专题1 物质的分类及计量 单元检测题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 专题1 物质的分类及计量 单元检测题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 344.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-02 01:01:47 | ||
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文档简介
专题1《物质的分类及计量》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。
①它们所含的分子数目之比为1∶1； ②它们所含的O原子数目之比为1∶2； ③它们所含的原子总数目之比为2∶3； ④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
2．2019年10月23~25日，第十届“中国国际纳米技术产业博览会”在苏州召开，展出产品涉及纳米金属材料。用白磷还原法可制得一种金的分散系(金颗粒直径在5~12nm之间)，该分散系具有的性质是
A．有丁达尔效应 B．所得的液体呈胶状
C．能全部透过半透膜 D．一定澄清透明
3．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是( )
A．H2 B．O2 C．CO2 D．Cl2
4．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．H2SO4═H2++SO42- B．Ca(OH)2═Ca2++(OH)2
C．AlCl3═Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-
5．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下0.2molH2所占体积约是
A．2.24L B．4.48L C．22.4L D．44.8L
6．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物50g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到54.4g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为
A．44% B．46% C．50% D．52%
7．下列说法正确的是（ ）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＞V(NaOH)
D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag+) c(X )，故KSP(AgI)＞KSP(AgCl)
8．下列说法正确的是
A．0.3molHCl B．0.1mol氢 C．2mol的盐酸 D．4mol的氧元素
9．下列物质属于非电解质的是
A． B． C． D．
10．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．液态HCl、固态NaCl均不能导电，但HCl、NaCl是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．AgCl投入水中，溶液不导电，所以AgCl为非电解质
11．下列电离方程式书写正确的是
A．CaCO3Ca2++CO B．CH3COONH4=CH3COO-+NH
C．H2CO32H++CO D．NaHCO3=Na++H++CO
12．下列指定量一定相等的是
A．等质量的NO2与N2O4的物质的量
B．等物质的量的12CO2 与14CO2的质量
C．等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数
D．标准状况下，等物质的量的O2与O3的体积
13．设 NA为阿伏加 德罗常数，下列说法错误的是
A．2g D2O含中子数为NA个 B．1mol Na2O2含有的阴离子数为2NA个
C．通常状况下，1mol SO3含有的分子数为NA个 D．1mol S8含有8NA个S-S键
14．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B 电解质 离子化合物 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数为13NA
B．1mol熔融的KHSO4中含有NA个阳离子
C．若5.6LN2中含有n个氮气分子，则NA=4n
D．23gNa与足量O2反应，若生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
16．下列物质能产生丁达尔效应的是
A．淀粉溶液 B．蒸馏水 C．饱和食盐水 D．纯净的空气
17．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－+4H+=Al3++2H2O
B．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－+H2S=S2－+2H2O
C．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
18．一日三餐米香弥漫，饱食者当思袁公。大米富含的赖氨酸(化学式为C6H14N2O2)能促进人体发育，增强免疫功能。下列说法正确的是
A．赖氨酸属于氢化物 B．赖氨酸分子由四种原子构成
C．赖氨酸中含有氧分子 D．赖氨酸在人体内完全反应后只产生水和二氧化碳
19．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是
A． B． C． D．
20．分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是
A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
二、非选择题（共4题）
21．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、、、
B．、、、
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．NaOH、KOH、、
(1)填写下列空白：
A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④
