2.3氧化还原反应 同步练习题（含解析）2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3氧化还原反应 同步练习题（含解析）2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 266.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-02 13:04:46 | ||
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文档简介
2.3氧化还原反应 同步练习题
一、单选题
1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）
A．水滴石穿 B．滴水成冰 C．破釜沉舟 D．蜡炬成灰
2．我国古典富载化学知识，下列记载不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．“何意百炼钢，化为绕指柔”
B．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”
C．“石垩(生石灰)以水沃之，即热蒸而解”
D．“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”
3．下列物质间的转化需要加入还原剂的是（ ）
A．HCl→Cl2 B．Na2SO3→SO2 C．SO2→S D．C→CO
4．下列微粒只有氧化性的是（ ）
A．Fe3+ B．SO2 C．Cl2 D．HCl
5．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．铁盐净水 B．海带提碘
C．细铁粉用作食品抗氧剂 D．氯碱工业电解饱和食盐水
6．一种借用 的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①是一个非氧化还原反应
B．该过程的总反应可能为
C．利用上述转化有利于缓解温室效应
D．反应②中N2只是氧化产物
7．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法错误的是（ ）
A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3
8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
9．在反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量为（ ）
A．14.6g B．7.3g C．3.65g D．0.73g
10．下列关于反应(未配平)的说法中正确的是（ ）
A．氧化产物仅是
B．还原性的强弱关系是：
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8
D．生成(标况下)，转移电子的物质的量是
11．溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的，从海水中提取溴的过程中涉及反应，下列关于这一反应的说法错误的是（ ）
A．该反应属于氧化还原反应
B．生成物既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性：
D．氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为
12．分别用下列方法制氯气：
①
②
③
若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为（ ）
A．1：5：3 B．3：5：1 C．1：1：1 D．2：2：1
13．等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（ ）
A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：6
14．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CH4→CO2 B．KMnO4→K2MnO4
C．SO2→SO32﹣ D．H2O2→O2
15．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是（ ）
A．Cl2→Cl﹣ B．H+→H2 C．MnO2→Mn2+ D．Zn→Zn2+
16．一未完成的离子方程式：（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
A．X原子最外层有5个电子
B．当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1
D．“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存
二、综合题
17．根据所学知识，回答下列问题：
（1）现有以下五种物质：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 ，可用 (填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。
①该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物为 。
②当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为 mol。
（3）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 ；将19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl-的物质的量浓度为 。
（4）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
装置C中①的名称是 ，装置D中的分液漏斗在使用之前应该 ，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。
18．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： 。
（2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。
（3）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： 。
（4）Ⅱ、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 。
（5）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。
ClO +_VO2++_=_Cl-+_VO +
（6）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SO 、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 。
（7）在20.00 mL 0.1 moI·L-1 VO 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________。
A．VO2+ B．VO C．V2+ D．V
19．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式： 。
（2）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 。其中还原产物是 。
（3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 ，则X的化学式是 ，其中 在该反应中 (填标号)。
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
（4）砒霜( )与Zn可以发生如下反应： 。在上述反应中Zn显示出来的性质是 (填“还原性”或"氧化性)，
20．回答下列问题：
（1）某化学反应的反应物和产物如下：。
①该反应的氧化剂是 。
②如果该反应方程式中和的化学计量数都是5，则的化学计量数是 。
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、(Cr元素的化合价力)、(Cr元素的化合价为)、、，已知该反应中只发生如下过程：。
①该反应中的还原剂是 。
②该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
③写出该反应的化学方程式： 。
（3）在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为____。
