海南省海口市两校2023-2024学年高二上学期11月学业水平测试期中联考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 海南省海口市两校2023-2024学年高二上学期11月学业水平测试期中联考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 862.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-02 12:59:05 | ||
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文档简介
海口市两校2023-2024学年高二上学期11月学业水平测试期中联考
化学
1．本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。
2．考查范围：选择性必修1第一章、第二章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．成都第31届世界大学生运动会期间主要使用新能源汽车。这里“新能源”主要指（ ）
A．天然气、煤油、汽油 B．太阳能、煤炭、核能
C．太阳能、风能、氢能 D．水煤气、液化气、沼气
2．下列属于吸热的氧化还原反应的是（ ）
A．合成氨反应 B．中和反应
C．碳和水蒸气反应 D．石灰石高温分解
3．化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．使用加酶洗衣粉洗涤衣物时，水温越高效果越好
B．作腌制品的保鲜剂，能减缓食物腐败变质的速率
C．使用催化剂消除汽车尾气污染物时，催化剂颗粒大小对其反应速率无影响
D．打开啤酒瓶盖后冒出大量气泡，压强减小，二氧化碳的溶解度增大
4．人们设想用热分解法来有效处理：。下列分析与判断正确的是（ ）
选项 项目 A B C D
小于0 小于0 大于0 大于0
大于0 小于0 大于0 小于0
判断 能自发进行 低温时能自发进行 高温时能自发进行 不能自发进行
A．A B．B C．C D．D
5．还原的反应原理为，下列反应速率的关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．某恒温恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是（ ）
A．充入氩气，反应速率减小 B．增大的质量，平衡常数增大
C．充入，反应速率不变 D．加入催化剂，平衡不移动
7．向某恒容密闭容器中充入和一定量，发生反应：，在不同温度下测得的物质的量分数随时间变化如表所示：
时间 0 20 40 60 80 100
0 0.50 0.72 0.75 0.75 0.75
0 0.48 0.68 0.76 0.80 0.80
下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C．该反应的平衡常数表达式为
D．增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率
8．在某密闭容器中发生反应：。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．溶液颜色不再变化 B．不再变化
C．不再变化 D．不再变化
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．已知：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。在催化剂作用下，发生反应：。有关数据如下：
化学键
键能 436 391 946
下列叙述正确的是（ ）
A．
B．
C．合成氨反应必须是在高温下才能自发进行
D．平衡后，增大浓度，增大
10．在密闭容器中发生反应：，改变下列条件一定可以提高活化分子百分数的是（ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．增大反应物浓度 D．加入催化剂
11．测定中和反应反应热的实验中，若选择下列物质进行测定，所得中和热（）结果偏小的是（ ）
A．浓硫酸和溶液 B．盐酸和固体
C．醋酸和溶液 D．盐酸和氨水
12．氢气是一种清洁能源，工业上常通过水煤气法制备氢气，发生反应：①、②。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入足量炭粉和，发生上述反应。下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡时，的体积分数大于
B．当混合气体总压强不随时间变化时达到平衡状态
C．平衡后，增大炭粉质量，的产率增大
D．平衡后，及时分离出，能提高的产率
13．根据下列操作及现象得出的结论正确的是（ ）
选项 操作及现象 结论
A 向烧碱样品溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 烧碱已完全变质
B 向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去 具有漂白性
C 将装有的试管插入盛有醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸，观察到烧杯中醋酸结冰 和盐酸反应可能为吸热反应
D 将装有等量气体的两只烧瓶分别浸入盛有水的甲、乙烧杯中，一段时间后，甲中烧瓶内气体颜色比乙深 甲烧杯中为冷水，乙烧杯中为热水
