3.2 水的电离和溶液的酸碱性习题课课件（共20张PPT）
文档属性
| 名称 | 3.2 水的电离和溶液的酸碱性习题课课件（共20张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 295.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 13:11:37 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
水的电离和溶液的酸碱性习题课
（1 ） 通过不同类型酸碱混合后溶液的酸碱性判断， 体会混
合问题的具体分析方法；
（2 ） 通过了解溶液pH的调控在工农业生产中的应用， 体会
溶液pH的调控的价值和意义， 提升信息提取、 信息加工和 规范表达的能力；
（3 ） 体会酸碱滴定和氧化还原反应滴定中的核心问题。
学习目标
高中化学
高中化学
电离平衡的移动与电离程度
例 1．25 ℃时，0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，如果加入一定量的水，分析：
①电离平衡的移动方向； 正向
②再次平衡后醋酸的电离程度的变化。 增大
c(H+) ·c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
n(电离)
n(总)
α(醋酸)=
Ka=
例 1．25 ℃时，0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，如果加入一定量的水，分析：
【相似问题】在一容积固定的密闭容器中加入一定量氨气在一定温度
下达到平衡，2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，若拉大容器的体积，分析：
①电离平衡的移动方向； “(醋酸)= n(电离) ②再次平衡后醋酸的电离程度的变化。 n(总)
①平衡的移动方向；
②再次平衡后氨气的转化率的变化。
电离平衡的移动与电离程度
n(转化)
n(总)
高中化学
α(氨气)=
高中化学 电离平衡的移动与电离程度
例 2．25 ℃时，0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，如果加入少量冰醋酸，分析：
①醋酸电离平衡的移动方向； 正向
②再次平衡后醋酸的电离程度的变 醋。酸)= n )
(总)
电离
n
(
【相似问题】在一容积固定的密闭容器中加入一定量氨气在一定温度
下达到平衡，2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g),若再加入一定量氨气，分析：
①平衡的移动方向；
②再次平衡后氨气的转化率的变化。
高中化学
【相似问题】在容积为1 L的密闭容器中加入1 mol氨气,在一定温度
下达到平衡时氨气的的转化率为20% ，若此时再加入1 mol氨气，分析：
①平衡的移动方向； 正向
②再次平衡后氨气的转化率的变化。 减小
N2 (g)+3H2 (g)
0 0
0.1 0.3
0.1 0.3
α(氨气)= n )
(总)
转化
n
(
“(氨气)=20%
“(氨气)=20%
2NH3 (g)
1
0.2
0.8
+1
起始
变化 平衡
1molNH3
1molNH3
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，如果加入少量冰醋酸，分析：
①醋酸电离平衡的移动方向；正向
②再次平衡后醋酸的电离程度的变化。减小
【相似问题】在一容积固定的密闭容器中加入一定量氨气在一定温度
下达到平衡，2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g) 若再加入一定量氨气，分析：
注意：
平衡的移动与转化率的改变不 一 定是 一 致的， 需要具体问题
具体分析。
电离平衡的移动与电离程度
0. 1 mol ·L－1 的醋酸溶液中存在如下电离平衡：
高中化学
例 2 ．25 ℃时，
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液按1:10的体积比混合
c (H+) = 1×10-3mol/L 1 L c (OH-) = 1×10-3mol/L 10 L pH>7
C．pH＝2的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
c (H+) = 1×10-2mol/L 1 L c (OH-) = 1×10-3mol/L 1 L pH<7
酸与碱混合后溶液的酸碱性
例3. 25℃时 ，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
强酸与强碱的混合， 关注混合时酸中H+ 和碱中OH- 的物质的量。
25℃时，
KW = c c ) = 1×10-14
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
