3.3 盐类的水解 课件（14张PPT）
文档属性
| 名称 | 3.3 盐类的水解 课件（14张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 344.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 13:04:59 | ||
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文档简介
(共14张PPT)
盐类的水解（二）
高中化学
学习任务与目标
1.通过本节课的学习了解盐类水解的影响因素， 能运用平衡移
动原理分析盐类水解平衡的移动， 并能调控水解平衡的方向。
2.过探究实验以及对实验现象的讨论， 发展宏微结合分析问题
的能力， 发展“ 变化观念与平衡思想” 的学科素养；
3. 能够通过所学知识分析日常生活中相似的现象， 发展理论联
系实际的能力以及综合分析能力。
内因 化学反应的本质特点
外因{ 浓度 增加浓度， 平衡向减少浓度方向移动
“盐类的水解平衡” 是化学平衡的 一种
高中化学
温故知新
影响化学平衡的因素有哪些？
温度 升高温度， 平衡向吸热方向移动
压强 有气体参与的反应才考虑
盐溶液 （0.1 mol/L） 水解的离子方程式
pH
①NaCl ————
7
②NaClO ClO- + H2O HClO + OH-
12
③CH3COONa CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
8
内因 有弱才水解 越弱越水解
【 活动与探究】 测定下列浓度为0.1mol / L的溶液的pH
①②-证明：
次氯酸是 一种 弱 酸
②③- 比较： 酸性 次氯酸 弱 于 醋酸
高中化学
高中化学
练习：
相同物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ三种溶液的pH分别
为7 、 8 、 9， 则相同物质的量浓度的 HX 、HY 、HZ的酸性 强弱顺序为 。
HX > HY > HZ
高中化学
外因 温度 越热越水解
由FeCl3溶液制备FeCl3 固体不能使用蒸发结晶的方法。 Fe l3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H l ΔH＞0
升温促进水解 挥发性酸
FeCl3 溶液 蒸干 Fe(OH)3 灼烧 Fe2O3
晶体只有在干燥的HCl气流中加热， 才能得到无水FeCl3
实例：
应用：
FeCl3 可用作净水剂。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ΔH＞0
升温促进水解
还有哪些因素可以调控水解平衡正向移动？
高中化学
pH 50 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液 1.8 5 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液 加水稀释到50 mL 2.2
高中化学
外因 浓度 越稀越水解
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
2.8
应用：
实验室如何保存 FeCl2溶液？
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
加 少量 稀盐酸 和 Fe粉
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
高中化学
外因 外加
酸 抑制水解呈酸性的盐的水解
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
+
2OH-
抑制水解呈酸性的盐的水解
应用：
实验室如何保存 FeCl2溶液？
调节pH， 可实现选择性沉淀金属离子。
促进水解呈酸性的盐的水解
根据平衡移动的原理具体分析
高中化学
外加
酸
碱
外因
2H O
=
2
高中化学
应用：
工业上如何从混有 Fe2+ 、Fe3+ 的溶液中提纯 Cu2+？
离子种类 Fe2+ Fe3+
Cu2+
沉淀 pH 范围 （25℃) 7.6~9.6 1.9~3.7
4.7~6.7
Fe(OH)3 Fe(OH)2
4.7 6.7 7.6
3.7
Cu(OH)2
Cu2+
9.6
1.9
高中化学
【生活应用】
为什么用肥皂洗衣服时
用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：
硬脂酸钠(C17H35COONa)； 硬脂酸 是 一种 一 元弱酸
C17H35COO- + H2O = C17H35COOH + OH- ΔH＞0
高中化学
盐类水解的影响因素
1. 内因 盐本身的性质： 越弱越水解
2. 外因 （ 1） 温度 升温促进水解 越热越水解
（2） 浓度 稀释促进水解 越稀越水解
（3）外加酸碱 根据平衡移动的原理具体分析
感谢同学们的收看， 祝同学们学习进步！
高中化学
盐类的水解（二）
高中化学
学习任务与目标
1.通过本节课的学习了解盐类水解的影响因素， 能运用平衡移
动原理分析盐类水解平衡的移动， 并能调控水解平衡的方向。
2.过探究实验以及对实验现象的讨论， 发展宏微结合分析问题
的能力， 发展“ 变化观念与平衡思想” 的学科素养；
3. 能够通过所学知识分析日常生活中相似的现象， 发展理论联
系实际的能力以及综合分析能力。
内因 化学反应的本质特点
外因{ 浓度 增加浓度， 平衡向减少浓度方向移动
“盐类的水解平衡” 是化学平衡的 一种
高中化学
温故知新
影响化学平衡的因素有哪些？
温度 升高温度， 平衡向吸热方向移动
压强 有气体参与的反应才考虑
盐溶液 （0.1 mol/L） 水解的离子方程式
pH
①NaCl ————
7
②NaClO ClO- + H2O HClO + OH-
12
③CH3COONa CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
8
内因 有弱才水解 越弱越水解
【 活动与探究】 测定下列浓度为0.1mol / L的溶液的pH
①②-证明：
次氯酸是 一种 弱 酸
②③- 比较： 酸性 次氯酸 弱 于 醋酸
高中化学
高中化学
练习：
相同物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ三种溶液的pH分别
为7 、 8 、 9， 则相同物质的量浓度的 HX 、HY 、HZ的酸性 强弱顺序为 。
HX > HY > HZ
高中化学
外因 温度 越热越水解
由FeCl3溶液制备FeCl3 固体不能使用蒸发结晶的方法。 Fe l3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H l ΔH＞0
升温促进水解 挥发性酸
FeCl3 溶液 蒸干 Fe(OH)3 灼烧 Fe2O3
晶体只有在干燥的HCl气流中加热， 才能得到无水FeCl3
实例：
应用：
FeCl3 可用作净水剂。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ΔH＞0
升温促进水解
还有哪些因素可以调控水解平衡正向移动？
高中化学
pH 50 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液 1.8 5 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液 加水稀释到50 mL 2.2
高中化学
外因 浓度 越稀越水解
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
2.8
应用：
实验室如何保存 FeCl2溶液？
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
加 少量 稀盐酸 和 Fe粉
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
高中化学
外因 外加
酸 抑制水解呈酸性的盐的水解
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
+
2OH-
抑制水解呈酸性的盐的水解
应用：
实验室如何保存 FeCl2溶液？
调节pH， 可实现选择性沉淀金属离子。
促进水解呈酸性的盐的水解
根据平衡移动的原理具体分析
高中化学
外加
酸
碱
外因
2H O
=
2
高中化学
应用：
工业上如何从混有 Fe2+ 、Fe3+ 的溶液中提纯 Cu2+？
离子种类 Fe2+ Fe3+
Cu2+
沉淀 pH 范围 （25℃) 7.6~9.6 1.9~3.7
4.7~6.7
Fe(OH)3 Fe(OH)2
4.7 6.7 7.6
3.7
Cu(OH)2
Cu2+
9.6
1.9
高中化学
【生活应用】
为什么用肥皂洗衣服时
用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：
硬脂酸钠(C17H35COONa)； 硬脂酸 是 一种 一 元弱酸
C17H35COO- + H2O = C17H35COOH + OH- ΔH＞0
高中化学
盐类水解的影响因素
1. 内因 盐本身的性质： 越弱越水解
2. 外因 （ 1） 温度 升温促进水解 越热越水解
（2） 浓度 稀释促进水解 越稀越水解
（3）外加酸碱 根据平衡移动的原理具体分析
感谢同学们的收看， 祝同学们学习进步！
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