过多的有效成分是 （填化学式）。
②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式 。
18．亚硝酸钠作为发色剂，在食品加工工艺中能使肉和肉制品呈现良好的色泽。但是亚硝酸钠是一种毒性较强的物质，还有一定的致癌性。亚硝酸钠有咸味，常被当作食盐误用而引起中毒。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应，生成一氧化氮和碘单质。
(1)写出该反应的离子方程式 。
(2)上述反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，发生氧化反应的物质是 。
(3)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行试验时，必须选用的物质有 。
19．表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素，请回答下列问题。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ④ ⑥
3 ① ② ③ ⑤ ⑦ ⑧
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素名称)
(2)在这些元素中，形成化合物种类最多的是 (填元素符号)
(3)①、②、③的阳离子半径由大到小顺序是 (用离子符号表示)
(4)如图模型表示的分子中，不可能由④和氢原子形成的是 (填序号)。
(5)①、③、⑤、⑦最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (填化学式，下同)酸性最强的是 。
(6)写出①、③最高价氧化物对应水化物在有水存在条件下相互反应的离子方程式： 。
(7)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。
i.砷(As)在周期表中的位置是 。
ii.下列说法正确的是 (填序号)。
a.砷元素的最高化合价为+4
b.推测砷有多种氧化物
c.⑦的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
20．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
B C N O F
Al Si P S Cl
Ga Ge As Se Br
In Sn Sb Te I
(1)周期表呈现的短周期元素中，次外层电子数等于其他电子层电子数之和的元素是 (写原子结构示意图)；上述周期表呈现的元素中，金属性最强的元素在周期表中处于第 周期第 族。
(2)Sn的最高正价为 ，写出Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式 。
(3)比较微粒半径大小：Al F； (选填“>”或“<”)。
(4)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。
①以下关于碱金属，说法不正确的是 。
A．随电子层数增多，原子半径逐渐增大
B．随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强
C．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，也比铷、铯的反应更剧烈
D．原子易失去电子，呈现+1价
②原子数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。Y、Q是上述周期表中短周期元素，元素相关信息见下表。
Q 与H可形成的10电子结构分子
Y 带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同
硼元素与Y、Q形成互为等电子体负离子：、，则m值为 。
21．归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：
9F 17Cl 35Br 53I
单质熔点（℃） -219.6 -101 113.5
单质沸点（℃） -188.1 -34.6 58.78 184.4
主要化合价 -1 -1，+1,+3，+5，+7 -1，+1,+3，+5，+7
原子半径 → 逐渐增大
单质与H2反应情况 暗处剧烈化合并爆炸 光照或点燃反应 加热至一定温度反应 不断加热才缓慢反应
请根据表回答下列问题：
（1）溴的熔点范围可能是 。
（2）碘的化合价可能有 。
（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是 （填化学式）。
（4）氢碘酸有较强的 （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．O2和O3是O元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．O2和O3是O元素形成的不同单质，互为同素异形体，同素异形体之间的转化有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．由阿伏加德罗定律可知，在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，所以含有的原子数不相同，故C错误；
D．和的最简式相同，都为O，则等质量的和含有相同的质子数，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．钠原子的核电荷数为11，失去1个电子后的钠离子结构示意图为，故A正确；
B．氧气和臭氧在一定条件下相互转化时，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．18O和16O的质子数相同、中子数不同，互为同位素，是两种不同核素，故C正确；
D．氧的非金属性比碘强，即氧化性强于碘单质的，所以18O2和16O2都能氧化氢碘酸，都生成碘单质和水，只是生成的水分子内部氧原子核素不同，故D正确；
故选B。
3．B
【详解】A．氯化钙中只含有氯离子和钙离子形成的离子键，A错误；
B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物，B正确；
C．HBr中只含氢原子和溴原子形成的共价键，属于共价化合物，C错误；
D．CsOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，D错误；
故选B。
4．D
【分析】A为单质；BC为化合物，A、B、C均含有元素X，即B、C中含有A元素，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知A元素在①反应中化合价既升高，又降低，故A一定不是金属。
【详解】A在碱中生成BC，BC在酸中又生成A，说明BC中含A元素，所以①②是氧化还原反应，A单质存在负价，一定是非金属；