Na+ 、OH-
c (OH-) = 1×10-3mol/L 1 L
H+ 、Cl-
c (H+) = 1×10-3mol/L 1 L
Na+ 、Cl-
pH=7
例4. 25℃时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( E )
D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 pH>7
c (H+) = 1×10-3mol/L c (OH-) = 1×10-3mol/L NH4Cl和NH 2O
多
3 H
已知：25℃时，
NH4Cl与NH3 H2O 以1:1的物质的量之比混合时， 溶液呈碱性，
CH3COOH与CH3COONa以1:1的物质的量之比混合时， 溶液呈酸性。
H+ 、CH3
E．pH=
混合
c (H+) =
H3COONa和CH3COOH
关注问题：
①原溶液中的微粒成分及浓度；
②混合时溶液的体积关系；
③混合后溶液中的微粒成分及浓度。
H+ 、Cl- NH4+ 、OH- 、NH3 H2O
pH<7
多
③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
√B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－) 醋酸较多剩余 . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ 电离平衡
D ．V1 L ①与V2L④ 溶液混合后，若混合后溶液pH ＝7 ，则V1>V2
序号 ① ② ③
④
pH 11 11 3
3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸
盐酸
【自主练习 】
现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( D )
若V1 ＝V2 ，混合后溶液pH>7
例5. （2011年北京T26）氯碱工业中电解饱和食
盐水的原理示意图如右图所示。
（1）溶液A的溶质是 Na H
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是
2Cl- + 2 H2O 电解 2OH- 2 ↑ + Cl2 ↑
_________________________
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在
2～3 。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
Cl2 与水反应：Cl2+H2 HCl+HClO ，增大HCl的浓度使平衡 逆向移动。减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2 的逸出。
。
溶液pH的调控在工农业生产中的作用
例6. 工业上通过控制阳极区溶液的
pH在9~10之间， 在低电压低温的条件 下电解3%的NaCl溶液可以直接制得以 NaClO为有效成分的家用84消毒液， 试 用化学用语解释控制阳极区呈弱碱性的
OH—
高中化学
溶液pH的调控在工农业生产中的作用
___ _：__C_l _2 _2_O_H。- = ClO- + H2O
-
_
目的：
中含有的游离氨或铵盐转化为氮气去除，试写出NH4+ 与 HClO反应的离子方程式： Cl2 +H2O Cl － + H+ +HClO 2NH4 ＋+3HClO = N2 ↑ + 3Cl－+；5H+ +3H2O
（2）实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4 )2SO4 与NaCl的酸性混合溶液来模拟
除氮， pH为6时处理效果最佳，当溶液pH过低时处理效果不佳，其原因可能是:
①c(H+)增大， 平衡Cl2 +H2 l－ + H+ +HClO逆向移动，使产生的 Cl2 从溶液中。逸 出；② c(H+)增大也会抑制(1)中反应正向进行。
例7. 氮及其化合物存在如下转化关系：
溶液pH的调控在工农业生产和科学
研究中起到非常重要的作用。
（1） 向氨氮（NH3和NH4+ ）废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO可将废水
高中化学
例8：用0. 100 mol/L的NaOH溶液作标准液滴定
20 mL 0. 100 mol/L的HCl 。 1滴约0.04 mL
（1）当滴定NaOH溶液至19.98 mL时，溶液的pH是多少？
当滴加NaOH溶液至19.98 mL时，即NaOH不够量，少0.02 mL。
c(H ) = 0.1 .9 . 0x310 = 2 1 8 = 5 x 10 5 (mol/L) pH=－lg5×10－5=5－lg5=4.3
（2）当滴加NaOH溶液至20.02 mL时，溶液的pH是多少？
3
3
＋
9
0
39
x
