专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式
③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li→Cs 顺序依次递增
⑤离子半径：Rb+>K+>Na+
A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
2．现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，与电子层结构相同，五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是
A．Y、Z组成的化合物只含离子键 B．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的弱
C．简单氢化物的稳定性：R＜X＜Y D．Y的气态氢化物的还原性比T的强
3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W属于同一主族，X2-、Y+离子与氖原子具有相同的电子层结构，Z元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．非金属性:W>X
B．原子半径:W>Z>Y>X
C．元素X和Z形成的化合物为共价化合物
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，含有键的数目为
B．标准状况下，氯气中含有的数目一定为
C．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为
D．盐酸与足量加热反应，产生的分子数为
5．下列各组中的物质所含化学键类型完全相同的是
A．和 B．和
C．和 D．和NaOH
6．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．H2O2的电子式： B．NH4I的电子式：
C．原子核内有8个中子的碳原子： D．CO2分子的结构式：O=C=O
7．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是
A．8与11 B．9与9 C．2和19 D．6与8
8．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．NaOH的电子式： B．氯的原子结构示意图
C．Na2S的电子式： D．质量数为37的氯原子37Cl
9．下列说法正确的是
A．微粒半径大小：Na>Na+ B．碱性强弱：NaOHC．酸性强弱：H2SO4>HClO4 D．最高正价：P>S>Cl
10．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．酸性由强到弱的顺序：
B．氢氧化钙的碱性比氢氧化镁的强
C．气态氢化物的稳定性，说明X的非金属性比Y的强
D．的碱性比的弱
11．下列说法正确的是
A．和互为同分异构体
B．和互为同系物
C．同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化
D．由、、、、这几种核素组成的水分子共有12种
12．下列排序不正确的是(　　)
A．离子半径：S2－＞Na＋＞Mg2＋
B．热稳定性：HF＞H2O＞H2S
C．单质的熔点：钾＜铷＜铯
D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，2022年北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术实现“水立方”华丽转变为“冰立方”，常作食品添加剂，既能防腐杀菌又能抗氧化。查德威克利用核反应发现了中子。下列叙述错误的是
A．和都是共价化合物
B．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁的弱
C．原子半径：W>Z>Y>X
D．在Y、Z、W的简单氢化物中，Z的最稳定
14．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法错误的是
A．属于金属元素 B．和是钇元素的两种同位素
C．原子的核外电子数为39 D．质子数与中子数之差为50
15．下列关于铷(Rb)的叙述正确的是
A．它位于周期表的第四周期、第IA族
B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
C．氢氧化铷是弱碱
D．硝酸铷含共价键，属于离子化合物
16．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，分子的相对分子质量只有：2n-2，2n，2n+2三种，当n为正整数时，该元素同位素的质量数是（ ）
① ② ③n ④n+1 ⑤n+2
A．①② B．①④ C．③⑤ D．②⑤
17．下列化学用语正确的是
A．苏打的化学式：NaHCO3
B．硫燃烧的化学方程式为：2S+3O22SO3
C．氯原子的结构示意图：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO
18．下列说法正确的是
A．由H2、HD、HT组成的气体是混合物 B．NH3、SO2溶于水可导电，属于电解质
C．粒度在纳米级的氧化铁属于胶体 D．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出晶体
19．下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．短周期元素均为主族元素
B．原子序数越大，原子半径一定越大
C．可以在金属与非金属的交界处找到催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料
D．某元素原子最外层有2个电子，则该元素可能位于周期表的ⅡA族
20．下列化学用语表述正确的是
A．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：
B．食盐中阴离子的核外电子排布式：
C．聚丙烯的结构简式：
D．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e-＝ Fe3+
二、非选择题（共5题）
21．分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的试剂名称或方法并写出对应的离子方程式：
(1)NaHCO3溶液(Na2CO3) ， 。
(2)Cu粉(Fe粉) ， 。
(3)Fe2O3固体(Al2O3) ， 。
22．请回答下列问题：
