探究性化学实验专题课件（共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 探究性化学实验专题课件（共21张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 345.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 20:58:42 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
探究性化学实验专题（三）
高中化学
学习目标
（ 1） 通过对SO2 与AgNO3 溶液反应的典型事例分析， 发展对实验现象
和数据进行缜密分析和推理的能力， 并能用恰当的形式进行表达和归纳；
（2） 明确SO2 与AgNO3 溶液反应的实验探究过程中的实验目的、 实验
设计、 证据获取和结论总结之间的逻辑关系 ，厘清探究过程中的物质转化 关系， 认识实验中的取证措施和具体意义；
（3） 强化实验探究分析过程中的问题意识， 能对异常现象作出预测和
假设， 能依据实验目的和假设， 设计解决问题的实验方案， 并能对实验方 案进行合理评价和反思。
高中化学
目的例. (2019北京T28) 化学小组实验探究SO2 与AgNO3 溶液的反应。
操作 （ 1） 实验一： 用如下装置（夹持、 加热仪器略） 制备SO2， 将足量SO2
通入AgNO3 溶液中， 迅速反应， 得到无色溶液A和白色沉淀B。
装置
4
3
O
O
S
S
2
2
g
g
A
A
①浓H2 SO4 与Cu反应的化学方程式是Cu+ 2H2 SO4( 浓) CuSO。4+SO2 ↑+2H2O
②试剂a是 饱和NaHSO3 溶。液
制备SO2 净化SO2 性质实验
现象
例. (2019北京T28) 化学小组实验探究SO2 与AgNO3 溶液的反应。
（ 1） 实验一： 用如下装置（夹持、 加热仪器略） 制备SO2， 将足量SO2 通入AgNO3 溶液中， 迅速反应， 得到无色溶液A和白色沉淀B。
（2） 对体系中有关物质性质分析得出： 沉淀B可能为Ag2 SO3 、Ag2 SO4 或 二者混合物 。（资料：Ag2 SO4微溶于水；Ag2 SO3 难溶于水）
思考： 如果让你设计实验， 你将如何完成沉淀B的成分检验？
①加酸？ ②加氧化剂？ ③如何检验Ag2 SO4 ？
Ag+ 、NO3- 或O2 参与
Ag+ 和H2 SO3
高中化学
①写出Ag2 SO3 溶于氨水的离子方程式：Ag2 SO3+4NH3 ·H2O =2Ag(NH3)2+ + SO32- +4H2O
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解， 剩余少量沉淀F 。 推断D中主要是BaSO3， 进而
推断B中含有Ag2 SO3 。 向滤液E中加入 一种试剂， 可进 一 步证实B中含有Ag2 SO3。
所用试剂及现象是 。
高中化学
（2） 对体系中有关物质性质分析得出： 沉淀B可能为Ag2 SO3 、Ag2 SO4 或 二者混合物 。（资料：Ag2 SO4微溶于水；Ag2 SO3 难溶于水）
Ag2SO4 + 4NH3 ·H2O = 2Ag(NH3)2+ + SO42- +4H2O
实验二： 验证B的成分
Ag2 SO4
Ag2 SO3
目的
高中化学
（2） 对体系中有关物质性质分析得出： 沉淀B可能为Ag2 SO3 、Ag2 SO4 或 二者混合物 。（资料：Ag2 SO4微溶于水；Ag2 SO3 难溶于水）
进而推断B中含有Ag2 SO3 。 向滤液E中加入 一种试剂， 可进 一 步证实B中含有
Ag2 SO3 。 所用试剂及现象是 H2O2 溶。液， 产生白色沉淀
BaSO4
BaSO3 少BaSO4 ？
剩余少量沉淀F 。 推断D中主要是BaSO3，
SO42-
SO32-
氨水、Ag(NH3)2+
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，
H+ 、Cl-、 Ba2+、
H2 SO3
实验二： 验证B的成分
Ag2 SO4
Ag2 SO3