不属于该类别的物质 ① ③
(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。
A+B→气体： ；
A+D： 。
(3)该活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(4)胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A．胶体粒子的直径在之间
B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系
D．胶体的分散质能透过滤纸
(5)怎样检验制备的物质是否为胶体？ 。
22．“牙好，胃口就好，吃嘛嘛香”。我们都希望自己有一口好牙，所以，养成良好的刷牙习惯很重要。牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
(1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格。
牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂物质类别 (指酸、碱、盐、氧化物)
化学式
(2)你推测上述三种摩擦剂都 (填“溶于”或“不溶于”)水，理由是 。
(3)已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式 。
23．归纳总结是学习化学的一种方法。
(1)甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。已知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是 （填化学式，下同，C是 。请写出下列反应的化学方程式：A与B ；B与C 。
(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。
①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为 ；请写出Y→Z的反应化学方程式 。
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为 ；Z→X可通过以下反应实现： ；该反应的基本反应类型是 。
24．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。
(1)由实验(a)可确定原粉末中一定没有 ；由实验(b)可确定原粉末中一定没有 。
(2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同)
①原粉末的成分是 ，
②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式 。
③称取的白色粉末A为 2.59 g，白色沉淀B的质量为 2.33 g，则白色沉淀C的物质的量为 。
参考答案：
1．D
根据化学式可知，如果CO和CO2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是1︰2的。而原子总数是2︰3的，碳原子数是1︰1的，含有的电子数是14︰22，所以正确的答案选D。
2．A
根据题中信息可知，用白磷还原法制得的一种金的分散系中，分散质粒子直径在5~12nm之间，说明该分散系是胶体。
A. 胶体具有丁达尔效应，故A正确；
B . 胶体不一定呈胶状，有的胶体从外观上看是澄清透明的，和溶液无明显区别，故B错误；
C. 胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故C错误；
D. 胶体不一定是澄清透明的，如豆浆等，故D错误；
答案选A。
3．A
在相同温度和压强下，等质量的气体摩尔质量越大，其物质的量越小，体积越小。A摩尔质量为2 g/mol，B摩尔质量为32 g/mol，C摩尔质量为44 g/mol，D摩尔质量为71 g/mol，所以选A。
4．D
A. H2SO4═H2++SO42-书写错误，表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，电离方程式改为H2SO4═2H++SO42-，故A错误；
B. Ca(OH)2═Ca2++(OH)2书写错误，表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，电离方程式改为：Ca(OH)2═Ca2++2OH-，故B错误；
C. AlCl3═Al+3+3Cl-铝离子书写错误，先写数字，再标“+”，正确的电离方程式为AlCl3═Al3++3Cl-，故C错误；
Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-的电离方程式正确，故D正确；
答案选D。
【点睛】电离方程式需注意强弱电电解质，是否能完全电离，选择用等号或可逆符号，注意离子符号的书写和电荷守恒。
5．B
标准状况下0.2molH2的体积约为V=n Vm =0.2mol×22.4L/mol =4.48L，故选B。
6．D
充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素守恒来进行计算。
碳酸钾，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为：，,上述方程式可知，碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量和为71，碳酸根离子的相对原子质量的和为60，差为11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了54.4-50=4.4，设原混合物中含碳酸根的质量为，则60：11=：4.4，=24；则所含金属元素质量为50-24=26，则所含金属元素的质量分数；
故选D。
7．C
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，KClO3为电解质，SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而导电，因此硫酸是电解质，三氧化硫不能电离出阴阳离子，属于非电解质，故A错误；
B．向Na[Al (OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀氢氧化铝和碳酸钠生成，故B错误；
C．醋酸与氢氧化钠恰好反应时生成的醋酸钠水解溶液显碱性，要显中性，则醋酸需要过量，即25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＞V(NaOH)，故C正确；
