课件25张PPT。第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
1-18号原子核外电子排布第一课时 元素周期表 门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入 彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。门捷列夫简介 发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。 门捷列夫的最大贡献1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表?1871门捷列夫(俄)的第二张周期表?一、元素周期表
1、原子结构原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的号元素周期表中，有多少个横排和纵行呢？元素周期表中，每一个横排和每一个纵行所含的元素种类是否相同呢？7横排、18纵行2、元素周期表
（1）元素周期表编排原则A、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横排。 B、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 （2）元素周期表的结构：
具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素（每一横排称为一周期）。周期序数 = 电子层数1、周期：它们分别位于第几周期？为什么？ 第二周期
两个电子层第四周期
四个电子层【课堂练习】第三周期
三个电子层第7周期：26种元素三长三短一不全765418
8
2M
L
k38
2L
K22K1周期的结构不完全周期2、族： 主族序数＝最外层电子数不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行（除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余每个纵行为一族）。ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 稀有气体元素共七个主族ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB 共七个副族包含（8、9 、 10）三列七主七副零八族IAIIAIIIAIVAV
AVIAVIIA0主族副族八族零族族的结构三长三短一不全七主七副零Ⅷ族元素周期表请写出它们在周期表中的位置。 第二周期
第ⅣA族第四周期
第ⅦA族【课堂练习】第三周期
第ⅡA族1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的
（A）最外层电子数和相对原子质量
（B）相对原子质量和核外电子数
（C）次外层电子数和电子层数
（D）电子层数和最外层电子数D【课堂练习】 2、下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是AD 3、推算原子序数为6,13,34,53的元素在周期表中的位置。 第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。 第13号元素： 13-10=3 第三周期第ⅢA 族。 第34号元素： 34-18=16 第四周期第ⅥA 族。 第53号元素： 53-36=17 第五周期第ⅦA 族。Li
Na
K
Rb
Cs
Li
Na
K
Rb
Cs
Li
Na
K
Rb
Cs
课件14张PPT。第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第2课时 碱金属元素的结构与性质
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属
（1）碱金属的原子结构核电荷数逐渐增多
电子层数逐渐增多
原子半径依次增大但最外层电子数都为1(相异点)(相似点)原子结构有何异同？ 钠、钾化学性质比较黄淡黄 紫浮浮熔熔游游红红甚至有燃烧 钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同。
物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知。
碱金属元素最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，所以能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 2Na + O2 ＝ Na2O24Li + O2 ＝ 2Li2OΔΔ（2）碱金属的化学性质
1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似
①与O2的反应 更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2性质差异又是怎样造成的呢？
详见课本P7页②与水的反应2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。碱金属元素单质：Rb 碱金属元素的主要物理性质有何相似性和递变性？碱金属的物理性质的比较相
似
点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做药。1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。碱金属元素的用途： 碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 。 增多最外层电子增强金 属 性 逐 渐 增 强失电子的 能力逐渐增强课件7张PPT。第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第3课时 卤族元素的结构与性质根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？思考与交流物理性质1、颜色：逐渐加深问题：试推测砹（At）的物理性质。黑色或灰黑色，难溶于水，易溶于有机溶剂，有一定的挥发性。结论:
1、卤素单质与H2反应的剧烈程度:2 、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为 ：HF>HCl>HBr>HI那么, Cl2与I2，Br2与I2比较,谁的氧化性更强?
你如何设计实验去检验？（提示：类比金属的置换反应）上层液体颜色变浅，下层液体呈紫色。化学方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2, 2KI+Br2=2KBr+I2氧化性:
Br2>I2氧化性:
Cl2>Br2上层液体颜色变浅，下层液体呈紫色上层液体颜色变浅，下层液体呈红棕色氧化性:
Cl2>I2结论：氧化性强弱 Cl2>Br2>I2，
那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？
结论:随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序 为: F2>Cl2>Br2>I2得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱同主族的金属元素,随着核电荷数的增加, 金属性逐渐增强,其单质的金属性逐渐增强。本节课小结通过这节课的学习你有些什么收获？同主族的非金属元素,随着核电荷数的增加, 非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性逐渐减弱。课件16张PPT。第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第4课时 核 素元素的性质与原子核外电子有密切关系，那么，元素的性质与原子核有关系吗？问题相对原子质量的标准是什么？以 原子质量的1/12为标准。相对原子质量≈相对质子质量+相对中子质量
≈质子数+中子数=质量数质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)32放射性同位素钬 的原子核的中子数与质子数之差是——我们知道元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，即质子数相同，请大家想一想中子数是否一定相同呢？2. 离子电子数阳离子(Xc+)：电子数=阴离子(Xc-)：电子数=如：某M 2－核外18个电子，质量数32，则中子数为多少？Z = 18 - 2 = 16N = A – Z = 32 - 16 = 16质子数-C质子数+C质子中子电子问题：氕、氘、氚结构的异同？统称为氢元素单独称为核素互称为同位素 核素：把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 (1)同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；
(2)在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化 合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的 同位素特性： 同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的（核素）原子。 练习：元素、核素、同位素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。(对于原子来说)具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。核素： 元素：同位素：判断条件：①质子数相同 ②中子数不同
③同一元素的原子决定元素种类的是_______________质子数（或核电荷数）决定核素（原子）种类的是_______________质子数和中子数（质量数不一定相同）又如： 碳元素的各种核素? 612C、613C、614C ； ??????