①向溶液A中滴入过量盐酸， 产生白色沉淀， 证明溶液中含有 Ag+ ； 取上 层清液继续滴加BaCl2 溶液， 未 出 现白色沉淀， 可判断B中不含Ag2 SO4 。 做出判 断的理由： Ag2 SO4。溶解度大于BaSO4， 没有BaSO4 沉淀时， 必定没有Ag2 SO4
②实验三的结论： 。
少BaSO4
SO42- ？
SO32- 、 氨水
Ag2SO4？ Ag SO
实验一： 将足量SO2 通入AgNO3 溶液中，
Ag2 SO3 迅速反应， 得到无色溶液A和白色沉淀B。
Ag+ 、NO3- 、H2SO3 、HSO3- 、SO32-
实验三： 探究SO42- 的产生途径
高中化学
实验二： 验证B的成分
少BaSO4
SO42-？
高中化学
实验二： 验证B的成分
Ag2 SO3 SO32- 、 氨水 主要BaSO3
少量BaSO4 少BaSO4
（3 ） 根据沉淀F的存在， 推测SO42- 的产生有两个途径：
途径1： 实验一 中， SO2在AgNO3 溶液中被氧化生成Ag2 SO4， 随沉淀B进入D。
途径2： 实验二 中，SO32-被氧化为SO42- 进入D。
目 实验三： 探究SO42- 的产生途径
的 ①向溶液A中滴入过量盐酸， 产生白色沉淀， 证明溶液中含有 Ag+ ； 取上 层清液继续滴加 碱性环境中+4价硫更易被氧化成SO42- 出判
断的理由： 。
②实验三的结论： 途径1 不产。生SO42- ， 途径2产生SO42-
（4） 实验一 中SO2 与AgNO3 溶液反应的离子方程式 。
2Ag++ SO2 + H2O = Ag2 SO3 ↓ + 2H+
（5） 根据物质性质分析， SO2 与AgNO3 溶液应该可以发生氧化还原反
应 。 将实验一所得混合物放置 一段时间， 有Ag和SO42- 生成。
（6） 根据上述实验所得结论： 。
SO2 与AgNO3 溶液生成Ag2 SO3 的速率大于生成Ag和SO42- 的速率； 碱性溶液中SO32- 更易被氧化为SO42- 。
高中化学
硝酸银与二氧化硫
如何反应？
白色固体成分确定
SO42-
Ag
NOx
Ag2 SO4
Ag2 SO4 、Ag2 SO3
逻 辑 关 系
高中化学
Ag2 SO3
证据
目的
实验二： 验证B的成分 B中主要是Ag2 SO3
实验三： 探究实验二 中SO42- 的产生途径 B中不含Ag2 SO4
（4 ） 实验一 中SO2 与AgNO3 溶液反应的离子方 溶液C中SO32-被氧化为SO42- 进入D
高中化学
逻 辑 关 系
实验一： 将足量SO2 通入AgNO3 溶液中， 迅速反应， 得到无色溶液A和白色沉淀B。
（5 ） 根据物质性质分析， SO2 与AgNO3 溶液应该可以发生氧化还原反应 。 将实
验一 所得混合物放置 一段时间， 有Ag和SO42- 生成 。 生成Ag和SO42- 的速率慢
（6 ） 根据上述实验所得结论： 。
SO2 与AgNO3 溶液生成Ag2 SO3 的速率大于生成Ag和SO42- 的速率； 碱性溶液中SO32- 更易被氧化为SO42-。
固体B
Ag2 SO4 Ag2 SO3
氨水
沉淀D
主要BaSO3
少量BaSO4
Ag(NH3)2+、
SO32- 、SO42- 、 OH- 、NO3-
NH3 .H2O等
B主要Ag2 SO3
硝酸钡
Ag+ 、SO32- 、 SO42- 、H+ 、 NO3- 等
+4价硫在碱性环境更易被氧化
①过量盐酸
②取清液加氯化钡
设计过程环环相扣
严谨的印证思路
B不含Ag2 SO4
高中化学
证 方 法
再次确认
大多溶解
无沉淀
溶液A
H2O2
白沉
取
再次确认
白沉
H2O2
1. 还有什么方法可以确认B中的Ag2SO3？
Ag(NH3)2+、
SO32- 、S 42- 、 OH- 、NO3-
NH3 .H2O
Ag+ 、SO32- 、 S 42- 、H+ 、 NO3-
①过量盐酸
②取清液加氯化钡
沉淀D
主要BaSO3
少量BaSO4
B主要Ag2 SO3
B不含Ag2 SO4
固体B
Ag2 SO4 Ag2 SO3
高中化学
思考提升
×
大多溶解
硝酸钡
无沉淀
溶液A
氨水
高中化学
思考提升
2. SO2 通入0. 1 mol/L AgNO3 溶液， 能够快速得到Ag2 SO3 沉淀
而不是 Ag2 SO4 沉淀， 其本质原因是什么？