A． B． C． D．
21．根据所学知识完成下面小题：
（1）H2O2水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列A﹣C涉及H2O2的反应，填写下列空白：
A、H2O2+Cl2═HCl+O2
B、H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O
C、2H2O2 2H2O+O2
D、CaO+H2O=Ca（OH）2
①H2O2仅体现氧化性的反应是 （填代号，下同）
②H2O2既有氧化性又有还原性的是
③H2O2仅体现还原性的是
④H2O既无氧化性又无还原性的是
（2）已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式
（3）在一定条件下，RO 与Cl2反应如下：RO +Cl2+2OH═RO +2Cl+H2O由以上反应可知上述过程中RO 被 （填“氧化”或“还原”），RO 元素R的化合价是 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．水滴石穿涉及的反应是 CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ，属于非氧化还原反应，故不选A；
B．滴水成冰是温度低于零下，滴下的水立刻结成冰，没有发生化学反应，故不选B；
C．破釜沉舟的意思是把饭锅打破，把渡船凿沉，是物理变化，故不选C；
D．蜡炬成灰是蜡烛燃烧成灰烬，燃烧是氧化还原反应，
故答案为：D。
【分析】氧化还原反应的特点是有化合价发生变化，通常情况下有单质参与的反应是氧化还原反应；
A、没有单质参与；
B、物理变化；
C、物理变化；
D、燃烧需要氧气参与。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．炼钢过程中涉及减少碳含量的反应，碳和氧气生成二氧化碳涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．绿矾烧之则赤，说明煅烧可生成氧化铁，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．生石灰和水反应生成氢氧化钙，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，C符合题意；
D．火药燃烧过程中生成二氧化硫、二氧化碳等物质，有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应的特点是元素化合价发生变化，一般有单质参加反应或者生成为氧化还原反应；
A、碳单质参与反应为氧化还原反应；
B、亚铁离子被氧化，为氧化还原反应；
C、元素化合价不变；
D、有硫、碳等单质发生反应，为氧化还原反应。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂或电解盐酸溶液才能实现，故A不符合题意；
B．Na2SO3→SO2中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，加入强酸就能实现，故B不符合题意；
C．SO2→S，S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C符合题意；
D．C→CO中C元素化合价由0价变为+2价，所以C是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如CuO、氧气等，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】加入还原剂才能实现物质的转化，则选项中的物质应该充当氧化剂，反应后元素的化合价需要降低。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.Fe3+的化合价是最高价,所以只有氧化性,故A符合题意;
B. SO2中S的化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故B不符合题意;
C.Cl2中的Cl化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故C不符合题意;
D. HCl中Cl的化合价是最低价, H的化合价是最高价,所以既有氧化性又有还原性,故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】只有氧化性，化合价最高，只有还原性，化合价最低。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．铁盐净水中利于了生成胶体的吸附性，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．海带提碘过程中碘元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．细铁粉用作食品抗氧剂是铁和氧气发生氧化反应，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．氯碱工业电解饱和食盐水生成氯气和氢气，有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．反应①过程中有氧气生成，O元素的化合价在反应过程中发生变化，是一个氧化还原反应，故A不符合题意；
B．由图示中的转化关系可知，该过程的总反应可能为 ，故B符合题意；
C．温室效应主要由二氧化碳引起的，上述转化过程中没有二氧化碳参与转化，不能改变大气中二氧化碳的含量，不能缓解温室效应，故C不符合题意；
D．由图示可知，反应②中反应物NH3、NO中的N元素化合价分别由-3价、+2价变为0价，氮元素的化合价既升高又降低，则N2既是氧化产物又是还原产物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据给出的流程图即可写出总的反应方程式，根据反应①和②标出元素的化合价。即可判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，结合选项进行判断即可
7．【答案】C
【解析】【解答】A．由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)可知，氯气可氧化碘单质，发生离子反应为I2+5Cl2+6 H2O=2 HIO3+10HCl，故A不符合题意；
B.由盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B不符合题意；
C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为Cl2＞I2，②中氧化物为Cl2＞Br2，不能比较Br2、I2的氧化性，故C符合题意；
D.由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据氯气将碘单质氧化成 HIO3 写出方程式；
B.根据分液法的特点分析；
C、D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行分析解答。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A、反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；
B、反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
C、NH4Cl中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误；
D、反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4Cl中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．
故选A．
【分析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
B、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；
C、化合价降低元素在反应中被还原；
D、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．
9．【答案】B
【解析】【解答】解：n（MnO2）= =0.1mol，根据方程式知，该反应中只有一半的HCl被氧化，所以被氧化n（HCl）=2n（MnO2）=2×0.1mol=0.2mol，被氧化m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故选B．
