课件9张PPT。第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第1课时 离子键
实验1-2 取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。将钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。观察实验 思考问题？钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么现象
产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第ⅠA族、
第ⅡA族的金属卤素（VⅡA）及O、S等交流·研讨如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 一.离子键：课堂练习练习1. 下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表
示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的
是：
A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14( C )原子：离子：离子化合物： 二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。 课堂练习( A )2、用电子式表示离子化合物的形成过程例：本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物失去电子得到电子静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.例课件13张PPT。第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键
二、共价键Ｃl2气体分子H2 气体分子共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．HClH2+Cl2===2HCl点燃分析氯化氢的形成过程 ★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对2★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。
非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。共 价 键定义： 原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：
成键本质：
成键元素：
形成条件：
成键结果：
共价化合物：
键的种类：
共用电子对同种或不同种非金属元素注意：含有共价键的化合物不一定是共价
化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等非极性键及极性键非金属元素原子间相互作用形成共价化合物或单质原子只含有共价键的化合物★氢分子的形成： H · ★氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→ 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）知识拓展极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。键的极性特点非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。电子对不偏移极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极
电子对偏向Cl小 结化学键 离子键
阴阳离子通过静电作用共价键
通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物
只含有共价键离子化合物
含有离子键【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。 离子化合物——含有离子键的化合物；
共价化合物——只含有共价键的化合物。共 价 键离 子 键 成键微粒原 子阴、阳离子微 粒
间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳课件16张PPT。第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第1课时 离子键
那么是不是任意两种元素的原子之间都能结合成新的物质呢？大约110种元素问题实验1—2：钠在氯气中燃烧Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状思考与交流： 试用原子结构知识解释NaCl是怎样形成的。Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定一、离子键1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：静电引力静电引力斥力活泼金属元素活泼非金属 哪些元素间易能形成离子键？思考一、离子键1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：静电引力静电引力斥力4.成键元素：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）特殊：AlCl3（共价键） 特殊：NH4+X-（离子键）一、离子键5.离子化合物：金属元素+非金属元素例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等1.定义：凡是含有离子键构成的化合物
就叫做离子化合物2.组成元素：特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：NH4+X-（离子化合物）课堂练习练习1. 下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表
示的各原子组中能形成离子化合物的的是：
A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14( C )二、电子式1.定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式2.原子的电子式：3.阳离子的电子式：结论1：简单阳离子的电子式就是其离子符号O2-Cl-二、电子式4.阴离子的电子式：结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。1.下列电子式是否正确 ×××Na+思考： 2.写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子K+二、电子式5.离子化合物的电子式AB型AB2型A2B型NaClNa2SMgCl2结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能放一起二、电子式6.用电子式表示离子化合物的形成过程例：结论4：用电子式表示离子化合物形成过程注意①原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 ②不能把“→”写成“=”。 ③用电子式表示物质与用电子式表示物质形成过程的区别NaClK2SMgBr2⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 · Mg ·＋→Mg2+⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 2K·＋→K+K+K·＋
K·
＋K+→ K+
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式 本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
（成键粒子、成键条件）
活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用 静电吸引=静电排斥离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离子化合物用电子式表示例课件12张PPT。第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。讨论 那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢？氯化氢的形成过程1电子转移？不稳定我是非金属，我很少失电子我就更不会失电子给你解决方法共用电子对三、共价键1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.作用力：共用电子对3.成键粒子：原子4.成键元素：同种或不同种非金属元素之间如：H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子特殊：AlCl3（共价键） 特殊：NH4+X-（离子键）★氢分子的形成： H · ★氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。三、共价键5.电子式书写：经典物质的电子式
1.用电子式表示H2O、 N2、O2 、 CO2、NH3的形成过程，同时标出CO2、NH3、N2结构式
2.写出CH4、CaCI2、HClO、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4CI的电子式。反思学习：通过上面这些典型物质的电子式的书写，想写以后书写物质的电子式时应注意什么，有什么心得。1.首先要判断是形成离子键还是共价键2.如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数3.共用电子数多的原子通常放中心
课堂练习1.下列电子式书写正确的是（ ）
A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶N∶H
C.H+[∶O∶]2-H+ D.Na+[∶Cl∶]- D课堂练习2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )
A.CO2 B.PCl3
C.CCl4 D.BF3
E.HCIDE三、共价键6.共价化合物：只含有共价键的化合物叫共价化合物判断：HCl 、CO2 、 N2 、KCl、NaOH定义：组成元素：非金属+非金属特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：NH4+X-（离子化合物）离子化合物与共价化合物的比较 含离子键的化合物只含共价键的化合物金属和非金属非金属和非金属强碱、大多数盐、
活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较大一般较小，个别很大熔融或
水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电NH4+X-盐（离化）、AICI3（共化）对应练习3：下列说法中正确的是( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物AD注:
离子化合物中一定含离子键也可能含有共价键
共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物离子键与共价键的比较阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子原子静电作用共用电子对金属和非金属非金属和非金属NH4+X-盐（离子键）、AICI3（共价键）离子化合物共价化合物和离子化合物和非金属单质A、KF B、H2O C、 N2 D、 He
E、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2
H、CCl4 I、 KOH J、 Na2O2综合练习1.含离子键的物质是 .2.含非极性键的物质是 .3.含极性键的物质是 .4.属于离子化合物的是 .5.属于共价化合物的是 .A、F、I、JC、J、GB、E、G、H、I、A、F、I、JB、E、G、H
