第2章 元素与物质世界 测试题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章 元素与物质世界 测试题
一、单选题
1．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　）
A．向稀溶液中滴加稀：
B．向溶液中通：
C．将一小块碳酸钙投入食醋中：
D．向溶液中加入锌粉：
2．下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（　　）
A．属于钠盐 B．属于碳酸盐 C．属于电解质 D．属于氧化物
3．下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、CO32 、ClO
4．下列说法中正确的是（　　）
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣
B．摩尔是表示物质所含微粒集体是多少的物理量
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．氧化还原反应的本质是有电子的转移
5．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（　　）
A．K+、Mg2+、Cl－、CO32- B．Na＋、CO32－、Ca2+、NO3－
C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O
7．将少量Cl2通入饱和FeBr2溶液中，溶液变为棕黄色，再加入CCl4振荡、静置，下层溶液无色。下列说法错误的是（　　）
A．该反应中的还原产物是Cl﹣
B．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Fe3+＞Br2
C．若氯气过量，则CCl4层呈橙红色
D．若将1molCl2通入1.5molFeBr2溶液中，充分反应后，n(Br-)＝2.5mol
8．下列物质不是胶体的是（　　）
A．淀粉溶液 B．酒精溶液 C．豆浆溶液 D．鸡蛋清溶液
9．关于胶体，下列说法正确的是（　　）
A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体
C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电
D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
10．水是一种弱电解质，水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．XZ线上任意点均表示溶液呈中性
B．图中T1＞T2
C．M区域对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO
D．将M区域的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
11．下列物质能导电的是（　　）
A．液态氯化氢 B．盐酸 C．食盐晶体 D．蔗糖
12．下列有关离子方程式的书写正确的是
A．向溶液中滴加少量稀氨水：
B．将加入溶液中：
C．铁与稀硝酸反应：
D．稀硫酸滴入溶液中：
13．下列物质：钠、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3 H2O、氯化钠、硫酸钡、乙醇、盐酸、蔗糖、胆矾，属于电解质、非电解质、强电解质的分别有（　　）
A．9种、7种、6种 B．9种、5种、6种
C．7种、5种、4种 D．8种、5种、5种
14．下列分子只表示一种物质的是（　　）
A．C3H7Cl B．C3H8 C．C3H6 D．C
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－
B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H2O
D．向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
16．NaHCO3俗名小苏打，下面是对NaHCO3采用不同分类法的分类，正确的是（　　）
A．NaHCO3是碱 B．NaHCO3是正盐
C．NaHCO3是强酸盐 D．NaHCO3是酸式盐
二、综合题
17．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①﹣⑤中适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．
（1）请推断出它们的化学式分别为：①　 　；②　 　；③　 　；④　 　．
（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：
②和④：　 　；
②和⑤：　 　．
18．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式　 　 。
（2）D中放入浓H2SO4，其目的是　 　。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是　 　，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是　 　。
（4）G处的现象是　 　。
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂　 　。
（6）家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。
注意事项： ①本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用 ②密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 ③保质期为一年。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式　 　。
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为　 　。
19．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：　 　。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为　 　。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。
③NaH2PO2为　 　(填“正盐”或“酸式盐”)。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应即可制得H3PO2。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：　 　。反应中生成0.1mol Ba(H3PO2)2，转移电子数　 　(以NA代表阿伏加德罗常数的数值)。
20．氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：
①NO ②N2O4③HNO3 ④NH3
（1）氮元素只能作还原剂的是　 　(填序号，下同)。
（2）可能是HNO2还原产物的是　 　。
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式。　 　。
21．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是　 　
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的　　 　 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中　 　
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　 　 （填化学式）．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是　 　
（5）第③步的化学方程式为　 　 第④步的化学方程式为　 　
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．系数配平错误，，不符题意；
B．碳酸钙不能稳定存在于强酸中，会反应生成CO2，所以该反应不能发生，原理错误，不符题意；
C．碳酸钙难溶于水，醋酸是弱电解质，离子方程式中均写化学形式，醋酸钙属于易溶强电解质，拆写离子形式，方程式表达正确，符合题意；
D．电荷不守恒，不符题意；
故答案为：C。
【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；
A、注意氢氧化钡是二元碱，硫酸是二元酸；
B、二氧化碳溶于水生成碳酸是弱酸，弱酸不能制取强酸HCl；
C、醋酸酸性大于碳酸酸性；
D、电荷不守恒。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．因阳离子为钠离子，可以看成是钠盐，故A不符合题意；
B．因阴离子为碳酸根离子，可以看成是碳酸盐，故B不符合题意；
C．碳酸钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子而使溶液导电，属于电解质，故C不符合题意；
D．碳酸钠是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等；根据电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；根据氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；据此分析判断。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，A不符合；
B．、、在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B符合；
C．、在溶液中发生复分解反应，不能大量共存，C不符合；
D．、在溶液中发生复分解反应，不能大量共存，D不符合；
故答案为：B。
【分析】A、硝酸盐、氯盐（除氯化银）都是可溶性盐；
B、高锰酸根、氢离子和亚铁离子会发生氧化还原反应；
C、铝离子和氢氧根不共存，但不是氧化还原反应；
D、钡离子和碳酸根不共存，但不是氧化还原反应。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化钾溶液在水的作用下电离出K+和Cl﹣，与电流无关，故A不符合题意；
B．物质的量是表示物质所含微粒集体是多少的物理量，而摩尔为物质的量的单位，故B不符合题意；
C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C不符合题意；
D．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】A.氯化钾的电离不需要通电；
B.摩尔是物质的量的单位；
C.分散系的分类标准是分散质的颗粒直径大小；
D.氧化还原反应的本质是电子的转移，现象是化合价的升降.