D．沉淀容易向更难溶的方向转化，因此AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag+) c(X )，则KSP(AgI)＜KSP(AgCl)，故D错误；
答案选C。
【点睛】SO3溶于水后生成硫酸，硫酸是电解质，不是SO3自身能导电，属于非电解质。
8．A
摩尔计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质，通常用化学式表示。
A、0.3molHCl表示0.3mol氯化氢分子，用化学式表示，不会产生歧义，A正确；
B、氢指代不明，可能为氢气分子、氢原子、氢离子，B错误；
C、盐酸是宏观物质且属于混合物，不能用摩尔计量，C错误；
D、氧元素不是微观粒子，不能用摩尔计量，D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查了物质的量的单位摩尔的理解，需要掌握摩尔计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质，一般用化学式表示。
9．D
A．属于强电解质，A不符合题意；
B．属于弱电解质，B不符合题意；
C．属于单质，不是电解质也不是非电解质，C不符合题意。
D．是有机物分子，属于非电解质，D符合题意；
故选D。
10．B
A．氯化钠溶液能导电是由于NaCl在水中发生电离，产生了自由移动的离子，所以NaCl是电解质，而氯化钠溶液是混合物，而不是化合物，因此不属于电解质，A错误；
B．液态HCl、固态NaCl中不含有自由移动的离子，所以均不能导电，但HCl、NaCl在水中会电离产生自由移动的离子，所以二者是电解质，B正确；
C．三氧化硫溶于水能导电，是由于发生反应：SO3+H2O=H2SO4，反应产生的H2SO4电离产生自由移动的离子，所以H2SO4是电解质，而三氧化硫是非电解质，C错误；
D．AgCl投入水中，溶液不导电，是由于AgCl难溶于水，电离产生的自由移动的离子浓度小，但溶于水的AgCl完全电离为自由移动的离子，故AgCl为电解质，D错误；
故合理选项是B。
11．B
A．CaCO3尽管难溶于水，但溶解的部分完全电离，因此CaCO3属于强电解质，最终达到沉淀溶解与结晶平衡，电离方程式应该写为：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，A错误；
B．CH3COONH4是可溶性强电解质，完全电离产生CH3COO-、NH ，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH，B正确；
C．H2CO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式应该为H2CO3H++HCO，C错误；
D．NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+、HCO，电离方程式应该为NaHCO3=Na++ HCO，D错误；
故合理选项是B。
12．D
A． 等质量的NO2与N2O4的物质的量前者是后者的2倍，故A错误；
B． 等物质的量的12CO2 与14CO2的质量比为44：46，故B错误；
C． 等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数比为3：2，故C错误；
D． 由于气体分子间距离较大，是影响气体体积的主要因素，标准状况下，等物质的量的O2与O3的体积相等，故D正确；
故选D。
13．B
A. 2g D2O含中子数为 =NA个，故A正确；
B. O22－是原子团，1mol Na2O2含有的阴离子数为NA个，故B错误；
C. SO3由分子构成，通常状况下，1mol SO3含有的分子数为NA个，故C正确；
D. 如图： ，1mol S8含有8NA个S-S键，故D正确；
故选B。
14．B
A.由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物；由两种或两种以上元素构成的纯净物为化合物；，故化合物属于纯净物，故A正确；
B.电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质大多属于离子化合物，少数属于共价化合物（如HCl），故B错误；
C.胶体属于三大分散系之一，分散系是由一种（或几种）物质的微粒（分子、离子或分子集合体等）分布在另一种物质中而形成的混合物，故C正确；
D.碱性氧化物都是金属氧化物，氧化物包括金属氧化物、非金属氧化物、不成盐氧化物等，故D正确；
故答案选B。
15．C
A．正丁烷和异丁烷的相对分子质量均为58，且1个正丁烷或异丁烷分子中均含有13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数为13NA，故A正确；
B．熔融的KHSO4电离方程式为KHSO4=K++，故1mol熔融的KHSO4中含有NA个阳离子，故B正确；
C．没有指明气体所处的状况，无法计算物质的量，故C错误；
D．23gNa为1mol，完全反应不论生成Na2O，还是Na2O2，均转移1mol电子，故D正确；
故选C。
16．A
只有胶体具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断．
A．淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；
B．蒸馏水是纯净物，不是分散系更不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．饱和食盐水是溶液，不是胶体不能产生丁达尔效应，故C正确；
D．纯净的空气不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误。
故选：A。
17．C
A.碳酸氢钠不能拆成Na+、H+和CO32-，离子方程式应为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故A不选；
B. 硫化氢是过量的，和NaOH溶液反应时应生成酸式盐，故B不选；
C. 氯化银溶于浓氨水，Ag+和NH3生成配离子，故C选；
D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到的是Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，故D不选。
故选C。
18．B
A．氢化物是含有两种元素，其中一种是氢的化合物，故赖氨酸(化学式为C6H14N2O2)不是氢化物，故A错误；
