2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习（含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习（含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 106.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-01 23:18:40 | ||
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文档简介
2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习
一、单选题
1．某无色透明溶液遇紫色石蕊试液变红，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．KNO3固体 B．NaCl溶液 C．SO3 D．NH3
3．下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
A．CH3COOH═H++CH3COO﹣ B．KHSO4 K++H++SO42﹣
C．Al（OH）3 Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4 Na++H2PO42﹣
4．下列属于强电解质的是（ ）
A．食盐水 B． C． D．
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．碳酸显酸性：H2CO3=2H++CO
B．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
C．用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
D．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
6．下列有关“84”消毒液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中加入浓盐酸，可产生黄绿色气体
D．该溶液中，CO32-、Al3+、Na+、AlO2-可以大量共存
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： +2H+=CO2↑+H2O
D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe与溶液反应：
B．稀盐酸与KOH溶液反应：
C．与稀盐酸反应：
D．FeO与稀硫酸反应：
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、
B．滴加酚酞变红的溶液：、Al3+、K+、Cl-
C．=110-12的溶液：K+、Na+、CO32 、NO3
D．有NO3 存在的强酸性溶液：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
10．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO +OH﹣═CO +H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．氢氧化钠和醋酸反应 OH-+H+=H2O
C．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
13．水溶液中下列表达式正确的是（ ）
A．H2SO3的电离：H2SO3 2H+＋SO32-
B．NaHSO3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32-
C．NaHS的水解：HS-＋H2O H2S＋OH-
D．BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4 Ba2+＋SO42-
14．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与醋酸：CO +2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
B．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO
C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO +Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
15．下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Na+、SO、HCO B．Na+、NH、MnO、I-
C．K+、Mg2+、Fe2+、Cl- D．Na+、NO、SO、CO
16．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
C．KOH+HCl═KCl+H2O
D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O
二、综合题
17．写出下列反应的离子方程式。
（1）SO2通入氢氧化钠溶液至过量 。
（2）向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液 。
（3）明矾溶液和氨水反应 。
（4）已知还原性I-＞Fe2+＞Cl-，向FeI2溶液中通入过量氯气 。
18．有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4 5H2O晶体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是 。
（2）属于电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）上述状态下的电解质不能导电的是 。
19．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（Cl2H22O11）⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质属于电解质的是
（2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ．
20．
（1）下列物质能导电是 ，属于电解质是 ，属于非电解质的是 。（填序号，多选或错选扣分）
①水银
②烧碱 ③硫酸钡 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥ 蔗糖
（2）按要求完成下列各题：
①Na2SO4在水溶液中的电离方程式： ；
②NaHCO3在水溶液中的电离方程式： ；
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： ；
④锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：
21．下列物质：①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤SO2⑥H2CO3⑦熔融氯化钠 请用序号填空：