A．A B．B C．C D．D
14．某温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．使用催化剂可使曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ
B．点的净反应速率（正、逆反应速率之差）等于0
C．的平衡转化率为
D．曲线Ⅰ中，内
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．（10分）化学上，由稳定单质生成纯物质的热效应称为生成热，稳定单质的生成热定为0。生成热的相对大小可以判断物质的相对能量。硫及其化合物的生成热如图所示。
回答下列问题：
（1）图中三种硫单质中，最稳定的是________（填化学式，下同），最活泼的是________．
（2）已知：ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．。
①________。
②________0（填“>”“<”或“=”），判断依据是________________．
（3）根据图像，计算反应的________．
16．（10分）氢气是清洁能源，工业上用天然气为原料制备氢气的有关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列叙述正确的是________（填字母）。
A．平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡常数减小
B．平衡后，升高温度，两个反应都向左移动
C．平衡后，充入惰性气体，的平衡转化率增大
D．其他条件不变，增大浓度，两个反应的正反应速率均增大
（2）写出和反应生成和的热化学方程式：________________（用的关系式表示）。
（3）和水蒸气反应的能量变化如图所示。
已知：ⅰ．。
ⅱ．的燃烧热分别为。
①启动该反应需要加热，其主要作用是________（填字母）。
A．降低活化能 B．改变反应历程
C．增大反应物能量 D．增大产物能量
②图中代表加入催化剂的曲线是________（填“a”或“b”）。
③________。
17．（14分）亚硝酰氯（）是一种常用的氯化剂，广泛用于有机合成中。在体积相同的甲、乙密闭容器中均充入和，分别在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生反应：．两个反应体系的压强与时间关系如图所示：
回答下列问题：
（1）________0（填“>”或“<”）。
（2）气体总物质的量：________（填“>”“<”或“=”，下同），判断依据是________________．
（3）转化率：________。
（4）反应速率：________。
（5）乙容器中，内的分压变化率为________。
（6）a点时，________。甲容器中平衡常数________a点时的（填“大于”“小于”或“等于”）。提示：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数，点时也用分压计算。
18．（14分）是中学化学实验中常用的试剂。回答下列问题：
（1）溶液中存在：．
①实验室配制溶液的操作是取一定量固体溶于浓硝酸中，加入蒸馏水稀释至指定体积。其中，浓硝酸的作用是________．
②对溶液进行加热，溶液变为红褐色，由此判断，________0（填“>”或“<”），判断理由是________________．
（2）在稀溶液中滴加几滴溶液，将所得溶液分成甲、乙、丙、丁四份并进行如下实验（甲为参照组）：
序号 操作 现象
Ⅰ 向乙中加入少量铁粉，振荡 溶液颜色比甲浅
Ⅱ 向丙中加入少量粉末，振荡 溶液颜色与甲无明显变化
Ⅲ 向丁中滴加足量的新制氯水，振荡 溶液颜色变为黄色
①参照组甲溶液颜色为________．
②解释产生实验Ⅰ中现象的原因：________________．
③实验Ⅲ中产生异常现象的原因可能是________________，为了验证该猜想，请设计简单实验：________________．
19．（12分）已知正丁烷和异丁烷可以相互转化：（g，正丁烷）（，异丁烷）。在恒容密闭容器中充入正丁烷发生异构化反应，正丁烷浓度随时间的变化曲线如图所示（图中为温度）。已知：速率方程式为（为速率常数，与温度、催化剂等有关，与浓度无关），点反应速率相等，即。
回答下列问题：
（1）bf段平均反应速率________。
（2）________（填“>”“<”或“=”），判断依据是________________．
（3）活化分子总数：________（填“>”“<”或“=”），判断依据是________________．
（4）________．
（5）速率常数：________（填“>”“<”或“=”）。
海口市两校2023-2024学年高二上学期11月学业水平测试期中联考
化学·答案
1．C 2．C 3．B 4．D 5．D 6．D 7．A 8．B 9．B 10．AD 11．AB 12．BD 13．C 14．C
15．（1） S
（2）①
②> 同种物质由固态变为气态时吸收热量
（3）
16．（1）D
（2）（2分）
（3）①C ②b ③
17．（1）<
（2）> 甲容器温度高于乙，则点温度小于点，点压强、体积均相等，气体总物质的量：
（3）<
（4）>
（5）5
（6） 大于
18．（1）①抑制铁离子生成（或其他合理说法，2分）
