4.1 原电池 课件（共15张PPT）

(共15张PPT)
第1节 原电池
高中化学
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学习目标与任务
1.通过铜锌原电池的模型认知活动， 能够正确认识原电池
的工作原理， 能够正确书写电极反应式， 综合提升化学 用语的规范表达能力；
2.通过原电池中盐桥原理的分析， 形成宏观现象和微观原
理相结合的认知角度；
3.通过了解生产生活中原电池原理的应用， 能够理解化学
学科的有用性， 提升社会责任感。
原电池：
化学能转变成电能的装置
电解池：
电能转变成化学能的装置
高中化学
【 电化学】研究化学能与电能之间的相互转换。
电化学装置
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知识回顾
一、原电池原理
1.定义: 将化学能转变为电能的装置。
2.反应本质： 氧化还原反应
3.原电池正负电极的判断方法
电子流出， 发生失电子的氧化反应
电子流入， 发生得电子的还原反应
负极：
正极：
一、原电池原理
4 、 构成条件：
①体系中存在自发的氧化还原反应
②两个氧化和还原反应的场所
③离子导体
④电子导体
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电流表指针发生偏转吗？
指针稳定吗？
两个电极上都有什么现象？
效率高吗？
电流表指针发生偏转，但不稳定。
放电时间短效率低，
两个电极上都有红色物质生成
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【思考】
作为供电装置， 左图有何不足之处？
CuSO4
Cu2+
Cu2+
分析：
由于锌片与硫酸铜溶液直接接触， 铜在锌片表面析出， 锌表面也构成了 原电池， 进 一 步加速铜在锌表面析出， 致使向外输出的电流强度减弱 。 当锌 片表面完全被铜覆盖后， 不再构成原
电池， 也就没有电流产生。
思考：
如何才能得到持续稳定的电流？
将锌片与铜片隔离。
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CuSO4溶液
Cu2+
Cu2+
上述装置构成原电池了吗？ 为什么？ 怎样才能构成原电池呢？
高中化学
硫酸铜溶液
硫酸锌溶液
硫酸铜溶液
高中化学
设计如下图（P71图4-1）所示的原电池装置，
此装置优点： 能稳 定长时间放电
你能解释它的工作原理吗？
盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液
高中化学
二、盐桥的作用
盐桥： 饱和 KCl溶液(以琼胶制作成冻胶)
①分开氧化和还原两个半反应
②离子导体
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三、原电池的设计：
Zn(s) + CuSO4 (aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s)
Zn - 2e- = Zn2+ Cu2+ +2e- = Cu
电源负极（Zn）
→ 电源正极( ) —→
( Cu\C\Ag)
组成原电池
形成闭合
回路
分析半反应
确定电极材料 —→
CuSO4
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Zn(s) + Cu SO4 (aq) = ZnSO4 (aq) + Cu(s)
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请根据氧化还原反应 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
设计成原电池。你有哪些可行方案
负极： Cu Cu – 2e- = Cu2+
正极： 比Cu不活泼的金属或石墨
2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
电解质溶液： Fe2(SO4 )3 、FeCl3 等
若是采用烧杯和盐桥装置图， 采用的电解质溶液又是什么？
试画出原电池的装置简图。
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四 、 原电池的主要应用：
1. 利用原电池原理设计新型化学电池；
2. 改变化学反应速率， 如实验室用粗锌与硫酸
反应制取氢气；
3.进行金属活动性强弱比较；
4. 电化学保护法， 即将金属作为原电池的正极
而受到保护 。 如在铁器表面镀锌。
5.解释某些化学现象
谢谢同学们的收看！ 祝同学们学业进步！
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