福建省龙岩市一级校联考2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）

龙岩市一级校联考2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学试题
（考试时间：75分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．研究物质性质，常用观察、实验、分类、比较等方法
B．中国科学家合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质
C．拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D．阿伏加德罗提出分子学说，对物质结构的认识发展到一个新的阶段
2．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列说法不正确的是（ ）
①氢气能在氯气中燃烧，生成白色烟雾 ②铜丝在氣气中燃烧，生成黄绿色的烟 ③液氯、氯水都是混合物 ④久置的氯水，溶液增大
A．②③ B．①② C．①③④ D．①②③④
4．下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
5．图示为实验室中制备胶体的一种方法．下列说法正确的是（ ）
A．该制备方法属于物理方法 B．可用丁达尔效应判断是否制得胶体
C．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小
6．设为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，溶于水形成的溶液中含有数为
B．标准状况下，含有的分子数为
C．通常状况下，个分子占有的体积为
D．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
7．图示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大 B．该实验证明氯气与水发生了反应
C．把A、B瓶调换位置，实验现象不会发生变化 D．装置A中的现象为红纸条不褪色
8．关于如图所示过程的说法正确的是（ ）
A．甲比乙中溶质的质量分数小 B．乙中
C．乙比甲中的溶解度大 D．乙中
9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有
B 投入水中会熔成光亮的小球 与水反应放热且钠的熔点低
C 向某溶液中加入溶液，产生了白色沉淀 该溶液中一定含有
D 在容量瓶内装入水，塞紧瓶塞，将其倒立（瓶口朝下），容量瓶不漏水 容量瓶密闭性好
A．A B．B C．C D．D
10．实验室需要配制一种仅含四种离子（忽略水电离出的离子）的无色混合溶液，且各离子的物质的量浓度均为,能配制成功的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等、密度不等的和 B．等压等体积的和
C．等温等体积的和 D．不同体积等密度的和
12．是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成,过程如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．可循环使用 B．过程Ⅰ的反应为
C．过程Ⅱ中的氧化剂为 D．该过程总反应为
13．粗食盐水中常含有少量杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下．
关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是（ ）
选项 试剂 目的 离子方程式
A 溶液 仅除去
B 溶液 仅除去
C 溶液 仅除去
D 盐酸 除去和
A．A B．B C．C D．D
14．与一定量完全反应后，生成固体产物．则产物中与的物质的量之比为（ ）
A． B． C． D．无法确定
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）化学与生产、生活、环境息息相关．从化学视角回答下列问题：
Ⅰ．现有中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钠固体 ②铁丝 ③纯醋酸 ④二氧化碳气体 ⑤碳酸钠粉末 ⑥蔗糖 ⑦熔融氯化钠．
（1）上述状态下可导电的有___________,属于非电解质的是___________．（用序号填空）
（2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：____________________________________．
（3）写出将少量④通入①溶液发生反应的离子方程式：___________________________________．
Ⅱ．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池．电池的总反应为．
（4）用单线桥表示此反应中电子转移的方向和数目：．
（5）含有___________个原子．
（6）该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因：_____________________________________________________．
16．（14分）配制溶液及应用．
Ⅰ．实验小组同学需要配制溶液．
（1）需要称取的质量为___________g．
（2）该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器．
①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是___________．
②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是__________________________．
（3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是___________（填序号）．
a．转移时有少量溶液洒出
b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
C．定容时俯视刻度线
（4）用以上配制的溶液制备84消毒液，其原理是_______________________________________________（用离子方程式表示）．
Ⅱ．分别用不同体积的溶液、溶液和水配制以下3组溶液（假设溶液体积具有加和性）．
编号 溶液 溶液 水
浓度/ 浓度/
1 10.0 1.0 10.0 1.0 0
2 4.0 0.2 0.4 28.0
3 12.0 c 8.0 0.4 20.0
则___________，___________．
17．（16分）过氧化钠是一种常见的氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和供氧剂．现有一定量含有杂质的试样，用如图所示实验装置测定试样的纯度．（可供选用的试剂只有块状固体、盐酸、硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）过氧化钠为___________色的固体，其阴、阳离子个数比为___________．
（2）仪器a的名称是___________,写出和反应的化学方程式：_______________________________________________________．
（3）装置A中液体试剂选用___________,装置D中碱石灰的作用是_________________________________________________________________．
（4）若开始时测得样品的质量为,反应结束后测得气体体积为（标准状况），则试样的纯度为___________%．
（5）甲同学提出，去除B装置，对测定结果无影响，请你说明甲同学的理由：______________________________________________________．
18．（14分）某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾溶液的方法获得固体．已知固体在一定温度下能发生反应：．为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾,小组同学设计并完成了以下实验．
【查阅资料】
i．是微溶于水的白色（略带黄色）固体
ii．能在酸性条件下与反应，生成
【实验过程】
【分析解释】
（1）中N的化合价是___________,从化合价的角度预测，具有的性质是___________（填标号）．
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，又有还原性
（2）试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是___________（填化学式）．
（3）试管②中，观察到的现象是____________________________;发生___________（填“氧化”或“还原”）反应．
（4）试管③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响．该反应的离子方程式为．该实验选择新制氯水的原因有二：一是具有强氧化性，二是___________．
【反思评价】
（5）综合上述实验，甲同学得出以下结论．你认为甲同学所得结论正确的是___________（填标号）．
a．从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：
b．试管①和③中的实验现象均可以证明固体X中含有
龙岩市一级校联考2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学试题参考答案
1．C 2．C 3．D 4．D 5．B 6．A 7．C 8．B 9．B 10．D 11．A 12．C 13．D 14．A
15．（14分）（1）②⑦；①⑥ （2）
（3） （4）
（5）或 （6）
16．（14分）
Ⅰ．（1）8.0 （2）①容量瓶 ②引流 （3）ab （4）
Ⅱ．8.0；0.6
17．（16分）
（1）淡黄； （2）分液漏斗：
（3）盐酸；除去未反应的 （4）78 （5）气体中含有的对测量结果无影响
18．（14分）
（1）；C （2） （3）溶液变成蓝色；氧化 （4）（氯水）有色或浅黄绿色 （5）b