2AgNO3+ SO2 + H2O = Ag2 SO3 ↓ + 2HNO3
25 ℃ 时： Ksp(Ag2 SO3 )= 1.5×10- 14
Ksp(Ag2 SO4 )= 1.4×10-5
实验事实： 将实验一 所得混合物放置 一段时间， 有Ag和SO42- 生成。
慢
高中化学
思考提升
3. SO2 与0. 1 mol/L AgNO3 反应后的溶液在放置过程中， 哪些物质
会有可能参与对+4价硫的氧化？ 产物会是什么？
2AgNO3+ SO2 + H2O = Ag2 SO3 ↓ + 2HNO3
实验事实： 将实验一 所得混合物放置 一段时间， 有Ag和SO42- 生成。
NO3- 、O2 、Ag+
4. SO2 通入0. 1 mol/L AgNO3 溶液， 能够快速得到Ag2 SO3 沉淀而不是 Ag2 SO4 沉淀， SO2 分别通入0. 1 mol/L BaCl2 和0. 1 mol/L Ba(NO3)2 溶液是否 也会发生类似的反应？
分别将2 mL 0.1 mol/L的BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液 加入盛装SO2 气体的试管中， 迅速密封 ，0~3 min的实验现象如下：
① ② ③ ① ② ③ ① ② ③
迅速产生大量白色沉淀
高中化学
思考提升
高中化学
SO2与0. 1 mol/L 的BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、 AgNO3溶液 反应现象的对比与 分析：
③中主要反应：2Ag++ SO2 + H2O = Ag2 SO3 ↓ + 2H+
①中3 min内未见明显现象：
思考：如何证明NO3-确实参与了反应呢 ？
该条件下 ，NO3- 可能参与了反应
该条件下 ，BaSO3 难以沉淀析出
① ② ③
0.1 mol/L
Ba(NO3)2 溶液
0.1 mol/L BaCl2 溶液
②中略有白色浑浊：
0.1 mol/L AgNO3 溶液
高中化学
将SO2 分别通入无氧和有氧 、 浓度均为0. 1 mol ·L － 1 的 BaCl2 溶液和Ba(NO3)2 溶液中， 实验记录如下：
BaCl2 溶液(无氧)中无白色沉淀，
BaCl2 溶液(有氧)中有白色沉淀；
Ba(NO3)2 溶液(无氧)中有白色沉淀， Ba(NO3)2 溶液(有氧)中有白色沉淀。
②在有氧环境时， SO2 气体通入0. 1 mol/L Ba(NO3)2 溶液， O2 的作用比NO3- 更明显， 且反应速率很快。
结论：① 0. 1 mol/L Ba(NO3)2 溶液中，NO3- 参与了反应。
3Ba2++ 3SO2 +2NO3- + 2H2O = 3BaSO4 ↓+2NO ↑ + 4H+
SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3-
现象：
2Ba2++ 2SO2 + O2+ 2H2O = 2BaSO4 ↓ + 4H+
高中化学
SO2与0. 1 mol/L 的BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、 AgNO3溶液 反应现象的对比与 分析：
【资料信息】
Ksp (Ag2 SO3 )= 1.5×10- 14 Ksp (Ag2 SO4 ) = 1.4×10-5 Ksp (BaSO3 ) = 5.3×10-7 Ksp (BaSO4 ) = 1. 1×10- 10
③中主要反应：2Ag++ SO2 + H2O = Ag2 SO3 ↓ + 2H+
①中3min内未见明显现象：
① ② ③
0.1mol/L
Ba(NO3)2 溶液
该条件下 ，BaSO3 难以沉淀
白色浑浊应主要为BaSO4
②中略有白色浑浊：
0.1mol/L BaCl2 溶液
0.1mol/L AgNO3 溶液
② SO2 与0. 1 mol/L Ba(NO3)2 溶液的反应中NO3- 能参与反应；
③ 由于Ag2 SO3 的溶解性特点导致SO2 与0. 1 mol/L AgNO3 的复分解反应
很明显，但最终依然还是发生了氧化还原反应；
④ 在完成以上实验时， 不能忽视氧气的参与。
能力收获：
探究实验的设计要科学、严谨、 精细、 可行。
高中化学
课堂小结