【分析】n（MnO2）= =0.1mol，根据方程式知，该反应中只有一半的HCl被氧化，根据二氧化锰和被氧化HCl的关系式计算被氧化HCl的物质的量，再根据m=nM计算其质量．
10．【答案】D
【解析】【解答】A．反应中，铜元素的化合价由+1价升到+2价，硫元素的化合价由-2价升到+4价，则氧化产物为和Cu2+，A不符合题意；
B．根据元素化合价变化可知，Cu2S为还原剂，而Mn2+为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：，B不符合题意；
C．根据元素化合价变化可知，为氧化剂，Cu2S为还原剂，设参加反应的的物质的量为xmol，Cu2S的物质的量为ymol，根据得失电子守恒可得，解得x：y=8：5，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，C不符合题意；
D．生成(标况下)，即SO2的物质的量为0.1mol，根据S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量是，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 根据得失电子守恒配平方程式为。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．该反应中溴元素化合价反生改变，为氧化还原反应，A不符合题意；
B．中溴元素化合价由+5降低到0，反生还原反应，中溴元素化合价由-1升高到0，发生氧化反应，既是氧化产物又是还原产物，B不符合题意；
C．氧化剂是，氧化产物是Br2，已知氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：，C不符合题意；
D．是氧化剂，还原剂是，由离子方程式可知氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
12．【答案】D
【解析】【解答】反应①中，生成1mol ，转移2mol ；反应②中，生成1mol ，转移2mol ；反应③中，生成1mol ，转移1mol 。所以制得相同质量的氯气，反应①②③中电子转移数目之比为2：2：1，
故答案为：D。
【分析】①中Cl元素化合价由-1价升高到0价，②中Cl元素化合价分别由-1价变化为0价，③中KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为0价，HCl中Cl的化合价由-1价升高为0价，结合化合价的变化计算①②③中电子转移数目之比。
13．【答案】C
【解析】【解答】解：等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，Al完全反应，Al失去电子相同，由电子守恒可知，H得到电子相同，则生成氢气的物质的量相同，即氢气在同温同压下体积比为1：1，
故选C．
【分析】酸碱均足量，则Al完全反应，Al失去电子相同，由电子守恒可知，H得到电子相同，以此来解答．
14．【答案】A
【解析】【解答】A、CH4→CO2中C元素的夹套升高，必须加入氧化剂才能实现，故A正确；
B、该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价，高锰酸钾作氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如加热高锰酸钾制取氧气，故B错误；
C、SO2→SO32﹣中S元素的价态没有发生改变，故不需加入氧化剂或还原剂，故C错误；
D、H2O2→O2中O元素的价态升高，但不需要加入氧化剂，双氧水自身分解即可产生氧气，故D错误．
故选A．
【分析】必须加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A．Cl元素化合价由0价变为﹣1价，则氯气作氧化剂，应加入还原剂，故A错误；
B．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，则氢离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如较活泼金属等，故B错误；
C．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，二氧化锰是氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸等，故C错误；
D．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，则Zn作还原剂，需要氧化剂才能实现，如盐酸等，故D正确；
故选D．
【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
16．【答案】C
【解析】【解答】解：由（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O可知，XO3﹣中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（ ）中离子中X元素的化合价必定升高，由电子和电荷守恒可知，（ ）中为5X﹣，
A．最低价为﹣1价，其最高价为+7价，最外层电子数为7，故A错误；
B．当有3mol X2生成时，共有5mol电子转移，则当有1mol X2生成时，共有 mol电子转移，故B错误；
C．氧化产物、还原产物均为X2，XO3﹣得到电子对应还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故C正确；
D．“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C．
【分析】由（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O可知，XO3﹣中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（ ）中离子中X元素的化合价必定升高，以此来解答．
17．【答案】（1）②；③④；①⑤；丁达尔效应
（2）Fe(OH)3；KCl；3
（3）1∶2；3∶1；0.4mol·L-1
（4）蒸馏烧瓶；检查是否漏水；取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞
【解析】【解答】（1）①Cu是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；
②BaCO3固体不导电，熔融状态下看电离出阴阳离子，属于电解质；
③酒精不导电，不电离，是非电解质；
④SO2不导电，不电离，是非电解质；
⑤稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质。
以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③④，能导电的是①⑤；胶体可产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
（2）①该反应中铁元素化合价升高，失去电子被氧化，还原剂是Fe(OH)3，次氯酸钾是氧化剂，被还原为氯化钾，则还原产物为KCl。
②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为3mol。
（3）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的物质的量相等，则质量比等于相对分子质量之比，为17∶34＝1∶2；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为＝3∶1；将19gMgCl2（物质的量是19g÷95g/mol＝0.2mol）粉末溶于水配制成1L溶液，氯离子的浓度是＝0.4mol·L-1，由于溶液是均一稳定的，则从中取出50mL溶液，Cl-的物质的量浓度仍然为0.4mol·L-1。
（4）装置C中①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水，在分液时，为使液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，则应进行的具体操作是取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞。
【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；
（2） ① 氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物；
② 电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；
（3）质量的计算要结合物质的量和摩尔质量判断；