（1）属于电解质的是 ；
（2）属于非电解质的是 ；
（3）属于强电解质的是 ．
（4）属于离子化合物的是 共价化合物的是 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不含，故不选A；
B．遇紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，和反应放出二氧化碳，和不能共存，故不选B；
C．遇紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，、、相互之间不反应，能大量共存，故选C，
D．遇紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+与不能大量共存，故不选D；
故答案为：C
【分析】某无色透明溶液遇紫色石蕊试液变红，说明含有大量氢离子，且不存在有色离子。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．KNO3是盐，属于电解质，A符合题意；
B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．SO3溶液导电是因为SO3和水反应生成了亚硫酸，SO3是非电解质，C不符合题意；
D．NH3是非电解质，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．盐属于电解质；
B. 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
C．SO3溶液导电是因为SO3和水反应生成了亚硫酸，SO3是非电解质；
D．NH3是非电解质。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号，电离方程式为：CH3COOH H++CH3COO﹣，A不符合题意；
B．硫酸氢钾为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42﹣，B不符合题意；
C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，电离方程式为：Al（OH）3 Al3++3OH﹣，C符合题意；
D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，电离方程式为：NaH2PO4=Na++H2PO4﹣，D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】考查电离方程式的书写。A．醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号；B．硫酸氢钾为强电解质，在水中完全电离；C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离；D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子。
4．【答案】C
【解析】【解答】A.食盐水是NaCl的水溶液，是混合物，不属于电解质，A不符合题意；
B.SiO2不溶于水，熔融态不能完全电离，不是强电解质，B不符合题意；
C.NaHCO3在水溶液中能完全电离，属于强电解质，C符合题意；
D.乙醇不能电离，属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸是弱酸，碳酸电离分步进行，以第一步为主，电离方程式为H2CO3H++HCO，故A不符合题意；
B．Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解分步进行，以第一步为主，方程式为S2-+H2OHS-+OH-，故B不符合题意；
C．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用明矾作净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故C符合题意 ；
D．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、碳酸是弱酸，分步电离，且连接符号为可逆符号；
B、硫离子分步水解；
C、铝离子为弱离子，在水中水解为氢氧化铝；
D、醋酸为弱酸，离子方程式中不可拆。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、该溶液中，“84”消毒液能将I-氧化，不可以大量共存，故A不符合题意；
B. 该溶液中，Ag+与Cl－生成AgCl，CH3CHO被氧化，不可以大量共存，故B不符合题意；
C、向该溶液中加入浓盐酸，发生Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2＋H2O，可产生黄绿色气体，故C符合题意；
D、该溶液中，CO32-和Al3+、Al3+和AlO2-要发生水解，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查离子共存问题。对于无色溶液，先将带颜色的离子排除，再根据题干信息判断溶液的酸碱性，进而根据离子共存的条件：离子间不发生氧化还原反应；不生成水（弱电解质）、沉底、气体等；据此进分析即可。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不符合题意；
B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合题意；
C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C不符合题意；
D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．铁与稀盐酸反应生成可溶性FeCl2和H2；
B．Cu(OH)2为难溶性碱，在离子方程式中保留化学式；
C．CaCO3为难溶性盐，在离子方程式中保留化学式；
D．CuSO4与Ba(OH)2反应生成难溶性的BaSO4和Cu(OH)2；
8．【答案】B
【解析】【解答】A．电荷不守恒， 正确的离子方程式为，故A不符合题意；
B．HCl、KOH、KCl都是易溶于水易电离的物质，稀盐酸与KOH溶液反应可以用H++OH-=H2O，故B符合题意；
C．碳酸钙难溶于水不能拆，正确的离子方程式为，故C不符合题意；
D．FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，正确的离子方程式为，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．电荷不守恒；
B．符合离子方程式的书写规则；
C．碳酸钙难溶于水不能拆；
D．电荷不守恒。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．Ba2+和反应生成BaSO4沉淀不能大量共存，故A不符合题意；
B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-反应而不能大量存在，故B不符合题意；
