2015年安徽中考化学复习研究课件（181张ppt）
文档属性
| 名称 | 2015年安徽中考化学复习研究课件（181张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-04-23 15:48:31 | ||
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文档简介
课件181张PPT。二○一五年 中考化学复习研究
特级教师 蒯世定
130 7550 5018
hfkshd @163.com
Blog.sina.com.cn/kshd一 、研究中考试题和说明
二 、探究实验考题
三、 课堂教学建议
四、预测命题趋势合肥市教育局教研室 特级教师 蒯世定
130 7550 5018 hfkshd@163.com
Blog.sina.com.cn/kshd一 、研究中考试题和说明
近三年中考化学试题 分析比较化学与生活 1．2014安徽 下列生产过程中，不发生化学变化的是
A．安庆石油化工 B．亳州古井酿酒
C．铜陵有色冶金 D．六安水力发电
D1.近三年来中考命题各题考点分析。2．2014安徽 钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼生长。下列食物中钙含量最低的是
A．牛奶 B．青菜
C．豆类 D．虾皮 B1.近三年来中考命题各题考点分析。3．2014安徽 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是
A．属于氧化物
B．钠、铁、氧三种元素质量比是2∶1∶4
C．铁元素化合价为＋6
D．由两种金属和一种非金属组成C1.近三年来中考命题各题考点分析。4．2014安徽 下列实验操作中，能达到实验目的的是
A．过滤
B．加热液体
C．除去CO中的水蒸气
D．量取9.3mL液体B1.近三年来中考命题各题考点分析。5．2014安徽 砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图，下列有关镓的说法错误的是
A．原子的核电荷数是31
B．元素符号是Ga
C．属于金属元素
D．相对原子质量为69.72 gD 1.近三年来中考命题各题考点分析。6．2014安徽 2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是
A．通过焚烧秸秆为农作物提供养分
B．通过加高烟囱排放工业废气
C．提供步行、骑自行车等“低碳”出行方式
D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量C 1.近三年来中考命题各题考点分析。7．2014安徽 下列选项符合图示从属关系的是
A1.近三年来中考命题各题考点分析。8．2014安徽 最近科学家发现，水在－157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A．化学性质与普通水不同
B．分子不再运动
C．氢、氧两种原子的个数比为2∶1
D．分子间的间隔比普通水大C1.近三年来中考命题各题考点分析。9．2014安徽 下图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是
A．均为混合物 B．质量减少
C．原子总数减少 D．分子总数不变A二、近年来安徽省中考化学命题分析1.近三年来中考命题各题考点分析。10．2014安徽 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1 ℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2 ℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1 ℃到t2 ℃的过程中，下列说法中正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同 B
1.近三年来中考命题各题考点分析。近年我省中考化学试题的特点 新课程以来的安徽省中考化学试题对于推动我省初中化学课程改革、促进学生科学素养和教师专业水平的提高起到了不可替代的作用。特别是对教师所产生的影响，远远超越了中考本身的属性和功能。如科学探究题，被一些老师认为“最具代表性、最具有区分度、对教师最有影响的试题，是其他省无法比拟的。”，成为安徽卷的一大特色和亮点。甚至有很多老师因中考题而影响到自己教学观念、教学行为的改变。试题的总体印象试题多以真实情景为背景，考查学生在真实问题情景中辨识、使用化学知识的能力；
对科学探究的考查多选择具有探究价值的真实问题为背景，考查学生的科学探究能力；
试题多从积极、正面的角度出发，渗透对学生的过程与方法、观念与意识的考查，力图体现化学学科价值；
试题在重视对基础知识考查的同时，注重对学生不同认识方式和水平的考查；
对知识和能力的考查具有超常的稳定性。
五大主题一、身边的化学物质
二、物质构成的奥秘
三、物质的化学变化
四、化学与社会发展
五、科学探究11．（6分）⑴ 铜螺丝 颜料脚套 ⑵ 2 CO2 ⑶ 分解 催化 化学技术的发展，改善人类的生活11．2014安徽 （6分）眼镜是人们常用的
护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
⑴ 所标物质中属于金属单质的是-----，
属于有机合成材料的是------- 。
⑵ 夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：-------
Cu＋O2＋ ----- ＋H2O == Cu2(OH)2CO3
⑶ 该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于---- 反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起----- 作用。
结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：-----------122014安徽 我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有毒气体的总称，主要成分是甲烷。
⑴ 请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式---------。
⑵ 煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：
①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；② ----。
⑶ 右表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：
最容易发生爆炸的气体是----- 。
⑷ 下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是----
A B C D
⑸ 某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种即采煤又发电联合生产的优点是---- 。 ⑴ CH4+2O2 CO2+2H2O ⑵ ②温度达到着火点
⑶ H2 ⑷ B ⑸ 从节能、环保、安全等角度回答，13．2014安徽 （7分）某化学兴趣小组设计
了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
⑴ 甲装置：
①仪器a的名称为 ------- ；
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内
气球大小没有变化，说明该装置气密性------ 。
⑵ 乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是 ------ 。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为 --------- 。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是------------- 。
⑶ 丙装置
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是----- 。 13．⑴ ①长颈漏斗 ②良好 ⑵ ①MnO2（其它合理答案均给分）
② Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（其它合理答案均给分）
③ NaOH溶于水放热，空气受热膨胀 ⑶ NaOH溶液 甲 乙 丙
14．2014安徽 （8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
⑴ 试管尾部放一团棉花的目的是--------- 。
⑵ 探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，
有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是------ 。
⑶ 探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
能否被磁铁吸引 否 否 能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是 ----- 。
【实验探究】 实验操作 实验现象及结论
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 --------- 。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是-------- 。（8分）⑴ 提供水蒸气 ⑵ H2 ⑶ Fe3O4
【实验探究】 实验操作 实验现象及结论
取一定量剩余固体加入试管中，滴加CuSO4溶液，振荡 若有红色物质生成，则猜想一成立；若无红色物质生成，则猜想二成立。（上表中其它合理答案均给分）
【实验结论】3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑
【反思与交流】Fe2O3为红棕色或 Fe2O3不能被磁铁吸引。15．2014安徽 （7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与 -------- 有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
⑴ 甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
⑵ 乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：----。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是 --------［若答对第⑶小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。］
【猜想与假设】从试剂用量、温度等角度考虑
【设计实验】⑴ 除去NaOH溶液中溶解的O2 隔绝空气 不正确
⑵ CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O CO2气体中可能含有HCl气体
15．2014安徽 甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与 -------- 有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
⑴ 甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
⑵ 乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：----。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是 --------［若答对第⑶小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。］
⑶ 丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图［说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%］。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：------ ②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为（ ）
A．小于30s B．30～90s C．90～140s D．140～180s
E．180～280s F．大于280s
【猜想与假设】从试剂用量、温度等角度考虑 【设计实验】⑴ 除去NaOH溶液中溶解的O2 隔绝空气 不正确 ⑵ CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O CO2气体中可能含有HCl气体
⑶ ①NaOH溶液浓度越大，褪色越快； NaOH溶液浓度越大，起始颜色越深（其它合理答案均给分） ②F 16 2014安徽 （6分）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80 g。这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是多少？16．（6分）解：设含H2SO4的质量为x。
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
2×40 98
80 g×5% x
x ＝ 4.9 g
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9 g。2015考纲与2014年的变化试题细微变化的风向标，12与11年的变化11关注的重点——考纲的变化2014考纲与2013年的11处变化2014考纲与2013年的11处变化(1)身边的化学物质
（4）化学与社会发展
知识模块考点对应考题 研究中考试题 掌握复习内容一、地球周围的空气；
二、水与常见的溶液；
三、金属与金属矿物；
四、生活中常见的化合物。主题一：身边的化学物质：二、水与常见的溶液考试要求：
1.认识水的组成，知道硬水与软水等的区别。了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
2.认识溶解现象，知道溶液的组成，了解饱和溶液和溶解度的涵义。
3.能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.了解结晶现象；能说出一些常见的乳化现象。
5.了解溶液在生产、生活中的重要意义。三、金属与金属矿物考试要求：
1.了解金属的物理特征；认识几种常见的金属；知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识金属材料及回收金属的重要性。
2.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解铁矿石炼铁的方法。
（金属与非金属区分，常见金属的特性及应用删去）
考试要求：
1.了解或认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
2.了解常见酸碱溶液的稀释过程。
3.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；知道一些常见化肥的名称和作用。
4.知道生活中一些常见的有机物和对人类生活的重要作用。四、生活中常见的化合物1．2012?安徽试题 我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测。下列说法正确的是( )。
A．直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染 B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害
C．化学在环境监测和保护中起到了重要作用
D．臭氧（O3）是一种氧化物C化学与生活1．党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是
A．力推火力发电 B．焚烧塑料垃圾
C．推广使用公共自行车 D．使用一次性木筷
【考点】属于化学与社会发展这一主题中的保护好我们的环境这一考点。
【点评】本题难度较小。A火力发电能源利用率低、污染大；B焚烧塑料垃圾会产生严重污染；D一次性木块会消耗很多的森林资源，C使用自行车低碳环保。2013安徽C 2．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是
A．橙子 B．西红柿 C．大豆 D．玉米
【考点】化学物质与健康
【点评】本题难度很小。AB新鲜蔬菜和水果中维生素的含量较高；C大豆中蛋白质含量较高；D玉米中含有较多的淀粉，属于糖类。2013安徽C 6． 2012?安徽试题 水是宝贵的自然资源。下列说法正确的是( )。
A．水在自然界中不断循环，取之不尽、用之不竭
B．水是常见的溶剂，广泛用于工农业生产
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．自来水中只含水分子，不含其它粒子B6、2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列说法正确的是
A．保护水资源，禁止使用化肥、农药
B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水
C．工业废渣的任意排放，不会污染水体
D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
【考点】保护水资源、硬水软化
【点评】本题难度较小。A化肥农药应该合理使用而不是禁止使用；B沉降只能去除不溶性的较大固体颗粒，蒸馏或者煮沸可以降低水的硬度；C废渣虽然是固体，但是通过降雨等过程，其中一些可溶性成分会进入水源导致污染；D是节水的正确方法。2013安徽D 8、自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是
A．人的生命活动离不开碳循环
B．森林的减少对碳的循环没有影响
C．金刚石中碳原子间没有间隔
D．地下的煤中碳原子是静止不动的
【考点】自然界的碳氧循环、分子和原子的基本性质
【点评】本题难度较小。A正确，碳循环过程中的光合作用就产生人们生活必须的氧气和其它有机物；森林减少，光合作用减弱，固碳作用降低；C分子之间或者原子之间存在间隔；D原子等微粒都是运动着的。2013安徽A 3．（2010安徽）某方便食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是【 】
A．小麦粉 B．植物油
C．牛肉 D．食盐 A 设置一定情景，在解决问题的过程中考查学生的基础知识和基本技能。
8、(2011??安徽省中考试题)据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是…………【 】
A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化
B. 干水和干冰是同一种物质
C.干水中的分子不再运动
D.干水是一种混合物 D C1、(2011?安徽省中考试题)为纪念化学对社会进步和人
类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。
下列说法不正确的是……【 】
A .合成药物的研发和使用，保障了人体健康
B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
C.化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
D.化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机
(2) 物质的化学变化9、分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是
A．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物
B．有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料
C．人体中的元素可分为常量元素和微量元素
D．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
【考点】物质的分类、认识化学元素、空气的成分
【点评】本题难度中等。A项属于物质分类当中的简单概念认识；B有机高分子材料根据来源的不同分为天然和人工合成两部分；C人体中的元素根据质量分数1%为界，分为常量元素和微量元素；D项内容虽然正确，但不属于按照某种标准对空气成分所做的分类。本题得分率不高的主要原因在于题干要求没有看清。2013安徽D 9．2012?安徽试题 美国化学教材把化学反应分成5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应— 一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是( )。
A．S + O2 SO2
B．CO2 + H2O = H2CO3
C．HCl + NaOH = NaCl + H2O
D．CH4 +2O2 CO2 + 2H2O
A2010·上海 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。测定某NaOH
溶液的pH，pH _____7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
（2）方案二：观察__________(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀
H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是__________________。
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，
依据中和反应是_____(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用
同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液
温度____次。 （1）大于 稀H2SO4 （2）稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (3) 向NaOH溶液里加入稀H2SO4溶液，发生了中和反应，NaOH溶液的碱性降低了，pH减小。
（4）放热 三 科学探究2013.烟台市）一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤。【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等。
【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：猜想Ⅰ：有CO2、CH4 猜想Ⅱ：有CO、CH4
猜想Ⅲ：有CO、CO2 猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究。【问题讨论】（1）装置A出现浑浊，
证明猜想 不成立。
（2）小明通过装置C处 的现象，
证明猜想Ⅲ不成立。
小芳对此提出了疑义，小芳认为要在
位置，再增加一个上图中 （填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立。
（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，因此证明猜想 成立。
（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是 。 （3）Ⅰ （4）除去排污井内气体中的CO2（1）Ⅱ （2）烧杯内壁出现水珠 装置B与装置C之间 D 【定性研究】Na2CO3或NaHCO3
