海南省海口市部分中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 海南省海口市部分中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 872.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-02 12:57:58 | ||
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文档简介
海口市部分中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是（ ）
A．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
B．《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
C．《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
D．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”
2．下列操作或现象与粒子直径大小无关的是（ ）
A．熬药后箅渣 B．戴口罩防雾霾 C．NaCl溶液蒸发结晶 D．森林中的丁达尔效应
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的性质与用途（或储存方法）都正确且有逻辑关系的是（ ）
A．碱石灰具有吸水性，所以可用于干燥氯气
B．氯气具有强氧化性，所以可用湿润的氯气漂白红纸条
C．过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D．钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
4．下列说法正确的一组是（ ）
①、MgO、均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．①②⑤
5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：、、、
B．碱性溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．遇紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
6．下列名为“泥三角”的仪器是（ ）
A． B． C． D．
7．某兴趣小组的同学向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质
D．AB段反应的离子方程式为：
8．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（ ）
A．浓盐酸需密闭保存 B．新制氯水密闭存放于棕色瓶中
C．钠保存在煤油中 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列说法正确的是（ ）
A．在化学变化中，离子和原子都不可以再分
B．只含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物
C．质子数、电子数、中子数分别相同的微粒一定是同一种微粒
D．只含X元素的阳离子和Y元素的阴离子的物质一定是纯净物
10．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平，方框里是
一种反应物）：______________。
下列说法正确的是（ ）
A．的还原性强于 B．是氧化剂，是还原产物
C．里的反应物为硫酸 D．4个生成时转移10个电子
11．下列有关钠和水反应的说法，错误的是（ ）
A．属于氧化还原反应 B．属于放热反应
C．该反应可用于除去有机物中微量的水 D．不属于离子反应
12．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质可能是（ ）
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C． D．浓硫酸
13．稀的还原产物可以是NO、、、。在稀和Zn的反应中，Zn生成；若有10分子参加反应时有8电子转移，由此推断稀的还原产物可能为（ ）
A． B．NO C． D．
14．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．向澄清石灰水中通入过量：
B．硫酸铜溶液中加入钠：
C．氯化亚铁溶液中加入氯水：
D．溶液中加入少量溶液：
三、非选择题：共5题，60分。
15．（12分）NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。其中，常温常压下X为黄绿色的气态单质。根据图示的转化关系填空：
（1）氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为：__________，纯净的氢气在X中燃烧的现象为：__________。
（2）X通入NaOH溶液中可得84消毒液，请写出该反应的离子方程式__________；曾有报道，因“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84”消毒液混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：__________。
（3）工业上通过X与Z反应获取漂白粉，漂白粉的有效成分是__________，若长期露置在空气中，其漂白作用会减弱甚至失效，其原因是__________（用化学方程式表示）。
16．（12分）某学习小组选择恰当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）A是实验室中制取的装置，其中仪器m的名称是__________；A中发生反应的离子方程式：__________。
（2）B中盛装的试剂是溶液，其作用是__________；D中盛装的试剂为__________。
（3）写出C中发生反应的化学方程式__________。
（4）能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有__________。
A．C装置中的淡黄色固体变为白色
B．D装置中无明显现象
C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃
17．（11分）请阅读下列资料，回答问题。
（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为__________，某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气：在虚线框内选用的发生装置是__________（填“甲”“乙”或“丙”），试剂X是__________。
（2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是__________，请在下图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图：
图1 图2
