3.3 沉淀溶解平衡同步练习题（含解析）2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡同步练习题
一、单选题
1．下列说法正确的是（　　）
A．向溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有
B．在一定条件下能自发进行，则该反应的
C．，向的溶液中加水，会增大
D．常温下，用饱和溶液处理，可将转化为，因为该温度下
2．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，反应AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
3．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　　）
A．AgCl >AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C．Ag2CrO4>AgCl >AgI D．Ag2CrO4>AgI >AgCl
4．已知SrF2属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中—lgc(X)(X为Sr2+或F-)与lg的关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
B．c点溶液中存在：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(F-)
C．常温下，Ksp(SrF2)=
D．常温下，氢氟酸的Ka数量级为
5．下列有关说法正确的是（　　）
A．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀
B．相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同
C．向饱和石灰水中滴加少量CuCl2溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D．合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率
6．一定温度下，Zn(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)＋2OH-(aq)。要使Zn(OH)2固体质量减少而c(Zn2+)不变，采取的措施可能是
A．加少量水 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加ZnSO4固体
7．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）
编号 实验操作 实验现象 解释与结论
A 常温下，等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量的锌反应 相同时间内，HB收集到的H2多 酸性强弱：HA > HB
B 将炽热的木炭加入到浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成NO2
C 向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液 先得到白色沉淀后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 向1mL 0.5 mol/L KI溶液加入1mL 1mol/LFeCl3溶液，充分反应后向水层滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-反应是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
8．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是（　　）
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
9．已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，298K下，MnS、MnCO3(R2-代表S2-或CO32-)在水中的溶解曲线如图所示：
下列说法正确的是（　　）
A．图象中x约等于5.0×10-6
B．其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动
C．常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动
D．向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，c(CO32-)/c(S2-)增大
10．不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（　　）
A．T1>T2
B．加入BaCl2固体,可使a点变成c点
C．c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出
D．a点和b点的Ksp相等
11．下列说法正确的是（　　）
A．在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 mol L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四种离子能大量共存
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c（Mg2+） c（CO ）=6.82×10﹣6
C．对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=﹣50.6 kJ mol﹣1，它只在高温下自发进行
D．常温下，将0.2 mol L﹣1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）
12．常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 =0.58)。下列分析不正确的是（　　）
A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D．石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-
13．已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是（　　）
