第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
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| 名称 | 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 759.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-02 00:00:14 | ||
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文档简介
第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题
一、单选题（共20题）
1．下列实验操作不能达到预期目的的是
A．用精密pH试纸测得某氯水的pH为2.1
B．将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液
C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再加少量待测液，继续滴定到终点
D．常温下，用测NaA溶液pH的方法判断HA是强酸还是弱酸
2．下列溶液一定呈酸性的是：
A．含有H＋的溶液 B．pH=6.5的溶液
C．c(OH－)3．已知：25℃，的电离平衡常数，25℃，向1L某一元酸里溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．由图可推知，25℃时溶液的约为10
B．当通入时，所得溶液中：
C．时，所得溶液中：
D．时，所得溶液中：
4．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH- △H＜0中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH-)增大的是
A．加入少量CuCl2固体 B．加入少量NaCl固体
C．加入少量K2CO3固体 D．升高体系温度
5．在常温下，向一定浓度的二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，与溶液的变化关系如图(表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是
A．常温下，电离常数的
B．时，溶液中
C．由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大
D．
6．25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是
A．AgCl B．AgBr C．同时沉淀 D．无法判断
7．下列说法错误的是
A．[2020江苏]明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
B．[2019江办改编]蒸干溶液可制得无水固体
C．[2019浙江]在相同条件下，比的水解能力更强
D．[2018全国Ⅲ]碳酸钠可用于去除餐具的油污
8．已知：NH2OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。25℃时，将10mL浓度均为0.1mol·L-1的NH2OH、苯酚两种溶液分别加水稀释的曲线如图所示，V是溶液体积(mL)，pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是
A．曲线m为NH2OH溶液加水稀释的曲线
B．lgV=1时，水的电离程度：NH2OH>苯酚
C．同浓度同体积的NH2OH和苯酚混合后溶液显酸性
D．电离常数：Kb(NH2OH)>Ka(苯酚)
9．下列说法正确的是
A．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若溶液久置，用甲基橙作指示剂测得结果偏低
B．常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中
C．常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
D．如果常温下体积、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为5，则m10．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是
A．相同浓度的两溶液，均能使紫色石蕊溶液变红
B．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率不相同
C．相同浓度的两溶液，在相同温度下其导电能力不同
D．相同物质的量浓度和体积的两溶液中和碱的能力盐酸大于醋酸
11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体
B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱
C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻玻璃
D．添加过量难溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明在相同的条件下MnS的溶度积小于CuS的溶度积
12．对于常温下 溶液，叙述正确的是
A．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的与乘积不变
B．
C．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小
D．与等体积等浓度的溶液反应后，溶液中
13．以硫铁矿烧渣(主要成分为、、和)为原料生产聚合硫酸铁的流程如下：
下列说法正确的是
A．“碱浸”的目的是除去铝元素
B．检验“酸浸”后滤液中是否含有，选用试剂为KSCN溶液和氯水
C．可用代替“氧化、水解、聚合”中的
D．为加快反应速率，“氧化、水解、聚合”应在较高温度下进行
14．分类法是化学学习的重要方法。下列(2)中物质按照对应的分类标准不能与(1)中物质归为一类的是
选项 分类标准 (1) (2)
A 混合物 王水、氨水、福尔马林、水玻璃 氯水
B 物理变化 碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、金属导电 煤的干馏
C 弱电解质 (CH3COO)2Pb、H2CO3、Al(OH)3、H2O HF
D 酸性氧化物 SiO2、N2O3、P2O5、Cl2O CrO3
A．A B．B C．C D．D
15．关于电解质溶液，下列说法正确的是
A．某溶液的增大，水的电离一定减弱
B．相同条件下，等体积、等pH的稀盐酸和草酸分别与金属镁反应，当产生氢气的体积相同时，盐酸用时较少
C．常温下，某溶液中：，加水稀释，溶液中的可能增大，也可能减少
D．常温下，的HCOOH溶液和的KOH溶液等体积混合，溶液中存在：
16．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4 CaCO3+SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO+6H+ =I2+3H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br +2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl
D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2 =2Cl + S↓
17．下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是
A．用湿润的pH试纸测氨水的pH值。测定值一定偏小
B．测定中和反应的反应热时，将碱液快速倒入酸中混合，所测温度值偏高
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液
D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若用NaOH溶液洗涤锥形瓶，测定结果偏低
18．下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 除去中的 分离淀粉溶液和泥沙 制备无水 验证和的还原性强弱
A．A B．B C．C D．D
19．氨水10mL，存在如下平衡：，加蒸馏水稀释到1L后；下列变化中：①电离程度增大；②增大；③数目增多；④增大；⑤导电性增强，说法正确的是
A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④
20．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是
A．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
B．pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液
C．pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液
二、非选择题（共5题）
21．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH②CH3COOH③NH4Cl④NH3·H2O⑤H2S请回答下列问题：