氧元素的各种核素? 816O、817O、818O ； ??????
铀元素的各种核素? 92234U、92235U、 92238U；互称为同位素 在 1 1H、 2 1H、 3 1H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共
有______种元素，_______种原子.63练习：? 下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
（A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca4042D下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A. 与 B.T2O与H2O
C. 与 D.金刚石与石墨A 铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧
放出能量的2700000倍。也就是说1克Ｕ-235完全裂变释放的能量相当于2吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。 以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化剂的
反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃料。重水堆可用轻
水或重水作冷却剂，重水堆分压力容器式和压力管式类。
重水堆核电站是发展较早的核电站，有各种类别，但已实
现工业规模推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力管式重
水堆核电站。重水反应堆放射性C-14射线测定装置课件10张PPT。第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
元素周期表一、元素周期表1、元素周期表的编制原则周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列）2、元素周期表的结构（1）周期的分类（2）主族与副族的对比4它们分别位于第几周期？已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图： 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。?
元素周期表的编排原则 根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同横行最外电子层的电子数相同纵行 Na
11钠H
1氢He
2氦Li
3锂Be
4铍B
5硼C
6碳N
7氮O
8氧F
9氟Ne
10氖Mg
12镁Al
13铝Si
14硅P
15磷S
16硫Cl
17氯Ar
18氩K
19钾Ca
20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行元素周期表A：主族周期分类及各周期元素种数练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
（A）14、24、34 （B）26、31、35
（C）5、15、20 （D）11、17、18C练习与思考：3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）D课件8张PPT。第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第2课时 碱金属元素的结构与性质锂钠钾铷铯 3 1119 37 551 1 1 1 2 3 4 碱 金 属 元 素碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构碱金属原子结构示意图 碱金属原子结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个 钾在空气中燃烧钾与水反应钠与水反应钠与钾性质对比实验1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
2.钾与水反应的离子方程式
??
3.过氧化钾与CO2
??
??
4.氧化锂与水,CO2
练习：完成下列方程式：2Li+2H+= 2Li++H2↑
2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2↑
Li2O+H2O= 2LiOH
Li2O+CO2= Li2CO3 Li Na K Rb Cs1.相似性:总结: 碱金属的原子结构2.递变性:(电子层数的影响大于核电荷数的影响)最外层上都只有一个电子碱金属元素单质的性质：1、与非金属单质的反应：4Li+O2 = 2Li2O（氧化锂）点燃2Na+O2 = Na2O2点燃（过氧化钠）2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化)(比钠更剧烈) 碱金属元素的主要物理性质课件6张PPT。第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第3课时 卤族元素的结构与性质卤族元素单质的物理性质的变化规律
随原子序数的递增
1．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色 颜色逐渐加深
2．状态： 气态~液态~固态
3．熔沸点：逐渐升高
4．密度： 逐渐增大
5．溶解性：逐渐减小
总结化学性质: 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序: F2 >Cl2 >Br2 >I2
卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应
剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失
电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。思考与交流:规律：课件7张PPT。第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第4课时 核 素原子的组成及其相互关系：
原子核核外电子（Z个）质子（Z个）中子（A-Z个）原子 （ ）三、核素核素与同位素概念：
核素
把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
(1)同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；
(2)在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的 同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的原子。 又如： 碳元素的各种核素? 612C、613C、614C ； ??????
氧元素的各种核素? 816O、817O、818O ； ??????
铀元素的各种核素? 92234U、92235U、92238U 。 元素的相对原子质量： 例：氯元素的同位素有：1735Cl?????1737Cl 两种， ???????????
相对原子质量为??? 34.969?????? 36.966 ?????????