（3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠（）溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯（），反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为__________。
18．（13分）工业粗盐中含有、、等杂质离子。某厂将工业粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）除杂需要加入过量的除杂试剂。上述流程图中“除杂”步骤中可依次加入过量的NaOH、__________、__________（填化学式）；操作Ⅰ的名称是__________。
（2）写出“溶液a”中加入盐酸发生反应的离子方程式__________；写出由晶体获取纯碱的化学方程式__________。
（3）“溶液b”中除和外，还含有的离子主要有__________。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质有__________。
19．（12分）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）下列编号为A~F的反应中，无论稀盐酸过量还是少量均无明显现象的是__________（填字母编号），C中所发生反应的离子方程式为__________。
（2）G是向稀盐酸中逐滴加入一定量溶液（见图），充分反应。将G中所得溶液、上题D中所得溶液倒入一个洁净的烧杯H中，观察到烧杯中先有气泡产生，且有白色沉淀出现。
①倒入烧杯前D试管中的溶质是__________。
②D、G试管中反应后的溶液的混合于烧杯H时，“白色沉淀出现”的离子方程式__________。
（3）将烧杯H中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的主要成分是什么？
【假设与猜想】猜想Ⅰ：NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl和；
猜想Ⅲ：__________。
【实验与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想__________成立 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）
取少量滤液于试管中，滴加足量__________（填试剂） 有气泡冒出
海口市部分中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学试题参考答案
1．D 2．C 3．D 4．C
5．B 6．B 7．B 8．A
9．B 10．AC 11．D 12．BD
13．AD 14．AC
15．（12分）（1） 安静地燃烧，发出苍白色的火焰
（2）
二者发生反应生成有毒的氯气，
（3） （HClO分解可写可不写）
16．（12分）（1）分液漏斗（1分）
（2）除去中混有的HCl气体NaOH溶液
（3）
（4）AC或C（1分）
17．（11分）（1） 丙（1分） 饱和NaCl溶液
（2）次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强（用方程式表示亦可，）
（3）
18．（13分）
（1）（1分） （1分） 过滤（1分）
（2）、
（3）、
（4）、母液
19．（12分）（1）D（1分）
（2）①、HCl（全对给2分，其他情况不给分）
②
（3）NaCl和或NaCl和或NaCl、和（全对给2分，其他情况不给分） 稀盐酸 Ⅲ（1分）
[解析：D中反应后的溶液中一定有，HCl和最多剩余一种；E中反应后一定有NaCl，HCl和最多剩余一种，二者混合时产生的气泡为，沉淀为碳酸钙，由此可知反应后D中的溶质为生成的和剩余的HCl，反应后G中溶质为生成的NaCl和剩余的。反应后的D、E混合，混合后E中的先后与D中的HCl、反应（、）；若恰好完全反应，最后只有NaCl；若过量，则为NaCl和；若过量，则为NaCl和。]
化学试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是（ ）
A．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
B．《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
C．《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
D．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”
2．下列操作或现象与粒子直径大小无关的是（ ）
A．熬药后箅渣 B．戴口罩防雾霾 C．NaCl溶液蒸发结晶 D．森林中的丁达尔效应
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的性质与用途（或储存方法）都正确且有逻辑关系的是（ ）
A．碱石灰具有吸水性，所以可用于干燥氯气
B．氯气具有强氧化性，所以可用湿润的氯气漂白红纸条
C．过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D．钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
4．下列说法正确的一组是（ ）
①、MgO、均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．①②⑤
5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：、、、
B．碱性溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．遇紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
6．下列名为“泥三角”的仪器是（ ）
A． B． C． D．
7．某兴趣小组的同学向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质
D．AB段反应的离子方程式为：
8．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（ ）
A．浓盐酸需密闭保存 B．新制氯水密闭存放于棕色瓶中
C．钠保存在煤油中 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列说法正确的是（ ）
A．在化学变化中，离子和原子都不可以再分
B．只含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物
C．质子数、电子数、中子数分别相同的微粒一定是同一种微粒
D．只含X元素的阳离子和Y元素的阴离子的物质一定是纯净物
10．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平，方框里是
一种反应物）：______________。
下列说法正确的是（ ）
A．的还原性强于 B．是氧化剂，是还原产物
C．里的反应物为硫酸 D．4个生成时转移10个电子
11．下列有关钠和水反应的说法，错误的是（ ）
A．属于氧化还原反应 B．属于放热反应
C．该反应可用于除去有机物中微量的水 D．不属于离子反应
12．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质可能是（ ）