5．【答案】D
【解析】【解答】A. Mg2+与CO32-反应生成沉淀，且酸性条件下， CO32-不能大量共存，故A不符合题意；
B. CO32－和Ca2+反应生成沉淀，且酸性条件下， CO32-不能大量共存，故B不符合题意；
C. MnO4－有颜色，不符合题目要求，故C不符合题意；
D. 溶液无色，酸性条件下离子之间不发生反应，可大量共存，能配制成功， 故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子要大量存在，彼此之间不能发生化学反应，此外在透明的溶液中，有色离子不能存在。
6．【答案】D
【解析】【解答】氢原子不守恒，A不符合题意；
碳酸钙不溶于水，不能拆成离子形式，B不符合题意；
铁与稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气，C不符合题意；
氢氧化镁为沉淀，不拆，硝酸为强酸，可拆，符合电荷守恒、原子守恒规律，D正确；故答案为：D。
【分析】离子方程式书写易错点：电荷不守恒（如A），原子不守恒，拆解是否正确（如B），不合乎反应事实（如D）
7．【答案】B
【解析】【解答】A、该反应中氯气氧化亚铁离子不氧化溴离子，氧化剂是氯气，还原剂是亚铁离子，所以还原产物是Cl－，氧化产物是Fe3＋，A不符合题意；
B.溴能氧化亚铁离子生成铁离子，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+，B符合题意；
C.氯气过量时氯气将溴离子氧化生成溴，溴易溶于四氯化碳，所以如果氯气过量，则CCl4层呈橙红色，C不符合题意；
D.n(FeBr2)=1.5mol，1.5mol亚铁离子被氯气氧化需要0.75mol氯气，剩余0.25mo氯气能氧化0.5mol溴离子，则将1molCl2通入1.5molFeBr2溶液中，充分反应后，n(Br-)＝1.5mol×2-0.5mol=2.5mol，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、元素化合价降低，得到电子，被还原，得到还原产物；
B.根据氧化性比较：氧化剂＞氧化产物；
C.依据卤素的活动性及性质分析；
D.利用反应的先后顺序和得失电子守恒计算。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：淀粉溶液、鸡蛋清溶液、豆浆三种分散系中分散质的粒度都介于1﹣100nm之间，属于胶体，酒精溶液中分散质粒度小于1nm，属于溶液，
故选：B．
【分析】分散质粒度介于1﹣100nm之间的分散系属于胶体，常见的胶体有，淀粉溶液、蛋白质溶液、稀豆浆、氢氧化铁胶体等．
9．【答案】D
【解析】【解答】A、FeCl3溶液呈黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，不符合题意；
B、胶体是分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，不符合题意；
C、Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，不符合题意；
D、颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，符合题意；
故答案为：D。
【分析】易错提醒：错选B，胶体中分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间，不是物质粒子的大小，而是分散质粒子的大小；错选C，胶体是电中性，有的胶体中胶粒带电荷。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．X、Z点的c(H+)=c(OH-)，所以XZ线是c(H+)=c(OH-)的线，线上任意点均是c(H+)=c(OH-)，表示溶液呈中性，故A符合题意；
B．Kw只与温度有关，T1时的Kw＝10-7mol·L-1×10-7mol·L-1＝10-14(mol·L-1)2，T2时的Kw＝10-6.5mol·L-1×10-6.5mol·L-1＝10-13(mol·L-1)2，因温度升高，Kw增大，所以T1＜T2，故B不符合题意；
C．M区域对应的溶液c(OH-)＞c(H+)，为碱性区域，在碱性环境中Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．M区域为碱性区域，加水稀释，碱性减弱，c(OH-)减小，温度不变时，Kw不变，由c(H+)＝ ，c(H+)增大，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.根据图像，氢氧根离子和氢离子的浓度相等
B.温度越高，对电离促进越大，
C.M区域显碱性
D.Kw只与温度有关，物浓度不变时，Kw不变，加水稀释时，氢氧根离子减小，但氢离子浓度增大
11．【答案】B
【解析】【解答】A.液态氯化氢中HCl以分子存在，不存在自由移动电子或离子，所以不导电，故A不符合题意；
B.盐酸中含有自由移动离子，所以能导电，故B符合题意；
C.食盐晶体属于离子晶体，不存在自由移动离子，所以不导电，故C不符合题意；
D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移动离子或电子，不导电，故D不符合题意；
故故答案为：B。
【分析】能够导电的物质：熔融的电解质，电解质溶液、金属等物质。
12．【答案】A
【解析】【解答】 A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，A正确；
B．将Na加入CuSO4溶液中，钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为：，B错误；
C．稀硝酸有强氧化性，与金属反应不产生氢气，过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式：，少量的铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，反应的离子方程式为，C错误；
D．电荷不守恒，稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中离子方程式为：，D错误；
故答案为：A。
【分析】 A．离子方程式书写正确；
B．钠先和水反应，再和硫酸铜发生反应；
C．稀硝酸有强氧化性，与金属反应不产生氢气；