B．赖氨酸(化学式为C6H14N2O2)由C、H、N、O四种元素的原子构成，故B正确；
C．赖氨酸中含有氧原子，不含有氧分子，故C错误；
D．赖氨酸在人体内完全反应后产生水和二氧化碳还有含氮的物质，故D错误；
答案选B。
19．A
由ag某气体中含有的分子数为b可知，气体的摩尔质量为=g/mol，则cg该气体在标准状况下的体积是×22.4L/mol=，故选A。
20．D
A、酸是根据电离出氢离子的数目分为一元酸、二元酸等，错误；
B、盐是酸碱中和的产物，氯化铵是盐酸和氨水中和得到，是盐，错误；
C、纯碱是碳酸钠，是盐，错误；
D、正确。
21．(1) HCl是 硝酸盐 蒸馏水 碱或强碱
(2)
(3)B
(4)A
(5)用电筒(激光笔)从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体
【解析】（1）
A．、、是含氧酸，HCl是无氧酸；
B、、、阴离子都是硝酸根离子，阴离子是碳酸根离子，所以分类标准是硝酸盐；
C．溶液、悬浊液、胶体都是分散系(混合物)，蒸馏水是纯净物；
D．NaOH、KOH、都是碱， 是氧化物，所以分类标准是碱；
（2）
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是；
（3）
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故选B；
（4）
根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、浊液、胶体，胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在之间，故选A；
（5）
胶体能产生丁达尔效应，用电筒(激光笔)从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体。
22．(1) 碱 盐 氧化物 Al(OH)3 CaCO3 SiO2
(2) 不溶于水 作为摩擦剂要具有一定的硬度和摩擦效果，需为固体小颗粒
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】（1）
碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；
氢氧化铝是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；化学式为Al(OH)3；
碳酸钙是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；化学式为CaCO3；
二氧化硅是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物；化学式为SiO2；
（2）
上述三种摩擦剂都不溶于水，因为作为摩擦剂要具有一定的硬度和摩擦效果，需为固体小颗粒；
（3）
SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
23．(1) Fe AgNO3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(2) CaO Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 28 2Mg+CO22MgO+C 置换反应
（1）A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B盐酸，盐酸与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。故A是Fe，C是AgNO3，A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（2）①X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，所以X是氧化钙，Y俗称熟石灰，所以Y是氢氧化钙，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Z是碳酸钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙高温会生成二氧化。故X的化学式为CaO，Y→Z的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；
②X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，木炭和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和活泼金属反应生成碳单质和金属氧化物，木炭、一氧化碳、二氧化碳相对分子质量依次增大，推出的各种物质均满足题中的转化关系。所以Y是一氧化碳，相对分子质量为28，CO2发生反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C，由于反应物是单质和化合物，生成物是一种新的单质和化合物，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应。
24．(1) CuSO4 Na2CO3
(2) Na2SO4和NaCl Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NaNO3 0.02 mol
（1）实验(a)，取少量粉末，加水溶解得无色溶液，说明原粉末中一定没有CuSO4；实验(b)，另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，说明原粉末中一定没有Na2CO3。
（2）①为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末溶于水后得到无色溶液，向无色溶液中加入过量X和稀硝酸得到白色沉淀B和滤液，白色沉淀B为BaSO4，说明原粉末中含有Na2SO4，又向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C，白色沉淀C为AgCl，说明原粉末中含有NaCl；综上所述，原粉末的成分是Na2SO4和NaCl；
②为了不影响NaCl的检验，X应为Ba(NO3)2, 无色溶液与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NaNO3；