知识收获：
① SO2 与0. 1 mol/L BaCl2 溶液很难反应生成BaSO3；
0.5 mol/L BaCl2 溶液？ 饱和BaCl2 溶液？
谢谢同学们的收看！
祝同学们学业进步！
高中化学
探究性化学实验专题（三）
高中化学
学习目标
（ 1） 通过对SO2 与AgNO3 溶液反应的典型事例分析， 发展对实验现象
和数据进行缜密分析和推理的能力， 并能用恰当的形式进行表达和归纳；
（2） 明确SO2 与AgNO3 溶液反应的实验探究过程中的实验目的、 实验
设计、 证据获取和结论总结之间的逻辑关系 ，厘清探究过程中的物质转化 关系， 认识实验中的取证措施和具体意义；
（3） 强化实验探究分析过程中的问题意识， 能对异常现象作出预测和
假设， 能依据实验目的和假设， 设计解决问题的实验方案， 并能对实验方 案进行合理评价和反思。
高中化学
目的例. (2019北京T28) 化学小组实验探究SO2 与AgNO3 溶液的反应。
操作 （ 1） 实验一： 用如下装置（夹持、 加热仪器略） 制备SO2， 将足量SO2
通入AgNO3 溶液中， 迅速反应， 得到无色溶液A和白色沉淀B。
装置
4
3
O
O
S
S
2
2
g
g
A
A
①浓H2 SO4 与Cu反应的化学方程式是Cu+ 2H2 SO4( 浓) CuSO。4+SO2 ↑+2H2O
②试剂a是 饱和NaHSO3 溶。液
制备SO2 净化SO2 性质实验
现象
例. (2019北京T28) 化学小组实验探究SO2 与AgNO3 溶液的反应。
（ 1） 实验一： 用如下装置（夹持、 加热仪器略） 制备SO2， 将足量SO2 通入AgNO3 溶液中， 迅速反应， 得到无色溶液A和白色沉淀B。
（2） 对体系中有关物质性质分析得出： 沉淀B可能为Ag2 SO3 、Ag2 SO4 或 二者混合物 。（资料：Ag2 SO4微溶于水；Ag2 SO3 难溶于水）
思考： 如果让你设计实验， 你将如何完成沉淀B的成分检验？
①加酸？ ②加氧化剂？ ③如何检验Ag2 SO4 ？
Ag+ 、NO3- 或O2 参与
Ag+ 和H2 SO3
高中化学
①写出Ag2 SO3 溶于氨水的离子方程式：Ag2 SO3+4NH3 ·H2O =2Ag(NH3)2+ + SO32- +4H2O
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解， 剩余少量沉淀F 。 推断D中主要是BaSO3， 进而
推断B中含有Ag2 SO3 。 向滤液E中加入 一种试剂， 可进 一 步证实B中含有Ag2 SO3。
所用试剂及现象是 。
高中化学
（2） 对体系中有关物质性质分析得出： 沉淀B可能为Ag2 SO3 、Ag2 SO4 或 二者混合物 。（资料：Ag2 SO4微溶于水；Ag2 SO3 难溶于水）
Ag2SO4 + 4NH3 ·H2O = 2Ag(NH3)2+ + SO42- +4H2O
实验二： 验证B的成分
Ag2 SO4
Ag2 SO3
目的
高中化学
（2） 对体系中有关物质性质分析得出： 沉淀B可能为Ag2 SO3 、Ag2 SO4 或 二者混合物 。（资料：Ag2 SO4微溶于水；Ag2 SO3 难溶于水）
进而推断B中含有Ag2 SO3 。 向滤液E中加入 一种试剂， 可进 一 步证实B中含有
Ag2 SO3 。 所用试剂及现象是 H2O2 溶。液， 产生白色沉淀
BaSO4
BaSO3 少BaSO4 ？
剩余少量沉淀F 。 推断D中主要是BaSO3，
SO42-
SO32-
氨水、Ag(NH3)2+
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，
H+ 、Cl-、 Ba2+、
H2 SO3
实验二： 验证B的成分
Ag2 SO4
Ag2 SO3
①向溶液A中滴入过量盐酸， 产生白色沉淀， 证明溶液中含有 Ag+ ； 取上 层清液继续滴加BaCl2 溶液， 未 出 现白色沉淀， 可判断B中不含Ag2 SO4 。 做出判 断的理由： Ag2 SO4。溶解度大于BaSO4， 没有BaSO4 沉淀时， 必定没有Ag2 SO4
②实验三的结论： 。
少BaSO4
SO42- ？
SO32- 、 氨水
Ag2SO4？ Ag SO
