水溶液中的平衡习题课课件（共14张PPT）
文档属性
| 名称 | 水溶液中的平衡习题课课件（共14张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 795.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 20:53:42 | ||
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文档简介
(共14张PPT)
水溶液中的平衡习题课
高中化学
学习目标
1.通过对典型例题的研究，进一步加深对水溶液中平衡的理解， 系统构建水溶液中离子间相互作用与平衡的基本思路。
2.能从电离、水解、离子反应、化学平衡的角度分析溶液中微 粒变化及其宏观现象。
3.通过分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题，发 展 “宏观辨识与微观探析 ”的化学学科核心素养，提升系统思 维能力。
高中化学
题组一 水溶液中离子平衡的分析角度
喷泉呈现红色的原因是什么呢？
Mg + 2H+=Mg2++ H2 ↑
H2O H+ + OH-
微粒—强弱作用—平衡和反应—现象
高中化学
(1)当溶液是单一的盐(CH3COONa)溶液并呈碱性时的情
形：守恒关系：(物料守恒)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) = c(Na＋)；(质子守恒)c(OH－) ＝c(CH3COOH)＋c(H＋)；(电 荷守恒)c(CH3COO－)＋c(OH－) ＝c(Na＋)＋c(H＋) 。大小关 系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
高中化学
【典例 1】 常温下，将a L 0.1 mol · L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol · L- 1 的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是( ) A ．ac(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B ．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C ．a ＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋) ＝c(OH－)
(2)当溶液呈中性，溶质是CH3COONa和CH3COOH的混
合情形，相当于CH3COONa没水解。守恒关系：(物料 守恒)c(CH3COO－) ＝c(Na＋)；(质子守恒)c(OH－) ＝c(H＋)。 大小关系：c(Na＋) ＝c(CH3COO－)>c(OH－) ＝c(H＋)。
(3)当溶液呈酸性，相当于在CH3COONa和
CH3COOH的混合溶液呈中性的基础上加入了 醋酸，故c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
高中化学
(4)当溶液呈碱性，溶质是CH3COONa和 NaOH的混合情形。随NaOH物质的量的 增加大小关系为：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
或c(Na＋)>c(CH3COO－) ＝c(OH－)>c(H＋) 或c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)。
高中化学
高中化学
【典例 1】 常温下，将a L 0.1 mol · L－1的NaOH溶液与b L 0.1
mol · L－1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不
正确是( ) B
A ．ac(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B ．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C ．a ＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋) ＝c(OH－)
D ．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋) ＝c(CH3COO－)+ c(OH－)
先强后弱：找到思维起点
下列说法不正确的是
A ．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH- B ．对比Ⅰ 、Ⅲ , 说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C ．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O =Al(OH)3 ↓+ CO32- D ．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
CO32-+H2O HCO3-+OH-
HCO3-+H2O H2CO3 CO2 ↑ +H2O
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 ↑ AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3 ↓ + CO32-
高中化学
典例2.探究铝片与Na2CO3溶 液的反应。
D
高中化学
题组二 滴定曲线类问题
典例3.用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和 导电能力的变化如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点：
溶液总体积变化忽略不计）；下列说法不正确的是( )
d点 和完全
V
H-
：
O
根据溶液pH和导电能力的变化可判断
c→d溶液导电性增强的主要原因是c(
.
.
