哈尔滨市道外区2023-2024学年高二上学期11月月考
化学试卷 答案
1-10题每小题3分；11-15题每小题4分，共50分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C A B D A A D B B A D B A C
16.（15分）
（1）100mL容量瓶（2分）
（2） 0.1135 mol·L-1
（3）AD
（4）B （2分）加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不变色
（5）A（2分）
17. （16分）（每空两分）
（1） ①. K2K3 ②. <
（2）防止催化剂中毒 （3） ①. 甲 ②.
③c （4）①Co0.5H2PW12O40 或CoH4P2W24O80
②300℃催化剂活性降低
18.(19分）
（1） （2）1×10-12.8 （3）
（4）ac （5） ①. ＞ （2分） ②. ＝ （2分）
（6）3≦pH<8.5哈尔滨市道外区2023-2024学年高二上学期11月月考
化学试卷2023.11.30
试卷满分:100分 考试时间： 75分钟
第一部分（选择题 共50分）
一、选择题：本大题共15小题，1-10题每小题3分；11-15题每小题4分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．化学与工农业生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是
A．氢气燃烧放热多且产物无污染，是理想的绿色能源
B．为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理，快速且不挥发酸性气体
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵、焓都增大的过程
D．以草木灰肥田，既可以为农作物提供营养元素，还可以有效降低土壤的酸度
2. 下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性:
Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
C. 向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)
D. NaHSO3溶液的水解方程式：HSO3－+H2OH3O++SO32－
3. K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是
A. 某可逆反应达到平衡后，改变某一条件使平衡正向移动，K可能不变
B. 氨的催化氧化反应，使用催化剂后K增大
C. 室温下Ka(HCN)>Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH酸性强
D. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等
4. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A. 将NH4Cl、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C. 物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH)：
③＞①＞②
D. 向NaOH溶液中通入CO2，当溶液的pH=10时，=10 0.3(已知H2CO3的电离常数：Ka1=10 6.4、Ka2=10 10.3)
5. CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H＞0。下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是
A. 升温 B. 加NaCl(s) C. 加压 D. 加AgNO3(s)
6. 以铜、铬的氧化物为催化剂，用HCl制Cl2的原理为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-155.6kJ/mol，下列说法正确的是
A. 平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HCl的转化率
B. 因为是 S<0，所以该反应一定不能自发进行
C. 恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动
D. 平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应放热量变大
7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 常温下，的溶液：Na+、K+、SiO32－、SO42－
B. 1mol/L的NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3－
C. 含有Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、MnO4－
D. 常温下，在c水(H+)×c水(OH-)=10-26的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－
8. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
A. 图 表示温度对平衡的影响，且甲温度较高
B. 图 表示t0时刻恒容充入He(g)
C. 图 表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D. 图 中a点v正>v逆
9．在含Fe3+、S2O82-和I-的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是
A．步骤②是整个反应的决速步骤
B．加入Fe3+可以使反应物分子中活化分子百分数增大
C．总反应的 H>0
D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大
10．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是
A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升
B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同
C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小
11．下列图示与对应的叙述正确的是
甲 乙 丙 丁
A．图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应:2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
B．图乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，在t1时刻达到平衡
C．图丙表示向0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸
体积的变化关系
图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体
随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液
12. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是
A. 图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B. 图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C. 图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D. 图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
13. 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不正确的是
A. ①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
B. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
C. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
D. ③中颜色变化说明有AgI生成
14. 常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
B. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
15. 已知p(A)=-lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a点没有ZnS沉淀生成
B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C. 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大
D. CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20
第二部分（非选择题 共50分）
16．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
①配制100mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，经标定后NaOH溶液准确浓度为0.1000mol/L
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用上述配制好的标准NaOH溶液进行滴定。重复滴定操作4次，记录数据如下：
实验编号 标准NaOH溶液体积 待测盐酸溶液的体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
1 0.22 22.90 20.00
2 1.02 23.74 20.00
3 0.43 23.63 20.00
4 0.36 23.06 20.00
请完成下列问题：
（1）配制NaOH溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________ 、胶头滴管。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_______________ 。
（3）在上述实验中，下列操作(其余操作正确)会造成测定结果偏高的有_______________。
A.碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D.滴定终点读数时仰视读数
（4）除了中和滴定，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。
①某实验小组为了分析某补血剂（有效成分为FeSO4·7H2O）中铁元素的质量分数，将其配成溶液，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，下列滴定方式中，最合理的是 _____________（填字母），滴定达到终点的现象________________________________ 。
②沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。
（5）参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______(填标号)。
难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-13 1.0×10-12
Na2CrO4 B. NaBr C. NaCN D. NaCl
17. 杭州亚运会主火炬燃料是“零碳甲醇”，这是一种利用焦炉气中的H2和工业废气捕获的CO2生产的绿色燃料。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) K1
（1）已知：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K2
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) K3
①则K1=___________(用含 K2和 K3的代数式表示)；
②实验测得 K2(记作lnK)与温度(T)的关系如右图所示，则该反应 H________0(填“>”“<”或“=”)。
（2）从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是___________________________________________；
（3）250℃，在甲（容积为4L）、乙（容积为2L）两刚性容器中分别充入2molCO2和6molH2，在适宜的催化剂作用下发生合成甲醇的反应，容器内总压强随时间变化如图所示：
①其中B曲线对应___________容器中压强的变化情况(填“甲”或“乙”)：
②利用图中数据计算250℃该反应的分压平衡常数Kp=______(结果用分数表示)。
③工业上利用2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H<0，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中，加入1molCO2和3molH2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是 。(填字母)
a. 2v正(CO2)=v逆(CH3OCH3) b. 容器内气体的密度保持不变
c. 容器内温度保持不变 d. 容器内 比值保持不变
（4） 催化还原法
①CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3－2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是 。
图1 图2
②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图2所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的原因 。
18. 草酸()存在于菠菜等蔬菜中，是一种二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
回答下列问题：
用离子方程式说明Na2C2O4溶液显碱性的原因：____________________________。
（2）NaHC2O4的水解平衡常数Kh=______________。
（3）p点，溶液中_______。
（4）下列说法正确的是_______(填标号)。
a．E、F、Q三点，水电离程度最大的是Q点
b．E点存在：
c．F点存在：
（5）常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H+)为c3；pH=3的HCl溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H+)为c4。
则c1_____c2(填“>”“＜”或“=”，下同)； c3_______c4。
某氯化镁溶液中混有氯化铁杂质，若溶液中c(Mg2+)=0.56mol/L，欲除尽杂质离子(离子浓度小于1×10-6mol/L)，需调节pH范围是___________；
[已知Ksp Mg(OH)2=5.6×10-12 KspFe(OH)3=1×10-39]