A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)
B．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)
C．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS
D．在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)
14．在 时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 时AgBr的 ，下列说法错误的是（　　）
A．在 时，AgI的
B．图中b点有碘化银晶体析出
C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点
D．在 时，反应 的平衡常数
15．已知：p(Ba2+)=-1gc(Ba2+)，p(酸根离子)=-1gc(酸根离子)，酸根离子为SO42-或CO32-。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．p(Ba2+)=a时，溶液中c(SO42-)>c(CO32-)
B．M点对应的溶液中有BaCO3沉淀生成
C．由图可知该温度下：KSP(BaSO4)D．BaSO4沉淀不能转化为BaCO3沉淀
16．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（　　）
A．给溶液加热，溶液的pH升高
B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多
二、综合题
17．镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。
（1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为　 　。
（2）常温下，Ksp(CdCO3) = 4.0×10－12，Ksp[Cd(OH)2] = 3.2 ×10－14，则溶解度（mol·L－1）较大的是　 　 [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]；若向含112mg·L－1
Cd2+的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)=　 　。
（3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下：
①聚丙酰胺的单体的结构简式为　 　。
②使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如图-1所示。在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是　 　。
（4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2所示。
①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是　 　。
②实验过程中铁粉上发生的电极反应为　 　。
③活性炭的作用是　 　。
18．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸 HClO2 HF HCN H2S
Ka 1×10﹣2 6.3×10﹣4 4.9×10﹣10 K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12
（1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为　 　；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：　 　（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是　 　；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5mol L﹣1）此时的S2﹣的浓度为　 　．
已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（mol L﹣1）2，Ksp（CuS）=6×10﹣36（mol L﹣1）2，Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（mol L﹣1）2．
19．我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：
（1）铅蓄电池放电时，PbO2作　 　极。
（2）过程 I ，已知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20℃)见图 1； Na2SO4、Na2CO3的 溶解度见图2。
①根据图1写出过程I的离子方程式：　 　。
②生产过程中的温度应保持在40℃。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：
i.温度降低，反应速率降低；
ii.　 　(请你提出一种合理解释）。
（3）过程 II，发生反应 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2↑。PbO与 Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是　 　。
（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如下图。
①阴极的电极反应式是　 　。
②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是　 　。
20．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈　 　性，原因是　 　；（用离子方程式表示）
（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于　 　；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS﹣+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向　 　移动，（填“左”或“右”）c（H+）　 　．（填“增大”、“减小”或“不变”）