③白色粉末A为 2.59g，白色沉淀B（BaSO4）的质量为 2.33g，n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.01mol，m(Na2SO4)=0.01mol142g/mol=1.42g，则m(NaCl)=2.59g-1.42g=1.17g，n(AgCl)= n(NaCl)==0.02mol
一、单选题（共20题）
1．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。
①它们所含的分子数目之比为1∶1； ②它们所含的O原子数目之比为1∶2； ③它们所含的原子总数目之比为2∶3； ④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
2．2019年10月23~25日，第十届“中国国际纳米技术产业博览会”在苏州召开，展出产品涉及纳米金属材料。用白磷还原法可制得一种金的分散系(金颗粒直径在5~12nm之间)，该分散系具有的性质是
A．有丁达尔效应 B．所得的液体呈胶状
C．能全部透过半透膜 D．一定澄清透明
3．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是( )
A．H2 B．O2 C．CO2 D．Cl2
4．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．H2SO4═H2++SO42- B．Ca(OH)2═Ca2++(OH)2
C．AlCl3═Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-
5．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下0.2molH2所占体积约是
A．2.24L B．4.48L C．22.4L D．44.8L
6．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物50g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到54.4g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为
A．44% B．46% C．50% D．52%
7．下列说法正确的是（ ）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＞V(NaOH)
D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag+) c(X )，故KSP(AgI)＞KSP(AgCl)
8．下列说法正确的是
A．0.3molHCl B．0.1mol氢 C．2mol的盐酸 D．4mol的氧元素
9．下列物质属于非电解质的是
A． B． C． D．
10．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．液态HCl、固态NaCl均不能导电，但HCl、NaCl是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．AgCl投入水中，溶液不导电，所以AgCl为非电解质
11．下列电离方程式书写正确的是
A．CaCO3Ca2++CO B．CH3COONH4=CH3COO-+NH
C．H2CO32H++CO D．NaHCO3=Na++H++CO
12．下列指定量一定相等的是
A．等质量的NO2与N2O4的物质的量
B．等物质的量的12CO2 与14CO2的质量
C．等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数
D．标准状况下，等物质的量的O2与O3的体积
13．设 NA为阿伏加 德罗常数，下列说法错误的是
A．2g D2O含中子数为NA个 B．1mol Na2O2含有的阴离子数为2NA个
C．通常状况下，1mol SO3含有的分子数为NA个 D．1mol S8含有8NA个S-S键
14．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B 电解质 离子化合物 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数为13NA
B．1mol熔融的KHSO4中含有NA个阳离子
C．若5.6LN2中含有n个氮气分子，则NA=4n
D．23gNa与足量O2反应，若生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
16．下列物质能产生丁达尔效应的是
A．淀粉溶液 B．蒸馏水 C．饱和食盐水 D．纯净的空气
17．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－+4H+=Al3++2H2O
B．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－+H2S=S2－+2H2O
C．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
18．一日三餐米香弥漫，饱食者当思袁公。大米富含的赖氨酸(化学式为C6H14N2O2)能促进人体发育，增强免疫功能。下列说法正确的是
A．赖氨酸属于氢化物 B．赖氨酸分子由四种原子构成
C．赖氨酸中含有氧分子 D．赖氨酸在人体内完全反应后只产生水和二氧化碳
19．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是
A． B． C． D．
20．分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是
A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
二、非选择题（共4题）
21．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、、、
B．、、、
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．NaOH、KOH、、
(1)填写下列空白：
A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④
不属于该类别的物质 ① ③
(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。
A+B→气体： ；
A+D： 。