【定量研究】⑴22； ⑵23：30； ⑶Na2CO3。 科学探究 2013常州 某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保质时间。小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成。
【定性研究】根据上述实验可初步推知，A是 ▲ ；
【定量研究】为进一步探究A的化学
组成，进行如下化学实验：
①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置
置于电子天平上(该装置可确保氯化氢和水蒸气
不逸出)；②向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记
录数据；③重复②若干次日
④以mA(加入A的质量)为横坐标，以△m(溶液的
增重)为纵坐标，绘得图8。通过计算回答下列问题：
⑴实验中反应生成的气体的总质量为 ▲ g；
⑵A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为 ▲ ；
⑶A的化学式为 ▲ 。 【定性研究】Na2CO3或NaHCO3
【定量研究】⑴22； ⑵23：30； ⑶Na2CO3。 科学探究 2013常州 某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保质时间。小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成。
【定性研究】根据上述实验可初步推知，A是 ▲ ；
【定量研究】为进一步探究A的化学
组成，进行如下化学实验：
①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置
置于电子天平上(该装置可确保氯化氢和水蒸气
不逸出)；②向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记
录数据；③重复②若干次日
④以mA(加入A的质量)为横坐标，以△m(溶液的
增重)为纵坐标，绘得图8。通过计算回答下列问题：
⑴实验中反应生成的气体的总质量为 ▲ g；
⑵A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为 ▲ ；
⑶A的化学式为 ▲ 。 重视对学生运用所学的基础知识和技能分析问题，解决问题能力考查的同时，注重考查学生实践能力、对比分析能力、表达能力，读表读图能力，从图表中获取化学信息……（1）联系实际，学以致用。 创设真实情景 引导自主探究（2）自主选择，体现探究。 （3）注重过程，引导学法。（4）学生为本，关注情感。 中考试题中热点内容预测：
1．化学变化的特征、现象和本质，能量变化。
2．催化剂的重要作用
3．认识化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
4．质量守恒定律；
5．金属活动性顺序
6．能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算(3)物质构成的奥妙物质构成的奥秘一、化学物质的多样性二、微粒构成物质四、物质组成的表示三、认识化学元素元素的观念、微粒的观念、物质分类的观念5．2012?安徽试题 以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。准晶体具有许多优良性能，如准晶体Al65Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层。右图是铁元素的部分信息。下列说法正确的是( )。
A．Fe的原子序数为26
B．Al、Fe、Cu的单质在空气中很稳定
C．Al、Fe、Cu的金属活动性逐渐增强
D．该准晶体中Al、Fe、Cu的
质量比为65：23：12A(3)物质构成的奥妙7、最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是
A．该元素的相对原子质量为294g
B．该元素的原子序数为117
C．该元素的核外电子数为117
D．钙和铕都属于金属元素
【考点】元素周期表中单元格的认识
【点评】本题难度较小。A相对原子质量的单位是1，不是g，错误；B正确；C原子的核外电子数等于原子序数，正确；D根据元素名称的偏旁可以判断说法是正确的。2013安徽D 5、(2011?安徽省中考试题)碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是… 【 】
A. 碘盐是人体摄入碘的唯一来源
B. 碘原子的质子数为53
C. 碘元素的相对原子质量为126.9
D . 碘原子的核外电子数为53 A3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是
A．二氧化钛中Ti的化合价为+2
B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1
C．二氧化钛和萘胺都是有机物
D．这种试纸是一种新型化合物
【考点】物质组成的表示和物质的简单分类
【点评】本题难度中等。A对化合物而言，正负化合价的代数和为零，据此可以求出二氧化钛中钛元素的化合价为+4；B通过化学式元素符号右下角的数字比可以确定相关元素原子个数比，选项正确；C有机物中肯定含有碳元素，二氧化钛不属于有机物；D这种试纸是由多种物质组成的，应该属于混合物。2013安徽B
4、(2011??安徽省中考试题)绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是【 】
A .一个分子中含有9个水分子
B.在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O
C.属于氧化物
D.分子中氢氧元素的质量比为2∶1 B化学式3．2012?安徽试题 C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是( )。
A．＋5 B．＋3 C．＋1 D．－3
4. 2012?安徽试题 二甲醚（C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是( )。
A．由C、H、O三种元素组成
B．一个分子中含有3个氢分子
C．相对分子质量为46 D．属于有机化合物 D B物质构成的奥妙 中考试题中热点内容预测：1．纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物
2．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒
3．原子是由原子核和核外电子构成的
4．原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化
5．常见元素的名称和符号、常见元素的化合价
6．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
7．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
8．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。16．(6分)小芳为测定Vc药片中维生素C(化学式为C6H8O6)的质量分数，进行了如下实验： 反应原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(I2不和Vc药片中的其他成分反应)实验数据：取Vc药片2 g，共消耗I2的质量为2.54 g。 请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。 16(6分).解：设2 g Vc片中维生素C的质量为x:
C6H8O6+I2= C6H6O6+2HI
176 254
x 2.54g
x=1.76g
Vc片中维生素C的质量分数为：88% 答：略 (4) 计算题16．（6分）2012?安徽试题 在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制造金刚石（CO2 + 4Na C（金刚石）+ 2Na2O）。请计算92 g二氧化碳理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。解：设92 g金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为x。
CO2 + 4Na C + 2Na2O
92 12
92 g x
解得：x = 12 g
折合为含碳96%的金刚石的质量为 12 g÷96% =12.5 g
答：略2013安徽 16．（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数。
【考点】化学方程式的简单计算
【点评】本大题整体得分较好，含零分在内平均分为4.14分，不含零分的平均分为4.9分。影响得分的主要因素是化学方程式书写错误和计算错误。化学方程式书写错误的原因有：误把CaCl2写成CaCl，将盐酸写成硫酸，漏写生成物H2O或CaCl2。甚至有些学生搞不清题目涉及的反应原理，写出了其它的化学方程式。计算错误的主要原因有没有正确的计算出二氧化碳的质量，碳酸钙的质量误算为2g、5g、0.2g等，将碳酸钙的质量分数误算为50%、0.5%、20%。还有一个原因是对于如何求出碳酸钙的质量分数解法不知道。
本小题各分数段情况如下表：2013安徽16、（6分）(2011??安徽省中考试题)硅酸钠（Na2SiO3是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。解（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t
（2）设生成硅酸钠的质量为x
2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O
60 122
120t x
X=244t
答：略。
图像是研究和处理化学问题的一种方法和手段。化学试题
中常运用图像信息表示化学过程或相关的变化规律，称之为图像
题。图像题是初中化学教学的重要部分，是每年中考的必考内容，
在省、市各层次的考试中，出现频率都很高。 (5) 图像题非连续文本 考查力度 进一步增大非连续性文本阅读的最终目的要考察的是学生根据材料提供的线索和情境获取、分析和解释信息，对新信息做出判断和评价的能力。非连续文本不是由段落构成,它基本是由数据表格、图表和曲线图、图解文字、凭证单、使用说明书、广告、地图、清单、时刻表、目录、索引等组成。非连续文本具有直观、简明、醒目、概括性强、易于比较等特点。学会从非连续文本中获取我们所需要的信息，得出有意义的结论，是现代公民应具有的阅读能力。非连续性文本对发展学生智能的好处: 1、适应生活、工作。由于优点很多，非连续性文本在日常生活、政治、经济、科研等各方面得到极广泛运用，不学会读它就不能适应生活、工作需要。
2、极大丰富知识。当今信息爆炸时代，阅读非连续性文本能帮学生吸收海量信息，学习、工作得更好。
3、促进立体思维发展。世界是错综复杂的，单向直线式思维过于简单而不适用，非用系统性的立体思维不可。比如设计和管理一项工程，繁多而复杂的工序不可能安排成一条线，而只能安排成空间二维的“程序框图”。
4、发展信息处理能力。阅读并理解非连续文本，必须从中发掘、整理信息;写出非连续文本，必须多渠道搜集信息、多维呈现信息。这两种过程都能促进学生信息处理能力的发展--而这是当今信息时代非常重要的能力。
10、下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的
升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的
溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分
数为38%
【考点】溶解度、溶质质量分数
【点评】本题难度中等。A因为没有具体的温度，不能比较；B正确；C20℃时，其在水中的溶解度，但是溶液状态是否饱和并不明确，所以没办法比较；D40℃时，其在水中的溶解度是38g，如果溶液是饱和的，其溶质质量分数为38g÷（38g+100g）% < 38%。2013安徽D饱和溶液B10、(2011??安徽省中考试题)蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是…【 】
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，
有结晶现象
C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，
所含溶质的质量不可能相等10．2012?安徽试题 硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )。
A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％
C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50 g
D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后仍然饱和 C2012 年广东佛山)在 Na2CO3 溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液 pH 随加入盐酸质量变化的关系为()。 思维点拨：因为 Na2CO3 溶液呈碱性，所以起始点大于 7，
逐渐加入盐酸直至过量，pH 会逐渐减小并小于 7，但不可能到 0。
答案：DA．①将饱和石灰水升温B．②等体积、等质量分数的双氧水溶液分解
C．③一定量的锌粉与稀盐酸反应D ．④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH 溶液(2012 年广东)下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是(DA．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
C．图③：向氢氧化钠溶液中加水D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌解析：注意 B 选项错误的原因是水的质量不是从原点开始的答案：D8．(2012 年浙江义乌)下列图像能正确反映实验过程中相应量的变化的是(青岛 下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A．一定质量的镁在空气中燃烧
B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸
D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
C12．（黄冈）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是
A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2A2010?山东烟台 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（ ）。
A．水
B．澄清石灰水
C．纯碱溶液
D．稀盐酸 C Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 江西向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 B
二、探究实验考题
抓住复习难点
第五单元 科学探究1.学习基本的化学实验技能2.完成基本的学生实验3.发展科学探究能力1．能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。 2．能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。 3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 4．初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 5．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 6．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 7.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。 化学实验的基本操作考试内容（考试要求）：《课程标准》中增加的“必做实验”要求1、粗盐的提纯实验
2、氧气的实验室制取与性质实验
3、二氧化碳的实验室制取与性质实验
4、金属的物理性质和某些化学性质
5、燃烧的条件
6、一定质量分数的氯化钠水溶液的配制实验
7、溶液酸碱性的检验
8、酸、碱的化学性质 4．下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．取用固体 C．测溶液pH D．过滤
【考点】化学实验基本操作
【点评】难度较小。胶头滴管不能接触到试管内壁，这样做会导致滴管被污染；试剂瓶的瓶塞取下时，应该倒放；C是测定pH，方法正确；D过滤时漏斗下端应该靠着烧杯内壁。2013安徽C 7．2012?安徽试题 下列实验操作正确的是( )。C8．2012?安徽试题 取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），管口两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是( )。
A．氨水的pH大于7
B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C．氨分子和氯化氢分子在不断运动
D．所有分子的运动速率都相等 D9、(2011??安徽省中考试题)科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是…【 】C2012?烟台 电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）
①“王水”溶解黄金是化学变化；
②金比氢活泼；
③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；
⑤“王水”可以用铁质容器盛装．
A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③D
13、（7分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称___ __。（2）将黄铁矿粉碎，目的是______。
（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为__________________。
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？ ______________________。
（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_______________________。
【考点】简单化合物的认识、影响化学反应速率的因素、简单化学方程式的书写、稀释浓硫酸、常见物质的用途等。
【点评】（1）写一种氧化物名称，有些同学写出了化学式。出现“氧化硫”、“三氧化亚铁”之类的错误说法。
（2）黄铁矿粉碎的目的在于增大反应物的接触面积以提高反应速率，部分学生简答为“加快速率”，还有的答为“加快沸腾”；
（3）书写化学方程式，主要表现为：没有配平、反应条件没有标注；
（4）浓硫酸的稀释操作的得分点有两个：一是酸入水，二是要搅拌；出现错误主要是这两点没有答到，或者说些不相干的话；（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁，有些同学回答为制造氧气、制造二氧化碳、用炉渣还原铁、提高炉内温度等。2013安徽2014广东（9分某兴趣小组在做完
碳还原氧化铜实验后，进行了如
下图所示的探究：
【猜想】把氧化铜还原成铜的
物质是：Ⅰ．石墨棒；Ⅱ． 。
【实验】用天平称量1.5 g 氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末---- ，那么猜想Ⅱ不成立。
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为--- 。
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。那么，称取等质量的铝粉并进行同样的操作，其目的是 ----- 。改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是-----，该反应的化学方程式为---。
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是--- 。【猜想】铝箔（1分） 【实验】不变红（1分）
【结论】2CuO＋C 2Cu＋CO2↑（2分）
【改进】对比实验（或控制变量法，1分） Al＞Cu（或铝＞铜，1分）
2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu（2分）
【拓展】反应物间的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大反应速率大，或其它合理表述。1分） 科学探究2014广东 （6分） “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应物质才能通过。见右图。
⑴ 请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。
⑵ 烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、 （6分）⑴ 行走路线见右图
⑵ 2NaOH＋CuCl2 == Cu(OH)2↓＋H2O
或2NaOH＋CO2 == Na2CO3＋H2O
或NaOH＋CO2 == NaHCO3（4分）
214广东 （4分）点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸。右下图是某同学的改进装置。请回答：
⑴ 右图A是可燃性气体的洗气改进装置，检查它的气密性的方法是：向导管a处 -------，若 ------ 则气密性好；若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是-------- 。
⑵ 用图B尖嘴管导出可燃性气体并点燃，也不会使管中气体爆炸，其原理是铜丝或水可以-------。⑴ 通入气体（或吹气等，1分） 水从中间玻璃导管上升（或喷出，1分） 安全瓶（或保护气体发生装置，或阻断燃烧，1分） ⑵ 吸热将温度降到气体着火点以下A B
2014河北 某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证】⑴ 用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到----，证明有水生成。
⑵ 用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有
二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为 ------- 。
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后 --------，析出了氢氧化钙。同学们又用右图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20 mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡
不充分燃烧生成的------。
由此他们猜想还可能生成一氧化碳。 为验证一氧化碳，
他们设计了如图
所示的实验。