（4）圆底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别在于是否含有支管。
18．【答案】（1）2CuH＋3Cl2 2CuCl2＋2HCl
（2）H2
（3）CuH＋3H＋＋NO =Cu2＋＋2H2O＋NO↑
（4）
（5）
（6）
（7）C
【解析】【解答】（1）CuH在氯气中燃烧生成氯化氢和氯化铜，反应的化学反应方程式为2CuH＋3Cl2 2CuCl2＋2HCl；
（2）CuH溶解在稀盐酸中生成氯化铜和氢气，因此生成的气体是氢气；
（3）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，根据原子守恒可知还有硝酸铜和水生成，则CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式为CuH＋3H＋＋NO =Cu2＋＋2H2O＋NO↑；
（4）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，V元素化合价降低，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应的化学方程式是 ；
（5）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，氯酸根离子被还原为氯离子，V元素化合价从+4价升高到+5价，因此根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知反应的离子方程式为 ；
（6）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，黄绿色气体是氯气，氯离子被氧化，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，说明氯气能氧化亚硫酸根离子，则根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知SO 、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 ；
（7）在20.00 mL 0.1 moI·L-1 VO 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，锌失去电子的物质的量是 ＝0.006mol，设还原产物中V的化合价是x，则根据电子得失守恒可知0.002mol×（5-x）＝0.006mol，解得x＝2，即还原产物可能是V2+，
故答案为：C。
【分析】(1)CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂；
(2) CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子；
(3) Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能和铜反应生成一氧化氮气体；
(4)由题意可知V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾溶液反应生成VO2+等离子，V元素化合价降低，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子再依据元素守恒知还生成水，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒书写即可；
(5)根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒书写即可；
(6)根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析判断即可 ；
(7)根据电子得失守恒计算即可。
19．【答案】（1）
（2） 、
（3）；D
（4）还原性
【解析】【解答】（1）Cl-具有还原性、ClO-具有氧化性，酸性条件下，Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式： ；故答案为： 。
（2） 反应中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则对应的CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物；故答案为： K2S、N2。
（3）由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没变，故既不是氧化剂也不是还原剂；故答案为： Ag2S；D；
（4） 反应中，Zn元素化合价由0价变为+2价，则Zn失电子化合价升高而作还原剂，体现还原性；故答案为：还原性。
【分析】
（1）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，有强氧化性可与氯离子发生氧化还原反应，注意根据得失电子守恒进行配平；
（2）还原产物化合价降低，发生还原反应；
（3）根据原子守恒进行判断X的化学式，氧化剂还原剂可根据化合价的变化判断；
（4）根据锌元素的化合价变化判断其有还原性或氧化性。
20．【答案】（1）；8
（2）；；；
（3）C
【解析】【解答】（1）根据化合价，Mn元素由+7价降低+2，KMnO4作氧化剂；根据电荷守恒，I的化合价由-1价升高到0价I2，及升高到+5价KIO3，I元素失电子总数0-(-1)×10+[5-(-1)]×5=40，Mn由+7到+2，1个Mn原子得5个电子，根据得失电子守恒，共有8个Mn原子反应；
故答案为：KMnO4；8。
（2）H2O2 中的O元素由-1价升高到0价的O2，作还原剂；则Cr由+6价降低到+3价，发生还原反应；
故答案为：H2O2；H2CrO4 ；Cr(OH)3；2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O。
（3）NaClO3 和Na2SO3能按粒子个数比1∶2完全反应，设Cl元素化合价为x，根据电子转移数目相等，可知1×(5-x)=2×2，x=1，所以该气体氯元素化合价+1价；
故答案为：C。
【分析】（1）根据氧化剂元素化合价降低； 还原剂元素化合价升高；根据得失电子守恒计算；
（2）氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原，得到还原产物； 还原剂元素化合价升高，失去电子，被氧化，得到氧化产物；
（3）根据电子转移数目相等计算。
21．【答案】（1）C；B；A；D
（2）3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O
（3）氧化；+4
【解析】【解答】解：（1）A、H2O2+Cl2=2HCl+O2↑中O元素化合价由﹣1价变为0价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以双氧水是还原剂，体现还原性；B、H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以双氧水是氧化剂，体现氧化性；C、O2 2H2O+O2↑中O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，所以双氧水既是氧化剂又是还原成，所以体现氧化性和还原性，D、CaO+H2O=Ca（OH）2水中各元素的化合价未变，所以H2O既无氧化性又无还原性；①H2O2仅体现氧化性的是C，故选C；②H2O2既有氧化性又有还原性的是B；③H2O2仅体现还原性的是A；④H2O既无氧化性又无还原性的是D；（2）加热条件下，CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，该反应中Cu得电子化合价降低生成Cu、氨气中N元素失电子化合价升高生成氮气，反应方程式为3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O，故答案为：3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O；（3）该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以氯气是氧化剂，则RO 是还原剂被氧化，根据电荷守恒得n=2，则RO 中R元素化合价=6﹣2=+4，故答案为：氧化；+4．
【分析】（1）①H2O2仅体现氧化性说明该反应中双氧水得电子化合价降低；②H2O2既有氧化性又有还原性说明双氧水既得电子有失电子；③H2O2仅体现还原性说明该反应中双氧水只失电子化合价升高；④H2O既无氧化性又无还原性，说明水中各元素的化合价未变；（2）加热条件下，CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，该反应中Cu得电子化合价降低生成Cu、氨气中N元素失电子化合价升高生成氮气；（3）该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以氯气是氧化剂，则RO 是还原剂被氧化，根据电荷守恒确定n，从而确定R元素化合价．