(3)该活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(4)胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A．胶体粒子的直径在之间
B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体是均一的分散系
D．胶体的分散质能透过滤纸
(5)怎样检验制备的物质是否为胶体？ 。
22．“牙好，胃口就好，吃嘛嘛香”。我们都希望自己有一口好牙，所以，养成良好的刷牙习惯很重要。牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
(1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格。
牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂物质类别 (指酸、碱、盐、氧化物)
化学式
(2)你推测上述三种摩擦剂都 (填“溶于”或“不溶于”)水，理由是 。
(3)已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式 。
23．归纳总结是学习化学的一种方法。
(1)甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。已知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是 （填化学式，下同，C是 。请写出下列反应的化学方程式：A与B ；B与C 。
(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。
①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为 ；请写出Y→Z的反应化学方程式 。
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为 ；Z→X可通过以下反应实现： ；该反应的基本反应类型是 。
24．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。
(1)由实验(a)可确定原粉末中一定没有 ；由实验(b)可确定原粉末中一定没有 。
(2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同)
①原粉末的成分是 ，
②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式 。
③称取的白色粉末A为 2.59 g，白色沉淀B的质量为 2.33 g，则白色沉淀C的物质的量为 。
参考答案：
1．D
根据化学式可知，如果CO和CO2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是1︰2的。而原子总数是2︰3的，碳原子数是1︰1的，含有的电子数是14︰22，所以正确的答案选D。
2．A
根据题中信息可知，用白磷还原法制得的一种金的分散系中，分散质粒子直径在5~12nm之间，说明该分散系是胶体。
A. 胶体具有丁达尔效应，故A正确；
B . 胶体不一定呈胶状，有的胶体从外观上看是澄清透明的，和溶液无明显区别，故B错误；
C. 胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故C错误；
D. 胶体不一定是澄清透明的，如豆浆等，故D错误；
答案选A。
3．A
在相同温度和压强下，等质量的气体摩尔质量越大，其物质的量越小，体积越小。A摩尔质量为2 g/mol，B摩尔质量为32 g/mol，C摩尔质量为44 g/mol，D摩尔质量为71 g/mol，所以选A。
4．D
A. H2SO4═H2++SO42-书写错误，表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，电离方程式改为H2SO4═2H++SO42-，故A错误；
B. Ca(OH)2═Ca2++(OH)2书写错误，表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，电离方程式改为：Ca(OH)2═Ca2++2OH-，故B错误；
C. AlCl3═Al+3+3Cl-铝离子书写错误，先写数字，再标“+”，正确的电离方程式为AlCl3═Al3++3Cl-，故C错误；
Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-的电离方程式正确，故D正确；
答案选D。
【点睛】电离方程式需注意强弱电电解质，是否能完全电离，选择用等号或可逆符号，注意离子符号的书写和电荷守恒。
5．B
标准状况下0.2molH2的体积约为V=n Vm =0.2mol×22.4L/mol =4.48L，故选B。
6．D
充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素守恒来进行计算。
碳酸钾，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为：，,上述方程式可知，碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量和为71，碳酸根离子的相对原子质量的和为60，差为11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了54.4-50=4.4，设原混合物中含碳酸根的质量为，则60：11=：4.4，=24；则所含金属元素质量为50-24=26，则所含金属元素的质量分数；
故选D。
7．C
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，KClO3为电解质，SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而导电，因此硫酸是电解质，三氧化硫不能电离出阴阳离子，属于非电解质，故A错误；
B．向Na[Al (OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀氢氧化铝和碳酸钠生成，故B错误；
C．醋酸与氢氧化钠恰好反应时生成的醋酸钠水解溶液显碱性，要显中性，则醋酸需要过量，即25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＞V(NaOH)，故C正确；
D．沉淀容易向更难溶的方向转化，因此AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag+) c(X )，则KSP(AgI)＜KSP(AgCl)，故D错误；