D．电荷不守恒。
13．【答案】D
【解析】【解答】解：钠是单质既不是电解质也不是非电解质；
Br2是单质既不是电解质也不是非电解质；
CO2 SO3属于非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动离子，属于非电解质；
NH3本身不能电离产生自由移动离子，属于非电解质；
H2S水溶液中部分电离出自由移动离子而导电，属于电解质中的弱电解质；
硫酸水溶液中完全电离出自由移动离子而导电，属于电解质中的强电解质；
醋酸水溶液中部分电离出自由移动离子而导电，属于电解质中的弱电解质；
Ba（OH）2水溶液中完全电离出自由移动离子而导电，属于电解质中的强电解质；
NH3 H2O水溶液中部分电离出自由移动离子而导电，属于电解质中的弱电解质；
氯化钠水溶液中完全电离出自由移动离子而导电，属于电解质中的强电解质；
硫酸钡熔融状态完全电离出自由移动离子而导电，属于电解质中的强电解质；
乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
胆矾水溶液中完全电离出自由移动离子而导电，属于电解质中的强电解质；
所以：属于电解质有8种、非电解质有5种、强电解质5种；
故选D．
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质；
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质；
单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A、C3H7Cl存在同分异构体：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A不符合；
B、C3H8为丙烷，只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B符合；
C、C3H6存在同分异构体：CH2=CH﹣CH3，环丙烷，所以不能只表示一种物质，故C不符合；
D、碳元素存在同素异形体，C可以表示金刚石、石墨等，所以不能表示一种物质，故D不符合；
故选：B．
【分析】分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．
15．【答案】D
【解析】【解答】A.酸性强弱的顺序是H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3-，A项不符合题意；
B.酸化的硝酸铁溶液中，相当于有了HNO3，由于HNO3的氧化性强于Fe3+，所以首先发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B项不符合题意；
C.生成的Fe2+还会被稀硝酸氧化为Fe3+，C项不符合题意；
D.设KAl(SO4)2为1mol，则沉淀2molSO42-需要Ba(OH)22mol，同时带来4molOH-，而4molOH-与溶液中的1molAl3+恰好完全反应生成AlO2-，D项符合题意；
故答案为：D
【分析】离子方程式的书写原则：（1）反应符合客观事实，符合物质拆分原则；
（2）符合质量守恒和电荷守恒定律。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则NaHCO3不是碱，故A错误；
B、碳酸氢钠电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，阴离子是碳酸氢根离子，属于酸式盐，故B错误；
C、因阴离子为碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，属于弱酸盐，故C错误；
D、因阴离子为碳酸氢根离子，则NaHCO3是酸式盐，故D正确；
故选D．
【分析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸氢盐等，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
17．【答案】（1）Fe；H2SO4；CO2；CaO
（2）H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
【解析】【解答】解：（1）在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为NaHCO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，二者氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，
故答案为：Fe；H2SO4；CO2；CaO；（2）②和④反应的化学方程式：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；②和⑤反应的化学方程式：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；
故答案为：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应，则⑤为NaHCO3，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，二者氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，据此解答．
18．【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去氯气中的水蒸气
（3）E中不褪色，F中褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
（4）出现蓝色
（5）
（6）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（7）SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-
【解析】【解答】（1）实验室用MnO2与浓盐酸共热的方法制取Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）浓硫酸具有吸水性，能用于除去氯气中混有的水蒸气；
