3.2.2 酸碱中和滴定 课件（17张PPT）
文档属性
| 名称 | 3.2.2 酸碱中和滴定 课件（17张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 13:04:16 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
酸碱中和滴定
高中化学
学习目标
1 化学学科知识
2.通过比较分析溶液体积的准确测定方法，认识酸碱中和滴定 的主 要仪器的名称及用途。
3.通过探究酸碱中和反应终点的确定方法，认识指示剂变色范围及 其在定量实验中的作用。
4.熟悉中和滴定实验步骤，学会酸碱中和滴定的实验操作、计算方 法和误差分析。
1. 通过定量问题的解决，了解酸碱中和滴定的原理及其重要应用。
重量分析法？蒸干！？
沉淀质量法？氢氧化铁、氢氧化 体？体积分析法？氨气？
测定pH计算法？
高中化学
问题1：一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，我们怎么确定其物 质的量浓度？
高中化学
高中化学
一、 酸碱中和滴定—— 中和反应其应用
酸碱中和反应的本质：H++OH-=H2O
问题2：根据酸碱反应的本质特点，能否测定
与氢氧化钠溶液反应的某种已知浓度酸溶液 的体积，然后计算氢氧化钠溶液的浓度？
c(H+) · V(酸)= c(OH-) · V (碱)
问题3：一未知浓度的氢氧化钠溶液100 mL， 用0.1 mol/L的盐酸溶液进行滴定，实验数据 见下表，求氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
c(NaOH)=0.08 mol/L
二、计算——数据处理
高中化学
高中化学
三、体积测定——准确量取酸碱溶液体积
问题4：如何准确量取上述氢氧化钠溶液（待测液）
和盐酸（标准液）的体积？
(1)滴定管分为两种：
①酸式滴定管：
包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶
液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。
②碱式滴定管：
包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。滴定
管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度；滴定管的精 确读数为0.01 mL。
主要仪器及使用
使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的
溶液润洗2～3遍。
分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定
管0刻度线以上2～3 mL处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部
分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻 度，准确读取数值并记录。
(2)滴定管的使用方法
①检查仪器：
②润洗仪器：
③加入溶液：
问题5：如何确定酸碱中和反应终点？
高中化学
1.0×10-13 13
1.9×10-12 11.7
2.0×10-10 9.7
1.0×10-7 7
5.0×10-5 4.3
5.0×10-3 2.3
2.0×10-3
2.0×10-4
2.0×10-6
2.0×10-6
2.0×10-4
高中化学 问题6：用什么指示剂，是否有误差
高中化学
请同学们完成上表并在下面坐标系画完整pH变化图像？
高中化学
五、误差分析——水（标准液）涨船高
1 ． 在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗 2～3 次，其
原因是 标准液的浓度已知，若滴定管未用标准液润洗， 滴定管内壁附着的水会使标准液实 际浓度减小，消耗标准液体积增大， 由 c 待 ＝c ·V 可知，所则得的待测液浓度偏大
V待 。
2 ． 在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？答： 不需要。因为若 用待测液润洗锥形瓶，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大
。
________________________________________________________________________________
3 ． 滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面在同一水平线
试分析下列图示读数对滴定结果的影响。
(1)如图Ⅰ , 开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，滴定结果
会 。
(2)如图Ⅱ , 开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，滴定结果会 。
标
标
高中化学
_______________________________五、酸碱中和滴定误差分析
偏小
偏大
1 ． 酸碱恰好完全中和时 ( D )
A ．酸与碱的物质的量一定相等
B ．溶液呈现中性
C ．酸与碱的物质的量浓度相等
D．酸所能提供的 H＋与碱所能提供的 OH－ 的物质
的量相等
2 ． 现用 0.10 mol ·L－1 HCl 溶液滴定 10 mL 0.05 mol ·L－1
NaOH 溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用