【实验验证】⑴ 烧杯内壁有水雾；⑵ CO2 + Ca(OH)2
= CaCO3↓+ H2O 氢氧化钙溶解度减小（或水蒸发）
【交流讨论】碳黑（或碳单质、碳、炭、C）2014河北 某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。【查阅资料】蜡烛的
主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证】⑴ 用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到----，证明有水生成。
⑵ 用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有
二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为 ------- 。
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后 --------，析出了氢氧化钙。同学们又用右图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20 mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。
实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的------。
由此他们猜想还可能生成一氧化碳。 为验证一氧化碳，他们设计了如图
所示的实验。
【实验验证】⑴ 实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，
其目的是--- 。
⑵ 将a端插入蜡烛的焰心。⑶ 用酒精灯加热b端的糊状物，
一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分
燃烧有一氧化碳生成。 ⑷ 为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接
下来的操作是：------ 。
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，
且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是-------（答一条即可）。
【实验验证】⑴ 烧杯内壁有水雾；⑵ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 氢氧化钙溶解度减小（或水蒸发） 【交流讨论】碳黑（或碳单质、碳、炭、C）
【实验验证】阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应 先撤酒精灯，稍后再撤蜡烛
【拓展应用】提供充足的空（氧）气（或增大燃料与氧气的接触面积）2014北京（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。 【查阅资料】① Na2CO3＋CaCl2 =CaCO3↓＋2NaCl
② 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O ③ Ca(HCO3)2易溶于水④ CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合的现象：【解释与结论】⑴ 实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 ----。
⑵ 实验2中，试剂a为 ----- ⑶ 实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为： 2NaHCO3＋CaCl2 = --------
【反思与评价】⑴ 实验2中，加热NaHCO3后，试管⑴中残留固体成分可能为 ----
⑵ 资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是-------- 。
⑶ 用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：① ------。②----- 。【进行实验】实验1 向2支试管 中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液， 再分别滴加盐酸;2支试管中均有气泡产生 实验2向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量 Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间; Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象,NaHCO3受热 时Ⅱ中出现浑浊 实验3 向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入 少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液; Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生;Ⅱ中出现浑浊【解释与结论】⑴ NaHCO3＋HCl == NaCl＋H2O＋CO2↑ ⑵ 澄清石灰水
⑶2NaHCO3 +CaCl2 = CaCO3↓+ CO2↑+ 2NaCl（顺序可调换）2014北京【解释与结论】⑴ 实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 ----。
⑵ 实验2中，试剂a为 ----- ⑶ 实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为： 2NaHCO3＋CaCl2 = --------
【反思与评价】⑴ 实验2中，加热NaHCO3后，试管⑴中残留固体成分可能为 ----
⑵ 资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是-------- 。
⑶ 用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：① ------。②----- 。【进行实验】实验1 向2支试管中分别加入少量 Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸; 2支试管中均有气泡产生 实验2向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量 Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间; Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象,NaHCO3受热 时Ⅱ中出现浑浊 实验3 向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液; Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生;Ⅱ中出现浑浊【解释与结论】⑴ NaHCO3＋HCl == NaCl＋H2O＋CO2↑ ⑵ 澄清石灰水
⑶ 2NaHCO3+ CaCl2 = CaCO3↓ +CO2↑ +2NaCl（顺序可调换）
【反思与评价】⑴ Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3 ⑵ 产生CO2的量较少，CO2溶于水中
⑶ ①取适量样品于试管中，塞上带导管的胶塞，导管另一端伸入澄清石灰水中，加热试管，若澄清石灰水变浑浊则该样品为NaHCO3，若无明显现象则该样品为Na2CO3
②称取适量样品于试管中，加入适量水配制成溶质质量分数为0.1%的溶液，再加入等体积的5% CaCl2溶液，若无明显现象则样品为NaHCO3，若产生沉淀则该样品为Na2CO3（其它合理答案亦可）。2014海南 （6分）小红和小林坐氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失。他们分别对这种意外现象的成因了如下猜想：
小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
⑴ 老师否定了小红的猜想，理由是----------。
⑵ 请你设计实验验证小林的猜想是否正确。
①实验方法------ 。 ②可能的现象及结论---------。⑴ 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠呈碱性，能使酚酞试液变红
⑵ 要证明与氢氧化钠溶液的质量分数有关，可以采用质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验。
实验方法 可能观察到的现象
分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞 浓溶液中颜色先变红后无色;稀溶液颜色为红色
甲
2014南京（10分）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。
⑴ 常见金属活动性顺序如下，
填写相应的元素符号：
某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为---，该反应的基本反应类型为------
⑵ 兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?
【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 --------。【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用 -----，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水-----，可说明气体样品中含有一氧化碳。
【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 ------（填“大于”、“等于”或“小于”）3∶8。[实验反思]⑴ Mg Ag Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4 置换反应
⑵ [实验与讨论] C [实验求证]氧化铜（或CuO） 变浑浊
[实验反思] 大于a b c2014山西 同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示的久置的瓶口有白色固体，瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究： 小张同学取待测液测得pH＝10，他得出的关于溶液成分的结论是------- 。他取少量待测于试管中，加入过量的稀HCl，看到-------，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。 小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液。生成白色沉淀，该反应的化学方程式----- ，静置。（写出还需进行的操作现象）------ 。 通过实验，小李认为小张结论正确。 二位同学给试剂瓶贴一新标签：------- 。 实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能 不是Na2CO3，你认为他们的理由是--------。一定不是NaCl溶液（可能是NaOH、Na2CO3或
NaOH和Na2CO3的混合溶液） 有气泡冒出
Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl
向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色 Na2CO3
原标签可能是NaOH 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3 2013安徽 15、“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式____________。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从____（填e或f或g）管通入。
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___。
【得出结论】（4）结论______。
【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，（5）右表是小兵第①组实验的详细数据。
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________ 加分题2013安徽浓度系数0.5962013.安徽15 【考点】化学反应速率的影响因素、金属和酸反应、基本实验操作、控制变量法设计实验
【点评】本大题难度较大，得分率不高。
（1）书写金属锌和稀硫酸反应的化学方程式出现的问题有：把硫酸写成盐酸、没有配平、气体状态没有表明；
（2）量筒的作用表述不到位，因为本题题干中已经讲到“小兵用右图装置收集并测量氢气的体积”，很多同学还是回答成测量氢气体积，其实量筒是测量排出水的体积推知氢气的体积，所以一定要答到关键点：“测量排出水的体积”；
（3）结论要呼应猜想，但是不能把猜想简单的抄写下来。应该说硫酸的质量分数越大，反应速率越快；或者，锌与酸的接触面积越大，反应速率越快。还有较多的同学把生成氢气的快慢与多少混为一谈；
（4）加分题：今年的加分题看似简单，但是要想得全分却是有一定的难度。第5小题要求同学们阅读表格然后描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因，反应是由慢到快再变慢，开始慢慢变快的原因可能有：锌粒表面有氧化层或者其他物质阻挡，也可以讲本反应是一个放热反应，温度逐渐升高，反应逐渐变快。后来反应速率降低，是因为酸的浓度下降或者锌粒变得越来越小等；以上两个方面都要讲到，否则只得一半分。第6小题是回答锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。题目中已经提到过的影响因素不能再说，还可能有的影响因素有：锌的纯度、有无催化剂、温度等。此外，本小题如果是只有猜想，没有对应的实验方案是不得分的。难度系数0.59615．（7分）2012?安徽试题 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的
方法制取氧气，写出反应的化学方程式： 。小芳发现，氯
酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【设计并完成实验】按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度
（分解温度越低，反应速率越快）【分析数据、得出结论】（1）由实验
与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，
催化效果最好的是 。
【反思】（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还应当验证它在化学反应前后的质量和 是否改变；
（2）同种催化剂，颗粒大小也会影响催化效果，请你设计实验方案进行验证 。
（3）同种催化剂，还有哪些因素会影响催化效果，请你再探究。奖励4
［提出假设］ 。
［设计方案］ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 加分题[分析数据、得出结论]（1）①（1分） （2）MnO2（1分）
[反思] （1）化学性质（1分）
（2）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比混合，加热测定分解温度
（3）[提出假设]催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同（1分）
[设计方案]①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度（2分）[得出结论] 如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立（1分）15．（7分）2012?安徽试题
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【设计并完成实验】按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度【分析数据、得出结论】（1）由实验
与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是 。
【反思】（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还应当验证它在化学反应前后的质量和 是否改变；
（2）同种催化剂，颗粒大小也会影响催化效果，请你设计实验方案进行验证 。
（3）同种催化剂，还有哪些因素会影响催化效果，请你再探究。奖励4
［提出假设］ 。［设计方案］ [分析数据、得出结论]（1）①（1分） （2）MnO2（1分）
[反思] （1）化学性质（1分）
（2）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比混合，加热测定分解温度
（3）[提出假设]催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同（1分）
[设计方案]①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度（2分）[得出结论] 如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立（1分） 加分题2013安徽 15、“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式____________。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从____（填e或f或g）管通入。
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___。
【得出结论】（4）结论______。
【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，（5）右表是小兵第①组实验的详细数据。
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________ 加分题2013安徽2013.安徽15 【考点】化学反应速率的影响因素、金属和酸反应、基本实验操作、控制变量法设计实验
【点评】本大题难度较大，得分率不高。
（1）书写金属锌和稀硫酸反应的化学方程式出现的问题有：把硫酸写成盐酸、没有配平、气体状态没有表明；
（2）量筒的作用表述不到位，因为本题题干中已经讲到“小兵用右图装置收集并测量氢气的体积”，很多同学还是回答成测量氢气体积，其实量筒是测量排出水的体积推知氢气的体积，所以一定要答到关键点：“测量排出水的体积”；
（3）结论要呼应猜想，但是不能把猜想简单的抄写下来。应该说硫酸的质量分数越大，反应速率越快；或者，锌与酸的接触面积越大，反应速率越快。还有较多的同学把生成氢气的快慢与多少混为一谈；
（4）加分题：今年的加分题看似简单，但是要想得全分却是有一定的难度。第5小题要求同学们阅读表格然后描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因，反应是由慢到快再变慢，开始慢慢变快的原因可能有：锌粒表面有氧化层或者其他物质阻挡，也可以讲本反应是一个放热反应，温度逐渐升高，反应逐渐变快。后来反应速率降低，是因为酸的浓度下降或者锌粒变得越来越小等；以上两个方面都要讲到，否则只得一半分。第6小题是回答锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。题目中已经提到过的影响因素不能再说，还可能有的影响因素有：锌的纯度、有无催化剂、温度等。此外，本小题如果是只有猜想，没有对应的实验方案是不得分的。2014陕西 7分）在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，遇事对其成
分进行研究。【查阅资料】⑴ 该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一
定的质量比混合制成。⑵ 氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】⑴ 酒精中是否含有碳元素？⑵ 固体酒精中的氢氧化
钠是否变质？
【实验探究】⑴ 按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中
含有碳元素的结论。此结论_______（选填“合理”或“不合理”）。
⑵ 取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生。写出产生气体的化学方程式 -------- 。 分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
⑶ 为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。①甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按下图探究。
【实验探究】⑴ 合理 ⑵ CaCO3＋2HCl == CaCl2＋H2O＋CO2↑ ⑶ ①白色沉淀 Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 【反思交流】除去Na2CO3（或CO32－），防止影响对NaOH的检验 a实验：溶液变红;清液中有氢氧化钠 。 b实验：产生----;清液中有碳酸钠 ②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是___。
他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加
酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是____________。
a b2014上海 实验室可利用碱式碳酸铜
［化学式：Cu2(OH)2CO3］制备氧化铜，并进行
碳粉还原氧化铜的实验。
① 制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（
省略夹持仪器）：步骤一：连接A和B，打开活塞，
通入空气。步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
加热时间（min） 0 t1 t2 t3
B中固体质量（g）6.66 5.20 4.80 4.80
B中发生反应的化学方程式为--Cu2(OH)2CO3 -CuO ＋H2O＋CO2↑
请在“ ”中填入配平后的系数。
C中试剂是------。A的作用是吸收空气中的------，防止对产物
检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是 ---------。
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如右下图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 ------- 。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是-------------------。
分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
。①1、2、1、1 无水硫酸铜 水蒸气和二氧化碳 固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全反应 ② 黑色粉末变成红色 F中液体通过导管倒流入E中，造成试管炸裂