C．常温下=110-12的溶液中c(H+)=110-13mol/L，溶液呈碱性，K+、Na+、CO32 、NO3 不反应，可以共存，故C符合题意；
D．有NO3 存在的强酸性溶液具有强氧化性，能够氧化Fe2+和Br-，Fe2+和Br-不能大量存在，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Ba2+与会反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Mg2+与OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．选项离子之间不反应；
B．Ba2+与反应；
C．Mg2+与OH-反应；
D．H+与反应。
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为2：3，硫酸根离子部分反应，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B正确；
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，碳酸氢根离子也参与反应，正确的离子方程式为：HCO +NH4++2OH﹣═CO +H2O+NH3 H2O，故C错误；
D．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
【分析】A．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨应该保留分子式；
B．铝离子刚好沉淀，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为2：3；
C．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
D．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子．
12．【答案】C
【解析】【解答】A.碳酸钙为难溶物，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A不符合题意；
B.醋酸属于弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B不符合题意；
C.硫酸钡为难溶物，不能拆，C符合题意；
D.铁只能被Cu2+氧化为Fe2+，正确的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
13．【答案】C
【解析】【解答】A. H2SO3属于中强酸，应该分步电离，电离：H2SO3 H+＋HSO3-，故A不符合题意；
B. H2SO3属于中强酸，NaHSO3的水解：HSO3-＋H2O OH-＋H2SO3，故B不符合题意；
C. NaHS水解生成氢硫酸和氢氧化钠。水解方程式为：HS-＋H2O H2S＋OH-，故C符合题意；
D. BaSO4属于强电解质，溶解的部分完全电离：BaSO4=Ba2+＋SO42-，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A中，亚硫酸属于弱酸，电离分步写
B中水解是结合H+（相反电荷离子）形成亚硫酸。
D硫酸钡是难溶物，部分溶解，但是它是强电解质，完全电离。
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A．NaHCO3溶液与醋酸的离子反应为HCO3﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故A错误；
B．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液的离子反应为NH4++HCO +2OH﹣═NH3．H2O+H2O+CO ，故B错误；
C．用醋酸除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正确；
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性的离子反应为2H++SO +Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选C．
【分析】A．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子；
B．漏写铵根离子与碱的反应；
C．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
D．至呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．
15．【答案】D
【解析】【解答】A．Cu2+、HCO都能和OH-反应，碱性条件下，不能大量存在Cu2+、HCO，故不选A；
B．NH和OH-能发生反应生成弱电解质NH3·H2O，不能共存，故不选B；
C．Mg2+、Fe2+都能和OH-反应，碱性条件下，不能大量存在Mg2+、Fe2+，故不选C；
D．碱性条件下，Na+、NO、SO、CO相互之间不反应，能大量共存，
故答案为：D；
【分析】A．Cu2+、HCO都能和OH-反应；
B．NH和OH-反应；
C．Mg2+、Fe2+都能和OH-反应；
D．碱性条件下，Na+、NO、SO、CO相互之间不反应。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；
B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；
C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；
D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．
故选D．
【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．
17．【答案】（1）SO2+OH-=
（2） +OH-=NH3·H2O
（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3
（4）3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-
【解析】【解答】(1)过量SO2与氢氧化钠溶液反应产生NaHSO3，由于NaOH、NaHSO3是可溶性强电解质，完全电离变为离子，故该反应的离子方程式为：SO2+OH-= ；(2)硫酸铵与氢氧化钠在溶液中发生复分解反应产生Na2SO4和NH3·H2O，由于(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4都是可溶性强电解质，完全电离变为离子，而NH3·H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，则该反应的离子方程式为： +OH-=NH3·H2O；(3)明矾溶液和氨水反应产生(NH4)2SO4、K2SO4及Al(OH)3沉淀，根据物质的溶解性及实际存在形式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3 ；(4)由于还原性I-＞Fe2+＞Cl-，所以向FeI2溶液中通入过量氯气，Fe2+、I-都被氧化，发生反应产生FeCl3、I2，该反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-。
