2023-2024
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B D C B D A A C
11 12 13 14 15 16
D B A B D B
4 56
17．（14 分）（每空 2 分）
(1)温度计 否 (2)确保盐酸被完全中和 (3) 3.2 -53.5 (4)AB (5)②>①
18.（14 分）（每空 2 分）
I. 高 Ⅱ. (1)温度 催化剂 (2)① 02 ②升高温度或加入催化剂均能加快 H2O2 的分解速率
Ⅲ. 0.05 阴离子也可能会对反应速率产生影响，所以将 FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 可以控制
阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰
19.（14 分）（每空 2 分）
(1) -90.5 10-7 (2) a 正反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡
常数减小。(3) ① 0.0075 ② 80% ③ AB
20.（14 分）（每空 2 分）
I. (1) ① 450℃ ② 1×105Pa 该压强下 SO2 的转化率已经很高，若采用较大的
压强，SO2 的转化率提高很少，但需要的动力更大，对设备的要求更高，增加成本。
③增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率
Ⅱ. (2) ① 810 ② > Ⅲ.(3)
答案第 1页，共 1页
{#{QQABLQyEogigAhBAARhCEQH6CkAQkAAACIoOBEAAMAAAAAFABAA=}#}博罗县2023-2024学年度第一学期高二期中检测
化学试题
总分:100分 测试时间:75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16
一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分,在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应
B．Mg与盐酸的反应属于放热反应
C．能量变化是化学反应的基本特征之一
D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量
2．下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2+O2=2SO3 ΔH=－196.6 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－571.6 kJ·mol-1
C．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH =－393.5 kJ·mol-1
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH =＋393.5 kJ·mol-1
3．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32- B．CH3COOHCH3COO- + H+
C．H2SO32H++SO32- D．Na2CO3 = Na+ +CO32-
4．下图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是( )
A．ΔH1 >0 B．ΔH1 >ΔH2
C．S(g)比S(s)稳定 D．S(s)转化为S(g)是吸热过程
5．在2A(g)＋B(g) 4C(g)＋D(s) (△H>0)已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施( )
A．减小C的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂
6．对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是( )
A. v(A)=24mol L-1 min-1 B. v(B)=1.5mol L-1 s-1
C. v(C)=0.4mol L-1 s-1 D. v(D)=0.5mol L-1 s-1
7．在一密闭容器中，反应aM(g) bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%。下列有关判断正确的是( )
A．平衡向逆反应方向移动 B．反应的化学平衡常数变大
C．物质M的转化率变小 D．a、b的大小关系是：a < b
8．在I-存在下，H2O2分解的反应历程为：
①H2O2 +I- → H2O + IO-
②H2O2 +IO- → H2O + O2+ I-
其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
I-改变了双氧水制取氧气的焓变
反应①是吸热反应
C．I-改变了双氧水分解的反应历程
D．决定总反应速率的是第1步反应
9．已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol-1。若断裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1molN-H需要吸收的能量为( )
A．391kJ B．360.2kJ C．782kJ D．431KJ
10．下列说法不正确的是( )
A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B．当ΔH＜0，ΔS＞0时，反应能自发进行
C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
11．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( )
A．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
B．Na与水反应时，增加水的量
C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
12．某温度下，体积固定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．升高温度，可增大活化分子的百分数，正反应和逆反应速率都增大
C．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大
D．增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
13．下列事实中，不能说明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是( )
A．甲酸是共价化合物
B．在相同条件下，取相同体积、0.1mol/L的盐酸和甲酸溶液，试验其导电能力，甲酸溶液的导电能力弱
C．在相同条件下，取相同体积、0.1mol L-1的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快
D．常温下，新配制的0.1mol·L-1甲酸溶液的pH为2.4
14．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是( )
a b c d
A．依据图a可判断正反应为吸热反应，且p1 < p2
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正、逆化学反应速率变化图
D．由图d可推知正反应的ΔH＞0
15．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，应加入适量的( )
A．NH3 B．H2O C．HCl气体 D．NH4Cl固体
16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
下列有关说法正确的是( )
醋酸溶液加水稀释，其电离程度减小
B．稀释HCN溶液过程中，增大
C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为2NaCN+CO2+H2O=2HCN+Na2CO3
D．在室温下，等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
17．（14分）室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热(可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容)，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器是 ；玻璃搅拌器是否可以用铜质材料替代 (填“是”或“否”)。
(2)为什么所用 NaOH 溶液要稍过量？
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：
实验次数 反应物温度/℃ 反应前体系温度t1/℃ 反应后体系温度t2/℃
盐酸 NaOH溶液
1 26.2 26.0 26.1 29.3
2 27.0 27.4 27.2 30.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.4 26.4 31.2
温度差(t2－t1)的平均值为 ℃，中和热 kJ/mol。（保留三位有效数字)。
(4)中和热测定实验中，下列说法不正确的是_______。
A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同
B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入内筒中
C．装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失
(5)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀盐酸、稀NaOH溶液；②稀盐酸、稀氨水。测得生成1molH2O时的中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为 _______(填序号)。
18．（14分）作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)。回答下列问题：
Ⅰ. 实验表明，在54℃下恒温储存两周，H2O2的浓度仍然保持为原来的99%，这说明H2O2分解反应的活化能比较 (填“高”或“低”)。
Ⅱ. 某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反应速率的因素，已知实验温度为343K和283K，每次实验使用3 mL 30% H2O2溶液。
请完成以下实验设计表：
编号 实验目的 温度/K 催化剂(MnO2)的质量/g
01 为以下实验作参照 343 0
02 探究 对该反应速率的影响 283 0
03 探究 对该反应速率的影响 343 3
(2)实验后整理数据，得出H2O2的浓度随时间变化的关系如下图所示。
①曲线c表示实验 (填“01”“02”或“03”)中H2O2的浓度变化。
②由该实验得出的结论是： 。
Ⅲ．H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学设计了如图甲的实验装置。
有同学提出将0.1mol·L-1 FeCl3改为 mol·L-1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
（14分）Ⅰ．将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=＋41kJ·mol-1 K1=104
ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=－49.5kJ·mol-1 K2=10-3
(1)反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3= kJ·mol-1，K3= 。
Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=－198kJ·mol-1。
(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。
Ⅲ．(3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H2和1mol CO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
时间/min 0 20 40 80 100
n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 —
n(CO)/mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2
n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4
n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4
①0～20min的平均反应速率v(CO)= mol·L 1·min 1。
②达到平衡时，H2的转化率为 。
③能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．容器中二甲醚的浓度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(CO)与v(H2)的比值不变 D．混合气体的密度不变
20.（14分）Ⅰ．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：其中一步反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= 196.6kJ·mol-1。
(1)利用下表实验数据回答问题：
温度 平衡时SO2的转化率(%)
1×105Pa 5×105Pa 1×106Pa 5×106Pa 1×107Pa
450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
①应选择的温度是 。
②应采用的压强是 ，理由是 。
③实际生产中原料气含SO2为7%(体积分数)、O2为11%。O2相对过量的理由是 。
Ⅱ．(2)在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经过2 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率90.0%。
①该温度下此反应的化学平衡常数为K= 。
②在相同温度下，某容器内c(SO2) = c(O2) = c(SO3) = 1.0 mol·L-1，则此时反应速率 v(正) v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)。
Ⅲ．(3)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H＜0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况。若在c时刻压缩体积增大压强，请在图上将反应速率和化学平衡变化情况画在c～d处（每一时刻只改变浓度、温度、压强、催化剂条件之一）。