原子个数百分比为??? 75.77%?????? 24.23% ?????? 氯元素的相对原子质量 = 34.969*75.77% + 36.966*24.23% = 35.453 元素的近似相对原子质量： 例：氯元素的近似相对原子质量 = 35*75.77% + 37*24.23%? ????????????????????????????????? = 35.48 课件13张PPT。第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表周期表的编排原则元素周期表的编排原则电子层数目相同横行最外电子层的电子数相同纵行1. 周期：按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行2. 族：把最外层电子数相同的元素（个别例外）
按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行一、元素周期表 元素周期表共有7行7个周期，每一周期
元素个数并不一定相等，周期序数=原子
核外电子层数 元素周期表共有18个纵行,共16个族,
分别为7主7副1零1VIII族。主族元素最
外层电子数=主族序数周
期
表7个周期7个主族 7个副族 VIII族横的方面
（7个横行）纵的方面（18个纵行）零族 元素周期表结构组卷网
7个周期12种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素短周期长周期7652347个主族：由短周期和长周期
元素共同构成的族（IA～VIIA）7个副族：仅由长周期构成的族
（ⅠB～ⅦB）VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni
等9种元素族零族：稀有气体元素练习：它们分别位于第几周期？为什么？ 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图： 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个
电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于
第四周期。?回答：巩固：1. 推算原子序数为6、13、34、53、88的元素
在周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：C课件17张PPT。第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
由1—18号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？每一横行的电子层数相同每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）知识回顾原子中子质子核外电子原子核带1个单位正电荷带1个单位负电荷不带电（中性）原子序数核电荷数核外电子数质子数结论：＝＝＝知识回顾在初中，我们学习了原子结构示意图，你能否画出钠原子和氯原子的结构示意图呢？原子序数：1711核电荷数：核外电子数：质子数：111711111717原子结构示意图：NaCl一﹑元素周期表的编排㈡编排原则：⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行. ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行.㈠编排依据：元素周期律二.元素周期表的结构周期序数 = 电子层数 1.横行（ 个）—⑴具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。 周期（7个）7⑵周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：第7周期：2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,
位于第七周期.②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,
位于第六周期.⑶注意:①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束.④超铀元素:92号元素铀以后的元素2.纵行（ 个）—（1）族又有主族和副族之分。 主族：由短周期元素和长周期元素共
同构成的族． 副族：完全由长周期元素构成的族。 族（16个）18族ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族：稀有气体元素 零族：共七个主族ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族第八、九、十纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 （2）⑶注意:主族序数 = 最外层电子数 ①②各族在元素周期表中的位置 ③过渡元素：ⅠA、 从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素．它包括了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素都是金属元素0。ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA、ⅢA、ⅡB、ⅠB、Ⅷ，ⅦB、ⅥB、ⅤB、ⅣB，ⅢB、ⅡA、问题1.短周期元素、长周期元素和不完全周期元素分别包括哪些族元素？短周期元素只包括主族和零族元素长周期元素包括主族、副族、 Ⅷ族、零族元素2.过渡元素包括哪些族元素？过渡元素都是金属元素吗？只包括Ⅷ族、副族元素过渡元素都是金属元素元素周期表的特殊学法：七个周期横着看，三短三长一不全。若分金属非金属，硼砹之间画连线。副族元素中间站，主族元素靠两边。纵看共有十八列，七主七副零八族。①基本组成(行、列、周期、族） ②上下,左右相邻元素序数的关系；③性质的递变规律；④记1～20号元素；⑤主族元素的位置与原子结构的关系；(周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数)练习已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置第三周期第ⅦA族第四周期第ⅠA族课件16张PPT。第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表课前练习：1、组成物质的基本微粒有那些？