【分析】(1)过量SO2与氢氧化钠溶液反应产生NaHSO3；(2)硫酸铵与氢氧化钠溶液反应产生Na2SO4和NH3·H2O；(3)明矾溶液和氨水反应产生(NH4)2SO4、K2SO4、Al(OH)3沉淀；(4) FeI2与过量氯气反应产生FeCl3、I2，据此书写离子方程式。
18．【答案】（1）②④⑥⑨
（2）①③⑦⑨⑩
（3）⑤⑧
（4）①③⑦⑩
【解析】【解答】本题考查电解质和非电解质，（1）能够导电物质是金属单质、石墨、电解质的水溶液、熔融状态的多数盐和多数金属氧化物、多数的碱，电解质包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物，以及水，因此能够导电的物质是②④⑥⑨；（2）电解质包括酸、碱、多数的盐和多数的金属氧化物、水以及部分有机物，因此属于电解质的是①③⑦⑨⑩；（3）非电解质是电解质外的化合物，因此属于非电解质的是⑤⑧；（4）电解质导电的条件是水溶液和熔融状态，因此上述状态不能够导电的电解质是①③⑦⑩。
【分析】
（1）导电的前提：自由移动的电子（金属、石墨）；自由移动的离子（电解质溶于水中，或离子化物熔融状态）②④⑥⑨
（2）电解质：首先是化合物（排除单质②、混合物④⑥），常见物质是酸、碱、大多数盐、水及多数的金属氧化物①③⑦⑨⑩
（3）非电解质：排除电解质后的化合物（水溶液和熔融状态本身均不电离离子）⑤⑧
（4）电解质导电的条件是水溶液和熔融状态（离子化合物）①③⑦⑩不满足条件
19．【答案】（1）①③⑤⑧
（2）①②③⑧
【解析】【解答】解：①NaCl晶体溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；②液态SO3本身不能电离，不是电解质；SO3与水反应生成硫酸是可溶性的电解质，水溶液导电；③液态的醋酸溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；④汞是金属单质，不是电解质，不溶于水；水溶液能导电；⑤BaSO4固体熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；难溶于水，水溶液不导电；⑥纯蔗糖（C12H22O11）本身不能电离，是非电解质；水溶液不导电；⑦酒精（C2H5OH）溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；⑧熔化的KNO3溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；（1）以上物质中属于电解质的是 ①③⑤⑧；故答案为：①③⑤⑧；（2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ①②③⑧，故答案为：①②③⑧．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、盐都是电解质；
可溶性电解质和能够与水反应生成可溶性电解质的物质，溶于水后能够导电．
20．【答案】（1）①⑤；②③④；⑥
（2）Na2SO4= 2Na+ + SO42-；NaHCO3 = Na+ + HCO3-；2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
【解析】【解答】(1)①水银是金属单质，含有自由电子，能够导电，不属于电解质，也不是非电解质；②烧碱不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质； ③硫酸钡不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；④氯化钠晶体不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；⑤盐酸含有自由电子，能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥蔗糖不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；所以能够导电有①⑤；属于电解质的有②③④；属于非电解质的有⑥，故答案为：①⑤；②③④；⑥；(2)①硫酸钠是强电解质，完全电离生成钠离子与硫酸根离子，Na2SO4在水溶液中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-，故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；
②碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
③硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O；故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
④锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑；故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。
【分析】（1）只要含有可以自由移动的电荷的物质就可以导电；
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质；
（2）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
21．【答案】（1）①③⑥⑦
（2）⑤
（3）①③⑦
（4）①⑦；③⑤⑥
【解析】【解答】解：①烧碱固体为氢氧化钠，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成氢氧根离子和钠离子，属于强电解质，氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，所以属于离子化合物；②铁丝是铁单质，它既不是电解质也不是非电解质；③氯化氢气体溶于水，完全电离成氯离子和氢离子，属于强电解质，氯原子和氢原子之间存在共价键，属于共价化合物；④稀硫酸为硫酸的水溶液，为混合物，它既不是电解质也不是非电解质；⑤SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸根离子导电，SO2自身不能电离，SO2是非电解质，硫原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物；⑥H2CO3 为二元弱酸，分步电离，H2CO3 HCO3﹣+H+，第二步为：HCO3﹣ CO32﹣+H+，属于弱电解质，各种原子之间只存在共价键，属于共价化合物；⑦熔融氯化钠，可以完全电离变成氯离子和钠离子，属于强电解质，氯离子和钠离子之间存在离子键，所以属于离子化合物；
故答案为：（1）①③⑥⑦（2）⑤（3）①③⑦（4）①⑦、③⑤⑥．