盐酸的体积应是 ( C )
A ．10 mL B ．5 mL
C ．大于 5 mL D ．小于 5 mL
感谢同学们收看！
高中化学
酸碱中和滴定
高中化学
学习目标
1 化学学科知识
2.通过比较分析溶液体积的准确测定方法，认识酸碱中和滴定 的主 要仪器的名称及用途。
3.通过探究酸碱中和反应终点的确定方法，认识指示剂变色范围及 其在定量实验中的作用。
4.熟悉中和滴定实验步骤，学会酸碱中和滴定的实验操作、计算方 法和误差分析。
1. 通过定量问题的解决，了解酸碱中和滴定的原理及其重要应用。
重量分析法？蒸干！？
沉淀质量法？氢氧化铁、氢氧化 体？体积分析法？氨气？
测定pH计算法？
高中化学
问题1：一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，我们怎么确定其物 质的量浓度？
高中化学
高中化学
一、 酸碱中和滴定—— 中和反应其应用
酸碱中和反应的本质：H++OH-=H2O
问题2：根据酸碱反应的本质特点，能否测定
与氢氧化钠溶液反应的某种已知浓度酸溶液 的体积，然后计算氢氧化钠溶液的浓度？
c(H+) · V(酸)= c(OH-) · V (碱)
问题3：一未知浓度的氢氧化钠溶液100 mL， 用0.1 mol/L的盐酸溶液进行滴定，实验数据 见下表，求氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
c(NaOH)=0.08 mol/L
二、计算——数据处理
高中化学
高中化学
三、体积测定——准确量取酸碱溶液体积
问题4：如何准确量取上述氢氧化钠溶液（待测液）
和盐酸（标准液）的体积？
(1)滴定管分为两种：
①酸式滴定管：
包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶
液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。
②碱式滴定管：
包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。滴定
管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度；滴定管的精 确读数为0.01 mL。
主要仪器及使用
使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的
溶液润洗2～3遍。
分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定
管0刻度线以上2～3 mL处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部
分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻 度，准确读取数值并记录。
(2)滴定管的使用方法
①检查仪器：
②润洗仪器：
③加入溶液：
问题5：如何确定酸碱中和反应终点？
高中化学
1.0×10-13 13
1.9×10-12 11.7
2.0×10-10 9.7
1.0×10-7 7
5.0×10-5 4.3
5.0×10-3 2.3
2.0×10-3
2.0×10-4
2.0×10-6
2.0×10-6
2.0×10-4
高中化学 问题6：用什么指示剂，是否有误差
高中化学
请同学们完成上表并在下面坐标系画完整pH变化图像？
高中化学
五、误差分析——水（标准液）涨船高
1 ． 在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗 2～3 次，其
原因是 标准液的浓度已知，若滴定管未用标准液润洗， 滴定管内壁附着的水会使标准液实 际浓度减小，消耗标准液体积增大， 由 c 待 ＝c ·V 可知，所则得的待测液浓度偏大
V待 。
2 ． 在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？答： 不需要。因为若 用待测液润洗锥形瓶，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大
。
________________________________________________________________________________
3 ． 滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面在同一水平线
试分析下列图示读数对滴定结果的影响。
(1)如图Ⅰ , 开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，滴定结果
会 。
(2)如图Ⅱ , 开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，滴定结果会 。
标
标
高中化学
_______________________________五、酸碱中和滴定误差分析
偏小
偏大
1 ． 酸碱恰好完全中和时 ( D )
A ．酸与碱的物质的量一定相等
B ．溶液呈现中性
C ．酸与碱的物质的量浓度相等
D．酸所能提供的 H＋与碱所能提供的 OH－ 的物质
的量相等
2 ． 现用 0.10 mol ·L－1 HCl 溶液滴定 10 mL 0.05 mol ·L－1
NaOH 溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用
盐酸的体积应是 ( C )
A ．10 mL B ．5 mL
C ．大于 5 mL D ．小于 5 mL
感谢同学们收看！
高中化学