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向　 　移动，（填“左”或“右”）c（S2﹣）　 　．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　 　（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1　 　 m2．（选填“＜”、“=”、“＞”）
（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol L﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于　 　；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）
21．回答下列问题：
（1）CuSO4的水溶液呈　 　(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)　 　；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　 　 (填“促进”或“抑制”)其水解。
（2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)　 　。
（3）已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是　 　（填“AgCl”或“Ag2S”）。
（4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 　 　（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．可能是氯离子还原高锰酸钾使之褪色，A不符合题意；
B．该反应是个气体减少的熵减的反应，一定条件下能自发进行，由复合判据知该反应是一个焓减的过程，B符合题意；
C．铵根离子水解：，Kh=只与温度有关，温度不变，常数不变，C不符合题意；
D．常温下，用饱和溶液处理，可将转化为，是因为碳酸根离子浓度大，与钡离子浓度的乘积大于碳酸钡的溶度积，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氯离子也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
C.=Kh，只与温度有关；
D.沉淀通常是由溶解度大的向溶解度小的转化。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，故A不符合题意；
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，不可能由c点到b点，故B符合题意；
C．在a点时Qc不符合题意；
D．K=
，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.依据C点时各离子的浓度结合Ksp=c(Ag+)c(Br-)分析解答；
B.依据化学平衡移动原理分析；
C.依据Qc和Ksp分析解答；
D.依据平衡常数分析解答。
3．【答案】C
【解析】【解答】因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag＋)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO4(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝ c3(Ag＋)＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c(Ag＋)大于AgCl中的c(Ag＋)。
故答案为：C
【分析】根据溶度积常数计算各种溶液中银离子的物质的量浓度，然后进行比较即可.
4．【答案】B
【解析】【解答】A．a点溶液中存在电荷守恒关系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+ c(Cl-)，故A不符合题意；
B．由图可知，c点溶液中c(Sr2+)=c(F-)，溶液中存在电荷守恒关系2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+ c(Cl-)，则溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(F-)，故B符合题意；
C．由图可知，溶液中lg=1时，溶液中c(Sr2+)=10-4mol/L、c(F-) =10-2.2mol/L，则溶度积Ksp(SrF2)= 10-4×c(10-2.2)2=10-8。4，故C不符合题意；
D．由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中=，由图可知，溶液中lg=1时，溶液中c(F-) =10-2.2mol/L，则电离常数Ka==10-3.2，数量级为10-4，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 SrF2浊液存在溶解平衡：SrF2 (s) Sr2++2F-，用HCl调节溶液存在平衡：H++F- HF；
A.结合电荷守恒分析；
C.根据Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c2(F-)计算；
D.根据=计算。
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A、镀锡铁制品的镀层破损后，铁做负极，锡做正极被保护，故铁更易被腐蚀，故A错误；
B、pH相同的盐酸和硫酸溶液中，氢离子浓度相同，对水的电离的抑制程度相同，故两溶液中水的电离程度相同，故B正确；
C、向饱和石灰水中滴加少量CuCl2溶液出现蓝色沉淀，则说明氢氧化铜的溶解度更小，即Ksp更小，即有Ksp[Ca（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故C错误；
D、合成氨的过程中，将氨气液化分离后，氨气的浓度变小，则逆反应速率变小，则正反应速率也变小，平衡右移，则氢气的转化率提高，故D错误．
故选B．
【分析】A、镀锡铁制品的镀层破损后，铁做负极，锡做正极；
B、pH相同的盐酸和硫酸溶液中，氢离子浓度相同，对水的电离的抑制程度相同；
C、向饱和石灰水中滴加少量CuCl2溶液出现蓝色沉淀，则说明氢氧化铜的Ksp更小；
D、合成氨的过程中，将氨气液化分离后，氨气的浓度变小．
6．【答案】A
【解析】【解答】A．加少量水，部分Zn(OH)2固体溶解，Zn(OH)2固体质量减少，溶液依然饱和，c(Zn2+)不变，A符合题意；
B．通HCl气体，OH-被消耗，溶解平衡正向移动，Zn(OH)2固体质量减少，c(Zn2+)增大，B不符题意；