【分析】（1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；（2）非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；（3）强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物；（4）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价键化合物．
一、单选题
1．某无色透明溶液遇紫色石蕊试液变红，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．KNO3固体 B．NaCl溶液 C．SO3 D．NH3
3．下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
A．CH3COOH═H++CH3COO﹣ B．KHSO4 K++H++SO42﹣
C．Al（OH）3 Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4 Na++H2PO42﹣
4．下列属于强电解质的是（ ）
A．食盐水 B． C． D．
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．碳酸显酸性：H2CO3=2H++CO
B．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
C．用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
D．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
6．下列有关“84”消毒液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中加入浓盐酸，可产生黄绿色气体
D．该溶液中，CO32-、Al3+、Na+、AlO2-可以大量共存
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： +2H+=CO2↑+H2O
D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe与溶液反应：
B．稀盐酸与KOH溶液反应：
C．与稀盐酸反应：
D．FeO与稀硫酸反应：
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、
B．滴加酚酞变红的溶液：、Al3+、K+、Cl-
C．=110-12的溶液：K+、Na+、CO32 、NO3
D．有NO3 存在的强酸性溶液：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
10．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO +OH﹣═CO +H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．氢氧化钠和醋酸反应 OH-+H+=H2O
C．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
13．水溶液中下列表达式正确的是（ ）
A．H2SO3的电离：H2SO3 2H+＋SO32-
B．NaHSO3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32-
C．NaHS的水解：HS-＋H2O H2S＋OH-
D．BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4 Ba2+＋SO42-
14．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与醋酸：CO +2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
B．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO
C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO +Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
15．下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Na+、SO、HCO B．Na+、NH、MnO、I-
C．K+、Mg2+、Fe2+、Cl- D．Na+、NO、SO、CO
16．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
C．KOH+HCl═KCl+H2O
D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O
二、综合题
17．写出下列反应的离子方程式。
（1）SO2通入氢氧化钠溶液至过量 。
（2）向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液 。
（3）明矾溶液和氨水反应 。
（4）已知还原性I-＞Fe2+＞Cl-，向FeI2溶液中通入过量氯气 。
18．有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4 5H2O晶体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是 。
（2）属于电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）上述状态下的电解质不能导电的是 。
19．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（Cl2H22O11）⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质属于电解质的是
（2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ．
20．
（1）下列物质能导电是 ，属于电解质是 ，属于非电解质的是 。（填序号，多选或错选扣分）
①水银
②烧碱 ③硫酸钡 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥ 蔗糖
（2）按要求完成下列各题：
①Na2SO4在水溶液中的电离方程式： ；
②NaHCO3在水溶液中的电离方程式： ；
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： ；
④锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：
21．下列物质：①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤SO2⑥H2CO3⑦熔融氯化钠 请用序号填空：
（1）属于电解质的是 ；
（2）属于非电解质的是 ；
（3）属于强电解质的是 ．
（4）属于离子化合物的是 共价化合物的是 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．含有的溶液呈蓝色，无色溶液中不含，故不选A；
B．遇紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，和反应放出二氧化碳，和不能共存，故不选B；