（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是 （写序号）
（2）常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的c(OH－)=
（3）写出H2S的电离方程式
（4）pH相同的NaOH和NH3·H2O物质的量浓度分别为c1和c2，则c1 c2
（5）将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n（填“<”或“>”或“=”，上同）。
（6）若25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时氢离子浓度为4.2×10－4mol·L－1，则该温度下醋酸的电离平衡常数为Ka= 。
22．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将和转化成难溶弱酸盐。
已知：
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为: ，该反应的平衡常数表达式为 ；该反应能发生的原因是: 。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)
(2)对于上述反应，实验证明增大的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K将 ；
②增大的浓度，平衡常数K将 。
(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为 ；实验现象及其相应结论为 。
23．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。
实验步骤如下
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。
(1)装混酸的仪器名称为 ；步骤②中，水浴加热的优点为 。
(2)“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：
C6H12O6 + HNO3 + H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ 。
(3)称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a moL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为 。
Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物
(4)甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是 。
(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。其中装置H反应管中盛有的物质是 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。
24．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）D的水溶液呈 性，请用离子方程式解释原因：
（3）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。
（4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：
（5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为
25．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO、NO、SO已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。试回答下列问题：
(1)A、C的化学式分别为 、 。
(2)A溶液呈碱性的原因 (用离子方程式表示)。
(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 mol。
参考答案：
1．A
A．氯水中的次氯酸具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用试纸测定氯水的pH，选项A错误；
B．将pH为3的醋酸溶液加水稀释1000倍，若为强酸溶液，溶液的pH变化3个单位，稀释后的pH=6，而醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于强酸，所以醋酸稀释后溶液的pH＜6，选项B正确；
C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再加少量待测液，继续滴定到终点，根据所加溶液体积进行计算，选项C正确；
D．室温下，用pH试纸测得0.1mol L-1 NaA溶液的pH>7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，选项D正确；
答案选A。
2．C
A.任何水溶液中都同时存在氢离子和氢氧根离子；
B.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；
C.溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的；
D.常温下由水电离的c(OH－)=1.0×10－13mol/L可能为酸性或碱性溶液。
A.任何水溶液中都同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；
B.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，故B错误；
C.溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故C正确；
D.常温下由水电离出的c（OH-）水=1.0×10-13mol/L<10-7mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，酸、碱溶液抑制水的电离，水解的盐会促进水的电离，所以抑制水的电离是酸、碱溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，故D错误。
故选C。
3．A
A．根据图象，=0时，pH=5，则HR的电离平衡常数为Ka=10-5，所以的水解平衡常数为Kh==10-9，根据水解平衡表达式Kh=，所以c(OH-)=10-5mol/L，则25℃时溶液的约为9，A错误；
B．当通入时，反应恰好生成NH4R，则的水解平衡常数为可知的水解程度小于R-的水解程度，溶液呈碱性，所以所得溶液中各离子浓度大小关系为：，B正确；
C．时，=2，即，又溶液中，根据电荷守恒式可知，，C正确；
D．时，=5，根据电离平衡常数表达式可知，溶液中的，则溶液中的氢氧根离子浓度为10-4mol/L，再结合的电离平衡常数表达式可知，＜1，所以所得溶液中，D正确；
故选A。
4．C
A．加入少量CuCl2固体，与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，从而促进Ca(OH)2的溶解平衡正向移动，c(Ca2＋)增大，c(OH-)减小，A不符合题意；
B．加入少量NaCl固体，对Ca(OH)2的溶解平衡不产生影响，c(Ca2＋)不变，c(OH-)不变，B不符合题意；
C．加入少量K2CO3固体，与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，从而使c(Ca2＋)减小，c(OH-)增大，C符合题意；
D．因为正反应为放热反应，所以升高体系温度，平衡逆向移动，c(Ca2＋)减小，c(OH-)减小，D不符合题意；
故选C。
5．B
A．曲线II为pC(H2C2O4)，曲线I为pC()、III为pC()，当pH=0.8时，PC(H2C2O4)=PC()，即c(H2C2O4)=c()，则Ka1==c(H+) =10-0.8，选项A正确；
B．曲线II为PC(H2C2O4)，曲线I为pC()、III为pC()，pH=3时，pC(H2C2O4)=pC()＞pC()，pC越小则该微粒浓度越大，所以c()＞c(C2O)=c(H2C2O4)，选项B错误；
C．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c(H+)减小，则水的电离程度增大，选项C正确；
D．根据选项A可知，Ka1=10-0.8，同理可知Ka2=10-5.3，，选项D正确；
答案选B。
6．B
由于Ksp(AgC1)＞Ksp(AgBr)，等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先达到AgBr的溶度积，先析出AgBr沉淀，故选B。
7．B
A．明矾溶于水后电离出的水解生成胶体，胶体能吸附水中的悬浮物，可用于净水，A正确；
B．蒸干溶液，因为存在水解，因此最终蒸干溶液制得，B错误；
C．逐步水解生成、、，水解能力，C正确；
D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具的油污，D正确；
故答案选B。
8．D
A．pOH大于7为酸性溶液，所以曲线m为苯酚溶液加水稀释的曲线，选项A错误；