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C． D．浓硫酸
13．稀的还原产物可以是NO、、、。在稀和Zn的反应中，Zn生成；若有10分子参加反应时有8电子转移，由此推断稀的还原产物可能为（ ）
A． B．NO C． D．
14．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．向澄清石灰水中通入过量：
B．硫酸铜溶液中加入钠：
C．氯化亚铁溶液中加入氯水：
D．溶液中加入少量溶液：
三、非选择题：共5题，60分。
15．（12分）NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。其中，常温常压下X为黄绿色的气态单质。根据图示的转化关系填空：
（1）氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为：__________，纯净的氢气在X中燃烧的现象为：__________。
（2）X通入NaOH溶液中可得84消毒液，请写出该反应的离子方程式__________；曾有报道，因“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84”消毒液混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：__________。
（3）工业上通过X与Z反应获取漂白粉，漂白粉的有效成分是__________，若长期露置在空气中，其漂白作用会减弱甚至失效，其原因是__________（用化学方程式表示）。
16．（12分）某学习小组选择恰当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）A是实验室中制取的装置，其中仪器m的名称是__________；A中发生反应的离子方程式：__________。
（2）B中盛装的试剂是溶液，其作用是__________；D中盛装的试剂为__________。
（3）写出C中发生反应的化学方程式__________。
（4）能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有__________。
A．C装置中的淡黄色固体变为白色
B．D装置中无明显现象
C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃
17．（11分）请阅读下列资料，回答问题。
（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为__________，某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气：在虚线框内选用的发生装置是__________（填“甲”“乙”或“丙”），试剂X是__________。
（2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是__________，请在下图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图：
图1 图2
（3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠（）溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯（），反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为__________。
18．（13分）工业粗盐中含有、、等杂质离子。某厂将工业粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）除杂需要加入过量的除杂试剂。上述流程图中“除杂”步骤中可依次加入过量的NaOH、__________、__________（填化学式）；操作Ⅰ的名称是__________。
（2）写出“溶液a”中加入盐酸发生反应的离子方程式__________；写出由晶体获取纯碱的化学方程式__________。
（3）“溶液b”中除和外，还含有的离子主要有__________。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质有__________。
19．（12分）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）下列编号为A~F的反应中，无论稀盐酸过量还是少量均无明显现象的是__________（填字母编号），C中所发生反应的离子方程式为__________。
（2）G是向稀盐酸中逐滴加入一定量溶液（见图），充分反应。将G中所得溶液、上题D中所得溶液倒入一个洁净的烧杯H中，观察到烧杯中先有气泡产生，且有白色沉淀出现。
①倒入烧杯前D试管中的溶质是__________。
②D、G试管中反应后的溶液的混合于烧杯H时，“白色沉淀出现”的离子方程式__________。
（3）将烧杯H中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的主要成分是什么？
【假设与猜想】猜想Ⅰ：NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl和；
猜想Ⅲ：__________。
【实验与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想__________成立 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）
取少量滤液于试管中，滴加足量__________（填试剂） 有气泡冒出
海口市部分中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学试题参考答案
1．D 2．C 3．D 4．C
5．B 6．B 7．B 8．A
9．B 10．AC 11．D 12．BD
13．AD 14．AC
15．（12分）（1） 安静地燃烧，发出苍白色的火焰
（2）
二者发生反应生成有毒的氯气，
（3） （HClO分解可写可不写）
16．（12分）（1）分液漏斗（1分）
（2）除去中混有的HCl气体NaOH溶液
（3）
（4）AC或C（1分）
17．（11分）（1） 丙（1分） 饱和NaCl溶液
（2）次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强（用方程式表示亦可，）
（3）
18．（13分）
（1）（1分） （1分） 过滤（1分）
（2）、
（3）、
（4）、母液
19．（12分）（1）D（1分）
（2）①、HCl（全对给2分，其他情况不给分）
②
（3）NaCl和或NaCl和或NaCl、和（全对给2分，其他情况不给分） 稀盐酸 Ⅲ（1分）
[解析：D中反应后的溶液中一定有，HCl和最多剩余一种；E中反应后一定有NaCl，HCl和最多剩余一种，二者混合时产生的气泡为，沉淀为碳酸钙，由此可知反应后D中的溶质为生成的和剩余的HCl，反应后G中溶质为生成的NaCl和剩余的。反应后的D、E混合，混合后E中的先后与D中的HCl、反应（、）；若恰好完全反应，最后只有NaCl；若过量，则为NaCl和；若过量，则为NaCl和。]
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