（2）> 升高温度，平衡向吸热方向移动，溶液由黄色变为红褐色，说明正反应是吸热反应
（2）①红色
②消耗了浓度减小，的平衡向左移动
③新制氯水氧化了 取少量黄色溶液，滴加溶液，若溶液变为红色，则猜想正确
19．（1）
（2）< ，由及知，，故
（3）> 温度相同，活化分子百分数相等，浓度越大，活化分子总数越大
（4）
（5）=
化学
1．本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。
2．考查范围：选择性必修1第一章、第二章。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．成都第31届世界大学生运动会期间主要使用新能源汽车。这里“新能源”主要指（ ）
A．天然气、煤油、汽油 B．太阳能、煤炭、核能
C．太阳能、风能、氢能 D．水煤气、液化气、沼气
2．下列属于吸热的氧化还原反应的是（ ）
A．合成氨反应 B．中和反应
C．碳和水蒸气反应 D．石灰石高温分解
3．化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．使用加酶洗衣粉洗涤衣物时，水温越高效果越好
B．作腌制品的保鲜剂，能减缓食物腐败变质的速率
C．使用催化剂消除汽车尾气污染物时，催化剂颗粒大小对其反应速率无影响
D．打开啤酒瓶盖后冒出大量气泡，压强减小，二氧化碳的溶解度增大
4．人们设想用热分解法来有效处理：。下列分析与判断正确的是（ ）
选项 项目 A B C D
小于0 小于0 大于0 大于0
大于0 小于0 大于0 小于0
判断 能自发进行 低温时能自发进行 高温时能自发进行 不能自发进行
A．A B．B C．C D．D
5．还原的反应原理为，下列反应速率的关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．某恒温恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是（ ）
A．充入氩气，反应速率减小 B．增大的质量，平衡常数增大
C．充入，反应速率不变 D．加入催化剂，平衡不移动
7．向某恒容密闭容器中充入和一定量，发生反应：，在不同温度下测得的物质的量分数随时间变化如表所示：
时间 0 20 40 60 80 100
0 0.50 0.72 0.75 0.75 0.75
0 0.48 0.68 0.76 0.80 0.80
下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C．该反应的平衡常数表达式为
D．增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率
8．在某密闭容器中发生反应：。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．溶液颜色不再变化 B．不再变化
C．不再变化 D．不再变化
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．已知：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。在催化剂作用下，发生反应：。有关数据如下：
化学键
键能 436 391 946
下列叙述正确的是（ ）
A．
B．
C．合成氨反应必须是在高温下才能自发进行
D．平衡后，增大浓度，增大
10．在密闭容器中发生反应：，改变下列条件一定可以提高活化分子百分数的是（ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．增大反应物浓度 D．加入催化剂
11．测定中和反应反应热的实验中，若选择下列物质进行测定，所得中和热（）结果偏小的是（ ）
A．浓硫酸和溶液 B．盐酸和固体
C．醋酸和溶液 D．盐酸和氨水
12．氢气是一种清洁能源，工业上常通过水煤气法制备氢气，发生反应：①、②。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入足量炭粉和，发生上述反应。下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡时，的体积分数大于
B．当混合气体总压强不随时间变化时达到平衡状态
C．平衡后，增大炭粉质量，的产率增大
D．平衡后，及时分离出，能提高的产率
13．根据下列操作及现象得出的结论正确的是（ ）
选项 操作及现象 结论
A 向烧碱样品溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 烧碱已完全变质
B 向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去 具有漂白性
C 将装有的试管插入盛有醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸，观察到烧杯中醋酸结冰 和盐酸反应可能为吸热反应
D 将装有等量气体的两只烧瓶分别浸入盛有水的甲、乙烧杯中，一段时间后，甲中烧瓶内气体颜色比乙深 甲烧杯中为冷水，乙烧杯中为热水
A．A B．B C．C D．D
14．某温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．使用催化剂可使曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ
B．点的净反应速率（正、逆反应速率之差）等于0
C．的平衡转化率为