C．加NaOH固体，OH-浓度增大，溶解平衡逆向移动，Zn(OH)2固体质量增大，c(Zn2+)减小，C不符题意；
D．加ZnSO4固体，c(Zn2+)增大，溶解平衡逆向移动，Zn(OH)2固体质量增大，D不符题意；
故答案为：A。
【分析】A.加入少量水促进Zn(OH)2溶解，但溶液仍然为饱和溶液；
B.通入HCl气体，氢离子与氢氧根离子反应，该沉淀溶解平衡正向移动；
C.加入NaOH固体，OH-浓度增大，该沉淀溶解平衡逆向移动；
D.加入ZnSO4固体，c(Zn2+)增大。
7．【答案】A
【解析】【解答】A.HB收集到的H2越多，则说明等pH值的HA、HB溶液中，c(HB)>c(HA)，因此HB的酸性比HA的酸性弱，A符合题意；
B.产生的红棕色气体为NO2，该NO2可能是由NO于空气中的O2反应生成，因此无法说明木炭与浓硝酸反应生成NO2，B不符合题意；
C.滴入几滴0.1mol·L－1的NaCl溶液，充分反应后，溶液中AgNO3过量，再加入几滴0.1mol·L－1的KI溶液，I－直接与Ag＋反应生成AgI沉淀，没有涉及沉淀的转化，因此无法比较AgCl、AgI的溶度积大小，C不符合题意；
D.该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，因此反应后所得溶液中Fe3＋过量，加入KSCN后溶液显红色，不能说明Fe3＋与I－的反应为可逆反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、等体积、等pH值的酸与足量的锌反应，产生的H2越多，则酸的浓度越大，酸性越弱；
B、该红棕色气体为NO2，可能由NO与O2反应后得到；
C、要比较AgCl、AgI的溶度积大小，则应存在AgCl转化为AgI的过程；
D、结合反应的离子方程式可知，反应过程中Fe3＋过量；
8．【答案】A
【解析】【解答】A、由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A符合题意；
B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，则c(Ag＋)降低，而X点与Y点的c(Ag＋)相同，故B不符合题意；
C、Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，故C不符合题意；
D、由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)＝ mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag＋)＝ mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据Ksp的公式结合图象中的数据进行解答；
B、向Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，使得溶液中银离子的浓度降低，再结合图象分析；
C、物质的Ksp只与温度有关；
D、根据AgCl、Ag2CrO4的Ksp分别计算出c(Ag＋)，据此判断离子的沉淀顺序。
9．【答案】B
【解析】【解答】A.N代表MnS，则有 ，x约等于2.2×10-7，故A不符合题意；
B.其它条件不变，加热N的悬浊液，MnS的溶解度会增大，则锰离子浓度和硫离子浓度也会增大，可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动，故B符合题意；
C.加水稀释M溶液，锰离子和碳酸根离子的浓度均会减小，则不可能使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动，故C不符合题意；
D. ，则c(CO32-)/c(S2-)为定值，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Ksp(MnS)小于Ksp(MnCO3)，则结合图像可知曲线N代表MnS，M代表MnCO3。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、难溶电解质的溶度积受温度的影响，T2的溶度积大于T1的，说明T2的温度大于T1，A不符合题意；
B、加入BaCl2固体，Ba2＋的浓度增大，而a和c中c(Ba2＋)相等，B不符合题意；
C、T1是c(Ba2＋)×c(SO42－)>Ksp，说明有沉淀析出，T2时，c(Ba2＋)×c(SO42－)D、Ksp只受温度的影响，a点和b点都在T1，因此Ksp不变，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、难溶电解质的溶度积受温度的影响，一般条件下，温度越高溶度积越大；
B、Ba2＋的浓度增大，c点SO42-浓度增大，不能达到新的溶解平衡；
C、比较Ksp的值，T1有沉淀析出；
D、Ksp只随温度的变化而变化。
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A、在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 mol L﹣1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，所以溶液中不可能大量存在碳酸氢根离子，故A错误；
B、含有固体MgCO3的溶液中，是饱和溶液，Mg2+离子和CO32﹣离子都能水解，水解后离子浓度可能不相等，但在相同的温度下，溶度积常数不变，故B错误；
C、反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6kJ/mol，为熵增、焓减的反应，由△G=△H﹣T△S可知常温下也能进行，故C错误；
D、将0.2mol L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol L﹣1HCl溶液等体积混合，得到等量的RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离，所以c（ROH）＞c（R+），故D正确；
故选D．
【分析】A、在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 mol L﹣1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液；
B、MgCO3溶液中，Mg2+离子和CO 离子都能水解，水解后离子浓度不相等，存在碳酸镁固体的溶液是饱和溶液，所以在相同的温度下，溶度积常数相同；
C、反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，常温下也能进行；