一、单选题
1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）
A．水滴石穿 B．滴水成冰 C．破釜沉舟 D．蜡炬成灰
2．我国古典富载化学知识，下列记载不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．“何意百炼钢，化为绕指柔”
B．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”
C．“石垩(生石灰)以水沃之，即热蒸而解”
D．“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”
3．下列物质间的转化需要加入还原剂的是（ ）
A．HCl→Cl2 B．Na2SO3→SO2 C．SO2→S D．C→CO
4．下列微粒只有氧化性的是（ ）
A．Fe3+ B．SO2 C．Cl2 D．HCl
5．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．铁盐净水 B．海带提碘
C．细铁粉用作食品抗氧剂 D．氯碱工业电解饱和食盐水
6．一种借用 的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①是一个非氧化还原反应
B．该过程的总反应可能为
C．利用上述转化有利于缓解温室效应
D．反应②中N2只是氧化产物
7．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法错误的是（ ）
A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3
8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
9．在反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量为（ ）
A．14.6g B．7.3g C．3.65g D．0.73g
10．下列关于反应(未配平)的说法中正确的是（ ）
A．氧化产物仅是
B．还原性的强弱关系是：
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8
D．生成(标况下)，转移电子的物质的量是
11．溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的，从海水中提取溴的过程中涉及反应，下列关于这一反应的说法错误的是（ ）
A．该反应属于氧化还原反应
B．生成物既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性：
D．氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为
12．分别用下列方法制氯气：
①
②
③
若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为（ ）
A．1：5：3 B．3：5：1 C．1：1：1 D．2：2：1
13．等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（ ）
A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：6
14．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CH4→CO2 B．KMnO4→K2MnO4
C．SO2→SO32﹣ D．H2O2→O2
15．需要加入氧化剂才能实现下列转化的是（ ）
A．Cl2→Cl﹣ B．H+→H2 C．MnO2→Mn2+ D．Zn→Zn2+
16．一未完成的离子方程式：（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
A．X原子最外层有5个电子
B．当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1
D．“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存
二、综合题
17．根据所学知识，回答下列问题：
（1）现有以下五种物质：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 ，可用 (填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。
①该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物为 。
②当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为 mol。
（3）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 ；将19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl-的物质的量浓度为 。
（4）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
装置C中①的名称是 ，装置D中的分液漏斗在使用之前应该 ，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。
18．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： 。
（2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。
（3）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： 。
（4）Ⅱ、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 。
（5）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。
ClO +_VO2++_=_Cl-+_VO +
（6）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SO 、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 。
（7）在20.00 mL 0.1 moI·L-1 VO 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________。
A．VO2+ B．VO C．V2+ D．V
19．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式： 。
（2）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 。其中还原产物是 。
（3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 ，则X的化学式是 ，其中 在该反应中 (填标号)。
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
（4）砒霜( )与Zn可以发生如下反应： 。在上述反应中Zn显示出来的性质是 (填“还原性”或"氧化性)，
20．回答下列问题：
（1）某化学反应的反应物和产物如下：。
①该反应的氧化剂是 。
②如果该反应方程式中和的化学计量数都是5，则的化学计量数是 。
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、(Cr元素的化合价力)、(Cr元素的化合价为)、、，已知该反应中只发生如下过程：。
①该反应中的还原剂是 。
②该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
③写出该反应的化学方程式： 。
（3）在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为____。
A． B． C． D．
21．根据所学知识完成下面小题：
（1）H2O2水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列A﹣C涉及H2O2的反应，填写下列空白：
A、H2O2+Cl2═HCl+O2
B、H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O