不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否有二氧化碳 （因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断。⑴ 浅紫（或淡紫） H2CO3 H2O＋CO2↑ ⑵ 溶液均变红色 二氧化碳溶于水生成碳酸，酸使紫色石蕊变红 ⑶ 空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响 ⑷ 加入相同滴数的紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸时颜色变化的差异2014苏州（7分）室温时，进行如下实验：
①在盛有3 mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
②在盛有3 mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
③在盛有3 mL蒸馏水的试管巾通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡。
⑴ 将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为----- 色，该反应的化学方程式为---------- 。
⑵ 实验②、③共有的现象是 ------，说明 ------ 。
⑶ 实验①的作用是--------。
⑷ 实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是 --------- 。2014成都（9分）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂
对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下： ⑴ 热能 ⑵ 除去烟气中含有的SO2、HCl
⑶ Fe＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑ ② ①
⑷ 过滤 作保扩气，避免＋2价的铁元素被空气中氧气氧化
⑸ 生活垃圾分类回收等资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl
等有害气体。资料2：＋2价的铁元素
容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：
⑴ 发电是利用垃圾焚烧产生的----转变成电能。
⑵ 吸收步骤中，石灰浆的作用是----。
⑶ 溶解步骤中，产生H2的化学方程式----。除此反应以外，溶解步骤还能发生两个反应①Fe2O3＋3H2SO4 = Fe2(SO4)3＋3H2O ②Fe＋Fe2(SO4)3 = 3FeSO4，
其中属于化合反应的是---，反应前后铁元素的化合价不变的是----（填序号）
⑷ 将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、-----（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用-----。
⑸ 请你就成都市生活垃圾处理提一条建-----。2014成都（13分）某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应
来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验
分别测定CO2的质量和体积：【分析与表述】
⑴ 上述两个实验中，反应的化学
方程式是------ 。
⑵ 实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是------ 。
⑶ 实验Ⅱ中，先连接好装置，再-----（填操作名称），然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入到烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是-----。
【记录与处理】⑷ 已知实验Ⅰ反应前后的总质量［m(大烧杯＋石灰石粉末)＋m(小烧杯＋稀盐酸)］，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是-------（填序号）。
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯＋反应后剩余物）
⑸ 实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
19．⑴ CaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋H2O （2分）
⑵ 最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生
⑶ 检查装置的气密性 烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处脱落
2014成都
【记录与处理】⑷ 已知实验Ⅰ反应前后的总质量
［m(大烧杯＋石灰石粉末)＋m(小烧杯＋稀盐酸)］，要计算生
成CO2的质量，至少还需要的数据是-------（填序号）。
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯＋反应后剩余物）
⑸ 实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：① 根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是---- mL，理由是-----。
② 根据你的认识，在坐标图中绘制出0～10 min生成CO2体积随时间变化的曲线。
【反思与评价】⑹ 经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是------，实验Ⅱ的优点是 ----
⑴ CaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋H2O （2分）
⑵ 最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生
⑶ 检查装置的气密性 烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处脱落
⑷ AC ⑸ ①80 原稀盐酸占有10 mL体积 ② 见图
⑹ 实验操作简单或便于读数 在密闭体系内反应更加环保2014福州 10分）为探究气体X
的组成，某兴趣小组进行图所
示实验。
【资料在线】⑴ 加热条件下，气
体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
⑵ 碱石灰为固体氢氧化钠和氯化钙的混合物，
不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。
⑶ 本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，
装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】⑴ 连接仪器，并检查装置气密性。⑵ 取一定量氧化铜，准确称得其质量
为2.40g。⑶ 按图12所示装入药品，测量并记录相关数据。⑷ 连接A、B、C装置，将气
体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据II（见下表）。
【回答问题】⑴ B装置中氯化钙吸水的原理为 -----。⑵ 实验过程中，当观察到------，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是-------。
玻璃管（含药品）的质量/g 52.40 51.92
B装置（含药品）的质量/g 102.00 102.54
氮气的体积/mL 243.5 ⑴ CaO＋H2O == Ca(OH)2 ⑵ 量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化
⑶ 0.54 0.48 没有 ⑷ 解：设气体X的化学式为NmHn。
答：气体X的化学式为NH3。A B C D2014福州 10分）为探究气体X
的组成，某兴趣小组进行图所
示实验。
【资料在线】⑴ 加热条件下，气
体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
⑵ 碱石灰为固体氢氧化钠和氯化钙的混合物，
不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。
⑶ 本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，
装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】⑴ 连接仪器，并检查装置气密性。⑵ 取一定量氧化铜，准确称得其质量
为2.40g。⑶ 按图12所示装入药品，测量并记录相关数据。⑷ 连接A、B、C装置，将气
体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据II（见下表）。
【回答问题】⑴ B装置中氯化钙吸水的原理为 -----。⑵ 实验过程中，当观察到------，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是-------。
⑶ 分析实验测量的数据，生成水的质量为 --- g，氧化铜中氧元素的质量为 ---- g。
由此推知，气体X中一定 ---- （有或没有）氧元素。⑷ 通过计算推导出气体X的化学式。玻璃管（含药品）的质量/g 52.40 51.92
B装置（含药品）的质量/g 102.00 102.54
氮气的体积/mL 243.5 ⑴ CaO＋H2O == Ca(OH)2 ⑵ 量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化
⑶ 0.54 0.48 没有 ⑷ 解：设气体X的化学式为NmHn。
答：气体X的化学式为NH3。A B C D 2013.孝感市 某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O2，则检验方法是___________________________。
(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_______________。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
若拆去B装置，直接连接A和C装置
进行实验，可能导致 后果发生。
【实验探究】实验开始时，先将收集
到的气体从a通入一段时间后，再点燃
C处酒精灯；这样操作的目的是 。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，
C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色； 结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是___。【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有__。 【提出猜想】质量守恒定律 【方案设计】（1）用带火星的木条检验，观察木条是否复燃 (2)Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓ + H2O 试管破裂
【实验探究】排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 H2 硫酸2013.苏州市 实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，
请回答下列相关问题。(1)下列有关连接仪器方法的描述中，
错误的是------ 。 A．将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口
B．乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口 C．乳胶管一端塞
进玻璃导管内 D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端
(2)①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中有---处错误。
②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式-----。
③“实验是检验化学原理的最高法庭”。下列有关实验室 收集二氧化碳方法的叙述中，不符合实验事实的是：----(填序号)。 A．因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2 B．因为CO2溶解性并不强，与水反应生成的碳酸又很不稳定，可用排水法收集CO2 C．排水法收集CO2时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出D．通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2
E．因为CO2是无色气体，排空气法收集CO2时，需用燃着的木条“验满”
(3)如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，
旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。 ①写出实验室鉴定CO2的化学方程式 ------ ； ②充分振荡后，试管内压强----试管外大气压强(选填“>”或“=”或“<”)； 试管前，旋紧胶塞的目的是：----- 、 。（1）C （2）①3处 ②CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
③AD（3）①Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O ②<
③防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收CO22013.吉林省 2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料（1）假黄金通常是黄铜Cu－Zn合金（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是----，说明此样品为---选填“真”或“假”）黄金。
（2）探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中 钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂 .
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。
【废液处理】（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式------.（写出一个即可）；（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。 【实验探究】（1）氢气 假 （2）无明显现象 强 银＞钯＞铂
【废液处理】（1）2AgNO3 + PdCl2 ＝ Pd (NO3)2 + 2AgCl↓ 2013盐城 松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和 ▲ 。
（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 ▲ 。
（3）静置后取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液 料液应变为 ▲ 色
（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl ②可能还含有其它溶质
甲同学推断只有Ca(OH)2 乙同学推断只有Na2CO3 丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 ▲ （用化学方程式表示）。 实验步骤 实验现象
【实验探究】 取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀
【探究结论】 ▲ 同学的推断是正确的。
【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 ▲ --- 。②料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工10Kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？写出计算过程（1）蛋白质 （2）反应过程放热 （3）红 【交流讨论】Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH 【探究结论】甲 【知识应用】酸碱中和； 0.4Kg2013连云港 “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。(1)达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点） 导热 (2)氧气（或空气） 稀盐酸（或稀硫酸） 不能 (3)CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O??
(4)红色 红色逐渐变成无色 NaOH + HCl ＝NaCl + H2O??复分解反应 A..燃烧的条件 B. 铁钉生锈的条件 C. 证明CO2与NaOH反应 D. 分子运动的现象（1）通过实验A 可以说明燃烧的条件之一是---- 实验中使用铜片，是利用了铜的-- 性
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 ---直接接触。欲除去铁锈可用 ------洗的方法，铁制品除锈时--- （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为--------- 。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为------ 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是------。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为-------，属于 ------ 反应.2013.资阳市 课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。
【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？
【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是 。
【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。
【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子---------- （填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子------- （填写离子符号）。
【进行实验】
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加-------- 溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。
证明阳离子的实验：------------ 。
【结 论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。
【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：----------- 该反应属于复分解反应。【假设与猜想】氯化钠 【制订计划】 Cl-、 Na+
【进行实验】硝酸银 用铂丝醮取少许汗液在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。
【分析与交流】Na Cl + AgNO3 == AgCl↓ + Na NO32013.河南省 酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 --- 生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：1.(1)水(或难电离物）⑵ 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 CaCl2、Ca(OH)2 pH == 7
(3)①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2 ③过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加人适量的盐酸。实验反思：无明显现象的
中和反应可借助酸碱指示
剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除
去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？ ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。2013金华 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且
廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测
定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产
生CO2，通过 CO2 质量的测定，确定样品中
碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计
了如图甲的
实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差? （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
[实验方案】锥形瓶 【交流讨论】②③④
2013金华 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过 CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的 实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 。【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差? （填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_ 。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 ▲ 。实验方案】锥形瓶 【交流讨论】②③④ 【方案改进】关闭c、打开a、b[数据分析】偏低 【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3
2012?广西试题某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 Ca(OH)2 ?HCl 酚酞
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是??????????????溶液，理由是?????????????（2）小刚另取样滴加稀盐酸有为????????????