D
C
A. a点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+) B. a →b过程中，n(CH3COO-)不断增大
按图索骥：锁
c
Ka1 Ka2
C ．pH ＝2.7 时，c(HA－)＞c(H2A) ＝c(A2 －)
D ．pH ＝4.2 时，c(HA－) ＝c(A2－) ＝c(H＋)
【典例 4】改变 0.1 mol ·L－1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH ，溶液中的 H2A、HA－、A2－ 的物
质的量分数 δ(X)随 pH 的变化如图所示，已知：δ(X) ＝ 。下列
叙述错误的是( )
A ．pH ＝1.2 时，c(H2A) ＝c(HA ) D B ．lg[K2(H2A)] ＝－4.2
－
常数交叉：巧妙应用信息
题组三 分布系数与pH的关系问题
高中化学
高中化学
题组四 pH与对数的关系问题
【典例 5】浓度均为 0.10 mol ·L－1 、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水
稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) pH=-lgc(H+)
A ．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 D
B ．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点
C ．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等
D ．当 lg ＝2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大
原型拓展 ：定量理解电离水解
原型拓展 ：定量理解电离水解
按图索骥：锁定中性中和点
先强后弱：找到思维起点
常数交叉：巧妙应用信息
高中化学
课堂小结
感谢同学们收看！
高中化学
水溶液中的平衡习题课
高中化学
学习目标
1.通过对典型例题的研究，进一步加深对水溶液中平衡的理解， 系统构建水溶液中离子间相互作用与平衡的基本思路。
2.能从电离、水解、离子反应、化学平衡的角度分析溶液中微 粒变化及其宏观现象。
3.通过分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题，发 展 “宏观辨识与微观探析 ”的化学学科核心素养，提升系统思 维能力。
高中化学
题组一 水溶液中离子平衡的分析角度
喷泉呈现红色的原因是什么呢？
Mg + 2H+=Mg2++ H2 ↑
H2O H+ + OH-
微粒—强弱作用—平衡和反应—现象
高中化学
(1)当溶液是单一的盐(CH3COONa)溶液并呈碱性时的情
形：守恒关系：(物料守恒)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) = c(Na＋)；(质子守恒)c(OH－) ＝c(CH3COOH)＋c(H＋)；(电 荷守恒)c(CH3COO－)＋c(OH－) ＝c(Na＋)＋c(H＋) 。大小关 系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
高中化学
【典例 1】 常温下，将a L 0.1 mol · L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol · L- 1 的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是( ) A ．a
B ．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C ．a ＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋) ＝c(OH－)
(2)当溶液呈中性，溶质是CH3COONa和CH3COOH的混
合情形，相当于CH3COONa没水解。守恒关系：(物料 守恒)c(CH3COO－) ＝c(Na＋)；(质子守恒)c(OH－) ＝c(H＋)。 大小关系：c(Na＋) ＝c(CH3COO－)>c(OH－) ＝c(H＋)。
(3)当溶液呈酸性，相当于在CH3COONa和
CH3COOH的混合溶液呈中性的基础上加入了 醋酸，故c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
高中化学
(4)当溶液呈碱性，溶质是CH3COONa和 NaOH的混合情形。随NaOH物质的量的 增加大小关系为：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
或c(Na＋)>c(CH3COO－) ＝c(OH－)>c(H＋) 或c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)。
高中化学
高中化学
【典例 1】 常温下，将a L 0.1 mol · L－1的NaOH溶液与b L 0.1
mol · L－1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不
正确是( ) B
A ．a
B ．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C ．a ＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋) ＝c(OH－)
D ．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋) ＝c(CH3COO－)+ c(OH－)
先强后弱：找到思维起点
下列说法不正确的是
A ．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH- B ．对比Ⅰ 、Ⅲ , 说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C ．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O =Al(OH)3 ↓+ CO32- D ．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
CO32-+H2O HCO3-+OH-
HCO3-+H2O H2CO3 CO2 ↑ +H2O
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 ↑ AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3 ↓ + CO32-
高中化学
典例2.探究铝片与Na2CO3溶 液的反应。
D
高中化学
题组二 滴定曲线类问题
典例3.用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和 导电能力的变化如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点：
溶液总体积变化忽略不计）；下列说法不正确的是( )
d点 和完全
V
H-
：
O
根据溶液pH和导电能力的变化可判断
c→d溶液导电性增强的主要原因是c(
.
.
D
C
A. a点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+) B. a →b过程中，n(CH3COO-)不断增大
按图索骥：锁
c
Ka1 Ka2
C ．pH ＝2.7 时，c(HA－)＞c(H2A) ＝c(A2 －)
D ．pH ＝4.2 时，c(HA－) ＝c(A2－) ＝c(H＋)
【典例 4】改变 0.1 mol ·L－1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH ，溶液中的 H2A、HA－、A2－ 的物
质的量分数 δ(X)随 pH 的变化如图所示，已知：δ(X) ＝ 。下列
叙述错误的是( )
A ．pH ＝1.2 时，c(H2A) ＝c(HA ) D B ．lg[K2(H2A)] ＝－4.2
－
常数交叉：巧妙应用信息
题组三 分布系数与pH的关系问题
高中化学
高中化学
题组四 pH与对数的关系问题
【典例 5】浓度均为 0.10 mol ·L－1 、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水
稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) pH=-lgc(H+)
A ．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 D
B ．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点
C ．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等
D ．当 lg ＝2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大
原型拓展 ：定量理解电离水解
原型拓展 ：定量理解电离水解
按图索骥：锁定中性中和点
先强后弱：找到思维起点
常数交叉：巧妙应用信息
高中化学
课堂小结
感谢同学们收看！
高中化学