B．NH2OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸，二者均抑制水的电离，lgV=1时苯酚中氢离子浓度为10-5.5mol/L，羟胺中氢氧根离子浓度为10-4.5mol/L，故水的电离程度为苯酚>NH2OH，选项B错误；
C．结合B可知lgV=1即没有加水时羟胺的电离程度更大，同浓度同体积的NH2OH和苯酚混合后得到正盐，根据越弱越水解可知溶液显碱性，选项C错误；
D．结合B、C可知，Kb(NH2OH)>Ka(苯酚)，选项D正确；
答案选D。
9．B
A．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若溶液久置，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，甲基橙的变色范围是pH值为3.1-4.4，故用甲基橙作指示剂测得结果不受影响，A错误；
B．两溶液分别满足电荷守恒关系 c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH-)+ ，两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH-)也相等，则，B正确；
C．不影响水的电离，醋酸铵促进水的电离，两种溶液中水的电离程度不同，C错误；
D．如果常温下体积、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为5，盐酸为强电解质m=10000，醋酸为弱酸n＜10000，m＞n，D错误；
答案选B。
10．D
A．盐酸和醋酸溶液均显酸性，则相同浓度的两溶液，均能使紫色石蕊溶液变红，故A正确；
B．相同浓度的两溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小，分别与金属镁反应，醋酸反应速率较慢，则反应速率不相同，故B正确；
C．溶液的导电性与离子浓度成正比，相同浓度的两溶液，溶液中离子浓度不同，在相同温度下导电能力不同，故C正确；
D．相同物质的量浓度和体积的两溶液，溶质物质的量相同，中和碱的能力相同，故D错误；
故答案选D。
11．B
A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液的分散质微粒直径介于1-100 nm之间，因此二者形成 的分散系为胶体，而葡萄糖溶液的分散质微粒直径小于1 nm，因此葡萄糖溶液属于溶液，而不是胶体，A错误；
B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂中的高级脂肪酸盐与Ca2+形成高级脂肪酸钙沉淀，导致肥皂的去污能力减弱，B正确；
C．浓硫酸具有强腐蚀性，但浓硫酸不能与玻璃的成分发生反应，因此不可用浓硫酸蚀刻玻璃，C错误；
D．对于构型相同的物质来说，溶度积常数越小的物质，就先形成沉淀析出。添加过量难溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明在相同的条件下MnS的溶度积大于CuS的溶度积，D错误；
故合理选项是B。
12．D
A．温度升高，促进水的电离平衡，与乘积为水的离子积增大，故A错误；
B．的物料守恒为，故B错误；
C．加入适量的NaOH固体发生反应NaOH+=Na2CO3+H2O，溶液变为Na2CO3，碱性增强，pH增大，故C错误；
D．与等体积等浓度的溶液发生反应+=CH3COONa+H2O+CO2，CH3COONa溶液中CH3COO-水解离子浓度减小，故，故D正确；
故选D。
13．A
反浮选时除去烧渣中的硫化物和，碱浸时与NaOH反应生成偏铝酸钠而被出去，酸浸时、转化为铁盐，滤液中含和；
A．碱浸时与NaOH反应生成偏铝酸钠而被出去，故A正确；
B．“酸浸”后滤液中含有，不能用KSCN溶液检验，检验“酸浸”后滤液中是否含有，应选用铁氰化钾溶液，故B错误；
C．主要是作氧化剂，将氧化为，不能氧化，所以不能用代替，故C错误；
D．温度太高水解生成氢氧化铁，不能得到聚合硫酸铁，故D错误；
故选A。
14．B
A．王水、氨水、福尔马林、水玻璃和氯水都是溶液，都属于混合物，则(2)中物质按照对应的分类标准能与(1)中物质归为一类，故A不符合题意；
B．碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、金属导电的过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，煤的干馏的过程中有新物质生成，属于化学变化，则(2)中物质按照对应的分类标准不能与(1)中物质归为一类，故B符合题意；
C．(CH3COO)2Pb、H2CO3、Al(OH)3、H2O和HF在溶液中都部分电离，属于弱电解质，则(2)中物质按照对应的分类标准能与(1)中物质归为一类，故C不符合题意；
D．SiO2、N2O3、P2O5、Cl2O和CrO3都能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，则(2)中物质按照对应的分类标准能与(1)中物质归为一类，故D不符合题意；
故选B。
15．D
A．若是酸溶液，增大，水的电离受到抑制，若是盐溶液，盐中弱离子水解使溶液呈酸性，加热，增加，水的电离增强，A错误：
B．pH相同，相同，开始反应时，二者化学反应速率相同，但随着反应进行，草酸是弱酸，可以继续电离出氢离子与镁反应，所以收集到相同体积的氢气时，草酸用时较少，B错误；
C．某溶液中：，该溶液可能是酸溶液，也可能是水解呈酸性的盐溶液，加水稀释，都减少，不变，溶液中的一定增大，C错误；
D．常温下，的HCOOH溶液和的KOH溶液等体积混合，电离出的和完全反应，由于甲酸是弱酸，故甲酸会继续电离出，而KOH是强碱，已经完全电离出了，所以溶液呈酸性，，根据溶液中电荷守恒：，所以溶液中存在：，D正确；
故选：D。
16．A
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体发生沉淀的转化反应，其离子方程式为: CO+CaSO4 CaCO3+SO，A正确；
B．电荷不守恒，酸化NaIO3和NaI的混合溶液的离子方程式为：5I +IO+6H+ =3I2+3H2O，B错误；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气，Fe2+与Br-需按照配比1:2进行反应，其离子方程式为：2Fe2++4Br +3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl ，C错误；
D．氢硫酸为弱酸，离子方程式中要保留化学式，所以氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀的离子方程式为：生黄色沉淀：Cl2 + H2S=2Cl + 2H++S↓，D错误；
故选A。
17．A
A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，pH值偏小，故A正确；
B．测定中和反应的反应热时，将碱迅速倒入酸中，可以减少热量损失，所测温度值更准确，故B错误；
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体，冷却后得到红褐色Fe(OH)3胶体，故C错误；
D．若用NaOH溶液洗涤锥形瓶，造成消耗标准液的体积读数增大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D错误；
故答案为A。
18．D
A．NO2和水反应生成NO，引入新的杂质NO，故A错误；
B．淀粉溶液为胶体，泥沙为不溶物，两者均不能透过半透膜，故B错误；
C．制无水AlCl3固体应该在HCl的气流中蒸干AlCl3溶液，故C错误；
D．少量Cl2与FeBr2充分反应，将混合液滴入CCl4中，溶液分层，上层黄色，下层无色，说明Cl2优先将Fe2+氧化为Fe3+，证明Fe2+的还原性比Br-强，故D正确；
故选D。
19．C
①加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
②加水时电离平衡正向移动，减小，且溶液的体积变大，则减小，故②错误；
③水时电离平衡正向移动，n（）增大，由N=n×N A ，则数目增多，故③正确；
④水时电离平衡正向移动，增大，但溶液的体积变大，则减小，故④错误；
⑤水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；
答案选C。
20．A
A．一水合氨是弱碱，pH=3的盐酸的浓度小于pH=11的氨水的浓度，pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积后，氨水有剩余，pH一定大于7，故选A；
B．pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液的浓度相同，等体积后，恰好反应生成硝酸钾，溶液呈中性，pH=7，故不选B；
C．pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积后，恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，pH=7，故不选C；
D．磷酸是弱酸，pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液等体积后，磷酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7，故不选D；