C．遇紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，、、相互之间不反应，能大量共存，故选C，
D．遇紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+与不能大量共存，故不选D；
故答案为：C
【分析】某无色透明溶液遇紫色石蕊试液变红，说明含有大量氢离子，且不存在有色离子。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．KNO3是盐，属于电解质，A符合题意；
B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．SO3溶液导电是因为SO3和水反应生成了亚硫酸，SO3是非电解质，C不符合题意；
D．NH3是非电解质，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．盐属于电解质；
B. 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
C．SO3溶液导电是因为SO3和水反应生成了亚硫酸，SO3是非电解质；
D．NH3是非电解质。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号，电离方程式为：CH3COOH H++CH3COO﹣，A不符合题意；
B．硫酸氢钾为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42﹣，B不符合题意；
C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，电离方程式为：Al（OH）3 Al3++3OH﹣，C符合题意；
D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，电离方程式为：NaH2PO4=Na++H2PO4﹣，D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】考查电离方程式的书写。A．醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号；B．硫酸氢钾为强电解质，在水中完全电离；C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离；D．磷酸二氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子。
4．【答案】C
【解析】【解答】A.食盐水是NaCl的水溶液，是混合物，不属于电解质，A不符合题意；
B.SiO2不溶于水，熔融态不能完全电离，不是强电解质，B不符合题意；
C.NaHCO3在水溶液中能完全电离，属于强电解质，C符合题意；
D.乙醇不能电离，属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸是弱酸，碳酸电离分步进行，以第一步为主，电离方程式为H2CO3H++HCO，故A不符合题意；
B．Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解分步进行，以第一步为主，方程式为S2-+H2OHS-+OH-，故B不符合题意；
C．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用明矾作净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故C符合题意 ；
D．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解生成醋酸钙、二氧化碳、水，醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、碳酸是弱酸，分步电离，且连接符号为可逆符号；
B、硫离子分步水解；
C、铝离子为弱离子，在水中水解为氢氧化铝；
D、醋酸为弱酸，离子方程式中不可拆。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、该溶液中，“84”消毒液能将I-氧化，不可以大量共存，故A不符合题意；
B. 该溶液中，Ag+与Cl－生成AgCl，CH3CHO被氧化，不可以大量共存，故B不符合题意；
C、向该溶液中加入浓盐酸，发生Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2＋H2O，可产生黄绿色气体，故C符合题意；
D、该溶液中，CO32-和Al3+、Al3+和AlO2-要发生水解，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查离子共存问题。对于无色溶液，先将带颜色的离子排除，再根据题干信息判断溶液的酸碱性，进而根据离子共存的条件：离子间不发生氧化还原反应；不生成水（弱电解质）、沉底、气体等；据此进分析即可。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不符合题意；
B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合题意；
C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C不符合题意；
D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．铁与稀盐酸反应生成可溶性FeCl2和H2；
B．Cu(OH)2为难溶性碱，在离子方程式中保留化学式；
C．CaCO3为难溶性盐，在离子方程式中保留化学式；
D．CuSO4与Ba(OH)2反应生成难溶性的BaSO4和Cu(OH)2；
8．【答案】B
【解析】【解答】A．电荷不守恒， 正确的离子方程式为，故A不符合题意；
B．HCl、KOH、KCl都是易溶于水易电离的物质，稀盐酸与KOH溶液反应可以用H++OH-=H2O，故B符合题意；
C．碳酸钙难溶于水不能拆，正确的离子方程式为，故C不符合题意；
D．FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，正确的离子方程式为，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．电荷不守恒；
B．符合离子方程式的书写规则；
C．碳酸钙难溶于水不能拆；
D．电荷不守恒。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．Ba2+和反应生成BaSO4沉淀不能大量共存，故A不符合题意；
B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-反应而不能大量存在，故B不符合题意；
C．常温下=110-12的溶液中c(H+)=110-13mol/L，溶液呈碱性，K+、Na+、CO32 、NO3 不反应，可以共存，故C符合题意；