C、2H2O2 2H2O+O2
D、CaO+H2O=Ca（OH）2
①H2O2仅体现氧化性的反应是 （填代号，下同）
②H2O2既有氧化性又有还原性的是
③H2O2仅体现还原性的是
④H2O既无氧化性又无还原性的是
（2）已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式
（3）在一定条件下，RO 与Cl2反应如下：RO +Cl2+2OH═RO +2Cl+H2O由以上反应可知上述过程中RO 被 （填“氧化”或“还原”），RO 元素R的化合价是 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．水滴石穿涉及的反应是 CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ，属于非氧化还原反应，故不选A；
B．滴水成冰是温度低于零下，滴下的水立刻结成冰，没有发生化学反应，故不选B；
C．破釜沉舟的意思是把饭锅打破，把渡船凿沉，是物理变化，故不选C；
D．蜡炬成灰是蜡烛燃烧成灰烬，燃烧是氧化还原反应，
故答案为：D。
【分析】氧化还原反应的特点是有化合价发生变化，通常情况下有单质参与的反应是氧化还原反应；
A、没有单质参与；
B、物理变化；
C、物理变化；
D、燃烧需要氧气参与。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．炼钢过程中涉及减少碳含量的反应，碳和氧气生成二氧化碳涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．绿矾烧之则赤，说明煅烧可生成氧化铁，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．生石灰和水反应生成氢氧化钙，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，C符合题意；
D．火药燃烧过程中生成二氧化硫、二氧化碳等物质，有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应的特点是元素化合价发生变化，一般有单质参加反应或者生成为氧化还原反应；
A、碳单质参与反应为氧化还原反应；
B、亚铁离子被氧化，为氧化还原反应；
C、元素化合价不变；
D、有硫、碳等单质发生反应，为氧化还原反应。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂或电解盐酸溶液才能实现，故A不符合题意；
B．Na2SO3→SO2中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，加入强酸就能实现，故B不符合题意；
C．SO2→S，S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C符合题意；
D．C→CO中C元素化合价由0价变为+2价，所以C是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如CuO、氧气等，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】加入还原剂才能实现物质的转化，则选项中的物质应该充当氧化剂，反应后元素的化合价需要降低。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.Fe3+的化合价是最高价,所以只有氧化性,故A符合题意;
B. SO2中S的化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故B不符合题意;
C.Cl2中的Cl化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故C不符合题意;
D. HCl中Cl的化合价是最低价, H的化合价是最高价,所以既有氧化性又有还原性,故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】只有氧化性，化合价最高，只有还原性，化合价最低。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．铁盐净水中利于了生成胶体的吸附性，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．海带提碘过程中碘元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．细铁粉用作食品抗氧剂是铁和氧气发生氧化反应，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．氯碱工业电解饱和食盐水生成氯气和氢气，有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．反应①过程中有氧气生成，O元素的化合价在反应过程中发生变化，是一个氧化还原反应，故A不符合题意；
B．由图示中的转化关系可知，该过程的总反应可能为 ，故B符合题意；
C．温室效应主要由二氧化碳引起的，上述转化过程中没有二氧化碳参与转化，不能改变大气中二氧化碳的含量，不能缓解温室效应，故C不符合题意；
D．由图示可知，反应②中反应物NH3、NO中的N元素化合价分别由-3价、+2价变为0价，氮元素的化合价既升高又降低，则N2既是氧化产物又是还原产物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据给出的流程图即可写出总的反应方程式，根据反应①和②标出元素的化合价。即可判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，结合选项进行判断即可
7．【答案】C
【解析】【解答】A．由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)可知，氯气可氧化碘单质，发生离子反应为I2+5Cl2+6 H2O=2 HIO3+10HCl，故A不符合题意；
B.由盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B不符合题意；
C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为Cl2＞I2，②中氧化物为Cl2＞Br2，不能比较Br2、I2的氧化性，故C符合题意；
D.由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据氯气将碘单质氧化成 HIO3 写出方程式；
B.根据分液法的特点分析；
C、D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行分析解答。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A、反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；
B、反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
C、NH4Cl中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误；
D、反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4Cl中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．
故选A．
【分析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
B、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；
C、化合价降低元素在反应中被还原；
D、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．
9．【答案】B
【解析】【解答】解：n（MnO2）= =0.1mol，根据方程式知，该反应中只有一半的HCl被氧化，所以被氧化n（HCl）=2n（MnO2）=2×0.1mol=0.2mol，被氧化m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故选B．
【分析】n（MnO2）= =0.1mol，根据方程式知，该反应中只有一半的HCl被氧化，根据二氧化锰和被氧化HCl的关系式计算被氧化HCl的物质的量，再根据m=nM计算其质量．
10．【答案】D
【解析】【解答】A．反应中，铜元素的化合价由+1价升到+2价，硫元素的化合价由-2价升到+4价，则氧化产物为和Cu2+，A不符合题意；