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是?????????????小组同
特级教师 蒯世定
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hfkshd @163.com
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二 、探究实验考题
三、 课堂教学建议
四、预测命题趋势合肥市教育局教研室 特级教师 蒯世定
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近三年中考化学试题 分析比较化学与生活 1．2014安徽 下列生产过程中，不发生化学变化的是
A．安庆石油化工 B．亳州古井酿酒
C．铜陵有色冶金 D．六安水力发电
D1.近三年来中考命题各题考点分析。2．2014安徽 钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼生长。下列食物中钙含量最低的是
A．牛奶 B．青菜
C．豆类 D．虾皮 B1.近三年来中考命题各题考点分析。3．2014安徽 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是
A．属于氧化物
B．钠、铁、氧三种元素质量比是2∶1∶4
C．铁元素化合价为＋6
D．由两种金属和一种非金属组成C1.近三年来中考命题各题考点分析。4．2014安徽 下列实验操作中，能达到实验目的的是
A．过滤
B．加热液体
C．除去CO中的水蒸气
D．量取9.3mL液体B1.近三年来中考命题各题考点分析。5．2014安徽 砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图，下列有关镓的说法错误的是
A．原子的核电荷数是31
B．元素符号是Ga
C．属于金属元素
D．相对原子质量为69.72 gD 1.近三年来中考命题各题考点分析。6．2014安徽 2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是
A．通过焚烧秸秆为农作物提供养分
B．通过加高烟囱排放工业废气
C．提供步行、骑自行车等“低碳”出行方式
D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量C 1.近三年来中考命题各题考点分析。7．2014安徽 下列选项符合图示从属关系的是
A1.近三年来中考命题各题考点分析。8．2014安徽 最近科学家发现，水在－157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A．化学性质与普通水不同
B．分子不再运动
C．氢、氧两种原子的个数比为2∶1
D．分子间的间隔比普通水大C1.近三年来中考命题各题考点分析。9．2014安徽 下图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是
A．均为混合物 B．质量减少
C．原子总数减少 D．分子总数不变A二、近年来安徽省中考化学命题分析1.近三年来中考命题各题考点分析。10．2014安徽 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1 ℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2 ℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1 ℃到t2 ℃的过程中，下列说法中正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同 B
1.近三年来中考命题各题考点分析。近年我省中考化学试题的特点 新课程以来的安徽省中考化学试题对于推动我省初中化学课程改革、促进学生科学素养和教师专业水平的提高起到了不可替代的作用。特别是对教师所产生的影响，远远超越了中考本身的属性和功能。如科学探究题，被一些老师认为“最具代表性、最具有区分度、对教师最有影响的试题，是其他省无法比拟的。”，成为安徽卷的一大特色和亮点。甚至有很多老师因中考题而影响到自己教学观念、教学行为的改变。试题的总体印象试题多以真实情景为背景，考查学生在真实问题情景中辨识、使用化学知识的能力；
对科学探究的考查多选择具有探究价值的真实问题为背景，考查学生的科学探究能力；
试题多从积极、正面的角度出发，渗透对学生的过程与方法、观念与意识的考查，力图体现化学学科价值；
试题在重视对基础知识考查的同时，注重对学生不同认识方式和水平的考查；
对知识和能力的考查具有超常的稳定性。
五大主题一、身边的化学物质
二、物质构成的奥秘
三、物质的化学变化
四、化学与社会发展
五、科学探究11．（6分）⑴ 铜螺丝 颜料脚套 ⑵ 2 CO2 ⑶ 分解 催化 化学技术的发展，改善人类的生活11．2014安徽 （6分）眼镜是人们常用的
护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
⑴ 所标物质中属于金属单质的是-----，
属于有机合成材料的是------- 。
⑵ 夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：-------
Cu＋O2＋ ----- ＋H2O == Cu2(OH)2CO3
⑶ 该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于---- 反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起----- 作用。
结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：-----------122014安徽 我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有毒气体的总称，主要成分是甲烷。
⑴ 请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式---------。
⑵ 煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：
①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；② ----。
⑶ 右表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：
最容易发生爆炸的气体是----- 。
⑷ 下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是----
A B C D
⑸ 某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种即采煤又发电联合生产的优点是---- 。 ⑴ CH4+2O2 CO2+2H2O ⑵ ②温度达到着火点
⑶ H2 ⑷ B ⑸ 从节能、环保、安全等角度回答，13．2014安徽 （7分）某化学兴趣小组设计
了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
⑴ 甲装置：
①仪器a的名称为 ------- ；
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内
气球大小没有变化，说明该装置气密性------ 。
⑵ 乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是 ------ 。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为 --------- 。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是------------- 。
⑶ 丙装置
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是----- 。 13．⑴ ①长颈漏斗 ②良好 ⑵ ①MnO2（其它合理答案均给分）
② Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（其它合理答案均给分）
③ NaOH溶于水放热，空气受热膨胀 ⑶ NaOH溶液 甲 乙 丙
14．2014安徽 （8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
⑴ 试管尾部放一团棉花的目的是--------- 。
⑵ 探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，
有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是------ 。
⑶ 探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
能否被磁铁吸引 否 否 能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是 ----- 。
【实验探究】 实验操作 实验现象及结论
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 --------- 。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是-------- 。（8分）⑴ 提供水蒸气 ⑵ H2 ⑶ Fe3O4
【实验探究】 实验操作 实验现象及结论
取一定量剩余固体加入试管中，滴加CuSO4溶液，振荡 若有红色物质生成，则猜想一成立；若无红色物质生成，则猜想二成立。（上表中其它合理答案均给分）
【实验结论】3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑
【反思与交流】Fe2O3为红棕色或 Fe2O3不能被磁铁吸引。15．2014安徽 （7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与 -------- 有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
⑴ 甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
⑵ 乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：----。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是 --------［若答对第⑶小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。］
【猜想与假设】从试剂用量、温度等角度考虑
【设计实验】⑴ 除去NaOH溶液中溶解的O2 隔绝空气 不正确
⑵ CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O CO2气体中可能含有HCl气体
15．2014安徽 甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与 -------- 有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
⑴ 甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
⑵ 乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：----。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是 --------［若答对第⑶小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。］
⑶ 丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图［说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%］。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：------ ②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为（ ）
A．小于30s B．30～90s C．90～140s D．140～180s
E．180～280s F．大于280s
【猜想与假设】从试剂用量、温度等角度考虑 【设计实验】⑴ 除去NaOH溶液中溶解的O2 隔绝空气 不正确 ⑵ CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O CO2气体中可能含有HCl气体
⑶ ①NaOH溶液浓度越大，褪色越快； NaOH溶液浓度越大，起始颜色越深（其它合理答案均给分） ②F 16 2014安徽 （6分）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80 g。这一定量的石油产品中含H2SO4的质量是多少？16．（6分）解：设含H2SO4的质量为x。
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
2×40 98
80 g×5% x
x ＝ 4.9 g
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9 g。2015考纲与2014年的变化试题细微变化的风向标，12与11年的变化11关注的重点——考纲的变化2014考纲与2013年的11处变化2014考纲与2013年的11处变化(1)身边的化学物质
（4）化学与社会发展
知识模块考点对应考题 研究中考试题 掌握复习内容一、地球周围的空气；
二、水与常见的溶液；
三、金属与金属矿物；
四、生活中常见的化合物。主题一：身边的化学物质：二、水与常见的溶液考试要求：
1.认识水的组成，知道硬水与软水等的区别。了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
2.认识溶解现象，知道溶液的组成，了解饱和溶液和溶解度的涵义。
3.能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.了解结晶现象；能说出一些常见的乳化现象。
5.了解溶液在生产、生活中的重要意义。三、金属与金属矿物考试要求：
1.了解金属的物理特征；认识几种常见的金属；知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识金属材料及回收金属的重要性。
2.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解铁矿石炼铁的方法。
（金属与非金属区分，常见金属的特性及应用删去）
考试要求：
1.了解或认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
2.了解常见酸碱溶液的稀释过程。
3.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；知道一些常见化肥的名称和作用。
4.知道生活中一些常见的有机物和对人类生活的重要作用。四、生活中常见的化合物1．2012?安徽试题 我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测。下列说法正确的是( )。
A．直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染 B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害
C．化学在环境监测和保护中起到了重要作用
D．臭氧（O3）是一种氧化物C化学与生活1．党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是
A．力推火力发电 B．焚烧塑料垃圾
C．推广使用公共自行车 D．使用一次性木筷
【考点】属于化学与社会发展这一主题中的保护好我们的环境这一考点。
【点评】本题难度较小。A火力发电能源利用率低、污染大；B焚烧塑料垃圾会产生严重污染；D一次性木块会消耗很多的森林资源，C使用自行车低碳环保。2013安徽C 2．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是
A．橙子 B．西红柿 C．大豆 D．玉米
【考点】化学物质与健康
【点评】本题难度很小。AB新鲜蔬菜和水果中维生素的含量较高；C大豆中蛋白质含量较高；D玉米中含有较多的淀粉，属于糖类。2013安徽C 6． 2012?安徽试题 水是宝贵的自然资源。下列说法正确的是( )。
A．水在自然界中不断循环，取之不尽、用之不竭
B．水是常见的溶剂，广泛用于工农业生产
C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
D．自来水中只含水分子，不含其它粒子B6、2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列说法正确的是
A．保护水资源，禁止使用化肥、农药
B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水
C．工业废渣的任意排放，不会污染水体
D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
【考点】保护水资源、硬水软化
【点评】本题难度较小。A化肥农药应该合理使用而不是禁止使用；B沉降只能去除不溶性的较大固体颗粒，蒸馏或者煮沸可以降低水的硬度；C废渣虽然是固体，但是通过降雨等过程，其中一些可溶性成分会进入水源导致污染；D是节水的正确方法。2013安徽D 8、自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是
A．人的生命活动离不开碳循环
B．森林的减少对碳的循环没有影响
C．金刚石中碳原子间没有间隔
D．地下的煤中碳原子是静止不动的
【考点】自然界的碳氧循环、分子和原子的基本性质
【点评】本题难度较小。A正确，碳循环过程中的光合作用就产生人们生活必须的氧气和其它有机物；森林减少，光合作用减弱，固碳作用降低；C分子之间或者原子之间存在间隔；D原子等微粒都是运动着的。2013安徽A 3．（2010安徽）某方便食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是【 】
A．小麦粉 B．植物油
C．牛肉 D．食盐 A 设置一定情景，在解决问题的过程中考查学生的基础知识和基本技能。
8、(2011??安徽省中考试题)据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是…………【 】
A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化
B. 干水和干冰是同一种物质
C.干水中的分子不再运动
D.干水是一种混合物 D C1、(2011?安徽省中考试题)为纪念化学对社会进步和人
类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。
下列说法不正确的是……【 】
A .合成药物的研发和使用，保障了人体健康
B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
C.化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展
D.化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机
(2) 物质的化学变化9、分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是
A．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物
B．有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料
C．人体中的元素可分为常量元素和微量元素
D．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
【考点】物质的分类、认识化学元素、空气的成分
【点评】本题难度中等。A项属于物质分类当中的简单概念认识；B有机高分子材料根据来源的不同分为天然和人工合成两部分；C人体中的元素根据质量分数1%为界，分为常量元素和微量元素；D项内容虽然正确，但不属于按照某种标准对空气成分所做的分类。本题得分率不高的主要原因在于题干要求没有看清。2013安徽D 9．2012?安徽试题 美国化学教材把化学反应分成5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应— 一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是( )。
A．S + O2 SO2
B．CO2 + H2O = H2CO3
C．HCl + NaOH = NaCl + H2O
D．CH4 +2O2 CO2 + 2H2O
A2010·上海 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。测定某NaOH
溶液的pH，pH _____7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
（2）方案二：观察__________(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀
H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是__________________。
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，
依据中和反应是_____(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用
同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液
温度____次。 （1）大于 稀H2SO4 （2）稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (3) 向NaOH溶液里加入稀H2SO4溶液，发生了中和反应，NaOH溶液的碱性降低了，pH减小。
（4）放热 三 科学探究2013.烟台市）一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤。【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等。
【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：猜想Ⅰ：有CO2、CH4 猜想Ⅱ：有CO、CH4
猜想Ⅲ：有CO、CO2 猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究。【问题讨论】（1）装置A出现浑浊，
证明猜想 不成立。
（2）小明通过装置C处 的现象，
证明猜想Ⅲ不成立。
小芳对此提出了疑义，小芳认为要在
位置，再增加一个上图中 （填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立。
（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，因此证明猜想 成立。
（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是 。 （3）Ⅰ （4）除去排污井内气体中的CO2（1）Ⅱ （2）烧杯内壁出现水珠 装置B与装置C之间 D 【定性研究】Na2CO3或NaHCO3
【定量研究】⑴22； ⑵23：30； ⑶Na2CO3。 科学探究 2013常州 某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保质时间。小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成。