选A。
21． ②④⑤ 10-12mol/L H2SHS-+H+、HS-S2-+H+ < < 1.8×10－5
(1)常见弱电解质有弱酸、弱碱，其中CH3COOH、H2S都是弱酸，NH3·H2O是弱碱，因此属于弱电解质的有CH3COOH、H2S、NH3·H2O，故答案为②④⑤；
(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01mol/L，则c(OH-)==mol/L=10-12mol/L=c(OH-)水；
(3)H2S属于二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为H2SHS-+H+、HS-S2-+H+；
(4)NH3·H2O属于弱电解质，在水中部分电离，NaOH属于强电解质，在水中完全电离，因此pH相同的NaOH和NH3·H2O溶液中c(NaOH)(5)NH3·H2O溶液稀释过程中会促进NH3·H2O的电离，若向等pH等体积的NaOH和NH3·H2O溶液中加入等量的水，则稀释后溶液pH：NH3·H2O>NaOH，若要实现稀释后二者溶液pH相等，则向NH3·H2O溶液中所加水的体积较多，故答案为：<；
(6)醋酸在水中的电离平衡为：CH3COOHCH3COO-+H+，25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c(H+)=4.2×10－4mol·L－1，则c(CH3COO-)=c(H+)=4.2×10－4mol·L－1，c(CH3COOH)=0.010mol·L－1-4.2×10－4mol·L－1≈0.010mol·L－1，Ka===1.8×10－5。
22． ，加后，平衡正向移动，生成SrCO3 减小 不变 盐酸 若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化
(1)SrSO4转化成SrCO3的原因是依据物质溶解度的不同实现，反应向更难溶的方向进行；依据沉淀转化的反应方程式结合平衡常数概念写出表达式即可，依据溶解平衡的有关理论解释即可；
(2)①、平衡常数随温度变化，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
②、平衡常数不随浓度变化；
(3)、依据SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，说明SrCO3溶于酸，SrSO4不溶于酸，据此设计实验验证物质成分。
(1)、依据物质Ksp大小可知，SrSO4转化成SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为：；该反应为的溶解平衡常数为：；该反应能发生的原因是Ksp (SrCO3)< Ksp (SrSO4)，加入后，平衡正向移动，生成SrCO3，故答案为：；；，加后，平衡正向移动，生成SrCO3；
(2)①、实验证明降低温度都有利于提高SrSO4的转化率，说明平衡正向进行，正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向进行，平衡常数K减小，故答案为：减小；
②、增大的浓度平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以平衡常数不变，故答案为：不变；
(3)、SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，说明SrCO3溶于酸，SrSO4不溶于酸，证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3，实验所用试剂为盐酸；若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则为不完全转化，故答案为：盐酸；若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则为不完全转化。
23． 分液漏斗 使受热均匀，便于控制温度 1 12 3 9 9H2O 使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰 FDGHDI CuO H中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊，即可证明
(1)根据仪器构造可知装混酸的仪器为分液漏斗；水浴加热的优点为：使受热均匀，便于控制温度，故答案为：分液漏斗；使受热均匀，便于控制温度；
(2)反应中碳元素化合价0价升高为+3价，电子转移18个，氮元素化合价+5价降低到+4价，电子转移1个，降低到+2价电子转移3个，结合化学方程式中系数和电子守恒和原子守恒配平的化学方程式： ，故答案为：1；12；3；9；9H2O；
(3)称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用amoL L 1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2MnO4－+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，100mL溶液中含草酸物质的量 ，则所得草酸晶体(H2C2O4 2H2O)的纯度= ，故答案为：；
(4)草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，使升华的草酸冷凝，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰；
(5)①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，I中集气瓶收集到的气体主要是CO，所以其连接顺序是ABFDGHDI；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为：FDGHDI；CuO；
②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊就说明含有CO，故答案为：H中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊，即可证明。
【点睛】验证CO2存在时需先排除草酸对实验的干扰。
24． 第三周期第Ⅶ A族 S > Cl > F 酸 Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ ②⑤ 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ 3：1
E为密度最小的气体，是氢气，G为浅黄绿色的溶液，含有亚铁离子，D为黄色溶液，含有铁离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀，说明含有氯离子，所以D为氯化铁。A是金属，A和C反应生成氯化铁，则A为铁，C为氯气。氯化铁能转化为红褐色固体，所以B为氢氧化铁。F与铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化成F，说明该氧化物有还原性，所以该氧化物为二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，是硫酸，则G时硫酸亚铁。
（1）构成C物质的元素是氯元素，在周期表中第三周期第Ⅶ A族；再短周期主族元素中氯元素与其相邻的原子半径从大到小的顺序为：S > Cl > F；
（2）上述分析判断D为氯化铁，氯化铁是强酸弱碱盐，能水解显酸性，水解的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；
（3）①为化合反应，②为置换，③氧化还原反应，④复分解，⑤置换，所以置换反应有②⑤；
（4）反应③为铁离子和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；
（5）氯气和碘化钾反应生成碘酸钾和盐酸，根据每个氯气降低2价，每个碘化钾升高6价分析，氯气和碘化钾的比例为3：1。
【点睛】推断题需要抓住突破口，例如常见物质的颜色：
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色
CuSO4·5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有刺激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44．80C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有刺激性气味气体
25． Na2CO3 HCl CO+H2O HCO+OH-、HCO+H2O H2CO3+OH- 0.01
由于Ag+只能与NO共存，所以一定含有硝酸银，硝酸银溶液显酸性；A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO2，由于E溶液显酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO；根据阳离子的种类可知，A应该是碳酸钠，A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是硝酸银，C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是硫酸铝，因此B是氢氧化钡，以此解答。
(1)由分析可知A、C的化学式分别为Na2CO3、HCl，故答案为：Na2CO3；HCl；