B．根据元素化合价变化可知，Cu2S为还原剂，而Mn2+为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：，B不符合题意；
C．根据元素化合价变化可知，为氧化剂，Cu2S为还原剂，设参加反应的的物质的量为xmol，Cu2S的物质的量为ymol，根据得失电子守恒可得，解得x：y=8：5，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，C不符合题意；
D．生成(标况下)，即SO2的物质的量为0.1mol，根据S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量是，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 根据得失电子守恒配平方程式为。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．该反应中溴元素化合价反生改变，为氧化还原反应，A不符合题意；
B．中溴元素化合价由+5降低到0，反生还原反应，中溴元素化合价由-1升高到0，发生氧化反应，既是氧化产物又是还原产物，B不符合题意；
C．氧化剂是，氧化产物是Br2，已知氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：，C不符合题意；
D．是氧化剂，还原剂是，由离子方程式可知氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；
电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数。
12．【答案】D
【解析】【解答】反应①中，生成1mol ，转移2mol ；反应②中，生成1mol ，转移2mol ；反应③中，生成1mol ，转移1mol 。所以制得相同质量的氯气，反应①②③中电子转移数目之比为2：2：1，
故答案为：D。
【分析】①中Cl元素化合价由-1价升高到0价，②中Cl元素化合价分别由-1价变化为0价，③中KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为0价，HCl中Cl的化合价由-1价升高为0价，结合化合价的变化计算①②③中电子转移数目之比。
13．【答案】C
【解析】【解答】解：等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，Al完全反应，Al失去电子相同，由电子守恒可知，H得到电子相同，则生成氢气的物质的量相同，即氢气在同温同压下体积比为1：1，
故选C．
【分析】酸碱均足量，则Al完全反应，Al失去电子相同，由电子守恒可知，H得到电子相同，以此来解答．
14．【答案】A
【解析】【解答】A、CH4→CO2中C元素的夹套升高，必须加入氧化剂才能实现，故A正确；
B、该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价，高锰酸钾作氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如加热高锰酸钾制取氧气，故B错误；
C、SO2→SO32﹣中S元素的价态没有发生改变，故不需加入氧化剂或还原剂，故C错误；
D、H2O2→O2中O元素的价态升高，但不需要加入氧化剂，双氧水自身分解即可产生氧气，故D错误．
故选A．
【分析】必须加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A．Cl元素化合价由0价变为﹣1价，则氯气作氧化剂，应加入还原剂，故A错误；
B．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，则氢离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如较活泼金属等，故B错误；
C．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，二氧化锰是氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸等，故C错误；
D．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，则Zn作还原剂，需要氧化剂才能实现，如盐酸等，故D正确；
故选D．
【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
16．【答案】C
【解析】【解答】解：由（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O可知，XO3﹣中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（ ）中离子中X元素的化合价必定升高，由电子和电荷守恒可知，（ ）中为5X﹣，
A．最低价为﹣1价，其最高价为+7价，最外层电子数为7，故A错误；
B．当有3mol X2生成时，共有5mol电子转移，则当有1mol X2生成时，共有 mol电子转移，故B错误；
C．氧化产物、还原产物均为X2，XO3﹣得到电子对应还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故C正确；
D．“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C．
【分析】由（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O可知，XO3﹣中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（ ）中离子中X元素的化合价必定升高，以此来解答．
17．【答案】（1）②；③④；①⑤；丁达尔效应
（2）Fe(OH)3；KCl；3
（3）1∶2；3∶1；0.4mol·L-1
（4）蒸馏烧瓶；检查是否漏水；取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞
【解析】【解答】（1）①Cu是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；
②BaCO3固体不导电，熔融状态下看电离出阴阳离子，属于电解质；
③酒精不导电，不电离，是非电解质；
④SO2不导电，不电离，是非电解质；
⑤稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质。
以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③④，能导电的是①⑤；胶体可产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
（2）①该反应中铁元素化合价升高，失去电子被氧化，还原剂是Fe(OH)3，次氯酸钾是氧化剂，被还原为氯化钾，则还原产物为KCl。
②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为3mol。
（3）同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的物质的量相等，则质量比等于相对分子质量之比，为17∶34＝1∶2；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为＝3∶1；将19gMgCl2（物质的量是19g÷95g/mol＝0.2mol）粉末溶于水配制成1L溶液，氯离子的浓度是＝0.4mol·L-1，由于溶液是均一稳定的，则从中取出50mL溶液，Cl-的物质的量浓度仍然为0.4mol·L-1。
（4）装置C中①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水，在分液时，为使液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，则应进行的具体操作是取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞。
【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；
（2） ① 氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物；
② 电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；
（3）质量的计算要结合物质的量和摩尔质量判断；
（4）圆底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别在于是否含有支管。
18．【答案】（1）2CuH＋3Cl2 2CuCl2＋2HCl
（2）H2
（3）CuH＋3H＋＋NO =Cu2＋＋2H2O＋NO↑