【定性研究】根据上述实验可初步推知，A是 ▲ ；
【定量研究】为进一步探究A的化学
组成，进行如下化学实验：
①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置
置于电子天平上(该装置可确保氯化氢和水蒸气
不逸出)；②向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记
录数据；③重复②若干次日
④以mA(加入A的质量)为横坐标，以△m(溶液的
增重)为纵坐标，绘得图8。通过计算回答下列问题：
⑴实验中反应生成的气体的总质量为 ▲ g；
⑵A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为 ▲ ；
⑶A的化学式为 ▲ 。 【定性研究】Na2CO3或NaHCO3
【定量研究】⑴22； ⑵23：30； ⑶Na2CO3。 科学探究 2013常州 某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保质时间。小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成。
【定性研究】根据上述实验可初步推知，A是 ▲ ；
【定量研究】为进一步探究A的化学
组成，进行如下化学实验：
①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置
置于电子天平上(该装置可确保氯化氢和水蒸气
不逸出)；②向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记
录数据；③重复②若干次日
④以mA(加入A的质量)为横坐标，以△m(溶液的
增重)为纵坐标，绘得图8。通过计算回答下列问题：
⑴实验中反应生成的气体的总质量为 ▲ g；
⑵A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为 ▲ ；
⑶A的化学式为 ▲ 。 重视对学生运用所学的基础知识和技能分析问题，解决问题能力考查的同时，注重考查学生实践能力、对比分析能力、表达能力，读表读图能力，从图表中获取化学信息……（1）联系实际，学以致用。 创设真实情景 引导自主探究（2）自主选择，体现探究。 （3）注重过程，引导学法。（4）学生为本，关注情感。 中考试题中热点内容预测：
1．化学变化的特征、现象和本质，能量变化。
2．催化剂的重要作用
3．认识化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
4．质量守恒定律；
5．金属活动性顺序
6．能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算(3)物质构成的奥妙物质构成的奥秘一、化学物质的多样性二、微粒构成物质四、物质组成的表示三、认识化学元素元素的观念、微粒的观念、物质分类的观念5．2012?安徽试题 以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。准晶体具有许多优良性能，如准晶体Al65Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层。右图是铁元素的部分信息。下列说法正确的是( )。
A．Fe的原子序数为26
B．Al、Fe、Cu的单质在空气中很稳定
C．Al、Fe、Cu的金属活动性逐渐增强
D．该准晶体中Al、Fe、Cu的
质量比为65：23：12A(3)物质构成的奥妙7、最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是
A．该元素的相对原子质量为294g
B．该元素的原子序数为117
C．该元素的核外电子数为117
D．钙和铕都属于金属元素
【考点】元素周期表中单元格的认识
【点评】本题难度较小。A相对原子质量的单位是1，不是g，错误；B正确；C原子的核外电子数等于原子序数，正确；D根据元素名称的偏旁可以判断说法是正确的。2013安徽D 5、(2011?安徽省中考试题)碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是… 【 】
A. 碘盐是人体摄入碘的唯一来源
B. 碘原子的质子数为53
C. 碘元素的相对原子质量为126.9
D . 碘原子的核外电子数为53 A3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是
A．二氧化钛中Ti的化合价为+2
B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1
C．二氧化钛和萘胺都是有机物
D．这种试纸是一种新型化合物
【考点】物质组成的表示和物质的简单分类
【点评】本题难度中等。A对化合物而言，正负化合价的代数和为零，据此可以求出二氧化钛中钛元素的化合价为+4；B通过化学式元素符号右下角的数字比可以确定相关元素原子个数比，选项正确；C有机物中肯定含有碳元素，二氧化钛不属于有机物；D这种试纸是由多种物质组成的，应该属于混合物。2013安徽B
4、(2011??安徽省中考试题)绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是【 】
A .一个分子中含有9个水分子
B.在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O
C.属于氧化物
D.分子中氢氧元素的质量比为2∶1 B化学式3．2012?安徽试题 C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是( )。
A．＋5 B．＋3 C．＋1 D．－3
4. 2012?安徽试题 二甲醚（C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是( )。
A．由C、H、O三种元素组成
B．一个分子中含有3个氢分子
C．相对分子质量为46 D．属于有机化合物 D B物质构成的奥妙 中考试题中热点内容预测：1．纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物
2．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒
3．原子是由原子核和核外电子构成的
4．原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化
5．常见元素的名称和符号、常见元素的化合价
6．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
7．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
8．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。16．(6分)小芳为测定Vc药片中维生素C(化学式为C6H8O6)的质量分数，进行了如下实验： 反应原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(I2不和Vc药片中的其他成分反应)实验数据：取Vc药片2 g，共消耗I2的质量为2.54 g。 请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。 16(6分).解：设2 g Vc片中维生素C的质量为x:
C6H8O6+I2= C6H6O6+2HI
176 254
x 2.54g
x=1.76g
Vc片中维生素C的质量分数为：88% 答：略 (4) 计算题16．（6分）2012?安徽试题 在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制造金刚石（CO2 + 4Na C（金刚石）+ 2Na2O）。请计算92 g二氧化碳理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。解：设92 g金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为x。
CO2 + 4Na C + 2Na2O
92 12
92 g x
解得：x = 12 g
折合为含碳96%的金刚石的质量为 12 g÷96% =12.5 g
答：略2013安徽 16．（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中CaCO3的质量分数。
【考点】化学方程式的简单计算
【点评】本大题整体得分较好，含零分在内平均分为4.14分，不含零分的平均分为4.9分。影响得分的主要因素是化学方程式书写错误和计算错误。化学方程式书写错误的原因有：误把CaCl2写成CaCl，将盐酸写成硫酸，漏写生成物H2O或CaCl2。甚至有些学生搞不清题目涉及的反应原理，写出了其它的化学方程式。计算错误的主要原因有没有正确的计算出二氧化碳的质量，碳酸钙的质量误算为2g、5g、0.2g等，将碳酸钙的质量分数误算为50%、0.5%、20%。还有一个原因是对于如何求出碳酸钙的质量分数解法不知道。
本小题各分数段情况如下表：2013安徽16、（6分）(2011??安徽省中考试题)硅酸钠（Na2SiO3是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。解（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t
（2）设生成硅酸钠的质量为x
2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O
60 122
120t x
X=244t
答：略。
图像是研究和处理化学问题的一种方法和手段。化学试题
中常运用图像信息表示化学过程或相关的变化规律，称之为图像
题。图像题是初中化学教学的重要部分，是每年中考的必考内容，
在省、市各层次的考试中，出现频率都很高。 (5) 图像题非连续文本 考查力度 进一步增大非连续性文本阅读的最终目的要考察的是学生根据材料提供的线索和情境获取、分析和解释信息，对新信息做出判断和评价的能力。非连续文本不是由段落构成,它基本是由数据表格、图表和曲线图、图解文字、凭证单、使用说明书、广告、地图、清单、时刻表、目录、索引等组成。非连续文本具有直观、简明、醒目、概括性强、易于比较等特点。学会从非连续文本中获取我们所需要的信息，得出有意义的结论，是现代公民应具有的阅读能力。非连续性文本对发展学生智能的好处: 1、适应生活、工作。由于优点很多，非连续性文本在日常生活、政治、经济、科研等各方面得到极广泛运用，不学会读它就不能适应生活、工作需要。
2、极大丰富知识。当今信息爆炸时代，阅读非连续性文本能帮学生吸收海量信息，学习、工作得更好。
3、促进立体思维发展。世界是错综复杂的，单向直线式思维过于简单而不适用，非用系统性的立体思维不可。比如设计和管理一项工程，繁多而复杂的工序不可能安排成一条线，而只能安排成空间二维的“程序框图”。
4、发展信息处理能力。阅读并理解非连续文本，必须从中发掘、整理信息;写出非连续文本，必须多渠道搜集信息、多维呈现信息。这两种过程都能促进学生信息处理能力的发展--而这是当今信息时代非常重要的能力。
10、下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的
升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的
溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分
数为38%
【考点】溶解度、溶质质量分数
【点评】本题难度中等。A因为没有具体的温度，不能比较；B正确；C20℃时，其在水中的溶解度，但是溶液状态是否饱和并不明确，所以没办法比较；D40℃时，其在水中的溶解度是38g，如果溶液是饱和的，其溶质质量分数为38g÷（38g+100g）% < 38%。2013安徽D饱和溶液B10、(2011??安徽省中考试题)蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是…【 】
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，
有结晶现象
C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，
所含溶质的质量不可能相等10．2012?安徽试题 硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )。
A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％
C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50 g
D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后仍然饱和 C2012 年广东佛山)在 Na2CO3 溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液 pH 随加入盐酸质量变化的关系为()。 思维点拨：因为 Na2CO3 溶液呈碱性，所以起始点大于 7，
逐渐加入盐酸直至过量，pH 会逐渐减小并小于 7，但不可能到 0。
答案：DA．①将饱和石灰水升温B．②等体积、等质量分数的双氧水溶液分解
C．③一定量的锌粉与稀盐酸反应D ．④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH 溶液(2012 年广东)下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是(DA．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
C．图③：向氢氧化钠溶液中加水D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌解析：注意 B 选项错误的原因是水的质量不是从原点开始的答案：D8．(2012 年浙江义乌)下列图像能正确反映实验过程中相应量的变化的是(青岛 下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A．一定质量的镁在空气中燃烧
B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸
D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
C12．（黄冈）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是
A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2A2010?山东烟台 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（ ）。
A．水
B．澄清石灰水
C．纯碱溶液
D．稀盐酸 C Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 江西向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 B
二、探究实验考题
抓住复习难点
第五单元 科学探究1.学习基本的化学实验技能2.完成基本的学生实验3.发展科学探究能力1．能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。 2．能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。 3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 4．初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 5．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 6．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 7.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。 化学实验的基本操作考试内容（考试要求）：《课程标准》中增加的“必做实验”要求1、粗盐的提纯实验
2、氧气的实验室制取与性质实验
3、二氧化碳的实验室制取与性质实验
4、金属的物理性质和某些化学性质
5、燃烧的条件
6、一定质量分数的氯化钠水溶液的配制实验
7、溶液酸碱性的检验
8、酸、碱的化学性质 4．下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．取用固体 C．测溶液pH D．过滤
【考点】化学实验基本操作
【点评】难度较小。胶头滴管不能接触到试管内壁，这样做会导致滴管被污染；试剂瓶的瓶塞取下时，应该倒放；C是测定pH，方法正确；D过滤时漏斗下端应该靠着烧杯内壁。2013安徽C 7．2012?安徽试题 下列实验操作正确的是( )。C8．2012?安徽试题 取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），管口两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是( )。
A．氨水的pH大于7
B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C．氨分子和氯化氢分子在不断运动
D．所有分子的运动速率都相等 D9、(2011??安徽省中考试题)科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是…【 】C2012?烟台 电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）
①“王水”溶解黄金是化学变化；
②金比氢活泼；
③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；
⑤“王水”可以用铁质容器盛装．
A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③D
13、（7分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）写出流程图中一种氧化物的名称___ __。（2）将黄铁矿粉碎，目的是______。
（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为__________________。
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？ ______________________。
（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_______________________。
【考点】简单化合物的认识、影响化学反应速率的因素、简单化学方程式的书写、稀释浓硫酸、常见物质的用途等。
【点评】（1）写一种氧化物名称，有些同学写出了化学式。出现“氧化硫”、“三氧化亚铁”之类的错误说法。
（2）黄铁矿粉碎的目的在于增大反应物的接触面积以提高反应速率，部分学生简答为“加快速率”，还有的答为“加快沸腾”；
（3）书写化学方程式，主要表现为：没有配平、反应条件没有标注；
（4）浓硫酸的稀释操作的得分点有两个：一是酸入水，二是要搅拌；出现错误主要是这两点没有答到，或者说些不相干的话；（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁，有些同学回答为制造氧气、制造二氧化碳、用炉渣还原铁、提高炉内温度等。2013安徽2014广东（9分某兴趣小组在做完
碳还原氧化铜实验后，进行了如
下图所示的探究：
【猜想】把氧化铜还原成铜的
物质是：Ⅰ．石墨棒；Ⅱ． 。
【实验】用天平称量1.5 g 氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末---- ，那么猜想Ⅱ不成立。
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为--- 。
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。那么，称取等质量的铝粉并进行同样的操作，其目的是 ----- 。改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是-----，该反应的化学方程式为---。
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是--- 。【猜想】铝箔（1分） 【实验】不变红（1分）
【结论】2CuO＋C 2Cu＋CO2↑（2分）
【改进】对比实验（或控制变量法，1分） Al＞Cu（或铝＞铜，1分）
2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu（2分）
【拓展】反应物间的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大反应速率大，或其它合理表述。1分） 科学探究2014广东 （6分） “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应物质才能通过。见右图。
⑴ 请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。
⑵ 烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、 （6分）⑴ 行走路线见右图
⑵ 2NaOH＋CuCl2 == Cu(OH)2↓＋H2O
或2NaOH＋CO2 == Na2CO3＋H2O
或NaOH＋CO2 == NaHCO3（4分）
214广东 （4分）点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸。右下图是某同学的改进装置。请回答：
⑴ 右图A是可燃性气体的洗气改进装置，检查它的气密性的方法是：向导管a处 -------，若 ------ 则气密性好；若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是-------- 。
⑵ 用图B尖嘴管导出可燃性气体并点燃，也不会使管中气体爆炸，其原理是铜丝或水可以-------。⑴ 通入气体（或吹气等，1分） 水从中间玻璃导管上升（或喷出，1分） 安全瓶（或保护气体发生装置，或阻断燃烧，1分） ⑵ 吸热将温度降到气体着火点以下A B
2014河北 某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证】⑴ 用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到----，证明有水生成。
⑵ 用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有
二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为 ------- 。
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后 --------，析出了氢氧化钙。同学们又用右图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20 mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡
不充分燃烧生成的------。
由此他们猜想还可能生成一氧化碳。 为验证一氧化碳，
他们设计了如图
所示的实验。
【实验验证】⑴ 烧杯内壁有水雾；⑵ CO2 + Ca(OH)2
= CaCO3↓+ H2O 氢氧化钙溶解度减小（或水蒸发）
【交流讨论】碳黑（或碳单质、碳、炭、C）2014河北 某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。【查阅资料】蜡烛的
