3.3 盐类的水解 课件（共16张PPT）
文档属性
| 名称 | 3.3 盐类的水解 课件（共16张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 13:07:00 | ||
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文档简介
(共16张PPT)
盐类的水解（一）
高中化学
学习目标
1 化学学科知识
3.通过比较分析常见盐溶液的pH及对应弱电解质电离平衡常数， 掌握盐类水解的规律。
4.通过盐类水解平衡的分析，学会盐类水解反应方程式书写。
1. 通过常见盐溶液酸碱性测定，了解盐的类别与水解之间的关系。
2.通过分析溶液中微粒的行为，认识盐类水解的本质。
高中化学
问题1：碳酸钠为什么称为纯碱？氯化铵 溶液为什么能够去除铁制品表面的铁锈？
高中化学
一、 实验研究——测定常见盐溶液的酸碱性
问题2:常见盐溶液的酸碱性如何呢？
问题3： H+与OH-是如何“博弈”的呢？
CH3COONa=CH3COO-+Na+
+
H2O H++OH-
CH3COOH
二、原理分析— —构建认知模型
高中化学
高中化学
三、应用认知模型——测定0.1mol/L常见盐溶液的pH
问题4：同浓度常见盐溶液的pH有差异吗 ？
高中化学
高中化学
问题5：温度对水解有影响吗？
以氢氧化铁胶体制备和 蒸发氯化铁溶液为例
结论：水解反应是吸热反应
3.NH4Cl 溶液呈酸性的原因
NH4Cl 溶 液 中 的 电 离 ( 写 出 电 离 方 程
式)：H2O H ＋OH ， NH4Cl===Cl ＋N
NH 与水电离的 OH－结合生成了难电离的 NH3 ·H2O
,
水的电离平衡移动方向是电离的方向 ，溶液中有关离
子浓度的变化是 c(NH ) 减小 ，c(OH－) 减小 ，
c(H＋) 增大 ，c(H＋)>c(OH－)，NH4Cl 溶液呈 酸性 。 化学方程式是 NH4Cl＋H2O NH3 ·H2O＋HCl ，
离子方程式是 NH ＋H2O —NH3 ·H2O＋H 。
＋
4
＋
4
＋
4
＋
－
－
＋
4
＋
H2O — OH－ ＋ H+
1
NH3 · H2O
NH4 ＋与水电离的OH－结合形成弱电解质
NH3 · H2O ，使c(OH－)减小，使水的电离平 衡正向移动，c(H＋)>c(OH－)
四、平衡表征——水解反应方程式书写
NH4CI-=NH+4+ ct
高中化学
认知模型
1 ． 有下列五种盐溶液：①NaClO 、②(NH4)2SO4、③Na2CO3 、④AlCl3 、⑤KNO3。
回答下列问题：
(1)不能破坏水的电离平衡的是⑤ , 溶液呈酸性的是 ②④ , pH>7 的是①③ 。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱) ，写出下
列盐类水解的离子方程式：
①NaClO： ClO－＋H2O— HClO＋OH- ;
②(NH4)2SO4： NH4+＋H2O NH3 · H2O＋H+ ;
③Na2CO3： CO32-＋H2O — HCO3-＋OH－、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH- ;
盐类水解离子方程式的书写
④AlCl3： Al3＋＋3H2O — A l(OH)3＋3H＋ 。
高中化学
五、平衡常数——水解反应的限度
问题6：一般水解反应进行的程度很大吗？
NH4++H2O NH3 · H2O + H+
初始浓度 0.1 0 10-7
平衡浓度 0.1 -10-5.5 ≈0.1 1 0-5.5 10-5.5
c(NH3 · H2O) ·c( H+)c(OH-) Kw
Kh= = = 6.25×10-10
c(NH4+) c(OH-) Kb
归纳总结
1． 盐类水解的实质
在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－ 或H＋ 生成弱电解质， 破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
弱碱阳离子：NH 、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子： CO －、HCO 、 AlO 、 SO －、 S2－、HS－、 ClO－、
3
2
2
－
3
－
3
2
4
＋
2． 盐类水解的规律
常见的 “弱”离子
3． 盐类水解的特点
有弱才水解，无弱不水解，
谁弱谁水解，谁强显谁性，
都弱都水解，弱弱具体定。
CH3COO－ 、F－等。 微弱、 吸热、
可逆。
1 ． 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 ( A )
A ．可能是盐的水溶液
B ．一定是酸的水溶液
C ．溶液中 c(H＋)D ．不含有 OH－ 的溶液
2 ． 下列说法正确的是 ( D )
A．盐溶液都是中性的
B ．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C ．NaHCO3 溶液显酸性
D ．Na2CO3 溶液显碱性，是因为溶液中 c(OH－)>c(H＋)
高中化学
定义： 在水溶液中盐电离出来的离子与水所 电离的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