(2)A的化学式为Na2CO3，碳酸根在水溶液中发生水解反应生成碳酸氢根和氢氧根，而使溶液呈碱性，离子方程式为CO+H2O HCO+OH-、HCO+H2O H2CO3+OH-，故答案为：CO+H2O HCO+OH-、HCO+H2O H2CO3+OH-；
(3)n[Al2(SO4)3]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.035L×2mol/L=0.07mol；则n(Al3+)=0.02mol，n(OH-)=0.07mol，发生：
所以反应后，生成0.01molAl(OH)3和0.01molAlO ，得到沉淀物质的量为0.01mol，故答案为：0.01
一、单选题（共20题）
1．下列实验操作不能达到预期目的的是
A．用精密pH试纸测得某氯水的pH为2.1
B．将pH=3的醋酸溶液稀释1000倍得到pH＜6醋酸溶液
C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再加少量待测液，继续滴定到终点
D．常温下，用测NaA溶液pH的方法判断HA是强酸还是弱酸
2．下列溶液一定呈酸性的是：
A．含有H＋的溶液 B．pH=6.5的溶液
C．c(OH－)
A．由图可推知，25℃时溶液的约为10
B．当通入时，所得溶液中：
C．时，所得溶液中：
D．时，所得溶液中：
4．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH- △H＜0中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH-)增大的是
A．加入少量CuCl2固体 B．加入少量NaCl固体
C．加入少量K2CO3固体 D．升高体系温度
5．在常温下，向一定浓度的二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，与溶液的变化关系如图(表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是
A．常温下，电离常数的
B．时，溶液中
C．由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大
D．
6．25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是
A．AgCl B．AgBr C．同时沉淀 D．无法判断
7．下列说法错误的是
A．[2020江苏]明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
B．[2019江办改编]蒸干溶液可制得无水固体
C．[2019浙江]在相同条件下，比的水解能力更强
D．[2018全国Ⅲ]碳酸钠可用于去除餐具的油污
8．已知：NH2OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。25℃时，将10mL浓度均为0.1mol·L-1的NH2OH、苯酚两种溶液分别加水稀释的曲线如图所示，V是溶液体积(mL)，pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是
A．曲线m为NH2OH溶液加水稀释的曲线
B．lgV=1时，水的电离程度：NH2OH>苯酚
C．同浓度同体积的NH2OH和苯酚混合后溶液显酸性
D．电离常数：Kb(NH2OH)>Ka(苯酚)
9．下列说法正确的是
A．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若溶液久置，用甲基橙作指示剂测得结果偏低
B．常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中
C．常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
D．如果常温下体积、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为5，则m
A．相同浓度的两溶液，均能使紫色石蕊溶液变红
B．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率不相同
C．相同浓度的两溶液，在相同温度下其导电能力不同
D．相同物质的量浓度和体积的两溶液中和碱的能力盐酸大于醋酸
11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体
B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱
C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻玻璃
D．添加过量难溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明在相同的条件下MnS的溶度积小于CuS的溶度积
12．对于常温下 溶液，叙述正确的是
A．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的与乘积不变
B．
C．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小
D．与等体积等浓度的溶液反应后，溶液中
13．以硫铁矿烧渣(主要成分为、、和)为原料生产聚合硫酸铁的流程如下：
下列说法正确的是
A．“碱浸”的目的是除去铝元素
B．检验“酸浸”后滤液中是否含有，选用试剂为KSCN溶液和氯水
C．可用代替“氧化、水解、聚合”中的
D．为加快反应速率，“氧化、水解、聚合”应在较高温度下进行
14．分类法是化学学习的重要方法。下列(2)中物质按照对应的分类标准不能与(1)中物质归为一类的是
选项 分类标准 (1) (2)
A 混合物 王水、氨水、福尔马林、水玻璃 氯水
B 物理变化 碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、金属导电 煤的干馏
C 弱电解质 (CH3COO)2Pb、H2CO3、Al(OH)3、H2O HF
D 酸性氧化物 SiO2、N2O3、P2O5、Cl2O CrO3
A．A B．B C．C D．D
15．关于电解质溶液，下列说法正确的是
A．某溶液的增大，水的电离一定减弱
B．相同条件下，等体积、等pH的稀盐酸和草酸分别与金属镁反应，当产生氢气的体积相同时，盐酸用时较少
C．常温下，某溶液中：，加水稀释，溶液中的可能增大，也可能减少
D．常温下，的HCOOH溶液和的KOH溶液等体积混合，溶液中存在：
16．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4 CaCO3+SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO+6H+ =I2+3H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br +2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl
D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2 =2Cl + S↓
17．下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是
A．用湿润的pH试纸测氨水的pH值。测定值一定偏小
B．测定中和反应的反应热时，将碱液快速倒入酸中混合，所测温度值偏高
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液
D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若用NaOH溶液洗涤锥形瓶，测定结果偏低
18．下列实验所选装置正确且能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 除去中的 分离淀粉溶液和泥沙 制备无水 验证和的还原性强弱
A．A B．B C．C D．D
19．氨水10mL，存在如下平衡：，加蒸馏水稀释到1L后；下列变化中：①电离程度增大；②增大；③数目增多；④增大；⑤导电性增强，说法正确的是
A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④
20．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是
A．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
B．pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液
C．pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液
二、非选择题（共5题）
21．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH②CH3COOH③NH4Cl④NH3·H2O⑤H2S请回答下列问题：
（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是 （写序号）
（2）常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的c(OH－)=
（3）写出H2S的电离方程式
