酸碱中和滴定图像分析课件（共16张PPT）

(共16张PPT)
酸碱中和滴定图像分析
高中化学
学习目标
（1 ） 通过对不同情况下酸碱混合后溶液中的离子浓度关系
分析， 能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题， 能 有效提取出事物的主要矛盾；
（2 ） 通过对氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液的过程分析， 体会
和总结酸碱中和滴定的图像类试题的分析方法和步骤；
（3 ） 通过对比氢氧化钠溶液分别滴定 一 定浓度的盐酸 、 醋
酸时滴定曲线的差异， 进 一 步强化对强弱电解质的认知， 以及 对比方法在化学学习中的重要性。
高中化学
作业中的疑难问题解析
25 ℃ 时， pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积
混合， 混合后溶液呈 酸 性， 溶液中离子浓度的关系
c(CH3COOH)>
为： c(CH3COO-)>。c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
Na+ 、OH-
c (OH-) = 1×10-3 mol/L
1 L
多
H+ 、CH3COO- 、CH3COOH
c (H+) = 1×10-3 mol/L
1 L
CH3COONa少 CH3COOH多
电离程度约为1%
CH3COOH
+
水
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醋酸与氢氧化钠溶液的混合问题
1. 25 ℃ 时， 将浓度均为0.2 mol/L醋酸与NaOH溶液等体积 混合， 所得溶液的溶质为 CH3COONa， 溶液呈 碱 性， 混合后溶 液中各种离子浓度的大小关系为 c(Na+)>c(C。H3COO-) > c(OH-) > c(H+)
2. 25 ℃ 时 ，pH=3的醋酸与pH=11NaOH等体积混合， 所得 溶液的溶质为 CH3COOH和CH3COONa ， 混合后溶液呈 酸 性， 溶
液中各种离子浓度的关系为： 。
c(CH3COO-)> c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
高中化学
醋酸与氢氧化钠溶液的混合问题
3. 25 ℃时， 若醋酸溶液与NaOH溶液等体积混
合， 若混合后溶液成中性， 则混合前：
c(醋酸) > c(NaOH) ， c(H+)酸< c(OH-)碱
高中化学
醋酸与氢氧化钠溶液的滴定问题
【任务一】常温下， 用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液， 其滴定曲线如图所示， 试解释 曲线上几个关键点所对应的溶液中离子浓度大小关系：
1. 弄清 “谁滴谁” ，看曲线的变化趋势；
2. 抓住关键点，依据用量分析溶液组成；
起点后的溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
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醋酸与氢氧化钠溶液的滴定问题
【任务一】常温下， 用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液， 其滴定曲线如图所示， 试解释 曲线上几个关键点所对应的溶液中离子浓度大小关系：
（1）起点： pH ≈ 3 部分电离
溶质：CH3COOH
主要微粒： CH3COOH分子
离子浓度关系： c(H＋) =c(CH3COO－)+c(OH－)
c(H＋) >c(CH3COO－)>c(OH－)
高中化学
醋酸与氢氧化钠溶液的滴定问题
【任务一】常温下， 用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液， 其滴定曲线如图所示， 试解释
曲线上几个关键点所对应的溶质及离子浓度大小关系：
（2）C点： 恰好中和点
溶质： CH3COONa pH ≈ 8
主要微粒： Na＋、CH3COO-
离子浓度关系： c(Na＋) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
c(Na＋) =c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
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醋酸与氢氧化钠溶液的滴定问题
【任务一 】常温下， 用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液， 其滴定曲线如图所示， 试解释 曲线上几个关键点所对应的溶质及离子浓度大小关系：
（3）B点： pH =7 溶液呈中性
溶质： CH3COONa和CH3COOH（少）
主要微粒： Na＋、CH3COO-
离子浓度关系：
c(Na＋) =c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)
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醋酸与氢氧化钠溶液的滴定问题
【任务一】常温下， 用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液， 其滴定曲线如图所示， 试解释 曲线上几个关键点所对应的溶质及离子浓度大小关系：
（4）A点： pH <7 醋酸被中和一半
离子浓度关系：
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
2c(Na＋) =c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
主要微粒： Na＋、CH3COO－、 CH3COOH
CH3COONa和CH3COOH 1:1
半等点
0
溶质：
室温下， 用0. 10 mol ·L － 1 的盐酸滴
某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，
下列判断不正确的是( B ) BOH为弱碱
. a 点时， 溶液呈碱性，
溶液中c(B＋)＞c(Cl－)
B. b点时溶液的pH＝7
. 当c(Cl－)＝c(B＋)时， V(HCl)＜20 mL
. c 点时溶液中c(H＋)约为0.03 mol ·L － 1
BCl和BOH
1:1 半等点
【任务二】
起点后的溶液：c(B＋)＋c(H＋) ＝c(Cl－)＋c(OH－)
定20.00 mL 0. 10 mol ·L － 1 的
BCl
c(Cl－)>c(B＋)
pH<7
BCl和HCl
1:1
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恰好中和
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酸碱中和滴定图像类试题 分析步骤
1. 依据题干或图像弄清楚“谁滴谁”。
2. 抓住关键点 ，依据反应用量分析溶液的组成。
3. 抓住事物的主要矛盾（主要微粒， 电离和
水解谁为主） ，将问题简单化。
4. 依据物料守恒、 电荷守恒、质子守恒的观念建立或判断溶液中微粒浓度 的数学关系式。
mol/L CH3COOH溶液， 其滴定曲线如图所示， 试回答：
（1） 该滴定实验中最适宜的指示剂为 酚酞 ，
滴定终点的颜色变化为 由无色 变 为粉色， 且 半。分钟内不改变
（2） 下列关于B点的判断正确的是 C 。
a． 醋酸和氢氧化钠恰好完全反应
b． 混合液中的微粒种类共四种
c．c(CH3COO－)=c(Na＋) ﹥c(H+)=c(OH-)
课 堂 检 测
用 0. 1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0. 1000
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1. 常温下，
CH3COOH溶液， 其滴定曲线如图所示， 试回答：
（3 ） A点溶液的溶质为 CH3COOH和CH3COONa ， 此时
c(CH3COO－) > c(CH3COOH) （填“﹥ ” 或“﹤ ” 或“﹦ ” ) ,
溶液中水的电离平衡 被抑制 （填“被抑制 ”
或“被促进” 或“ 无影响 ”）。
（4） C点的溶液中，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)= 0.05 mol/L 。 =c(Na+) （溶液混合时体积的微弱变化忽略不计）
该溶液中， 各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c。(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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课 堂 检 测
1. 常温下， 用 0. 1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0. 1000 mol/L
0.100 mol ·L－1 的盐酸和醋酸， 滴定曲线 如图所示 。 下列说法正确的是( B )
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
. pH＝ 7时， 滴定醋酸消耗的
V(NaOH) 小于20.00 mL
C.V(NaOH) ＝20.00 mL时， 两份溶液中c(Cl－
D.V(NaOH) ＝10.00 mL时， 醋酸溶液中CH3COOH和CH3COONa 1:1 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
2. 室温下， 用0.100 mol ·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL
CH3COOH
HCl
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谢谢同学们的收看！
祝同学们学业进步！
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