主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证】⑴ 用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到----，证明有水生成。
⑵ 用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有
二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为 ------- 。
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后 --------，析出了氢氧化钙。同学们又用右图所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20 mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。
实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的------。
由此他们猜想还可能生成一氧化碳。 为验证一氧化碳，他们设计了如图
所示的实验。
【实验验证】⑴ 实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，
其目的是--- 。
⑵ 将a端插入蜡烛的焰心。⑶ 用酒精灯加热b端的糊状物，
一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分
燃烧有一氧化碳生成。 ⑷ 为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接
下来的操作是：------ 。
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，
且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是-------（答一条即可）。
【实验验证】⑴ 烧杯内壁有水雾；⑵ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 氢氧化钙溶解度减小（或水蒸发） 【交流讨论】碳黑（或碳单质、碳、炭、C）
【实验验证】阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应 先撤酒精灯，稍后再撤蜡烛
【拓展应用】提供充足的空（氧）气（或增大燃料与氧气的接触面积）2014北京（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。 【查阅资料】① Na2CO3＋CaCl2 =CaCO3↓＋2NaCl
② 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O ③ Ca(HCO3)2易溶于水④ CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合的现象：【解释与结论】⑴ 实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 ----。
⑵ 实验2中，试剂a为 ----- ⑶ 实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为： 2NaHCO3＋CaCl2 = --------
【反思与评价】⑴ 实验2中，加热NaHCO3后，试管⑴中残留固体成分可能为 ----
⑵ 资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是-------- 。
⑶ 用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：① ------。②----- 。【进行实验】实验1 向2支试管 中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液， 再分别滴加盐酸;2支试管中均有气泡产生 实验2向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量 Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间; Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象,NaHCO3受热 时Ⅱ中出现浑浊 实验3 向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入 少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液; Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生;Ⅱ中出现浑浊【解释与结论】⑴ NaHCO3＋HCl == NaCl＋H2O＋CO2↑ ⑵ 澄清石灰水
⑶2NaHCO3 +CaCl2 = CaCO3↓+ CO2↑+ 2NaCl（顺序可调换）2014北京【解释与结论】⑴ 实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 ----。
⑵ 实验2中，试剂a为 ----- ⑶ 实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为： 2NaHCO3＋CaCl2 = --------
【反思与评价】⑴ 实验2中，加热NaHCO3后，试管⑴中残留固体成分可能为 ----
⑵ 资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是-------- 。
⑶ 用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：① ------。②----- 。【进行实验】实验1 向2支试管中分别加入少量 Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸; 2支试管中均有气泡产生 实验2向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量 Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间; Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象,NaHCO3受热 时Ⅱ中出现浑浊 实验3 向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液; Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生;Ⅱ中出现浑浊【解释与结论】⑴ NaHCO3＋HCl == NaCl＋H2O＋CO2↑ ⑵ 澄清石灰水
⑶ 2NaHCO3+ CaCl2 = CaCO3↓ +CO2↑ +2NaCl（顺序可调换）
【反思与评价】⑴ Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3 ⑵ 产生CO2的量较少，CO2溶于水中
⑶ ①取适量样品于试管中，塞上带导管的胶塞，导管另一端伸入澄清石灰水中，加热试管，若澄清石灰水变浑浊则该样品为NaHCO3，若无明显现象则该样品为Na2CO3
②称取适量样品于试管中，加入适量水配制成溶质质量分数为0.1%的溶液，再加入等体积的5% CaCl2溶液，若无明显现象则样品为NaHCO3，若产生沉淀则该样品为Na2CO3（其它合理答案亦可）。2014海南 （6分）小红和小林坐氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失。他们分别对这种意外现象的成因了如下猜想：
小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。
⑴ 老师否定了小红的猜想，理由是----------。
⑵ 请你设计实验验证小林的猜想是否正确。
①实验方法------ 。 ②可能的现象及结论---------。⑴ 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠呈碱性，能使酚酞试液变红
⑵ 要证明与氢氧化钠溶液的质量分数有关，可以采用质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验。
实验方法 可能观察到的现象
分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞 浓溶液中颜色先变红后无色;稀溶液颜色为红色
甲
2014南京（10分）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。
⑴ 常见金属活动性顺序如下，
填写相应的元素符号：
某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为---，该反应的基本反应类型为------
⑵ 兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?
【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 --------。【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用 -----，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水-----，可说明气体样品中含有一氧化碳。
【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 ------（填“大于”、“等于”或“小于”）3∶8。[实验反思]⑴ Mg Ag Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4 置换反应
⑵ [实验与讨论] C [实验求证]氧化铜（或CuO） 变浑浊
[实验反思] 大于a b c2014山西 同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示的久置的瓶口有白色固体，瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究： 小张同学取待测液测得pH＝10，他得出的关于溶液成分的结论是------- 。他取少量待测于试管中，加入过量的稀HCl，看到-------，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。 小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液。生成白色沉淀，该反应的化学方程式----- ，静置。（写出还需进行的操作现象）------ 。 通过实验，小李认为小张结论正确。 二位同学给试剂瓶贴一新标签：------- 。 实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能 不是Na2CO3，你认为他们的理由是--------。一定不是NaCl溶液（可能是NaOH、Na2CO3或
NaOH和Na2CO3的混合溶液） 有气泡冒出
Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl
向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色 Na2CO3
原标签可能是NaOH 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3 2013安徽 15、“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式____________。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从____（填e或f或g）管通入。
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___。
【得出结论】（4）结论______。
【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，（5）右表是小兵第①组实验的详细数据。
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________ 加分题2013安徽浓度系数0.5962013.安徽15 【考点】化学反应速率的影响因素、金属和酸反应、基本实验操作、控制变量法设计实验
【点评】本大题难度较大，得分率不高。
（1）书写金属锌和稀硫酸反应的化学方程式出现的问题有：把硫酸写成盐酸、没有配平、气体状态没有表明；
（2）量筒的作用表述不到位，因为本题题干中已经讲到“小兵用右图装置收集并测量氢气的体积”，很多同学还是回答成测量氢气体积，其实量筒是测量排出水的体积推知氢气的体积，所以一定要答到关键点：“测量排出水的体积”；
（3）结论要呼应猜想，但是不能把猜想简单的抄写下来。应该说硫酸的质量分数越大，反应速率越快；或者，锌与酸的接触面积越大，反应速率越快。还有较多的同学把生成氢气的快慢与多少混为一谈；
（4）加分题：今年的加分题看似简单，但是要想得全分却是有一定的难度。第5小题要求同学们阅读表格然后描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因，反应是由慢到快再变慢，开始慢慢变快的原因可能有：锌粒表面有氧化层或者其他物质阻挡，也可以讲本反应是一个放热反应，温度逐渐升高，反应逐渐变快。后来反应速率降低，是因为酸的浓度下降或者锌粒变得越来越小等；以上两个方面都要讲到，否则只得一半分。第6小题是回答锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。题目中已经提到过的影响因素不能再说，还可能有的影响因素有：锌的纯度、有无催化剂、温度等。此外，本小题如果是只有猜想，没有对应的实验方案是不得分的。难度系数0.59615．（7分）2012?安徽试题 实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的
方法制取氧气，写出反应的化学方程式： 。小芳发现，氯
酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【设计并完成实验】按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度
（分解温度越低，反应速率越快）【分析数据、得出结论】（1）由实验
与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，
催化效果最好的是 。
【反思】（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还应当验证它在化学反应前后的质量和 是否改变；
（2）同种催化剂，颗粒大小也会影响催化效果，请你设计实验方案进行验证 。
（3）同种催化剂，还有哪些因素会影响催化效果，请你再探究。奖励4
［提出假设］ 。
［设计方案］ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 加分题[分析数据、得出结论]（1）①（1分） （2）MnO2（1分）
[反思] （1）化学性质（1分）
（2）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比混合，加热测定分解温度
（3）[提出假设]催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同（1分）
[设计方案]①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度（2分）[得出结论] 如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立（1分）15．（7分）2012?安徽试题
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【设计并完成实验】按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度【分析数据、得出结论】（1）由实验
与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是 。
【反思】（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还应当验证它在化学反应前后的质量和 是否改变；
（2）同种催化剂，颗粒大小也会影响催化效果，请你设计实验方案进行验证 。
（3）同种催化剂，还有哪些因素会影响催化效果，请你再探究。奖励4
［提出假设］ 。［设计方案］ [分析数据、得出结论]（1）①（1分） （2）MnO2（1分）
[反思] （1）化学性质（1分）
（2）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比混合，加热测定分解温度
（3）[提出假设]催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同（1分）
[设计方案]①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；②分别加热，测定分解温度（2分）[得出结论] 如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立（1分） 加分题2013安徽 15、“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式____________。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从____（填e或f或g）管通入。
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___。
【得出结论】（4）结论______。
【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，（5）右表是小兵第①组实验的详细数据。
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________ 加分题2013安徽2013.安徽15 【考点】化学反应速率的影响因素、金属和酸反应、基本实验操作、控制变量法设计实验
【点评】本大题难度较大，得分率不高。
（1）书写金属锌和稀硫酸反应的化学方程式出现的问题有：把硫酸写成盐酸、没有配平、气体状态没有表明；
（2）量筒的作用表述不到位，因为本题题干中已经讲到“小兵用右图装置收集并测量氢气的体积”，很多同学还是回答成测量氢气体积，其实量筒是测量排出水的体积推知氢气的体积，所以一定要答到关键点：“测量排出水的体积”；
（3）结论要呼应猜想，但是不能把猜想简单的抄写下来。应该说硫酸的质量分数越大，反应速率越快；或者，锌与酸的接触面积越大，反应速率越快。还有较多的同学把生成氢气的快慢与多少混为一谈；
（4）加分题：今年的加分题看似简单，但是要想得全分却是有一定的难度。第5小题要求同学们阅读表格然后描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因，反应是由慢到快再变慢，开始慢慢变快的原因可能有：锌粒表面有氧化层或者其他物质阻挡，也可以讲本反应是一个放热反应，温度逐渐升高，反应逐渐变快。后来反应速率降低，是因为酸的浓度下降或者锌粒变得越来越小等；以上两个方面都要讲到，否则只得一半分。第6小题是回答锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。题目中已经提到过的影响因素不能再说，还可能有的影响因素有：锌的纯度、有无催化剂、温度等。此外，本小题如果是只有猜想，没有对应的实验方案是不得分的。2014陕西 7分）在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，遇事对其成
分进行研究。【查阅资料】⑴ 该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一
定的质量比混合制成。⑵ 氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】⑴ 酒精中是否含有碳元素？⑵ 固体酒精中的氢氧化
钠是否变质？
【实验探究】⑴ 按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中
含有碳元素的结论。此结论_______（选填“合理”或“不合理”）。
⑵ 取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生。写出产生气体的化学方程式 -------- 。 分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
⑶ 为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。①甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按下图探究。
【实验探究】⑴ 合理 ⑵ CaCO3＋2HCl == CaCl2＋H2O＋CO2↑ ⑶ ①白色沉淀 Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 【反思交流】除去Na2CO3（或CO32－），防止影响对NaOH的检验 a实验：溶液变红;清液中有氢氧化钠 。 b实验：产生----;清液中有碳酸钠 ②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是___。
他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加
酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是____________。
a b2014上海 实验室可利用碱式碳酸铜
［化学式：Cu2(OH)2CO3］制备氧化铜，并进行
碳粉还原氧化铜的实验。
① 制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（
省略夹持仪器）：步骤一：连接A和B，打开活塞，
通入空气。步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。
加热时间（min） 0 t1 t2 t3
B中固体质量（g）6.66 5.20 4.80 4.80
B中发生反应的化学方程式为--Cu2(OH)2CO3 -CuO ＋H2O＋CO2↑
请在“ ”中填入配平后的系数。
C中试剂是------。A的作用是吸收空气中的------，防止对产物
检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是 ---------。
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如右下图所示：
实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 ------- 。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是-------------------。
分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
。①1、2、1、1 无水硫酸铜 水蒸气和二氧化碳 固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全反应 ② 黑色粉末变成红色 F中液体通过导管倒流入E中，造成试管炸裂