高中化学
感谢同学们收看！
高中化学
盐类的水解（一）
高中化学
学习目标
1 化学学科知识
3.通过比较分析常见盐溶液的pH及对应弱电解质电离平衡常数， 掌握盐类水解的规律。
4.通过盐类水解平衡的分析，学会盐类水解反应方程式书写。
1. 通过常见盐溶液酸碱性测定，了解盐的类别与水解之间的关系。
2.通过分析溶液中微粒的行为，认识盐类水解的本质。
高中化学
问题1：碳酸钠为什么称为纯碱？氯化铵 溶液为什么能够去除铁制品表面的铁锈？
高中化学
一、 实验研究——测定常见盐溶液的酸碱性
问题2:常见盐溶液的酸碱性如何呢？
问题3： H+与OH-是如何“博弈”的呢？
CH3COONa=CH3COO-+Na+
+
H2O H++OH-
CH3COOH
二、原理分析— —构建认知模型
高中化学
高中化学
三、应用认知模型——测定0.1mol/L常见盐溶液的pH
问题4：同浓度常见盐溶液的pH有差异吗 ？
高中化学
高中化学
问题5：温度对水解有影响吗？
以氢氧化铁胶体制备和 蒸发氯化铁溶液为例
结论：水解反应是吸热反应
3.NH4Cl 溶液呈酸性的原因
NH4Cl 溶 液 中 的 电 离 ( 写 出 电 离 方 程
式)：H2O H ＋OH ， NH4Cl===Cl ＋N
NH 与水电离的 OH－结合生成了难电离的 NH3 ·H2O
,
水的电离平衡移动方向是电离的方向 ，溶液中有关离
子浓度的变化是 c(NH ) 减小 ，c(OH－) 减小 ，
c(H＋) 增大 ，c(H＋)>c(OH－)，NH4Cl 溶液呈 酸性 。 化学方程式是 NH4Cl＋H2O NH3 ·H2O＋HCl ，
离子方程式是 NH ＋H2O —NH3 ·H2O＋H 。
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H2O — OH－ ＋ H+
1
NH3 · H2O
NH4 ＋与水电离的OH－结合形成弱电解质
NH3 · H2O ，使c(OH－)减小，使水的电离平 衡正向移动，c(H＋)>c(OH－)
四、平衡表征——水解反应方程式书写
NH4CI-=NH+4+ ct
高中化学
认知模型
1 ． 有下列五种盐溶液：①NaClO 、②(NH4)2SO4、③Na2CO3 、④AlCl3 、⑤KNO3。
回答下列问题：
(1)不能破坏水的电离平衡的是⑤ , 溶液呈酸性的是 ②④ , pH>7 的是①③ 。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱) ，写出下
列盐类水解的离子方程式：
①NaClO： ClO－＋H2O— HClO＋OH- ;
②(NH4)2SO4： NH4+＋H2O NH3 · H2O＋H+ ;
③Na2CO3： CO32-＋H2O — HCO3-＋OH－、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH- ;
盐类水解离子方程式的书写
④AlCl3： Al3＋＋3H2O — A l(OH)3＋3H＋ 。
高中化学
五、平衡常数——水解反应的限度
问题6：一般水解反应进行的程度很大吗？
NH4++H2O NH3 · H2O + H+
初始浓度 0.1 0 10-7
平衡浓度 0.1 -10-5.5 ≈0.1 1 0-5.5 10-5.5
c(NH3 · H2O) ·c( H+)c(OH-) Kw
Kh= = = 6.25×10-10
c(NH4+) c(OH-) Kb
归纳总结
1． 盐类水解的实质
在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－ 或H＋ 生成弱电解质， 破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
弱碱阳离子：NH 、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子： CO －、HCO 、 AlO 、 SO －、 S2－、HS－、 ClO－、
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2． 盐类水解的规律
常见的 “弱”离子
3． 盐类水解的特点
有弱才水解，无弱不水解，
谁弱谁水解，谁强显谁性，
都弱都水解，弱弱具体定。
CH3COO－ 、F－等。 微弱、 吸热、
可逆。
1 ． 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 ( A )
A ．可能是盐的水溶液
B ．一定是酸的水溶液
C ．溶液中 c(H＋)
2 ． 下列说法正确的是 ( D )
A．盐溶液都是中性的
B ．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C ．NaHCO3 溶液显酸性
D ．Na2CO3 溶液显碱性，是因为溶液中 c(OH－)>c(H＋)
高中化学
定义： 在水溶液中盐电离出来的离子与水所 电离的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
高中化学
感谢同学们收看！
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