A．X若为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，则B、C分别为偏铝酸钠和氢气，与A、B、C均含有同种元素不符，故A错误；
B．根据上述分析X元素一定是非金属元素，故B错误；
C．反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；
D．反应①和②一定有元素的化合价升降，则一定均为氧化还原反应，故D正确；
答案选D。
【点睛】该题的难点在于A的判断，A、B、C均含有元素X，且A=B+C，说明A的化合价及升高又降低，应属于非金属元素。
5．C
【分析】W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W的离子带两个正电荷，X形成两对共用电子对，说明X最外层应为第VIA族元素，故X为 O元素，W为Mg元素，W、Y、Z为不同周期、不同主族的短周期元素，三者的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Z形成一对共用电子对，阴离子带两个负电荷，故Z为H元素，Y为B元素，据此分析解答。
【详解】A． 同周期非金属性逐渐增强，故非金属性：O＞B，Mg为金属元素，无非金属性，故A错误；
B． Mg2+与O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：O2-＞Mg2+，故B错误；
C． Y为B元素，其最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸为弱酸，故C正确；
D． 该漂白剂中H最外层只有2个电子，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．HClO分子中O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的电子式为：，A错误；
B．硫酸氢钠在熔融状态下电离产生Na+、，故其电离方程式为：NaHSO4=Na++，B错误；
C．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数是8+10=18，可表示为：，C错误；
D．同位素原子的原子核内质子数相同，原子核外电子也相同，原子获得电子变为阴离子，所以结构示意图可表示35Cl-，也可表示37Cl-，D正确；
故合理选项是D。
7．D
【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲为H元素，乙为N元素，形成的化学物为氨气，甲和丙同主族，则丙为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，应为Al元素，据此答题。
【详解】由分析可知：甲为H元素，乙为N元素，丙为Na元素，丁为Al元素。
A.甲为H元素、丙为Na元素，Na与H位于同一主族，同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Na＞H，故A错误；
B.丙为Na元素、丁为Al元素，Na的金属性比Al强，对应单质的还原性Na＞Al，故B错误；
C.同一主族元素非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，所以NH3是同族中氢化物还原性最弱的，故C错误；
D.乙为N元素、丙为Na元素、丁为Al元素，N、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，所以乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确。
故选D。
8．A
【详解】A．硫酸的浓度越大，氧化性越强，与元素周期律无关，故A错误；
B．与冷水反应的速率：Na＞Mg，说明金属性Na＞Mg，同一周期，随着原子序数的递增，金属性减弱，故能用元素周期律解释，故B正确；
C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故C正确；
D．原子半径：Al＞Si＞P，体现了同周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小的规律，故D正确；
故选：A。
9．D
【详解】A. 氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，由于相同离子不能合并，故氧化钠的电子式为：，故A错误；
B. 硫离子是由硫原子得两个电子形成的，故最外层有8个电子，带两个负电荷，故电子式为：，故B错误；
C. 钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，故钠离子的核外只有两个电子层，共10个电子，故结构示意图为，故C错误；
D. 碳13是指质量数为13的核素，而碳原子的质子数为6，将质量数标在左上角，质子数标在左下角，故符号为C，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】①水银是金属汞，属于纯净物，故①错误；
②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故②错误；
③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故③错误；
④C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故④正确；
⑤共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑤正确；
⑥强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故⑥错误；
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故⑦错误；
⑧HF是弱酸，NH3 H2O是弱碱，都是弱电解质，故⑧正确；
故选：A。
11．B
【分析】Y是金属元素，Y的单质能与强碱溶液反应放出气体，所以Y为Al元素；X、Y、Z、W的原子序数之和为，则有两种情况：X、Y、Z、W分别为B、Al、Si、S或C、Al、Si、P。
【详解】A．一般地，电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径：Al＞Si＞S(P)＞B(C)，A项错误；
B．Z的单质是Si，具有半导体性能，可用于生产太阳能电池，B项正确；
C．、中的S、P均为负价， 均具有强还原性，C项错误；
D．X的最高价氧化物对应的水化物硼酸、碳酸均为弱酸，D项错误；
故选B。