D．有NO3 存在的强酸性溶液具有强氧化性，能够氧化Fe2+和Br-，Fe2+和Br-不能大量存在，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Ba2+与会反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Mg2+与OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．选项离子之间不反应；
B．Ba2+与反应；
C．Mg2+与OH-反应；
D．H+与反应。
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为2：3，硫酸根离子部分反应，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B正确；
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，碳酸氢根离子也参与反应，正确的离子方程式为：HCO +NH4++2OH﹣═CO +H2O+NH3 H2O，故C错误；
D．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
【分析】A．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨应该保留分子式；
B．铝离子刚好沉淀，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为2：3；
C．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
D．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子．
12．【答案】C
【解析】【解答】A.碳酸钙为难溶物，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A不符合题意；
B.醋酸属于弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B不符合题意；
C.硫酸钡为难溶物，不能拆，C符合题意；
D.铁只能被Cu2+氧化为Fe2+，正确的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
13．【答案】C
【解析】【解答】A. H2SO3属于中强酸，应该分步电离，电离：H2SO3 H+＋HSO3-，故A不符合题意；
B. H2SO3属于中强酸，NaHSO3的水解：HSO3-＋H2O OH-＋H2SO3，故B不符合题意；
C. NaHS水解生成氢硫酸和氢氧化钠。水解方程式为：HS-＋H2O H2S＋OH-，故C符合题意；
D. BaSO4属于强电解质，溶解的部分完全电离：BaSO4=Ba2+＋SO42-，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A中，亚硫酸属于弱酸，电离分步写
B中水解是结合H+（相反电荷离子）形成亚硫酸。
D硫酸钡是难溶物，部分溶解，但是它是强电解质，完全电离。
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A．NaHCO3溶液与醋酸的离子反应为HCO3﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故A错误；
B．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液的离子反应为NH4++HCO +2OH﹣═NH3．H2O+H2O+CO ，故B错误；
C．用醋酸除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正确；
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性的离子反应为2H++SO +Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选C．
【分析】A．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子；
B．漏写铵根离子与碱的反应；
C．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
D．至呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．
15．【答案】D
【解析】【解答】A．Cu2+、HCO都能和OH-反应，碱性条件下，不能大量存在Cu2+、HCO，故不选A；
B．NH和OH-能发生反应生成弱电解质NH3·H2O，不能共存，故不选B；
C．Mg2+、Fe2+都能和OH-反应，碱性条件下，不能大量存在Mg2+、Fe2+，故不选C；
D．碱性条件下，Na+、NO、SO、CO相互之间不反应，能大量共存，
故答案为：D；
【分析】A．Cu2+、HCO都能和OH-反应；
B．NH和OH-反应；
C．Mg2+、Fe2+都能和OH-反应；
D．碱性条件下，Na+、NO、SO、CO相互之间不反应。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；
B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；
C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；
D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．
故选D．
【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．
17．【答案】（1）SO2+OH-=
（2） +OH-=NH3·H2O
（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3
（4）3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-
【解析】【解答】(1)过量SO2与氢氧化钠溶液反应产生NaHSO3，由于NaOH、NaHSO3是可溶性强电解质，完全电离变为离子，故该反应的离子方程式为：SO2+OH-= ；(2)硫酸铵与氢氧化钠在溶液中发生复分解反应产生Na2SO4和NH3·H2O，由于(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4都是可溶性强电解质，完全电离变为离子，而NH3·H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，则该反应的离子方程式为： +OH-=NH3·H2O；(3)明矾溶液和氨水反应产生(NH4)2SO4、K2SO4及Al(OH)3沉淀，根据物质的溶解性及实际存在形式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3 ；(4)由于还原性I-＞Fe2+＞Cl-，所以向FeI2溶液中通入过量氯气，Fe2+、I-都被氧化，发生反应产生FeCl3、I2，该反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-。