答案选C。
【点睛】SO3溶于水后生成硫酸，硫酸是电解质，不是SO3自身能导电，属于非电解质。
8．A
摩尔计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质，通常用化学式表示。
A、0.3molHCl表示0.3mol氯化氢分子，用化学式表示，不会产生歧义，A正确；
B、氢指代不明，可能为氢气分子、氢原子、氢离子，B错误；
C、盐酸是宏观物质且属于混合物，不能用摩尔计量，C错误；
D、氧元素不是微观粒子，不能用摩尔计量，D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查了物质的量的单位摩尔的理解，需要掌握摩尔计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质，一般用化学式表示。
9．D
A．属于强电解质，A不符合题意；
B．属于弱电解质，B不符合题意；
C．属于单质，不是电解质也不是非电解质，C不符合题意。
D．是有机物分子，属于非电解质，D符合题意；
故选D。
10．B
A．氯化钠溶液能导电是由于NaCl在水中发生电离，产生了自由移动的离子，所以NaCl是电解质，而氯化钠溶液是混合物，而不是化合物，因此不属于电解质，A错误；
B．液态HCl、固态NaCl中不含有自由移动的离子，所以均不能导电，但HCl、NaCl在水中会电离产生自由移动的离子，所以二者是电解质，B正确；
C．三氧化硫溶于水能导电，是由于发生反应：SO3+H2O=H2SO4，反应产生的H2SO4电离产生自由移动的离子，所以H2SO4是电解质，而三氧化硫是非电解质，C错误；
D．AgCl投入水中，溶液不导电，是由于AgCl难溶于水，电离产生的自由移动的离子浓度小，但溶于水的AgCl完全电离为自由移动的离子，故AgCl为电解质，D错误；
故合理选项是B。
11．B
A．CaCO3尽管难溶于水，但溶解的部分完全电离，因此CaCO3属于强电解质，最终达到沉淀溶解与结晶平衡，电离方程式应该写为：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，A错误；
B．CH3COONH4是可溶性强电解质，完全电离产生CH3COO-、NH ，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH，B正确；
C．H2CO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式应该为H2CO3H++HCO，C错误；
D．NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+、HCO，电离方程式应该为NaHCO3=Na++ HCO，D错误；
故合理选项是B。
12．D
A． 等质量的NO2与N2O4的物质的量前者是后者的2倍，故A错误；
B． 等物质的量的12CO2 与14CO2的质量比为44：46，故B错误；
C． 等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数比为3：2，故C错误；
D． 由于气体分子间距离较大，是影响气体体积的主要因素，标准状况下，等物质的量的O2与O3的体积相等，故D正确；
故选D。
13．B
A. 2g D2O含中子数为 =NA个，故A正确；
B. O22－是原子团，1mol Na2O2含有的阴离子数为NA个，故B错误；
C. SO3由分子构成，通常状况下，1mol SO3含有的分子数为NA个，故C正确；
D. 如图： ，1mol S8含有8NA个S-S键，故D正确；
故选B。
14．B
A.由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物；由两种或两种以上元素构成的纯净物为化合物；，故化合物属于纯净物，故A正确；
B.电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质大多属于离子化合物，少数属于共价化合物（如HCl），故B错误；
C.胶体属于三大分散系之一，分散系是由一种（或几种）物质的微粒（分子、离子或分子集合体等）分布在另一种物质中而形成的混合物，故C正确；
D.碱性氧化物都是金属氧化物，氧化物包括金属氧化物、非金属氧化物、不成盐氧化物等，故D正确；
故答案选B。
15．C
A．正丁烷和异丁烷的相对分子质量均为58，且1个正丁烷或异丁烷分子中均含有13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数为13NA，故A正确；
B．熔融的KHSO4电离方程式为KHSO4=K++，故1mol熔融的KHSO4中含有NA个阳离子，故B正确；
C．没有指明气体所处的状况，无法计算物质的量，故C错误；
D．23gNa为1mol，完全反应不论生成Na2O，还是Na2O2，均转移1mol电子，故D正确；
故选C。
16．A
只有胶体具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断．
A．淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；
B．蒸馏水是纯净物，不是分散系更不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．饱和食盐水是溶液，不是胶体不能产生丁达尔效应，故C正确；
D．纯净的空气不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误。
故选：A。
17．C
A.碳酸氢钠不能拆成Na+、H+和CO32-，离子方程式应为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故A不选；
B. 硫化氢是过量的，和NaOH溶液反应时应生成酸式盐，故B不选；
C. 氯化银溶于浓氨水，Ag+和NH3生成配离子，故C选；
D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到的是Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，故D不选。
故选C。
18．B
A．氢化物是含有两种元素，其中一种是氢的化合物，故赖氨酸(化学式为C6H14N2O2)不是氢化物，故A错误；
B．赖氨酸(化学式为C6H14N2O2)由C、H、N、O四种元素的原子构成，故B正确；
C．赖氨酸中含有氧原子，不含有氧分子，故C错误；
D．赖氨酸在人体内完全反应后产生水和二氧化碳还有含氮的物质，故D错误；