（4）pH相同的NaOH和NH3·H2O物质的量浓度分别为c1和c2，则c1 c2
（5）将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n（填“<”或“>”或“=”，上同）。
（6）若25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时氢离子浓度为4.2×10－4mol·L－1，则该温度下醋酸的电离平衡常数为Ka= 。
22．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将和转化成难溶弱酸盐。
已知：
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为: ，该反应的平衡常数表达式为 ；该反应能发生的原因是: 。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)
(2)对于上述反应，实验证明增大的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K将 ；
②增大的浓度，平衡常数K将 。
(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为 ；实验现象及其相应结论为 。
23．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。
实验步骤如下
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。
(1)装混酸的仪器名称为 ；步骤②中，水浴加热的优点为 。
(2)“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：
C6H12O6 + HNO3 + H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ 。
(3)称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a moL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为 。
Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物
(4)甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是 。
(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。其中装置H反应管中盛有的物质是 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。
24．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）D的水溶液呈 性，请用离子方程式解释原因：
（3）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。
（4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：
（5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为
25．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO、NO、SO已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。试回答下列问题：
(1)A、C的化学式分别为 、 。
(2)A溶液呈碱性的原因 (用离子方程式表示)。
(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 mol。
参考答案：
1．A
A．氯水中的次氯酸具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用试纸测定氯水的pH，选项A错误；
B．将pH为3的醋酸溶液加水稀释1000倍，若为强酸溶液，溶液的pH变化3个单位，稀释后的pH=6，而醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于强酸，所以醋酸稀释后溶液的pH＜6，选项B正确；
C．酸碱中和滴定时，若不小心滴过了头，可向锥形瓶内再加少量待测液，继续滴定到终点，根据所加溶液体积进行计算，选项C正确；
D．室温下，用pH试纸测得0.1mol L-1 NaA溶液的pH>7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，选项D正确；
答案选A。
2．C
A.任何水溶液中都同时存在氢离子和氢氧根离子；
B.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；
C.溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的；
D.常温下由水电离的c(OH－)=1.0×10－13mol/L可能为酸性或碱性溶液。
A.任何水溶液中都同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；
B.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，故B错误；
C.溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故C正确；
D.常温下由水电离出的c（OH-）水=1.0×10-13mol/L<10-7mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，酸、碱溶液抑制水的电离，水解的盐会促进水的电离，所以抑制水的电离是酸、碱溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，故D错误。
故选C。
3．A
A．根据图象，=0时，pH=5，则HR的电离平衡常数为Ka=10-5，所以的水解平衡常数为Kh==10-9，根据水解平衡表达式Kh=，所以c(OH-)=10-5mol/L，则25℃时溶液的约为9，A错误；
B．当通入时，反应恰好生成NH4R，则的水解平衡常数为可知的水解程度小于R-的水解程度，溶液呈碱性，所以所得溶液中各离子浓度大小关系为：，B正确；
C．时，=2，即，又溶液中，根据电荷守恒式可知，，C正确；
D．时，=5，根据电离平衡常数表达式可知，溶液中的，则溶液中的氢氧根离子浓度为10-4mol/L，再结合的电离平衡常数表达式可知，＜1，所以所得溶液中，D正确；
故选A。
4．C
A．加入少量CuCl2固体，与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，从而促进Ca(OH)2的溶解平衡正向移动，c(Ca2＋)增大，c(OH-)减小，A不符合题意；
B．加入少量NaCl固体，对Ca(OH)2的溶解平衡不产生影响，c(Ca2＋)不变，c(OH-)不变，B不符合题意；
C．加入少量K2CO3固体，与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，从而使c(Ca2＋)减小，c(OH-)增大，C符合题意；
D．因为正反应为放热反应，所以升高体系温度，平衡逆向移动，c(Ca2＋)减小，c(OH-)减小，D不符合题意；
故选C。
5．B
A．曲线II为pC(H2C2O4)，曲线I为pC()、III为pC()，当pH=0.8时，PC(H2C2O4)=PC()，即c(H2C2O4)=c()，则Ka1==c(H+) =10-0.8，选项A正确；
B．曲线II为PC(H2C2O4)，曲线I为pC()、III为pC()，pH=3时，pC(H2C2O4)=pC()＞pC()，pC越小则该微粒浓度越大，所以c()＞c(C2O)=c(H2C2O4)，选项B错误；
C．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c(H+)减小，则水的电离程度增大，选项C正确；
D．根据选项A可知，Ka1=10-0.8，同理可知Ka2=10-5.3，，选项D正确；
答案选B。
6．B
由于Ksp(AgC1)＞Ksp(AgBr)，等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先达到AgBr的溶度积，先析出AgBr沉淀，故选B。
7．B
A．明矾溶于水后电离出的水解生成胶体，胶体能吸附水中的悬浮物，可用于净水，A正确；
B．蒸干溶液，因为存在水解，因此最终蒸干溶液制得，B错误；
C．逐步水解生成、、，水解能力，C正确；
D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具的油污，D正确；
故答案选B。
8．D
A．pOH大于7为酸性溶液，所以曲线m为苯酚溶液加水稀释的曲线，选项A错误；
B．NH2OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸，二者均抑制水的电离，lgV=1时苯酚中氢离子浓度为10-5.5mol/L，羟胺中氢氧根离子浓度为10-4.5mol/L，故水的电离程度为苯酚>NH2OH，选项B错误；
C．结合B可知lgV=1即没有加水时羟胺的电离程度更大，同浓度同体积的NH2OH和苯酚混合后得到正盐，根据越弱越水解可知溶液显碱性，选项C错误；