D、将0.2 mol L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol L﹣1HCl溶液等体积混合，得到RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离．
12．【答案】B
【解析】【解答】A项，如图，为Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点都代表平衡状态，则Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+) c2(OH-)=10-7，Ksp(CaWO4)=c(Ca2+) c(WO42-)=10-10，a点的浓度商Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+) c2(OH-)=10-18小于Ksp[Ca(OH)2]，Q(CaWO4)=c(Ca2+) c(WO42-)=10-12小于与Ksp(CaWO4)，所以a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态，故A不符合题意。
B项，设饱和Ca(OH)2溶液中，c(Ca2+)=x，则c(OH-)=2x，根据Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+) c2(OH-)=10-7，则x (2x)2=10-7，解得x= ；设饱和CaWO4溶液中，c(Ca2+)=y，则c(WO42-)=y，根据Ksp(CaWO4)=c(Ca2+) c(WO42-)=10-10，则y2=10-10，解得y=10-5；混合时：c(Ca2+)= ( )≈ = = ，c(OH-)= ，c(H+)= =0.29×10-12，c(WO42-)= ×10-5，Q(CaWO4)=c(Ca2+) c(WO42-)= × ×10-5大于Ksp(CaWO4)，所以混合后会析出CaWO4，但是溶液中减小的c(Ca2+)=c(WO42-)肯定会小于 ×10-5，所以沉淀后溶液中c(Ca2+)还是10-2级别，根据Ksp(CaWO4)=10-10可推出c(WO42-)是10-8级别，而前面已求得c(H+)=0.29×10-12。综上分析，c(OH-)>c(Ca2+)>c(WO42-)>c(H+)，故B符合题意。
C项，Na2O和水反应使水减少，饱和Ca(OH)2溶液中，Q[Ca(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]，析出Ca(OH)2固体，所以溶液变浑浊，故C不符合题意。
D项，由前面的分析可知CaWO4比Ca(OH)2更难溶，所以石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后，会发生反应Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-，实现沉淀的转化，D不符合题意。
故答案选B。
【分析】结合沉淀溶解平衡曲线分析，沉淀溶解平衡曲线上的点都代表平衡状态，曲线下方为不饱和溶液，上方为过饱和溶液；
A.比较Ksp和浓度商Q的相对大小，来判断平衡移动的方向；
B.Ksp的运用，Ksp只与温度有关；
C.比较Ksp和浓度商Q的相对大小，来判断溶液的状态；
D.沉淀的转化的方向，一般溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。
13．【答案】D
【解析】【解答】A.由于Ksp(CuS)B.由于Ksp(CuS)C.若溶液中c(Cu2+）=1×10-10mol/L，则此时溶液中，故溶液中S2-已完全沉淀，C不符合题意；
D.由于Ksp(PbS)故答案为：D
【分析】A.根据沉淀转化书写离子方程式；
B.由Ksp的大小确定沉淀在水中的溶解度的大小；
C.根据Ksp(CuS)计算溶液中c(S2-)，从而确定其是否完全沉淀；
D.根据沉淀转化分析；
14．【答案】C
【解析】【解答】A．t℃时，根据图象中c点银离子、溴离子浓度分别为：c(I-)=5×10-8mol/L，c(Ag+)=5×10-8mol/L，则Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=5×10-8mol/L×5×10-8mol/L=2.5×10-15 mol2 L-2，选项A不符合题意；
B．b点c(Ag+)=5×10-8mol/L，c(I-)＞5×10-8mol/L，则c(I-)×c(Ag+)＞Ksp(AgI)，所以会析出AgI沉淀，选项B不符合题意；
C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，溶液体积增大，导致c(I-)＜5×10-8mol/L，不可能使溶液由c点到a点，选项C符合题意；
D．t℃时，Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=2.5×10-15，Ksp(AgBr)=5×10-11，反应AgBr(s)+I-(aq) AgI(s)+Br-(aq) 的平衡常数K= = = =20000，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据公式Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)计算
B.线上的点处于溶解平衡状态，线上面的点有晶体析出，线下面的点未达到溶解平衡
C.根据c=n/V,体积增大，浓度减小
D.根据沉淀转化的平衡常数，根据公式K=计算即可
15．【答案】C
【解析】【解答】A.p（酸根离子）越大，酸根离子的浓度越小，当溶液中c(Ba2＋)=a相等时，溶液中所含的c(SO42－)＜c(CO32－)，A不符合题意；
B.M点不在平衡线上，p(Ba2＋)与p(SO42－)的值均大于平衡线上的值，值越大，浓度越小，所以是不饱和溶液，B不符合题意；
C.a点对钡离子浓度相同，两种酸根离子浓度不同，而且c(SO42－)＜c(CO32－)，所以Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，C符合题意；
D.BaSO4悬浊液中存在Ba2＋，加入足量的CO32－，当c(CO32－)×c(Ba2＋)＞Ksp(BaCO3)时，会有BaCO3沉淀生成，所以硫酸钡悬浊液中碳酸根离子浓度足够大时，BaSO4淀能转化为BaCO3沉淀，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.p(酸根离子)越大，酸根离子的浓度越小；
B.M点不在平衡线上，是不饱和溶液；
C.当c(Ba2＋)相同，两种酸根离子浓度不同，根据酸根离子浓度大小分析溶度积大小；