实验一： 将足量SO2 通入AgNO3 溶液中，
Ag2 SO3 迅速反应， 得到无色溶液A和白色沉淀B。
Ag+ 、NO3- 、H2SO3 、HSO3- 、SO32-
实验三： 探究SO42- 的产生途径
高中化学
实验二： 验证B的成分
少BaSO4
SO42-？
高中化学
实验二： 验证B的成分
Ag2 SO3 SO32- 、 氨水 主要BaSO3
少量BaSO4 少BaSO4
（3 ） 根据沉淀F的存在， 推测SO42- 的产生有两个途径：
途径1： 实验一 中， SO2在AgNO3 溶液中被氧化生成Ag2 SO4， 随沉淀B进入D。
途径2： 实验二 中，SO32-被氧化为SO42- 进入D。
目 实验三： 探究SO42- 的产生途径
的 ①向溶液A中滴入过量盐酸， 产生白色沉淀， 证明溶液中含有 Ag+ ； 取上 层清液继续滴加 碱性环境中+4价硫更易被氧化成SO42- 出判
断的理由： 。
②实验三的结论： 途径1 不产。生SO42- ， 途径2产生SO42-
（4） 实验一 中SO2 与AgNO3 溶液反应的离子方程式 。
2Ag++ SO2 + H2O = Ag2 SO3 ↓ + 2H+
（5） 根据物质性质分析， SO2 与AgNO3 溶液应该可以发生氧化还原反
应 。 将实验一所得混合物放置 一段时间， 有Ag和SO42- 生成。
（6） 根据上述实验所得结论： 。
SO2 与AgNO3 溶液生成Ag2 SO3 的速率大于生成Ag和SO42- 的速率； 碱性溶液中SO32- 更易被氧化为SO42- 。
高中化学
硝酸银与二氧化硫
如何反应？
白色固体成分确定
SO42-
Ag
NOx
Ag2 SO4
Ag2 SO4 、Ag2 SO3
逻 辑 关 系
高中化学
Ag2 SO3
证据
目的
实验二： 验证B的成分 B中主要是Ag2 SO3
实验三： 探究实验二 中SO42- 的产生途径 B中不含Ag2 SO4
（4 ） 实验一 中SO2 与AgNO3 溶液反应的离子方 溶液C中SO32-被氧化为SO42- 进入D
高中化学
逻 辑 关 系
实验一： 将足量SO2 通入AgNO3 溶液中， 迅速反应， 得到无色溶液A和白色沉淀B。
（5 ） 根据物质性质分析， SO2 与AgNO3 溶液应该可以发生氧化还原反应 。 将实
验一 所得混合物放置 一段时间， 有Ag和SO42- 生成 。 生成Ag和SO42- 的速率慢
（6 ） 根据上述实验所得结论： 。
SO2 与AgNO3 溶液生成Ag2 SO3 的速率大于生成Ag和SO42- 的速率； 碱性溶液中SO32- 更易被氧化为SO42-。
固体B
Ag2 SO4 Ag2 SO3
氨水
沉淀D
主要BaSO3
少量BaSO4
Ag(NH3)2+、
SO32- 、SO42- 、 OH- 、NO3-
NH3 .H2O等
B主要Ag2 SO3
硝酸钡
Ag+ 、SO32- 、 SO42- 、H+ 、 NO3- 等
+4价硫在碱性环境更易被氧化
①过量盐酸
②取清液加氯化钡
设计过程环环相扣
严谨的印证思路
B不含Ag2 SO4
高中化学
证 方 法
再次确认
大多溶解
无沉淀
溶液A
H2O2
白沉
取
再次确认
白沉
H2O2
1. 还有什么方法可以确认B中的Ag2SO3？
Ag(NH3)2+、
SO32- 、S 42- 、 OH- 、NO3-
NH3 .H2O
Ag+ 、SO32- 、 S 42- 、H+ 、 NO3-
①过量盐酸
②取清液加氯化钡
沉淀D
主要BaSO3
少量BaSO4
B主要Ag2 SO3
B不含Ag2 SO4
固体B
Ag2 SO4 Ag2 SO3
高中化学
思考提升
×
大多溶解
硝酸钡
无沉淀
溶液A
氨水
高中化学
思考提升
2. SO2 通入0. 1 mol/L AgNO3 溶液， 能够快速得到Ag2 SO3 沉淀
而不是 Ag2 SO4 沉淀， 其本质原因是什么？
2AgNO3+ SO2 + H2O = Ag2 SO3 ↓ + 2HNO3
25 ℃ 时： Ksp(Ag2 SO3 )= 1.5×10- 14
Ksp(Ag2 SO4 )= 1.4×10-5
实验事实： 将实验一 所得混合物放置 一段时间， 有Ag和SO42- 生成。
慢
高中化学
思考提升
3. SO2 与0. 1 mol/L AgNO3 反应后的溶液在放置过程中， 哪些物质