不能确定炭粉还原氧化铜的生成物中是否有二氧化碳 （因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物的判断。⑴ 浅紫（或淡紫） H2CO3 H2O＋CO2↑ ⑵ 溶液均变红色 二氧化碳溶于水生成碳酸，酸使紫色石蕊变红 ⑶ 空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响 ⑷ 加入相同滴数的紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸时颜色变化的差异2014苏州（7分）室温时，进行如下实验：
①在盛有3 mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
②在盛有3 mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
③在盛有3 mL蒸馏水的试管巾通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡。
⑴ 将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为----- 色，该反应的化学方程式为---------- 。
⑵ 实验②、③共有的现象是 ------，说明 ------ 。
⑶ 实验①的作用是--------。
⑷ 实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是 --------- 。2014成都（9分）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂
对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下： ⑴ 热能 ⑵ 除去烟气中含有的SO2、HCl
⑶ Fe＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑ ② ①
⑷ 过滤 作保扩气，避免＋2价的铁元素被空气中氧气氧化
⑸ 生活垃圾分类回收等资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl
等有害气体。资料2：＋2价的铁元素
容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：
⑴ 发电是利用垃圾焚烧产生的----转变成电能。
⑵ 吸收步骤中，石灰浆的作用是----。
⑶ 溶解步骤中，产生H2的化学方程式----。除此反应以外，溶解步骤还能发生两个反应①Fe2O3＋3H2SO4 = Fe2(SO4)3＋3H2O ②Fe＋Fe2(SO4)3 = 3FeSO4，
其中属于化合反应的是---，反应前后铁元素的化合价不变的是----（填序号）
⑷ 将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、-----（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用-----。
⑸ 请你就成都市生活垃圾处理提一条建-----。2014成都（13分）某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应
来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验
分别测定CO2的质量和体积：【分析与表述】
⑴ 上述两个实验中，反应的化学
方程式是------ 。
⑵ 实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是------ 。
⑶ 实验Ⅱ中，先连接好装置，再-----（填操作名称），然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入到烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是-----。
【记录与处理】⑷ 已知实验Ⅰ反应前后的总质量［m(大烧杯＋石灰石粉末)＋m(小烧杯＋稀盐酸)］，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是-------（填序号）。
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯＋反应后剩余物）
⑸ 实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
19．⑴ CaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋H2O （2分）
⑵ 最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生
⑶ 检查装置的气密性 烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处脱落
2014成都
【记录与处理】⑷ 已知实验Ⅰ反应前后的总质量
［m(大烧杯＋石灰石粉末)＋m(小烧杯＋稀盐酸)］，要计算生
成CO2的质量，至少还需要的数据是-------（填序号）。
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯＋反应后剩余物）
⑸ 实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：① 根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是---- mL，理由是-----。
② 根据你的认识，在坐标图中绘制出0～10 min生成CO2体积随时间变化的曲线。
【反思与评价】⑹ 经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是------，实验Ⅱ的优点是 ----
⑴ CaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋H2O （2分）
⑵ 最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生
⑶ 检查装置的气密性 烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处脱落
⑷ AC ⑸ ①80 原稀盐酸占有10 mL体积 ② 见图
⑹ 实验操作简单或便于读数 在密闭体系内反应更加环保2014福州 10分）为探究气体X
的组成，某兴趣小组进行图所
示实验。
【资料在线】⑴ 加热条件下，气
体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
⑵ 碱石灰为固体氢氧化钠和氯化钙的混合物，
不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。
⑶ 本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，
装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】⑴ 连接仪器，并检查装置气密性。⑵ 取一定量氧化铜，准确称得其质量
为2.40g。⑶ 按图12所示装入药品，测量并记录相关数据。⑷ 连接A、B、C装置，将气
体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据II（见下表）。
【回答问题】⑴ B装置中氯化钙吸水的原理为 -----。⑵ 实验过程中，当观察到------，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是-------。
玻璃管（含药品）的质量/g 52.40 51.92
B装置（含药品）的质量/g 102.00 102.54
氮气的体积/mL 243.5 ⑴ CaO＋H2O == Ca(OH)2 ⑵ 量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化
⑶ 0.54 0.48 没有 ⑷ 解：设气体X的化学式为NmHn。
答：气体X的化学式为NH3。A B C D2014福州 10分）为探究气体X
的组成，某兴趣小组进行图所
示实验。
【资料在线】⑴ 加热条件下，气
体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
⑵ 碱石灰为固体氢氧化钠和氯化钙的混合物，
不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。
⑶ 本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，
装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】⑴ 连接仪器，并检查装置气密性。⑵ 取一定量氧化铜，准确称得其质量
为2.40g。⑶ 按图12所示装入药品，测量并记录相关数据。⑷ 连接A、B、C装置，将气
体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据II（见下表）。
【回答问题】⑴ B装置中氯化钙吸水的原理为 -----。⑵ 实验过程中，当观察到------，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是-------。
⑶ 分析实验测量的数据，生成水的质量为 --- g，氧化铜中氧元素的质量为 ---- g。
由此推知，气体X中一定 ---- （有或没有）氧元素。⑷ 通过计算推导出气体X的化学式。玻璃管（含药品）的质量/g 52.40 51.92
B装置（含药品）的质量/g 102.00 102.54
氮气的体积/mL 243.5 ⑴ CaO＋H2O == Ca(OH)2 ⑵ 量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化
⑶ 0.54 0.48 没有 ⑷ 解：设气体X的化学式为NmHn。
答：气体X的化学式为NH3。A B C D 2013.孝感市 某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O2，则检验方法是___________________________。
(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_______________。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
若拆去B装置，直接连接A和C装置
进行实验，可能导致 后果发生。
【实验探究】实验开始时，先将收集
到的气体从a通入一段时间后，再点燃
C处酒精灯；这样操作的目的是 。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，
C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色； 结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是___。【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有__。 【提出猜想】质量守恒定律 【方案设计】（1）用带火星的木条检验，观察木条是否复燃 (2)Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓ + H2O 试管破裂
【实验探究】排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 H2 硫酸2013.苏州市 实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，
请回答下列相关问题。(1)下列有关连接仪器方法的描述中，
错误的是------ 。 A．将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口
B．乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口 C．乳胶管一端塞
进玻璃导管内 D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端
(2)①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中有---处错误。
②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式-----。
③“实验是检验化学原理的最高法庭”。下列有关实验室 收集二氧化碳方法的叙述中，不符合实验事实的是：----(填序号)。 A．因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2 B．因为CO2溶解性并不强，与水反应生成的碳酸又很不稳定，可用排水法收集CO2 C．排水法收集CO2时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出D．通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2
E．因为CO2是无色气体，排空气法收集CO2时，需用燃着的木条“验满”
(3)如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，
旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。 ①写出实验室鉴定CO2的化学方程式 ------ ； ②充分振荡后，试管内压强----试管外大气压强(选填“>”或“=”或“<”)； 试管前，旋紧胶塞的目的是：----- 、 。（1）C （2）①3处 ②CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑
③AD（3）①Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O ②<
③防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收CO22013.吉林省 2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料（1）假黄金通常是黄铜Cu－Zn合金（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是----，说明此样品为---选填“真”或“假”）黄金。
（2）探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中 钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂 .
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。
【废液处理】（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式------.（写出一个即可）；（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。 【实验探究】（1）氢气 假 （2）无明显现象 强 银＞钯＞铂
【废液处理】（1）2AgNO3 + PdCl2 ＝ Pd (NO3)2 + 2AgCl↓ 2013盐城 松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和 ▲ 。
（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 ▲ 。
（3）静置后取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液 料液应变为 ▲ 色
（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl ②可能还含有其它溶质
甲同学推断只有Ca(OH)2 乙同学推断只有Na2CO3 丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 ▲ （用化学方程式表示）。 实验步骤 实验现象
【实验探究】 取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀
【探究结论】 ▲ 同学的推断是正确的。
【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 ▲ --- 。②料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工10Kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？写出计算过程（1）蛋白质 （2）反应过程放热 （3）红 【交流讨论】Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH 【探究结论】甲 【知识应用】酸碱中和； 0.4Kg2013连云港 “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。(1)达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点） 导热 (2)氧气（或空气） 稀盐酸（或稀硫酸） 不能 (3)CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O??
(4)红色 红色逐渐变成无色 NaOH + HCl ＝NaCl + H2O??复分解反应 A..燃烧的条件 B. 铁钉生锈的条件 C. 证明CO2与NaOH反应 D. 分子运动的现象（1）通过实验A 可以说明燃烧的条件之一是---- 实验中使用铜片，是利用了铜的-- 性
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 ---直接接触。欲除去铁锈可用 ------洗的方法，铁制品除锈时--- （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为--------- 。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为------ 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是------。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为-------，属于 ------ 反应.2013.资阳市 课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。
【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？
【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是 。
【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。
【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子---------- （填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子------- （填写离子符号）。
【进行实验】
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加-------- 溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。
证明阳离子的实验：------------ 。
【结 论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。
【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：----------- 该反应属于复分解反应。【假设与猜想】氯化钠 【制订计划】 Cl-、 Na+
【进行实验】硝酸银 用铂丝醮取少许汗液在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。
【分析与交流】Na Cl + AgNO3 == AgCl↓ + Na NO32013.河南省 酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 --- 生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：1.(1)水(或难电离物）⑵ 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 CaCl2、Ca(OH)2 pH == 7
(3)①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2 ③过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加人适量的盐酸。实验反思：无明显现象的
中和反应可借助酸碱指示
剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除
去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？ ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。2013金华 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且
廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测
定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产
生CO2，通过 CO2 质量的测定，确定样品中
碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计
了如图甲的
实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差? （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
[实验方案】锥形瓶 【交流讨论】②③④
2013金华 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过 CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的 实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 。【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差? （填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_ 。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 ▲ 。实验方案】锥形瓶 【交流讨论】②③④ 【方案改进】关闭c、打开a、b[数据分析】偏低 【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3
2012?广西试题某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 Ca(OH)2 ?HCl 酚酞
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是??????????????溶液，理由是?????????????（2）小刚另取样滴加稀盐酸有为????????????
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是?????????????小组同
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