（4）
（5）
（6）
（7）C
【解析】【解答】（1）CuH在氯气中燃烧生成氯化氢和氯化铜，反应的化学反应方程式为2CuH＋3Cl2 2CuCl2＋2HCl；
（2）CuH溶解在稀盐酸中生成氯化铜和氢气，因此生成的气体是氢气；
（3）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，根据原子守恒可知还有硝酸铜和水生成，则CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式为CuH＋3H＋＋NO =Cu2＋＋2H2O＋NO↑；
（4）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，V元素化合价降低，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应的化学方程式是 ；
（5）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，氯酸根离子被还原为氯离子，V元素化合价从+4价升高到+5价，因此根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知反应的离子方程式为 ；
（6）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，黄绿色气体是氯气，氯离子被氧化，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，说明氯气能氧化亚硫酸根离子，则根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知SO 、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 ；
（7）在20.00 mL 0.1 moI·L-1 VO 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，锌失去电子的物质的量是 ＝0.006mol，设还原产物中V的化合价是x，则根据电子得失守恒可知0.002mol×（5-x）＝0.006mol，解得x＝2，即还原产物可能是V2+，
故答案为：C。
【分析】(1)CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂；
(2) CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子；
(3) Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能和铜反应生成一氧化氮气体；
(4)由题意可知V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾溶液反应生成VO2+等离子，V元素化合价降低，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子再依据元素守恒知还生成水，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒书写即可；
(5)根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒书写即可；
(6)根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析判断即可 ；
(7)根据电子得失守恒计算即可。
19．【答案】（1）
（2） 、
（3）；D
（4）还原性
【解析】【解答】（1）Cl-具有还原性、ClO-具有氧化性，酸性条件下，Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式： ；故答案为： 。
（2） 反应中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则对应的CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物；故答案为： K2S、N2。
（3）由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没变，故既不是氧化剂也不是还原剂；故答案为： Ag2S；D；
（4） 反应中，Zn元素化合价由0价变为+2价，则Zn失电子化合价升高而作还原剂，体现还原性；故答案为：还原性。
【分析】
（1）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，有强氧化性可与氯离子发生氧化还原反应，注意根据得失电子守恒进行配平；
（2）还原产物化合价降低，发生还原反应；
（3）根据原子守恒进行判断X的化学式，氧化剂还原剂可根据化合价的变化判断；
（4）根据锌元素的化合价变化判断其有还原性或氧化性。
20．【答案】（1）；8
（2）；；；
（3）C
【解析】【解答】（1）根据化合价，Mn元素由+7价降低+2，KMnO4作氧化剂；根据电荷守恒，I的化合价由-1价升高到0价I2，及升高到+5价KIO3，I元素失电子总数0-(-1)×10+[5-(-1)]×5=40，Mn由+7到+2，1个Mn原子得5个电子，根据得失电子守恒，共有8个Mn原子反应；
故答案为：KMnO4；8。
（2）H2O2 中的O元素由-1价升高到0价的O2，作还原剂；则Cr由+6价降低到+3价，发生还原反应；
故答案为：H2O2；H2CrO4 ；Cr(OH)3；2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O。
（3）NaClO3 和Na2SO3能按粒子个数比1∶2完全反应，设Cl元素化合价为x，根据电子转移数目相等，可知1×(5-x)=2×2，x=1，所以该气体氯元素化合价+1价；
故答案为：C。
【分析】（1）根据氧化剂元素化合价降低； 还原剂元素化合价升高；根据得失电子守恒计算；
（2）氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原，得到还原产物； 还原剂元素化合价升高，失去电子，被氧化，得到氧化产物；
（3）根据电子转移数目相等计算。
21．【答案】（1）C；B；A；D
（2）3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O
（3）氧化；+4
【解析】【解答】解：（1）A、H2O2+Cl2=2HCl+O2↑中O元素化合价由﹣1价变为0价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以双氧水是还原剂，体现还原性；B、H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以双氧水是氧化剂，体现氧化性；C、O2 2H2O+O2↑中O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，所以双氧水既是氧化剂又是还原成，所以体现氧化性和还原性，D、CaO+H2O=Ca（OH）2水中各元素的化合价未变，所以H2O既无氧化性又无还原性；①H2O2仅体现氧化性的是C，故选C；②H2O2既有氧化性又有还原性的是B；③H2O2仅体现还原性的是A；④H2O既无氧化性又无还原性的是D；（2）加热条件下，CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，该反应中Cu得电子化合价降低生成Cu、氨气中N元素失电子化合价升高生成氮气，反应方程式为3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O，故答案为：3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O；（3）该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以氯气是氧化剂，则RO 是还原剂被氧化，根据电荷守恒得n=2，则RO 中R元素化合价=6﹣2=+4，故答案为：氧化；+4．
【分析】（1）①H2O2仅体现氧化性说明该反应中双氧水得电子化合价降低；②H2O2既有氧化性又有还原性说明双氧水既得电子有失电子；③H2O2仅体现还原性说明该反应中双氧水只失电子化合价升高；④H2O既无氧化性又无还原性，说明水中各元素的化合价未变；（2）加热条件下，CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，该反应中Cu得电子化合价降低生成Cu、氨气中N元素失电子化合价升高生成氮气；（3）该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以氯气是氧化剂，则RO 是还原剂被氧化，根据电荷守恒确定n，从而确定R元素化合价．