(1)漂粉精的主要成分的化学式 ；
(2)NaCN各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式 ；
(3)用一个化学方程式说明Fe3+与Cl-和SCN-两种微粒结合能力的强弱 。
23．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
（填操作名称）、洗涤。
④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：
Fe2++ ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。
24．下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

请回答下列问题：
（1）AB-离子与 互为等电子体，lmolAB-离子含有 molπ键。
（2）用电子式表示D2G的形成过程 。
（3）由C、E、G三种元素的某盐用途广泛，请用离子方程式表示下列过程：
①该盐可做泡沫灭火器 ；
②向该盐溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物质的量最大时
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。（其中溶液b和溶液c均为足量）。

①溶液a和b分别为 ， 。
②溶液c中的离子方程式为 。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因 。
25．已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：
(1)写出B、C、D的化学式：B ，C ，D 。
(2)用电子式表示B的形成过程 。
参考答案：
1．D
同主族自上而下，金属性是逐渐增强的，因此选项①正确；金属性越强，与氧气反应生成的氧化物越复杂，②不正确；碱金属单质自上而下密度是逐渐碱性的，选项④不正确，③⑤都是正确的，所有正确的答案选D。
2．C
短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，则R为C元素、T为S元素；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，与电子层结构相同，则Y为O元素、Z为钠元素；由R和Y的原子序数可知，X为N元素。
A．氧元素和钠元素形成的过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故A错误；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故B错误；
C．从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则甲烷、氨气、水的稳定性依次增强，故C正确；
D．元素的非金属性越强，氢化物的还原性越弱，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的还原性弱于硫化氢，故D错误；
故选C。
3．D
X2-、Y+离子与氖原子具有相同的电子层结构，X元素为O，Y元素为Na，地壳中含量最高的金属元素Z为Al元素，X与W属于同一主族，W为S元素。
A．氧的非金属性强于硫，故A不选；
B．原子半径关系为Na>Al>S>O，故B不选；
C．X和Z形成的化合物为Al2O3，为离子化合物，故C不选；
D．元素Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和H2SO4，三种物质两两间都可以发生反应，故选D。
答案选D
4．C
A．标准状况下，CCl4是液体，的物质的量不是0.05mol ，故A错误；
B．氯元素有两种同位素、，标准状况下，氯气中含有的数目小于，故B错误；
C．CO2、N2O的摩尔质量都是44g/mol，与的混合气体中含有的原子总数为，故C正确；
D．稀盐酸与二氧化锰不反应，盐酸与足量加热，参加反应的HCl的物质的量小于0.8mol，所以产生的分子数小于，故D错误；
选C。
5．A
A．CH4和CCl4均为共价化合物，两者均只含有共价键，A符合题意；
B．H2O为共价化合物，只含有共价键，NH4Cl为离子化合物，既含有离子键、又含有共价键，B不符合题意；
C．Na2O和Na2O2均为离子化合物，但Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键、也含有共价键，C不符合题意；
D．MgF2和NaOH均为离子化合物，但MgF2中只含有离子键，NaOH中既含有离子键、也含有共价键，D不符合题意；
答案选A。
6．D
A．H2O2是共价化合物，不存在离子键，故A错误；
B．碘化铵是离子化合物，碘离子得一个电子满足8电子结构，要表示出来，故B错误；
C．中子数=质量数-质子数，原子核内有8个中子的碳原子：，故C错误；
D．CO2分子C、O形成双键，故CO2的结构式：O=C=O，D正确；
答案选D。
7．D
A．O与Na能以离子键形成稳定化合物，A错误；
B．F与F能以共价键形成单质，B错误；
C．He与K不能形成化合物，C错误；
D．C与O能以共价键形成稳定化合物，D正确；
故答案D。
8．A
A. NaOH是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，A正确；
B. 氯原子质子数是17，核外电子数是17，有3个电子层，最外层电子数是7，氯原子结构示意图为，B错误；
C. Na2S是离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为，C错误；
D. 氯原子质子数是17，质量数为37的氯原子符号为Cl，D错误。
答案为A。
9．A
A．电子层数越多半径越大，微粒半径大小：Na>Na+，故A正确；
B．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2，故B错误；
C．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物酸性依次增强， 酸性强弱：H2SO4＜HClO4，故C错误；
D．同周期元素从左到右，最高正价依次升高，最高正价：P＜S＜Cl，故D错误；
选A。
10．D
A．同周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性，选项A正确；
B．同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，选项B正确；
C．无论是同主族元素还是同周期元素，气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强，选项C正确；