1
8)
x
9
)
9
8
1
0
2
2
(
(
x
酸碱中和滴定问题
高中化学
pH = 9.7
意义:依据滴定终点时所用氢氧化钠溶液的体积， 测算酸的浓度。
（3）当滴定NaOH溶液至19.96 mL时， 溶液的pH是多少？
（4）当滴加NaOH溶液至20.04 mL时， 溶液的pH是多少？
酸碱中和滴定问题
高中化学
10
1滴
4
9.7
4.3
pH = 10
pH = 4
3.1 ~4.4
8.2 ~10
2滴
高中化学
酸碱中和滴定问题学法指导
1. 熟练掌握酸碱中和滴定的基本仪器，操作，误差
分析；
2. 滴定终点的确定；
3. 找到物质之间的定量关系，合理进行计算；
4. 会将中和滴定原理进行拓展，如氧化还原滴定，沉淀
滴定，络合滴定等等。
例9. Na2S2O3的溶液呈弱碱性，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3
溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，
下列说法不合理的是( C )
高中化学
氧化还原滴定
B．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3， 电子转移数为2 mol C．该滴定可选用如图所示装置 仪器选取
A．Na2S2O3是该反应的还原剂
D．该滴定可用淀粉作指示剂
终点判定
反应原理
高中化学
【自主练习 】 Cr2O72-——3 I2 ——6 S2O32-
取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体 (Na2S2 O3 · 5H2 O ，M=248 g · mol 1 )样品，配成 100 mL溶液，利用K2 Cr2 O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度：取
0.00950 mol · L- 1 的K2 Cr2 O7标准溶液 20.00 mL ，硫酸酸化后加入过量KI ，发生 反应： Cr2 O72- + 6I- + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2 O ，然后用硫代硫酸钠样品溶液 滴定所得溶液，发生反应：I2 + 2S2 O32- = S4 O62- + 2I-。
加入淀粉溶液作为指示剂滴定，当溶液 溶液的蓝色褪去，且半分 内 化终点。
平行滴定3次，样品溶液的平均用量24.80mL ，则样品纯度为 95.0 %
（保留1位小数）。
高中化学
课堂小结
1.作业中的疑难问题解析；
2.酸碱混合后溶液的酸碱性判定；
3.工业上控制溶液pH的意义；
4.酸碱滴定和氧化还原反应滴定中的核心问题。
谢谢同学们的收看！
祝同学们学业进步！
高中化学
水的电离和溶液的酸碱性习题课
（1 ） 通过不同类型酸碱混合后溶液的酸碱性判断， 体会混
合问题的具体分析方法；
（2 ） 通过了解溶液pH的调控在工农业生产中的应用， 体会
溶液pH的调控的价值和意义， 提升信息提取、 信息加工和 规范表达的能力；
（3 ） 体会酸碱滴定和氧化还原反应滴定中的核心问题。
学习目标
高中化学
高中化学
电离平衡的移动与电离程度
例 1．25 ℃时，0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，如果加入一定量的水，分析：
①电离平衡的移动方向； 正向
②再次平衡后醋酸的电离程度的变化。 增大
c(H+) ·c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
n(电离)
n(总)
α(醋酸)=
Ka=
例 1．25 ℃时，0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，如果加入一定量的水，分析：
【相似问题】在一容积固定的密闭容器中加入一定量氨气在一定温度
下达到平衡，2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，若拉大容器的体积，分析：
①电离平衡的移动方向； “(醋酸)= n(电离) ②再次平衡后醋酸的电离程度的变化。 n(总)
①平衡的移动方向；
②再次平衡后氨气的转化率的变化。
电离平衡的移动与电离程度
n(转化)
n(总)
高中化学
α(氨气)=
高中化学 电离平衡的移动与电离程度
例 2．25 ℃时，0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，如果加入少量冰醋酸，分析：
①醋酸电离平衡的移动方向； 正向
②再次平衡后醋酸的电离程度的变 醋。酸)= n )
(总)
电离
n
(
【相似问题】在一容积固定的密闭容器中加入一定量氨气在一定温度
下达到平衡，2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g),若再加入一定量氨气，分析：
①平衡的移动方向；