12．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，则Z为Na元素，W与X可形成原子个数比为2:1的18e-分子，W为H，X为N， Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y为O。
【详解】A.氮离子、氧离子、钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X>Y>Z，故A正确；
B.W与Y形成的H2O2的结构式，含有非极性键 ，故B正确;
C.X和Y的最简单氢化物分别为氨气、水，常温下水为液态，氨气为气态，则沸点：Y >X，故C正确；
D.H、N、O三种元素所组成化合物 的水溶液呈碱性，故D错误；
故答案选D。
13．B
【分析】五种短周期元素(其中X、Y、Z、R位于同一周期)的原子半径及其化合价如下表，得到X、Y、Z、R、W分别为Mg、Al、S、Cl、O。
【详解】A．根据层多径大得到离子半径：，故A正确；
B．、的核外电子排布相同，故B错误；
C．元素Z(S)位于元素周期表中第三周期第VIA族，故C正确；
D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其对应离子的还原性减弱，因此阴离子的还原性：，故D正确。
综上所述，答案为B。
14． Ar 氯 第三周期第ⅦA族 HClO4 NaOH Al Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O S2 >Cl >O2 H2O Cl2+H2O=HCl+HClO C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【分析】根据元素在周期表中的位置判断元素的种类，利用元素周期律的递变规律推断元素的性质、对应单质和化合物的性质以及结构的相似性和递变性解答该题。
【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar。
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的为稀有气体元素Ar，质子数为18，原子结构示意图为，元素⑦为Cl，名称为氯，位于第三周期ⅤⅡA族，
故答案为Ar；；氯；第三周期ⅤⅡA族。
(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物的化学式是NaOH，故以上元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4，碱性最强的为NaOH，
故答案为HClO4；NaOH。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝为两性氧化物，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为Al，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
(4)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子中离子半径由大到小的顺序是S2 >Cl >O2 ，
故答案为S2 >Cl >O2 。
(5)元素③的氢化物为H2O，元素⑦的单质为氯气，二者反应生成盐酸和HClO，反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为H2O；Cl2+H2O=HCl+HClO。
(6)元素⑥的最高价氧化物的水化物是硫酸，和元素①的单质碳反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
【点睛】元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
15．(1) E Ar
(2)HF
(3)
(4)KOH>NaOH
(5)
(6)
【分析】由元素在周期表的位置可知，A位H，B为Na，C为K，D为Ca，E为Al，F为Si，G为O，H为S，I为F，J为Br，K为Ar；
【详解】（1）地壳中含量最多的金属是Al，最不活泼的元素为Ar；
（2）同周期元素从左向右氢化物稳定性越来越强，同主族从上到下氢化物稳定性减弱，因此氢化物稳定性为；
（3）、K+核外电子排布相同，均为2、8、8结构，核外电子排布相同，均为2、8结构，当核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此离子半径从大到小的顺序为；
（4）同主族元素从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此；
（5）J为Br，C为K，KBr的形成过程为;
（6）B为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH， E为Al，最高价氧化物对应水化物为，反应的化学方程式为：。
16． 2 A Na HClO4
【分析】根据元素周期表，①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar。
【详解】Ⅰ
(1)和是同种元素，D是指，与H是同种元素，以上叙述中涉及到的元素有2种。
(2) A项，和的质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则二者互为同位素，故A项正确；B项，同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，故B项错误；C项，同位素质子数相同，中子数不同，化学性质相同，物理性质不同，故C项错误；D项，同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，故D项错误；综上所述，本题正确答案为A。
Ⅱ
(1)根据金属活动性顺序表，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn，位置越靠后，金属性越弱，所以答案为Na；
(2) ①~⑧元素中，最稳定的元素为Ar, 原子结构示意图为；
(3) 最高价氧化物水化物酸性HClO4>H2SO4，所以酸性最强的是HClO4；
(4)根据以上分析，②为O、③为Na形成的含非极性共价键的化合物为过氧化钠，电子式为。
17． 隔绝空气，防止FeSO4被空气氧化 KSCN Ba2++SO42-=BaSO4↓ B Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【详解】(1)①亚铁离子具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化，糖衣可以隔绝空气，防止亚铁离子被氧气氧化，
故答案为：隔绝空气，防止FeSO4被空气氧化；
②硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，
故答案为：KSCN溶液；
③硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
④亚铁离子在水溶液中易水解，加盐酸增大氢离子浓度可以抑制水解，故答案为：B；
(2)①该药片能缓解胃酸过多，胃酸的注意成分是盐酸，MgCO3、Al(OH)3与盐酸反应是有效成分，故答案为：MgCO3、Al(OH)3；
②氢氧化铝与胃酸中盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
18． 2NO2 +2I +4H+═2NO↑+I2+2H2O NaNO2 HI HI ②⑤
【分析】（1）根据题目信息结合氧化还原反应的规律书写反应的离子反应方程式；
（2）根据氧化还原反应中“升失氧，降得还，若说剂，则相反”的规律判断几组概念；
（3）若生成碘单质使淀粉变蓝可检验亚硝酸钠，以此来解答。
【详解】（1）根据题目信息知NaNO2与HI发生反应的化学方程式为2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2H2O+2NaI，所以离子反应方程式为：2NO2 +2I +4H+═2NO↑+I2+2H2O；
（2） 2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2H2O+2NaI反应中，N元素的化合价降低，则氧化剂为NaNO2，I元素的化合价升高，则HI作为还原剂被氧化，发生氧化反应，
故答案为NaNO2；HI；HI；
（3）鉴别亚硝酸钠和食盐，由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2H2O+2NaI可知，生成碘单质使淀粉变蓝可检验亚硝酸钠，则选择试剂为②⑤，且与食盐不反应，现象不同，能鉴别，
故答案为②⑤。
19． 氩 C Na+＞Mg2+＞Al3+ b NaOH HClO4 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 第4周期第VA族 b
【分析】根据元素在周期表中的位置可知①～⑧分别是Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar，据此解答。
【详解】(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素氩。
(2)化合物中大部分是有机物，而有机物都含有碳元素，则在这些元素中，形成化合物种类最多的是C。
(3)核外电子层数相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此①、②、③的阳离子半径由大到小顺序是Na+＞Mg2+＞Al3+；
(4)原子半径是C＞N＞H，根据模型可知a是乙烯，b是氨气，c是甲烷，d是苯，答案选b；
(5)金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则①、③、⑤、⑦最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4。
(6)①、③最高价氧化物对应水化物氢氧化钠和氢氧化铝相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
(7)i.根据砷(As)的原子结构示意图可知As在周期表中的位置是第4周期第VA族。
ii.a.砷是第VA族元素，其最高化合价为+5，a错误；
b.同主族元素性质相似，根据氮元素有多种氧化物可判断推测砷有多种氧化物，b正确；
c.非金属性Cl＞As，非金属性越强，氢化物的还原性越强，则⑦的气态氢化物的还原性弱于砷的气态氢化物的还原性，c错误；
答案选b。
20．(1) 五 ⅢA
(2) +4 HClO4
(3) ＞ ＜
(4) BC 3
【详解】（1）短周期元素中，次外层电子数等于其他电子层电子数之和的元素是S元素，S的原子序数为16，核外有3个电子层，每一个电子层上排布的电子数为分别2、8、6，其原子结构示意图为；同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则上述周期表呈现的元素中，金属性最强的元素为In，与Al同主族，在Al的下面2个周期，则In在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢA族；故答案为：；五；ⅢA；
（2）Sn位于第ⅣA族，最外层电子数为4，最高正价为+4价；Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：+4；HClO4；
（3）电子层数越多，原子半径越大，Al有3个电子层，F有2个电子层，因此原子半径：Al>F；电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Al3+和F-均有2个电子层，Al的核电荷数比F大，因此离子半径：Al3+；<；
（4）①A．随电子层数增多，碱金属原子半径逐渐增大，故A正确；
B．碱金属的还原性越强，其离子越难被还原成金属单质，氧化性越弱，因此随着核电荷数的增加，碱金属的还原性增强，离子的氧化性逐渐减弱，故B错误；
C．铷、铯的金属性比钾强，则铷、铯与氧气或水反应比钾更剧烈，故C错误；
D．碱金属的最外层电子数均为1，容易失去1个电子形成+1价阳离子，故D正确；
答案选BC，故答案为：BC；
②Q与H可形成QH3的10电子结构分子，H含有1个电子，则Q含有7个电子，Q为N元素，Y带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同，则Y为O元素，为，其价电子数为16，为，3+5×2+m=16，解得m=3，故答案为：3。
21． -101℃～58.78℃ -1、+1、+3、+5、+7 HClO4＞HBrO4＞HIO4 还原性 4HI + O2＝2H2O + 2I2
【详解】（1）由表可知：从氟到碘，单质的熔点逐渐升高，所以溴的熔点应该比氯的熔点要高，比溴的沸点要低，熔点范围可能是-101℃～58.75℃，故答案为-101℃～58.78℃；
（2）因溴的化合价有-1，+1,+3，+5，+7，碘的性质与溴相似，所以碘的化合价可能有-1，+1,+3，+5，+7，故答案为-1，+1,+3，+5，+7；
（3）氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序为HClO4＞HBrO4＞HIO4；
（4）因氢溴酸中溴的化合价为-1价，处于最低价，具有还原性，因此氢碘酸有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，反应方程式为4HI + O2＝2H2O + 2I2，故答案为还原性；4HI + O2＝2H2O + 2I2。
【点睛】应根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。本题的易错点是(1)，要注意，溴的熔点比沸点低