D．同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，的碱性比的强，选项D错误。
答案选D。
11．D
A. 和，分子式不同，不能互为同分异构体，故A错误；
B. 和，结构不相似，一个有两个羟基，一个有三个羟基，不是同系物，故B错误；
C. 同位素之间的相互转化不属于化学变化，故C错误；
D. 由、、、、这几种核素组成的水分子，同种氢核素和氧形成6种，不同种氢核素和氧形成6种，共有12种，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】同系物是结构相似，相对分子组成相差一个或多个—CH2—原子团；同素异形体是同种元素形成的不同单质。
12．C
A．离子半径：S2－的电子层数为3层，其余为2层，故S2－的半径最大，Na＋和Mg2＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，半径越小，故离子半径的大小关系为：S2－＞Na＋＞Mg2＋，故A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞S ，故稳定性HF＞H2O＞H2S，故B正确；
C．碱金属元素，同主族熔点逐渐降低，单质的熔点：铯＜铷＜钾，故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性P＜S＜Cl，酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D正确；
答案选C。
13．C
核反应方程中，反应前后质量数不变，质子数不变，即，，解得：，，即X为铍元素，Y为碳元素。北京冬奥会采用跨临界直冷技术制冰，可作食品添加剂，起杀菌和抗氧化作用，故Z为氧元素，W为硫元素。
A．和都是共价化合物，A正确；
B．铍、镁位于同主族，氢氧化铍的碱性比氢氧化镁的弱，B正确；
C．电子层越多原子半径越大，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，C错误；
D．根据非金属性可以得出：简单氢化物稳定性：，，D正确；
故选C。
14．D
依据题干信息可知，Y元素为39号元素，汉字为金字旁元素为金属元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P64d15S2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第ⅢB族。
A．结合以上分析可知，该元素是副族元素，属于金属元素，故A正确；
B．和是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，互为同位素，故B正确；
C．原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；
D．质子数+中子数=质量数，中子数=89-39=50，所以质子数与中子数之差为11，故D错误；
故答案为D。
15．D
A．铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的为K元素，故A错误；
B．碱金属元素从上到下，金属单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、铷3种单质中，钠的熔点最高，故B错误；
C．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，NaOH为强碱，则氢氧化铷也强碱，且碱性更强，故C错误；
D．硝酸铷电离产生金属阳离子和酸根离子，属于离子化合物，硝酸根中N、O之间存在共价键，故D正确；
故选D。
16．B
设该元素的质量数种类为x，且该元素的单质是双原子分子，其相对分子质量种类=+=x+ x(x-1)=3（x取正整数），解得x=2，所以其同位素有两种，双原子分子的相对分子质量有2n-2，2n，2n+2三种，相对分子质量的一半为该原子的相对原子质量，则其同位素的质量数为n-1 和n+1。
答案选B。
17．D
A．苏打的化学式为：Na2CO3，小苏打的化学式为NaHCO3，A错误；
B．硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2，B错误；
C．氯原子的结构示意图为：，C错误；
D．硫酸钠完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO，D正确；
答案选D。
18．D
A．H2、HD、HT都是氢气单质，三者组成的是纯净物，不属于混合物，组成的气体是混合物，故A错误；
B．NH3、SO2溶于水分别生成的能发生电离，但二者本身不能电离，NH3、SO2属于非电解质，故B错误；
C．纳米级氧化铁属于纯净物，不具有胶体的性质，故C错误；
D．在碳酸钠溶液中通入CO2生成，由于碳酸钠的溶解度大于，故饱和溶液中有晶体析出，故D正确；
故选D。
19．D
A． 短周期元素除He、Ne、Ar外为主族元素，故A错误；
B． 同周期从左到右原子序数越大，原子半径依次减小，所以原子序数越大，原子半径不一定越大，故B错误；
C． 在金属与非金属的交界处元素具有一定的金属性、非金属性，可以在此寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料，故C错误，
D． 原子最外层有2个电子的元素为He或第ⅡA族元素或某些过渡元素，则该元素可能位于周期表的ⅡA族，故D正确；
故选D。
20．A
A．NaClO是离子化合物，其电子式为，A选项正确；
B．食盐中阴离子为Cl-，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，B选项错误；
C．聚丙烯的结构简式中甲基应该在支链上，聚丙烯的结构简式为，C选项错误；
D．以铁作阳极电解时，铁失去电子生成二价铁离子，阳极的电极反应式：Fe-2e-═Fe2+，D选项错误；
答案选A。
21． 通入足量二氧化碳 CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－ 稀硫酸（符合题意即可） Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 氢氧化钠溶液(或强碱溶液) Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
（1）碳酸钠可以与二氧化碳反应生成碳酸氢钠故答案为：通入足量二氧化碳；；
（2）能与铁粉反应而不和铜粉反应的物质很多，如铜盐溶液、酸，写一种即可，故答案为：稀硫酸（符合题意即可）； ；