D．结合B、C可知，Kb(NH2OH)>Ka(苯酚)，选项D正确；
答案选D。
9．B
A．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若溶液久置，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，甲基橙的变色范围是pH值为3.1-4.4，故用甲基橙作指示剂测得结果不受影响，A错误；
B．两溶液分别满足电荷守恒关系 c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH-)+ ，两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH-)也相等，则，B正确；
C．不影响水的电离，醋酸铵促进水的电离，两种溶液中水的电离程度不同，C错误；
D．如果常温下体积、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为5，盐酸为强电解质m=10000，醋酸为弱酸n＜10000，m＞n，D错误；
答案选B。
10．D
A．盐酸和醋酸溶液均显酸性，则相同浓度的两溶液，均能使紫色石蕊溶液变红，故A正确；
B．相同浓度的两溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小，分别与金属镁反应，醋酸反应速率较慢，则反应速率不相同，故B正确；
C．溶液的导电性与离子浓度成正比，相同浓度的两溶液，溶液中离子浓度不同，在相同温度下导电能力不同，故C正确；
D．相同物质的量浓度和体积的两溶液，溶质物质的量相同，中和碱的能力相同，故D错误；
故答案选D。
11．B
A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液的分散质微粒直径介于1-100 nm之间，因此二者形成 的分散系为胶体，而葡萄糖溶液的分散质微粒直径小于1 nm，因此葡萄糖溶液属于溶液，而不是胶体，A错误；
B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂中的高级脂肪酸盐与Ca2+形成高级脂肪酸钙沉淀，导致肥皂的去污能力减弱，B正确；
C．浓硫酸具有强腐蚀性，但浓硫酸不能与玻璃的成分发生反应，因此不可用浓硫酸蚀刻玻璃，C错误；
D．对于构型相同的物质来说，溶度积常数越小的物质，就先形成沉淀析出。添加过量难溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明在相同的条件下MnS的溶度积大于CuS的溶度积，D错误；
故合理选项是B。
12．D
A．温度升高，促进水的电离平衡，与乘积为水的离子积增大，故A错误；
B．的物料守恒为，故B错误；
C．加入适量的NaOH固体发生反应NaOH+=Na2CO3+H2O，溶液变为Na2CO3，碱性增强，pH增大，故C错误；
D．与等体积等浓度的溶液发生反应+=CH3COONa+H2O+CO2，CH3COONa溶液中CH3COO-水解离子浓度减小，故，故D正确；
故选D。
13．A
反浮选时除去烧渣中的硫化物和，碱浸时与NaOH反应生成偏铝酸钠而被出去，酸浸时、转化为铁盐，滤液中含和；
A．碱浸时与NaOH反应生成偏铝酸钠而被出去，故A正确；
B．“酸浸”后滤液中含有，不能用KSCN溶液检验，检验“酸浸”后滤液中是否含有，应选用铁氰化钾溶液，故B错误；
C．主要是作氧化剂，将氧化为，不能氧化，所以不能用代替，故C错误；
D．温度太高水解生成氢氧化铁，不能得到聚合硫酸铁，故D错误；
故选A。
14．B
A．王水、氨水、福尔马林、水玻璃和氯水都是溶液，都属于混合物，则(2)中物质按照对应的分类标准能与(1)中物质归为一类，故A不符合题意；
B．碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、金属导电的过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，煤的干馏的过程中有新物质生成，属于化学变化，则(2)中物质按照对应的分类标准不能与(1)中物质归为一类，故B符合题意；
C．(CH3COO)2Pb、H2CO3、Al(OH)3、H2O和HF在溶液中都部分电离，属于弱电解质，则(2)中物质按照对应的分类标准能与(1)中物质归为一类，故C不符合题意；
D．SiO2、N2O3、P2O5、Cl2O和CrO3都能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，则(2)中物质按照对应的分类标准能与(1)中物质归为一类，故D不符合题意；
故选B。
15．D
A．若是酸溶液，增大，水的电离受到抑制，若是盐溶液，盐中弱离子水解使溶液呈酸性，加热，增加，水的电离增强，A错误：
B．pH相同，相同，开始反应时，二者化学反应速率相同，但随着反应进行，草酸是弱酸，可以继续电离出氢离子与镁反应，所以收集到相同体积的氢气时，草酸用时较少，B错误；
C．某溶液中：，该溶液可能是酸溶液，也可能是水解呈酸性的盐溶液，加水稀释，都减少，不变，溶液中的一定增大，C错误；
D．常温下，的HCOOH溶液和的KOH溶液等体积混合，电离出的和完全反应，由于甲酸是弱酸，故甲酸会继续电离出，而KOH是强碱，已经完全电离出了，所以溶液呈酸性，，根据溶液中电荷守恒：，所以溶液中存在：，D正确；
故选：D。
16．A
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体发生沉淀的转化反应，其离子方程式为: CO+CaSO4 CaCO3+SO，A正确；
B．电荷不守恒，酸化NaIO3和NaI的混合溶液的离子方程式为：5I +IO+6H+ =3I2+3H2O，B错误；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气，Fe2+与Br-需按照配比1:2进行反应，其离子方程式为：2Fe2++4Br +3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl ，C错误；
D．氢硫酸为弱酸，离子方程式中要保留化学式，所以氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀的离子方程式为：生黄色沉淀：Cl2 + H2S=2Cl + 2H++S↓，D错误；
故选A。
17．A
A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，pH值偏小，故A正确；
B．测定中和反应的反应热时，将碱迅速倒入酸中，可以减少热量损失，所测温度值更准确，故B错误；
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体，冷却后得到红褐色Fe(OH)3胶体，故C错误；
D．若用NaOH溶液洗涤锥形瓶，造成消耗标准液的体积读数增大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D错误；
故答案为A。
18．D
A．NO2和水反应生成NO，引入新的杂质NO，故A错误；
B．淀粉溶液为胶体，泥沙为不溶物，两者均不能透过半透膜，故B错误；
C．制无水AlCl3固体应该在HCl的气流中蒸干AlCl3溶液，故C错误；
D．少量Cl2与FeBr2充分反应，将混合液滴入CCl4中，溶液分层，上层黄色，下层无色，说明Cl2优先将Fe2+氧化为Fe3+，证明Fe2+的还原性比Br-强，故D正确；
故选D。
19．C
①加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
②加水时电离平衡正向移动，减小，且溶液的体积变大，则减小，故②错误；
③水时电离平衡正向移动，n（）增大，由N=n×N A ，则数目增多，故③正确；
④水时电离平衡正向移动，增大，但溶液的体积变大，则减小，故④错误；
⑤水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；
答案选C。
20．A
A．一水合氨是弱碱，pH=3的盐酸的浓度小于pH=11的氨水的浓度，pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积后，氨水有剩余，pH一定大于7，故选A；
B．pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液的浓度相同，等体积后，恰好反应生成硝酸钾，溶液呈中性，pH=7，故不选B；
C．pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积后，恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，pH=7，故不选C；
D．磷酸是弱酸，pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液等体积后，磷酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7，故不选D；
选A。
21． ②④⑤ 10-12mol/L H2SHS-+H+、HS-S2-+H+ < < 1.8×10－5
(1)常见弱电解质有弱酸、弱碱，其中CH3COOH、H2S都是弱酸，NH3·H2O是弱碱，因此属于弱电解质的有CH3COOH、H2S、NH3·H2O，故答案为②④⑤；
(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01mol/L，则c(OH-)==mol/L=10-12mol/L=c(OH-)水；