D.当硫酸钡悬浊液中碳酸根离子浓度足够大时，BaSO4淀能转化为BaCO3沉淀；
16．【答案】D
【解析】【解答】A.Ca(OH)2(s)的溶解度随温度的升高而减小，给溶液加热，OH-浓度减小，溶液的pH降低，故A不符合题意；
B.恒温下溶解度不变，所以加入氧化钙，溶液的浓度不变，pH不变，故B不符合题意；
C.加入NaCO3溶液，生成碳酸钙沉淀，平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向移动，Ca(OH)2的固体减少，故C不符合题意；
D.加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)逆向移动，Ca(OH)2的固体增多，故D符合题意。
【分析】A.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；
B.加入CaO后已然是饱和溶液；
C.加入碳酸钠溶液，生成碳酸该，该离子浓度减小，平衡向正反应方向移动；
D.增大氢氧根离子的浓度平衡向逆反应方向移动。
17．【答案】（1）2CdS(s) + 3O2(g) = 2CdO(s) +2SO2(g) ΔH =－792kJ·mol－1
（2）Cd(OH)2；3.2×10－4 mol·L－1
（3）CH2=CHCONH2；H+与－NH2及－NH－上的氮原子结合，抑制了鳌合絮凝剂的活性
（4）除去铁粉表面油污和铁锈；Fe －2e－= Fe2+；作电池正极并吸附迁移至该极周围的Cd2+等阳离子
【解析】【解答】（1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量，288g即2mol CdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75×288kJ=792kJ的热量，该反应的热化学方程式为2CdS(s) + 3O2(g) = 2CdO(s) +2SO2(g) ΔH =－792kJ·mol－1；
（2）因为CdCO3与Cd(OH)2 不是同一类型物质，前者为AB型，后者为AB2型.所以不能直接比较Ksp，需要计算在溶液中的溶解度s(mol / L)： CdCO3 的溶解度s = = 2.0×10-6 (mol/L) ； Cd(OH)2 的溶解度s = = 2 ×10-5 (mol/L)，故则溶解度（mol·L－1）较大的是Cd(OH)2；常温下，pH=9.0，c(OH-)=10-5mol/L，Ksp[Cd(OH)2] = c(Cd2+)c2(OH-)= c(Cd2+)×（10-5mol/L）2= 3.2 ×10－14，c(Cd2+)= 3.2×10－4 mol·L－1；
（3）①聚丙酰胺的单体为丙酰胺，其结构简式为CH2=CHCONH2；②H+与－NH2及－NH－上的氮原子结合，抑制了鳌合絮凝剂的活性，故在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差；
（4）①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，以除去铁粉表面油污和铁锈；②实验过程中铁粉作为原电池的负极，负极上铁失电子产生亚铁离子，故发生的电极反应为Fe －2e－= Fe2+；③活性炭的作用是作电池正极并吸附迁移至该极周围的Cd2+等阳离子。
【分析】（1）首先计算1mol镉完全燃烧放出的热量，然后根据热化学方程式的书写要求写出热化学方程式即可；
（2）根据溶度积常数计算镉离子的浓度，然后比较溶解度的大小，注意二者不是相同类型的化合物，不能直接利用溶度积常数进行比较；
（3）①聚丙酰胺是发生加聚反应的产物；
② 氢离子与碱性离子反应；
（4）NaOH溶液能使铁表面的油污除去，稀硫酸能溶解氧化铁；结合原电池原理进行分析电极方程式和活性炭的作用。
18．【答案】（1）pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；前者大
（2）CuS；6.3×10﹣13
【解析】【解答】解（1）根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：HClO2＞HF＞HCN＞HS﹣，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，故物质的量浓度相等各溶液pH关系为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2），NaF、NaCN两溶液中钠离子浓度相同，由于阴离子都是﹣1价离子，1mol阴离子水解得到1mol氢氧根离子，阴离子的总浓度不变，两溶液中阴离子总浓度相同，溶液为碱性，pH（NaCN）＞pH（NaF），故NaCN溶液碱氢离子浓度较小，含有阴阳离子总数较小，即NaF溶液中阴阳离子总数较大，故答案为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；前者大；（2）物质组成类型相同，溶度积越小，溶解度越小，滴加硫化钠，相应阳离子最先沉淀，故首先析出沉淀是CuS，Fe2+最后沉淀，沉淀完全时该浓度为10﹣5mol L﹣1，此时的S2﹣的浓度为 mol/L=6.3×10﹣13mol/L，故答案为：CuS；6.3×10﹣13mol/L．
【分析】（1）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大； NaF、NaCN两溶液中钠离子浓度相同，由于阴离子都是﹣1价离子，1mol阴离子水解得到1mol氢氧根离子，阴离子的总浓度不变，两溶液中阴离子总浓度相同，故溶液碱性越强，氢离子浓度越小，含有阴阳离子总数的越小；（2）物质组成类型相同，溶度积越小，溶解度越小，滴加硫化钠，相应阳离子最先沉淀；根据溶度积计算S2﹣的浓度．
19．【答案】（1）正
（2）PbSO4 +CO32- PbCO3+SO42-；温度降低，Na2CO3溶解度降低，使溶液中c(CO32-)降低，反应速率降低
（3）PbO+OH -+H2O=[Pb(OH)3]-(或PbO+2OH-+H2O=[Pb(OH)4]2 或 PbO+2OH- =PbO22- +H2O)
（4）PbCl42- +2e- =Pb + 4Cl-；向阴极区电解液中加入适量的PbO
【解析】【解答】含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)，加入饱和碳酸钠溶液过滤得到PbCO3、PbO2、PbO和滤液硫酸钠溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸过滤得到PbO粗品，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。