【分析】(1)过量SO2与氢氧化钠溶液反应产生NaHSO3；(2)硫酸铵与氢氧化钠溶液反应产生Na2SO4和NH3·H2O；(3)明矾溶液和氨水反应产生(NH4)2SO4、K2SO4、Al(OH)3沉淀；(4) FeI2与过量氯气反应产生FeCl3、I2，据此书写离子方程式。
18．【答案】（1）②④⑥⑨
（2）①③⑦⑨⑩
（3）⑤⑧
（4）①③⑦⑩
【解析】【解答】本题考查电解质和非电解质，（1）能够导电物质是金属单质、石墨、电解质的水溶液、熔融状态的多数盐和多数金属氧化物、多数的碱，电解质包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物，以及水，因此能够导电的物质是②④⑥⑨；（2）电解质包括酸、碱、多数的盐和多数的金属氧化物、水以及部分有机物，因此属于电解质的是①③⑦⑨⑩；（3）非电解质是电解质外的化合物，因此属于非电解质的是⑤⑧；（4）电解质导电的条件是水溶液和熔融状态，因此上述状态不能够导电的电解质是①③⑦⑩。
【分析】
（1）导电的前提：自由移动的电子（金属、石墨）；自由移动的离子（电解质溶于水中，或离子化物熔融状态）②④⑥⑨
（2）电解质：首先是化合物（排除单质②、混合物④⑥），常见物质是酸、碱、大多数盐、水及多数的金属氧化物①③⑦⑨⑩
（3）非电解质：排除电解质后的化合物（水溶液和熔融状态本身均不电离离子）⑤⑧
（4）电解质导电的条件是水溶液和熔融状态（离子化合物）①③⑦⑩不满足条件
19．【答案】（1）①③⑤⑧
（2）①②③⑧
【解析】【解答】解：①NaCl晶体溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；②液态SO3本身不能电离，不是电解质；SO3与水反应生成硫酸是可溶性的电解质，水溶液导电；③液态的醋酸溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；④汞是金属单质，不是电解质，不溶于水；水溶液能导电；⑤BaSO4固体熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；难溶于水，水溶液不导电；⑥纯蔗糖（C12H22O11）本身不能电离，是非电解质；水溶液不导电；⑦酒精（C2H5OH）溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；⑧熔化的KNO3溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；（1）以上物质中属于电解质的是 ①③⑤⑧；故答案为：①③⑤⑧；（2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ①②③⑧，故答案为：①②③⑧．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、盐都是电解质；
可溶性电解质和能够与水反应生成可溶性电解质的物质，溶于水后能够导电．
20．【答案】（1）①⑤；②③④；⑥
（2）Na2SO4= 2Na+ + SO42-；NaHCO3 = Na+ + HCO3-；2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
【解析】【解答】(1)①水银是金属单质，含有自由电子，能够导电，不属于电解质，也不是非电解质；②烧碱不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质； ③硫酸钡不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；④氯化钠晶体不含自由电子或者自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下能导电，属于电解质；⑤盐酸含有自由电子，能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥蔗糖不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；所以能够导电有①⑤；属于电解质的有②③④；属于非电解质的有⑥，故答案为：①⑤；②③④；⑥；(2)①硫酸钠是强电解质，完全电离生成钠离子与硫酸根离子，Na2SO4在水溶液中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-，故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；
②碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
③硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O；故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
④锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑；故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。
【分析】（1）只要含有可以自由移动的电荷的物质就可以导电；
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质；
（2）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
21．【答案】（1）①③⑥⑦
（2）⑤
（3）①③⑦
（4）①⑦；③⑤⑥
【解析】【解答】解：①烧碱固体为氢氧化钠，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成氢氧根离子和钠离子，属于强电解质，氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，所以属于离子化合物；②铁丝是铁单质，它既不是电解质也不是非电解质；③氯化氢气体溶于水，完全电离成氯离子和氢离子，属于强电解质，氯原子和氢原子之间存在共价键，属于共价化合物；④稀硫酸为硫酸的水溶液，为混合物，它既不是电解质也不是非电解质；⑤SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的氢离子和亚硫酸根离子导电，SO2自身不能电离，SO2是非电解质，硫原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物；⑥H2CO3 为二元弱酸，分步电离，H2CO3 HCO3﹣+H+，第二步为：HCO3﹣ CO32﹣+H+，属于弱电解质，各种原子之间只存在共价键，属于共价化合物；⑦熔融氯化钠，可以完全电离变成氯离子和钠离子，属于强电解质，氯离子和钠离子之间存在离子键，所以属于离子化合物；
故答案为：（1）①③⑥⑦（2）⑤（3）①③⑦（4）①⑦、③⑤⑥．
【分析】（1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；（2）非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；（3）强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物；（4）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价键化合物．