会有可能参与对+4价硫的氧化？ 产物会是什么？
2AgNO3+ SO2 + H2O = Ag2 SO3 ↓ + 2HNO3
实验事实： 将实验一 所得混合物放置 一段时间， 有Ag和SO42- 生成。
NO3- 、O2 、Ag+
4. SO2 通入0. 1 mol/L AgNO3 溶液， 能够快速得到Ag2 SO3 沉淀而不是 Ag2 SO4 沉淀， SO2 分别通入0. 1 mol/L BaCl2 和0. 1 mol/L Ba(NO3)2 溶液是否 也会发生类似的反应？
分别将2 mL 0.1 mol/L的BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液 加入盛装SO2 气体的试管中， 迅速密封 ，0~3 min的实验现象如下：
① ② ③ ① ② ③ ① ② ③
迅速产生大量白色沉淀
高中化学
思考提升
高中化学
SO2与0. 1 mol/L 的BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、 AgNO3溶液 反应现象的对比与 分析：
③中主要反应：2Ag++ SO2 + H2O = Ag2 SO3 ↓ + 2H+
①中3 min内未见明显现象：
思考：如何证明NO3-确实参与了反应呢 ？
该条件下 ，NO3- 可能参与了反应
该条件下 ，BaSO3 难以沉淀析出
① ② ③
0.1 mol/L
Ba(NO3)2 溶液
0.1 mol/L BaCl2 溶液
②中略有白色浑浊：
0.1 mol/L AgNO3 溶液
高中化学
将SO2 分别通入无氧和有氧 、 浓度均为0. 1 mol ·L － 1 的 BaCl2 溶液和Ba(NO3)2 溶液中， 实验记录如下：
BaCl2 溶液(无氧)中无白色沉淀，
BaCl2 溶液(有氧)中有白色沉淀；
Ba(NO3)2 溶液(无氧)中有白色沉淀， Ba(NO3)2 溶液(有氧)中有白色沉淀。
②在有氧环境时， SO2 气体通入0. 1 mol/L Ba(NO3)2 溶液， O2 的作用比NO3- 更明显， 且反应速率很快。
结论：① 0. 1 mol/L Ba(NO3)2 溶液中，NO3- 参与了反应。
3Ba2++ 3SO2 +2NO3- + 2H2O = 3BaSO4 ↓+2NO ↑ + 4H+
SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3-
现象：
2Ba2++ 2SO2 + O2+ 2H2O = 2BaSO4 ↓ + 4H+
高中化学
SO2与0. 1 mol/L 的BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、 AgNO3溶液 反应现象的对比与 分析：
【资料信息】
Ksp (Ag2 SO3 )= 1.5×10- 14 Ksp (Ag2 SO4 ) = 1.4×10-5 Ksp (BaSO3 ) = 5.3×10-7 Ksp (BaSO4 ) = 1. 1×10- 10
③中主要反应：2Ag++ SO2 + H2O = Ag2 SO3 ↓ + 2H+
①中3min内未见明显现象：
① ② ③
0.1mol/L
Ba(NO3)2 溶液
该条件下 ，BaSO3 难以沉淀
白色浑浊应主要为BaSO4
②中略有白色浑浊：
0.1mol/L BaCl2 溶液
0.1mol/L AgNO3 溶液
② SO2 与0. 1 mol/L Ba(NO3)2 溶液的反应中NO3- 能参与反应；
③ 由于Ag2 SO3 的溶解性特点导致SO2 与0. 1 mol/L AgNO3 的复分解反应
很明显，但最终依然还是发生了氧化还原反应；
④ 在完成以上实验时， 不能忽视氧气的参与。
能力收获：
探究实验的设计要科学、严谨、 精细、 可行。
高中化学
课堂小结
知识收获：
① SO2 与0. 1 mol/L BaCl2 溶液很难反应生成BaSO3；
0.5 mol/L BaCl2 溶液？ 饱和BaCl2 溶液？
谢谢同学们的收看！
祝同学们学业进步！
高中化学
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