答案选B。
19．A
由ag某气体中含有的分子数为b可知，气体的摩尔质量为=g/mol，则cg该气体在标准状况下的体积是×22.4L/mol=，故选A。
20．D
A、酸是根据电离出氢离子的数目分为一元酸、二元酸等，错误；
B、盐是酸碱中和的产物，氯化铵是盐酸和氨水中和得到，是盐，错误；
C、纯碱是碳酸钠，是盐，错误；
D、正确。
21．(1) HCl是 硝酸盐 蒸馏水 碱或强碱
(2)
(3)B
(4)A
(5)用电筒(激光笔)从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体
【解析】（1）
A．、、是含氧酸，HCl是无氧酸；
B、、、阴离子都是硝酸根离子，阴离子是碳酸根离子，所以分类标准是硝酸盐；
C．溶液、悬浊液、胶体都是分散系(混合物)，蒸馏水是纯净物；
D．NaOH、KOH、都是碱， 是氧化物，所以分类标准是碱；
（2）
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是；
（3）
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故选B；
（4）
根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、浊液、胶体，胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在之间，故选A；
（5）
胶体能产生丁达尔效应，用电筒(激光笔)从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体。
22．(1) 碱 盐 氧化物 Al(OH)3 CaCO3 SiO2
(2) 不溶于水 作为摩擦剂要具有一定的硬度和摩擦效果，需为固体小颗粒
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】（1）
碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；
氢氧化铝是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；化学式为Al(OH)3；
碳酸钙是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；化学式为CaCO3；
二氧化硅是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物；化学式为SiO2；
（2）
上述三种摩擦剂都不溶于水，因为作为摩擦剂要具有一定的硬度和摩擦效果，需为固体小颗粒；
（3）
SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
23．(1) Fe AgNO3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(2) CaO Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 28 2Mg+CO22MgO+C 置换反应
（1）A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B盐酸，盐酸与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。故A是Fe，C是AgNO3，A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（2）①X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，所以X是氧化钙，Y俗称熟石灰，所以Y是氢氧化钙，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Z是碳酸钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙高温会生成二氧化。故X的化学式为CaO，Y→Z的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；
②X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，木炭和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和活泼金属反应生成碳单质和金属氧化物，木炭、一氧化碳、二氧化碳相对分子质量依次增大，推出的各种物质均满足题中的转化关系。所以Y是一氧化碳，相对分子质量为28，CO2发生反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C，由于反应物是单质和化合物，生成物是一种新的单质和化合物，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应。
24．(1) CuSO4 Na2CO3
(2) Na2SO4和NaCl Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NaNO3 0.02 mol
（1）实验(a)，取少量粉末，加水溶解得无色溶液，说明原粉末中一定没有CuSO4；实验(b)，另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，说明原粉末中一定没有Na2CO3。
（2）①为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末溶于水后得到无色溶液，向无色溶液中加入过量X和稀硝酸得到白色沉淀B和滤液，白色沉淀B为BaSO4，说明原粉末中含有Na2SO4，又向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C，白色沉淀C为AgCl，说明原粉末中含有NaCl；综上所述，原粉末的成分是Na2SO4和NaCl；
②为了不影响NaCl的检验，X应为Ba(NO3)2, 无色溶液与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NaNO3；
③白色粉末A为 2.59g，白色沉淀B（BaSO4）的质量为 2.33g，n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.01mol，m(Na2SO4)=0.01mol142g/mol=1.42g，则m(NaCl)=2.59g-1.42g=1.17g，n(AgCl)= n(NaCl)==0.02mol