(3)H2S属于二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为H2SHS-+H+、HS-S2-+H+；
(4)NH3·H2O属于弱电解质，在水中部分电离，NaOH属于强电解质，在水中完全电离，因此pH相同的NaOH和NH3·H2O溶液中c(NaOH)
(6)醋酸在水中的电离平衡为：CH3COOHCH3COO-+H+，25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c(H+)=4.2×10－4mol·L－1，则c(CH3COO-)=c(H+)=4.2×10－4mol·L－1，c(CH3COOH)=0.010mol·L－1-4.2×10－4mol·L－1≈0.010mol·L－1，Ka===1.8×10－5。
22． ，加后，平衡正向移动，生成SrCO3 减小 不变 盐酸 若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化
(1)SrSO4转化成SrCO3的原因是依据物质溶解度的不同实现，反应向更难溶的方向进行；依据沉淀转化的反应方程式结合平衡常数概念写出表达式即可，依据溶解平衡的有关理论解释即可；
(2)①、平衡常数随温度变化，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
②、平衡常数不随浓度变化；
(3)、依据SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，说明SrCO3溶于酸，SrSO4不溶于酸，据此设计实验验证物质成分。
(1)、依据物质Ksp大小可知，SrSO4转化成SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为：；该反应为的溶解平衡常数为：；该反应能发生的原因是Ksp (SrCO3)< Ksp (SrSO4)，加入后，平衡正向移动，生成SrCO3，故答案为：；；，加后，平衡正向移动，生成SrCO3；
(2)①、实验证明降低温度都有利于提高SrSO4的转化率，说明平衡正向进行，正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向进行，平衡常数K减小，故答案为：减小；
②、增大的浓度平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以平衡常数不变，故答案为：不变；
(3)、SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，说明SrCO3溶于酸，SrSO4不溶于酸，证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3，实验所用试剂为盐酸；若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则为不完全转化，故答案为：盐酸；若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则为不完全转化。
23． 分液漏斗 使受热均匀，便于控制温度 1 12 3 9 9H2O 使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰 FDGHDI CuO H中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊，即可证明
(1)根据仪器构造可知装混酸的仪器为分液漏斗；水浴加热的优点为：使受热均匀，便于控制温度，故答案为：分液漏斗；使受热均匀，便于控制温度；
(2)反应中碳元素化合价0价升高为+3价，电子转移18个，氮元素化合价+5价降低到+4价，电子转移1个，降低到+2价电子转移3个，结合化学方程式中系数和电子守恒和原子守恒配平的化学方程式： ，故答案为：1；12；3；9；9H2O；
(3)称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用amoL L 1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2MnO4－+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，100mL溶液中含草酸物质的量 ，则所得草酸晶体(H2C2O4 2H2O)的纯度= ，故答案为：；
(4)草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，使升华的草酸冷凝，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰；
(5)①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，I中集气瓶收集到的气体主要是CO，所以其连接顺序是ABFDGHDI；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为：FDGHDI；CuO；
②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊就说明含有CO，故答案为：H中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊，即可证明。
【点睛】验证CO2存在时需先排除草酸对实验的干扰。
24． 第三周期第Ⅶ A族 S > Cl > F 酸 Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ ②⑤ 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ 3：1
E为密度最小的气体，是氢气，G为浅黄绿色的溶液，含有亚铁离子，D为黄色溶液，含有铁离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀，说明含有氯离子，所以D为氯化铁。A是金属，A和C反应生成氯化铁，则A为铁，C为氯气。氯化铁能转化为红褐色固体，所以B为氢氧化铁。F与铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化成F，说明该氧化物有还原性，所以该氧化物为二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，是硫酸，则G时硫酸亚铁。
（1）构成C物质的元素是氯元素，在周期表中第三周期第Ⅶ A族；再短周期主族元素中氯元素与其相邻的原子半径从大到小的顺序为：S > Cl > F；
（2）上述分析判断D为氯化铁，氯化铁是强酸弱碱盐，能水解显酸性，水解的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；
（3）①为化合反应，②为置换，③氧化还原反应，④复分解，⑤置换，所以置换反应有②⑤；
（4）反应③为铁离子和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；
（5）氯气和碘化钾反应生成碘酸钾和盐酸，根据每个氯气降低2价，每个碘化钾升高6价分析，氯气和碘化钾的比例为3：1。
【点睛】推断题需要抓住突破口，例如常见物质的颜色：
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色
CuSO4·5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有刺激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44．80C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有刺激性气味气体
25． Na2CO3 HCl CO+H2O HCO+OH-、HCO+H2O H2CO3+OH- 0.01
由于Ag+只能与NO共存，所以一定含有硝酸银，硝酸银溶液显酸性；A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO2，由于E溶液显酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO；根据阳离子的种类可知，A应该是碳酸钠，A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是硝酸银，C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是硫酸铝，因此B是氢氧化钡，以此解答。
(1)由分析可知A、C的化学式分别为Na2CO3、HCl，故答案为：Na2CO3；HCl；
(2)A的化学式为Na2CO3，碳酸根在水溶液中发生水解反应生成碳酸氢根和氢氧根，而使溶液呈碱性，离子方程式为CO+H2O HCO+OH-、HCO+H2O H2CO3+OH-，故答案为：CO+H2O HCO+OH-、HCO+H2O H2CO3+OH-；
(3)n[Al2(SO4)3]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.035L×2mol/L=0.07mol；则n(Al3+)=0.02mol，n(OH-)=0.07mol，发生：
所以反应后，生成0.01molAl(OH)3和0.01molAlO ，得到沉淀物质的量为0.01mol，故答案为：0.01