(1)铅蓄电池放电时，铅元素化合价0价变化为+2价，Pb做负极，铅元素化合价+4价变化为+2价，PbO2做正极，故答案为：正；
(2)①碳酸铅溶解度小于硫酸铅，根据图l写出过程I的离子方程式为：PbSO4+CO32- PbCO3+SO42-，故答案为：PbSO4+CO32- PbCO3+SO42-；②生产过程中的温度应保持在40℃，根据影响化学反应速率的因素可知，温度降低，反应速率减小；温度降低，Na2CO3溶解度降低，使溶液中c(CO32-)降低，反应速率降低，故答案为：温度降低，Na2CO3溶解度降低，使溶液中c(CO32-)降低，反应速率降低；
(3)PbO与 Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为PbO+2OH- =PbO22- +H2O，故答案为：PbO+2OH- =PbO22- +H2O；
(4)电解Na2PbCl4溶液，生成Pb。
①阴极的电极反应是发生还原反应，元素化合价降低，阴极的电极反应式是，PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-，故答案为：PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；
②阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”继续向阴极区加PbO可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故答案为：向阴极区加入适量的PbO。
【分析】（1）铅蓄电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应；
（2）难溶电解质向更难溶的沉淀方向进行，据此书写离子方程式；
（3）根据PbO与氧化铝的电解过程相似进行类比书写离子方程式；
（4）根据电解原理书写电极方程式。
20．【答案】（1）碱性；CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣
（2）4
（3）右；减小；左；增大
（4）B；＜
（5）10
【解析】【解答】解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，
故答案为：碱性；CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣； （2）pH=2的盐酸，稀释100倍后溶液的pH变为4，故答案为：4； （3）①向H2S溶液中加入NaOH固体时，氢离子的浓度减小，电离平衡向右移动，故答案为：右；减小；②向H2S溶液中加入NaHS固体时，硫氢根离子浓度变大，H2S═HS﹣+H+电离平衡向左移动，硫氢根离子的电离，c（S2﹣）增大，故答案为：左；增大；（4）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．
故答案为：B；＜；（5）0.002mol L﹣1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.002mol/L，沉淀平衡时c（OH﹣）= = mol/L=10﹣4 mol/L，则c（H+）=10﹣10 mol/L，所以溶液的pH=﹣lgc（H+）=10，故应调整溶液pH大于10，故答案为：10．
【分析】（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；（2）pH=2的盐酸，稀释100倍后溶液的pH变为4；（3）①向H2S溶液中加入NaOH固体时，氢离子的浓度减小，电离平衡向右移动；②向H2S溶液中加入NaHS固体时，硫氢根离子浓度变大，H2S═HS﹣+H+电离平衡向左移动，硫氢根离子的电离，c（S2﹣）增大；（4）醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度较大，与锌反应时，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸的pH变化较小，醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，pH变化等量时，消耗的锌较多，以此解答；（5）根据c（OH﹣）= 计算氢氧根离子浓度，从而确定溶液的pH，
21．【答案】（1）酸；Cu2++2H2O≒Cu(OH)2+2H+；抑制
（2）Al3++3HCO3－=3CO2↑+Al(OH)3↓
（3）Ag2S
（4）CH4；O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】【解答】(1)CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解方程式为Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，即常温下pH＜7；为防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中，抑制其水解，然后稀释，故答案为：酸；Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+；抑制；
(2)HCO3-和Al3+均可发生双水解反应，产生气体CO2和沉淀Al(OH)3，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3↓；
(3)由于25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液，c(Cl-)= c(S2-)，要产生氯化银沉淀，需要c(Ag+)= =1.8×10－7mol/L，要产生硫化银沉淀，需要c(Ag+)= = ×10－24mol/L，因此逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是硫化银，故答案为：Ag2S；
(4)燃料电池中，通入燃料的为负极，通入氧气或空气的为正极。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质为甲烷；在电解质溶液为KOH溶液时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：CH4；O2+4e-+2H2O=4OH-。
【分析】（1）CuSO4溶液中存在Cu2+的水解，结合Cu2+的水解进行分析；
（2）泡沫灭火器中的主要成分为Al2(SO4)3和NaHCO3，据此确定其离子反应；
（3）根据AgCl、Ag2S的Ksp进行分析；
（4）燃料电池中，燃料为负极反应物；通入O2的一极为正极，发生得电子的还原反应；