D．曲线Ⅰ中，内
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．（10分）化学上，由稳定单质生成纯物质的热效应称为生成热，稳定单质的生成热定为0。生成热的相对大小可以判断物质的相对能量。硫及其化合物的生成热如图所示。
回答下列问题：
（1）图中三种硫单质中，最稳定的是________（填化学式，下同），最活泼的是________．
（2）已知：ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．。
①________。
②________0（填“>”“<”或“=”），判断依据是________________．
（3）根据图像，计算反应的________．
16．（10分）氢气是清洁能源，工业上用天然气为原料制备氢气的有关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列叙述正确的是________（填字母）。
A．平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡常数减小
B．平衡后，升高温度，两个反应都向左移动
C．平衡后，充入惰性气体，的平衡转化率增大
D．其他条件不变，增大浓度，两个反应的正反应速率均增大
（2）写出和反应生成和的热化学方程式：________________（用的关系式表示）。
（3）和水蒸气反应的能量变化如图所示。
已知：ⅰ．。
ⅱ．的燃烧热分别为。
①启动该反应需要加热，其主要作用是________（填字母）。
A．降低活化能 B．改变反应历程
C．增大反应物能量 D．增大产物能量
②图中代表加入催化剂的曲线是________（填“a”或“b”）。
③________。
17．（14分）亚硝酰氯（）是一种常用的氯化剂，广泛用于有机合成中。在体积相同的甲、乙密闭容器中均充入和，分别在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生反应：．两个反应体系的压强与时间关系如图所示：
回答下列问题：
（1）________0（填“>”或“<”）。
（2）气体总物质的量：________（填“>”“<”或“=”，下同），判断依据是________________．
（3）转化率：________。
（4）反应速率：________。
（5）乙容器中，内的分压变化率为________。
（6）a点时，________。甲容器中平衡常数________a点时的（填“大于”“小于”或“等于”）。提示：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数，点时也用分压计算。
18．（14分）是中学化学实验中常用的试剂。回答下列问题：
（1）溶液中存在：．
①实验室配制溶液的操作是取一定量固体溶于浓硝酸中，加入蒸馏水稀释至指定体积。其中，浓硝酸的作用是________．
②对溶液进行加热，溶液变为红褐色，由此判断，________0（填“>”或“<”），判断理由是________________．
（2）在稀溶液中滴加几滴溶液，将所得溶液分成甲、乙、丙、丁四份并进行如下实验（甲为参照组）：
序号 操作 现象
Ⅰ 向乙中加入少量铁粉，振荡 溶液颜色比甲浅
Ⅱ 向丙中加入少量粉末，振荡 溶液颜色与甲无明显变化
Ⅲ 向丁中滴加足量的新制氯水，振荡 溶液颜色变为黄色
①参照组甲溶液颜色为________．
②解释产生实验Ⅰ中现象的原因：________________．
③实验Ⅲ中产生异常现象的原因可能是________________，为了验证该猜想，请设计简单实验：________________．
19．（12分）已知正丁烷和异丁烷可以相互转化：（g，正丁烷）（，异丁烷）。在恒容密闭容器中充入正丁烷发生异构化反应，正丁烷浓度随时间的变化曲线如图所示（图中为温度）。已知：速率方程式为（为速率常数，与温度、催化剂等有关，与浓度无关），点反应速率相等，即。
回答下列问题：
（1）bf段平均反应速率________。
（2）________（填“>”“<”或“=”），判断依据是________________．
（3）活化分子总数：________（填“>”“<”或“=”），判断依据是________________．
（4）________．
（5）速率常数：________（填“>”“<”或“=”）。
海口市两校2023-2024学年高二上学期11月学业水平测试期中联考
化学·答案
1．C 2．C 3．B 4．D 5．D 6．D 7．A 8．B 9．B 10．AD 11．AB 12．BD 13．C 14．C
15．（1） S
（2）①
②> 同种物质由固态变为气态时吸收热量
（3）
16．（1）D
（2）（2分）
（3）①C ②b ③
17．（1）<
（2）> 甲容器温度高于乙，则点温度小于点，点压强、体积均相等，气体总物质的量：
（3）<
（4）>
（5）5
（6） 大于
18．（1）①抑制铁离子生成（或其他合理说法，2分）
（2）> 升高温度，平衡向吸热方向移动，溶液由黄色变为红褐色，说明正反应是吸热反应
（2）①红色
②消耗了浓度减小，的平衡向左移动
③新制氯水氧化了 取少量黄色溶液，滴加溶液，若溶液变为红色，则猜想正确
19．（1）
（2）< ，由及知，，故
（3）> 温度相同，活化分子百分数相等，浓度越大，活化分子总数越大
（4）
（5）=
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