影响化学反应速率的因素 课件（共22张PPT）

(共22张PPT)
探究影响化学反应速率的因素
【学习目标】
⑴理解外界条件对反应速率的影响；
⑵会设计实验证明条件对反应速率的影响，
有证据推理能力；
⑶具备一定的识图、析图、画图能力。
一、影响化学反应速率的因素
内因： 物质本身的性质
元素的非金属性不同
物质的化学性质的强弱不同
物质的稳定性不同
H2 + F2 == 2HF （阴暗处爆炸）
H2 + I2 2HI （持续加热）
不同反应速率对比：
一、影响化学反应速率的因素
外因： 外部条件
N2 + 3H2 2NH3
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2 ↑
反应物浓度、温度、
压强、催化剂、
接触面积等
不同条件下反应速率对比：
一、影响化学反应速率的因素
内因： 物质本身的性质
外因： 外部条件
研究影响化学反应速率的因素， 有何意义呢？
如何设计实验 、 寻找证据，探究或验证这些 因素对化学反应速率的影响呢？
反应物浓度、温度、压
强、催化剂、
接触面积等
【思考】
一、影响化学反应速率的因素
1、温度对反应速率的影响
思考：
选择什么 样的实验素材好？ 如何设计实验操作？
在实验过程中如何寻找证据？
好操作、现象明显、无危险、无毒等
1、温度对化学反应速率的影响
Na2S2O3 + H2SO4==Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓+H2O
思考：
你想通过什么现象验证温度对速率的 影响？
你准备选择多大浓度的反应物进行 实验？
如何操作能达到最佳的对比效果呢？
证据寻找：出现浑浊的时间
实验操作 ① ② 出现浑浊的时间 后
先
实验结论 其他条件相同，升高温度，
1、温度对化学反应速率的影响
Na2S2O3 + H2SO4==Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓+H2O
可以增加化学反应速率
2、浓度对化学反应速率的影响
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4
== K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 ↑+ 8H2O
实验现象： 溶液的紫色变浅或褪去
证据寻找： 溶液的紫色褪去所需时间
思考：
如何控制变量？
三种反应物的浓度和体积如何设计？
实验操作 ①
②
褪色时间 后
先
实验结论 其他条件相同，增大反应物的浓度，
2、浓度对化学反应速率的影响
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4
== K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 ↑+ 8H2O
可以增加化学反应速率
单位体积内反应物的碰撞几率大
——→ 化学反应速率增加
浓度越高，反应速率越快。
原因：
增大反应物浓度
思考：
对于气态反应环 境 ， 压缩体积使反应 体系的压强增大 ， 是不是相当于增大 了反应物浓度呢？
结论：其他条件相同，压缩体积增大气态反
应环境的压强，可以增加化学反应速率。
3、压强对反应速率的影响
实验操作
实现现象
未加入MnO2时，带余烬的木条无明显变化；加入MnO2后，
锥形瓶内立即产生大量气泡，并且带余烬的木条复燃。
实验结论
MnO2能加快H2O2 的分解
4、催化剂对化学反应速率的影响
【P22实验探究】 2H2O2 MnO 2H2O + O2
2
加入试剂 0.1mol/L FeCl3
0.1mol/L CuSO4
产生气泡快慢 快
慢
实验结论
【P23实验探究】
实验① :
4、催化剂对化学反应速率的影响
不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响
2H2O + O2
2H2O2
MnO2
实验 操作 产生气泡 快慢 快
气泡不明显
实验结论 Fe3＋能加快H2O2 的分解
4、催化剂对化学反应速率的影响
P23:探究①的实验改进：
实验 操作 产生气 泡快慢 快 慢 不明显
无
实验 结论 Cu2＋ 、Fe3＋对H2O2分解都有催化作用， 且Fe3＋催化作用较强
4、催化剂对化学反应速率的影响
P23:探究①的实验改进
实验操作 ①
②
褪色时间 慢
快
实验结论 硫酸锰对该反应有催化作用
P23:实验探究
实验② :
硫酸锰对草酸与高锰酸钾反应速率的影响
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4
== K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 ↑+ 8H2O
加入试剂 5mL淀粉溶液+ 2滴碘+1mL2mol/L 硫酸
5mL淀粉溶液+
2滴碘+1mL唾液
蓝色退去快慢
结 论
P23:实验探究
实验③ :
不同催化剂对淀粉水解速率的影响
6 、其它因素
光辐射、超声波、放射线辐射、
电磁波、电弧等。
固体反应物的表面积越大，则反应速率越快。
5 、接触面积对反应速率的影响
思考：
如何将条件对化学反应速率的影响以 图象形式展现出来呢？
如何分析实际反应过程中的速率变化 呢？
2H2O + O2
2H2O2
MnO2
二、有关反应速率的图像分析
例1 ．某同学向H2SO4和H2O2 的混合溶液中滴加一 定量的KMnO4溶液，完成反应： 5H2O2＋2KMnO4 + 3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2 ↑ 。该学生 在实验前认为，反应过程溶液中c(Mn2＋)与时间
做完实验后，得到的结果为
Mn2＋达到一定浓度时，
的关系如图①所示， 图②所示。试分析：
ab段突然变陡的原因可能是 对上述反应起 了催化作用
浓度、
温度、 催化剂
例2 ．将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol · L－1硫酸溶液的烧杯中，反应产生氢气的 速率与反应时间的关系如图所示，试回答：
(1)曲线O→a段不产生氢气的原因可能是
。
(2 的速率加快的主要原因
产生氢气
______
可能是 。
(4)曲线b点以后产生氢气的 速率逐渐下降的主要原因 可能是 。
浓度、温度、催化剂
【作业】
1、细读教材第二节内容，归纳和总结
影响化学反应速率的因素，认真分 析教材实验的设计原理；
2、认真完成课后作业，加深对本节
知识的理解。
【注意】
阅读、听课及做作业过程中出现的问题，
可以在班级群里进行讨论。