②再次平衡后氨气的转化率的变化。
高中化学
【相似问题】在容积为1 L的密闭容器中加入1 mol氨气,在一定温度
下达到平衡时氨气的的转化率为20% ，若此时再加入1 mol氨气，分析：
①平衡的移动方向； 正向
②再次平衡后氨气的转化率的变化。 减小
N2 (g)+3H2 (g)
0 0
0.1 0.3
0.1 0.3
α(氨气)= n )
(总)
转化
n
(
“(氨气)=20%
“(氨气)=20%
2NH3 (g)
1
0.2
0.8
+1
起始
变化 平衡
1molNH3
1molNH3
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，如果加入少量冰醋酸，分析：
①醋酸电离平衡的移动方向；正向
②再次平衡后醋酸的电离程度的变化。减小
【相似问题】在一容积固定的密闭容器中加入一定量氨气在一定温度
下达到平衡，2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g) 若再加入一定量氨气，分析：
注意：
平衡的移动与转化率的改变不 一 定是 一 致的， 需要具体问题
具体分析。
电离平衡的移动与电离程度
0. 1 mol ·L－1 的醋酸溶液中存在如下电离平衡：
高中化学
例 2 ．25 ℃时，
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液按1:10的体积比混合
c (H+) = 1×10-3mol/L 1 L c (OH-) = 1×10-3mol/L 10 L pH>7
C．pH＝2的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
c (H+) = 1×10-2mol/L 1 L c (OH-) = 1×10-3mol/L 1 L pH<7
酸与碱混合后溶液的酸碱性
例3. 25℃时 ，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
强酸与强碱的混合， 关注混合时酸中H+ 和碱中OH- 的物质的量。
25℃时，
KW = c c ) = 1×10-14
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
Na+ 、OH-
c (OH-) = 1×10-3mol/L 1 L
H+ 、Cl-
c (H+) = 1×10-3mol/L 1 L
Na+ 、Cl-
pH=7
例4. 25℃时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( E )
D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 pH>7
c (H+) = 1×10-3mol/L c (OH-) = 1×10-3mol/L NH4Cl和NH 2O
多
3 H
已知：25℃时，
NH4Cl与NH3 H2O 以1:1的物质的量之比混合时， 溶液呈碱性，
CH3COOH与CH3COONa以1:1的物质的量之比混合时， 溶液呈酸性。
H+ 、CH3
E．pH=
混合
c (H+) =
H3COONa和CH3COOH
关注问题：
①原溶液中的微粒成分及浓度；
②混合时溶液的体积关系；
③混合后溶液中的微粒成分及浓度。
H+ 、Cl- NH4+ 、OH- 、NH3 H2O
pH<7
多
③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
√B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－) 醋酸较多剩余 . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ 电离平衡
D ．V1 L ①与V2L④ 溶液混合后，若混合后溶液pH ＝7 ，则V1>V2
序号 ① ② ③
④
pH 11 11 3
3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸
盐酸
【自主练习 】
现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( D )
若V1 ＝V2 ，混合后溶液pH>7
例5. （2011年北京T26）氯碱工业中电解饱和食
盐水的原理示意图如右图所示。
（1）溶液A的溶质是 Na H
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是
2Cl- + 2 H2O 电解 2OH- 2 ↑ + Cl2 ↑
_________________________
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在
2～3 。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