2、原子的组成？
3、画出下列原子的结构示意图：Cl S Ar K Ca原子序数:?人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种序号叫做原子序数.?原子序数与组成原子的各种微 粒间的关系:核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量的定义门捷列夫的第一张周期表问题思考每一周期的元素种类是多少？元素周期表的编排原则按原子序数递增的顺序从左至右排列;
把具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序从左至右排列成一个横行;
把最外层电子数相同的元素按照电子层数的递增的顺序从上至下排成一个纵行.周期的特点同周期元素的原子结构的特点：电子层数：最外层电子数：相同，且等于周期序数；不相同，从左到右由1个递增到8个；11同族元素的原子结构特点：电子层数：不同，且从上到下电子层数依次增多；核电荷数：不同，从上到下依次增大；最外层电子数：相同，且主族序数等于最外层电子数；族的结构特点12课堂练习：溴元素在元素周期表中的位置？七个周期分长短
三短三长一不全
十八纵行十六族
七主七副八和零2018/12/1413 元素的种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定；元素和核素只论种类不论个数。元素与核素的关系练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）D3、已知某元素X的一种同位素的质量数为A，中子数为N，则下列判断不正确的是（ ） A．这种同位素的符号可表示为 X B ．A 可代表这种同位素的近似相对原
子质量 C．A小于X一定的元素的相对原子质量
D．A不能代表X元素的相对原子质量CA-NA课件25张PPT。第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第3课时 卤族元素的结构与性质维尔纳长式周期表三元素组规则（共54种元素） ：
①每组都有三个化学性质相似的成员；
②每组中，居中的元素的原子量，近似两端元素原子量的平均值。 科学之旅元素周期律的发现科学之旅元素周期律的发现1865 纽兰兹的八音律八音律规律：无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。科学之旅元素周期律的发现 元素的性质随着元素原子量的递增而呈周期性的变化。科学之旅元素周期律的发现1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表第一张元素周期表的作用
1、推测部分元素原子量不准确（Au）
2、预测在原子量跳跃过大的地方会有
新元素被发现（镓、锗）科学之旅元素周期律的发现第一张元素周期表的特点
1、以相对原子质量为编号
2、没有稀有气体元素
3、同周期的元素为竖列
同族的元素为横列科学之旅元素周期律的发现1871年门捷列夫的第二张周期表 1871年，改竖排为横排，使一族元素处于同一竖行中，突出了元素性质的周期性。科学史话 1875年，布阿博德朗发现一种新元素镓。一封秘信说：他所找到的镓的性质并不完全对，该金属的比重不应当是布阿博德朗所求的4.7，而应当在5.9到6.0之间。署名：圣·彼德堡大学教授狄米德里·门捷列夫”。
惊讶之余，他重新测定了纯净镓的比重是5.96。 “我认为没有必要再来说明门捷列夫先生的这一理论的伟大意义了。” １８７９年，尼尔森发现了经门捷列夫预言并详细描述了的第二个元素“类硼”：做钪。他写到：俄罗斯化学家的思想已经得到了最明白的证明了。
１８８５年，德国的化学家文克列尔发现了元素锗。门捷列夫在１８７０年就曾经特别详细地预言过这个他叫“类硅”的元素性质。发明者本人说到：未必再有例子能更明显地证明元素周期学说的正确性了。
１８９５年英国化学家拉姆塞等人发现了气体元素氦、氩、氙等一系列惰性气体元素；
１８９９年，居里夫人等人发现钋、镭等放射性元素，它们都按门捷列夫周期表中预定的位置就座。 原子核的正电荷决定了元素的化学性质，元素依照质子数或原子序数排列。科学之旅元素周期律的发现原子序数 = 质子数 =核电荷数英国物理学家1930年发现稀有气体后的周期表科学之旅元素周期律的发现维尔纳长式周期表请同学们阅读课本P4-5，回答以下问题： 元素周期表中：
1、同一横行元素原子在结构上有何异同？它们是如何排布的？
2、同一竖行元素原子在结构上有何异同？它们是如何排布的？
3、什么叫做族？怎样表示不同的族？族可分哪几类？
5、元素周期表共有多少个周期？如何表示周期？这些周期又分为哪几类？
6、什么是过渡金属？二、元素周期表的结构族第七周期共7个，包括短周期和长周期元素共7个，只包括长周期元素包括第8、9、10 纵行稀有气体元素 周期 三元素组规则（共54种元素） ：
①每组都有三个化学性质相似的成员；
②每组中，居中的元素的原子量，近似两端元素原子量的平均值。 科学之旅元素周期律的发现科学之旅元素周期律的发现1865 纽兰兹的八音律八音律规律：无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2、周期序数 = 电子层数
3、主族序数 = 最外层电子数归纳与小结第ⅠA族：碱金属元素
第ⅦA族：卤族元素
0族：稀有气体元素１．推算原子序数为6、11、17的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。趁热打铁 解析：由原子序数可知，元素分别是C、Na、Cl，或画出其原子结构示意图。C： 第二周期，ⅣA
Na：第三周期，ⅠA
Cl ： 第三周期，ⅦA A B C D2．下列各图为元素周期表的一部分（表中数字
为原子序数），其中正确的是 （ ）解析：同一横行表示同一周期，
同一竖行表示同一主族。
熟记各周期的元素总数。D3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素 （ ）
A. 3、11、19 B. 26、31、35
C. 9、17、35 D. 11、17、18A、C解析：熟记常见元素的原子序数层状