（3）干燥的Cl2不能使干燥的红布条褪色，因此E中红色干布条不褪色；F中为红色湿布条，含有H2O，Cl2与H2O反应生成HClO，具有氧化性，因此可观察到F中红色湿布条褪色；由E和F中的实验现象可知，干燥的氯气没有漂白性，而氯气与H2O反应生成的HClO具有漂白性；
（4）由于氧化性Cl2>I2，因此Cl2能将I-氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色，因此可观察到出现蓝色；
（5）Cl2是一种有毒气体，能与NaOH溶液反应，因此需用NaOH溶液吸收尾气，其装置如图；
（6）ClO－在酸性条件下，能与Cl－反应生成Cl2，该反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；
（7）HClO具有氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，自身还原为Cl-，该反应的离子方程式为：HClO+SO32-=SO42-+H++Cl-；
【分析】此题是对Cl2制备和性质的考查，结合相关知识进行分析作答即可。
19．【答案】（1）H3PO2 H++
（2）+1价；4：1；正盐
（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3+3Ba(H2PO2)2；0.2NA
【解析】【解答】(1)H3PO2是一元中强酸，即为弱酸，溶液中部分电离，电离方程式为H3PO2 H++；
(2)①化合物中元素化合价的代数和为零，则P为+1价；
②镀银时，Ag+→Ag，得1电子，作氧化剂；H3PO2→H3PO4时，失去4电子，作还原剂，反应时得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1；
③H3PO2是一元中强酸，电离时只能电离出一个氢离子，则NaH2PO2为正盐；
(3)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应物为P4、Ba(OH)2，生成物为PH3、Ba(H2PO2)2，利用化合价升降法配平，方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3+3Ba(H2PO2)2；生成0.1mol Ba(H3PO2)2，P的化合价由0价变为+1价，则转移0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA。
【分析】（1）一元中强酸不能完全电离，即用可逆符号连接；
（2） ① 结合氢元素和氧元素判断磷元素的价态；
② 氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物；
③ H3PO2是一元酸，则 NaH2PO2为 正盐；
（3）白磷和氢氧化钡、水反应生成磷化氢和次磷酸钡。
20．【答案】（1）④
（2）①、④
（3）3CuO＋2NH3 N2＋3Cu＋3H2O
【解析】【解答】（1）NH3中氮元素的化合价为－3价，是氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。
（2）HNO2中氮元素的化合价为＋3价，是氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性；发生还原反应时，化合价要降低，所以NO和NH3都可能是HNO2的还原产物。
（3）氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，本身被还原成Cu，同时H和O结合生成水，据此可以写出该反应的化学方程式：3CuO＋2NH3 N2＋3Cu＋3H2O。
【分析】（1）最低价态时化合价只能升高，在反应中制作还原剂；
（2）HNO2还原产物中N元素的化合价降低；
（3）CuO做氧化剂氧化氨气，生成氮气和铜单质、水，据此书写化学方程式几科.
21．【答案】（1）加快溶解速率
（2）Na2SO4；除去OH﹣和CO32﹣
（3）BaCO3、CaCO3
（4）逐滴加入盐酸直到不再冒气泡
（5）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【解析】【解答】（1）粗盐提纯的第①步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解；故答案为：加快溶解速率；
（2）第②步操作加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀和NaCl；第⑥步加入HCl，除去过量的OH﹣和CO32﹣，
故答案为：Na2SO4；除去OH﹣和CO32﹣；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3；故答案为：BaCO3、CaCO3；
（4）加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，当逐滴加入盐酸直到不再冒气泡，即为适量；
故答案为：逐滴加入盐酸直到不再冒气泡；
（5）第③步加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠，方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；第④步加入碳酸钠，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【分析】（1）粗盐提纯的第①步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解；（2）第②步操作加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀和NaCl；第⑥步加入HCl，除去过量的OH﹣和CO32﹣；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3；
（4）加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，当逐滴加入盐酸直到不再冒气泡，即为适量；
（5）第③步加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠，方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；第④步加入碳酸钠，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．