Cl2 与水反应：Cl2+H2 HCl+HClO ，增大HCl的浓度使平衡 逆向移动。减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2 的逸出。
。
溶液pH的调控在工农业生产中的作用
例6. 工业上通过控制阳极区溶液的
pH在9~10之间， 在低电压低温的条件 下电解3%的NaCl溶液可以直接制得以 NaClO为有效成分的家用84消毒液， 试 用化学用语解释控制阳极区呈弱碱性的
OH—
高中化学
溶液pH的调控在工农业生产中的作用
___ _：__C_l _2 _2_O_H。- = ClO- + H2O
-
_
目的：
中含有的游离氨或铵盐转化为氮气去除，试写出NH4+ 与 HClO反应的离子方程式： Cl2 +H2O Cl － + H+ +HClO 2NH4 ＋+3HClO = N2 ↑ + 3Cl－+；5H+ +3H2O
（2）实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4 )2SO4 与NaCl的酸性混合溶液来模拟
除氮， pH为6时处理效果最佳，当溶液pH过低时处理效果不佳，其原因可能是:
①c(H+)增大， 平衡Cl2 +H2 l－ + H+ +HClO逆向移动，使产生的 Cl2 从溶液中。逸 出；② c(H+)增大也会抑制(1)中反应正向进行。
例7. 氮及其化合物存在如下转化关系：
溶液pH的调控在工农业生产和科学
研究中起到非常重要的作用。
（1） 向氨氮（NH3和NH4+ ）废水中通入一定量的氯气，利用产生的HClO可将废水
高中化学
例8：用0. 100 mol/L的NaOH溶液作标准液滴定
20 mL 0. 100 mol/L的HCl 。 1滴约0.04 mL
（1）当滴定NaOH溶液至19.98 mL时，溶液的pH是多少？
当滴加NaOH溶液至19.98 mL时，即NaOH不够量，少0.02 mL。
c(H ) = 0.1 .9 . 0x310 = 2 1 8 = 5 x 10 5 (mol/L) pH=－lg5×10－5=5－lg5=4.3
（2）当滴加NaOH溶液至20.02 mL时，溶液的pH是多少？
3
3
＋
9
0
39
x
1
8)
x
9
)
9
8
1
0
2
2
(
(
x
酸碱中和滴定问题
高中化学
pH = 9.7
意义:依据滴定终点时所用氢氧化钠溶液的体积， 测算酸的浓度。
（3）当滴定NaOH溶液至19.96 mL时， 溶液的pH是多少？
（4）当滴加NaOH溶液至20.04 mL时， 溶液的pH是多少？
酸碱中和滴定问题
高中化学
10
1滴
4
9.7
4.3
pH = 10
pH = 4
3.1 ~4.4
8.2 ~10
2滴
高中化学
酸碱中和滴定问题学法指导
1. 熟练掌握酸碱中和滴定的基本仪器，操作，误差
分析；
2. 滴定终点的确定；
3. 找到物质之间的定量关系，合理进行计算；
4. 会将中和滴定原理进行拓展，如氧化还原滴定，沉淀
滴定，络合滴定等等。
例9. Na2S2O3的溶液呈弱碱性，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3
溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，
下列说法不合理的是( C )
高中化学
氧化还原滴定
B．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3， 电子转移数为2 mol C．该滴定可选用如图所示装置 仪器选取
A．Na2S2O3是该反应的还原剂
D．该滴定可用淀粉作指示剂
终点判定
反应原理
高中化学
【自主练习 】 Cr2O72-——3 I2 ——6 S2O32-
取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体 (Na2S2 O3 · 5H2 O ，M=248 g · mol 1 )样品，配成 100 mL溶液，利用K2 Cr2 O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度：取
0.00950 mol · L- 1 的K2 Cr2 O7标准溶液 20.00 mL ，硫酸酸化后加入过量KI ，发生 反应： Cr2 O72- + 6I- + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2 O ，然后用硫代硫酸钠样品溶液 滴定所得溶液，发生反应：I2 + 2S2 O32- = S4 O62- + 2I-。
加入淀粉溶液作为指示剂滴定，当溶液 溶液的蓝色褪去，且半分 内 化终点。
平行滴定3次，样品溶液的平均用量24.80mL ，则样品纯度为 95.0 %
（保留1位小数）。
高中化学
课堂小结
1.作业中的疑难问题解析；
2.酸碱混合后溶液的酸碱性判定；
3.工业上控制溶液pH的意义；
4.酸碱滴定和氧化还原反应滴定中的核心问题。
谢谢同学们的收看！
祝同学们学业进步！
高中化学