（3）Al2O3为两性氧化物能与强碱溶液反应，而Fe2O3不可以与氢氧化钠反应，故答案为：氢氧化钠溶液(或强碱溶液)；
【点睛】碳酸钠转化成碳酸氢钠：；碳酸氢钠转化成碳酸钠，固体可以直接加热：，溶液可以加适量氢氧化钠：。
22．(1)Ca(ClO)2
(2)
(3)FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
（1）漂粉精的主要成分是次氯酸钙，化学式分别是：Ca(ClO)2；
（2）NaCN 是由金属元素和非金属元素组成的离子化合物，含离子键，Na 原子失去最外层的一个电子形成Na+，C原子最外层有4个电子，需得4个电子形成8电子稳定结构；N原子最外层有5个电子，需得3个电子形成8电子稳定结构，则N原子之间共用3对电子形成极性共价键，C原子再从Na 原子得一个电子达到稳定结构，NaCN 的电子式为： ；
（3）SCN-能与FeCl3溶液反应生成Fe(SCN)3，说明Fe3+与SCN-的结合能力强于与Cl-的结合能力，化学方程式为：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。
23． 取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B 中不含铁元素 c 过滤 2 1 5H2O 2 1 4H+ B
由流程可知，铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硅，滤液A中含有铁离子、亚铁离子和铝离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硅与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠，据此分析解答。
（1）①铝土矿经酸溶、氧化后铁元素全部以铁离子形式存在，所以检验滤液B中是否还含有铁元素也即检验铁离子，方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B 中不含铁元素。
②滤液B中的铝以铝离子形式存在，生成的沉淀是氢氧化铝沉淀，而氢氧化铝沉淀溶于强碱，所以应加入弱碱使铝离子沉淀，答案选c。
③滤液B在浓盐酸的存在下加热浓缩防止铝离子水解，从而冷却结晶制的氯化铝晶体，然后过滤、洗涤即可。
④根据氧化还原反应的配平方法，先根据得失电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，根据Fe、Cl的化合价可知，Fe元素的系数是2，Cl元素的系数是1，根据元素守恒得反应物的空白处含H元素，为H2O或H+，检验可知是前者，则产物的空白处的物质是H+，然后根据电荷守恒配平离子的系数，H+的系数是4，再根据元素守恒配平其他物质的系数即可；
（2）蒸发皿、试管、瓷坩埚中都有二氧化硅的成分，反应物中的氢氧化钠易与反应仪器反应，所以不能选择，因此选择铁坩埚作为反应仪器，答案选B。
24． N2或CO 2 Al3++3HCO3-= A1(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓ 硝酸（HNO3） 饱和NaHCO3溶液 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强
A元素的主要化合价是＋4价和－4价，而C元素没有正价，主要化合价是－2价，所以C是氧元素，则A是碳元素，B是氮元素。D的主要化合价是＋1价，D是Na元素，E的主要化合价是＋3价，E是铝元素。F的主要化合价是＋4价和－4价，则F是硅元素。G元素的主要化合价是－2价和＋6价，则G是硫元素。
（1）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则CN-离子与N2或CO互为等电子体。三键中含有2个π键，则lmolCN-离子含有2molπ键。（2）硫化钠是离子化合物，其形成过程为 。（3）①该盐可做泡沫灭火器应该是硫酸铝和碳酸氢钠，由于水解相互促进产生CO2而灭火，方程式为Al3++3HCO3-＝A1(OH)3↓+3CO2↑；②向该盐溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物质的量最大时生成硫酸钡和氢氧化铝，方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2A1(OH)3↓；（4）①非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性越强。又因为较强酸可以制备较弱酸，则要比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，溶液a是硝酸，固体a是碳酸钙。由于硝酸易挥发，生成的CO2中混有硝酸，所以在通入硅酸钠溶液之前需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的硝酸，即b为饱和碳酸氢钠溶液。②根据以上分析可知溶液c中发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3-。③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强。
25． KCl KClO KClO3
化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质可知D为KClO3，Y为O，X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5，-1价的短周期元素且有变价的元素X为Cl，元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20，Z为K，则A为Cl2，Cl2溶于KOH生成KCl和KClO，据此分析解题。
(1)化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质可知D为KClO3，Y为O，X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5，-1价的短周期元素且有变价的元素X为Cl，元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20，Z为K；单质A为Cl2，Cl2与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B为KCl和C为KClO，化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质可知D为KClO3；
(2)B为KCl，是离子化合物，其电子式形成过程为