3.3 盐类的水解 课件（21张PPT）

(共21张PPT)
盐类的水解（三）
高中化学
学习目标
（1 ） 通过从单 一 溶液到混合溶液中微粒浓度大小的比较，
培养分析问题和解决问题的能力， 发展宏微结合的素养。
（2 ） 通过分析水解平衡与水的电离平衡的相互作用， 建立
三大守恒的思想， 并能够运用守恒思想解释溶液中离子的浓度 大小关系及溶液的酸碱性。
（3 ） 通过对混合溶液的微粒浓度关系分析， 学会综合考虑
复杂体系中的微粒之间量的关系， 区分酸与碱反应时恰好中和 和溶液呈中性的不同。
25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
25℃时， 0.1mol/L CH3COONa(aq) ， 水解程度0.0075%
水解平衡
物质变化： 产生CH3COOH 和 NaOH
微粒变化： 产生CH3COOH 、 OH- 增多
思考: 微粒间量的关系如何？
知识角度：
知 识 回 顾
高中化学
高中化学
溶液中离子浓度大小比较
例1: 0.1mol/L CH3COONa溶液中各种离子浓度大小比较
资料信息：25℃时 ，0.1mol/L CH3COONa(aq) ， 水解程度0.0075%
c(CH3COO-) c(CH3COOH)
c(CH3COO-) 接近于0.1mol/L
CH3COO- +H2O CH3COOH +OH-
CH3COOH约
7.5×10-6mol／L
c(Na+)> c(CH3COO-)
c(OH-)> c(H+)

高中化学
溶液中离子浓度大小比较
例1: 0.1mol/L CH3COONa溶液中各种离子浓度大小比较
实验数据：25℃时 ，0.1mol/L CH3COONa(aq) ，pH约为8.9
CH3COO- + H2O 、CH3COOH +OH-
一 H+ +OH-
c(H+)约1×10-8.9mol／L
> c(OH-)> c(H+)
c(Na+)> c(CH3COO-)
c(CH3COO-) 接近0.1mol/L
c(OH-)约
1×10-5.1mol／L
微量 微粒
主要 微粒
H2O
高中化学
溶液中离子浓度大小比较
例1: 0.1mol/L CH3COONa溶液中各种离子浓度大小比较
c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-)> c(H+)
思考: 溶液中的c(CH3COOH) 和 c(H+)关系如何？
c(OH-)> c(CH3COOH) > c(H+)
主：①CH3COO- + H2O、 CH3COOH +OH-
次： ②H2O 、H+ +OH-
c(H+)约1×10-8.9mol／L
c(OH-)约
1×10-5.1mol／L
CH3COOH约
7.5×10-6mol／L
高中化学
方 法 归 纳
0.1mol/L CH3COONa溶液中各种离子浓度大小比较：
确定存在平衡和平衡间的主次关系
完成微粒浓度大小比较
c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-) > c(H+)
>c(CH3COOH)
分清常量微粒和微量微粒
Na+ 、CH3COO- > CH3COOH 、OH- 、H+
高中化学
CH3COONa溶液中微粒关系分析
存在微粒： 除水分子外
CH3COO- CH3COOH Na+ H+ OH-
n(Na＋)＋n(H＋) ＝n(CH3COO－)＋n(OH－)
c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
n(正电荷) ＝n(负电荷)
电荷守恒：
n(Na＋) ＝n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)
c(Na＋) ＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
CH3COONa溶液中微粒关系分析
CH3COONa固体中：n(Na＋) ＝n(CH3COO－)
CH3COO-和CH3COOH
物料守恒：
高中化学
水解后
1
1
1
c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
c(Na＋) ＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
c(H＋)＋c(CH3COOH) ＝c(OH－)
H+水 OH-水
高中化学
CH3COONa溶液中微粒关系分析
电荷守恒:
物料守恒: 质子守恒:
H O
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高中化学
【自主训练】 分析0.1mol/L NH4Cl溶液中的微粒关系
（1 ） 各种离子浓度大小比较：
c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) >c(OH-)
（2 ） 三个 守恒关系：
c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
c(NH4+) + c(NH3 ·H2O) = c(Cl-)
c(H+) = c(OH-) + c(NH3 ·H2O)
忽略NH3 ·H2O的分解
高中化学
例2. 0.1mol/L Na2CO3 溶液中微粒关系分析
（1 ） 各种离子浓度大小比较：
CO32- + H2O 、 、 HCO3- + H2O 、 H2O 、
HCO3- + OH-

H2CO3 + OH-
H+ +OH-
c(Na+) > c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-)
> 2c(CO32-)
水解程度 相差极大
> c(H+)
c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)
c(Na+) = 2[c(HCO3-) + c(CO32-)+ c(H2CO3)]
2 1
忽略: 碳酸的分解
c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
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例2. Na2CO3 溶液中微粒关系分析
（2 ） 三个 守恒关系：
电荷守恒:
物料守恒:
质子守恒:
高中化学
混合后溶液中的离子浓度比较
例3.将同物质的量的醋酸与醋酸钠加入 一杯水
中， 最终所得溶液呈酸性， 则混合液中：
（1 ） 各种离子浓度大小比较：
CH3COO- >1
Na+ = 1
CH3COOH <1 c(H+) > c(OH-)
1CH3COO-
1Na+
1CH3COOH
c(H+) = c(OH-)
c(CH3COO-) > c(Na+)> c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-)
混合时
混合后
高中化学
混合后溶液中的离子浓度比较
例3. 同物质的量的醋酸与 醋酸钠混合， 所得溶液
呈酸性， 则混合液中： 1 1
（2 ） 三个 守恒关系：
c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
2 c(Na＋) ＝ c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
1 2
2c(H＋)＋c(CH3COOH) ＝2c(OH－) ＋c(CH3COO－)
例4.将浓度均为0.2 mol/L醋酸与NaOH溶液等体积
1L 1L
混合， 溶液呈 碱 性， 混合后溶液中离子浓度的大小
关系为： c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) 。
所得溶液： 0. 1 mol/L CH COONa
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混合后溶液中的离子浓度比较
恰好完全中和
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高中化学
混合后溶液中的离子浓度比较
例5. 将0.2 mol/L醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液等体积
混合， 所得溶液呈酸性， 混合后溶液中离子浓度的大
小关系为： c(CH3COO-) >c(。Na+) > c(H+) > c(OH-)
c(CH3COOH)
CH3COONa和CH3COOH
0.05 mol/L 0.05 mol/L
混合后的溶液:
1L 1L
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混合后溶液中的离子浓度比较
思路 :
怎么混合？
依所得溶液 的成分分析
混合成什么样？
高中化学
课 后 训 练
1. 25 ℃ 时， pH=3的醋酸与pH=11NaOH等体积
混合， 混合后溶液呈 酸 性， 溶液中离子浓度的关系
c(CH3COOH)>
为： c(CH3COO-)>。c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
Na+ 、OH-
c (OH-) = 1×10-3mol/L
1 L
多
H+ 、CH3COO- 、CH3COOH
c (H+) = 1×10-3mol/L
1 L
CH3COONa少 CH3COOH多
+
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课 后 训 练
2. 25 ℃时， 若醋酸溶液与NaOH溶液等体积混
合， 若混合后溶液成中性， 则混合前：
c(醋酸) > c(烧碱) ， c(H+)酸 < c(OH-)碱
谢谢同学们的收看！
祝同学们学业进步！
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